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专题五 化学式相关计算
【知识梳理】
一、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
二、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 定值 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【题型精炼】
1．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是( )
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
【举一反三】
1．（2024八下·西湖月考）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．16m/m-n B．16n/m-n C．16n/n-m D．32n/m-n
【答案】B
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】1个氧原子的质量为：（m-n）kg；1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】1个氧原子的质量为：（m-n） kg； 氧原子的相对原子质量= =16；
1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；
硫原子的相对原子质量=；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，所以SO2的相对分子质量为：+16×2=；
故答案为：B。
【知识梳理】
一、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
【题型精炼】
1．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为( )
A．36% B．40% C．72% D．90%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，
该样品中碳酸钙的质量分数为。
故答案为：D。
【举一反三】
1．（2025八下·南湖月考）呋喹替尼 胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的 向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量过为 。
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼 5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少 (计算结果准确到0.01mg)
【答案】（1）19：42
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】 （1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42。
故答案为：19：42。
（2）5mg呋喹替尼中含氮元素质量为：。
答：每粒胶囊中含氮元素质量为0.53mg。
1．（2024八下·杭州期中）小文在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断；空气的成分及探究；相对分子质量
【解析】【分析】A.根据正负化合价代数和为零计算出碳元素的化合价进行比较即可；
B.相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
C.根据“”分析比较；
D.根据空气中气体的含量的知识判断。
【解答】A.根据“在化合物中正负化合价代数和为零”可知，H2CO3、CO中碳元素的化合价分别为+4、+2，则碳元素的化合价从高到低，故A正确；
B.根据题意可知，H2S的相对分子量=（1×2）+32=34，SO2的相对分子量=32+(16×2)=64，SO3的相对分子量=32+(16×3)=80，那么硫的化合物相对分子质量由大到小：SO3＞SO2＞H2S，故B错误；
C.将FeO、Fe2O3、FeS三种物质的化学式分别变形得6FeO 、3Fe2O3 、6FeS，它们的相对分子质量分别为：<<。根据“”可知，含铁的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS，故C错误；
D.空气中氮气的体积分数为78%，氧气约为21%，二氧化碳约为0.03%，空气中主要气体的体积分数由大到小：N2＞O2＞CO2，错误。
故选A。
2．（2024八下·温州期中）今年，温州不少市民主动接种甲流疫苗来预防甲流病毒。下列有关疫苗的说法正确的是
A．填充剂含有5种元素
B．填充剂属于纯净物
C．佐剂的相对分子质量为78克
D．佐剂中铝、氧、氢原子个数比为1：1：3
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、 根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠分析。
B、根据填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，混合物的概念分析。
C、根据相对分子质量的单位是“1”，不是克分析。
D、化学式中原子个数比等于元素角码之比。
【解答】A. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，含有钠、氯、磷、氧、请 5种元素，故正确；
B. 填充剂含有氯化钠、磷酸二氢钠，属于混合物，故错误；
C. 佐剂为氢氧化铝，相对分子质量为78，相对分子质量的单位是“1”，不是克，故错误；
D. 佐剂中铝、氧、氢原子个数比=1：3：3，故错误；
故答案为：A。
3．（2024八下·长兴期中）折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（ ）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70g
D．吡唑啉有11个原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。
【解答】A、 吡唑啉（C3H6N2） 这种物质由三种元素组成， 吡唑啉分子是微观的概念，由 碳、氢、氮三种原子构成。A错误
B、吡唑啉（C3H6N2）相对分子质量为12×3+1×6+14×2=70，其中C元素质量分数为12×3/70，三种元素中最大，故B正确
C、吡唑啉（C3H6N2）相对分子质量为12×3+1×6+14×2=70，单位为1，不是g，C错误
D、一个吡唑啉（C3H6N2）分子由11个原子构成，吡唑啉是一种物质，是宏观的概念，不能说有11个原子，D错误。
故答：B
4．（2024八下·苍南期中）一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据嫌贵原子质量的定义分析解答。
【解答】相对原子质量等于原子质量与碳原子质量的1/12的比值，则甲原子的相对原子质量为：。
故选A。
5．（2024八下·萧山期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（ ）
A．32% B．12% C．16% D．2.14%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分析化学式可知，两种物质中铁元素和硫元素的质量比相同据此计算出铁元素的质量分数，用100%减去铁元素和硫元素的质量分数，即为氧元素的质量分数。【解答】根据FeSO4和FeS的化学式，可知两种物质中Fe和S的质量比均为56：32，由于混合物中S元素的质量分数为32%，则其中Fe的质量分数为56%，则其中氧元素的质量分数为1-32%-56%=12%。故答案为：B。
6．（2024八下·东阳期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
7．（2023八下·柯桥期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（ ）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 根据AB两元素的质量比及相对原子质量之比，可设出化学式来计算原子个数之比来确定化合物的化学式。
【解答】 设化合物的化学式为AmBn，由相对原子质量之比为2：1，
则设相对原子质量分别为2a、a，
根据AB两元素的质量比为2：3，
2a×m：a×n=2：3，
解得：m：n=1：3，
即化合物的化学式为AB3，
故选C。
8．（2024八下·乐清期中）铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。
（1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁” （选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。
（2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示：
【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂
【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】 口服
用于治疗： 成人一日2~4片， 儿童一日1~3片， 分次服用
用于预防： 成人一日1片，孕妇一日2片， 儿童一日0.5片
【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应， 应立即就医
①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为 。
②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）
（3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是： 。
【答案】（1）不能
（2）12：1； 16.3mg
（3）补充鸭血等富含铁元素的食物（合理即可）
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食物中的铁元素不是铁单质分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据缺铁需补充含铁元素食物分析。
【解答】（1）食物中铁指的是铁元素，不是铁单质，不能被磁铁吸引。
（2） ①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为12：1。② 儿童为了预防缺铁性贫血， 一日服用0.5片 ， 每片含琥珀酸亚铁0.1 克，则 一天可摄入铁100毫克×0.5×＝ 16.3mg.
（3）由题中所给信息“ 铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等 ”，小明认为自己得到缺铁性贫血，应建议他适量补充鸭血等富含铁元素的食物。
故答案为：（1）不能；（2）12：1； 16.3mg；（3）补充鸭血等富含铁元素的食物（合理即可）。
9．（2024八下·杭州期中）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8 ；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 。
【答案】14：11；X3Y4；1﹣
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此分析计算；
（2）原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比，据此确定二者的原子个数之比即可；
（3）观察三个化学式，将其分解为两部分，一部分为MgS，剩余的为一个整体。根据MgS的组成计算出Mg所占的质量分数，最后根据三者质量分数之和为1计算氧元素的质量分数即可。
【解答】（1）CO2和CO的质量相等，设质量为m，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（m×）：（m×）=14：11；
（2） X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8 ，
则X、Y两种元素的原子个数比为：=3：4，
故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
（3）根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，
由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，
则氧元素的质量分数为1-a-=1-。
10．（2024八下·嘉兴期中）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ；一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
【答案】32；1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据题意，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，氢元素质量分数约为12.5%，且每个分子中含有4个氢原子分析。
（2）根据化学式的含义分析。
【解答】解：（1）甲醇的相对分子质量=1×4÷12.5%=32；
（2）一个甲醇分子中含氧原子的个数=32×50%÷16=1
11．（2024八下·杭州期中）使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素，则H2O2和H2O的质量比是 。
【答案】34：36
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】氧元素质量相等，其实就是氧原子的个数相同，据此确定两种物质的分子数之比，进而计算出二者的相对分子质量之比，也就是二者的实际质量之比。
【解答】每个氧原子的质量相同，则要使氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；
一个H2O2与H2O的分子中氧原子个数比为2：1，
要使氧原子个数相等，所需H2O2与H2O的分子个数比为1：2，
则H2O2与2H2O的相对分子质量比34：（18×2）=17：18。
12．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为 。
【答案】14：11；X3Y4；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
13．（2024八下·苍南期中）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，双氧水中含有的氢、氧元素的质量比是 。
【答案】2；1：16
【知识点】有关化学式的计算和推断
14．（2024八下·吴兴期中）化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 （填最简整数比）。
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克 ？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
【答案】338；12：1；15.6g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；（2）各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（3）化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C26H26 可知，该分子的相对分子质量是：12×26+1×26=33；
（2）根据化学式 C26H26 可知，“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1；
（3）16.9g“小狗烯”中碳元素质量为：。
15．（2024八下·新昌期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年开始，国际上采用C﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子Cl﹣35和Cl﹣37，则自然界中Cl﹣35所占的百分比 Cl﹣37。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
【答案】中子；大于
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量等于中子数与质子数的和；
（2）某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
【解答】（1）同种元素的原子的质子数相同，则同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的中子数不同；
（2）设自然界中Cl﹣35所占的百分比为x，
那么得到：35×x+37×(1-x)=35.5
解得：x=75%，
自然界中Cl﹣37所占的百分比为1-75%=25%。
自然界中Cl﹣35所占的百分比大于Cl﹣37。
16．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
【答案】（1）48：7
（2）m（N）=312g×=28g
（3）20包
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）某元素的质量等于该物质的质量乘该元素的质量分数；
（3）根据题目所给的信息计算出该患儿一个疗程需服用的颗粒的包数。
【解答】（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为：
；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量=奥司他韦的质量×氮元素的质量分数；
（3）从表格中的数据可知，该儿童一次服用量为60mg，一天2次，则5天需要服用的质量为：
60mg×2×5=600mg，
则服用的包数为：。
17．氟(F)是与我们生活密切相关的一种元素。
（1）全氟辛酸是稳定的含氟化合物，耐热性好，广泛用于冷却剂等领域。其结构模型如图，化学式为 。
（2）牙膏中的氟对预防齿有重要作用。某品牌牙膏净含量为190克，要求含氟0.1%，若牙膏中的氟仅有氟化钠(NaF)提供，则需添加氟化钠多少克？
【答案】（1）C8HF15O2
（2）解：mF=190克×0.1%=0.19克
答：需添加氟化钠0.42克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据模型图确定全氟辛酸的分子构成，进而写出对应的化学式；
（2）首先用牙膏的净含量×含氟量得到氟元素的质量，再计算出氟化钠中氟元素的质量分析，最后用氟元素的质量÷氟元素的质量分数得到氟化钠的质量。
【解答】（1）根据图片可知， 全氟辛酸 由8个碳原子、1个氢原子、15个氟原子和2个氧原子构成，则化学式为： C8HF15O2 。
18．（2024八下·浙江期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次， 一次__片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次， 一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1） 葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca)的相对分子质量是多少
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片
【答案】（1）C12H22O14Ca =12×12+1×22+16×14+40=430
（2）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数： 40 40+12+16×3 × 100% = 40%
（3）每日的补钙量为：280mg×1 片/次×2 次=560mg； 葡萄糖酸钙的含钙量为；0.5g × 40 430 ≈ 0.047g = 47mg；每次服用葡萄糖酸钙的片数：560mg÷47mg÷3≈4 片
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量指组成分子的所有原子的相对原子质量的总和。
（2）元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分 数。计算元素质量分数有如下几个步骤： 1.将该原子的相对原子质量乘以该原子个数。
2.再将两者相乘的数据除以该物质的相对分子质量再乘以百分百之一百即可以得到元素质量分数。
（3）先求每日的总补钙量，求出一片葡萄糖酸钙的含钙量，一日3次，从而求出每次服用葡萄糖酸钙的片数。
19．（2024八下·义乌期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由 种元素组成；
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为 ；（填最简比）
（3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
【答案】（1）3
（2）180：11：96
（3）18g
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据花青素化学式进行分析， 元素质量比就是相对原子质量乘以原子个数的比值。
【解答】（1）花青素（C15H11O6）由碳、氢、氧3种元素组成；
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96；
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为：28.7g××100%=18g。
20．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒， 春季流感高发， 注意防控。如果被确认为甲流， 医生建议在 48 小时内服用磷酸奥司他韦， 可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1） 奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2） 奥司他韦 中氮元素的质量分数是多少？ (请写出计算过程)
（3）某甲流患者体重是 25 千克， 在治疗过程中， 需每天服用 “奥司他韦” 2 次， 那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？ (请写出计算过程)
【答案】（1）4：1
（2）9%
（3）解：查表得该患者需委每天剂量为60mg×2=120mg，则设服用混悬剂为v，根据意得
v=20mL
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 奥司他韦 的化学式求解碳氧原子个数比以及氮元素的质量分数，由体积比等于质量比求解每天需服用该混悬剂体积。
【解答】(1) 奥司他韦中 碳氧原子个数比为16：4= 4：1
(2)奥司他韦中氧元素的质量分数是
(16×4)/(12 x 16+ 1 x28+14x 2+16x4)× 100%≈20.5%
故答案为： 20.5%；
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专题五 化学式相关计算
【知识梳理】
一、相对原子质量
（1）原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
（2）相对原子质量的概念：把一个碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。
（3）相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
（4）原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
二、相对分子质量
（1）一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
（2）求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
（3）相对分子质量计算的注意事项
①元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”。如CO2的相对分子质量＝ 12＋16×2 ＝44。
②原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量＝ ＝342。
③结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。如CuSO4·5H2O的相对分子质量＝ ＝250。
④相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
（4）相对分子质量是一个 ，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【题型精炼】
1．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是( )
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
【举一反三】
1．（2024八下·西湖月考）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A．16m/m-n B．16n/m-n C．16n/n-m D．32n/m-n
【知识梳理】
一、元素质量分数和质量比的确定
（一）计算组成物质的各元素的质量比
（1）计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。
（2）计算注意事项
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8 。
（二）计算物质中某元素的质量分数或质量
（1）化合物中某元素的质量分数＝ ×100%。
（2）化合物中某元素的质量＝ 化合物的质量 ×化合物中该元素的 质量分数 。
（三）不纯物质中，计算某一元素的质量。
元素的质量=不纯物质量x该物质的质量分数x纯物质中该元素的质量分数
例：现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的质量 =500吨×80% =400吨
铁元素的质量 =400吨×70％=280吨
【题型精炼】
1．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为( )
A．36% B．40% C．72% D．90%
【举一反三】
1．（2025八下·南湖月考）呋喹替尼 胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的 向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量过为 。
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼 5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少 (计算结果准确到0.01mg)
1．（2024八下·杭州期中）小文在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是（ ）
A．碳元素的化合价由高到低：H2CO3、CO
B．硫的化合物相对分子质量由大到小：H2S、SO2、SO3
C．铁元素的质量分数由高到低：Fe2O3、FeO、FeS
D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2
2．（2024八下·温州期中）今年，温州不少市民主动接种甲流疫苗来预防甲流病毒。下列有关疫苗的说法正确的是
A．填充剂含有5种元素
B．填充剂属于纯净物
C．佐剂的相对分子质量为78克
D．佐剂中铝、氧、氢原子个数比为1：1：3
3．（2024八下·长兴期中）折叠屏手机已渐渐进入人们视野，化学物质吡唑啉（C3H6N2）是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质。下列说法正确的是（ ）
A．吡唑啉分子由碳、氢、氮三种元素组成
B．吡唑啉中碳元素质量分数最大
C．吡唑啉的相对分子质量为70g
D．吡唑啉有11个原子
4．（2024八下·苍南期中）一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为
A． B． C． D．
5．（2024八下·萧山期中）现有FeSO4和FeS的混合物，经测定混合物中S元素的质量分数为32%，则混合物中O元素的质量分数为（ ）
A．32% B．12% C．16% D．2.14%
6．（2024八下·东阳期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
7．（2023八下·柯桥期中）A、B两种元素的相对原子质量之比是2：1，由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两种元素的质量之比是2：3，则该化合物的化学式是（ ）
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B3
8．（2024八下·乐清期中）铁摄入不足可能引起缺铁性贫血，常见症状有无力、头晕、气短等。
（1）某些食物中富含铁，可以预防和治疗缺铁性贫血。如每 100克鸭血中约含有30.5 毫克的铁，这里指的“铁” （选填“能”或“不能”）被磁铁所吸出。
（2）市场上有一种常见的补铁药物：琥珀酸亚铁（C4H4FeO4），其规格如下表所示：
【药物名称】 琥珀酸亚铁片剂
【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1 克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】 口服
用于治疗： 成人一日2~4片， 儿童一日1~3片， 分次服用
用于预防： 成人一日1片，孕妇一日2片， 儿童一日0.5片
【用后须知】 如服用过量或出现严重不良反应， 应立即就医
①琥珀酸亚铁中的碳、氢元素质量之比为 。
②儿童为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，一天可摄入铁多少毫克？请通过计算说明。（结果保留一位小数）
（3）小明感到头晕、气短，认为自己得了缺铁性贫血症。作为他的同学，你的建议是： 。
9．（2024八下·杭州期中）若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 ；X、Y两种元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21：8 ；由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为 。
10．（2024八下·嘉兴期中）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ；一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
11．（2024八下·杭州期中）使H2O2和H2O中含有相同质量的氧元素，则H2O2和H2O的质量比是 。
12．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氟元素的质量比为 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为 。
13．（2024八下·苍南期中）水（H2O）、双氧水（H2O2）、重水（D2O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，双氧水中含有的氢、氧元素的质量比是 。
14．（2024八下·吴兴期中）化学家将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
请计算：
（1）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比 （填最简整数比）。
（3）16.9g“小狗烯”中含碳元素多少克 ？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。
15．（2024八下·新昌期中）科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年开始，国际上采用C﹣12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子Cl﹣35和Cl﹣37，则自然界中Cl﹣35所占的百分比 Cl﹣37。（选填“大于”、“等于”或“小于”）
16．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
17．氟(F)是与我们生活密切相关的一种元素。
（1）全氟辛酸是稳定的含氟化合物，耐热性好，广泛用于冷却剂等领域。其结构模型如图，化学式为 。
（2）牙膏中的氟对预防齿有重要作用。某品牌牙膏净含量为190克，要求含氟0.1%，若牙膏中的氟仅有氟化钠(NaF)提供，则需添加氟化钠多少克？
18．（2024八下·浙江期中）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂来满足人体需求，如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 0.5g 【用法】口服 【用量】每日3次， 一次__片 金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg等 【用量】每日2次， 一次1片
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1） 葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca)的相对分子质量是多少
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是多少
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服多少片
19．（2024八下·义乌期中）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）花青素（C15H11O6）由 种元素组成；
（2）花青素（C15H11O6）中碳、氢、氧元素质量比为 ；（填最简比）
（3）求28.7克花青素中含有碳元素的质量。（请列式计算）
20．（2024八下·浙江期中）浙江省疾控中心提醒， 春季流感高发， 注意防控。如果被确认为甲流， 医生建议在 48 小时内服用磷酸奥司他韦， 可以有效缩短病程。下图为磷酸奥司他韦干混悬剂及其说明书部分内容。
（1） 奥司他韦分子中碳氧原子个数比为 。
（2） 奥司他韦 中氮元素的质量分数是多少？ (请写出计算过程)
（3）某甲流患者体重是 25 千克， 在治疗过程中， 需每天服用 “奥司他韦” 2 次， 那么该患儿每天需服用该混悬剂多少毫升？ (请写出计算过程)
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