11 实验室常见气体的制取 专项练习 （含答案） 2025年中考化学一轮专题复习（安徽）
文档属性
| 名称 | 11 实验室常见气体的制取 专项练习 （含答案） 2025年中考化学一轮专题复习（安徽） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 284.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-05 09:55:37 | ||
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文档简介
11 实验室常见气体的制取
题号 一 二 总分 累分人
得分
注意事项:1.共两大题17小题,满分40分。考试时间45分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
试卷好题分析 化学在生产、生活中的应用T11,数字化实验T12,绿色发展T14、T17
中考押题点分析 新题型、新考法T6、T7,跨学科实践活动T13
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.当选择实验室制取气体的收集方法时,不必考虑下列气体性质中的 ( )
A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应
2.下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是 ( )
A.确定所制气体的反应原理 B.选择适合制取气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法 D.研究如何使用制得的气体
3.下列仪器中,实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中不会用到的是 ( )
4.实验室制取氧气时,必须满足的条件是 ( )
A.必须使用催化剂 B.必须使用含氧元素的物质作反应物
C.必须用纯净物制取 D.必须加热
5.下列制取气体的部分操作中正确的是 ( )
阅读下列材料,完成6~7题。
高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体,可用于实验室制取氧气,反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。
6.下列物质中属于氧化物的是 ( )
A.KMnO4 B.K2MnO4 C.MnO2 D.O2
7.下列关于高锰酸钾的说法正确的是 ( )
A.高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中 B.高锰酸钾受热不易发生分解
C.高锰酸钾难溶于水 D.制取氧气时高锰酸钾中的氧元素全部转化为氧气
8.实验室用加热高锰酸钾,并用排水法收集氧气的实验步骤主要有①检查装置的气密性,②点燃酒精灯加热,③加入试剂并固定试管,④收集氧气,⑤熄灭酒精灯,⑥把导管撤离出水面。其中正确的顺序为 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥⑤ C.①③②④⑤⑥ D.①③②④⑥⑤
9.下图是实验室制取氢气并验证水的组成的实验装置,下列说法正确的是 ( )
A.装置①中的反应原理:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B.装置②中可装入浓硫酸
C.若去掉装置②③,则无法验证水的组成
D.该实验可验证水是由氢气和氧气组成的
10.在进行实验室制取和收集O2 的过程中,下列有关做法不正确的是 ( )
A.选择装置①或②作为O2 的发生装置
B.选择装置③或④作为O2 的收集装置
C.装置④中有气泡冒出时立即收集气体
D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
11.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。下列除杂的实验设计合理的是 ( )
选项 物质 杂质 实验设计
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 通过灼热的碳,充分反应
C CaO CaCO3 加入足量水,过滤,洗涤,干燥
D 稀硝酸 H2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤
12.利用数字化实验(图1)可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如图2所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.位于上方的曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与稀盐酸的反应已停止
C.等质量的碳酸钙,粉末状产生的CO2更多
D.对比c、d点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(6分)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】认识供氧器
如图所示,该供氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2 )和二氧化锰。过碳酸钠加水会分解生成Na2CO3 和H2O2 。
(1)反应仓中H2O2发生反应的化学方程式为 。
(2)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外,还可以起到的作用是 (填字母)。
A.润湿氧气
B.加快氧气的生成
C.通过气泡观察氧气生成的速率
【活动二】制作简易的家用供氧器
同学们在充分思考交流的基础上,利用家庭中常见材料,设计并制作了下图所示的简易家用供氧器。
(3)氧气能从甲瓶中逸出,是因为氧气具有 的性质;甲瓶的作用相当于供氧机中的 (选填“过滤仓”或“反应仓”)。
(4)根据已知信息推测过碳酸钠的保存方法: 。
14.(6分)氢气是理想的清洁高能燃料,生产氢气的方法有多种。
(1)方法Ⅰ:催化分解水法。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:(“”表示氢原子,“”表示氧原子,“ ”表示催化剂)
则水分解的微观过程的正确顺序是 (填序号)。写出催化分解水反应的化学方程式: 。
(2)方法Ⅱ:电解NaCl溶液法。工业上电解NaCl溶液制取氢气的流程如下:
①反应1 (选填“属于”或“不属于”)分解反应。
②反应2后进行的操作的名称是 。
(3)与电解NaCl溶液法相比,催化分解水法最显著的优点是 。
15.(5分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称: 。
(2)实验室制取CO2 的化学方程式为 ;若用装置C收集CO2,验满的方法是 。
(3)通常情况下,SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易溶于水且能与水反应。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2,应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母)。
16.(6分)“多功能瓶”在化学实验探究中有重要作用。运用“多功能瓶”进行如下探究活动:
【探究1】收集气体
(1)若用装置①收集氧气,气体应该从导管 (选填“a”或“b”)端进入;若用装置②收集氢气,气体应该从导管 (选填“c”或“d”)端进入;用装置③可以收集二氧化碳并测量其体积,其中植物油的作用是 。
图1
【探究2】除去杂质
(2)利用图2装置除去氧气中的二氧化碳,则所用装置的导管口正确的连接顺序是 (填字母)。
图2
【探究3】检验物质
图3
(3)利用图3装置检验是否有二氧化碳,试剂x的名称是 ;若检验二氧化碳气体中是否混有氯化氢气体,则试剂x的名称可能是 。
注意:若答对第(4)小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
【探究4】探究有机物组成
(4)准确称取4.2 g的某有机物样品,通入足量氧气中完全燃烧,把燃烧产物依次通过图4装置,测得反应前后装置A质量增加了5.4 g、装置B质量增加了13.2 g,则该有机物由 (填元素符号)元素组成,且它们的质量比为 。
图4
17.(5分)“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放等于二氧化碳的吸收量,二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1) “自然吸收”的途径之一是“海水吸收”,“海水吸收”可能会带来的危害是 。
(2)“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇 (CH4O),反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O。若得到32 t甲醇,理论上被吸收的二氧化碳的质量是多少 (写出计算过程)
参考答案
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B
6.C
【解析】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。A.KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成,不是氧化物,不符合题意;B.K2MnO4由钾、锰、氧三种元素组成,不是氧化物,不符合题意;C.MnO2由锰、氧两种元素组成,是氧化物,符合题意;D.O2是由氧元素组成的单质,不符合题意。
7.A
【解析】A.高锰酸钾见光易分解,棕色试剂瓶可以避光,高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中,正确;B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,错误;C.高锰酸钾易溶于水,错误;D.根据反应的化学方程式可知,高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气,还有部分氧元素留在锰酸钾和二氧化锰中,错误。
8.D 9.C 10.C
11.D
【解析】A.CO2不能燃烧也不支持燃烧,当CO2大量存在时,少量的CO不能燃烧,实验设计不合理;B.灼热的碳能与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,实验设计不合理;C.CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加入水反而会把原物质除去,实验设计不合理;D.H2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,实验设计合理。
12.D
【解析】A.粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率较快,则位于下方的曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应,错误;B.b点气压还在变化,故b时点碳酸钙与稀盐酸还没有停止反应,错误;C.等质量的碳酸钙,粉末状和块状最终产生的CO2 一样多,错误;D.对比分析坐标图中的c、d点可知,两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短,则粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快,正确。
13.(6分)
(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)AC
(3)不易溶于水 过滤仓
(4)干燥密封保存
14.(6分)
(1)①④②⑤③ 2H2O2H2↑+O2↑(2分)
(2)①不属于 ②过滤
(3)操作简单、无污染
15.(5分)
(1)锥形瓶
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分) 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则已集满
(3)BC
16.(6分)
(1)a d 防止二氧化碳溶于水并与水反应
(2)hifg
(3)澄清石灰水 硝酸银溶液
(4)C、H 6∶1(或1∶6)(2分)
17.(5分)
(1)海水酸化(合理即可)(1分)
(2)解:设理论上被吸收的二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 32 t(1分)
= (1分)
x=44 t (1分)
答:理论上被吸收的二氧化碳的质量为44 t。(1分)
题号 一 二 总分 累分人
得分
注意事项:1.共两大题17小题,满分40分。考试时间45分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23
试卷好题分析 化学在生产、生活中的应用T11,数字化实验T12,绿色发展T14、T17
中考押题点分析 新题型、新考法T6、T7,跨学科实践活动T13
一、选择题(本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.当选择实验室制取气体的收集方法时,不必考虑下列气体性质中的 ( )
A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应
2.下列不属于实验室制取气体的一般思路和方法的是 ( )
A.确定所制气体的反应原理 B.选择适合制取气体的实验装置
C.明确验证所制得气体的方法 D.研究如何使用制得的气体
3.下列仪器中,实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中不会用到的是 ( )
4.实验室制取氧气时,必须满足的条件是 ( )
A.必须使用催化剂 B.必须使用含氧元素的物质作反应物
C.必须用纯净物制取 D.必须加热
5.下列制取气体的部分操作中正确的是 ( )
阅读下列材料,完成6~7题。
高锰酸钾(KMnO4)是一种受热或见光易分解的晶体,可用于实验室制取氧气,反应原理为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒剂。
6.下列物质中属于氧化物的是 ( )
A.KMnO4 B.K2MnO4 C.MnO2 D.O2
7.下列关于高锰酸钾的说法正确的是 ( )
A.高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中 B.高锰酸钾受热不易发生分解
C.高锰酸钾难溶于水 D.制取氧气时高锰酸钾中的氧元素全部转化为氧气
8.实验室用加热高锰酸钾,并用排水法收集氧气的实验步骤主要有①检查装置的气密性,②点燃酒精灯加热,③加入试剂并固定试管,④收集氧气,⑤熄灭酒精灯,⑥把导管撤离出水面。其中正确的顺序为 ( )
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑥⑤ C.①③②④⑤⑥ D.①③②④⑥⑤
9.下图是实验室制取氢气并验证水的组成的实验装置,下列说法正确的是 ( )
A.装置①中的反应原理:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
B.装置②中可装入浓硫酸
C.若去掉装置②③,则无法验证水的组成
D.该实验可验证水是由氢气和氧气组成的
10.在进行实验室制取和收集O2 的过程中,下列有关做法不正确的是 ( )
A.选择装置①或②作为O2 的发生装置
B.选择装置③或④作为O2 的收集装置
C.装置④中有气泡冒出时立即收集气体
D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
11.在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。下列除杂的实验设计合理的是 ( )
选项 物质 杂质 实验设计
A CO2 CO 点燃
B N2 O2 通过灼热的碳,充分反应
C CaO CaCO3 加入足量水,过滤,洗涤,干燥
D 稀硝酸 H2SO4 加入适量Ba(NO3)2溶液,充分反应后过滤
12.利用数字化实验(图1)可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应,瓶内气压的变化如图2所示,下列有关说法正确的是 ( )
A.位于上方的曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B.b点表示碳酸钙与稀盐酸的反应已停止
C.等质量的碳酸钙,粉末状产生的CO2更多
D.对比c、d点可知,相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快
二、非选择题(本大题包括5小题,共28分)
13.(6分)学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】认识供氧器
如图所示,该供氧器的制氧剂为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2 )和二氧化锰。过碳酸钠加水会分解生成Na2CO3 和H2O2 。
(1)反应仓中H2O2发生反应的化学方程式为 。
(2)过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外,还可以起到的作用是 (填字母)。
A.润湿氧气
B.加快氧气的生成
C.通过气泡观察氧气生成的速率
【活动二】制作简易的家用供氧器
同学们在充分思考交流的基础上,利用家庭中常见材料,设计并制作了下图所示的简易家用供氧器。
(3)氧气能从甲瓶中逸出,是因为氧气具有 的性质;甲瓶的作用相当于供氧机中的 (选填“过滤仓”或“反应仓”)。
(4)根据已知信息推测过碳酸钠的保存方法: 。
14.(6分)氢气是理想的清洁高能燃料,生产氢气的方法有多种。
(1)方法Ⅰ:催化分解水法。水在通过并接触催化剂表面时,分解的微观过程用示意图表示如下:(“”表示氢原子,“”表示氧原子,“ ”表示催化剂)
则水分解的微观过程的正确顺序是 (填序号)。写出催化分解水反应的化学方程式: 。
(2)方法Ⅱ:电解NaCl溶液法。工业上电解NaCl溶液制取氢气的流程如下:
①反应1 (选填“属于”或“不属于”)分解反应。
②反应2后进行的操作的名称是 。
(3)与电解NaCl溶液法相比,催化分解水法最显著的优点是 。
15.(5分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。
(1)写出标号①仪器的名称: 。
(2)实验室制取CO2 的化学方程式为 ;若用装置C收集CO2,验满的方法是 。
(3)通常情况下,SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易溶于水且能与水反应。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2,应选择的发生装置和收集装置的组合是 (填字母)。
16.(6分)“多功能瓶”在化学实验探究中有重要作用。运用“多功能瓶”进行如下探究活动:
【探究1】收集气体
(1)若用装置①收集氧气,气体应该从导管 (选填“a”或“b”)端进入;若用装置②收集氢气,气体应该从导管 (选填“c”或“d”)端进入;用装置③可以收集二氧化碳并测量其体积,其中植物油的作用是 。
图1
【探究2】除去杂质
(2)利用图2装置除去氧气中的二氧化碳,则所用装置的导管口正确的连接顺序是 (填字母)。
图2
【探究3】检验物质
图3
(3)利用图3装置检验是否有二氧化碳,试剂x的名称是 ;若检验二氧化碳气体中是否混有氯化氢气体,则试剂x的名称可能是 。
注意:若答对第(4)小题奖励3分,化学总得分不超过40分。
【探究4】探究有机物组成
(4)准确称取4.2 g的某有机物样品,通入足量氧气中完全燃烧,把燃烧产物依次通过图4装置,测得反应前后装置A质量增加了5.4 g、装置B质量增加了13.2 g,则该有机物由 (填元素符号)元素组成,且它们的质量比为 。
图4
17.(5分)“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放等于二氧化碳的吸收量,二氧化碳的吸收方式有“自然吸收”和“人工转化”。
(1) “自然吸收”的途径之一是“海水吸收”,“海水吸收”可能会带来的危害是 。
(2)“人工转化”的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇 (CH4O),反应原理为CO2+3H2CH3OH+H2O。若得到32 t甲醇,理论上被吸收的二氧化碳的质量是多少 (写出计算过程)
参考答案
1.A 2.D 3.C 4.B 5.B
6.C
【解析】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。A.KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成,不是氧化物,不符合题意;B.K2MnO4由钾、锰、氧三种元素组成,不是氧化物,不符合题意;C.MnO2由锰、氧两种元素组成,是氧化物,符合题意;D.O2是由氧元素组成的单质,不符合题意。
7.A
【解析】A.高锰酸钾见光易分解,棕色试剂瓶可以避光,高锰酸钾应保存在棕色试剂瓶中,正确;B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,错误;C.高锰酸钾易溶于水,错误;D.根据反应的化学方程式可知,高锰酸钾中的氧元素只有部分转化为氧气,还有部分氧元素留在锰酸钾和二氧化锰中,错误。
8.D 9.C 10.C
11.D
【解析】A.CO2不能燃烧也不支持燃烧,当CO2大量存在时,少量的CO不能燃烧,实验设计不合理;B.灼热的碳能与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,实验设计不合理;C.CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加入水反而会把原物质除去,实验设计不合理;D.H2SO4能与适量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,充分反应后过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,实验设计合理。
12.D
【解析】A.粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率较快,则位于下方的曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应,错误;B.b点气压还在变化,故b时点碳酸钙与稀盐酸还没有停止反应,错误;C.等质量的碳酸钙,粉末状和块状最终产生的CO2 一样多,错误;D.对比分析坐标图中的c、d点可知,两个锥形瓶内达到相同的压强时,碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短,则粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快,正确。
13.(6分)
(1)2H2O22H2O+O2↑(2分)
(2)AC
(3)不易溶于水 过滤仓
(4)干燥密封保存
14.(6分)
(1)①④②⑤③ 2H2O2H2↑+O2↑(2分)
(2)①不属于 ②过滤
(3)操作简单、无污染
15.(5分)
(1)锥形瓶
(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2分) 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则已集满
(3)BC
16.(6分)
(1)a d 防止二氧化碳溶于水并与水反应
(2)hifg
(3)澄清石灰水 硝酸银溶液
(4)C、H 6∶1(或1∶6)(2分)
17.(5分)
(1)海水酸化(合理即可)(1分)
(2)解:设理论上被吸收的二氧化碳的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 32 t(1分)
= (1分)
x=44 t (1分)
答:理论上被吸收的二氧化碳的质量为44 t。(1分)
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