2025年中考化学一轮专题复习 第十单元 常见的酸、碱、盐 课后作业（一）（含答案）

第十单元 常见的酸、碱、盐 课后作业（一）
巩固性作业
一、选择题
1.运输浓硫酸的车辆上应张贴下列哪个标志(　　)
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2.化学课堂中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花。老师喷的溶液可能是(　　) 　
A.水 B.稀盐酸 C.氨水 D.氯化钠溶液
3.分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)　
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氯化铁溶液
4.现将pH＝3的盐酸溶液的pH提升到pH＝7，可以加入的试剂是(　　) 　
A.过量的水 B.过量的生石灰 C.过量的熟石灰 D.过量的石灰石
5.推理是根据已有的事实与结论推出新判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是(　　)
选项 事实或结论 推理或判断
A 酸性溶液pH小于7 pH小于7的溶液一定是酸性溶液
B 碱能使无色酚酞溶液变红 能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C 酸与碱反应生成盐和水 生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D 酸中一定含有氢元素 含有氢元素的物质一定是酸
二、非选择题
6.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了图1实验(A、B、C中所加稀盐酸均过量)。
图1 图2
(1)试管A中观察到紫色石蕊溶液变为__________色。
(2)试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了__________(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式__________。
(3)试管C中发生反应的化学方程式是__________。
(4)HCl气体通入水中可得到盐酸。试管D中，HCl气体通入NaOH溶液前后，溶液中离子种类如图2所示，其中②表示的是__________(填离子符号)。
7.图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
INCLUDEPICTURE"22河南化令84.TIF"INCLUDEPICTURE"22河南化令47.TIF"
图1 图2
(1)性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈________色。
(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中。图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是__________(填化学式)。
(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为__________。
(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是________。
8.酸、碱在生产、生活中有广泛的应用。
(1)下列关于酸、碱的说法不正确的是____(填字母)。
A.浓氨水具有挥发性
B.用食醋可除去水壶中的水垢
C.发明联合制碱法的科学家是侯德榜
D.利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
(2)要配制200 mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数(其他操作正确)，则所配稀盐酸中溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是________(填字母)。
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.烧碱溶液
(4)某同学利用数字化传感设备，探究盐酸和NaOH溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知：该实验是将__________(填“盐酸”或“NaOH溶液”)滴入另一溶液中；盐酸和NaOH溶液的反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应；通过对温度和pH的图像判断，当滴加盐酸的体积为__________mL时，酸和碱恰好完全反应。
INCLUDEPICTURE"22河南化令49.TIF"
(5)向70 g稀盐酸中加入30 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，则此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？
拓展性作业
一、选择题
9.物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是(　　)
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸 C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
10.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“☆”图，图中“——”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"22河南化令58.TIF"
A.甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B.甲与碳反应后，固体总质量减小
C.乙与碳反应的生成物难溶于水 D.图中反应只涉及两种基本反应类型
11.向100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是(　　)
INCLUDEPICTURE"22河南化令54.tif"
A.a点的值为2.9 B.b点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c点时两者恰好完全反应 D.d点对应的溶液含有三种溶质
二、非选择题
12.在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。
INCLUDEPICTURE"22河南化令48.TIF"
(1)大量CO2直接排放到空气中会导致__________的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为__________。
(2)操作①的名称__________，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
(3)往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是__________。
(4)整个流程中可以循环使用的物质是__________。
(5)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是__________。
13.某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如右图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么
【猜想假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和 CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
(1) 取样品于烧杯中，加水溶解，用水触碰烧杯外壁 烧杯壁发热 __________
(2) 将(1)中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入__________ 溶液变红 有Ca(OH)2
(3) 去(2)中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 __________ 有CaCO3
【反思评价】
(4)经过讨论，发现通过(2)不能得出样品中一定含有Ca(OH)2，理由是__________。
(5)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO 和 CaCO3，可能含有Ca(OH)2。请写出生成 CaCO3的化学方程式：__________。
【应用交流】生石灰要__________保存。
探究性作业
14.物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由 Zn、HCl、KOH、CuSO4和 CaCO3五名“队员”组成，比赛中，由 Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
(1)已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： __________。
(2)请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式__________，该反应属于__________(填基本反应类型)反应。
(3)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物 X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是__________(写一种即可)。
参考答案
1.B2.C3.C4.D5.A　
6.(1)红　(2)FeCl3　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　(4)OH－
7.(1)红　(2)NaCl、NaOH　(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　(4)铵盐
8.(1)D (2)偏小　(3)D　(4)盐酸　放热　12
(5)解：反应消耗的NaOH的质量为30 g×8%=2.4 g
设生成氯化钠的质量为x
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
　 　 40　 58.5
2.4 g 　x
=　x=3.51 g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%=3.51%
答：所得溶液中溶质的质量分数为3.51%。
9.D【解析】根据生成物中有硫酸钡生成，故X中一定含有硫酸根离子，A错误；反应生成硫酸钡，X可以为硫酸，也可以是硫酸钠、硫酸钾等含硫酸根离子的化合物，B错误；由化学方程式可知，生成的Y为可溶性物质，而氢氧化铜在水中不溶解，且Y的化学计量数为2，则不可能为氢氧化铜，C错误；若X是硫酸，则生成的Y为水，若X是硫酸钠、硫酸钾等化合物，则生成的Y是碱，故Y不一定是水，D正确。
10.D【解析】根据图示，甲可以与硫酸和碳反应，则甲是金属氧化物；乙可以与氢氧化钙和碳反应，则乙是二氧化碳；若甲为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应可生成黄色的硫酸铁溶液和水，A正确；若甲为氧化铁、氧化铜等，在高温条件下与碳反应生成金属单质和二氧化碳，固体总质量减小，B正确；乙是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，C正确；甲(常见的金属氧化物如氧化铁、氧化铜等)与碳的反应是置换反应，乙(二氧化碳)与碳的反应是化合反应，硫酸与氧化铁、氢氧化钙的反应均属于复分解反应，氢氧化钙与二氧化碳的反应不属于基本反应类型，图中反应共涉及三种基本反应类型，D不正确。
10.D【解析】向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl。由题可知，参加反应的氢氧化钠的质量为100 g×4%＝4 g，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和反应生成的氢氧化镁的质量比为80∶58，则恰好完全反应时生成的氢氧化镁沉淀的质量为2.9 g，即a点的值为2.9，A正确；0―→c点时，氢氧化镁沉淀的质量逐渐增大，b点为该段中的一点，说明此时溶液中氢氧化钠未完全反应，故溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，B正确；c点时沉淀质量达到最大值，说明氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，C正确；d点时，加入的氯化镁溶液过量，溶液中含有氯化镁和反应生成的氯化钠两种溶质，D错误。
12.(1)温室效应　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　(2) 过滤　漏斗　(3)Ca(OH)2　(4)氢氧化钠、氧化钙(或NaOH、CaO)　(5)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况
13.(1)有 CaO (2)酚酞溶液 (3)有气泡产生 (4)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性 (5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (6)密闭
14.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4　复分解　(3)CuO(或Fe2O3等，合理即可)