鲁科版高中化学必修二第二章第一节化学键与物质构成第二课时练习题（含答案）

必修2第2章第1节化学键与物质构成
共价化合物和离子化合物
第2课时 练习题
【基础题组】
一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.共价键的本质是( )
A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失
C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力
2.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )
A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
3.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D.
4.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
5.下列叙述中正确的是( )
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
6.下列关于离子键的说法中正确的是( )
A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
7.下列叙述正确的是( )
A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D.离子化合物一定都溶于水
8.下列说法中,正确的是( )
A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键
D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
9.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )
元素 a b c d e f g
原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f
10.下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.① ② ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ D.② ③ ⑤
二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。
11.下列叙述错误的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属元素原子间不可能形成离子键
12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 HCl NaOH
所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
13.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
14.根据相关概念判断下列说法,正确的是( )
A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.都是由非金属元素形成的化合物可能是是离子化合物
15.下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力
B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）有以下9种物质：① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在共价键的是_______________。
(3)只存在离子键的是_____________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
【创新题组】
17.（12分）甲型H7N9流感可防、可控、不可怕,通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题:
（1）工业上煅烧生石灰的原理为:CaCO3CaO+CO2↑,下列有关物质的分类中正确的是 。
A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物
B.碳酸钙是离子化合物,氧化钙和二氧化碳是共价化合物
C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物,二氧化碳是共价化合物
D.碳酸钙是共价化合物,氧化钙和二氧化碳是离子化合物
（2）下列关于化学键类型的分析中正确的是
A.碳酸钙和氧化钙都含离子键,二氧化碳只含共价键
B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含共价键
C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键
D.二氧化碳分子呈直线形
（3）生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是
A.断裂离子键和共价键,生成离子键和共价键
B.只断裂离子键,生成离子键和共价键
C.断裂共价键,只生成共价键
D.离子键和共价键在反应前后没有变化
（4）工业上制取84消毒液的原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列判断中正确是 。
A.Cl2、H2O都是共价化合物,都含共价键
B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物,所含化学键类型完全相同
C.H2O、NaOH、NaClO、Cl2均含共价键
D.NaOH、NaClO既含离子键又含共价键
18．（14分）离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2) (1)中四种物质属于共价化合物的是 。
(2)用电子式表示C的形成过程：________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________________。
19. (10分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的空间构型是________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
20．（12分）已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成________。
A．离子化合物Y(XO3)2 B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在氯气中燃烧，产物中含有的化学键类型是 ；用电子式表示其形成过
程___________ _______。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
答案解析
一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.共价键的本质是( )
A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失
C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力
【答案】A
【解析】若在原子间有电子的得失,则形成的是离子键,B错误。形成化学键的任何原子间都存在静电作用力,该作用力既包括静电引力,又包括静电斥力,C、D错误。
2.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )
A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl D.CCl4和Na2O
【答案】D
【解析】A、NaCl和K2S均为离子化合物且只含有离子键,化学键类型相同,选项A不选;
B、H2O和NH3均为共价化合物,化学键类型相同,选项B不选;
C、CaF2和CsCl均为离子化合物,化学键类型相同,选项C不选;
D、CCl4为共价化合物,Na2O为离子化合物,化学键类型不同,选项D选。
3.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】、中只含离子键；中只含共价键；中与之间是离子键，而O与H之间是共价键，C项正确。
4.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键
C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键
【答案】 B
【解析】离子化合物中可以存在共价键,如氢氧化钠,故A项错误;共价化合物中只存在共价键,存在离子键的化合物属于离子化合物,故B项正确;化学键是指微粒间强烈的作用力,稀有气体微粒间属于分子间作用力,不是化学键,故C项错误;只含非金属元素的物质可含离子键,如NH4NO3,故D项错误。
5.下列叙述中正确的是( )
A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中只含有离子键
D.共价化合物中只含有共价键
【答案】D
【解析】由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物,因此A选项错误;B选项也是错误的,如氯化铵(NH4Cl),虽完全由非金属元素组成,但属于离子化合物;C选项错误,如NaOH中的OH-内O与H之间存在着共价键;只以共价键形成的化合物叫作共价化合物,因此D选项是正确的。
6.下列关于离子键的说法中正确的是( )
A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物
【答案】 A
【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡,A项正确;NH4Cl中与Cl-间也存在离子键,B项和C项均错误;离子化合物是指含有离子键的化合物,D项错误。
7.下列叙述正确的是( )
A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D.离子化合物一定都溶于水
【答案】C
【解析】A项、不是金属离子, 中含有金属元素;B项,与、组成和的混合物;C项, 与作用生成水,水不是离子化合物;D项,MgO、等离子化合物不溶于水.
8.下列说法中,正确的是( )
A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间
B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键
C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键
D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键
【答案】C
【解析】化学键是相邻原子间的强相互作用,因此分子之间不存在化学键,A项不正确;B项是考查离子键的本质,阴、阳离子之间形成离子键的本质是静电作用,即静电吸引和静电排斥共同作用的结果;两个非金属元素原子之间不论形成单质还是化合物,形成的化学键一定是共价键,所以C项正确;金属元素和非金属元素原子之间也可能形成共价键,如AlCl3.
9.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )
元素 a b c d e f g
原子的M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f
【答案】A
【解析】活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键,a~g依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,Mg和Cl相互作用形成离子键,故A项正确。
10.下列说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族元素原子化合时,一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时.能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.① ② ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ D.② ③ ⑤
【答案】 B
【解析】AlCl3属于共价化合物,①错;第IA族的H元素和第VIIA族卤素化合时形成共价键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错;活泼金属与活泼非金属化合时,分别形成阳离子和阴离子,因此形成离子键.④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键,⑥ 正确。
二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。
11.下列叙述错误的是( )
A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】 AD
【解析】离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故A项错误；金属元素和非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物,故B项正确;H原子的最外层只有l个电子,它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子,故C项正确;是由非金属元素原子形成的阳离子,铵盐为离子化合物,故D项正确。
12.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 HCl NaOH
所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
【答案】A
【解析】中只含共价键,属于共价化合物,故A正确;中只含离子键,属于离子化合物,故B错误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故D错误。
13.下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】 D
【解析】KBr的电子式为[]-,A项错误;B中箭头标反了,应为 →Na+[，B项错误;电子式应为,C项错误.
14.根据相关概念判断下列说法,正确的是( )
A.只含共价键的物质一定是共价化合物
B.氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C.物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D.都是由非金属元素形成的化合物可能是是离子化合物
【答案】 BD
【解析】只含共价键的物质可能是单质,如O2,故A错误;NaCl是离子晶体,状态发生变化,离子之间的距离发生变化,离子键一定被破坏,故B正确;分子间作用力决定分子晶体的熔沸点高低,化学键的强弱与分子的稳定性有关,故C错误;都是由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如铵盐,全部由非金属元素组成,但是离子化合物,故D正确。
15.下列说法不正确的是( )
A.碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力
B.BaCl2属于离子化合物,该晶体中只存在离子键
C.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D.NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时,被破坏的作用既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】碘单质发生三态变化时只克服分子间作用力,所以碘单质升华过程中,只需克服分子间作用力,故A正确;氯化钡是离子化合物,钡离子和氯离子之间以离子键结合,故B正确;断裂旧键需要吸收能最,形成新键又会释放能量,二者不相等,所以化学键的断裂与形成一定伴随着能最变化,但不一定发生氧化还原反应,不一定存在电子的转移,故C错误;NaHSO4和NaHCO3两种物质中都既含有离子键又含有共价键,NaHSO4溶于水完全电离产生了Na+、H+、既破坏了离子键又破坏了共价键,NaHCO3溶于水完全电离产生了Na+和,破坏了离子键,HCO3部分电离出H+和,破坏了共价键,故D正确。
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）有以下9种物质：① Ne ② HCl ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S ⑥ NaOH ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl ⑨AlCl3
请用上述物质的序号填空:
(1)不存在化学键的是___________________。
(2)只存在共价键的是_______________。
(3)只存在离子键的是_____________。
(4)既存在离子键又存在共价键的是_______________。
【答案】(1)① (2)②③④⑨ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧
【解析】 ①Ne是稀有气体,稀有气体是单原子分子,不含化学键;②HCl是共价化合物; ③P4是非金属单质, ④H2O2是共价化合物;⑤Na2S是离子化合物, 中只存在钠离子和硫离子形成的离子键;⑥NaOH是离子化合物,钠离子和氢氧根离子形成离子键、H—O是共价键,含有离子键和共价键;⑦Na2O2是离子化合物, 钠离子和过氧根离子形成离子键、O—O是共价键,含有离子键和共价键;⑧NH4Cl是离子化合物, 铵根离子和氯离子形成离子键、N—H是共价键, 含有离子键和共价键;⑨AlCl3是共价化合物,只含共价键。
17.（12分）甲型H7N9流感可防、可控、不可怕,通常人们会在疫区喷洒生石灰、84消毒液等。根据要求回答下列问题:
（1）工业上煅烧生石灰的原理为:CaCO3CaO+CO2↑,下列有关物质的分类中正确的是 。
A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物
B.碳酸钙是离子化合物,氧化钙和二氧化碳是共价化合物
C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物,二氧化碳是共价化合物
D.碳酸钙是共价化合物,氧化钙和二氧化碳是离子化合物
（2）下列关于化学键类型的分析中正确的是
A.碳酸钙和氧化钙都含离子键,二氧化碳只含共价键
B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含共价键
C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键
D.二氧化碳分子呈直线形
（3）生石灰遇水生成熟石灰,下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是
A.断裂离子键和共价键,生成离子键和共价键
B.只断裂离子键,生成离子键和共价键
C.断裂共价键,只生成共价键
D.离子键和共价键在反应前后没有变化
（4）工业上制取84消毒液的原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列判断中正确是 。
A.Cl2、H2O都是共价化合物,都含共价键
B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物,所含化学键类型完全相同
C.H2O、NaOH、NaClO、Cl2均含共价键
D.NaOH、NaClO既含离子键又含共价键
【答案】（1）C; （2）AD （3）A; （4）CD
【解析】（1）CaCO3、CaO为离子化合物,CO2为共价化合物.
（2）CaCO3、CaO为离子化合物一定含有离子键,CO2只含有共价键，分子呈直线形。
（3）CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO中含离子键,H2O中只有共价键,Ca(OH)2中既有离子键又有共价键,故A正确.
（4）A项Cl2是单质不是化合物，故错误；B项 NaOH、NaClO、NaCl都是离子化合物，但NaCl中没有共价键，故错误；H2O、NaOH、NaClO、Cl2均含共价键，期中NaOH和NaClO是离子化合物,还含有离子键,故C、D正确.
18．（14分）离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含54 mol电子，且有下列反应：
①
②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O
③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2) (1)中四种物质属于共价化合物的是 。
(2)用电子式表示C的形成过程：________________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_____________________________________________________。
【答案】　(1)CaCl2　Ca(OH)2　Ca(ClO)2　HClO (2) HClO
(3)　(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】　由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。
再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
19． (10分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是________，丙分子的空间构型是________。
(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为______________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
a．只含共价键
b．只含离子键
c．既含离子键，又含共价键
【答案】　(1)氢　三角锥形
(2)NO　4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)c
【解析】　从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。
20．（12分）已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个，请回答下列问题：
(1)写出两元素的名称：X________，Y________。
(2)X、Y可形成________。
A．离子化合物Y(XO3)2 B．离子化合物Y2X3
C．共价化合物Y3X2 D．共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在氯气中燃烧，产物中含有的化学键类型是 ；用电子式表示其形成过
程___________ _______。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应，其产物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
【答案】　(1)氮　镁　(2)A　(3)离子键 　(4)离子
【解析】　根据题意，X应为第2周期元素，而Y为第3周期元素，X应为N，所以Y为Mg。