2025年中考化学一轮专题复习 第九单元 溶液 课后作业（含答案）
文档属性
| 名称 | 2025年中考化学一轮专题复习 第九单元 溶液 课后作业（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 144.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-07 15:20:26 | ||
图片预览
文档简介
第九单元溶液 课后作业
巩固性作业
一、选择题
1.下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
2.下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.一种溶液中可以有多种溶质
3.下列清洗方法中利用了乳化作用的是( )
A.清水冲洗苹果 B.汽油除去衣服上的油污
C.稀盐酸清洗水壶内壁的水垢 D.洗洁精除去餐具上的油污
4.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.食盐 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体
5.将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98 g B.量取水时，仰视读数
C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签
二、非选择题
6.溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________(填序号)。
A.面粉 B.硝酸钠 C.泥沙 D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃时， 氯化钠的溶解度为________g。
②20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为________g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为________g。
7.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl ，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)60 ℃时，氯化铵的溶解度是________g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是________。
(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是________(填标号)。
A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<乙
C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲＝乙
(5)P点的含义是________。
(6)将60 ℃时NaCl、NH4Cl两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量NaCl________(填“＞”“＜”或“＝”)NH4Cl。
(7)t ℃时，用等质量NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质配制各自的饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为________。
8.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体。
(1)用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸可配制上述稀盐酸_________g(结果精确到1 g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125 mL计算)二氧化碳气体，至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2 g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
拓展性作业
一、选择题
9.如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
10.已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大
11.60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"22河南化令36.TIF"
图1 图2
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
二、非选择题
12.甲、乙试管中各盛有10 g水，向其中一支中加入3 g KNO3固体，另一支中加入3 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，据图回答问题：
(1)甲中加入的固体是________。
(2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用________方法提纯KNO3。
(3)已知60 ℃时KNO3的溶解度是110 g，将该温度下84 g KNO3的饱和溶液稀释到20%，需加水________g。
(4)分别计算图1实验中0 ℃时甲、乙试管中溶液的溶质质量分数________、________(结果均保留1位小数)。
13.某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到________时，停加止热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他指出来________。图中错误改正后， 粗盐提纯实验的正确操作顺序为________(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)量水时应选择量筒的规格是________ (填“10”“50” 或“100”)mL。
(6)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________(列举一条即可)。
(7)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
探究性作业
14.某同学用食盐和水来测量新鲜鸡蛋的密度，步骤如下：
(1)室温下，将食盐晶体慢慢加入水中，充分搅拌，当观察到________的现象时，所得溶液为饱和溶液。
(2)将新鲜鸡蛋放入上述饱和溶液中，鸡蛋处于漂浮状态。然后慢慢加水，此过程中，溶液中溶质质量分数________(填“增大”“不变”或“减小”)，当鸡蛋处于________状态时，鸡蛋的密度等于食盐溶液的密度。
参考答案
1.A2.C3.D4.C5.D
6.(1)B (2)①36.0 ②68 ③2.0
7.(1)55.2 (2)碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和并结晶析出 (3)降温结晶 (4)ABD (5)t ℃下，NaCl、NH4Cl的溶解度相等 (6)＜ (7)NaHCO3＞NH4Cl＝NaCl
8.(1)50
(2)解：10瓶二氧化碳气体的质量为：10瓶×(125 mL/瓶÷1000×2 g/L)＝2.5 g
设收集10瓶二氧化碳气体，至少需要15%的稀盐酸的质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x×15% 2.5 g
＝ x≈27.7 g
答：若收集10瓶二氧化碳气体，至少需要15%的稀盐酸的质量为27.7 g。
9.B【解析】溶解度曲线图中，溶解度曲线上的点或线的上方的点对应该物质的饱和溶液，线的下方的点对应的是该物质的不饱和溶液，图中阴影部分为甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，A错误；饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，其饱和溶液溶质的质量分数相同，则t1℃时等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；t2℃时，甲的溶解度为60 g，则饱和溶液中溶质质量分数为×100%<60%，C错误；将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，会析出晶体，仍是饱和溶液，D错误。
10.C【解析】20 ℃时，向甲溶液中加入2 g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中加入2 g硫酸铜，得到丙溶液，有固体未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50 ℃，得到丁溶液，固体完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，溶质质量分数：丁>丙，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有固体未溶解，是20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32 g∶100 g＝8∶25，B不符合题意；丁中固体完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温到50 ℃后，丙中未溶解的固体完全溶解，说明升温后硫酸铜的溶解度增大，CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。
11.A【解析】由图1可知，降温至20 ℃时最终析出固体的质量为10 g，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则开始加入KNO3固体的质量为10 g＋31.6 g＝41.6 g，A正确；由图1可知，开始降温至时间为t s时溶液中未有固体析出，说明时间在t s前溶液为不饱和溶液，B错误；M点表示KNO3在20 ℃时的饱和溶液，将该溶液蒸发溶剂时有晶体析出，剩余溶液还是20 ℃时的KNO3饱和溶液，不会变为N点的不饱和溶液，C错误；由图2可知，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则该温度下100 g水可溶解31.6 g KNO3固体形成131.6 g饱和溶液，D错误。
12.(1)NaCl (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)136 (4)23.1% 11.7%
13.(1)有较多固体析出 (2)搅拌，加速溶解 (3)缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ (4)胶头滴管 (5)100 (6)量取水时，仰视读数(合理即可) (7)氯化钠的溶解度受温度影响不大
14.(1)食盐晶体不再溶解 (2)减小 悬浮
巩固性作业
一、选择题
1.下列溶液中溶剂不是水的是( )
A.碘酒溶液 B.生理盐水 C.过氧化氢溶液 D.葡萄糖注射液
2.下列有关溶液的说法错误的是( )
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D.一种溶液中可以有多种溶质
3.下列清洗方法中利用了乳化作用的是( )
A.清水冲洗苹果 B.汽油除去衣服上的油污
C.稀盐酸清洗水壶内壁的水垢 D.洗洁精除去餐具上的油污
4.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了。他加入的物质可能是( )
A.蔗糖 B.食盐 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体
5.将10 g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是( )
A.计算需水98 g B.量取水时，仰视读数
C.将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D.配制好后，装瓶贴标签
二、非选择题
6.溶液与人类的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________(填序号)。
A.面粉 B.硝酸钠 C.泥沙 D.花生油
(2)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃时， 氯化钠的溶解度为________g。
②20 ℃ 时，将20 g氯化钠固体加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为________g。
③某同学进行实验如下图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为________g。
7.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3=== NaHCO3↓＋NH4Cl ，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题。
(1)60 ℃时，氯化铵的溶解度是________g。
(2)碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是________。
(3)从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(4)将60 ℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，然后降温至t ℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是________(填标号)。
A.甲和乙都是饱和溶液 B.溶剂的质量：甲<乙
C.溶液的质量：甲>乙 D.溶质的质量分数：甲＝乙
(5)P点的含义是________。
(6)将60 ℃时NaCl、NH4Cl两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量NaCl________(填“＞”“＜”或“＝”)NH4Cl。
(7)t ℃时，用等质量NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质配制各自的饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系为________。
8.某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体。
(1)用20.3 g溶质质量分数为37%的浓盐酸可配制上述稀盐酸_________g(结果精确到1 g)。
(2)若需收集10瓶(每瓶以125 mL计算)二氧化碳气体，至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度为2 g/L)？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
拓展性作业
一、选择题
9.如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B.t1 ℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C.t2 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D.将t2 ℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
10.已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大
11.60 ℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20 ℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE"22河南化令36.TIF"
图1 图2
A.加入的KNO3质量为41.6 g
B.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D.20 ℃时，100 g KNO3饱和溶液中有KNO3 31.6 g
二、非选择题
12.甲、乙试管中各盛有10 g水，向其中一支中加入3 g KNO3固体，另一支中加入3 g NaCl固体，按图1进行实验(KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2)，据图回答问题：
(1)甲中加入的固体是________。
(2)KNO3中含有少量NaCl杂质，可用________方法提纯KNO3。
(3)已知60 ℃时KNO3的溶解度是110 g，将该温度下84 g KNO3的饱和溶液稀释到20%，需加水________g。
(4)分别计算图1实验中0 ℃时甲、乙试管中溶液的溶质质量分数________、________(结果均保留1位小数)。
13.某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题。
实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。
(1)进行操作③时，当观察到________时，停加止热。
(2)操作④中玻璃棒的作用是________。
(3)操作⑤中有一处明显的错误，请你帮他指出来________。图中错误改正后， 粗盐提纯实验的正确操作顺序为________(填操作示意图的序号)。
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1 g以下用游码)。
(4)配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。
(5)量水时应选择量筒的规格是________ (填“10”“50” 或“100”)mL。
(6)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________(列举一条即可)。
(7)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。
探究性作业
14.某同学用食盐和水来测量新鲜鸡蛋的密度，步骤如下：
(1)室温下，将食盐晶体慢慢加入水中，充分搅拌，当观察到________的现象时，所得溶液为饱和溶液。
(2)将新鲜鸡蛋放入上述饱和溶液中，鸡蛋处于漂浮状态。然后慢慢加水，此过程中，溶液中溶质质量分数________(填“增大”“不变”或“减小”)，当鸡蛋处于________状态时，鸡蛋的密度等于食盐溶液的密度。
参考答案
1.A2.C3.D4.C5.D
6.(1)B (2)①36.0 ②68 ③2.0
7.(1)55.2 (2)碳酸氢钠溶解度比较小，首先达到饱和并结晶析出 (3)降温结晶 (4)ABD (5)t ℃下，NaCl、NH4Cl的溶解度相等 (6)＜ (7)NaHCO3＞NH4Cl＝NaCl
8.(1)50
(2)解：10瓶二氧化碳气体的质量为：10瓶×(125 mL/瓶÷1000×2 g/L)＝2.5 g
设收集10瓶二氧化碳气体，至少需要15%的稀盐酸的质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
73 44
x×15% 2.5 g
＝ x≈27.7 g
答：若收集10瓶二氧化碳气体，至少需要15%的稀盐酸的质量为27.7 g。
9.B【解析】溶解度曲线图中，溶解度曲线上的点或线的上方的点对应该物质的饱和溶液，线的下方的点对应的是该物质的不饱和溶液，图中阴影部分为甲的饱和溶液，乙的不饱和溶液，A错误；饱和溶液溶质的质量分数＝×100%，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，其饱和溶液溶质的质量分数相同，则t1℃时等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，B正确；t2℃时，甲的溶解度为60 g，则饱和溶液中溶质质量分数为×100%<60%，C错误；将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙的溶解度减小，会析出晶体，仍是饱和溶液，D错误。
10.C【解析】20 ℃时，向甲溶液中加入2 g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，溶剂质量不变，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中加入2 g硫酸铜，得到丙溶液，有固体未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50 ℃，得到丁溶液，固体完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，溶质质量分数：丁>丙，溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A不符合题意；丙中有固体未溶解，是20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32 g∶100 g＝8∶25，B不符合题意；丁中固体完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C符合题意；升温到50 ℃后，丙中未溶解的固体完全溶解，说明升温后硫酸铜的溶解度增大，CuSO4 50 ℃时的溶解度比20 ℃时的大，D不符合题意。
11.A【解析】由图1可知，降温至20 ℃时最终析出固体的质量为10 g，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，则开始加入KNO3固体的质量为10 g＋31.6 g＝41.6 g，A正确；由图1可知，开始降温至时间为t s时溶液中未有固体析出，说明时间在t s前溶液为不饱和溶液，B错误；M点表示KNO3在20 ℃时的饱和溶液，将该溶液蒸发溶剂时有晶体析出，剩余溶液还是20 ℃时的KNO3饱和溶液，不会变为N点的不饱和溶液，C错误；由图2可知，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，则该温度下100 g水可溶解31.6 g KNO3固体形成131.6 g饱和溶液，D错误。
12.(1)NaCl (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)136 (4)23.1% 11.7%
13.(1)有较多固体析出 (2)搅拌，加速溶解 (3)缺少玻璃棒引流 ②⑥①④⑤③ (4)胶头滴管 (5)100 (6)量取水时，仰视读数(合理即可) (7)氯化钠的溶解度受温度影响不大
14.(1)食盐晶体不再溶解 (2)减小 悬浮
同课章节目录