浙江省中考化学专项测试卷（一）（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省中考化学专项测试卷（一）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-04 22:50:00 | ||
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文档简介
浙江省中考化学专项测试卷（一）（总分160）
一、选择题（15题，每题3分，共45分）
1.如图是甲烷分子模型（为H，为C），下列化学式表示正确的是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.CH3 D.C3H
2.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.CO2验满 B.检查装置气密性 C.滴加液体试剂 D.读取液体体积
3.维生素D是一种脂溶性维生素，是维持人体健康、细胞生长和发育的必不可少的物质，其化学式为C28H44O。下列关于维生素D的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.由碳、氢元素组成
C.氢元素所占质量分数最大 D.分子中碳原子和氢原子的个数比为7：11
4.某同学在假期做了下列四个家庭小实验。根据你的经验判断，小实验不能成功的是（ ）
A.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
B.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C.用食醋和小苏打制取二氧化碳
D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
5.“结构与功能相适应”“结构决定性质”“性质决定用途”等是重要的科学观念。下列选项中不能正确体现上述观念的是（ ）
A.植物叶肉细胞中含有叶绿体，能进行光合作用
B.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以化学性质也相同
C.小肠内壁有许多环形皱和小肠绒毛，更有利于对营养物质的吸收
D.熟石灰的水溶液可以电离出OH-，因此可用于改良酸性土壤
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7.0，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
7.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的使捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸：④熟石灰：⑤酒精：⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（ ）
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有⑥
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe +、Mg +
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe +、Mg +
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
9.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
10. 小科在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 50 120.9
② 60 100 50 150
A．10℃时硝酸钾的溶解度为50克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11.."宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A.图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B.图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCI==KCI+H2O
C.图2中能体现酸的通性的有ABD
D.图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
12.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了，该化合物中含有等微粒，已知为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．1个共含有35个质子
C．1个带5个单位的负电荷 D．1个中共含有35个电子
13.实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（ ）
A．过氧化氢的化学式为
B．水由氢原子和氧原子直接构成
C．反应前后的原子数目发生改变
D．生成的水分子和氧分子数目比为
13题图14题图
14.某实验室的废液中，可能含有、、、、中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：
根据上图所示的实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在 B．可能存在
C．可能存在 D．一定存在
15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液中溶质的质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
二、填空题（每题2分，共40分）
16.随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高，如图为某品牌充电设备，氮化（GaN)是充电设备中的核心材料。
（1）氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。则氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，该反应的另一产物的名称是 。
（3）研究表明，氮化镓在化工生产中有着重要的应用，其在生产过程中，质量不变，且可以大大提高丙烯（重要化工原料）的生产速率，其中氮化镓
起 作用。
17．火锅是一种深受大家喜爱的美食，但海鲜、肉类煮久了，会使汤内含有大量的嘌呤。嘌呤在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸过高容易引发痛风。
（1）鲜美的火锅离不开各种配料，下列配料的主要成分属于无机物的是 。
A.食盐 B.香油 C.花生 D.白砂糖
（2）酒精炉侧壁设计很多小孔的目的是提供燃烧所需的 。
（3）尿酸主要通过 （填器官名称）形成尿液，排出体外。
18.古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封，底部铺上炭火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及的反应有：ZnCO3分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）炉甘石（ZnCO3）属于 类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）过程中涉及的化学方程式为：2ZnO+C=高温=2Zn+X↑，X的化学式为ZnO→Zn发生了 反应（选填“氧化”或“还原”）。
19.图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。
（1）图1实验中，对比 （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
20.项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯取一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐（如图1）。据图分析，一定属于饱和溶液的是 号烧杯中的海水。
精盐获取：上述粗盐，经过图2操作获得精盐，正确的操作顺序
是 （填序号）。
（3）将实验获得的“精盐”充分干燥后，用来配制一定质量分数的氯化钠溶液，经过计算、称量、溶解，步骤都准确无误，最后发现配制得到的溶液中溶质的质量分数仍然偏低，原因可能是 。
21.下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的 导致的。
反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma mb（填“<”、“>"或"="）
研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 (填写字母)
有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）固体粉末A中存在的物质是 。
三、实验探究题（5小题，每空2分，共42分）
23.根据如图回答有关问题
（1）实验室用氯酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 （填序号）；使用装置D收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。
（2）图一中，与装置A相比，选用装置B进行实验室二氧化碳制取的优点
是_ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸不变色而试纸Ⅱ变红，试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊，其可能原因是 。
24.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
查阅资料：①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与KMnO4溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与KMnO4溶液反应。
实验研究：为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
事实与结论：通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置 A 的作用是 ；
（2）能证明气体中含有 CO2的现象是 ；
反思与评价：
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。
25.氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。
甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。
（1）“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：3CH4+4Fe2O3==高温8Fe+3CO2+6H2O，发生还原反应的物质是 。
（2）“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的化学方程式为 。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 （填字母）。
A.Fe2O3-Ni B.Fe2O3-Ce C.Fe2O3-Zn D.Fe2O3-Cu
（3）“空气反应器”中，发生的反应属于 （填基本反应类型）。
26.实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O溶液浓度会影响氧气产生的速度？小金利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30mL2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20ml氧气所需实验/s t1 t2 t3
【实验结论】在相同条件下， 。
【交流反思】
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。
A.MnO2质量 B.滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为 。
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
27.日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性：
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】（1）写出检验B装置气密性的方法 ，
装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 （不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
四、解答题（ 5小题，共 33分）
28.（7分）过氧乙酸(化学式是C2H4O3)是一种广谱、速效、高效灭菌剂，用0.2%过氧乙酸溶液接触10分钟就可以杀灭大多数微生物，因此被广泛应用于各种器具及环境消毒。
（1）过氧乙酸是一种 。(填“有机物”或“无机物”)
（2）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。
（3）用如图所示的①②③表示过氧乙酸中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。
29. （6分）小塘在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___ _。(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20,请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。(用化学式表示)
30.（6分）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
甲乙
（1） 加入稀盐酸后出现的现象是______________________________。
（2） 点时，溶液中含有的溶质是________________________。
（3） 通过计算得出点坐标。
31．（7分）米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试回答下列问题:（已知反应的化学方程式为）
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量/ 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量/ 123.9 147.8 196.7
（1） 醋酸与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的________反应。
（2） 分析上述数据可知，第______次实验中加入碳酸氢钠溶液过量，理由是__________________________________________。
（3） 根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
32．[7分]将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
m点时剩余的固体物质是________________（填化学式）。
BC段对应的化学方程式是 。
（2） B点对应的横坐标数值是____。
（3） 实验过程中共产生多少克？
答案
选择题
1-5 A B D B B 6-10 B C B A D 10-15 B B A B B
二、填空题
16.(1)+3 (2)氢气 （3）催化 17.（1）A （2）氧气（助燃剂） （3）肾脏
18.（1）盐 （2）还原
19.（1）AB （2）U型管左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈 （3）管内氧气浓度高
20.（1）③④ （2）⑦⑥⑤ （3）精盐中有可溶于水的杂质
21.（1）氧气和水蒸气 （2）＜ （3）AC
22.(1) Cu(OH)2 (2)Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2NaOH (3)CuO、Na2SO4
三、探究题
23.（1）C ；b（2）控制反应速率和节约药品；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应
24.（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊。 （3）二氧化硫、二氧化碳 （4）有道理，这是因为D装置是检验二氧化碳而不是检验一氧化碳，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳。
25.（1）Fe2O3 （2）3Fe+4H20=高温= 4H2+Fe304 ;D（3）化合反应
26.（1）过氧化氢溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢（2）AB
（3）H2O2=MnO2=2H2O+O2 (4)t1
27.（1）用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，水不再往下流；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11mo
四、解答题
有机物；9；氧
（1）量筒（烧杯、玻璃棒 、胶头滴管）（2）0.37% （3）NaCl、HCl
30.（1）黑色固体消失，溶液呈蓝色（2）NaCl、CuCl2 (3)d的坐标（300，14.7）
31.（1）复分解反应 (2)3;由前两次实验可知，每加入25g碳酸氢钠溶液会产生1.1g气体，第三次实验中，加入100g碳酸氢钠溶液理论上应该产生4.49气体，事实上只产生了3.3g, 由此可以判断碳酸氢钠溶液过量了。 (3)4.5g.
32.(1)Cu (2)Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 (3)11.2 (4)30.4g
一、选择题（15题，每题3分，共45分）
1.如图是甲烷分子模型（为H，为C），下列化学式表示正确的是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.CH3 D.C3H
2.规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.CO2验满 B.检查装置气密性 C.滴加液体试剂 D.读取液体体积
3.维生素D是一种脂溶性维生素，是维持人体健康、细胞生长和发育的必不可少的物质，其化学式为C28H44O。下列关于维生素D的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物 B.由碳、氢元素组成
C.氢元素所占质量分数最大 D.分子中碳原子和氢原子的个数比为7：11
4.某同学在假期做了下列四个家庭小实验。根据你的经验判断，小实验不能成功的是（ ）
A.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
B.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
C.用食醋和小苏打制取二氧化碳
D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性
5.“结构与功能相适应”“结构决定性质”“性质决定用途”等是重要的科学观念。下列选项中不能正确体现上述观念的是（ ）
A.植物叶肉细胞中含有叶绿体，能进行光合作用
B.一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，所以化学性质也相同
C.小肠内壁有许多环形皱和小肠绒毛，更有利于对营养物质的吸收
D.熟石灰的水溶液可以电离出OH-，因此可用于改良酸性土壤
6.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7.0，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变
D.混合前后阳离子总数不变
7.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的使捷途径。小科同学在家中建立了科学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③醋酸：④熟石灰：⑤酒精：⑥铜，下列对上述物质的分类错误的是（ ）
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有⑥
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe +、Mg +
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe +、Mg +
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
9.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
10. 小科在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 50 120.9
② 60 100 50 150
A．10℃时硝酸钾的溶解度为50克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
11.."宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A.图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B.图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCI==KCI+H2O
C.图2中能体现酸的通性的有ABD
D.图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
12.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了，该化合物中含有等微粒，已知为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．是一种氧化物 B．1个共含有35个质子
C．1个带5个单位的负电荷 D．1个中共含有35个电子
13.实验室中常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，其反应微观模型如图。由该模型可知（ ）
A．过氧化氢的化学式为
B．水由氢原子和氧原子直接构成
C．反应前后的原子数目发生改变
D．生成的水分子和氧分子数目比为
13题图14题图
14.某实验室的废液中，可能含有、、、、中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：
根据上图所示的实验现象分析，可以得出原废液中（ ）
A．可能存在 B．可能存在
C．可能存在 D．一定存在
15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（ ）
A．一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数
B．一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示氢气的质量
C．一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液中溶质的质量
D．一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠溶液的质量，y表示溶液的pH
二、填空题（每题2分，共40分）
16.随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高，如图为某品牌充电设备，氮化（GaN)是充电设备中的核心材料。
（1）氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。则氮化镓中镓元素的化合价为 。
（2）氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现，该反应的另一产物的名称是 。
（3）研究表明，氮化镓在化工生产中有着重要的应用，其在生产过程中，质量不变，且可以大大提高丙烯（重要化工原料）的生产速率，其中氮化镓
起 作用。
17．火锅是一种深受大家喜爱的美食，但海鲜、肉类煮久了，会使汤内含有大量的嘌呤。嘌呤在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸过高容易引发痛风。
（1）鲜美的火锅离不开各种配料，下列配料的主要成分属于无机物的是 。
A.食盐 B.香油 C.花生 D.白砂糖
（2）酒精炉侧壁设计很多小孔的目的是提供燃烧所需的 。
（3）尿酸主要通过 （填器官名称）形成尿液，排出体外。
18.古代中国有关于锌冶炼的描述，一般将炉甘石（ZnCO3）、煤炭饼装罐泥封，底部铺上炭火薪，加热到发火煅红，冷却后，把外面的泥灌击毁取出，整个过程中涉及的反应有：ZnCO3分解生成ZnO，ZnO最后与C反应生成Zn。
（1）炉甘石（ZnCO3）属于 类物质（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）过程中涉及的化学方程式为：2ZnO+C=高温=2Zn+X↑，X的化学式为ZnO→Zn发生了 反应（选填“氧化”或“还原”）。
19.图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，大约要24小时后才能观察到明显的实验现象。小组同学对教材实验进行了改进，采用了图2所示装置（夹持装置已略去），实验过程中出现明显现象的时间缩短至5～10分钟。
（1）图1实验中，对比 （填字母）可知，铁生锈与氧气有关。
（2）图2实验中，可证明铁生锈与水有关的现象为 。
（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
20.项目化学习小组利用海水提取精盐。具体过程如下：
（1）海水晒盐：用烧杯取一定量海水，置于阳光下暴晒获得粗盐（如图1）。据图分析，一定属于饱和溶液的是 号烧杯中的海水。
精盐获取：上述粗盐，经过图2操作获得精盐，正确的操作顺序
是 （填序号）。
（3）将实验获得的“精盐”充分干燥后，用来配制一定质量分数的氯化钠溶液，经过计算、称量、溶解，步骤都准确无误，最后发现配制得到的溶液中溶质的质量分数仍然偏低，原因可能是 。
21.下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
②中铁钉锈蚀是由于空气成分中的 导致的。
反应①中，若用ma代表反应前光亮铁钉的质量，mb代表反应后红色铁钉的质量，则它们的大小关系为ma mb（填“<”、“>"或"="）
研究发现在铁表面镀镍不易锈蚀，镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 (填写字母)
有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）固体粉末A中存在的物质是 。
三、实验探究题（5小题，每空2分，共42分）
23.根据如图回答有关问题
（1）实验室用氯酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是 （填序号）；使用装置D收集氧气时应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。
（2）图一中，与装置A相比，选用装置B进行实验室二氧化碳制取的优点
是_ 。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸不变色而试纸Ⅱ变红，试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊，其可能原因是 。
24.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
查阅资料：①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2 易与KMnO4溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与KMnO4溶液反应。
实验研究：为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
事实与结论：通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置 A 的作用是 ；
（2）能证明气体中含有 CO2的现象是 ；
反思与评价：
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是 ；
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由 。
25.氢能是最理想的清洁能源，制氢技术一直是开发氢能的研究热点。
甲烷化学链制氢：以Fe2O3为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，主要工艺如图1所示。
（1）“燃料反应器”中，发生反应的化学方程式为：3CH4+4Fe2O3==高温8Fe+3CO2+6H2O，发生还原反应的物质是 。
（2）“蒸气反应器”中，高温条件下制取H2的化学方程式为 。如图2是采用不同载氧体制氢时H2产量和纯度对比图，对比Fe2O3，能同时提高H2产量和纯度的载氧体是 （填字母）。
A.Fe2O3-Ni B.Fe2O3-Ce C.Fe2O3-Zn D.Fe2O3-Cu
（3）“空气反应器”中，发生的反应属于 （填基本反应类型）。
26.实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O溶液浓度会影响氧气产生的速度？小金利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30mL2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
【实验数据】
实验序号 1 2 3
溶液的浓度 2% 4% 6%
收集20ml氧气所需实验/s t1 t2 t3
【实验结论】在相同条件下， 。
【交流反思】
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。
A.MnO2质量 B.滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为 。
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
27.日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性：
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0，通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】（1）写出检验B装置气密性的方法 ，
装置B中发生反应的化学方程式为： 。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是 。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善 （不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为 （结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
四、解答题（ 5小题，共 33分）
28.（7分）过氧乙酸(化学式是C2H4O3)是一种广谱、速效、高效灭菌剂，用0.2%过氧乙酸溶液接触10分钟就可以杀灭大多数微生物，因此被广泛应用于各种器具及环境消毒。
（1）过氧乙酸是一种 。(填“有机物”或“无机物”)
（2）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。
（3）用如图所示的①②③表示过氧乙酸中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。
29. （6分）小塘在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液.
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___ _。(写出两种)
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H20,请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有 。(用化学式表示)
30.（6分）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
甲乙
（1） 加入稀盐酸后出现的现象是______________________________。
（2） 点时，溶液中含有的溶质是________________________。
（3） 通过计算得出点坐标。
31．（7分）米醋是厨房中必不可少的调味品，其酿制历史悠久，深受百姓喜爱。米醋的主要成分是醋酸，其化学式为。某同学为测定米醋中的醋酸含量，取米醋于锥形瓶中，然后向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，相关质量记录于下表中。试回答下列问题:（已知反应的化学方程式为）
实验次数 1 2 3
加入碳酸氢钠溶液质量/ 25 50 100
锥形瓶内剩余物质质量/ 123.9 147.8 196.7
（1） 醋酸与碳酸氢钠反应属于化学基本反应类型中的________反应。
（2） 分析上述数据可知，第______次实验中加入碳酸氢钠溶液过量，理由是__________________________________________。
（3） 根据表中相关数据计算该米醋中醋酸的含量。
32．[7分]将铁粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
m点时剩余的固体物质是________________（填化学式）。
BC段对应的化学方程式是 。
（2） B点对应的横坐标数值是____。
（3） 实验过程中共产生多少克？
答案
选择题
1-5 A B D B B 6-10 B C B A D 10-15 B B A B B
二、填空题
16.(1)+3 (2)氢气 （3）催化 17.（1）A （2）氧气（助燃剂） （3）肾脏
18.（1）盐 （2）还原
19.（1）AB （2）U型管左侧管内的铁丝生锈，右侧管内的铁丝不生锈 （3）管内氧气浓度高
20.（1）③④ （2）⑦⑥⑤ （3）精盐中有可溶于水的杂质
21.（1）氧气和水蒸气 （2）＜ （3）AC
22.(1) Cu(OH)2 (2)Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2NaOH (3)CuO、Na2SO4
三、探究题
23.（1）C ；b（2）控制反应速率和节约药品；盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应
24.（1）检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰 （2）B中品红溶液不褪色，C中溶液变浑浊。 （3）二氧化硫、二氧化碳 （4）有道理，这是因为D装置是检验二氧化碳而不是检验一氧化碳，如果E装置中黑色固体变成红色固体，说明气体中含有一氧化碳。
25.（1）Fe2O3 （2）3Fe+4H20=高温= 4H2+Fe304 ;D（3）化合反应
26.（1）过氧化氢溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢（2）AB
（3）H2O2=MnO2=2H2O+O2 (4)t1
27.（1）用弹簧夹夹住B两端橡皮管，打开分液漏斗，向分液漏斗内注水，一段时间后，水不再往下流；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）将B中产生的CO2全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）25（m2-m1）/11mo
四、解答题
有机物；9；氧
（1）量筒（烧杯、玻璃棒 、胶头滴管）（2）0.37% （3）NaCl、HCl
30.（1）黑色固体消失，溶液呈蓝色（2）NaCl、CuCl2 (3)d的坐标（300，14.7）
31.（1）复分解反应 (2)3;由前两次实验可知，每加入25g碳酸氢钠溶液会产生1.1g气体，第三次实验中，加入100g碳酸氢钠溶液理论上应该产生4.49气体，事实上只产生了3.3g, 由此可以判断碳酸氢钠溶液过量了。 (3)4.5g.
32.(1)Cu (2)Fe + H2SO4== FeSO4 + H2 (3)11.2 (4)30.4g