鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应与能量转化第二课时教学设计（无答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应与能量转化第二课时教学设计（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 101.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-09 10:04:10 | ||
图片预览
文档简介
必修2第2章第2节化学反应与能量变化第2课时
教学设计
【教学思路】本节课的教学思路以“导入新课—知识梳理—实验探究—理论深化—迁移应用—课堂小结—当堂检测”为主线，通过直观的实验现象激发学生的学习兴趣，引导学生深入理解原电池的工作原理、构成条件及应用，培养学生的实验探究能力和理论联系实际的能力。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 Ppt展示：生活中众多的电池照片 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起学习一下有关原电池的相关内容。 思考： 1.氢能源被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池的优点是什么？ 2.氢氧燃料电池汽车推广使用，面临的主要问题是什么？ 3.氢氧燃料电池是如何把化学能转化为电能的呢？ 交流讨论，分享讨论成果： 1.优点是无污染 2.原料气的储存和运输，效能问题 …… 结合实际生活以及学生已有的知识经验，提出对电池的前认知，为本节课新知识的学习奠定基础。
初识氢氧燃料电池 资料卡片： 介绍原电池的发明历史，通过青蛙实验引出伏打电堆装置、丹尼尔电池等。 播放视频： 介绍原电池的组成、各部分的作用以及工作原理。 实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：2H2 + O2 === 2H2O。根据观察到的实验现象思考： 1. 简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？ 2. 组装电池需要满足哪些基本条件？ 观看视频、思考、讨论： (1)两极反应 负极：氢气失去电子，发生氧化反应； 正极：氧气得到电子，发生还原反应。 (2)电子转移：电子由负极通过导线流向正极，形成电流。 化学史引领学生，通过视频呈现，加深学生的感性认知，激发学习兴趣。
原电池的工作原理 【实验探究】（铜锌原电池） 实验步骤现象1．锌片插入稀硫酸2．铜片插入稀硫酸3．锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】 1．锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3．锌片的质量有无变化？溶液中c（H+）如何变化？ 4．锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5．电子流动的方向如何？ 归纳总结： 原电池的工作原理。 锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 过渡：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 小组合作进行探究实验，记录实验现象，并思考、讨论。 1.锌片溶解，铜片无明显现象。 2.锌片溶解，铜片附近有气泡产生。锌失去电子，电子经外电路转移至铜片，溶液中氢离子在此处得电子，产生氢气。 3.锌片质量减小，溶液中c（H+）减小。 4.锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑ 5.电子由锌片经外电路流向铜片 通过实验和启发性的问题，激发学生探究、再学习的欲望。提高科学探究能力。
原电池的构成条件 归纳总结：原电池的构成条件 1．活泼性不同的两电极 2．电解质溶液 3．形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4．自发的氧化还原反应（本质条件） 设问：保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等） 设问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断以下是否构成原电池，写出原电池原理。 思考，讨论： 正负极可换成C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等。 判断以下是否构成原电池，写出原电池原理。 镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠 通过应用练习巩固新知，加深对原电池的理性认识。
发展中的化学电源 总结常见的化学电源： (1)干电池——一次电池 ①特点：放电之后不能充电。 ②实例：锌锰干电池。 (2)充电电池——二次电池 ①特点：放电时所进行的氧化还原反应，充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 ②实例：铅蓄电池，锂离子电池。 (3)燃料电池 ①特点：燃料的利用率高、能量转换效率高，能长时间提供电能等。 ②实例 以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 总结归纳 拓宽对原电池的认识，了解其在生产生活中的实际应用。
教学设计
【教学思路】本节课的教学思路以“导入新课—知识梳理—实验探究—理论深化—迁移应用—课堂小结—当堂检测”为主线，通过直观的实验现象激发学生的学习兴趣，引导学生深入理解原电池的工作原理、构成条件及应用，培养学生的实验探究能力和理论联系实际的能力。
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 Ppt展示：生活中众多的电池照片 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起学习一下有关原电池的相关内容。 思考： 1.氢能源被视为 21 世纪最具发展潜力的清洁能源，氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。氢氧燃料电池的优点是什么？ 2.氢氧燃料电池汽车推广使用，面临的主要问题是什么？ 3.氢氧燃料电池是如何把化学能转化为电能的呢？ 交流讨论，分享讨论成果： 1.优点是无污染 2.原料气的储存和运输，效能问题 …… 结合实际生活以及学生已有的知识经验，提出对电池的前认知，为本节课新知识的学习奠定基础。
初识氢氧燃料电池 资料卡片： 介绍原电池的发明历史，通过青蛙实验引出伏打电堆装置、丹尼尔电池等。 播放视频： 介绍原电池的组成、各部分的作用以及工作原理。 实验过程中，电流表指针发生明显偏转，燃料电池中发生了反应：2H2 + O2 === 2H2O。根据观察到的实验现象思考： 1. 简易氢氧燃料电池是如何将化学能转化成电能的？ 2. 组装电池需要满足哪些基本条件？ 观看视频、思考、讨论： (1)两极反应 负极：氢气失去电子，发生氧化反应； 正极：氧气得到电子，发生还原反应。 (2)电子转移：电子由负极通过导线流向正极，形成电流。 化学史引领学生，通过视频呈现，加深学生的感性认知，激发学习兴趣。
原电池的工作原理 【实验探究】（铜锌原电池） 实验步骤现象1．锌片插入稀硫酸2．铜片插入稀硫酸3．锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】 1．锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 2．锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3．锌片的质量有无变化？溶液中c（H+）如何变化？ 4．锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 5．电子流动的方向如何？ 归纳总结： 原电池的工作原理。 锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） 正极（Cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 过渡：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？也就是构成原电池要具备怎样的条件？ 小组合作进行探究实验，记录实验现象，并思考、讨论。 1.锌片溶解，铜片无明显现象。 2.锌片溶解，铜片附近有气泡产生。锌失去电子，电子经外电路转移至铜片，溶液中氢离子在此处得电子，产生氢气。 3.锌片质量减小，溶液中c（H+）减小。 4.锌片：Zn-2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑ 5.电子由锌片经外电路流向铜片 通过实验和启发性的问题，激发学生探究、再学习的欲望。提高科学探究能力。
原电池的构成条件 归纳总结：原电池的构成条件 1．活泼性不同的两电极 2．电解质溶液 3．形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4．自发的氧化还原反应（本质条件） 设问：保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等） 设问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断以下是否构成原电池，写出原电池原理。 思考，讨论： 正负极可换成C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等。 判断以下是否构成原电池，写出原电池原理。 镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠 通过应用练习巩固新知，加深对原电池的理性认识。
发展中的化学电源 总结常见的化学电源： (1)干电池——一次电池 ①特点：放电之后不能充电。 ②实例：锌锰干电池。 (2)充电电池——二次电池 ①特点：放电时所进行的氧化还原反应，充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。 ②实例：铅蓄电池，锂离子电池。 (3)燃料电池 ①特点：燃料的利用率高、能量转换效率高，能长时间提供电能等。 ②实例 以30%的KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应如下： 负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。 总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。 总结归纳 拓宽对原电池的认识，了解其在生产生活中的实际应用。