20242025学年，
东北师大附中
高一年级化学科试港
(标准大气压
下学期阶段性考试
96c
气体粗
的水
可能用到的相对分子质量：-1N-140-16N-23A-27·S32Fe-56Cu-64B137
A.氢氧化钠溶液、二氧化碳
B.水、氨气
第一部分选择愿
C.氢氧化钠溶液、一氧化额
D.氢氧化钠溶液、 氢化氮
一、单选题（每题3分，共45分）
6.下列含某相同元素物质在-一定条件下的转化关系如图。常温下，B、G为气体，其中G能使品
1.下列关于二氧化硅的说法错误的是
红溶液褪色。下列说法正确的是
A.二氧化分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的
Cu
B.在二氧化准晶体中，每个硅原子与4个裂原子相连
C.石英、水晶、玛弱的主要成分都是二氧化硅
e间a回g
D.可以通过二氧化硅与焦炭反应制备粗陆
02
2。下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A.将E通入CuS0,溶液，可实现弱酸制谢
A.Mg、A1合金用来制造飞机外壳一合金熔点低
B.G的水溶液能导电，所以G是电解U
B.草编织物用SO2处理一SO2具有还原性
C.E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依沟马高
C.SiO2用来制造光导纤维一S02耐酸：
D.不同量的G通入NaOH溶液，产物格同
D.SC用作耐高温结构材料优异的高温抗氧化性能
7.含疏煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
产品，该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A.FeS固体和硝酸混合FeS+2H-Fe2+HST
FeSO
”溶液
B.保存NaOH溶液不能用磨口玻璃墨：2OH+SiO.=9O+HO
、0
H.SO
C.向稀硝酸中加入少量屑：3Fe+8H+2N0;=3Fe2+4H0+2N0T
HSO,濬液
溶液
D.NHHCO,溶液中加入过量的NaOH溶液：HOH=NHt+HO
Fe(S0山
4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
游波“
s0,
A.标准状况下，22.4LS0含有的氧原子数为3NM
A:反应Ⅱ中O发生氧化反空
B.1 L1mol/L的氨水中含有NH,H,0分子的数岁NM
B.该过程中化合价改变的元素只有0和$
C.5.6gFe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为0.2WA
C.反应I的离子方程式为40H+2Fe++S02=2Fe2*+50,+2Hz0
D.80mL10mol/L的浓酸与足量C:充分反应，生成的NO2分子数为Q4AA
催化剂
D.该过程的总反应为2S02+2H0+02
2H2S04
5.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，
可发现试管①中的水立刻端腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的参考答案
(2
选择题
(:
2
3
4
5
6
7
8
.9
10
D
B
C
C
A
D
B
C
A
11
12
13
14
15
NO2
0
D
A
B
B
非选择题
16、(共14分，每空2分)
(1)①④
(2)Al2032Si0z2H0
(3)半导体
H
(4)H:N:H
Ca(OH),+2NH,C1兰2NH,↑+CaCL,+2H,0(加热浓氨水或Ca0与浓氨水的
方程式均可)
(5)43
催化剂
6N0+4NH3=5N2+6H20
17.（共19分，除特殊标记外，每空2分)
()粉碎处理
98.3%的浓疏酸
(2)①过滤、.··
C07+H0+2S02=C02+2HS0;
②加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液
③H20z+S02=H2S04
8x22.4
233
×100%(3分)
(3)酸雨或土壤酸化、水体截化等（答对一项即可）：
生石灰或石灰乳、氨水等（答对一项即可）
18、(共22分，除特殊标记外，每空2分)
(1)①排除装置中的空气，防止Naz02被加速变质
②C+4HN0,(浓)=C0,↑+NO,↑+2H,0
③铜片不断变小，溶液颜色逐渐变为蓝色，有气泡放出(3分)
④干燥NO并除去CO:
⑤5N0+3Mn0:+4H=5N0,+3Mn”+2H,0(3分)
5/4
(2)NH+20硝化细菌NOs+2H+H0,
64(3分)
(3)①4NaS01+2N02=4NaS04+N2
②NaOH与SO2反应产物是Na,SO,和NaHS0,,产物均可与NO,发生氧化还原反应促进
NO2的吸收（合理答案均给分）(3分)
水的
6/4
