2025年中考化学一轮专题复习 科学探究与化学实验 专题测试卷（二）（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年中考化学一轮专题复习 科学探究与化学实验 专题测试卷（二）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-06 15:17:55 | ||
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文档简介
科学探究与化学实验 专题测试卷（二）
一、选择题
1.下列有关实验的操作正确的是( )
A.检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中
B.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸馏水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中
C.用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
D.测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
2.如图是氢氧化钠化学性质的思维导图，下列说法错误的是( )
A.性质①中能使酚酞变色的离子是OH－
B.性质②对应的反应为放热反应
C.性质③中对应的物质可能是CO
D.性质④中反应的产物类别为碱和盐
3.进行下列实验后，溶液的pH变大的是( )
A.稀盐酸中加入镁条
B.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液
D.澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
4.如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是( )
A.U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液以增强导电性
B.实验时正、负两极产生气体的质量比为2∶1
C.负极产生气体的速率比正极快
D.用正极产生的气体吹肥皂泡，肥皂泡会下沉
5.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞(酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间)，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A.无色酚酞常温下不稳定，易分解
B.试管内壁上有酸性物质附着
C.NaOH溶液已变质
D.NaOH溶液的浓度过大
6.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是( )
A.反应结束时能收集到(a－b) g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量逐渐减小
D.在0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
7.室温(20 ℃)时配制400 g 10%的NaOH溶液，并制作叶脉书签，其流程如下：
温度/℃ 0 10 20 30
NaOH的溶解度/g 42 51 109 119
下列说法错误的是( )
A.需要称量40 g NaOH固体
B.所配溶液为NaOH的不饱和溶液
C.玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度
D.制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性
8.在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.滴入的可能是碳酸钠溶液
B.白色沉淀可能溶于盐酸
C.发生的是复分解反应
D.反应的生成物都是碱
9.根据下列实验事实得出的结论不正确的是( )
实验事实 结论
A 在空气中点燃纯净一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色 一氧化碳能支持燃烧
B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D 两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现 呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
10.为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是( )
A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B.由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质
D.由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
二、非选择题
11.如图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2是有关金属化学性质的实验。
图1 图2
(1)图1中X的物质类别属于________。
(2)某同学为了验证铁、铜、银在金属活动性顺序中的顺序及与氢的位置关系，做了如图2①、②、③三个实验，写出实验③中发生反应的化学方程式________。小红同学提出上述三个实验无法达到实验目的，若在此基础上替换其中一个实验的某一反应物就能达到实验目的，你的方案是________。
(3)向反应后的③试管中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，取少许滤液，加入稀盐酸，出现白色沉淀，则滤液中一定含有溶质________(填化学式)。
12.如图是实验室制取气体的一些常用装置。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填字母序号，后同)。
(3)收集较为干燥的二氧化碳气体，选用的收集装置是________。
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，可在(2)中发生装置基础上做出的改进是________。
(5)实验室制取的二氧化碳中常混有HCl，若要得到纯净的二氧化碳，应先将气体通入________(填试剂名称)中，然后再通过浓硫酸，最后收集。
G
(6)[创新实验]小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图G)，其突出优点是________。该发生装置________(填“能”或“不能”)用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
13.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为________。
(2)操作①的名称是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是________。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是________。
14.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
(1)请将上述操作进行合理排序：________(填序号)、计算；请改正操作④中的错误________。
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量)。
①碳酸钠溶液要过量的原因是________。
②稀盐酸的作用是________。
15.某兴趣小组的同学对过氧化氢溶液制取氧气的实验进行如下探究。
实验一：探究氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂(实验过程如图所示)。
(1)请写出二氧化锰作催化剂时过氧化氢分解的化学方程式________。
(2)图中实验能否证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂？并说明理由________。
实验二：小组同学用等质量的过氧化氢溶液，以收集125 mL氧气所需的时间为依据，探究影响过氧化氢分解快慢的因素，实验数据如下表：
实验编号 过氧化氢溶液浓度 温度 二氧化锰粉末用量 反应所需时间
① 5% 20 ℃ 0.2 g 20 s
② 30% 20 ℃ 0.2 g 2 s
③ 30% 40 ℃ 无 148 s
(3)对比实验①和实验②是探究________因素对过氧化氢分解速率的影响，结论是________。
(4)小明对比实验②和实验③得出温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？并说明原因________。
实验三：探究带火星的木条在不同体积分数的氧气中的复燃情况，部分实验数据如下表：
集气瓶标号 1 2 3 4
集气瓶中氧气的体积分数 35.7% 38.9% 45.8% 51.0%
带火星的木条状况 亮 很亮 复燃 复燃
(5)根据上述实验数据得出的结论是________。在集气瓶中注入占其容积40%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，并用带火星的木条在该集气瓶中进行实验。推测实验现象，并说明理由________。
16.小宇用图示装置进行电解水实验，为增强导电性，在水中加入少量氯化钠固体。用燃着的木条检验负极产生的气体时，观察到气体燃烧且产生淡蓝色火焰，说明该气体是________，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味，小组同学对此异常现象进行了如下探究。
【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么？
【查阅资料】
①常见的刺激性气味的气体有HCl、Cl2、NH3等；
②氯气为黄绿色气体，能溶于四氯化碳，且能与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；氯化氢为无色气体，极易溶于水形成盐酸，不溶于四氯化碳。
【作出猜想】
猜想1：NH3
猜想2：HCl
猜想3：________
猜想4：HCl和Cl2
【讨论交流】大家讨论后认为猜想1不合理，理由是________。
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
①连接实验装置，水中加入少量氯化钠，通电一段时间后，观察正极产生气体的颜色 产生黄绿色气体 猜想_____错误
②将正极产生的气体依次通入足量四氯化碳和硝酸银溶液中 硝酸银溶液中________ 猜想3正确
【反思评价】步骤②先将正极产生的气体通入四氯化碳的目的是________。
【拓展应用】实验结束，向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的化学方程式________。
17.小沈同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，他将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
认识组成：
两种物质都属于盐，但其性质不同，根据两种物质的化学式，二者的性质不同的原因是________。
探究性质：
【探究1】探究氯化钠和碳酸钠的溶解性和pH
【查阅资料】
固体种类 氯化钠 碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水溶解(20℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余
溶液的pH 7 9
溶液的温度 20℃ >20℃
(1)Na2CO3与水混合时________(填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)此时两支试管中一定属于饱和溶液的是________(填“氯化钠”或“碳酸钠”)溶液。
【探究2】探究氯化钠和碳酸钠的其他性质
(1)实验1中可观察到的现象是________。
(2)上述三个实验中只有实验3不能用于区分NaCl和Na2CO3，其原因是________。
若要通过加入盐溶液区分二者，可选用________溶液替代硝酸银溶液。
(3)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体的质量增多，同学们对烧杯中溶液的成分产生兴趣，认为溶液中一定含有NaCl和NaOH，可能含有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是同学们按照如下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加入________ 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3，反应的化学方程式为________
探究用途：
碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸钠能与________(填物质类别)反应。小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数，取食用碱样品12g，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和19.7g滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
18.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.D2.C3.A4.B5.C 6.A7.C8.D9.A10.A
11.(1)盐 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 把实验②中的FeSO4溶液换成稀硫酸(或稀盐酸) (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
12.(1)集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A (3)E (4)将长颈漏斗换为分液漏斗(合理即可) (5)饱和碳酸氢钠溶液 (6)可以随时控制反应的发生与停止 能
13.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2 (4)氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) (5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况
14.(1)⑤③①④② 加玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等) (4)①将氯化钙除尽 ②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
15.(1)2H2O2=== (MnO2)2H2O＋O2↑ (2)不能；还需验证氧化铁粉末在反应前后的质量和化学性质是否改变 (3)过氧化氢溶液浓度 其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，其分解速率越快 (4)不可靠；实验②和实验③有两个变量，无法形成对比实验，也无法得出正确的结论 (5)能使带火星的木条复燃的不一定是纯氧(合理即可) 带火星的木条复燃；氧气的浓度达到了使其复燃的浓度
16.H2 【作出猜想】Cl2 【讨论交流】反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮元素(或化学反应前后元素种类不变) 【实验设计】①2 ②无白色沉淀产生(或无明显现象) 【反思评价】吸收氯气，防止对氯化氢气体的检验造成干扰 【拓展应用】2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2↑+Cl2↑
17.认识组成：酸根离子不同
探究性质：【探究1】(1)放出 碱性 (2)碳酸钠 【探究2】(1)盛有氯化钠溶液的试管中无明显现象，盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡 (2)氯化钠和碳酸钠都会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 硝酸钙(或氯化钙，合理即可) (3)氢氧化钙溶液(合理即可) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(与上一空对应)
探究用途：酸 88.3%
18.解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 1.160g
=
x＝2.400 g
（2）2.400g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为×100%=9.6%
（3）设加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
y 1.044 g -0.464 g=0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=8%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
一、选择题
1.下列有关实验的操作正确的是( )
A.检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中
B.稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸馏水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中
C.用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
D.测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
2.如图是氢氧化钠化学性质的思维导图，下列说法错误的是( )
A.性质①中能使酚酞变色的离子是OH－
B.性质②对应的反应为放热反应
C.性质③中对应的物质可能是CO
D.性质④中反应的产物类别为碱和盐
3.进行下列实验后，溶液的pH变大的是( )
A.稀盐酸中加入镁条
B.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液
D.澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
4.如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是( )
A.U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液以增强导电性
B.实验时正、负两极产生气体的质量比为2∶1
C.负极产生气体的速率比正极快
D.用正极产生的气体吹肥皂泡，肥皂泡会下沉
5.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞(酚酞的变色范围：pH在8.2～10.0之间)，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是( )
A.无色酚酞常温下不稳定，易分解
B.试管内壁上有酸性物质附着
C.NaOH溶液已变质
D.NaOH溶液的浓度过大
6.用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。下列分析正确的是( )
A.反应结束时能收集到(a－b) g氧气
B.P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C.在氯酸钾分解过程中氯元素质量逐渐减小
D.在0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
7.室温(20 ℃)时配制400 g 10%的NaOH溶液，并制作叶脉书签，其流程如下：
温度/℃ 0 10 20 30
NaOH的溶解度/g 42 51 109 119
下列说法错误的是( )
A.需要称量40 g NaOH固体
B.所配溶液为NaOH的不饱和溶液
C.玻璃棒搅拌增大了NaOH的溶解度
D.制作叶脉书签利用了NaOH的腐蚀性
8.在澄清石灰水中滴入某种液体，产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.滴入的可能是碳酸钠溶液
B.白色沉淀可能溶于盐酸
C.发生的是复分解反应
D.反应的生成物都是碱
9.根据下列实验事实得出的结论不正确的是( )
实验事实 结论
A 在空气中点燃纯净一氧化碳，燃烧，火焰呈蓝色 一氧化碳能支持燃烧
B 将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化 铁的金属活动性比铜强
C 品红在静置的水中会扩散，且在热水中扩散得更快 分子在不停地运动，且温度越高，分子的运动速率越快
D 两块干燥的玻璃片，放在空气中的一块无明显变化，对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现 呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
10.为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是( )
A.由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐
B.由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质
C.由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质
D.由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质
二、非选择题
11.如图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2是有关金属化学性质的实验。
图1 图2
(1)图1中X的物质类别属于________。
(2)某同学为了验证铁、铜、银在金属活动性顺序中的顺序及与氢的位置关系，做了如图2①、②、③三个实验，写出实验③中发生反应的化学方程式________。小红同学提出上述三个实验无法达到实验目的，若在此基础上替换其中一个实验的某一反应物就能达到实验目的，你的方案是________。
(3)向反应后的③试管中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，取少许滤液，加入稀盐酸，出现白色沉淀，则滤液中一定含有溶质________(填化学式)。
12.如图是实验室制取气体的一些常用装置。回答下列问题。
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，选用的发生装置是________(填字母序号，后同)。
(3)收集较为干燥的二氧化碳气体，选用的收集装置是________。
(4)实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，可在(2)中发生装置基础上做出的改进是________。
(5)实验室制取的二氧化碳中常混有HCl，若要得到纯净的二氧化碳，应先将气体通入________(填试剂名称)中，然后再通过浓硫酸，最后收集。
G
(6)[创新实验]小明同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图G)，其突出优点是________。该发生装置________(填“能”或“不能”)用于稀硫酸和锌粒反应制氢气。
13.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。
(1)捕捉室内反应的化学方程式为________。
(2)操作①的名称是________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是________。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是________。
14.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：
(1)请将上述操作进行合理排序：________(填序号)、计算；请改正操作④中的错误________。
(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。
(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是________。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量)。
①碳酸钠溶液要过量的原因是________。
②稀盐酸的作用是________。
15.某兴趣小组的同学对过氧化氢溶液制取氧气的实验进行如下探究。
实验一：探究氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂(实验过程如图所示)。
(1)请写出二氧化锰作催化剂时过氧化氢分解的化学方程式________。
(2)图中实验能否证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂？并说明理由________。
实验二：小组同学用等质量的过氧化氢溶液，以收集125 mL氧气所需的时间为依据，探究影响过氧化氢分解快慢的因素，实验数据如下表：
实验编号 过氧化氢溶液浓度 温度 二氧化锰粉末用量 反应所需时间
① 5% 20 ℃ 0.2 g 20 s
② 30% 20 ℃ 0.2 g 2 s
③ 30% 40 ℃ 无 148 s
(3)对比实验①和实验②是探究________因素对过氧化氢分解速率的影响，结论是________。
(4)小明对比实验②和实验③得出温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？并说明原因________。
实验三：探究带火星的木条在不同体积分数的氧气中的复燃情况，部分实验数据如下表：
集气瓶标号 1 2 3 4
集气瓶中氧气的体积分数 35.7% 38.9% 45.8% 51.0%
带火星的木条状况 亮 很亮 复燃 复燃
(5)根据上述实验数据得出的结论是________。在集气瓶中注入占其容积40%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，并用带火星的木条在该集气瓶中进行实验。推测实验现象，并说明理由________。
16.小宇用图示装置进行电解水实验，为增强导电性，在水中加入少量氯化钠固体。用燃着的木条检验负极产生的气体时，观察到气体燃烧且产生淡蓝色火焰，说明该气体是________，检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味，小组同学对此异常现象进行了如下探究。
【提出问题】正极产生的刺激性气味的气体是什么？
【查阅资料】
①常见的刺激性气味的气体有HCl、Cl2、NH3等；
②氯气为黄绿色气体，能溶于四氯化碳，且能与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO；氯化氢为无色气体，极易溶于水形成盐酸，不溶于四氯化碳。
【作出猜想】
猜想1：NH3
猜想2：HCl
猜想3：________
猜想4：HCl和Cl2
【讨论交流】大家讨论后认为猜想1不合理，理由是________。
【实验设计】
实验步骤 实验现象 实验结论
①连接实验装置，水中加入少量氯化钠，通电一段时间后，观察正极产生气体的颜色 产生黄绿色气体 猜想_____错误
②将正极产生的气体依次通入足量四氯化碳和硝酸银溶液中 硝酸银溶液中________ 猜想3正确
【反思评价】步骤②先将正极产生的气体通入四氯化碳的目的是________。
【拓展应用】实验结束，向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，请写出在水中加入氯化钠通电发生反应的化学方程式________。
17.小沈同学在厨房里发现两种白色固体，分别是精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)，为了区分二者，他将两种固体带到化学实验室，并对其组成及某些性质进行探究。
认识组成：
两种物质都属于盐，但其性质不同，根据两种物质的化学式，二者的性质不同的原因是________。
探究性质：
【探究1】探究氯化钠和碳酸钠的溶解性和pH
【查阅资料】
固体种类 氯化钠 碳酸钠
取等量固体于试管中，加等量水溶解(20℃) 全部溶解 有少量白色固体剩余
溶液的pH 7 9
溶液的温度 20℃ >20℃
(1)Na2CO3与水混合时________(填“放出”或“吸收”)热量，其水溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)此时两支试管中一定属于饱和溶液的是________(填“氯化钠”或“碳酸钠”)溶液。
【探究2】探究氯化钠和碳酸钠的其他性质
(1)实验1中可观察到的现象是________。
(2)上述三个实验中只有实验3不能用于区分NaCl和Na2CO3，其原因是________。
若要通过加入盐溶液区分二者，可选用________溶液替代硝酸银溶液。
(3)实验结束后，同学们将实验2试管中的物质倒入烧杯中，观察到固体的质量增多，同学们对烧杯中溶液的成分产生兴趣，认为溶液中一定含有NaCl和NaOH，可能含有Ca(OH)2和Na2CO3中的一种，于是同学们按照如下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取烧杯中少量上层清液于试管中，向其中加入________ 有白色沉淀生成 溶液中还含有Na2CO3，反应的化学方程式为________
探究用途：
碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为碳酸钠能与________(填物质类别)反应。小组同学为测定厨房中某品牌食用碱(主要成分是碳酸钠，含有少量的氯化钠)中碳酸钠的质量分数，取食用碱样品12g，加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到滤液和19.7g滤渣，该食用碱中碳酸钠的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
18.为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.464 1.044 1.160 1.160
请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.D2.C3.A4.B5.C 6.A7.C8.D9.A10.A
11.(1)盐 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 把实验②中的FeSO4溶液换成稀硫酸(或稀盐酸) (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
12.(1)集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A (3)E (4)将长颈漏斗换为分液漏斗(合理即可) (5)饱和碳酸氢钠溶液 (6)可以随时控制反应的发生与停止 能
13.(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)过滤 漏斗 (3)Ca(OH)2 (4)氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO) (5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况
14.(1)⑤③①④② 加玻璃棒引流 (2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等) (4)①将氯化钙除尽 ②除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
15.(1)2H2O2=== (MnO2)2H2O＋O2↑ (2)不能；还需验证氧化铁粉末在反应前后的质量和化学性质是否改变 (3)过氧化氢溶液浓度 其他条件相同的情况下，过氧化氢溶液的浓度越高，其分解速率越快 (4)不可靠；实验②和实验③有两个变量，无法形成对比实验，也无法得出正确的结论 (5)能使带火星的木条复燃的不一定是纯氧(合理即可) 带火星的木条复燃；氧气的浓度达到了使其复燃的浓度
16.H2 【作出猜想】Cl2 【讨论交流】反应物中不含氮元素，生成物中不可能含有氮元素(或化学反应前后元素种类不变) 【实验设计】①2 ②无白色沉淀产生(或无明显现象) 【反思评价】吸收氯气，防止对氯化氢气体的检验造成干扰 【拓展应用】2NaCl+2H2O=2NaOH+ H2↑+Cl2↑
17.认识组成：酸根离子不同
探究性质：【探究1】(1)放出 碱性 (2)碳酸钠 【探究2】(1)盛有氯化钠溶液的试管中无明显现象，盛有碳酸钠溶液的试管中产生气泡 (2)氯化钠和碳酸钠都会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 硝酸钙(或氯化钙，合理即可) (3)氢氧化钙溶液(合理即可) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(与上一空对应)
探究用途：酸 88.3%
18.解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
120 58
x 1.160g
=
x＝2.400 g
（2）2.400g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为×100%=9.6%
（3）设加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 58
y 1.044 g -0.464 g=0.58g
＝
y＝0.8g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%=8%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
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