鲁科版高中化学必修二第二章第三节化学反应的快慢和限度第一课时教学设计

必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第1课时
教学设计
【教学思路】首先从生活实际出发，让学生直观地感受到化学反应有快有慢。接着通过教师讲授，让学生掌握化学反应速率的定义、表示方法、计算方法、大小比较，掌握基础知识。通过设计并进行化学反应速率的影响因素探究实验，掌握设计探究实验的一般方法，掌握影响化学反应速率的因素和影响原理。最后总结影响化学反应速率的因素，了解生产生活中调控化学反应速率的意义。
教学环节 驱动问题与任务 教师活动 学生活动 设计意图
情境引入 联系生活实际，认识化学反应的快慢 【提问】在利用化学反应时，我们除了关注化学反应的物质变化和能量变化外，还应关注那些方面的问题？ 【PPT展示】生活中反应快慢不同的图片，认识化学反应的快慢。 【回答】反应快慢和程度 让学生通过生活中的现象，直观地感受到化学反应有快有慢，将知识与生活实际相结合，调动学生的学习兴趣。
活动探究一：化学反应速率的概念及表示方法 通过教师讲授，掌握化学反应速率的定义、表示方法、计算方法、大小比较 【讲授】化学反应速率：1.定义：描述化学反应快慢的物理量。 2.表示方法：用单位时间某反应物浓度的减少量(绝对值)或某生成物浓度的增加量来表示。 对于在体积固定的容器中进行的化学反应aA＋bB===cC＋dD，以反应物A、生成物D来表示，反应的化学反应速率表达式为 3.单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。 【提问】问题1：化学反应速率的计算方法？ 问题2：化学反应速率大小的比较？ 【思考】(1)定义式法 v(B)＝＝。 (2)关系式法 对于反应：aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d，即化学反应速率之比＝相应物质的系数之比。 (3)“三段式”法 ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 ③根据已知条件列方程式计算。 通过两个问题的探究，让学生在了解化学反应速率概念的基础上，进一步掌握化学反应速率计算方法和大小比较方法。
活动探究二：影响化学反应速率的因素 通过设计并进行化学反应速率的影响因素探究实验，掌握设计探究实验的一般方法，掌握影响化学反应速率的因素和影响原理。 【实验探究】探究化学反应速率的影响因素 实验目的：探究哪些因素能影响化学反应速率 实验用品：表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙、碳酸钙粉末，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol L—1,3mol L—1），H2O2溶液（3%）； 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。 按照以下步骤进行实验方案设计： 【提问】1.增加反应物的用量，一定能提高化学反应速率吗？为什么？ 2. 升高温度，吸热反应和放热反应的速率都提高吗？ 3. 单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越快？ 表面积相同的Mg 和Fe分别与等浓度等体积的稀盐酸反应，生成气体的速率一样吗？ 4. 反应物的用量、温度、压强中哪些因素肯定能影响化学反应速率？ 【小组内设计并进行实验】 【讨论回答】 1. 不一定。有固体或纯液体参与的化学反应中，固体或纯液体的浓度可视为常数，增加固体或纯液体的用量，不能提高化学反应速率。 2. 都提高。 3. 一定，反应物消耗的物质的量多，浓度变化不一定大。Mg 与稀盐酸反应速率更快，其原因是还原性：Mg >Fe。 4. 温度肯定能影响化学反应速率，若反应物为固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，没有气态物质参加的反应，改变压强，不影响反应速率。 通过自己动手设计并进行实验，让学生对于调节反应条件控制化学反应速率有更深刻的认识。
课堂小结 总结影响化学反应速率的因素，了解生产生活中调控化学反应速率的意义。 【讲授】归纳总结： 影响化学反应速率的因素包括：物质本身的内在性质、浓度、温度、催化剂、压强、反应物之间接触面积等。 【提问】调控化学反应速率的意义有什么？ 总结本节所学知识，联系生产生活实际，了解调控化学反应速率的应用。