(共85张PPT)
中考复习
专题
化
学
空气 氧气
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
考点突破·考法探究
04
题型精研·考向洞悉
目录
题型一
物质的多样性
题型二
空气
考向01 纯净物、混合物等概念的判断
考向02 对物质分类的微观理解
考向03 物质分类的综合考查
考向01 空气组成的判断
考向02 空气中成分用途的判断
考向03 空气中成分用途与性质的对应关系
考向04 空气中氧气含量的测定
考向05 空气的污染与防治
题型三
氧气的性质
题型四
氧气的制取
考向01 氧气性质的判断
考向02 物质在氧气（或氧气）中燃烧
的相关判断
考向03 氧气性质的综合考查
考向01 氧气的工业制法
考向02 实验室制取氧气的药品、装置
和操作判断
考向03 制取氧气的实验探究
01
考情透视·目标导航
一轮·讲练测
考点要求 课标要求
物质的多样性 认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类，知道物质可以分为纯净物和混合物、单质和化合物等
空气 了解空气的主要成分；生态环境的保护，分析空气质量的信息，探讨空气质量变化原因
氧气 通过实验探究认识氧气的主要性质，认识物质的性质与用途的关系；初步学习氧气的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路与方法；以自然界中的氧循环和碳循环为例，认识物质在自然界中可以相互转化及其对维持人类生活与生态平衡的意义。
命题预测
1.物质的多样性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：混合物、纯净物、氧化物等物质种类的判断。结合物质分类的综合考查，常以文字的形式呈现，从微观角度考查物质的分类，常以图示的形式呈现。
2.空气常以选择题的形式考查，少数穿插于填空，考查命题点有空气各成分的体积分数、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。
命题预测
3.氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断等。
4.实验室制取氧气实验与探究题的形式考查，偶尔也以选择题考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有药品的选择及反应原理，仪器的名称及装置的选择，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化，万能瓶的使用等。
02
知识导图·思维引航
一轮·讲练测
空气 氧气
物质的多样性
空气
空气中成分用途的判断
空气中成分用途与性质的对应关系
空气中成分用途与性质的对应关系
氧气的性质
氧气的制取
氧气的工业制法
实验室制取氧气的药品、装置和操作判断
制取氧气的实验探究
纯净物、混合物等概念的判断
对物质分类的微观理解
物质分类的综合考查
氧气性质的判断
物质在氧气(或氧气)中燃烧的相关判断
氧气性质的综合考查
空气组成的判断
空气的污染与防治
03
考点突破·考法探究
一轮·讲练测
考点一
物质的多样性
1.物质分类
物质种类
元素种类
元素种类
有无C
物质
混合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀有气体单质
化合物
有机物
无机物
氧化物
酸
碱
盐
根据所含
根据所含
根据所含
根据所含
物 质 混合物 (宏观：由___________________组成；微观：由___________________构成) 举例：空气、溶液和合金等 纯净物 宏观：由一种物质组成 微观：由一种分子构成 单质(由一种元素组成的纯净物)
举例：金、金刚石、氢气和氧气等
化合物
(由两种或两种以上元素组成的纯净物)
考点一
物质的多样性
2.基本概念
同种元素组成的物质，可能为混合物(O2＋O3)
两种或两种以上物质
两种或两种以上分子
无机物 氧化物(由______元素组成的化合物，其中一种元素是____) 举例：CO2、H2O2等
酸(解离时形成的_______全部是_______的化合物) 举例：HCl、H2SO4和H2CO3等
碱(解离时形成的_______全部是是___________的化合物)
举例：NaOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2等
盐(由___________或铵根离子和____________构成的化合物)
举例：NH4NO3、CaCO3和BaSO4等
考点一
物质的多样性
2.基本概念
两种
氧
阳离子
氢离子
阴离子
氢氧根离子
金属阳离子
酸根离子
考点一
物质的多样性
2.基本概念
有机物 含有___________的化合物叫做有机化合物
举例：甲烷、乙醇和醋酸等
(CO、CO2、H2CO3和碳酸盐除外)
碳元素
含碳元素的化合物叫做________。但是CO、CO2、碳酸盐等具有无机物的特点，通常把它们看做_________。
01
考点一
物质的多样性
混合物
混合物
物理
化学
纯净物
02
明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；冰和水的“混合物”，虽然看上去是两种物质，但是水和冰之间的变化是_____变化，不是_____变化。因此在化学上，冰水混合物还是___________。
03
有机物
无机物
氧气和臭氧混合而成的物质是______，红磷和白磷混合也是______。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
04
考点一
物质的多样性
05
单质只含有一种元素，但含有同种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O2和O3。
06
氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如Na2CO3、H2SO4。
纯碱不是_________，它是碳酸钠的俗名，从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是________。
碱
盐
物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是( )
B
1
【新素材】(2024·山东青岛)
(盐、碘)
A．加碘盐
B．纯金首饰
C．果汁
D．苏打水
(只含金)
(水、维生素、糖类等物质)
(水、碳酸钠)
考点一
物质的多样性
(1)法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
(2)空气的成分及其体积分数(大约)
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和其它成分
体积分数 0.934% 0.034% 0.02%
78%
21%
考点二
空气
1.空气的成分与用途
(3)空气各成分的用途
氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作________； O2供给_____，支持燃烧，_______冶炼，金属焊接； 稀有气体用作__________，制作多用途电光源；
制冷剂
呼吸
钢铁
保护气
(1)目前计入空气污染指数的项目
气体：SO2、NO2、CO、O3，其中___________会导致酸雨(pH<______)
固体：可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)→形成雾霾
SO2、NO2
考点二
空气
2.空气的污染与防治
5.6
(2)空气污染指数越______，污染越严重。
(3)空气污染的危害、保护
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候_____，______破坏和_______等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用______能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
高
变暖
臭氧层
酸雨
清洁
仪器、试剂 大集气瓶、_________、_________烧杯、弹簧夹、橡胶塞和导管；____________、蒸馏水
基本思路 通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在__________的体积或质量的变化。
实验原理
药品选择 ①一是该物质在空气中能够燃烧且__________反应；
②二是该物质燃烧的生成物为_______________，不能是气体；
酒精灯
燃烧匙
红磷
反应前后
只与氧气
固体或液体
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
4P＋5O2 2P2O5
点燃
实验 装置
实验 步骤 a.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
b.用弹簧夹夹紧橡皮管；
c.在燃烧匙内放入过量的红磷；
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
e.待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
实验 现象 ①红磷燃烧，产生___________，并放出_____；
②待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，可以观
察到________________________，瓶内液面上升至刻度______附近。
实验结论 氧气约占空气总体积的_________。
1/5
热量
烧杯中的水被吸入集气瓶
1
大量白烟
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
误差 分析 结果明显偏小 ①红磷用量________；②装置气密性______；③未等集气瓶冷却至室温，就_______________；
结果明显偏大 ①点燃红磷后伸入集气瓶速度太慢（未及时塞紧橡皮塞）；②未夹紧止水夹（未使用止水夹）
问题 讨论 集气瓶内剩余气体的性质 ①物理性质：___________________________________； ②化学性质：____________________________________。 不足
不好
打开弹簧夹
无色无味的气体，难溶于水
不能燃烧也不支持燃烧
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
实验 拓展 改变点燃方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持________，如图
密闭
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
实验拓展 改变测量方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
实验 拓展 改变反应原 理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为 。
2Cu+O2 2CuO
考点二
空气
3.实验：空气中氧气含量的测定
实验拓展 数字化实验
图1装置可用于测定空气中氧气的含量。
图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系
(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。
(1)P0时，_________________________________________；
(2)P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是__________________；
(3)a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是_______________。
红磷没有点燃，气压没有变化
红磷燃烧放热
氧气被消耗
特别提醒
体积分数
温室效应
空气污染物
过量
不足
偏小
白烟
白雾
空气的各成分划分是按照____________，而不是质量分数。
01
二氧化碳会引起____________ ，但不是____________ ，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。
02
用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要______，如果红磷量______，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量______。
03
烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。例如：红磷(白磷)燃烧生成____________，而不是____________。
04
1
(2024·湖南)
空气、水是人类重要的自然资源，更是人类得以生存繁衍的物质基础。下列有关空气的说法正确的是( )
A
A．空气是混合物
B．空气是由空气分子构成
C．空气中氮气极易溶于水
D．空气中稀有气体的体积分数最大
(氮气、氧气等多种物质组成)
(含氮分子、氧分子等)
(氮气难溶于水)
(氮气约占78%、稀有气体约占0.94%)
考点二
空气
(冷却中有外界空气进入集气瓶内)
A．红磷量不足会导致测定结果偏大
2
(2024·湖南邵阳·二模)
B
如图所示装置可用来测定空气中氧气的体积分数。下列说法正确的是( )
B．装置漏气会导致测定结果偏小
C．将红磷改为硫黄也能得到正确的实验结论
D．红磷熄灭后立即打开弹簧夹
(不能完全消耗装置中的氧气)
偏小
偏小
(燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强差变化不明显)
(不能立即打开弹簧夹，此时剩余的气体在受热状态下处于膨胀状态)
偏小
考点二
空气
物理性质 氧气
色、味、态(通常状况下) 色、 味、 体
密度(标准状况下) 比空气略 _______
溶解性(通常状况下) 溶于水
(1)物理性质
无
无
气
大
不易
考点三
氧气
1.氧气的性质
在压强为1.01×105Pa时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色的液体，在-218℃时变为淡蓝色的雪花状固体。
①具有 性质，氧气可以使带火星的木条 。
助燃
复燃
(2)化学性质
考点三
氧气
1.氧气的性质
②氧气与常见物质的反应
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中 在氧气中 碳 发_______，放热，生成使澄清石灰水 _______的气体 氧气中： 发______，放热，生成使澄清石灰水____________ 的气体 木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入(目的使木炭与氧气____________)
硫 燃烧，发出微弱的_____色火焰，放热，生成__________的气体 燃烧得更旺，发出明亮的_____色火焰，放出热量，生成有____________的气体 集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成__________，防止
_______________
红光
变浑浊
白光
变浑浊
充分反应
C＋O2 CO2
点燃
淡蓝
刺激性气味
刺激性气味
二氧化硫
二氧化硫逸出污染环境。
蓝紫
S＋O2 SO2
点燃
黄
白烟
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中 在氧气中 红磷 发出 色火焰，放出热量、产生大量_______ 同空气
硫 产生______色火焰，放出热量 同空气 点燃氢气之前必须
________________
4P＋5O2
2P2O5
点燃
淡蓝
验纯
2H2＋O2
2H2O
点燃
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中 在氧气中 铁 变____，不燃烧 剧烈燃烧 __________， 放热，产生 ______________ 铁丝用砂纸打磨(除去表面的_______)；在铁丝一端系一根火柴棒(_____)；铁丝绕成_______(预热未燃烧的的铁丝)；在瓶底加______或铺一层______(防止高温生成物使________
______)；燃着的铁丝不能接触瓶壁(防止炸裂瓶壁)
红热
火星四射
黑色固体
氧化物
引燃
螺旋状
少量水
细沙
3Fe＋2O2
Fe3O4
点燃
集气瓶
炸裂
物质 反应现象 化学方程式 操作注意
在空气中 在氧气中 镁 剧烈燃烧，发出 __________，放出热量，生成____色固体 燃烧更剧烈
耀眼的白光
白
2Mg＋O2
2MgO
点燃
(1)氧气的工业制法(_____________)
①原料：空气。
②原理：利用液态氧气和液态氮气的_____________。——是_________变化 。
利用液态氮的____________比液态氧的沸点低的原理。先将空气在__________条件下 变_________为液态，再将液态空气缓缓___________至 -196℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
分离液态空气
沸点不同
物理
沸点
低温
加压
升温
考点三
氧气
2.氧气的制取
④贮存：氧气经加压后贮存在蓝色 中。
钢瓶
③过程：
考点三
氧气
2.氧气的制取
①实验室制取气体的装置
装置 类型 选择依据 拓展装置
发生 装置 固体加热型 反应物是固体； 反应条件需要加热。
固液不加热型 反应物是固体和液体； 反应条件不加热。 分液漏斗可以控制反应速率，节约药品。
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
装置 类型 选择依据 拓展装置
收集装置 适合溶解性小； 不与水反应的气体
适合密度大于空气的气体；且不与空气各成分反应
适合密度小于空气的气体； 且不与空气各成分反应
排水法
气体从短管进集气瓶，水从长管排出
向上排
空气法
向下排
空气法
气体从长管进集气瓶，空气从短管排出
气体从短管进集气瓶，空气从长管排出
装置 类型 各种装置气密 性检查
将导管伸入水中，手紧握容器外壁，观察导管口有气泡冒出，松手后导管有一段液柱，则装置不漏气，反之漏气。
用弹簧夹夹住乳胶管，往长颈漏斗内注入水，若长颈漏斗下端形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
向长颈漏斗中加水使其下端浸入水中，用手捂容器外壁，伸入水中的导管口有气泡产生，则气密性良好。
当缓缓拉活塞时，观察到有气泡产生，则气密性良好；当缓缓推活塞时，观察到长颈漏斗中形成一段液柱，则气密性良好。
关闭分液漏斗活塞，缓缓拉注射器活塞，松手后，活塞回到原处，说明装置气密性良好。
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
反应原理
依据：反应物状态及反应条件 发生装置
固体
加热型
固液不
加热型
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
MnO2
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气 依据：气体的溶解性及密度 收集装置
不易
连续均匀
大
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
依据：氧气______溶于水，且不与水反应(何时开始收集 导管口有___________气泡冒出时开始收集)
排水法
依据：氧气密度比空气____，且不与空气的成分反应
向上排空气法
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
操作步骤 检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移离→熄灭酒精灯 简记为：茶(查)、装(庄)、定、点、收、利(离)、息(熄) 检查装置气密性→装入药品→收集氧气
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
实验讨论 ①实验结束后，为什么先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯 。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花 。 防止水槽中的水倒流回炽热的试管中，炸裂试管
防止高锰酸钾粉末进入导气管
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
制取方法 高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制取氧气
验满方法 排水法：当集气瓶口 冒出时，说明已收集满，否则未满； 向上排空气法：将 靠近集气瓶瓶口，若 ，说明已收集满，否则未满。 检验方法 将 伸入集气瓶内，若 ，则为氧气；否则不是氧气。 有大量的气泡
带火星的木条
木条复燃
带火星的木条
木条复燃
考点三
氧气
2.氧气的制取
(2)实验：氧气的实验室制取
01
02
实验现象与实验结论的区分：__________是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。如果在描述中出现生成物的_______，则该描述是_________，而不是实验现象。例如：镁燃烧时发出耀眼的白光(_________)，生成氧化镁(通过分析产物得出的_____________ )。
氧气可支持燃烧(具有________)，但是不具有_______，不可用作______。
实验现象
名称
实验结论
实验现象
实验结论
助燃性
可燃性
燃料
考点三
氧气
03
在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是________的。
蓝色
气体装置：读题时一定看清问的是装置(这时要选2部分，即____________装置和____________装置)，还是发生装置或收集装置。发生装置的选取依据___________ 和____________；收集装置的选取依据_____________和在水中的______________。
05
发生
收集
反应物状态
反应条件
气体的密度
溶解性
考点三
氧气
06
排水法收集气体，刚开始有气泡时，容器内还有空气，不能马上收集，要等导管口________________________时开始收集。
连续均匀的气泡气泡冒出
04
制取氧气选药品时，必须含有_____________。
氧元素
08
09
氧气的检验是把 伸入集气瓶 ，木条复燃。一定要与验满分开，验满是把 伸入集气瓶 ，木条复燃。
分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的 ，该过程是 _______变化，没有新物质生成不要误认为是 变化。
带火星的木条
中
带火星的木条
口
沸点不同
物理
化学
07
向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气______(目的：便于__________)。
瓶底
排净空气
考点三
氧气
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
1
【新素材】(2024·天津·中考真题)
D
下列对实验现象的描述正确的是( )
(白烟)
(淡蓝色火焰)
(是实验结论而不是实验现象)
(催化作用下迅速分解)
考点三
氧气
A． B． C． D．
2
(2024·福建·中考真题)
D
实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是( )
(氧气密度比空气略大)
(不易溶于水且不与水反应)
考点三
氧气
04
题型精研·考向洞悉
下列物质属于纯净物的是( )
A．海水 B．食醋 C．干冰 D．碘酒
题型一
物质的多样性
考向 01 纯净物、混合物等概念的判断
C
典例1
(2024·江苏常州)
干冰是固态二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物
分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是( )
A．氮气 B．干冰 C．碘酒 D．甲烷
题型一
物质的多样性
考向 01 纯净物、混合物等概念的判断
A
即时训练
(2024·山东临沂)
单质：由一种元素组成的纯净物
氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质
下列各图中“ ”“ ”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
题型一
物质的多样性
考向 02 对物质分类的微观理解
A. B. C. D.
C
典例2
(2023·湖南邵阳)
题型一
物质的多样性
考向 02 对物质分类的微观理解
下列各图中〇和●分别表示不同元素的原子，可能是氧化物的是( )
A. B. C. D.
B
即时训练
题型一
物质的多样性
考向 03 物质分类的综合考查
分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛
B．碱：纯碱、烧碱
C．有机物：碳酸、甲烷
D．化石燃料：煤、石油
D
典例3
(2024·甘肃临夏)
羊毛属于天然材料
纯碱是碳酸钠的俗名，不属于碱，属于盐类
碳酸虽然含有碳元素，但性质和无机物类似，属于无机物
煤和石油都属于化石燃料
题型一
物质的多样性
考向 03 物质分类的综合考查
即时训练
(2024·黑龙江大庆)
下列分类正确的是( )
B
选项 酸 碱 盐 混合物
A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林
B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油
C 柠檬酸 NH3·H2O 高锰酸钾 冰水混合物
D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆
题型二
空气
考向 01 空气组成的判断
图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“R”代表的是( )
B
A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳
典例4
空气中各种气体的体积分数：氮气78%，最大；氧气21%，第二；剩余气体物质为1%；则R表示氧气
“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是( )
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化碳
题型二
空气
考向 02 空气中成分用途的判断
A
典例5
【新素材】(2024·海南)
载人飞艇的气囊内填充的气体是( )
A．甲烷 B．二氧化碳
C．氦气 D．氮气
题型二
空气
考向 02 空气中成分用途的判断
C
即时训练
【新素材】(2024·山东东营)
考向 03 空气中成分用途与性质的对应关系
题型二
空气
空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是( ）
A．氧气能支持燃烧，可用来灭火
B．稀有气体具有稳定性，可作电光源
C．氮气的化学性质不活泼，可作保护气
D．二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨
C
典例6
(2024·西藏)
氧气能支持燃烧，可作助燃剂
稀有气体可作电光源是因为通电会发出不同颜色的光
氮气的化学性质不活泼，可作保护气
固体二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨
题型二
空气
考向 04 空气中氧气含量的测定
用如图所示装置进行实验，测定出空气中O2约占1/5(按体积计算)。下列叙述不正确的是( )
A．②中瓶内空气的体积约为200mL
B．可加热铁丝引燃铜匙中的白磷
C．白磷的作用是消耗②中瓶内的
D．最终注射器活塞移至约40mL刻度线处
D
典例7
【新素材】(2024·北京)
氧气约占空气体积的五分之一，瓶内空气体积约为 200mL，消耗的氧气约为 40mL，注射器活塞向左移动40mL，最终注射器活塞会移至约100mL-40mL=60mL 刻度线处，D项说法错误
题型二
空气
考向 04 空气中氧气含量的测定
为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行下图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是( )
C
即时训练
【新情境】(2024·吉林)
A．加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B．铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C．拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少
D．通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
小冰参加学校科学实践活动，设计并组装一个微型空气质量“检测站”来监测校园里 的空气质量。下列不属于空气质量监测污染物的是( )
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．PM2.5
题型二
空气
考向 05 空气的污染与防治
A
典例8
(2024·海南)
空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，PM2.5属于细颗粒物，而CO2是空气的成分之一，不属于空气质量监测污染物
题型二
空气
考向 05 空气的污染与防治
为防治大气污染，下列做法不可行的是( )
A．加强扬尘管控
B．使用清洁能源
C．直接排放工业废气
D．加强大气质量监测
C
即时训练
(2024·北京)
潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气( )
A．无色无味 B．密度比空气大
C．能支持燃烧 D．能供给呼吸
题型三
氧气的性质
考向 01 氧气性质的判断
D
典例9
(2024·广西)
潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关
题型三
氧气的性质
考向 01 氧气性质的判断
航天员在空间站工作生活离不开氧气。下列有关氧气的说法正确的是( )
A．氧气的化学性质很不活泼
B．氧气极易溶于水
C．空气中含量最多的气体是氧气
D．氧气能供给呼吸
D
即时训练
考向 02物质在氧气（或氧气）中燃烧的相关判断
下列关于Fe在O2中燃烧的反应叙述不正确的是( )
A．放出热量
B．生成黑色固体
C．反应前后固体质量相等
D．参加反应的Fe与生成物中铁元素质量相等
题型三
氧气的性质
C
典例10
(2024·北京)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应后生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，故反应后固体质量增加
考向 02物质在氧气（或氧气）中燃烧的相关判断
题型三
氧气的性质
关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是( )
B
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟
即时训练
(2024·山东枣庄)
题型三
氧气的性质
考向 03 氧气性质的综合考查
科学家认为，提出一个问题比解决一个问题更重要。结合下图，提出的问题不合理的是( )
A．能使带火星木条复燃氧气最低浓度是多少
B．不同材质的可燃物复燃，氧气最低浓度是否相同
C．除了氧气外，有没有其他气体也可以使得带火星木条复燃
D．集气瓶中氧气为什么无色无味
D
典例11
题型三
氧气的性质
考向 03 氧气性质的综合考查
下列有关氧气的说法中，正确的是( )
A．氧气具有助燃性，可用作燃料
B．空气中氧气的体积分数最大
C．空气中氧气主要来源于光合作用
D．工业上制氧气利用氮气的沸点比氧气高
C
即时训练
(2024·江苏淮安·一模)
题型四
氧气的制取
考向 01 氧气的工业制法
工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
下列有关说法不正确的是( )
A．以上步骤①②③涉及有化学变化
B．氮气的沸点比氧气的沸点高
C．上述变化中，气体分子结构没变
D．蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物
C
典例12
(2024·四川广安)
空气是混合物，工业制取氧气利用了物质的沸点差异进行分离，属于物理变化，所制得的工业液氧不纯，为混合物
考向 02 实验室制取氧气的药品、装置和操作判断
“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是( )
题型四
氧气的制取
B
A.装入MnO2
B.制备O2
C.干燥O2
D.收集O2
典例13
(2024·江苏南通)
用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出
考向 02 实验室制取氧气的药品、装置和操作判断
题型四
氧气的制取
实验室用 制取并用排水集气法收集较纯净的 。下列实验操作的先后顺序合理的是( )
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入 固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D
即时训练
(2024·江苏扬州)
题型四
氧气的制取
考向 03 制取氧气的实验探究
选用如图装置进行 的制取实验。
(1)用 制取 的化学方程式为 ________________________________，发生装置是___(填序号)。
(2)用向上排空气法收集 的原因是_______________________________。
(3)用带火星的木条检验 已收集满，现象是______________________________________________________________。
氧气密度大于空气
将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则氧气集满
A
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
典例14
(2024北京)
题型四
氧气的制取
考向 03 制取氧气的实验探究
即时训练
(2024·内蒙古呼和浩特)
下图是实验室制取气体的常用装置，请回答相关问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，根据图1选择发生和收集装置__________(填字母)，在加入药品前应进行的操作是_________________。
(2)小柯自制了如图2的简易供氧器，反应的化学方程式为________________________。图2中甲的设计优点是_____________________________________。
AC/AE
检查装置气密性
可以控制反应的发生和停止
2H2O2 2H2O＋O2↑
MnO2
跨学科实践活动
微型空气质量“检测站”的组装与使用
1．学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质不需要列入监测项目的是( )
A．PM10 B．臭氧 C．二氧化氮 D．二氧化碳
D
2．微型空气质量“检测站”。
i．上图是“检测站”测到顺德区4月4日的空气质量情况，当天________________(填“非常适合”、“不适合”)户外运动，其首要污染物是_________。
ⅱ．若要获得天气的其他情况，“检测站”还需选择___________________________________(答一种)等气象传感器。
非常适合
O3
温度 (风速、湿度等合理即可)
3．空气质量与人类的健康息息相关。某校化学社团开展了微型空气质量“检测站”的组装与使用、并进行了检测某小区地下车库的空气质量、分析某化工厂附近降雨类型、调查空气污染的原因等项目化学习。
任务一：微型空气质量“检测站”的组装
【组装步骤】
①阅读安装说明书。
②将空气质量检测站组件—采样系统(检测站)、
分析系统和数据传输系统连接起来(如图)。
③联网调试。
任务二：检测某小区地下车库中的有害气体
【测定实验】利用微型空气质量“检测站”能检验多种空气污染物。用该“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量)
(1)【交流分析】一氧化碳浓度最大的时间段是 ，
原因可能是 。
任务三：设计实验分析某化工厂区附近降雨的类型
【调查分析】同学们通过走访调查，得知该化工厂区附近所降雨水为酸雨。
【查阅资料】常见酸雨根据致酸物质分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(2)【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量雨水于试管中，利用pH计检测 pH_____(填“>”“<”或“=”)5.6 该化工厂区附近所降雨水为硫酸型酸雨
②取少量雨水于试管中，向其中滴加___________溶液 有白色沉淀生成 早晨
上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓度含量最大
<
氯化钡
【反思评价】
(3)步骤2发生的反应的化学方程式为___________________________________。
(4)小李同学认为只进行步骤②即可得出结论，
理由是__________________________________________________________________。
任务四：调查空气污染的原因
(5)【交流讨论】空气污染是由__________(填一种燃料)的燃烧造成的。
(6)【成果分享】同学们通过项目化学习，了解了微型空气质量“检测站”的组装和使用、有害气体的检测等，他们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。
保护空气倡议书
为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护空气的具体做法是 。
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，硝酸不与氯化钡反应
煤
使用清洁能源
4．化学兴趣小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。图甲为供氧器的工作原理，下列说法正确的是( )
基于特定需求设计和制作简易供氧器
B
A．制氧剂可能是高锰酸钾
B．反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C．图乙用作加湿过滤仓时，b管与病人相连
D．加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率
跨学科实践活动
5．学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
【活动一】如图甲所示，反应仓中的制氧剂是过碳酸钠和二氧化锰，已知：过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
(1）加湿过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______(填字母)。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成
(2)验证从加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法是 。
AB
将带火星的木条放在导管口，若复燃，则为氧气
【活动二】 制作简易的家用制氧机
(3)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图乙)，其中A瓶的作用相当于图甲中的 仓。
(4)氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气 。
加湿过滤
不易溶于水2025中考化学专题复习练习题空气氧气
一、选择题
1．【2024·德州】我国的航空航天事业飞速发展。下列可用于火箭发射助燃剂、航天员呼吸的气体是（ ）
A．N2 B．H2 C．O2 D．CH4
2. 【2024·东营】载人飞艇的气囊内填充的气体是（ ）
A. 甲烷 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氮气
3.【2024·青岛】物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 加碘盐 B. 纯金首饰 C. 果汁 D. 苏打水
4. 【2024·临沂】分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质中属于单质的是（ ）
A. 氮气 B. 干冰 C. 碘酒 D. 甲烷
5. 【2024·潍坊】下列物质的归类正确的是（ ）
A. 纯净物：液态氧 干冰 石灰石 B. 碱：纯碱 火碱 消石灰
C. 人体供能物质：淀粉 油脂 蛋白质 D. 合成材料：涤纶 塑料 合金
6. 【2024·泰安】空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ）
A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O2等
D. 酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的pH<5.6，形成酸雨
7. 【2024·泰安】下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示关系的是（ ）
选项 A B C D
概念 X 中和反应 混合物 碱性溶液 氧化物
Y 复分解反应 纯净物 碱溶液 化合物
8. 【2024·威海】下表中概念间不符合图所示的从属关系的是（ ）
选项 X Y Z
A 非金属单质 单质 纯净物
B 氧化反应 化合反应 化学反应
C 饱和溶液 溶液 混合物
D 氧化物 无机化合物 化合物
9. 【2024·淄博】学好化学对解决实际问题具有重要意义。下列说法错误的是（ ）
A. 服用葡萄糖酸锌口服液治疗贫血
B. 服用含Al(OH)3的药物缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状
C. 通过分离液态空气得到氧气和氮气等气体
D. 通过“烤蓝”工艺延长某些铁制品使用寿命
10. 【2024·青岛】下列关于空气及其成分的说法，不正确的是（ ）
A. 通过分离液态空气可制得氧气和氮气 B. 氧气化学性质稳定，可延长食品保质期
C. 液氮汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源
11. 【2024·烟台】空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是（ ）
A. 二氧化碳是空气污染物，也是重要的资源 B. 工业上可用分离液态空气法制氧气
C. 氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的 D. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期
12. 【2024·滨州】下列关于空气的说法错误的是（ ）
A. 空气中氮气质量分数为78% B. 稀有气体可用于制造电光源
C. 氧气能供给生物呼吸 D. 植树造林可以改善空气质量
13. 【2024·威海】物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是（ ）
A.活性炭作冰箱除味剂 B. 铜丝作导线 C. 稀有气体用于制作霓虹灯 D. 氮气作保护气
14．【2024·日照】下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
15. 【2024·济南】规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是（ ）
A. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方
B. 实验室制取CO2时，先加药品，再检验装置气密性
C. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
D. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
16. 【2024·枣庄】关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（ ）
选项 实验 现象 化学方程式
A 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 C + O2 CO2
B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 Fe3O4
C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 Mg + O2 MgO2
D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 4P +3O2 2P2O3
17．【2024·德州】形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：氧化镁、二氧化硫、氯酸钾都属于氧化物
B．守恒思想：2g氢气和8g氧气充分反应后生成10g水
C．证据推理：铝具有很好的抗腐蚀性能，说明铝的金属活动性弱
D．宏微结合：过氧化氢和水的化学性质不同，因为二者分子结构不同
18. 【2024·威海】下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是（ ）
A. B. C. D.
19. 【2024·济南】下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
A. 测定氧气含量 B. 探究质量守恒 C. 探究分子运动 D.比较金属活动
20.【2024·淄博】 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是（ ）
A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满
C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数
21．【2024·日照】某同学加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气（2KClO3 2KCl+3O2↑
）。反应一段时间后停止加热，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为（ ）
A．20% B．35.5% C．39% D．48%
二、实验题
1．【2024·日照】某探究小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题：
（1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器 （填仪器名称）；在装入药品前要先检查装置的 ；固定试管时应使试管口略向 （填“上”或“下”）倾斜。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器 （填标号）。
A．①④⑥⑦ B．②③④⑧ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧
（3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是 （用化学方程式表示）；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片， （填“正”或“倒”）放在桌子上，备用。
2. 【2024·临沂】（如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是________。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填序号），该反应的化学方程式是________________。
3.【2024·济南节选】简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置如图所示。
试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水）。
①请完成该供氧器的说明书：
a.制氧原理：__________________（用化学方程式表示）。
b.使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。
d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。
②请对此简易供氧器提出具体改进建议：_________________。
4. 【2024·潍坊节选】气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是______（填字母编号），化学方程式为______，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_____________________。
5.【2024·烟台】 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是______。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是______。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是______。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。
②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。
③曲线a、b最终达到相同的压强，说明__________________________。
6．【2024·德州】 （8分）下面是常见气体实验室制取和性质实验的装置，请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 ，若选择A作发生装置，需做的改进是 。
（2）实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是 （填序号），验满方法是 。
（3）F装置中发生反应的化学方程式为 。
7.【2024·东营】 特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。
【界定任务】
（1）小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。同学们一致认为制作简易供氧器还需要考虑物质变化、能量变化、反应速率、制得氧气的纯度、制氧剂的用量和配比等。根据__________确定发生装置，根据氧气的密度和溶解性等确定收集装置。
【建构模型】
老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。
（2）仪器a的名称：__________；仪器b的名称：__________。
（3）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是__________（填字母序号），用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__________。
【模仿改造】
化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气__________溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据__________来判断产生氧气的速率。
（5）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：__________。
（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因有__________。
（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是__________。
A．原料是否价廉易得 B．所制气体的性质 C．反应速率是否适中
D．制得气体是否纯净 E．实验条件是否易于控制 F．是否安全、环保
8. 【2024·菏泽节选】图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。
（1）仪器②的名称是___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）用CO还原时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为___________。该实验中对尾气进行处理的目的是___________。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生O2)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的___________(填字母)装置作用类似。
9.【2024·泰安】 根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__________________________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性质；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是______（填序号）。
A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到______的现象时，再开始收集。
（3）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取CO2气体的化学反应方程式为_________________________，用C装置而不用E装置收集CO2气体的原因是_________________________。
10. 【2024·淄博】运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能。以下是实验室用于制取气体的部分装置,回答下列问题:
（1）仪器①的名称是________________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为__________________,收集氧气可选用的装置是________________（填字母）。
（3）检查装置C的气密性时,先关闭弹簧夹,再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱,若________________,则证明装置气密性良好。
（4）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气极易溶于水,且水溶液显碱性）,可选用的干燥剂是________________（填“浓硫酸”或“生石灰”）。
（5）实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体,最好选用的发生装置是________________（填字母）,反应的化学方程式为____________________________。
11. 【2024·青岛】化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是______。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是_________________________。
②小红根据_________________________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。
②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_________________________。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是______；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是_________________________（写一条即可）。
参考答案
一、选择题
1. 【答案】C
【解析】A.氮气化学性质比较稳定，不具有助燃性，不能供给呼吸，故A错误；
B.氢气具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供给呼吸，故B错误；
C.氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，同时可供航天员呼吸，故C正确；
D.甲烷具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供给呼吸，故D错误；
故选：C。
2.【答案】C
【解析】A、甲烷密度比空气小，但具有可燃性，存在安全隐患，不能用于填充载人飞艇的气囊；
B、二氧化碳密度比空气大，不能用于填充载人飞艇的气囊；
C、氦气的密度小、化学性质稳定，可用于填充载人飞艇的气囊；
D、氮气密度与空气的密度相差较小，不能用于填充载人飞艇的气囊；
故选：C。
3.【答案】B
【解析】A、加碘盐含有盐、碘，不属于纯净物，A选项错误；
B、纯金首饰只含金这一种物质，属于纯净物，B选项正确；
C、果汁含有水、维生素、糖类等物质，不属于纯净物，C选项错误；
D、苏打水含有水、碳酸钠，不属于纯净物，D选项错误。
故选：B。
4.【答案】A
【解析】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质。A符合题意；
B、干冰即固态二氧化碳，是由碳、氧两种元素组成的纯净物，是化合物。B不符合题意；
C、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C不符合题意；
D、甲烷是由碳、氢元素组成的最简单的有机物。D不符合题意。
故选：A。
5.【答案】C
【解析】
A、液态氧是液态氧气，液氧、干冰都是由一种物质组成的，都属于纯净物；石灰石中含有多种矿物质，属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，火碱和消石灰都是碱，因为它们在溶液中都能解离出氢氧根离子，故错误；
C、人体供能物质有：糖类、油脂、蛋白质，淀粉属于糖类，故正确；
D、涤纶、塑料都属于合成材料，合金属于金属材料，故错误。
故选C。
6.【答案】C
【解析】
A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确；
C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误；
D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确；
故选：C。
7.【答案】C
【解析】
A、中和反应是复分解反应中的一种，中和反应与复分解反应属于包含关系，但应为复分解反应包含中和反应，故选项不符合题意；
B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质，混合物和纯净物之间属于并列关系，故选项不符合题意；
C、碱溶液是碱性溶液中的一种，两者之间符合如图所示包含关系，故选项符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物是化合物中的一种，但应为化合物包含氧化物，故选项不符合题意。
故选C。
8.【答案】B
【解析】
A、纯净物分为单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质，符合图所示的从属关系，不符合题意；
B、氧化反应是指物质与氧气的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，两者属于交叉关系，不符合图所示的从属关系，符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，符合图所示的从属关系，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，无机化合物通常指不含碳元素的化合物，包括碳的氧化物、碳酸盐、氢化物等，符合图所示的从属关系，不符合题意。
故选：B。
9.【答案】A
【解析】
A. 葡萄糖酸锌口服液可补充锌元素，能促进青少年生长发育，增强免疫力，不能治疗贫血，此选项错误；
B.胃酸的主要成分是稀盐酸，服用含Al(OH)3的药物，氢氧化铝可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感等症状，此选项正确；
C. 分离液态空气制氧气，是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，此选项正确；
D.铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，通过“烤蓝”工艺可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，延长某些铁制品使用寿命，此选项正确；
故选A。
10.【答案】B
【解析】
A、利用液氮和液氧的沸点不同，可以通过分离液态空气可制得氧气和氮气，故选项说法正确；
B、氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生反应，可延长食品保质期，而氧气的化学性质比较活泼，不能延长食品保质期，故选项说法不正确；
C、液氮汽化吸收大量的热，使周围的温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确；
D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制作电光源，故选项说法正确；
故选B；
11.【答案】A
【解析】
A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，但二氧化碳排放过多会导致温室效应，说法错误，符合题意；
B、工业上可用分离液态空气法制氧气，说法正确，不符合题意；
C、氧气约占空气体积的，其用途是供给呼吸、支持燃烧，说法正确，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，可用作保护气来延长食品保质期，说法正确，不符合题意。
故选：A。
12.【答案】A
【解析】A、空气中氮气占空气总体积78%，不是质量分数，故A符合题意；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制造多种电光源，故B不符合题意；
C、氧气用于供给动植物的呼吸，故C不符合题意；
D、植树造林可以吸收有害气体，改善空气质量，故D不符合题意。
故选A。
13.【答案】D
【解析】
A、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、氮气作保护气，是利用氮气的化学性质稳定，符合题意；
故选：D。
14.【答案】B
【解析】A、甲烷具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。
B、石墨具有优良的导电性，可制作电极，故选项说法错误。
C、氮气化学性质不活泼，焊接金属时可作保护气，故选项说法正确。
D、熟石灰具有碱性，可处理含有硫酸的污水，故选项说法正确。
故选：B。
15.【答案】B
【解析】
A、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试管壁，以免污染试剂，故说法正确；
B、实验室制取二氧化碳时，应该先检查装置的气密性，然后添加药品，防止装置漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确；
C、在点燃氢气等可燃性气体之前一定要先检验气体的纯度，以防气体不纯点燃时发生爆炸，故正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。
故选B。
【答案】B
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象不正确；碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，该选项不符合题意。
B、铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象正确；铁丝燃烧生成四氧化三铁，方程式正确，该选项符合题意。
C、镁燃烧时发出耀眼的白光，生成白色固体，现象正确；镁燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，正确的方程式为2Mg + O2 2MgO，该选项不符合题意。
D、红磷燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，现象不正确；红磷燃烧生成五氧化二磷，正确的方程式为4P + 5O2 2P2O5，该选项不符合题意。
故选B。
17.【答案】D
【解析】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；氧化镁是由镁和氧两种元素组成，属于氧化物；二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物；而氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B.根据氢气和氧气反应的化学方程式2H2 + O2 2H2O，氢气和氧气反应的质量比为1：8，2g氢气和8g氧气反应时，氢气过量，按照氧气的质量计算生成水的质量。设生成水的质量为x，，解得x＝9g，故B错误；
C.铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，而不是因为铝的金属活动性弱，铝是比较活泼的金属，故C错误；
D.过氧化氢H2O2和水H2O的化学性质不同，是因为它们的分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故D正确；
故选：D。
18.【答案】B
【解析】
A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，可选择图示发生装置制取氧气，图示装置正确；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向相反，图示装置错误；
C、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集，图示装置正确；
D、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已经收集满，图示装置正确；
故选：B。
19.【答案】A
【解析】
A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误；
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确；
C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确；
D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。
故选A。
20.【答案】B
【解析】
A.配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项A错误，不符合题意；
B.二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意；
C.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意；
D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意；
故选B。
21.【答案】B
【解析】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯酸钾、氯化钾中钾元素和氯元素的质量比均为39：35.5，经实验测得反应后混合物中钾元素的质量分数为39%，则反应后混合物中氯元素的质量分数为35.5%。
故选：B。
二、实验题
1.【答案】（1）酒精灯；气密性；下 （2）A或C （3）：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；正
【解析】
（1）若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器，即缺少酒精灯；在装入药品前要先检查装置的气密性；固定试管时应使试管口略向下倾斜，以防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。
故答案为：酒精灯；气密性；下。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器①④⑥⑦或②③⑤⑦。
故答案为：A或C。
（3）实验室里制取二氧化碳的反应原理是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用集气瓶收集满二氧化碳后盖上玻璃片，二氧化碳密度比空气大，应该正放在桌子上，备用。
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；正。
2.【答案】（1）锥形瓶 （2） ①AE ②. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【解析】
（1）仪器a是锥形瓶；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排空气法收集的氧气较干燥，且氧气密度比空气大，收集装置选E；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
3.【答案】
①. 2H2O22H2O+ O2 ↑ ②. 乙 ③. 甲 ④. 使用轻质材料 ：选择轻便且耐用的材料制作供氧器的外壳和部件，减少整体重量
【解析】
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为 2H2O22H2O+ O2 ↑ ，先将100g纯净水加入乙瓶中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入氧化锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向乙瓶。简易供氧器提出具体改进建议可以从 使用轻质材料 、增强安全措施 等方面提出建议。
4.【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. AE ②. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③. 集气瓶口有大气泡冒出时
【解析】
（1）由图可知，图1中仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ；用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
5.【答案】（1）分液漏斗 （2）①. B ②. A （3）D （4） ①. 猪肝块 ②. 放热
③. 30 ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量
【解析】
（1）装置B中仪器①的名称是分液漏斗；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；
实验室加热高锰酸钾固体制取CO2，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A；
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是D；
（4）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；
②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；
③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。
6.【答案】（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；在试管口放一团棉花；
（2）BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）3Fe+O2Fe3O4。
【解析】
（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则若选择A作发生装置，需做的改进是在试管口放一团棉花；
（2）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，发生装置选B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用C向上排空气法收集，则实验室制取二氧化碳应选择的装置组合是 BC，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；
（3）F装置中发生的反应是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4。
7.【答案】（1）反应物状态和反应条件 （2） ①. 锥形瓶 ②. 水槽
（3） ①. AC或AE ②. 2H2O22H2O+ O2 ↑ （4）①. 不易 ②. 产生气泡的快慢
（5）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气
（6）更利于气体排出，有利于提纯氧气 （7）BD
【解析】
（1）根据反应物状态和反应条件来确定发生装置；根据氧气密度和溶解性等确定收集装置；
（2）仪器a的名称为锥形瓶；仪器b的名称为水槽；
（3）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，收集装置可选择C向上排空气法或E排水法，故应选择的制取装置是AC或AE；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为： 2H2O22H2O+ O2 ↑ ；
（4）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气不易溶于水的性质，使氧气变得湿润；而且根据产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率；
（5）氧气具有助燃性，则验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法为：将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气；
（6）制氧机内部气流采用高压进低压出（即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓）的方式，可能的原因为有利于气体排出，更有利于提纯氧气；
（7）选择制作简易供氧器的反应原理时，需要考虑的因素有原料是否价廉易得、反应速率是否适中、实验条件是否易于控制、是否安全、环保，不需要考虑所制气体的性质和制得气体是否纯净，故选：BD。
8.【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BD或CD ②. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3） ①. 黑色固体逐渐变红 ②. 防止污染空气 （4）C
【解析】
（1）仪器②的名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，收集装置可选择D，故可选择的装置为BD或CD，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）用CO还原CuO时，在F装置中通入CO，一段时间后加热，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为黑色固体逐渐变红；
一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该实验中对尾气进行处理的目的是防止污染空气；
（4）图2中的甲装置为固液常温型发生装置，且可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，与图1中的C装置作用类似，C装置中可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
9.【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+ O2 ↑ ②. C （2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3） ①. B ②. n （4） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②. 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
【解析】
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2 ↑ ，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
（2）用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
（4）实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO2气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
10.【答案】（1）酒精灯 （2） ① 2H2O22H2O+ O2 ↑ ②. D或F （3）水柱保持稳定（合理即可） （4）生石灰 （5） ①. B ②. Na2SO3+H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + SO2↑
【解析】
（1）由图知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+ O2 ↑ ；
氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集氧气可选用的装置是D或F。
（3）检查装置C的气密性时，先关闭止水夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若水柱保持稳定不回落，则说明装置气密性良好；
（4）氨气呈碱性，能和浓硫酸反应，不和生石灰反应，需选择干燥剂生石灰，故填：生石灰。
（5）实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，则可选择装置B、C制取气体，因为B装置可制液体的滴加速率，所以最好选用的发生装置为B，使用C装置，亚硫酸钠易溶于水，放在多孔隔板上与硫酸接触后会溶解，无法实现固液分离，Na2SO3与硫酸在常温下反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4 ＝Na2SO4 + H2O + SO2↑。
【答案】（1）可燃物
（2） ①. 温 度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
（3） ①. 环保 ②. 可燃物与足够浓度的氧气接触
（4） ①. ②③ ②. 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 ③. 催化剂的种类
（5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭
【解析】
（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不再燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时 需 要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
