浙教版科学八年级下册期中（1-3.3）培优卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 浙教版科学八年级下册期中（1-3.3）培优卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-03 23:28:25 | ||
图片预览
文档简介
八下科学期中（1-3.3）培优卷
选择题（没空2分，共40分）
1．”珍爱生命，注意安全”是人们在日常生活中必须具备的意识。关于安全用电，正确的做法是（ ）
A．发现有人触电时，应立即用手把他拉开
B．灯头、插座、开关等的带电部分可以外露
C．用测电笔辨别火线和零线时，手应接触笔尾金属体
D．家里的断路器跳闸，一定是断路器坏了，所以必须更换断路器
2．锆石是测定地质年份时常用的材料，主要成分为硅酸锆（ZrSiO4）。已知ZrSiO4中Si的化合价为＋4，则Zr的化合价为（ ）
A．+4 B．-4 C．+2 D．-2
3．折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H8N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（ ）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70克D．吡唑啉属于混合物
4．图为一组物质发生化学反应的示意图，其中“”“”“”“”分别表示 M、N、R、S四种不同元素的原子，由图分析下列结论正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应 B．可能是氢气与氧化铜的反应
C．该反应可表示为： N2+2S2M=2M+2S2N D．R在该反应中一定未参加反应
5．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A． B． C． D．
6．关于磁场和磁感线，下列说法正确的是（ ）
A．只有磁铁周围才有磁场
B．磁感线是由铁屑组成的
C．磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来回到南极
D．磁场中某点小磁针静止时，南极的指向就是该点磁场的方向
7．英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是 （ ）
A．由C、H、O、Na四种元素组成 B．相对分子质量是 82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
8．如图的情景中，符合用电安全的是（ ）
A．用取暖器烘衣服B．湿手触摸开关
C．充电后及时断电D．手指塞进插座孔
9．下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（ ）
A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成
B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子
C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质
D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物
10．下列小磁针指向和磁感线作图中，错误的是（ ）
A．B．C． D．
11．为了应对即将到来的汛期，某课外兴趣小组设计了一个检测水库水位的装置，其原理如图所示。L 为安全指示灯，电铃为报警器，R1为定值电阻，R2为竖直放置、粗细均匀且足够长的电阻棒，滑片P 可以在电阻棒上自由滑动，并与浮子用竖直的绝缘杆连接，可随着浮子的上下移动而改变电阻棒 R2接入电路的阻值，从而可通过电流表的示数来反应水位的高低。当滑片P指向R2的中点时，水位达到警戒值，电磁铁吸下衔铁报警。则该检测器正常工作时（ ）
A．电磁铁的上端为N极
B．水位较低时，电磁铁的磁性较强
C．若减小R2的阻值，警戒水位会变高
D．电流表示数越大，表示水位越高
12．用模型表示某些化学知识直观、简明、易记，下列模型表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．氮元素的质量分数从低到高
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
13．如图所示，用漆包线在火柴盒的一端绕若干圈，接着把线拉到另一端按相同方向再绕若干圈。在火柴盒上开出一个圆孔，盒中心放一枚指南针。转动火柴盒，使指南针跟两端的线圈平面平行，然后把它接入要测试的电路中。对此装置的说法：
①可作为电压表测量电路中的电压。②可作为电流表测量电路中的电流。③可判断电路中是否通有电流。④它的工作原理与奥斯特实验的原理相同。⑤它的工作原理与电磁感应现象的原理相同。⑥它的工作原理与电动机工作原理相同。则下列选项正确的是( )
A．①②⑤ B．③④ C．③⑤ D．②⑥
14． 科学研究中常常用到“控制变量法”、 “转换法” “模型”等科学方法。在下列研究实例中，运用了“转换法”的是（ ）
A．甲图：探究通电导体在磁场中受到力的方向与什么因素有关
B．乙图：研究原子结构时，用行星模型来展示原子内部结构
C．丙图：测定空气中氧气的体积分数
D．丁图：使用磁感线描述通电直导线周围的磁场分布
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，分析合理的是（ ）
A．甲一定是单质B．丙可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶25
16．图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B．从性质上分析：b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成
D．从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目发生变化
17．下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
18．1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是( )
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
19．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
20．下列说法中正确的是（ ）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
二、填空题（每空2分，共52分）
21．用化学符号或符号的意义填空。
（1）铁粉在氧气中燃烧形成的黑色物质是 ；
（2）SO42﹣：2表示 ；
（3）保持碘单质化学性质的最小微粒是 。
22．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是 ，属于混合物的是 （填字母）。
23．挪威人伯克兰曾造出世界上第一台电磁发射器。为了认识电磁炮的一些特性，小科制作了一个电磁炮模型，其原理如图。螺线管和铁质撞针通电后，撞针迅速前移，推动炮弹射出炮管。
（1）小科要增强电磁炮中螺线管磁场，下列方法可行的是 （选填字母）；
A.增加螺线管的线圈匝数 B.改变线圈中的电流方向 C. 增大通过螺线管线圈的电流
（2）通电后，撞针为什么会迅速向前移动，其工作原理是 。
24．为揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。
（1）根据实验现象（如图甲），不能获得的结论是________（填字母）
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（）变成了氧原子（）。从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，请你作出合理的解释 （提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
25．小科同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。
26．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式： .
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为 价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为 .
27． （1）将图甲中的电磁铁连入你设计的电路中(在虚线框内完成)，要求：①电源电压恒定不变，当滑动变阻器的滑片向左移动时，电磁铁的磁性增强；②闭合开关，小磁针受力静止时，其N、S极如图甲所示。
（2）如图乙所示是“自动水位显示器”的电路原理图。当水位未到达金属块B时，绿灯亮；当水位到达金属块B时，红灯亮。请根据以上要求，用笔画线代替导线，完成工作电路的连接。
28．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 X
（1）A，B，C中属于氧化物的是 （填写字母）。
（2）X的值为 。
（3）该反应的生成物是 （写物质名称）。
（4）该反应中B和C的分子个数比为 。
29．已知一个碳-12 原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是 (用含m、n、a的式子表示)。
30． 高铁己成为中国制造的一张亮丽名片。高铁动车在每节车厢都装有驱动电机，通过电网获得电能，输入同步牵引电动机，通过传动系统带动车轮运行。牵引电动机是利用 的原理工作的；高铁优先采用再生制动，即车到站前不采用机械刹车而是关闭电源，由于惯性，动车会继续向前运动，电机线圈随车轮转动(电机逆转)，并在磁场中做 运动产生感应电流，将动能转化为电能，并送回电网，供其他的列车使用。制动过程中，把牵引电机变成了 。
三、探究题（每空3分，共39分）
31．某实验小组用自制电磁铁探究影响电磁铁磁性强弱的因素。他们用相同的漆包线和铁钉绕制成两个电磁铁A和B，B铁钉上绕有更多匝数的线圈，实验装置如图所示。
（1）如图甲，闭合开关，电磁铁A的钉尖是 极；将滑动变阻器的滑片P向左移动，能吸引 的大头针。
（2）如图乙，把电磁铁A和B串联，闭合开关，多次移动滑动变阻器的滑片P，发现电磁铁B总能吸引更多的大头针，通过比较，得出的结论是 。
32．在观察“磁场对通电直导线的作用”活动中，小明用导线在固定的接线柱MN下悬挂根较轻的金属棒ab，然后将其作为通电导线接入电路放在蹄形磁体的磁场里，如图甲所示。
（1）在做实验前，为了排除其他因素的干扰，应选择 （填“铁”或“铝”）棒为好。
（2）在（1）中提供的金属棒中，选择合适金属棒ab进行实验，看到金属棒ab稳定时如图乙所示，然后小明仅对调磁极位置，再闭合开关，观察到金属棒ab稳定时如图丙所示，由此可得的结论是 。
（3）然后小明保持图甲中的磁极位置不动，将金属棒ab两端对调后接入电路，发现金属棒ab的摆动方向依然如图乙所示，由此小明认为通电导线在磁场中的受力方向与电流方向无关。小明这样的操作存在的问题是 。
（4）小明进一步猜想：在同一磁场中，磁场对导线的作用力大小是否与通过导线的电流大小有关呢 为此小明决定在图丙所示的实验基础上，在电路中串入电流表，并通过将金属棒ab换成长短、粗细均相同但电阻更小的铜棒（已知铜的密度均大于铁和铝的密度）来改变电路中的电流，进行对比实验。实验过程中，小明可根据 来推断通电导线在磁场中的受力大小。
33．小乐为了探究可燃物燃烧的条件，设计了如图甲所示实验装置及如下步骤：
①组装装置并检查装置的气密性；
②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞；
③从长颈漏斗向瓶内注入60℃的热水至恰好没过白磷；
④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。
（1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是 。
（3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由。 。
34．实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题：
（1）如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的 （填序号）。
（2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是 。
（3）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的 导管进入，并进行尾气处理。
四、计算题（6+7+8+8）
35．因线路或用电器的绝缘层老化，家庭电路会发生漏电现象，漏电现象严重时会引发用电安全事故。漏电保护器是在用电器发生漏电故障或人体触电时的保护装置，如图所示，未发生漏电时， 如果电路中某处发生漏电，即有电流I3通过其他路径流入大地而使I21，当I1与I2的差值大于一定值时，漏电保护器会快速自动切断电路，此时B的值称为动作电流。
（1）漏电保护器实际上是一个 (填电路元件名称)。
（2）站在地面上的人不小心接触火线，若其身体连接大地的总电阻为2200Ω，请通过计算说明，由此造成的I1与I2的差值。 (写出计算过程)
（3）在家庭电路的干路上都安装漏电保护器，以保证人们安全稳定的用电，漏电保护器动作电流有10毫安、30毫安、50毫安、100 毫安等不同型号，通过人体的电流值与相应的人体反应如下表所示。
电流值与相应的人体反应
电流(毫安) 人体的反应
0.1~0.2 对人体无害，医院电疗时能治病
1 麻的感觉
10 触电感觉，但可挣脱
30 感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命危险
100 短时间内心跳停止
请简单说明家庭电路里为什么常选择动作电流为30毫安这种型号的漏电保护器 。
36．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图。氯酸钾制取氧气的化学方程式为：。
（1）时刻产生的氧气质量是 。
（2）时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。
37．以下是乐乐项目化学习小组设计的自动折叠伞控制系统。
【项目名称】“设计自动折叠伞控制系统”
【项目背景】同学们很喜欢到户外的学习园地中（如图甲）讨论问题。`遇到下雨时，巨大的折叠伞打开操作困难。
【项目要求】当空气相对湿度达到一定程度时，使工作电路中的电动机M转动，折叠伞展开。
【项目设计】根据要求设计如图乙的电路图。
【器材选择】电磁继电器（工作电流≥0.05安，线圈电阻不计）、控制电压U1（6伏）、滑动变阻器R1规格为“1安 200欧”、灵敏电流表、电动机M1、湿敏电阻R2、开关、串线等。
（1）要满足上述项目要求，他们应该选择的湿敏电阻是下表中 （选填字母）；
空气相对湿度% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
湿敏电阻A（Ω） 92 90 86 80 72 56 42 30 20 13
湿敏电阻B（Ω） 13 20 30 42 56 72 80 86 90 92
【项目调试】利用上述选择的器材，组装好电路后开始测试。将滑动变阻器的滑片移至阻值最大处时，闭合开关S1，折叠伞不展开。将滑片P恰好移至中点时，折叠伞展开。
（2）该款自动折叠伞在空气相对湿度达到多少时，会自动展开？ （请通过计算说明）
【项目反思】
（3）请你结合上述信息和所学知识，写出整个电路系统在实际运用时，需要改进的一个方面： 。
38．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用酷70mL，加热煮沸后维持70分钟。.得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每100mL 骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[ 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 。
（3）假设某人只能从骨头汤中获眨钙、则此人每天需要喝 L骨头汤。
（4）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3 2.5μg，碳酸钙若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】
①发生触电事故时，强大的电流通过人体可能使心跳、呼吸停止。因此，如果发生了触电事故，要立即切断电源，必要时，对触电者进行人工呼吸，同时尽快通知医务人员进行抢救。
②断路器上标有额定电流，当流过断路器的电流超过额定电流时，断路器会自动断开，切断电路，从而起到保护电路的作用。
③手触金属笔卡；笔尖金属体触火线时氖管发光，触零线时氖管不发光。
④安全用电的原则：不接触低压带电体（安全电压的带电体除外），不靠近高压带电体。
【解答】
A.发现有人触电时，不能用手把他拉开，否则自己也会触电，故A错误；
B.灯头、插座、开关等的带电部分不可以外露，否则容易发生触电事故，故B错误；
C.用测电笔辨别火线和零线时，手应接触笔尾金属体，使火线、测电笔、人体、大地形成通路，故C正确；
D.家里的断路器跳闸，可能是发生短路或负载过大，故D错误；
故答案为：C。
2．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在化学式 ZrSiO4 中，Si的化合价为+4，O的化合价为-2，根据正负化合价为零得到：x+（+4）+（-2）×4=0，解得：x=+4价。
故选A。
3．【答案】B
【解析】【分析】元素是宏观概念，分子和原子是微观概念，分子由原子构成，分子和原子都能够成物质。【解答】A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成的，故A错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；
D、根据吡唑啉化学式可知，该物质具有固定组成，属于纯净物，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【解析】【分析】反应前后没有发生改变的物质可能是不参与反应的杂质，也可能是参与反应的催化剂。【解答】A、分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，而该反应的反应物和生成物都是两种，故A错误；
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气是双原子分子构成单质，氧化铜不是两种元素组成的三原子分子构成的化合物，故B错误；
C、在N2+2S2M＝2M+2S2N中，N2是双原子分子构成单质，S2M是两种元素组成的三原子分子构成的化合物，M是由原子构成的单质，S2N是由两种元素组成的三原子分子构成的化合物，R可能是催化剂，与图示意义相符，故C正确；
D、R在该反应中，可能未参与反应，也可能是催化剂，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量定义计算；
【解答】 一个A原子的相对原子质量是，故选：A
6．【答案】C
【解析】【分析】A.磁体周围都有磁场；
B.根据磁感线的定义判断；
C.根据磁体周围磁感线的环绕方向判断；
D.根据磁场方向的规定解答。
【解答】A.磁铁周围存在磁场，通电导体周围也存在磁场，故A不符合题意；
B.磁感线是为了形象表述磁场引入的，是不存在的，不是铁屑组成的，故B不符合题意；
C.磁感线在磁体外部从北极出发回到南极，内部由南极回到北极，故C符合题意；
D.磁场中某点小磁针静止时，北极所指的方向为该点磁场方向，故D不符合题意。
故选C。
7．【答案】A
【解析】【分析】物质中元素的质量分数等于元素的相对原子质量除以物质的相对分子质量。【解答】A、由乙酸钠的化学式可知，乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，故A正确；
B、相对分子质量是一个比值，单位为“1”，故B错误；
C、乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，故C错误；
D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23，因此氢元素的质量分数最小，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【解析】【分析】本题考查安全用电的有关问题，根据日常生活中养成安全用电的习惯进行分析。
【解答】A、水是导体，在取暖器上烘烤衣服，容易发生触电事故，故A不符合安全用电的要求；
B、生活用水是导体，所以我们不能用湿手触摸开关，否则会触电，故B不符合安全用电的要求；
C、充电器不用时及时断电，可以节约电能，故C符合安全用电要求；
D、手指塞进插座，容易接触火线引起触电，故D不符合安全用电要求。
故答案为：C。
9．【答案】D
【解析】【分析】（1）（2）根据对物质组成的认识判断；
（3）（4）根据物质分类的知识判断。
【解答】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意；
B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意；
C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意；
D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【解析】【分析】A.根据磁极之间的相互作用规律判断；
B.根据安培定则判断电磁铁的极性，再根据磁极之间的相互作用规律判断电磁铁的磁极方向；
CD.根据磁感线的环绕方向判断。
【解答】A.条形磁铁在左端为N极，根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的上端为S极，故A正确不合题意；
B.闭合开关后，线圈上电流方向向上。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向上，此时大拇指指向左端，则左端为电磁铁的N极。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为S极，故B错误符合题意；
CD.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极，故C、D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】C,D
【解析】【分析】电磁继电器通过低电压、弱电流控制高电压、强电流，在电路中相当于开关。【解答】A、螺线管中的电流方向是从右向左，根据安培定则可知电磁铁上端为S极，故A不符合题意；
B、由图可知，R1、R2、电磁铁、电流表串联接入电路，水位较低时，滑片P向下移动，R2接入电路的阻值变大，根据串联电路电阻规律可知电路中总电阻的变大，根据可知，当电源电压一定时，电路中电流的变小，电磁铁磁性变弱，故B不符合题意；
C、当警戒水位会变高，滑片向上移动，则R2的阻值变小，故C符合题意；
D、电流表示数变大，根据可知，当电源电压一定时，控制电路电阻的变小，根据串联电路电阻规律可知R2阻值变小，滑片P向上移由此可知水位变高，故D符合题意。
故答案为：CD。
12．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据地壳中元素含量来分析解答；
B、根据原子序数来分析；
C、根据元素质量分数的计算方法分析。
D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零来分析。
【解答】 A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，模型表示正确，故该选项A不符合题意；
B、钠、镁、铝、硅的原子序数依次递增，模型表示正确，故该选项B不符合题意 ；
C、NH3中氮元素的质量分数为；KNO3中氮元素的质量分数为；NH4NO3中氮元素的质量分数为；CO（NH2）2中氮元素的质量分数为。按照数轴顺序不符合氮元素的质量分数从低到高 ，故选项C符合题意；
D、利用化合价代数和为零的原则，根据H 为+1、Na为+1价、0为-2价，K为+1价，可计算NH3中N为-3价、N2中N为0价、NaNO2中N为+3价、KNO3中N为+5价，单质中化合价规定为0，与数轴
一致，表示正确，故该选项D不符合题意。
故选C。
13．【答案】B
14．【答案】C
【解析】【分析】 转换法是中学物理中一种重要的研究方法，也就是借助某些物体的特性来研究看不到或不易观察到物质，形象直观 。
【解答】 A.探究通电导体在磁场中受到力的方向与什么因素有关是控制变量法，故A错误；
B.研究原子结构时，用行星模型来展示原子内部结构，乙图用的是模型法，故B错误；
C.用来测定空气中氧气的体积分数是转换法，故C正确；
D.使用磁感线描述通电直导线周围的磁场分布运用的是建立模型法，故D错误。
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】 由图中数据可知，反应后甲的质量减少了40g-26g=14g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了30g-14g=16g，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量增加了50g-20g=30g，则丁是生成物，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，甲是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物，故A错误；
B.反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确；
C.由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故C错误；
D.由分析可知，反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故D错误。
故选B。
16．【答案】B
【解析】【分析】A.根据水的电解过程中的现象分析；
B.根据生成气体体积大小确定气体的种类，结合氧气的检验方法判断；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变；
D.根据化学变化的本质判断。
【解答】A. 根据图片可知，电解水时，正a、b试管中产生气体的体积比为2：1，故A错误；
B. b试管中产生的气体的体积小，应该是氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C. 水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定量可知，该实验能证明水由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D. 发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合新的分子，所以水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不变，故D错误。
故选B。
17．【答案】D
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
18．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
19．【答案】B
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
20．【答案】D
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
21．【答案】（1）四氧化三铁
（2）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘分子
【解析】【分析】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色物质为四氧化三铁；
故答案为：四氧化三铁
（2） SO42﹣ 中2 表示离子所带电荷数，
故答案为：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘由碘分子构成，保持碘单质化学性质的最小微粒是：碘分子，
故答案为：碘分子
22．【答案】D；BCE
【解析】【分析】由一种物质形成的是纯净物，纯净物中由一种元素组成的是单质，多种元素组成的是化合物。多种物质组成的是混合物。【解答】A液氧是氧气的液态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同种纯净物，所以氧气和臭氧混合后，属于混合物；
C二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同种纯净物，所以二氧化碳和一氧化碳混合后，属于混合物；
D冰是水的固态，水是由氢、氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物；
E过氧化氢和水都是由氢、氧元素两种组成的不同种纯净物，过氧化氢和水混合后，属于混合物。
综上，属于属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
故答案为：D；BCE。
23．【答案】AC；通电导体在磁场中受到力的作用
【解析】【分析】（1）螺线管的磁场与线圈匝数和电流大小有关。
（2）通电后，撞针为通电导体，在磁场中受到磁力作用，将电能转化为机械能。【解答】（1）根据影响电磁铁磁性强弱的因素可知，要增强电磁炮中螺线管磁场，可以增加螺线管线圈的匝数或者增大线圈中的电流；而改变线圈中的电流方向只能改变螺线管的磁场方向，不能增强磁场。
故答案为：AC。
（2）通电后，撞针能够迅速往前运动，利用的原理是通电导体在磁场中受到力的作用。
24．【答案】（1）D
（2）C
（3）α粒子有2个质子留在了氮原子中，质子数变为9个，被击出的微粒一定含有1个质子才会变成了氧原子（）或α粒子有2个质子留在了氮原子中，质子数比氧原子（）多1个，因此被击出的微粒一定含有1个质子
25．【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【解析】【分析】（1）根据图1可知，白磷燃烧消耗里面的氧气，生成五氧化二磷固体，同时释放大量的热。由于后者的影响远远大于前者，因此气体体积变大。当反应结束后，温度不断下降，则气体体积减小，据此分析解答。
（2）根据白磷燃烧的产物分析解答。
【解答】（1）实验过程中，烧瓶内气体体积先增大后减小，则可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小。
（2）当白磷与氧气反应时，不断有五氧化二磷产生，则固体的质量不断增大。当反应结束后，不再有五氧化二磷产生，因此固体的质量不变，故选C。
26．【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
27．【答案】（1）如图所示
（2）如图所示
【解析】【分析】（1）①根据磁极之间的相互作用规律确定螺线管的磁极方向，再根据安培定则判断线圈上的电流方向，最后确定电源正负极的方向；
②根据电磁铁的磁性变化确定电流变化，进而确定变阻器的阻值变化，最终确定变阻器的接线方式。
（2）根据灯泡的发光情况确定衔铁的位置，再根据衔铁的位置确定电磁铁是否存在磁场，进而弄清是否有电流，最后确定水面是否到达B即可。
【解答】（1）①小磁针的右端为S极，根据“异名磁极相互吸引”可知，螺线管的左端为N极。根据安安培定则可知，线圈上电流向上，则电流从右端流入，即电源的右端为正极，左端为负极；
②当变阻器的滑片向左移动时，电磁铁的磁性增强，则电流增大，而变阻器接入的阻值减小，因此变阻器使用滑片左边的部分，如下图所示：
（2）①当水位未到达金属块B时，此时电路断开，电磁铁没有磁性，由于弹簧的拉力衔铁在上面接通绿灯所在的电路，因此绿灯发光，那么可将动触点与电源左端相连，上面的静触点与绿灯连接后再与电源右端相连；
②当水位到达金属块B时，此时电路闭合，电磁铁产生磁场，衔铁被吸下来接通红灯所在的电路，此时红灯发光。可以将动触点与电源左端相连，下面的静触点与红灯连接后接在电源右端。
③由于红灯和绿灯不相互影响，因此二者并联，如下图所示：
28．【答案】（1）BC
（2）0
（3）水、二氧化碳
（4）2：3
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和相等分析；
（3）根据微观粒子构成书写化学式分析；
（4）根据反应前后物质质量变化及各物质相对分子质量计算分子个数比分析。
【解答】（1）A为单质，B和C都是氧元素与另一种元素组成的化合物，为氧化物。
（2）由前后物质质量总和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。
（3）反应后质量增加的为生成物，该反应的生成物为水、二氧化碳。
（4） 该反应中B和C的分子个数比为。
故答案为：（1）BC；（2）0；（3） 水、二氧化碳 ；（4）2：3.
29．【答案】；一a
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量为1/12为标准，其它原子质量与之相比，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】 已知一个碳-12 原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，则铜原子的相对原子质量为， 铜原子内有a个电子，则质子数为a， 中子数是一a 。
故答案为：；一a 。
30．【答案】通电导体在磁场种受力运动；切割磁感线；发电机
【解析】【分析】根据电动机和发电机的能量转化过程，结合工作原理分析解答。
【解答】 ①牵引电动机是利用通电导体在磁场种受力运动的原理工作的；
②由于惯性，动车会继续向前运动，电机线圈随车轮转动(电机逆转)，并在磁场中做切割磁感线运动产生感应电流，将动能转化为电能，并送回电网，供其他的列车使用。
③制动过程中，把牵引电机变成了发电机。
31．【答案】（1）S（或南）；更多
（2）其他条件相同时，线圈的匝数越多，电磁铁的磁性越强
【解析】【分析】（1）由右手螺旋定则判断电磁铁的磁性，大拇指指示的是N极。匝数一定时，电流越大，电磁铁磁性越强。
（2）实验采用了转换法，吸引大头针数目越多，说明磁性越强。
【解答】（1）由安培定则可知，电磁铁A的上端是N（或北）极，下端钉尖是S（或南）极；将滑动变阻器的滑片P向左移动，滑动变阻器连入电路的电阻变小，电路中的电流变大，电磁铁的磁性变强，能吸引更多的大头针。
（2）图乙中通过两电磁铁的电流大小相同，铁芯相同，线圈的匝数越多，电磁铁吸引的大头针越多，所以可以得出的结论是其他条件相同时，线圈的匝数越多，电磁铁的磁性越强。
32．【答案】（1）铝
（2）磁场对通电导线的作用方向与磁场方向有关
（3）没有改变金属棒中的电流方向
（4）导线的偏转角度大小
【解析】【分析】（1）注意磁体能够吸引铁磁性物质；
（2）根据描述分析哪个因素发生改变即可；
（3）注意分析通过导体的电流方向是否改变即可；
（4）相同情况下，通电导体收到磁力的作用会发生偏转，即偏转角度越大，则导体的偏转角度越大。
【解答】（1）在实验过程中，铁棒会受到磁场的吸引，从而对实验产生影响，因此选择铝棒；
（2）根据“ 对调磁极位置 ”可知，磁场方向发生改变，那么得到： 磁场对通电导线的作用方向与磁场方向有关 。
（3）当金属棒的两端调转时，通过金属棒的电流方向没有改变，因此受力方向不变；
（4）实验过程中，小明可根据导线的偏转角度大小来推断通电导线在磁场中的受力大小。
33．【答案】（1）与氧气接触
（2）长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升。
（3）不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。
【解析】【分析】（1）根据描述分析哪个燃烧的条件不同即可；
（2）白磷燃烧消耗氧气，会造成集气瓶内气压减小，据此分析长颈漏斗内液面的位置变化和集气瓶内液面的变化；
（3）根据图像分析白磷熄灭时氧气是否完全消耗即可。
【解答】 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧（与氧气隔绝），而进行步骤④后白磷燃烧（与氧气接触），由此可得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升（白磷熄灭后温度下降、瓶内氧气消耗）。
故答案为：
（3）据图乙曲线可知，当反应结束时瓶内氧气的体积分数还有4%，因此此计算结果不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。
34．【答案】（1）C
（2）试管口加团棉花
（3）b
【解析】【分析】（1）根据排空气法较排水法收集气体干燥分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气发生装置特点分析；
（3）根据密度小的气体短导管进气分析。
【解答】（1） 如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的C。
（2） 用高锰酸钾制取O2时，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，装置A还需做的一点改动是试管口加团棉花。
（3） 若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的b导管进入，并进行尾气处理。
故答案为：（1）C；（2）试管口加团棉花；（3）b。
35．【答案】（1）开关
（2）站在地面上的人体不小心接触了火线时，
此时漏电电流为：
因此，由此造成的I1与I2的差值为100mA
（3）动作电流大于30毫安，人体已有生命危险，不安全
【解析】【分析】（1）开关在电路中的作用是控制电路的通断。
（2）根据欧姆定律计算电流。
（3）根据表中电流大小导致的人体反应进行说明。
【解答】（1）漏电保护器在发生漏电情况时切断电路，能控制电路的通断，相当于开关。
（3）由表中数据可知，当电流大于30毫安时，会造成呼吸困难，危及生命，所以常选择动作电流为30毫安这种型号的漏电保护器。
36．【答案】（1）1.64g
（2）氯酸钾已反应完，不再生成氧气
（3）m氧气=m样品+m二氧化锰-m剩=5g+1.6g-4.68g=1.92g
设参与反应的氯酸钾质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96
x 1.92g
245x=961.92g x=4.9g
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物质量总和，运用该规律解决问题要留意参与反应的气体。
【解答】（1）反应前的质量总和等于反应后的质量总和，即样品质量+二氧化锰质量=剩余固体质量+氧气质量，由此可得t1时刻氧气质量=5g+1.6g-4.96g=1.64g。
（2）因为该反应有气体生成，所以随反应进行固体质量不断减小，当反应结束时，则固体质量不再变化。
（3）由反应结束时（t3、t4）生成的氧气质量，通过化学方程式计算出反应的氯酸钾质量，再计算氯酸钾质量在样品中的占比，即可得出纯度。
37．【答案】A；因为滑动变阻器的滑片P恰好移动到中点，所以。 已知电磁继电器的工作电流安，U=6V，电磁继电器总电阻至少为根据串联电路的特点查表得，当湿敏电阻A的阻值达到20时，空气相对湿度达到90%，折叠伞会展开。；根据题意可设计，当天气晴天，湿度达到一定值时，可以使折叠伞自动收起。
【解析】【分析】（1）由图可知电磁铁磁性增强时，吸引衔铁，工作电路开始工作，说明此时电路中电流变大，湿敏电阻的阻值减小，据此判断所选电阻。
（2）根据题中所给数据及欧姆定律进行计算，根据计算所得电阻大小读出湿度大小。
（3）该伞达到一定湿度时，就会打开，不论是雨天还是晴天，所以改进的思路时，晴天即使湿度较大也不会将伞打开。【解答】（1）图中湿度增大，电动机M转动需要电流则电动机线路电流增大，电源线路电流增大，电源电压不变，总电阻减小，湿敏电阻减小。
故答案为：A。
38．【答案】（1）B
（2）+5
（3）400
（4）每天需要服用此品牌钙片的片数为：。
【解析】【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据题干数据来分析；
（4）根据化学式的计算方法来分析。
【解答】 （1）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素；
（2）羟基磷酸钙中钙元素化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
1 / 1
选择题（没空2分，共40分）
1．”珍爱生命，注意安全”是人们在日常生活中必须具备的意识。关于安全用电，正确的做法是（ ）
A．发现有人触电时，应立即用手把他拉开
B．灯头、插座、开关等的带电部分可以外露
C．用测电笔辨别火线和零线时，手应接触笔尾金属体
D．家里的断路器跳闸，一定是断路器坏了，所以必须更换断路器
2．锆石是测定地质年份时常用的材料，主要成分为硅酸锆（ZrSiO4）。已知ZrSiO4中Si的化合价为＋4，则Zr的化合价为（ ）
A．+4 B．-4 C．+2 D．-2
3．折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H8N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（ ）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70克D．吡唑啉属于混合物
4．图为一组物质发生化学反应的示意图，其中“”“”“”“”分别表示 M、N、R、S四种不同元素的原子，由图分析下列结论正确的是 （ ）
A．该反应属于分解反应 B．可能是氢气与氧化铜的反应
C．该反应可表示为： N2+2S2M=2M+2S2N D．R在该反应中一定未参加反应
5．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为m千克，则质量为n千克的一个A原子的相对原子质量是( )
A． B． C． D．
6．关于磁场和磁感线，下列说法正确的是（ ）
A．只有磁铁周围才有磁场
B．磁感线是由铁屑组成的
C．磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来回到南极
D．磁场中某点小磁针静止时，南极的指向就是该点磁场的方向
7．英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是 （ ）
A．由C、H、O、Na四种元素组成 B．相对分子质量是 82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
8．如图的情景中，符合用电安全的是（ ）
A．用取暖器烘衣服B．湿手触摸开关
C．充电后及时断电D．手指塞进插座孔
9．下列关于物质的组成或构成的说法中，错误的是（ ）
A．物质一定由微粒构成，但不一定由分子构成
B．质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子
C．单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质
D．化合物一定由不同种元素组成，但由多种元素组成的纯净物不一定是化合物
10．下列小磁针指向和磁感线作图中，错误的是（ ）
A．B．C． D．
11．为了应对即将到来的汛期，某课外兴趣小组设计了一个检测水库水位的装置，其原理如图所示。L 为安全指示灯，电铃为报警器，R1为定值电阻，R2为竖直放置、粗细均匀且足够长的电阻棒，滑片P 可以在电阻棒上自由滑动，并与浮子用竖直的绝缘杆连接，可随着浮子的上下移动而改变电阻棒 R2接入电路的阻值，从而可通过电流表的示数来反应水位的高低。当滑片P指向R2的中点时，水位达到警戒值，电磁铁吸下衔铁报警。则该检测器正常工作时（ ）
A．电磁铁的上端为N极
B．水位较低时，电磁铁的磁性较强
C．若减小R2的阻值，警戒水位会变高
D．电流表示数越大，表示水位越高
12．用模型表示某些化学知识直观、简明、易记，下列模型表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同种原子的原子序数依次递增
C．氮元素的质量分数从低到高
D．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
13．如图所示，用漆包线在火柴盒的一端绕若干圈，接着把线拉到另一端按相同方向再绕若干圈。在火柴盒上开出一个圆孔，盒中心放一枚指南针。转动火柴盒，使指南针跟两端的线圈平面平行，然后把它接入要测试的电路中。对此装置的说法：
①可作为电压表测量电路中的电压。②可作为电流表测量电路中的电流。③可判断电路中是否通有电流。④它的工作原理与奥斯特实验的原理相同。⑤它的工作原理与电磁感应现象的原理相同。⑥它的工作原理与电动机工作原理相同。则下列选项正确的是( )
A．①②⑤ B．③④ C．③⑤ D．②⑥
14． 科学研究中常常用到“控制变量法”、 “转换法” “模型”等科学方法。在下列研究实例中，运用了“转换法”的是（ ）
A．甲图：探究通电导体在磁场中受到力的方向与什么因素有关
B．乙图：研究原子结构时，用行星模型来展示原子内部结构
C．丙图：测定空气中氧气的体积分数
D．丁图：使用磁感线描述通电直导线周围的磁场分布
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示，分析合理的是（ ）
A．甲一定是单质B．丙可能是催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应前后乙和丁变化的质量比为7∶25
16．图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．从现象上分析：a、b试管中产生气体的质量比为2：1
B．从性质上分析：b试管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．从宏观上分析：该实验能证明水由氢气和氧气组成
D．从微观上分析：水分解的过程中，氢原子和氧原子数目发生变化
17．下列图像符合描述情况的是（ ）
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
18．1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是( )
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
19．已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．无法计算
20．下列说法中正确的是（ ）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
二、填空题（每空2分，共52分）
21．用化学符号或符号的意义填空。
（1）铁粉在氧气中燃烧形成的黑色物质是 ；
（2）SO42﹣：2表示 ；
（3）保持碘单质化学性质的最小微粒是 。
22．分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列容器中所盛物质属于属于氧化物的是 ，属于混合物的是 （填字母）。
23．挪威人伯克兰曾造出世界上第一台电磁发射器。为了认识电磁炮的一些特性，小科制作了一个电磁炮模型，其原理如图。螺线管和铁质撞针通电后，撞针迅速前移，推动炮弹射出炮管。
（1）小科要增强电磁炮中螺线管磁场，下列方法可行的是 （选填字母）；
A.增加螺线管的线圈匝数 B.改变线圈中的电流方向 C. 增大通过螺线管线圈的电流
（2）通电后，撞针为什么会迅速向前移动，其工作原理是 。
24．为揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金属箔”的实验提出的。
（1）根据实验现象（如图甲），不能获得的结论是________（填字母）
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带正电荷 D．核外电子带负电荷
（2）通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图中的 。
（3）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有微粒从氮原子中被击出，而α粒子留在了氮原子中，将氮原子（）变成了氧原子（）。从现代观点看，被击出的微粒一定含有质子，请你作出合理的解释 （提示：α粒子由2个质子和2个中子构成）
25．小科同学利用如图1装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。
（2）图2中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 。
26．水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式： .
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为 价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为 .
27． （1）将图甲中的电磁铁连入你设计的电路中(在虚线框内完成)，要求：①电源电压恒定不变，当滑动变阻器的滑片向左移动时，电磁铁的磁性增强；②闭合开关，小磁针受力静止时，其N、S极如图甲所示。
（2）如图乙所示是“自动水位显示器”的电路原理图。当水位未到达金属块B时，绿灯亮；当水位到达金属块B时，红灯亮。请根据以上要求，用笔画线代替导线，完成工作电路的连接。
28．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 X
（1）A，B，C中属于氧化物的是 （填写字母）。
（2）X的值为 。
（3）该反应的生成物是 （写物质名称）。
（4）该反应中B和C的分子个数比为 。
29．已知一个碳-12 原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有a个电子，则铜原子的相对原子质量为 ，铜原子中的中子数是 (用含m、n、a的式子表示)。
30． 高铁己成为中国制造的一张亮丽名片。高铁动车在每节车厢都装有驱动电机，通过电网获得电能，输入同步牵引电动机，通过传动系统带动车轮运行。牵引电动机是利用 的原理工作的；高铁优先采用再生制动，即车到站前不采用机械刹车而是关闭电源，由于惯性，动车会继续向前运动，电机线圈随车轮转动(电机逆转)，并在磁场中做 运动产生感应电流，将动能转化为电能，并送回电网，供其他的列车使用。制动过程中，把牵引电机变成了 。
三、探究题（每空3分，共39分）
31．某实验小组用自制电磁铁探究影响电磁铁磁性强弱的因素。他们用相同的漆包线和铁钉绕制成两个电磁铁A和B，B铁钉上绕有更多匝数的线圈，实验装置如图所示。
（1）如图甲，闭合开关，电磁铁A的钉尖是 极；将滑动变阻器的滑片P向左移动，能吸引 的大头针。
（2）如图乙，把电磁铁A和B串联，闭合开关，多次移动滑动变阻器的滑片P，发现电磁铁B总能吸引更多的大头针，通过比较，得出的结论是 。
32．在观察“磁场对通电直导线的作用”活动中，小明用导线在固定的接线柱MN下悬挂根较轻的金属棒ab，然后将其作为通电导线接入电路放在蹄形磁体的磁场里，如图甲所示。
（1）在做实验前，为了排除其他因素的干扰，应选择 （填“铁”或“铝”）棒为好。
（2）在（1）中提供的金属棒中，选择合适金属棒ab进行实验，看到金属棒ab稳定时如图乙所示，然后小明仅对调磁极位置，再闭合开关，观察到金属棒ab稳定时如图丙所示，由此可得的结论是 。
（3）然后小明保持图甲中的磁极位置不动，将金属棒ab两端对调后接入电路，发现金属棒ab的摆动方向依然如图乙所示，由此小明认为通电导线在磁场中的受力方向与电流方向无关。小明这样的操作存在的问题是 。
（4）小明进一步猜想：在同一磁场中，磁场对导线的作用力大小是否与通过导线的电流大小有关呢 为此小明决定在图丙所示的实验基础上，在电路中串入电流表，并通过将金属棒ab换成长短、粗细均相同但电阻更小的铜棒（已知铜的密度均大于铁和铝的密度）来改变电路中的电流，进行对比实验。实验过程中，小明可根据 来推断通电导线在磁场中的受力大小。
33．小乐为了探究可燃物燃烧的条件，设计了如图甲所示实验装置及如下步骤：
①组装装置并检查装置的气密性；
②在燃烧匙内放入足量白磷后塞紧橡胶塞；
③从长颈漏斗向瓶内注入60℃的热水至恰好没过白磷；
④从右侧导管向瓶内通入空气至白磷露出水面后关闭活塞。
（1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧，而进行步骤④后白磷燃烧；由此可得出可燃物燃烧的条件之一是 。
（2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是 。
（3）氧气浓度传感器测得实验中氧气的体积分数变化如图乙所示。若在如图丙所示实验中，利用倒吸入瓶中水的体积除以瓶内空气的体积计算得到空气中氧气的体积分数。据图乙曲线判断此计算结果是否准确并说明理由。 。
34．实验室常用下列装置制取气体和研究气体的性质，根据所学知识回答下列问题：
（1）如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的 （填序号）。
（2）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是 。
（3）若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的 导管进入，并进行尾气处理。
四、计算题（6+7+8+8）
35．因线路或用电器的绝缘层老化，家庭电路会发生漏电现象，漏电现象严重时会引发用电安全事故。漏电保护器是在用电器发生漏电故障或人体触电时的保护装置，如图所示，未发生漏电时， 如果电路中某处发生漏电，即有电流I3通过其他路径流入大地而使I21，当I1与I2的差值大于一定值时，漏电保护器会快速自动切断电路，此时B的值称为动作电流。
（1）漏电保护器实际上是一个 (填电路元件名称)。
（2）站在地面上的人不小心接触火线，若其身体连接大地的总电阻为2200Ω，请通过计算说明，由此造成的I1与I2的差值。 (写出计算过程)
（3）在家庭电路的干路上都安装漏电保护器，以保证人们安全稳定的用电，漏电保护器动作电流有10毫安、30毫安、50毫安、100 毫安等不同型号，通过人体的电流值与相应的人体反应如下表所示。
电流值与相应的人体反应
电流(毫安) 人体的反应
0.1~0.2 对人体无害，医院电疗时能治病
1 麻的感觉
10 触电感觉，但可挣脱
30 感到剧痛，神经麻木，呼吸困难，有生命危险
100 短时间内心跳停止
请简单说明家庭电路里为什么常选择动作电流为30毫安这种型号的漏电保护器 。
36．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，记录不同时刻固体质量数据，如图。氯酸钾制取氧气的化学方程式为：。
（1）时刻产生的氧气质量是 。
（2）时段剩余固体质量不变的原因 。
（3）计算该样品中氯酸钾的纯度。
37．以下是乐乐项目化学习小组设计的自动折叠伞控制系统。
【项目名称】“设计自动折叠伞控制系统”
【项目背景】同学们很喜欢到户外的学习园地中（如图甲）讨论问题。`遇到下雨时，巨大的折叠伞打开操作困难。
【项目要求】当空气相对湿度达到一定程度时，使工作电路中的电动机M转动，折叠伞展开。
【项目设计】根据要求设计如图乙的电路图。
【器材选择】电磁继电器（工作电流≥0.05安，线圈电阻不计）、控制电压U1（6伏）、滑动变阻器R1规格为“1安 200欧”、灵敏电流表、电动机M1、湿敏电阻R2、开关、串线等。
（1）要满足上述项目要求，他们应该选择的湿敏电阻是下表中 （选填字母）；
空气相对湿度% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
湿敏电阻A（Ω） 92 90 86 80 72 56 42 30 20 13
湿敏电阻B（Ω） 13 20 30 42 56 72 80 86 90 92
【项目调试】利用上述选择的器材，组装好电路后开始测试。将滑动变阻器的滑片移至阻值最大处时，闭合开关S1，折叠伞不展开。将滑片P恰好移至中点时，折叠伞展开。
（2）该款自动折叠伞在空气相对湿度达到多少时，会自动展开？ （请通过计算说明）
【项目反思】
（3）请你结合上述信息和所学知识，写出整个电路系统在实际运用时，需要改进的一个方面： 。
38．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用酷70mL，加热煮沸后维持70分钟。.得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每100mL 骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有 105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[ 该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙800 mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指____(填字母)。
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 。
（3）假设某人只能从骨头汤中获眨钙、则此人每天需要喝 L骨头汤。
（4）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3 2.5μg，碳酸钙若某人只从钙片中获取钙，则要满足每日人体所需补钙量，要服用此品牌钙片多少片
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】
①发生触电事故时，强大的电流通过人体可能使心跳、呼吸停止。因此，如果发生了触电事故，要立即切断电源，必要时，对触电者进行人工呼吸，同时尽快通知医务人员进行抢救。
②断路器上标有额定电流，当流过断路器的电流超过额定电流时，断路器会自动断开，切断电路，从而起到保护电路的作用。
③手触金属笔卡；笔尖金属体触火线时氖管发光，触零线时氖管不发光。
④安全用电的原则：不接触低压带电体（安全电压的带电体除外），不靠近高压带电体。
【解答】
A.发现有人触电时，不能用手把他拉开，否则自己也会触电，故A错误；
B.灯头、插座、开关等的带电部分不可以外露，否则容易发生触电事故，故B错误；
C.用测电笔辨别火线和零线时，手应接触笔尾金属体，使火线、测电笔、人体、大地形成通路，故C正确；
D.家里的断路器跳闸，可能是发生短路或负载过大，故D错误；
故答案为：C。
2．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在化学式 ZrSiO4 中，Si的化合价为+4，O的化合价为-2，根据正负化合价为零得到：x+（+4）+（-2）×4=0，解得：x=+4价。
故选A。
3．【答案】B
【解析】【分析】元素是宏观概念，分子和原子是微观概念，分子由原子构成，分子和原子都能够成物质。【解答】A、分子是由原子构成的，吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成的，故A错误；
B、吡唑啉中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×2）=18：3：14，则吡唑啉中碳元素质量分数最大，故B正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故C错误；
D、根据吡唑啉化学式可知，该物质具有固定组成，属于纯净物，故D错误。
故答案为：B。
4．【答案】C
【解析】【分析】反应前后没有发生改变的物质可能是不参与反应的杂质，也可能是参与反应的催化剂。【解答】A、分解反应是由一种物质生成多种物质的反应，而该反应的反应物和生成物都是两种，故A错误；
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气是双原子分子构成单质，氧化铜不是两种元素组成的三原子分子构成的化合物，故B错误；
C、在N2+2S2M＝2M+2S2N中，N2是双原子分子构成单质，S2M是两种元素组成的三原子分子构成的化合物，M是由原子构成的单质，S2N是由两种元素组成的三原子分子构成的化合物，R可能是催化剂，与图示意义相符，故C正确；
D、R在该反应中，可能未参与反应，也可能是催化剂，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据相对原子质量定义计算；
【解答】 一个A原子的相对原子质量是，故选：A
6．【答案】C
【解析】【分析】A.磁体周围都有磁场；
B.根据磁感线的定义判断；
C.根据磁体周围磁感线的环绕方向判断；
D.根据磁场方向的规定解答。
【解答】A.磁铁周围存在磁场，通电导体周围也存在磁场，故A不符合题意；
B.磁感线是为了形象表述磁场引入的，是不存在的，不是铁屑组成的，故B不符合题意；
C.磁感线在磁体外部从北极出发回到南极，内部由南极回到北极，故C符合题意；
D.磁场中某点小磁针静止时，北极所指的方向为该点磁场方向，故D不符合题意。
故选C。
7．【答案】A
【解析】【分析】物质中元素的质量分数等于元素的相对原子质量除以物质的相对分子质量。【解答】A、由乙酸钠的化学式可知，乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，故A正确；
B、相对分子质量是一个比值，单位为“1”，故B错误；
C、乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，故C错误；
D、乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3：32：23，因此氢元素的质量分数最小，故D错误。
故答案为：A。
8．【答案】C
【解析】【分析】本题考查安全用电的有关问题，根据日常生活中养成安全用电的习惯进行分析。
【解答】A、水是导体，在取暖器上烘烤衣服，容易发生触电事故，故A不符合安全用电的要求；
B、生活用水是导体，所以我们不能用湿手触摸开关，否则会触电，故B不符合安全用电的要求；
C、充电器不用时及时断电，可以节约电能，故C符合安全用电要求；
D、手指塞进插座，容易接触火线引起触电，故D不符合安全用电要求。
故答案为：C。
9．【答案】D
【解析】【分析】（1）（2）根据对物质组成的认识判断；
（3）（4）根据物质分类的知识判断。
【解答】A.分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故A正确不合题意；
B.氢原子的原子核中只有1个质子，而没有中子，故B正确不合题意；
C.氧气和臭氧都由一种氧元素组成，但是它们在一起组成混合物，故C正确不合题意；
D.化合物一定由不同种元素组成，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【解析】【分析】A.根据磁极之间的相互作用规律判断；
B.根据安培定则判断电磁铁的极性，再根据磁极之间的相互作用规律判断电磁铁的磁极方向；
CD.根据磁感线的环绕方向判断。
【解答】A.条形磁铁在左端为N极，根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的上端为S极，故A正确不合题意；
B.闭合开关后，线圈上电流方向向上。右手握住螺线管，弯曲的四指指尖向上，此时大拇指指向左端，则左端为电磁铁的N极。根据“异名磁极相互吸引”可知，小磁针的左端为S极，故B错误符合题意；
CD.在磁体外部，磁感线总是从N极出来，然后回到S极，故C、D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】C,D
【解析】【分析】电磁继电器通过低电压、弱电流控制高电压、强电流，在电路中相当于开关。【解答】A、螺线管中的电流方向是从右向左，根据安培定则可知电磁铁上端为S极，故A不符合题意；
B、由图可知，R1、R2、电磁铁、电流表串联接入电路，水位较低时，滑片P向下移动，R2接入电路的阻值变大，根据串联电路电阻规律可知电路中总电阻的变大，根据可知，当电源电压一定时，电路中电流的变小，电磁铁磁性变弱，故B不符合题意；
C、当警戒水位会变高，滑片向上移动，则R2的阻值变小，故C符合题意；
D、电流表示数变大，根据可知，当电源电压一定时，控制电路电阻的变小，根据串联电路电阻规律可知R2阻值变小，滑片P向上移由此可知水位变高，故D符合题意。
故答案为：CD。
12．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据地壳中元素含量来分析解答；
B、根据原子序数来分析；
C、根据元素质量分数的计算方法分析。
D、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零来分析。
【解答】 A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，模型表示正确，故该选项A不符合题意；
B、钠、镁、铝、硅的原子序数依次递增，模型表示正确，故该选项B不符合题意 ；
C、NH3中氮元素的质量分数为；KNO3中氮元素的质量分数为；NH4NO3中氮元素的质量分数为；CO（NH2）2中氮元素的质量分数为。按照数轴顺序不符合氮元素的质量分数从低到高 ，故选项C符合题意；
D、利用化合价代数和为零的原则，根据H 为+1、Na为+1价、0为-2价，K为+1价，可计算NH3中N为-3价、N2中N为0价、NaNO2中N为+3价、KNO3中N为+5价，单质中化合价规定为0，与数轴
一致，表示正确，故该选项D不符合题意。
故选C。
13．【答案】B
14．【答案】C
【解析】【分析】 转换法是中学物理中一种重要的研究方法，也就是借助某些物体的特性来研究看不到或不易观察到物质，形象直观 。
【解答】 A.探究通电导体在磁场中受到力的方向与什么因素有关是控制变量法，故A错误；
B.研究原子结构时，用行星模型来展示原子内部结构，乙图用的是模型法，故B错误；
C.用来测定空气中氧气的体积分数是转换法，故C正确；
D.使用磁感线描述通电直导线周围的磁场分布运用的是建立模型法，故D错误。
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】 由图中数据可知，反应后甲的质量减少了40g-26g=14g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了30g-14g=16g，则乙也是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂；反应后丁的质量增加了50g-20g=30g，则丁是生成物，据此分析判断。
【解答】 A.由分析可知，甲是化合反应的反应物，可能是单质，也可能是化合物，故A错误；
B.反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B正确；
C.由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故C错误；
D.由分析可知，反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故D错误。
故选B。
16．【答案】B
【解析】【分析】A.根据水的电解过程中的现象分析；
B.根据生成气体体积大小确定气体的种类，结合氧气的检验方法判断；
C.根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变；
D.根据化学变化的本质判断。
【解答】A. 根据图片可知，电解水时，正a、b试管中产生气体的体积比为2：1，故A错误；
B. b试管中产生的气体的体积小，应该是氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；
C. 水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定量可知，该实验能证明水由氢元素和氧元素组成，故C错误；
D. 发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合新的分子，所以水分解的过程中，氢原子和氧原子数目不变，故D错误。
故选B。
17．【答案】D
【解析】【分析】A、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；
B、根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C、根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值，据此进行分析判断。
【解答】A、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成二氧化锰，故二氧化锰的质量会增加，A错误；
B、用双氧水制氧气时，二氧化锰作催化剂可以加快反应速率，但不能增加生成氧气的质量，B错误；
C、用 KMnO4制取氧气时，随着反应进行，高锰酸钾分解生成固体二氧化锰和锰酸钾，固体质量会减少但不减少到零，C错误；
D、用双氧水制取氧气时，随反应的进行，氧气质量不断增加，当双氧水完全反应后氧气不在产生，质量不变，D正确。
故答案为： D。
18．【答案】C
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
19．【答案】B
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
20．【答案】D
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
21．【答案】（1）四氧化三铁
（2）一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘分子
【解析】【分析】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁；（2）元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以黑色物质为四氧化三铁；
故答案为：四氧化三铁
（2） SO42﹣ 中2 表示离子所带电荷数，
故答案为：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷
（3）碘由碘分子构成，保持碘单质化学性质的最小微粒是：碘分子，
故答案为：碘分子
22．【答案】D；BCE
【解析】【分析】由一种物质形成的是纯净物，纯净物中由一种元素组成的是单质，多种元素组成的是化合物。多种物质组成的是混合物。【解答】A液氧是氧气的液态，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
B氧气和臭氧都是由氧元素组成的不同种纯净物，所以氧气和臭氧混合后，属于混合物；
C二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的不同种纯净物，所以二氧化碳和一氧化碳混合后，属于混合物；
D冰是水的固态，水是由氢、氧元素两种组成的纯净物，属于氧化物；
E过氧化氢和水都是由氢、氧元素两种组成的不同种纯净物，过氧化氢和水混合后，属于混合物。
综上，属于属于氧化物的是D；属于混合物的是BCE。
故答案为：D；BCE。
23．【答案】AC；通电导体在磁场中受到力的作用
【解析】【分析】（1）螺线管的磁场与线圈匝数和电流大小有关。
（2）通电后，撞针为通电导体，在磁场中受到磁力作用，将电能转化为机械能。【解答】（1）根据影响电磁铁磁性强弱的因素可知，要增强电磁炮中螺线管磁场，可以增加螺线管线圈的匝数或者增大线圈中的电流；而改变线圈中的电流方向只能改变螺线管的磁场方向，不能增强磁场。
故答案为：AC。
（2）通电后，撞针能够迅速往前运动，利用的原理是通电导体在磁场中受到力的作用。
24．【答案】（1）D
（2）C
（3）α粒子有2个质子留在了氮原子中，质子数变为9个，被击出的微粒一定含有1个质子才会变成了氧原子（）或α粒子有2个质子留在了氮原子中，质子数比氧原子（）多1个，因此被击出的微粒一定含有1个质子
25．【答案】（1）先变大后变小
（2）C
【解析】【分析】（1）根据图1可知，白磷燃烧消耗里面的氧气，生成五氧化二磷固体，同时释放大量的热。由于后者的影响远远大于前者，因此气体体积变大。当反应结束后，温度不断下降，则气体体积减小，据此分析解答。
（2）根据白磷燃烧的产物分析解答。
【解答】（1）实验过程中，烧瓶内气体体积先增大后减小，则可观察到气球体积变化情况是：先变大后变小。
（2）当白磷与氧气反应时，不断有五氧化二磷产生，则固体的质量不断增大。当反应结束后，不再有五氧化二磷产生，因此固体的质量不变，故选C。
26．【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
27．【答案】（1）如图所示
（2）如图所示
【解析】【分析】（1）①根据磁极之间的相互作用规律确定螺线管的磁极方向，再根据安培定则判断线圈上的电流方向，最后确定电源正负极的方向；
②根据电磁铁的磁性变化确定电流变化，进而确定变阻器的阻值变化，最终确定变阻器的接线方式。
（2）根据灯泡的发光情况确定衔铁的位置，再根据衔铁的位置确定电磁铁是否存在磁场，进而弄清是否有电流，最后确定水面是否到达B即可。
【解答】（1）①小磁针的右端为S极，根据“异名磁极相互吸引”可知，螺线管的左端为N极。根据安安培定则可知，线圈上电流向上，则电流从右端流入，即电源的右端为正极，左端为负极；
②当变阻器的滑片向左移动时，电磁铁的磁性增强，则电流增大，而变阻器接入的阻值减小，因此变阻器使用滑片左边的部分，如下图所示：
（2）①当水位未到达金属块B时，此时电路断开，电磁铁没有磁性，由于弹簧的拉力衔铁在上面接通绿灯所在的电路，因此绿灯发光，那么可将动触点与电源左端相连，上面的静触点与绿灯连接后再与电源右端相连；
②当水位到达金属块B时，此时电路闭合，电磁铁产生磁场，衔铁被吸下来接通红灯所在的电路，此时红灯发光。可以将动触点与电源左端相连，下面的静触点与红灯连接后接在电源右端。
③由于红灯和绿灯不相互影响，因此二者并联，如下图所示：
28．【答案】（1）BC
（2）0
（3）水、二氧化碳
（4）2：3
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物分析；
（2）根据化学反应前后物质质量总和相等分析；
（3）根据微观粒子构成书写化学式分析；
（4）根据反应前后物质质量变化及各物质相对分子质量计算分子个数比分析。
【解答】（1）A为单质，B和C都是氧元素与另一种元素组成的化合物，为氧化物。
（2）由前后物质质量总和相等可知，X＝100+1+1+46－4－89－55＝0。
（3）反应后质量增加的为生成物，该反应的生成物为水、二氧化碳。
（4） 该反应中B和C的分子个数比为。
故答案为：（1）BC；（2）0；（3） 水、二氧化碳 ；（4）2：3.
29．【答案】；一a
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量为1/12为标准，其它原子质量与之相比，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】 已知一个碳-12 原子的质量为 mkg，一个铜原子的质量为 nkg，则铜原子的相对原子质量为， 铜原子内有a个电子，则质子数为a， 中子数是一a 。
故答案为：；一a 。
30．【答案】通电导体在磁场种受力运动；切割磁感线；发电机
【解析】【分析】根据电动机和发电机的能量转化过程，结合工作原理分析解答。
【解答】 ①牵引电动机是利用通电导体在磁场种受力运动的原理工作的；
②由于惯性，动车会继续向前运动，电机线圈随车轮转动(电机逆转)，并在磁场中做切割磁感线运动产生感应电流，将动能转化为电能，并送回电网，供其他的列车使用。
③制动过程中，把牵引电机变成了发电机。
31．【答案】（1）S（或南）；更多
（2）其他条件相同时，线圈的匝数越多，电磁铁的磁性越强
【解析】【分析】（1）由右手螺旋定则判断电磁铁的磁性，大拇指指示的是N极。匝数一定时，电流越大，电磁铁磁性越强。
（2）实验采用了转换法，吸引大头针数目越多，说明磁性越强。
【解答】（1）由安培定则可知，电磁铁A的上端是N（或北）极，下端钉尖是S（或南）极；将滑动变阻器的滑片P向左移动，滑动变阻器连入电路的电阻变小，电路中的电流变大，电磁铁的磁性变强，能吸引更多的大头针。
（2）图乙中通过两电磁铁的电流大小相同，铁芯相同，线圈的匝数越多，电磁铁吸引的大头针越多，所以可以得出的结论是其他条件相同时，线圈的匝数越多，电磁铁的磁性越强。
32．【答案】（1）铝
（2）磁场对通电导线的作用方向与磁场方向有关
（3）没有改变金属棒中的电流方向
（4）导线的偏转角度大小
【解析】【分析】（1）注意磁体能够吸引铁磁性物质；
（2）根据描述分析哪个因素发生改变即可；
（3）注意分析通过导体的电流方向是否改变即可；
（4）相同情况下，通电导体收到磁力的作用会发生偏转，即偏转角度越大，则导体的偏转角度越大。
【解答】（1）在实验过程中，铁棒会受到磁场的吸引，从而对实验产生影响，因此选择铝棒；
（2）根据“ 对调磁极位置 ”可知，磁场方向发生改变，那么得到： 磁场对通电导线的作用方向与磁场方向有关 。
（3）当金属棒的两端调转时，通过金属棒的电流方向没有改变，因此受力方向不变；
（4）实验过程中，小明可根据导线的偏转角度大小来推断通电导线在磁场中的受力大小。
33．【答案】（1）与氧气接触
（2）长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升。
（3）不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。
【解析】【分析】（1）根据描述分析哪个燃烧的条件不同即可；
（2）白磷燃烧消耗氧气，会造成集气瓶内气压减小，据此分析长颈漏斗内液面的位置变化和集气瓶内液面的变化；
（3）根据图像分析白磷熄灭时氧气是否完全消耗即可。
【解答】 （1）若实验中观察到在进行步骤③后白磷不燃烧（与氧气隔绝），而进行步骤④后白磷燃烧（与氧气接触），由此可得出可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
（2）白磷充分燃烧后熄灭，一段时间后，瓶内能观察到的现象是长颈漏斗中的液面下降，瓶内液面上升（白磷熄灭后温度下降、瓶内氧气消耗）。
故答案为：
（3）据图乙曲线可知，当反应结束时瓶内氧气的体积分数还有4%，因此此计算结果不准确，是因为白磷不能把瓶内氧气耗尽。
34．【答案】（1）C
（2）试管口加团棉花
（3）b
【解析】【分析】（1）根据排空气法较排水法收集气体干燥分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气发生装置特点分析；
（3）根据密度小的气体短导管进气分析。
【解答】（1） 如果想要收集较为干燥的氧气，收集氧气时最好选择气体收集装置中的C。
（2） 用高锰酸钾制取O2时，为防止加热时高锰酸钾颗粒进入导管，装置A还需做的一点改动是试管口加团棉花。
（3） 若收集的气体是密度比空气小的有毒气体，选用F装置收集气体可避免污染空气。收集时气体应从F装置的b导管进入，并进行尾气处理。
故答案为：（1）C；（2）试管口加团棉花；（3）b。
35．【答案】（1）开关
（2）站在地面上的人体不小心接触了火线时，
此时漏电电流为：
因此，由此造成的I1与I2的差值为100mA
（3）动作电流大于30毫安，人体已有生命危险，不安全
【解析】【分析】（1）开关在电路中的作用是控制电路的通断。
（2）根据欧姆定律计算电流。
（3）根据表中电流大小导致的人体反应进行说明。
【解答】（1）漏电保护器在发生漏电情况时切断电路，能控制电路的通断，相当于开关。
（3）由表中数据可知，当电流大于30毫安时，会造成呼吸困难，危及生命，所以常选择动作电流为30毫安这种型号的漏电保护器。
36．【答案】（1）1.64g
（2）氯酸钾已反应完，不再生成氧气
（3）m氧气=m样品+m二氧化锰-m剩=5g+1.6g-4.68g=1.92g
设参与反应的氯酸钾质量为x。
2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96
x 1.92g
245x=961.92g x=4.9g
【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应物质量总和等于生成物质量总和，运用该规律解决问题要留意参与反应的气体。
【解答】（1）反应前的质量总和等于反应后的质量总和，即样品质量+二氧化锰质量=剩余固体质量+氧气质量，由此可得t1时刻氧气质量=5g+1.6g-4.96g=1.64g。
（2）因为该反应有气体生成，所以随反应进行固体质量不断减小，当反应结束时，则固体质量不再变化。
（3）由反应结束时（t3、t4）生成的氧气质量，通过化学方程式计算出反应的氯酸钾质量，再计算氯酸钾质量在样品中的占比，即可得出纯度。
37．【答案】A；因为滑动变阻器的滑片P恰好移动到中点，所以。 已知电磁继电器的工作电流安，U=6V，电磁继电器总电阻至少为根据串联电路的特点查表得，当湿敏电阻A的阻值达到20时，空气相对湿度达到90%，折叠伞会展开。；根据题意可设计，当天气晴天，湿度达到一定值时，可以使折叠伞自动收起。
【解析】【分析】（1）由图可知电磁铁磁性增强时，吸引衔铁，工作电路开始工作，说明此时电路中电流变大，湿敏电阻的阻值减小，据此判断所选电阻。
（2）根据题中所给数据及欧姆定律进行计算，根据计算所得电阻大小读出湿度大小。
（3）该伞达到一定湿度时，就会打开，不论是雨天还是晴天，所以改进的思路时，晴天即使湿度较大也不会将伞打开。【解答】（1）图中湿度增大，电动机M转动需要电流则电动机线路电流增大，电源线路电流增大，电源电压不变，总电阻减小，湿敏电阻减小。
故答案为：A。
38．【答案】（1）B
（2）+5
（3）400
（4）每天需要服用此品牌钙片的片数为：。
【解析】【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据题干数据来分析；
（4）根据化学式的计算方法来分析。
【解答】 （1）物质是由元素组成的，“骨头汤能补钙”中的“钙”是指钙元素；
（2）羟基磷酸钙中钙元素化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零，设磷元素的化合价为x，则列式：（+2）×10+6x+（-2）×24+（-1）×2=0，解得x=+5；
（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：。
1 / 1
同课章节目录