第六章 化学反应与能量 章末复习（第2课时） 教案

教学设计
课程名 第六章 章末复习 第2课时 从化学反应的速率与限度的视角认识化学反应 授课类型 新授课
授课对象 授课时间 课时 1课时
教材 必修第二册（人教版）
知识梳理
从化学反应速率和限度的角度认识化学反应
教学方法和手段
PPT 演示、
教学过程(表格描述)
教学环节 主要教学活动 设置意图
知识 精讲 【讲解并展示】一、化学反应速率与限度 1.化学反应速率 （1）化学反应速率概念及表示方法 注意事项 ①化学反应速率是标量，反应速率都为正数。 ②一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。 ③一般不用固体或纯液体（其浓度是常数）表示化学反应速率。 ④用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比 反应：mA + nB == pC + qD v(A): v(B): v(C): v(D)==m:n:p:q ⑤用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同——指明具体物质v(A) 化学反应速率的影响因素 ①内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。 ②外因：在其他条件相同时： 【例题讲解】 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率 C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等 D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1 【答案】C 【解析】在同一化学反应中用不同物质表示的化学反应的速率数值，还与方程式的化学计量数有关。 2. 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为④>③=②>① 【教师】对例题进行精讲，并进行方法指导。 3.一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)进行如下操作： ①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③缩小反应体系的体积； ④减小压强。 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 【答案】D 4.CaCO3与100 mL稀盐酸反应生成CO2的量与反应 时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ） A．反应在2～4 min内平均反应速率最大 B．反应在2～4 min内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)＝ 0.1 mol·L－1·min－1 C．反应开始阶段，反应速率逐渐增大是由于温度比浓度对反应速率的影响大 D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小 5. 某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答： (1)反应在2 min内的v(X)＝0.025 mol·L－1·min－1， v(Y)＝0.075 mol·L－1·min－1_， v(Z)＝0.05 mol·L－1·min－1_。 (2)容器内的反应物是X、Y。 (3)写出该反应的化学方程式：X＋3Y 2Z。 6. 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（ C ） A.缩小容积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He 【学生】认真答题，不清楚的地方做好标注。 【教师】点评。 【师生共同回顾】可逆反应的概念及特征。 【讲解并展示】 化学平衡的概念、特征及标志，举例说明“三段式”法在化学反应速率计算中的应用。 【例题讲解】 7.一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（ ） A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0板书设计
一、化学反应速率与限度 二、化学反应条件的控制
教学设计反思
通过本节内容的学习，让学生体会到不同的化学反应有不同的速率、不同的限度。实际生产生活中我们能够依据影响反应速率的条件，调控反应速率，根据我们的需求，快的反应可以让其变慢；慢的反应，依据需求可以变快。体会化学反应是有条件的，条件是可以控制的。从更深层次体会化学反应的价值和应用。而本节的内容更加深入系统地研究化学反应的规律，真正使学生从研究者的角度认识反应，可让学生初步建立基于条件改变控制化学反应的的观念，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究化学反应的方向、限度和速率打下坚实的基础。