鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应与能量转化第三课时练习题（无答案）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修二第二章第二节化学反应与能量转化第三课时练习题（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 204.1KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-09 10:23:44 | ||
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文档简介
必修2第2章第2节化学反应与能量转化
第3课时 练习题
【基础题组】
1．对下列化学反应，可设计为原电池的是( )
A．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2．（2007·全国·高考真题）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
3．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应式为2H2＋O2===2H2O
C．b极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
4．下列装置能构成原电池的是( )
5．(2023·山东临沂高一期中)如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )
A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液
6．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：No.28 时间：2022.06.20实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③金属导线中电子流动方向为Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
7．选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。
回答下列问题：
(1)负极材料：__________；正极材料：________；电解质溶液：________________。
(2)写出电极反应式
正极：___________________________________；负极：_________________________________。
(3)原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向________(填“正”或“负”)极，若导线上转移1 mol e－，则生成银________ g。
【创新题组】
8~13题有一个或两个选项符合题目要求。
8．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )
A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3
9．某化学兴趣小组为研究原电池工作原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，则铜离子在锌片上发生还原反应
10．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．外电路中电子由锌片经导线流向铜片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．锌片为电池的负极
11．（2013·全国·高考真题）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12．（2024·江苏·高考真题）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成，转移电子数为
13.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向__________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_________________________________________。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为__________，电子沿导线向________(填“a”或“b”)移动。
(3)①FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)。请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为__________，正极的电极材料为______，电解质溶液为________，负极的电极反应式为____________________________________________________。
②一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是__________(填字母)。
A．电路中通过的电子为 mol
B．正极质量增加 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl－向负极移动
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D D C B B B
题号 8 9 10 11 12
答案 D C BD B C
7答案 (1)铜 银(或碳棒) AgNO3溶液
(2)2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋
(3)铜(或负) 负 108
13答案 (1)a 2H＋＋2e－===H2↑
(2)Fe b (3)①Cu Pt或石墨棒等比Cu不活泼的金属或惰性电极 FeCl3溶液 Cu－2e－===Cu2＋ ②AD
第3课时 练习题
【基础题组】
1．对下列化学反应，可设计为原电池的是( )
A．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2．（2007·全国·高考真题）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
3．如图为某课外小组自制的氢氧燃料电池，a、b均为石墨。下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应
B．总反应式为2H2＋O2===2H2O
C．b极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
4．下列装置能构成原电池的是( )
5．(2023·山东临沂高一期中)如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )
A．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
B．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液
C．锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液
D．铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液
6．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片：No.28 时间：2022.06.20实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极 ②H＋向负极移动 ③金属导线中电子流动方向为Zn→Cu ④Cu极有H2产生 ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol ⑥正极反应为Zn－2e－===Zn2＋
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．②③④
7．选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。
回答下列问题：
(1)负极材料：__________；正极材料：________；电解质溶液：________________。
(2)写出电极反应式
正极：___________________________________；负极：_________________________________。
(3)原电池中电子从________极流出，电解质溶液中阴离子流向________(填“正”或“负”)极，若导线上转移1 mol e－，则生成银________ g。
【创新题组】
8~13题有一个或两个选项符合题目要求。
8．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是( )
A B C D
电极材料 Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag
电解液 FeCl3 Fe(NO3)2 CuSO4 Fe2(SO4)3
9．某化学兴趣小组为研究原电池工作原理，设计如图装置。下列叙述正确的是( )
A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片
C．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出
D．若X为Cu，Y为Zn，则铜离子在锌片上发生还原反应
10．某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片上制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是( )
A．铜片上的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
B．外电路中电子由锌片经导线流向铜片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．锌片为电池的负极
11．（2013·全国·高考真题）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12．（2024·江苏·高考真题）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．电池工作时，发生氧化反应
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．环境温度过低，不利于电池放电
D．反应中每生成，转移电子数为
13.如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。根据原电池原理回答下列问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向__________(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_________________________________________。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为__________，电子沿导线向________(填“a”或“b”)移动。
(3)①FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2)。请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为__________，正极的电极材料为______，电解质溶液为________，负极的电极反应式为____________________________________________________。
②一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是__________(填字母)。
A．电路中通过的电子为 mol
B．正极质量增加 g
C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极
D．原电池工作过程中Cl－向负极移动
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D D C B B B
题号 8 9 10 11 12
答案 D C BD B C
7答案 (1)铜 银(或碳棒) AgNO3溶液
(2)2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋
(3)铜(或负) 负 108
13答案 (1)a 2H＋＋2e－===H2↑
(2)Fe b (3)①Cu Pt或石墨棒等比Cu不活泼的金属或惰性电极 FeCl3溶液 Cu－2e－===Cu2＋ ②AD