2025届高二下学期化学期中综合模拟试题（人教版2019 ）（二）

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2025届高二下学期化学期中综合模拟试题（人教版2019 ）（二）
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板可将化学能转变成电能
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于界面效应的新型开关中的碲元素和钛元素都是过渡元素
D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的吸收光谱
2．化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是
A．基态C原子核外价电子的轨道表达式：
B．NH3分子的VSEPR模型：
C．HClO的电子式：
D．和互为同素异形体
3．下列说法正确的是
A．比稳定是因为水分子间存在氢键
B．为型分子，有微弱的极性，在水中的溶解度小于
C．的分子结构是，在中只有键没有键
D．乙酸()的酸性大于甲酸(HCOOH)，是因为烷基的推电子效应使乙酸中的羟基极性减小
4．下列说法正确的是
A．的名称是2-甲基-3-羟基戊酸
B．CH3COOH与CH3CCH218OH发生酯化反应可生成酯CH3COOCH2CH3
C．乙酸、苯酚均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同
D．可用新制的Cu(OH)2来区分甲醇、甲酸、乙醛、乙酸
5．下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是
A．甲苯在催化下与液溴反应 B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
C．乙烯使溴的溶液褪色 D．170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物
6．某烃的结构简式如图所示，若分子中最多共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A．3、14、6 B．3、16、6 C．3、16、5 D．4、16、5
7．分子式为的同分异构体中含醛基的有机物共有(不含立体异构)几种
A．8种 B．10种 C．12种 D．14种
8．下列性质与氢键无关的是
A．CH3OH易溶于水
B．对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
C．冰的密度小于水
D．、、的酸性依次增强
9．下列物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是
A．HOCH2C(CH3)3
B．
C．(CH3)3CCH2CH2OH
D．(CH3)2CHOH
10．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸 F与Cl的电负性差异
B 熔点：CS2＞CO2 分子间范德华力强弱
C 稳定性：H2O＞H2S 分子间有无氢键
D 冠醚18-冠-6能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子 该冠醚空腔的直径与K+的直径相当，与Li+的直径不匹配
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质熔点大小的比较正确的是
A． B．金刚石
C． D．
12．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3
C． D．CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3
13．配合物广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是
A．中的提供接受孤电子对的空轨道，则配体是分子和Cl原子
B．配合物中含有配位键
C．、、都是配合物
D．配合物的中心离子为，该配合物与足量溶液反应，生成沉淀
14．根据下面合成路线判断烃A为
A(烃类)BC
A．1﹣丁烯 B．乙烯
C．乙炔 D．1，3﹣丁二烯
15．Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu与Br形成的化合物沸点为1345℃，晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为ρ g·cm-3，设为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是
A．晶体的化学式为CuBr2
B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个
C．Cu与Br之间的最短距离为
D．该化合物为共价晶体
二、填空题
16．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：
(1)基态氮原子核外未成对电子数为 。
(2)在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型是 。
(3)能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含 mol键。
(4)钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为 ；1个钛离子与 个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。
(5)在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因： 。
17．有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)以上属于芳香烃的是 (填序号)。
(2)某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有 种。
(3)②分子中最多有 个碳原子在同一直线上。
(4)③的系统命名为 。
(5)④属于 (填“醇类”或“酚类”)。
(6)⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式 。
(7)⑥与⑤的关系为 (填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为 。
(8)⑧的一氯代物有 种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式 。
三、解答题
18．氮、镓、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应角广泛。回答下列问题：
(1)是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造等方面有广泛应用。分子的空间构型为 。
(2)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类以，每个铝原子与 个氮原子相连，氮化铝晶体属于 晶体。
(3)M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。
已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则虚线框中氮元素采用杂化方式为 ，M中存在的微粒间作用力有 (填标号)。
A．共价键 B．离子键 C．氢键 D．配位键
(4)是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图。
已知图中a原子的分数坐标为，则b原子的分数坐标为 ；若晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体中两个原子间的最短距离为 (列出计算式即可)。
19．化合物M是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如图所示：
已知：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②。
回答下列问题：
(1)A→B的反应条件为 ，B的名称为 (系统命名法)，B→C的反应类型为 。
(2)Y中含有的官能团名称为 ，Z的结构简式为 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的同分异构体有 种。
(5)根据上述信息，写出以为主要原料制备的合成路线 。
参考答案
1．B
A．太阳能电池阵可将太阳能转变成电能，A错误；
B．该发条由钼钴镍铬等元素组成，其材质属于合金，B正确；
C．碲元素在ⅥA族，不是过渡元素，C错误；
D．烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱，D错误；
故答案选B。
2．C
A．已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误；
B ．NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误；
C．已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，C正确；
D．和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误；
故答案为：C。
3．C
A．的稳定性高于是由于O-H键键能更高，而非氢键，氢键影响物理性质（如熔沸点），与热稳定性无关，A错误；
B．为V形极性分子，为非极性分子。极性分子通常更易溶于极性溶剂（如水），因此溶解度应大于，B错误；
C．的结构为H-O-O-H，O-O单键和O-H键均为σ键，无π键，描述正确，C正确；
D．甲酸（HCOOH）酸性强于乙酸（），烷基（如-CH3）的推电子效应会减弱羧酸中O-H的极性，抑制H+解离，降低酸性，结论与原因均错误，D错误；
故选C。
4．D
A．，含羧基的主链上有5个C，支链有一个甲基，一个羟基，正确命名应是4-甲基-3-羟基戊酸，A错误；
B．酯化反应的脱水过程是“酸脱羟基醇脱氢”，故CH3COOH与CH3CH218OH发生酯化反应生成的酯是CH3CO18OCH2CH3，B错误；
C．乙酸的官能团是羧基，苯酚的官能团是酚羟基，二者分子中的官能团不同，C错误；
D．用新制的Cu(OH)2鉴别这4种物质的方法：向这四种溶液中分别滴入适量新制的Cu(OH)2悬浊液，室温下能使新制的Cu(OH)2悬浊液溶解的是甲酸、乙酸，不能使其溶解的是甲醇、乙醛，再将两组溶液分别加热，能产生红色沉淀的是甲酸（溶解）、乙醛（不溶解），不能产生红色沉淀的是甲醇（不溶解）、乙酸（溶解），D正确；
故选D；
5．C
A．甲苯与液溴（FeBr 催化）：发生苯环上取代反应，甲基邻/对位的C-H键断裂，生成HBr，存在C-H键断裂，A不符合题意；
B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热：发生消去反应，脱去β-H和Br形成乙烯，β-C的C-H键断裂，存在C-H键断裂，B不符合题意；
C．乙烯与Br /CCl 反应：发生加成反应，双键打开直接与Br 结合生成1，2-二溴乙烷，反应中仅涉及双键断裂，无C-H键断裂，C符合题意；
D．乙醇与浓硫酸（170℃）：发生分子内脱水生成乙烯，需脱去β-H（C-H键断裂），存在C-H键断裂，D不符合题意；
故选C。
6．A
已知乙炔基中碳原子为sp杂化，为直线形结构，则与乙炔基相连的C原子共线，则共有3个；苯环上的碳原子和碳碳双键两端的碳原子均为sp2杂化，碳原子形成的三条键为平面三角形，则可能共面的碳原子最多为14；饱和的碳原子为sp3杂化，此有机物中乙基、甲基及甲基所在的C原子中共计6个碳原子为四面体结构，故本题选A。
7．C
分子式为的同分异构体中含醛基，故可看成-CHO取代C4H9Cl上的一个氢原子，分子式为 C4H9Cl的同分异构体主链有4个碳原子的： CH3CH2CH2CH2Cl，-CHO取代有4种；CH3CH2CHClCH3，-CHO取代有4种；主链有3个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2Cl，-CHO取代有3种；CH3CCl(CH3 )2，-CHO取代有1种，则共有12种，故选C。
8．D
A．CH3OH与水分子能形成分子间氢键，所以CH3OH易溶于水，故不选A；
B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故不选B；
C．冰的密度小于水是因为冰中水分子间形成氢键增多，故不选C；
D．甲基为推电子基，对甲基苯酚中羟基的极性减弱，氯原子为吸电子基，对氯苯酚中羟基的极性增强，所以、、的酸性依次增强，故选D；
选D。
9．C
能够发生消去反应，需要—OH所连碳原子的相邻碳上有H，能够发生氧化且生成醛，则要求—OH所连接的碳原子上至少有两个H，据此分析；
A．HOCH2C(CH3)3不能发生消去反应，A错误；
B．不能发生消去反应，B错误；
C．(CH3)3CCH2CH2OH既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛，符合题意，C正确；
D．(CH3)2CHOH不能发生催化氧化反应生成醛，D错误；
故选C。
10．C
A．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，故A正确；
B．CS2相对分子质量比CO2大，CS2的范德华力更大，熔点更高，故B正确；
C．稳定性：H2O＞H2S，是因为键能H-O＞H-S，与氢键无关，故C错误；
D．18-冠-6（冠醚）空腔的直径与K+直径相当，与Li+的直径不匹配，因此能够与K+形成超分子，却不能与Li+形成超分子，故D正确；
故选C。
11．A
A．离子晶体的晶格能大小取决于离子半径和电荷，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，半径：Cl-B．共价晶体的熔点与键能有关，键能越大，熔点越高，金刚石、SiC、Si均为共价晶体，键长：C-C＜C-Si＜Si-Si，键能：C-C>C-Si>Si-Si，则熔点为金刚石＞SiC＞Si，B错误；
C．分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4＜SiH4＜GeH4，C错误；
D．碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有熔点：K＜Na＜Li，D错误；
故选A。
12．B
由烷烃的通式为CnH2n+2可得：CnH2n+2—O2，1mol烷烃在氧气中充分燃烧消耗标准状况下179.2 L氧气，则由关系式可得：=，解得n=5，CH3CH2CH2CH2CH3、在光照的条件下与氯气反应生成一氯代物的数目分别为3、4，则烷烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，故选B。
13．B
A．Co3+的价电子排布式为3d6，含有空轨道，NH3分子和Cl离子含有孤电子对，根据配位键形成条件可知，[Co(NH3)5Cl]Cl2中中心离子为Co3+，配体是NH3分子和Cl离子，A错误；
B．配合物Fe(CO)5中，中心原子是Fe，CO是配体，1个分子中含有5个配位键；每个CO中含有一个配位键，则1mol Fe(CO)5配合物中含有10mol配位键，B正确；
C．K4[Fe(CN)6]、[Ag(NH3)2]OH都是配合物，但NH4Cl不是配合物、无中心原子，C错误；
D．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O的中心离子为Ti3+，溶于水能电离出2个Cl-，则1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，D错误；
故选B。
14．B
由反应条件、目标物的结构简式可知，烃A与溴发生加成反应生成B，B发生卤代烃的水解反应生成C，2分子C之间脱去2分子水生成目标物，推知A为CH2=CH2、B为BrCH2CH2Br、 C为HOCH2CH2OH，则烯烃A的名称为乙烯。
故选B。
15．C
A．根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4，故化学式为CuBr，故A项错误；
B．由图可知，溴位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的溴位于面心，有12个，故B项错误；
C．晶胞的质量为g，设晶胞参数为a cm，则晶体的密度为，，Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为，故C项正确；
D．溴化亚铜为离子晶体，故D项错误；
故本题选C。
16．(1)3
(2) V形 sp3
(3)8
(4) 6
(5)钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，半径小于，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡
（1）氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，p轨道上有3个未成对电子；
（2）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序：F＞N＞O，氟元素和氧元素形成的化合物OF2分子中氧原子的价层电子对数：，含2对孤电子对，分子的空间构型为V形，原子的杂化方式为sp3杂化；
（3）配离子中配位键属于键，氰酸根离子的结构中有碳氮三键，碳氮三键中含有1个键和2个π键，所以配离子中含有8 mol键；
（4）根据均摊法计算：Ti位于8顶点，共有，Ca位于晶胞内部，共有1个，O位于棱上，共有，化学式：；由晶胞结构可知，1个位于顶点的钛离子与6个位于棱上的氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心；
（5）钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，钙离子的离子半径小于钡离子，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡，熔点高于钛酸钡。
17．(1)⑦⑨
(2)2
(3)3
(4)2-甲基-2-戊烯
(5)醇类
(6)2+Na2CO32+H2O+CO2↑
(7) 同分异构体 同系物
(8) 5
（1）芳香烃是含有苯环的烃，属于芳香烃的是⑦⑨；
（2）
某烃与氢气1:1加成后得到①，则该烃中应该含有1个碳碳双键，该烃的结构简式，有2种；
（3）碳碳叁键直接相连的原子共线，②分子中最多有3个碳原子在同一直线上；
（4）有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。③的系统命名为2-甲基-2-戊烯；
（5）④中羟基在支链上，属于醇类；
（6）
⑤中含羧基，能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体二氧化碳，同时生成羧酸钠和水，反应的化学方程式：2+Na2CO32+H2O+CO2↑；
（7）⑥与⑤的分子式相同，结构不同，两者互为：同分异构体；⑦和⑨结构相似，两者相差2个CH2，则两者互为同系物；
（8）
如图分子含有5种氢，其一氯代物有5种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，则其结构对称，该一氯代物的结构简式。
18．(1)三角锥形
(2) 4 共价
(3) sp2 AD
(4)
（1）NF3价层电子对=，孤电子对1对，可知中心原子N采取sp3杂化，所以NF3的分子的空间构型为三角锥形；
（2）氮化铝晶体与金刚石类似，均是正四面体结构，每个铝原子与4个氮原子相连；AlN晶体与金刚石类似，属于共价晶体；
（3）环上N原子价层电子对数为3，采取sp2杂化，该环N原子价层孤对电子填充在2sp轨道；原子之间存在共价键，环上N原子与B原子之间形成配位键，不含氢键与离子键，故答案为AD；
（4）图1中A原子的坐标为，则B原子在x轴的，y轴的，z轴的，故分数坐标为；图中晶体密度为，由图可知一个晶胞中含有Ga的个数为：个，含有As原子个数为：4个，根据，则晶胞边长为：a=，由图可知晶胞中距离最近的两个As原子间距离为面对角线的一半，即。
19．(1) 氢氧化钠、乙醇、加热 甲基丙烯 加成反应
(2) 氯原子、(酚)羟基
(3)
(4)9
(5)
由M（）逆推可知，E是(CH3)2CHCOOH，Z为，X的分子式为C7H8O，可知X的结构简式为，在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，甲基中的2个H被Cl取代，因此Y的结构简式为 ，Y→Z是水解反应；E是(CH3)2CHCOOH逆推，A的分子式为C4H9Cl，A→B是消去反应，所以B是(CH3)2C=CH2，B→C是加成反应，C是(CH3)2CHCH2OH，C→D是氧化反应，D是( CH3)2CHCHO，D→E是氧化反应，Z→E是酯化反应；据此分析；
（1）A→B是卤代烃的消去反应，反应条件为氢氧化钠、乙醇、加热；B是(CH3)2C=CH2名称为甲基丙烯； B是(CH3)2C=CH2，C是(CH3)2CHCH2OH，B→C的反应类型为加成反应；
（2）
Y的结构简式为，含有的官能团名称为氯原子、(酚)羟基；Z的结构简式为；
（3）C是(CH3)2CHCH2OH，D是( CH3)2CHCHO，C→D的化学方程式为；
（4）
X的结构简式为，W是X的同系物，相对分子质量比X大14，则W的分子中含有酚羟基，取代基①乙基和羟基，邻间对三种；②羟基和两个甲基，6种，共9种；
（5）
由逆推法可知得到需要催化氧化，需要加成得到，消去可得到，合成路线为：；
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