2025年中考化学一轮专题复习 科学探究与化学实验 专题测试卷（一）（含答案）

科学探究与化学实验 专题测试卷（一）
一、选择题
1.下列基本实验操作正确的是(　　)
2.下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是(　　)
A.打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
C.向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色
D.氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
3.氢氧化钙是常见的碱，下列有关其说法正确的是(　　)
A.易溶于水且溶解时放出大量热 B.溶解度随温度的升高而增大
C.可用于处理酸性废水 D.其溶液常用于实验室吸收二氧化碳
4.下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是(　　)
A.蜡烛自下而上熄灭 B.软塑料瓶变瘪 C.石蕊溶液变红 D.气球上浮
5.某金属R在化合物中常显+1价，R的金属活动性比铜弱。某同学为了验证R、铝、铜的金属活动性顺序，取三种金属片，并选用了下列的溶液进行探究，无法达到实验目的的是(　　)
A.CuSO4溶液 B.稀硫酸、CuSO4溶液
C.稀硫酸、Al2(SO4)3溶液 D.Al(NO3)3溶液、RNO3溶液
6.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要温度达到可燃物的着火点”的是(　　)
7.实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应(图1)的pH变化曲线如图2所示，下列说法错误的是(　　)
A.图1中的X溶液为稀盐酸
B.30 s时，向溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C.在0～60 s内pH变化不大是因为氢氧化钠没反应完
D.70 s 时，溶液中含有的阳离子只含有Na＋
8.在2024年某市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　　)
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 加快散热
9.按如图装置进行实验(夹持仪器已省略)，同时推压两个注射器向脱脂棉中注入等体积液体，一段时间后，在a处出现白烟，随后白烟逐渐充满整个玻璃管。请根据上述实验，判断下列说法错误的是(　　)
A.该实验利用浓盐酸和浓氨水的挥发性
B.a处出现的白烟是氯化氢和氨气的混合物
C.该实验可说明相对分子质量越大，分子运动速率越慢
D.该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气
10.有关下列实验中水的作用的说法，错误的是(　　)
A B C D
A.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B.只是让热水中的白磷隔绝空气
C.吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
D.通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比
二、非选择题
11.如图1所示是电解水的装置，请回答下列问题：
图1 图2
(1)电极X为电源的__________极。
(2)该实验中水的作用是__________。
(3)在电解过程中，玻璃管__________(选填“a”或“b”)产生气体的速率较快。
(4)玻璃管a、b产生气体的质量比为__________。
(5)当与电源正极相连的试管收集到5 mL气体时，与电源负极相连的试管收集到__________mL气体。
(6)图2为电解水的微观反应示意图。电解水过程中发生反应的化学方程式是__________，属于基本反应类型中的__________。
12.用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。
(1)实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是__________。
(2)实验2，反应的化学方程式为__________。
(3)实验3，验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
①实验a反应的化学方程式为__________。
②实验b中的现象是__________，得出的结论是__________。
③为达到实验目的，补做实验c，X、Y分别是__________。
13.结合下列化学实验装置，回答有关问题。
图1 图2
(1)仪器a的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是__________，选择的发生装置是__________(填字母序号，下同)。
(3)实验室可用装置C收集氧气的原因是__________，用该方法收集的气体较__________；A装置作为发生装置时，用该装置收集完气体后的正确操作是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是__________。
(4)硫在氧气中燃烧的实验装置如图2所示，当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是__________。
(5)用装置C收集气体时，待集气瓶里的水排完后，__________(填操作)，把集气瓶移出水槽，正放在桌上。
14.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯。步骤如下图所示：
(1)步骤①中，称量50 g粗盐需用到的主要仪器是__________。
(2)步骤②中，量取液体时，视线与__________相平。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2反应的化学方程式为__________。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是__________(填代号)。
A.稀盐酸　　 B.稀硫酸　　 C.稀硝酸
(5)步骤⑥中，操作的名称是__________。
(6)步骤④过滤后滤液仍出现浑浊，产生该现象的原因是__________。
(7)步骤⑥中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________。
15.工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)，其主要流程如图所示：
查阅资料： 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
(1)黄铜的熔点比铜的熔点__________(填“高”或“低”)。
(2)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式是__________。
(3)过程Ⅲ中分离操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________(填仪器名称)。
(4)过程Ⅱ中加入过量锌的目的是__________。
(5)上述流程中，能判断出锌的金属活动性比铜强的事实是__________。
(6)溶液C的溶质成分为__________(填化学式)，欲从该溶液中获得相应晶体，应进行的操作为__________。
16.班级兴趣小组将一定量的稀盐酸加入到盛有足量石灰石的烧杯中，一段时间后，发现烧杯中仍有固体剩余，但不再有气泡产生。同学们对此展开了如下探究：
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式__________。
【提出问题】肉眼看不到气泡，反应是不是真的停止了？
猜想1：反应停止，稀盐酸反应完了。
猜想2：反应没有停止，只是稀盐酸浓度太小。
【查阅资料】氯化钙溶液显中性；碳酸钠溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
【定性研究】根据猜想1、2，设计下表实验：
实验编号 实验步骤 实验现象
① 取碳酸钠溶液2 mL于试管中，滴加3滴反应后剩余溶液 无气泡产生
② 取反应后剩余溶液2 mL于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象
(2)根据实验①中的现象，小明认为猜想1合理，你是否赞同他的说法，请说明理由__________。大家都认为实验②设计不合理，请你说出理由并进行改进__________。
【实验结论】根据改进后实验的现象，得知反应后的溶液仍然显酸性。
【定量研究】资料表明二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6。小明用pH试纸测得待测溶液的pH＝2.3。
(3)大家认为小明的实验数据不合理，请你作出解释__________。通过定量研究，大家都认为盐酸没有反应完，原因是__________。
【查阅资料】碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，其溶液的pH＞5.6。
(4)兴趣小组同学用pH传感器测出反应后不同时间溶液的pH(如图)。
①A点对应溶液中含有的溶质为__________(写化学式)。
②BC段发生反应的化学方程式为__________。
17.酸碱盐是初中化学的重点，某实验小组对氢氧化钙的部分化学性质进行研究：
(1)与指示剂作用：向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到的现象是__________。
(2)与酸反应：将氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中，没有明显现象，可用下列试剂__________(填序号)验证该反应发生了。
①硝酸银溶液　②氯化钠溶液　③紫色石蕊溶液
(3)与盐溶液反应：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液发生反应的化学方程式是__________。
同学们用饱和澄清石灰水与碳酸钠溶液进行如图所示实验，实验中未观察到浑浊现象，于是对此异常现象进行如下探究。
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钙溶液的浓度偏低；
猜想二：碳酸钠溶液的浓度偏低。
(4)经讨论，同学们认为猜想一不合理，理由是__________。
【实验设计】
编号 1 2 3
实验方案
现象 浑浊 浑浊 不浑浊
【得出结论】由上述实验过程可知，猜想二__________(填“成立”或“不成立”)。
(5)小明提出可能是反应生成的沉淀溶于碳酸钠溶液中了，为进一步验证猜想，小明将实验1所得的浑浊液过滤，将滤渣分为两等份分别加入A、B两支试管中，向 A试管中加入2mL水，向 B试管中加入__________，振荡，观察到__________，证明此猜想正确。
(6)由上述实验方案可知，反应物浓度不同可能会影响反应的现象或结果，请你举出一个此类现象的例子__________。
18.课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g。
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66
分析实验与表中数据后，回答下列问题：
(1)第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是__________。
(2)五次测定结果的平均值是__________。
(3)请利用(2)中数据计算未知稀硫酸的质量分数。(写出计算过程)
参考答案
1.D 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B
11.(1)负　(2)作反应物　(3)a　(4)1∶8 (5)10　(6)2H2O2H2↑+O2↑　分解反应
12.(1)导热性　(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)①Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4　②锌片表面有红色固体析出，溶液颜色逐渐变浅　锌的金属活动性大于铜　③Fe、CuSO4 (或Cu、FeSO4)
13.(1)长颈漏斗　(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ A　(3)氧气不易溶于水 　纯净　 防止水槽中的水倒吸入热的试管中，导致试管炸裂　 (4)密度比空气大　　(5)在水面下用玻璃片盖住集气瓶瓶口
14.(1)托盘天平　(2)液体凹液面的最低处　(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl　(4)A　(5)蒸发
15.(1)低　(2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　(3)漏斗　(4)将溶液中的硫酸铜全部转化为硫酸锌和铜 (5)过程Ⅱ 中，锌能置换出硫酸铜中的铜(合理即可)　(6)ZnSO4　蒸发溶剂(合理即可)
16. (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)不赞同；当反应后剩余溶液中盐酸浓度太小时，滴加到碳酸钠溶液中反应生成氯化钠和碳酸氢钠，没有气泡产生　滴加无色酚酞溶液后不变色只能说明溶液不显碱性，若溶液中含有盐酸，也不能使无色酚酞溶液变色，需要换成紫色石蕊溶液(合理即可)　(3)pH试纸测得的pH只能为整数　二氧化碳饱和溶液的pH约为5.6，测得溶液的pH=2.3，说明盐酸没有反应完 (4)①HCl、CaCl2　②CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
17.(1)溶液变红　(2)③　(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH　(4)饱和石灰水已是实验温度下溶质质量分数最大的溶液(或该温度下氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数最大)　【得出结论】不成立　附加问：(5)2mL 10%碳酸钠溶液　试管A中滤渣不溶解，试管B中滤渣溶解(或减少)　(6)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰(合理即可)
18.(1)沉淀未完全干燥(合理即可)　(2)4.66 g
(3)解：设10g该稀硫酸中溶质的质量为x
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 4.66 g
=
X=1.96g
所以该稀硫酸的溶质质量分数是×100%=19.6%
答：未知稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。