（5）1.3.1元素性质及其变化规律__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析）
文档属性
| 名称 | （5）1.3.1元素性质及其变化规律__高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 221.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-06 15:53:49 | ||
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文档简介
（5）1.3.1元素性质及其变化规律——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列元素的原子半径最大的是( )
A.Na B.Al C.S D.Cl
2.已知都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D
C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
3.下列有关微粒性质的比较中，正确的是( )
A.原子半径： B.最高正价：
C.基态原子未成对电子数： D.第一电离能：
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( )
A.原子半径：
B.卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性逐渐增强
C.反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是( )
A.In是第四周期ⅢA族元素 B.与互为同素异形体
C.原子半径： D.碱性：
6.甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是( )
A.还原性：
B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D.基态Co原子价层电子轨道表示式为
7.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.热稳定性：
D.在元素周期表中Te附近寻找半导体材料
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是( )
A.X的最高价氧化物的水化物一定是
B.Y的单质熔点都很低
C.Z的第一电离能在五种元素中最大
D.Q与M形成的化合物只含有离子键
9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是( )
……
R 740 1500 7700 10500 ……
A.R元素基态原子的电子排布式为
B.R元素位于元素周期表中第IIA族
C.R元素的最高正化合价为+2价
D.R元素第一电离能高于同周期相邻元素
10.金云母的化学式为。下列说法正确的是( )
A.非金属性： B.电离能：
C.半径： D.碱性：
11.已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是( )
电离能 W X Y Z
496 578 738 899
4562 1817 1451 1751
6912 2745 7733 14848
9543 11575 10540 21006
A.还原性：W>Y>X
B.Y和Z可能位于同一族
C.W、X、Y、Z简单离子半径依次减小
D.X、Z的氢氧化物都具有两性
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子的p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：丙>丁>戊
B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊
C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙
D.第一电离能：甲<丁<丙
13.软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表中第ⅧB族
B.第一电离能：
C.Mg原子核外有6种空间运动状态的电子
D.基态Cr原子的价层电子排布式为
14.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N________H(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________(填元素符号)，该元素的电子排布式为________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于N，原因是________。
③Cu在周期表的位置为________。
④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能() 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因________。
⑤基态Al原子核外共有________种不同运动状态的电子。
15.W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：
元素 结构或性质
W 其一种核素常用于测定文物的年代
X 原子核外的未成对电子在同周期中最多
Y 短周期元素中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数
Z 单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍
Q 核电荷数是W与Z的核电荷数之和
R 原子序数是W与X之和的2倍
请根据信息回答下列问题：
(1)元素W为_____________(填元素符号)。
(2)基态X原子的核外价电子轨道表示式为_____________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为_____________。
(3)在W、X、Y三种元素中，没有最高正价的为_____________(填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是__________________________。
(4)与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有_____________种。
(5)①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的_____________(填“①”“②”或“③”)。
① 650.9 1414 2830 4507 6298.7 12363
② 652.9 1590.6 2987 4743 6702 8744.9
③ 717.3 1509.0 3248 4940 6990 9220
R 762.5 1561.9 2957 5290 7240 9560
R元素的第四电离能()比①～③的大的主要原因是_____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
2.答案：D
解析：都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到、B失n+1个电子得到，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到、D得n+1个电子得到，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。
3.答案：D
解析：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，A项错误；
氧没有最高正价，B项错误；
基态原子中，氮原子未成对电子数为3，氧和碳均为2，C项错误；
故选D
4.答案：D
解析：原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；金属单质的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，C项错误；非金属性N>C>Si，最高价氧化物对应水化物酸性：，D项正确。故选D。
5.答案：C
解析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此位于元素周期表第五周期ⅢA族，A项错误；与互为同位素，B项错误；In位于元素周期表第五周期ⅢA族，铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Rb>In,C项正确；In位于元素周期表第五周期，Al位于元素周期表第三周期，同主族元素，周期序数越小，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：,D项错误。
6.答案：C
解析：A.电负性：N>C>P，则非金属性：N>C>P，所以还原性：，A错误；B.基态P原子的最高能级为3p，3p能级的轨道形状为哑铃形，B错误；C.同周期中第一电离能小于N的元素有Li、B、Be、C、O元素，共5种，C正确；D.基态Co原子价层电子排布为，则价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。
7.答案：D
解析：A.已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误；
B.已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误；
C.已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误；
D.已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确；
故答案为D。
8.答案：C
解析：A.根据分析可知，X可能是Be或者B,故X的最高价氧化物的水化物不一定是，A错误；
B.Y是C元素，金刚石是碳的单质，熔点都很高，B错误；
C.Z为N元素，Z原子的核外电子排布为，其中2p轨道半充满，难失去电子，故Z的第一电离能在五种元素中最大，C正确；
D.Q是Na元素，M是O元素，Q与M形成的化合物可以是，既含有离子键也含有共价键，D错误；
故选C。
9.答案：A
解析：A.从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A错误；
B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第IA族，故B正确；
C.最外层应有2个电子，所以的最高正价为+2价，故C正确；
D.同周期第IIA族核外电子排布式为，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故D正确；故选A。
10.答案：C
解析：A.O原子半径小，得到电子能力强，非金属性：O>Si，故A错误；
B.Mg为第ⅡA族元素，价电子为全满结构，较稳定，电离能：，故B错误；
C.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：，故C正确；
D.金属性K>Mg，碱性：，故D错误；
答案选C。
11.答案：C
解析：A.Na、Mg、Al为第三周期元素，金属性依次减弱，还原性减弱，所以还原性：，故A正确；
B.根据其电离能变化，可知Y为Mg元素，Z为Be元素，属于同一主族元素，故B正确；
C.Na、Mg、Al简单离子均为10电子微粒，随着核电荷数增多，对电子吸引力增大，离子半径减小，铍离子为2个电子，半径最小，所以简单离子半径：，故C错误；
D.Al和Be在元素周期表中均位于金属和非金属交界处，具有一定的金属性和非金属性，其氢氧化物都具有两性，故D正确；故选C。
12.答案：B
解析：丙是N，丁是O，戊是F，简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A正确；丙是N，丁是O，戊是F，简单氢化物分子间均存在氢键，常温下水为液态，沸点最高，B错误；乙是P，丙是N，非金属性：N>P，故最高价含氧酸的酸性：，C正确；甲是Si，丁是O，丙是N，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能：N>O>Si，D正确。
13.答案：C
解析：铁的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A项错误；同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能由大到小的顺序是，B项错误；Mg为12号元素，电子排布式为，原子核外电子占据6个轨道，故其有6种空间运动状态的电子，C项正确；Cr的原子序数为24，基态Cr原子的价层电子排布式为，D项错误。
14.答案：(1)；哑铃；>
(2)Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠB族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13
解析：(1)①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H；
故答案为：；哑铃；>；
(2)①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是Cr；Cr原子序数为24，电子排布式为或；
②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为Mg>Ca；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子；
③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族；
④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2；
⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子；
故答案为：Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。
15.答案：(1)C
(2)；4：3
(3)O；氧元素的电负性大，最外层的6个电子难失去
(4)4
(5)②；Fe的第四电离能是从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子
解析：W的一种核素常用于测定文物年代，即该核素为，推出W元素为C，Y元素是短周期中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电总数，核外电子排布式为，推出Y为O，六种元素的原子序数依次增大，推出X为N，Z的单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍，电子排布式为，推出Z为Ar，Q为Cr为Fe。(1)根据上述分析，元素W为C；故答案为C；根据上述分析，X为N，价电子排布式为，即价电子轨道式为；基态氮元素核外电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，氮元素中成对电子对数与未成对电子数之比为4:3:故答案；4:3；
(3)W、X、Y三种元素分别为C、N、O，其中没有最高正价的元素为O，是因为氧元素的
电负性大，最外层有6个电子，难以失去，故答案为O；氧元素的电负性大，最外层的6个电子难失去。
(4)Q为Cr，最外层电子排布式为，最外层单电子数为1，同周期最外层单电子数为1的有K、Cu、Ga、Br，有4种；故答案为4；
（5）Q为Cr，价电子排布式为，根据表中数据可知，①最外层有2个电子，应是V，②最外层有1个电子，应是Cr，③最外层有2个电子，应是Mn，符合Cr，元素的是②；R为Fe，价电子排布式为，失去三个电子后价电子排布式为，第四电离能应从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子，因此Fe元素的第四电离能比其余三种元素大；故答案为②；Fe的第四电离能是从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子。
1.下列元素的原子半径最大的是( )
A.Na B.Al C.S D.Cl
2.已知都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是( )
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D
C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
3.下列有关微粒性质的比较中，正确的是( )
A.原子半径： B.最高正价：
C.基态原子未成对电子数： D.第一电离能：
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( )
A.原子半径：
B.卤族元素从F到I，其氢化物的稳定性逐渐增强
C.反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与A1同主族。下列说法正确的是( )
A.In是第四周期ⅢA族元素 B.与互为同素异形体
C.原子半径： D.碱性：
6.甲钴胺是神经元营养药物，由C、H、Co、N、O、P元素组成。下列说法正确的是( )
A.还原性：
B.基态P原子的最高能级轨道形状为球形
C.同周期中第一电离能小于N的元素有5种
D.基态Co原子价层电子轨道表示式为
7.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列说法正确的是( )
A.原子半径：
B.第一电离能：
C.热稳定性：
D.在元素周期表中Te附近寻找半导体材料
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，其中基态Y、M原子的电子有两个未成对电子，Q在短周期主族元素中半径最大。下列说法正确的是( )
A.X的最高价氧化物的水化物一定是
B.Y的单质熔点都很低
C.Z的第一电离能在五种元素中最大
D.Q与M形成的化合物只含有离子键
9.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示，单位为)。关于元素R的下列判断中，错误的是( )
……
R 740 1500 7700 10500 ……
A.R元素基态原子的电子排布式为
B.R元素位于元素周期表中第IIA族
C.R元素的最高正化合价为+2价
D.R元素第一电离能高于同周期相邻元素
10.金云母的化学式为。下列说法正确的是( )
A.非金属性： B.电离能：
C.半径： D.碱性：
11.已知下列四组短周期元素的电离能数据()，下列判断错误的是( )
电离能 W X Y Z
496 578 738 899
4562 1817 1451 1751
6912 2745 7733 14848
9543 11575 10540 21006
A.还原性：W>Y>X
B.Y和Z可能位于同一族
C.W、X、Y、Z简单离子半径依次减小
D.X、Z的氢氧化物都具有两性
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，其中戊的非金属性最强且其基态原子的p轨道只有一个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径：丙>丁>戊
B.简单氢化物的沸点：丙<丁<戊
C.最高价含氧酸的酸性：丙>乙
D.第一电离能：甲<丁<丙
13.软锰矿粉含有等元素，下列说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表中第ⅧB族
B.第一电离能：
C.Mg原子核外有6种空间运动状态的电子
D.基态Cr原子的价层电子排布式为
14.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为N________H(填“>”“<”或“=”)。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、、、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________(填元素符号)，该元素的电子排布式为________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________(填“>”“<”或“=”)。O的第一电离能小于N，原因是________。
③Cu在周期表的位置为________。
④下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
元素 Na Mg Al
电离能() 496 738 578
4562 1451 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因________。
⑤基态Al原子核外共有________种不同运动状态的电子。
15.W、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的六种元素，其结构或性质如下表：
元素 结构或性质
W 其一种核素常用于测定文物的年代
X 原子核外的未成对电子在同周期中最多
Y 短周期元素中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电子总数
Z 单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍
Q 核电荷数是W与Z的核电荷数之和
R 原子序数是W与X之和的2倍
请根据信息回答下列问题：
(1)元素W为_____________(填元素符号)。
(2)基态X原子的核外价电子轨道表示式为_____________，该基态X原子中成对电子数与未成对电子数之比为_____________。
(3)在W、X、Y三种元素中，没有最高正价的为_____________(填元素符号)，从元素的性质角度分析其原因可能是__________________________。
(4)与Q同周期的元素中，最外层单电子数与Q相同的有_____________种。
(5)①~③是原子序数相邻且依次增大的三种元素，它们和R元素的基态原子的各级电离能()如下表，Q基态原子的电离能满足下表中的_____________(填“①”“②”或“③”)。
① 650.9 1414 2830 4507 6298.7 12363
② 652.9 1590.6 2987 4743 6702 8744.9
③ 717.3 1509.0 3248 4940 6990 9220
R 762.5 1561.9 2957 5290 7240 9560
R元素的第四电离能()比①～③的大的主要原因是_____________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。
2.答案：D
解析：都有相同的电子层结构，则AB位于同一周期为金属、CD位于同一周期为非金属，且CD位于AB的上一周期，A失n个电子得到、B失n+1个电子得到，则A的原子序数比B小，原子半径：A＞B，C得n个电子得到、D得n+1个电子得到，则C的原子序数比D大，原子半径：D＞C，A、B、C、D原子半径由大到小的顺序是：A＞B＞D＞C，答案选D。
3.答案：D
解析：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，A项错误；
氧没有最高正价，B项错误；
基态原子中，氮原子未成对电子数为3，氧和碳均为2，C项错误；
故选D
4.答案：D
解析：原子半径：，A项错误；同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；金属单质的还原性与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，C项错误；非金属性N>C>Si，最高价氧化物对应水化物酸性：，D项正确。故选D。
5.答案：C
解析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此位于元素周期表第五周期ⅢA族，A项错误；与互为同位素，B项错误；In位于元素周期表第五周期ⅢA族，铷(Rb)位于元素周期表第五周期IA族，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径Rb>In,C项正确；In位于元素周期表第五周期，Al位于元素周期表第三周期，同主族元素，周期序数越小，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：,D项错误。
6.答案：C
解析：A.电负性：N>C>P，则非金属性：N>C>P，所以还原性：，A错误；B.基态P原子的最高能级为3p，3p能级的轨道形状为哑铃形，B错误；C.同周期中第一电离能小于N的元素有Li、B、Be、C、O元素，共5种，C正确；D.基态Co原子价层电子排布为，则价层电子轨道表示式为，D错误；故选C。
7.答案：D
解析：A.已知同一主族从上往下原子半径依次增大，即原子半径：，A错误；
B.已知同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，即第一电离能：，B错误；
C.已知同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故热稳定性：，C错误；
D.已知在元素周期表中金属与非金属的分界线上寻找制半导体的元素，故可在元素周期表中Te附近寻找半导体材料，D正确；
故答案为D。
8.答案：C
解析：A.根据分析可知，X可能是Be或者B,故X的最高价氧化物的水化物不一定是，A错误；
B.Y是C元素，金刚石是碳的单质，熔点都很高，B错误；
C.Z为N元素，Z原子的核外电子排布为，其中2p轨道半充满，难失去电子，故Z的第一电离能在五种元素中最大，C正确；
D.Q是Na元素，M是O元素，Q与M形成的化合物可以是，既含有离子键也含有共价键，D错误；
故选C。
9.答案：A
解析：A.从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，故A错误；
B.最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第IA族，故B正确；
C.最外层应有2个电子，所以的最高正价为+2价，故C正确；
D.同周期第IIA族核外电子排布式为，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故D正确；故选A。
10.答案：C
解析：A.O原子半径小，得到电子能力强，非金属性：O>Si，故A错误；
B.Mg为第ⅡA族元素，价电子为全满结构，较稳定，电离能：，故B错误；
C.和的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：，故C正确；
D.金属性K>Mg，碱性：，故D错误；
答案选C。
11.答案：C
解析：A.Na、Mg、Al为第三周期元素，金属性依次减弱，还原性减弱，所以还原性：，故A正确；
B.根据其电离能变化，可知Y为Mg元素，Z为Be元素，属于同一主族元素，故B正确；
C.Na、Mg、Al简单离子均为10电子微粒，随着核电荷数增多，对电子吸引力增大，离子半径减小，铍离子为2个电子，半径最小，所以简单离子半径：，故C错误；
D.Al和Be在元素周期表中均位于金属和非金属交界处，具有一定的金属性和非金属性，其氢氧化物都具有两性，故D正确；故选C。
12.答案：B
解析：丙是N，丁是O，戊是F，简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A正确；丙是N，丁是O，戊是F，简单氢化物分子间均存在氢键，常温下水为液态，沸点最高，B错误；乙是P，丙是N，非金属性：N>P，故最高价含氧酸的酸性：，C正确；甲是Si，丁是O，丙是N，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满状态，第一电离能大于O，同主族元素从上到下第一电离能减小，所以第一电离能：N>O>Si，D正确。
13.答案：C
解析：铁的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A项错误；同周期元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但ⅡA族>ⅢA族，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能由大到小的顺序是，B项错误；Mg为12号元素，电子排布式为，原子核外电子占据6个轨道，故其有6种空间运动状态的电子，C项正确；Cr的原子序数为24，基态Cr原子的价层电子排布式为，D项错误。
14.答案：(1)；哑铃；>
(2)Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠB族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13
解析：(1)①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H；
故答案为：；哑铃；>；
(2)①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是Cr；Cr原子序数为24，电子排布式为或；
②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为Mg>Ca；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子；
③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族；
④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2；
⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子；
故答案为：Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。
15.答案：(1)C
(2)；4：3
(3)O；氧元素的电负性大，最外层的6个电子难失去
(4)4
(5)②；Fe的第四电离能是从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子
解析：W的一种核素常用于测定文物年代，即该核素为，推出W元素为C，Y元素是短周期中原子核外第一次出现s能级电子总数等于p能级电总数，核外电子排布式为，推出Y为O，六种元素的原子序数依次增大，推出X为N，Z的单质为单核分子，最高能级电子数为电子层数的2倍，电子排布式为，推出Z为Ar，Q为Cr为Fe。(1)根据上述分析，元素W为C；故答案为C；根据上述分析，X为N，价电子排布式为，即价电子轨道式为；基态氮元素核外电子排布式为，根据泡利不相容原理和洪特规则，氮元素中成对电子对数与未成对电子数之比为4:3:故答案；4:3；
(3)W、X、Y三种元素分别为C、N、O，其中没有最高正价的元素为O，是因为氧元素的
电负性大，最外层有6个电子，难以失去，故答案为O；氧元素的电负性大，最外层的6个电子难失去。
(4)Q为Cr，最外层电子排布式为，最外层单电子数为1，同周期最外层单电子数为1的有K、Cu、Ga、Br，有4种；故答案为4；
（5）Q为Cr，价电子排布式为，根据表中数据可知，①最外层有2个电子，应是V，②最外层有1个电子，应是Cr，③最外层有2个电子，应是Mn，符合Cr，元素的是②；R为Fe，价电子排布式为，失去三个电子后价电子排布式为，第四电离能应从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子，因此Fe元素的第四电离能比其余三种元素大；故答案为②；Fe的第四电离能是从轨道上再失去一个电子，轨道较稳定，难失去电子。