2.1.2化学键与物质构成（教学课件）（共28张PPT）_高中化学鲁科版必修二（2019）

(共28张PPT)
第二章 化学键 化学反应规律
第一节 化学键与物质共存
2.1.2 离子化合物与共价化合物
核心素养目标
宏观辨识与微观探析：
引导学生从宏观上区分离子化合物和共价化合物在组成、性质等方面的差异，能从微观角度理解离子键和共价键的形成过程及本质，建立起 “物质性质 - 化学键类型 - 微观结构” 之间的联系。
证据推理与模型认知：
让学生学会根据化合物的类别、性质及化学键类型等证据，判断物质属于离子化合物还是共价化合物，构建判断物质类型的思维模型。像依据熔融状态下是否导电来判断化合物类型，培养学生依据证据进行推理的能力。
重点
离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系；
熟练掌握判断离子化合物和共价化合物的方法，包括根据化合物类别、性质以及化学键类型进行判断；
能够依据物质类别准确判断化学键类型；
难点
理解物质类别与化学键的关系，尤其是一些特殊物质，如含金属元素的共价化合物（氯化铝）、只含非金属元素的离子化合物（铵盐）等；
深入理解化学键对物质性质（如熔沸点、稳定性）的影响机制
课前导入
课前导入
食盐（氯化钠）是必不可少的调味品，它在水中能迅速溶解，而且其水溶液可以导电；而我们喝的饮料中常含有的蔗糖，它在水中也能溶解，但蔗糖溶液却不导电。同样是能溶解在水中的物质，为什么导电性会有这么大的差异呢？这背后其实隐藏着化学物质的奥秘。带着这些疑问，让我们一起走进今天的化学课堂，探索离子化合物与共价化合物的奇妙世界，去揭开这些现象背后的化学原理。
01
离子化合物与共价化合物
离子化合物
★定义：由阳离子与阴离子构成的化合物。
★性质：
①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大
②固态不导电，熔融态和溶于水后导电
★常见分类：
①强碱，如NaOH、KOH等
②绝大多数盐，如NaCl、Na2SO4等
③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO等
归纳总结
离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
★三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键
②含有离子键的物质一定是离子化合物;
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
★两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3,等
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3;。
共价化合物
★定义：由原子通过共价键构成的化合物。
★性质：
①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大
②熔融态不导电，某些溶于水后导电
★常见分类：
①含氧酸 ②少数盐，如AlCl3 ③非金属氢化物
④非金属氧化物
⑤大多数有机物
归纳总结
共价化合物的“一定”和“不一定”
★两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键;
②共价化合物中一定 不含 离子键。
★两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等;
②)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，Na2O2中含有O-O共价键，NH4Cl中含有N-H共价键，但它们都是离子化合物。
离子化合物与共价化合物的判断
★根据化合物类别判断
(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
★根据化合物性质判断
(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
离子化合物与共价化合物的判断
★根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)只含共价键的化合物是共价化合物。
(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
离子化合物 共价化合物
定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物
构成粒子 阴、阳离子 分子或原子
熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态时不导电;溶于水时,有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键,极少部分破坏共价键(如SiO2)
离子化合物与共价化合物的比较
02
化学键与物质之间的关系
化学键与物质性质
研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。
例如，氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高；氯化钠由阴、阳离子构成，熔化后，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此熔融态的氯化钠具有导电性。
又如，氮气分子内部存在很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
再如，分子结构相似的 HF、HCl、HBr、HI 中的共价键强度从 HF 到 HI 逐渐减弱，因此这四种氢化物的热稳定性从 HF 到 HI 也逐渐减弱。
化学键与物质性质
不同元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向吸引电子能力较强的一方，所形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
同种元素的两个原子形成共价键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
共价键是否具有极性以及极性的强弱程度，都对物质的性质有着重要影响。例如，乙醇分子中氢氧键、碳氧键的极性比碳氢键的极性强，导致乙醇在发生化学反应时分子中的氢氧键、碳氧键更容易断裂。
化合物的构成和分类
化合物
离子化合物
共价化合物
离子键
共价键
化学键
阳离子
阴离子
金属元素原子
非金属元素原子
静电作用
失电子
得电子
共用电子
根据物质类别判断化学键类型
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又
有共价键
稀有气体单质，如Ne、Ar等 无化学键
物质变化过程中化学键是否被破坏的判定
化学反应过程中，常包含反应物分子中化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成。
例如，反应H2+F2=2HF中，H—H键、F—F键均被破坏
但也不一定所有化学键均断裂
如Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓中，共价键就未断裂。
溶解或熔化过程
★单质：
某些单质溶解或熔化时破坏共价键，如Cl、F2溶于水（均与水发生了化学反应），晶体硅的熔化；某些单质在熔化或升华时不破坏化学键，如白磷、硫磺的熔化，碘单质的升华
★离子化合物
离子化合物电离阴、阳离子
溶解或熔化过程中化学键是否被破坏的判定
共价化合物
溶于水
熔化
分子间距离增大，共价键未被破坏
共价键被破坏
旧化学键断裂，新化学键生成
有共价键断裂，无新化学键生成
共价键未被破坏
能与水反应
电解质
部分非电解质
如CO2
如HCl
如蔗糖
如CO2
如SiO2
03
课堂小结
04
课堂练习
C
1．下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是
A．①④
B．①⑥
C．④
D．⑤⑥
A
3．元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起，根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＞D
C．单质的氧化性：E＞C＞B
D．A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
D

4．下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
B
Thanks
好好学习天天向上