2025年中考化学一轮专题复习 物质的化学变化 专题测试卷（二）（含答案）

物质的化学变化 专题测试卷（二）
一、选择题
1.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是(　　)
A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.骊山烽火成焦土，牛耳牲盘捧载书
C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴
D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是(　　)
3.某研究团队开发了一种金属有机框架化合物MFM－520，可催化吸附二氧化氮，并将其转化为硝酸，该反应的化学方程式为2H2O+4NO2+O2=4HNO3，下列有关说法错误的是(　　)
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的水分子和氧分子个数比为2∶1
C.反应后氮元素的化合价降低
D.该反应可减少二氧化氮引起的空气污染
4.高中课本中有这样一段描述“在加热条件下，金属钠可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。”下列关于燃烧的说法错误的是(　　)
A.燃烧都要有氧气参与
B.燃烧都会释放出热量
C.燃烧都会生成新的物质
D.燃烧过程中有元素化合价发生变化
5.科学家将Pt－Mo2C/C和Ru/C两种催化剂进行物理混合，实现了在低温200 ℃的条件下，将一氧化碳和水转化为油品，其微观反应示意图如图。下列说法错误的是(　　)
A.反应①和反应②的过程中分子种类没有发生改变
B.反应①和反应②的本质是原子的重新组合
C.反应①和反应②是两个不同的反应
D.利用上述反应可减少一氧化碳的排放，变废为宝
6.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应。下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(　　)
A.3NO2+H2O=2HNO3+NO
B.Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
C.Zn+FeCl2 =Fe+ZnCl2
D.4Al+3O2=2Al2O3
7.在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为( )
A.7：1 B.7：8 C.7：16 D.7：32
8.如图1，在密闭容器中放置3支不同高度燃烧的蜡烛，并在a、b、c三点均放置测定二氧化碳浓度的传感器。测得的数据如图2，下列说法错误的是(　　)
图1 图2
A.三支蜡烛熄灭的顺序是从高到低
B.蜡烛熄灭后容器内仍有O2剩余
C.燃烧过程容器内CO2含量逐渐减少
D.该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”
9.将乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是(　　)
A.图中待测值a是1.4
B.物质X不可能是反应的催化剂
C.O2和CO2的质量变化比为20∶11
D.物质X中可能含有氢元素
10.国际粮农组织将中国独有的山茶油列为重点推广的健康型食用油。山茶油的主要成分是柠檬醛，现从山茶油中提取15.2克柠檬醛，使其在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和14.4克水，则柠檬醛中( )
A.只含碳、氢元素
B.一定含碳、氧元素，可能含氢元素
C.一定含碳、氢、氧元素
D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素
二、非选择题
11.质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化学的发展作出了重要贡献。
(1)质量守恒定律的验证，小明同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。
①上述装置能用来验证质量守恒定律的是_________(填“甲”“乙”或“丙”)，请从微观角度解释质量守恒定律：_________。
②图中有的实验方案不能验证质量守恒定律的理由是_________(举一例叙述即可)。
(2)质量守恒定律的运用。
①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是_________(填元素符号)。
②油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为2C3H4O+xO2=== (点燃)6CO2+4H2O，则x=_________。
③在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3，若该物质通过化合反应生成，试判断：锌与空气中的_________(填化学式)物质发生了反应。
12.诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。
（1）图中属于可燃物的是_________和_________，这是燃烧的_________个条件之一。
（2）省油灯的原理是：油燃烧___________，上层内盏油温___________，下层盏内水吸热，减少油的___________，以达到省油的目的。
（3）“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的是___________（多选，填字母序号）。
a.水分子受热分解 b.水分子不断运动
c.水分子间隔变大 d.水分子数目减少
13.中国古代化学和化学工艺历史悠久、成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)东汉《神农本草经》曾记载石胆“能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，这是湿法炼铜的最早记载，反应的化学方程式为_________，此反应属于_________ (填反应类型)。
(2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂。”描写的是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程式_________。
(3)明朝《天工开物》中有“火力到后，烧酥石性”，意为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和另一种常见的气体，该反应的化学方程式为_________。
14.中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
(1)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是_________(填序号)。
A. 大力植树造林
B. 禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
(2)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O 葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为_________。若吸收44 g二氧化碳，理论上可释放出氧气_________g。
(3)近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式为_________。
(4)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2 g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3 g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为_________(填最简比)。
15.已知A～L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，部分反应条件已经略去，其中A和C，F和L分别是含有两种相同元素的化合物，请根据图中的转化关系完成下列各题。
(1)H的化学式为_________。
(2)反应④的基本反应类型为_________。
(3)分别写出一个符合反应②、③的化学方程式_________、_________。
(4)写出G物质在生产、生活中的一种用途_________。
16.化学创新大赛上，同学们设计了如图所示实验探究燃烧的条件：
图1 图2
(1)小明设计了如图1所示实验：将三支试管(Ⅰ中充满N2；Ⅱ、Ⅲ中充满空气)同时放入50℃的水中，观察到只有Ⅱ中有白烟产生。
①发生反应的化学方程式为___________。
②对比Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是___________。对比Ⅱ、Ⅲ可说明红磷的着火点比白磷___________(填“高”或“低”)。
③该装置中气球的作用是___________。
(2)小华设计了如图2所示实验并进行以下操作：步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。
①能说明可燃物燃烧需要O2的现象是___________。
②从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是___________。
(3)小华设计了如图3所示实验并进行以下操作：
图3
①将燃烧管加热至150 ℃，挤压滴管B，观察到的现象是___________。
②继续加热燃烧管，挤压滴管A，观察到白磷熄灭，说明可燃物燃烧的条件是___________。
③继续加热燃烧管至300 ℃，挤压滴管B，观察到红磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件是___________。
④该实验的不足之处是___________。
17.关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是___________（填字母序号）。
A.发光 B.产生有刺激性气味的气体
C.放热 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式___________。
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1 g。
步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2 g。
步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。
步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3 g。
①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________。
②m1、m2、m3的大小关系是___________。
【任务三】调控燃烧
（4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议___________。
【任务四】再探铁的燃烧
（5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有___________、___________（至少答出2点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。
18.实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50 g 溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
滴加的盐酸总质量/g 0 5 20 30 35
溶液总质量/g 50 55 69.56 79.56 84.56
溶液 pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1
请分析计算：
(1)实验中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)求样品中氢氧化钠的质量(请写出计算过程)。
(3)当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是________(结果保留两位小数)。
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C
11.(1)①丙 化学反应前后原子的种类、个数和质量都不变 ②甲没有发生化学反应（或乙加热时铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，导致杠杆失去平衡) (2)①C、H、O ②7 ③CO2、H2O、O2
12.（1）炷 油 三 （2）放热 升高 挥发 （3） bcd
13.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　置换反应 (2)CH4+2O2=== (点燃)CO2+2H2O (3)CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑
14. (1)A　(2)C6H12O6　32　(3)CO2+3H2CH3OH+H2O　 (4)3∶5
15. (1)H2　(2)化合反应　 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理即可)　 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (合理即可) (4)除铁锈(合理即可)
16.(1)①4P+5O2=== (点燃)2P2O5　②N2不支持白磷燃烧　高　③缓冲试管内压强并防止燃烧产物污染环境　(2)①步骤一中，b中红磷不燃烧，步骤三中，b中红磷燃烧　②使温度降到可燃物的着火点以下 (3)①燃烧管内白磷燃烧，红磷不燃烧 ②与氧气接触　③温度达到可燃物的着火点 ④燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中会造成污染(合理即可)
17.(1)B (2)C2H5OH+3O2=== (点燃)2CO2+3H2O (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②m1>m2=m3 (4)取土填埋，隔绝空气（其他合理答案均可） (5)铁的表面积；氧气的浓度；温度（答出任意2点即可） ②7.2≤a≤8.0
18.(1)0.44
(2)解：设生成0.44 g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44 g
=　　解得x=1.06 g
样品中氢氧化钠的质量为1.86 g-1.06 g=0.8 g
答：此样品中氢氧化钠的质量为0.8 g。
(3)3.36%