计算题 典型考点 归纳练 2025年中考化学二轮复习备考

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计算题 典型考点 归纳练
2025年中考化学二轮复习备考
一、计算题
1．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。
(1)写出t时刻时溶液里阳离子符号 。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2．化学泡沫灭火器的反应原理为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。(忽略气体溶于水)
请回答：
(1)Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为 (最简整数比)
(2)实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少(结果保留到0.1%)
(3)若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水多少克？
3．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
(1)生成CO2的质量为 g。
(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
4．2023年8月16日中国科学家团队以二氧化碳为原料人工合成葡萄糖（）既能满足人们对糖的各种需求，又可以消耗大量二氧化碳，助力实现“双碳”目标。
(1)一个葡萄糖分子中含有 个原子。
(2)葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为 。（填最简整数比）
(3)葡萄糖中质量分数最大的元素是 。
5．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO 排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题：
(1)X是 （填化学式）。
(2)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO ，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程）
6．《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。
(1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。
(2)理论上炼出119t的锡，需要含SnO220%的锡砂的质量是多少(写出计算过程)？
7．铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为：
。
(1)X的化学式为 。
(2)质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程)
8．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
请回答：
(1)分析图2可知10g该黄铜样品中铜的质量为 g。
(2)m的数值为 。
(3)选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
9．化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
(1)该实验是将 滴入另一溶液中。
(2)b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
(3)计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
10．为测定某大理石中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取大理石样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表：（假设大理石中杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）
烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤
加入样品的质量/g 10 10 10 10 10
加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50
充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(2)烧杯 是恰好完全反应的。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。
11．某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品，逐滴加入的溶液，溶液的随加入溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和反应）。
(1)B点溶液中溶质成分的化学式为 。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
12．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： 。若要制得24kg钛，计算参加反应的镁的质量（写出计算过程和结果）。
参考答案
1．(1)Cu2+、H+
(2)解：由图像可知，与硫酸反应的氧化铜的质量为10g-2g=8g
设所用稀硫酸溶液的溶质质量为x
x=9.8g
则所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，因为铜不和硫酸反应，结合图像可知，剩余的2g固体为铜，铜和氧化铜的总质量为10g，则参加反应的氧化铜质量为8g，据此进行分析解答。
（1）由图像可知，当反应到t时刻时，氧化铜没有完全反应掉，则硫酸还有剩余，故溶液中的溶质除了硫酸铜还有硫酸，硫酸铜解离出Cu2+和，硫酸解离出H+和，则t时刻时溶液里阳离子符号Cu2+、H+。
（2）见答案。
2．(1)23：16：32
(2)100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液中溶质质量为100g×17.1%=17.1g，设NaHCO3溶液的溶质质量为x，生成的硫酸钠质量为y，二氧化碳的质量为z，氢氧化铝质量为m。
====
x=25.2g，y=21.3g，z=13.2g，m=7.8g
则参见反应的碳酸氢钠溶液质量为7.8g+13.2g+300g-100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为×100%=11.4%
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为11.4%
(3)稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为n，则
100g×17.1%=(100g+n)×10%
解得n=71g
答：将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需加水71g。
（1）Na2SO4中钠、硫、氧元素质量比为（23×2）：32：（16×4）=23：16：32。
（2）见答案。
（3）见答案。
3．(1)4.4
(2)解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
4．(1)24
(2)3：4
(3)氧元素/氧/O
（1）由化学式可知，一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子
（2）葡萄糖中碳元素和氧元素的质量比为：；
（3）葡萄糖中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是氧元素。
5．(1)CO2
(2)解：设每天至少需要消耗的质量为x，
答：每天至少需要消耗的质量为75t。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
（2）详解见答案。
6．(1)形成合金后熔点降低
(2)755t
解：设需要含SnO220%的锡砂的质量是x；
答：需要含SnO220%的锡砂的质量是755t。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低，故填：形成合金后熔点降低；
（2）见答案。
7．(1)
(2)解：设可制得铜的质量为
答：制得铜的质量为。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4；
（2）解析见答案。
8．(1)5.6
(2)7.4
(3)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=9.8%；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
（1）黄铜为铜锌合金，其中锌能与稀硫酸反应，而铜不能，故剩余5.6 g固体为铜单质；
（2）分析题图2数据信息可知，每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，则40 g稀硫酸消耗锌的质量=1.3g×2=2.6g，故m=10g-2.6g=7.4 g；
（3）每20 g稀硫酸消耗锌的质量=10g-8.7g=1.3 g，见答案。
9．(1)氢氧化钠溶液
(2)NaCl、NaOH
(3)恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g；
解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为
x=7.3%
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（1）由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH；
（3）解析见答案。
10．(1)40%
(2)④
(3)解：设样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为。
（2）从数据看，烧杯①加入10g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为0.88g；烧杯②加入20g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为1.76g，说明加入10g稀盐酸时，碳酸钙有剩余，每10g稀盐酸完全反应后能产生0.88g二氧化碳。烧杯④到⑤，稀盐酸增加，但生成二氧化碳质量不再变化，且烧杯④加入40g稀盐酸，产生3.52g二氧化碳，，说明烧杯④中碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应。
（3）碳酸钙与稀盐酸反应反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成3.52g二氧化碳，据此可计算出样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。
11．(1)NaOH、Na2SO4
(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=1.96%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为1.96%
（1）B点时，pH＞7，此时氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaOH、Na2SO4；
（2）见答案。
12．解：设参加反应的镁的质量为x。


x=24kg
答：参加反应的镁的质量为24kg。
见答案。
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