2025年中考化学一轮专题复习 第二单元复习 课堂训练（含答案）

第二单元复习 课堂训练
一、选择题
1.下列不属于空气质量指数(简称AQI)中污染物监测范畴的是(　　)
A.CO B.SO2 C.N2 D.PM2.5
2.下列关于氧气的说法正确的是(　　)
A.氧气能支持燃烧，因此可作燃料
B.鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
C.氧气能与某些物质发生氧化反应，氧化反应都会发光放热
D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
3.空气是人类生产活动的重要资源。 下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是 (　　)
A.氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B.氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸
C.二氧化碳能与水反应，可用于制干冰
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制航标灯
4.在做下列物质在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中通常不加水或细沙的是(　　)
A.硫磺 B.红磷 C.铁丝 D.木炭
5.我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星地表被赤铁矿覆盖，平均温度约为－56 ℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质。下列说法正确的是(　　)
A.火星上白磷无法自燃 B.火星上缺少金属资源
C.火星大气组成与空气相似 D.火星地表不存在固态水
6.韩磊同学在做细铁丝燃烧实验时发现伸入集气瓶中的细铁丝无法燃烧，对产生这种情况猜想不合理的是(　　)
A.细铁丝表面刷了油 B.细铁丝未被点燃就直接伸入
C.集气瓶中收集的氧气不纯 D.细铁丝表面有铁锈
7.下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是(　　)
8.推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是(　　)
A.燃烧都伴随着发光、放热现象，所以出现发光、放热现象的一定是燃烧
B.氧气是由氧元素组成的单质，所以由氧元素组成的单质一定是氧气
C.二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以催化剂都能加快反应速率
D.氯酸钾中含氧元素，可用于制取氧气，所以用于制取氧气的物质中一定含氧元素
9.食品包装袋内常放有内装铁粉和生石灰的小包。下列空气成分一定不能与它们反应的是(　　)
A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2
10.目前我国空间站内的氧气主要是通过电解水方式获得，然后将氧气与储备的氮气以一定体积比混合成“人造空气”(约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%)，保证舱内大气的总压与氧气分压相对稳定。下列说法正确的是(　　)　
A.21%的氧气指气体的体积分数 B.带火星的木条在“人造空气”中会立即复燃
C.可用木炭测定“人造空气”中的氧气含量 D.“人造空气”与空气成分完全相同
11.用如图装置可验证空气中O2的含量。下列现象能表明O2含量的是(　　) 　
A.集气瓶中产生大量白烟 B.红磷燃烧一段时间后熄灭
C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶 D.集气瓶中水面最终上升至1处
12.蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭的过程中，测得容器内O2和CO含量随时间变化曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是(　　)
O2与CO含量随时间变化曲线
A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧
C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
二、非选择题
13.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快、更强烈。
答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同样的食品在夏天存放时比在冬天存放时更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
(3)向同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10%的盐酸，前者先反应完。
14.如图是实验室制取气体可能用到的仪器。
(1)实验室制取氧气的化学方程式为________，根据此反应选择图中仪器________(填字母)与H组合制取并收集氧气。
(2)用H装置收集(1)中制得的O2，则O2应从________(填“a”或“b”)端通入。
15.实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液(MnO2作催化剂)制取少量氧气。
(1)配制6%的H2O2稀溶液
①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100 g 6%的H2O2溶液需要30%的H2O2溶液质量为________g。
②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用________(填仪器名称)搅拌，充分混合。
(2)制取氧气(可能用到的部分装置如下图)
①实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为________，可选择的发生装置为________(填字母)。
②若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为________。
③若用D装置收集氧气，则气体应从导管________(填“a”或“b”)端通入。
(3)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下列发生装置能达到最佳效果的是________(填字母)。
(4)用H2O2溶液制取3瓶氧气，集气瓶容积为250 mL，至少需要6%的H2O2溶液________g(通常状况下氧气的密度为1.43 g/L，结果取整数)。
16.如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。
(1)实验室加热固体混合物制取氧气应选择的发生装置是________(填字母序号)；用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为________。
(2)利用B装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为________；使用该装置时应注意的事项是________。若要控制产生气体的速率，如何对装置进行改进：________。
(3)若用C装置收集一瓶氧气，请将C装置中的导管补画完整；用该装置收集氧气的优点是________。
17.化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度变化情况。
【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余 猜想②：无氧气剩余
【查阅资料】燃烧需要与氧气接触。
【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。
图1 图2
图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
(1)红磷燃烧的化学方程式为________。
(2)实验开始时用激光笔照射，水上的红磷能够燃烧，而水下的白磷不会燃烧的原因是________。在图2中________(填“A、B、C、D、E”)点时红磷燃烧熄灭。
【实验结论】(3)猜想________正确。因此用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择________(填“红磷”或“白磷”)更合适，理由是________。
参考答案
1.C2.D3.D4.D5.A6.A7.D8.D9. 10.A11.D12.B A　
13.(1)升高温度，可以加快化学反应速率 (2)使用催化剂，可以改变化学反应速率 (3)增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
14.(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O22H2O+O2↑) CDFG(或ABE，与前一空对应)　(2)a
15.(1)①20　②玻璃棒　(2)①2H2O22H2O＋O2↑　B　②浓硫酸　③a　(3)G　(4)38
16.(1)A　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　(2)2H2O22H2O＋O2↑　长颈漏斗末端伸入液面以下 将长颈漏斗换为分液漏斗(合理即可) (3) 收集的氧气更纯净
17.(1)4P+5O22P2O5　(2)水上的红磷与氧气接触，水下的白磷未与氧气接触　C　(3)①　白磷 白磷消耗氧气更彻底