苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第一单元基础课时15强电解质和弱电解质课件(共39张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第一单元基础课时15强电解质和弱电解质课件(共39张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-09 19:27:40 | ||
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文档简介
(共39张PPT)
基础课时15 强电解质和弱电解质
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
学习任务 通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识 自主预习储备
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物__________或__________是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
(2)电解质：___________________________________________的化合物，例如酸、碱、盐等。
(3)非电解质：______________________________________________的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。
在水溶液中
熔融状态下
在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子
在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子
2．强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
用pH试纸分别测1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH 盐酸：pH____
醋酸溶液：pH____ 同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)：____>________
较小
较大
盐酸
醋酸溶液
实验操作 实验现象 实验结论
气球______，但与盐酸反应的气球鼓起的__ 盐酸与镁的反应速率____醋酸溶液与镁的反应速率
总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸
均增大
快
大于
(2)强、弱电解质。
强电解质：在水溶液中能够____电离的电解质。
如____、____、__________。
弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。
如____、____。
【特别提醒】 电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
完全
强酸
强碱
绝大多数盐
只能部分
弱酸
弱碱
×
×
×
√
×
√
关键能力 情境探究达成
[情境素材]
实验探究盐酸和醋酸的电离程度。
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH的大小，测定其导电能力，并分别与足量且等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。
强、弱电解质的判断
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反
应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
[问题探究]
[问题1] 根据上表信息，分析以下问题：
(1)盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相同，溶液中H＋浓度是否相等？说明理由。
(2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么结论？
提示：(1)不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与H＋的反应，在温度相同的条件下，反应速率主要取决于H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中H＋浓度不相等。
(2)物质的量浓度相同时，盐酸比醋酸更易电离出H＋，二者的电离程度不同，HCl完全电离属于强电解质，而醋酸部分电离，属于弱电解质。
[问题2] 电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？
提示：导电条件是熔融或溶于水；导电实质是电离生成自由移动的阴、阳离子。
[问题3] BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？
提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。
[问题4] 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？
提示：不一定。溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。但在相同条件(温度和浓度)下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。
[问题5] 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？
提示：不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。
[归纳总结]
1．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能够完全电离的电解质 在水溶液中仅能部分电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
强电解质 弱电解质
实例 ①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
2．弱电解质的判断方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它仅能部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：
(1)酸溶液中c(H＋)的大小。
0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1；将c(H＋)＝1×
10-2 mol·L-1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10-4 mol·L-1＜c(H＋)＜1×10-2 mol·L-1。
(2)溶液导电能力的强弱。
0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 HA溶液，前者的导电能力明显强。
(3)与活泼金属反应的速率大小。
相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。
(4)典型化学反应。
将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。
[能力达成]
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
√
D [判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。极性强的共价化合物，如HCl也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解性无关，B错误；有些强电解质熔融时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关，D正确。]
2．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在HNO2分子 ②用HNO2溶液做导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10-3mol·L-1 ⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
√
C [非电解质的溶液中也存在分子，①不能证明；很稀的强电解质溶液由于离子浓度较小，导电能力也很弱，②不能证明；具有强极性键的共价化合物(如HCl)属于强电解质，③不能证明；如果HNO2是强酸，HNO2也不与氯化钠反应，④不能证明；0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10-3 mol·L-1 ，说明 HNO2没有完全电离，属于弱电解质，⑤能证明；相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力，⑥能证明。综上所述，C 项正确。]
学习效果 随堂评估自测
2
4
3
题号
1
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
√
2
4
3
题号
1
C [A项中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B项中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。]
2
3
题号
1
4
√
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
2
3
题号
1
4
D [A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、HNO3等；C项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D项，弱电解质在水溶液中部分电离，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。]
2
3
题号
4
1
√
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+＋2CH3COO－ (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
B [A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1；C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]
2
4
3
题号
1
4．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是__________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。
(5)能导电的是_________。
①②⑧⑩
③④
⑤
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
2
4
3
题号
1
[解析] (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质。
(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。
(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。
(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。
基础课时固基练(15) 强电解质和弱电解质
√
1．下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
2
3
题号
4
1
5
6
D [BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。]
2
3
题号
4
1
5
6
2．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
2
3
题号
4
1
5
6
√
D [由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。]
2
3
题号
4
1
5
6
3．下列物质的分类组合全部正确的是( )
2
3
题号
4
1
5
6
√
B [A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。]
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
2
3
题号
4
1
5
6
√
C [首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。]
5．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
2
3
题号
4
1
5
6
√
C [本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。]
2
3
题号
4
1
5
6
6．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。
实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是____________________________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
2
3
题号
4
1
5
6
便于观察长玻璃导管中液面高度的变化
>
醋酸
盐酸
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
2
3
题号
4
1
5
6
[解析] 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的锌粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长玻璃导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，使现象明显，装置A、B中用红墨水而不用水。
相同
基础课时15 强电解质和弱电解质
专题3 水溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
学习任务 通过分析、推理等方法认识强、弱电解质的本质特征，建立判断强、弱电解质的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
必备知识 自主预习储备
1．电解质和非电解质
(1)根据化合物__________或__________是否能产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
(2)电解质：___________________________________________的化合物，例如酸、碱、盐等。
(3)非电解质：______________________________________________的化合物，例如苯、乙醇、葡萄糖等。
在水溶液中
熔融状态下
在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子
在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动的离子
2．强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸电离程度的实验探究。
实验操作 实验现象 实验结论
用pH试纸分别测1 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液的pH 盐酸：pH____
醋酸溶液：pH____ 同浓度的盐酸和醋酸溶液中，c(H＋)：____>________
较小
较大
盐酸
醋酸溶液
实验操作 实验现象 实验结论
气球______，但与盐酸反应的气球鼓起的__ 盐酸与镁的反应速率____醋酸溶液与镁的反应速率
总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸
均增大
快
大于
(2)强、弱电解质。
强电解质：在水溶液中能够____电离的电解质。
如____、____、__________。
弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。
如____、____。
【特别提醒】 电解质的强弱与其电离程度有关，与其溶解性无关，与其溶液导电能力强弱没有必然联系。
完全
强酸
强碱
绝大多数盐
只能部分
弱酸
弱碱
×
×
×
√
×
√
关键能力 情境探究达成
[情境素材]
实验探究盐酸和醋酸的电离程度。
取相同体积、0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH的大小，测定其导电能力，并分别与足量且等量的镁条反应。观察、比较并记录现象。
强、弱电解质的判断
酸 0.1 mol·L-1盐酸 0.1 mol·L-1醋酸溶液
pH 较小 较大
导电能力 较强 较弱
与镁条反
应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢
实验结论 盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
[问题探究]
[问题1] 根据上表信息，分析以下问题：
(1)盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相同，溶液中H＋浓度是否相等？说明理由。
(2)物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，pH不同，由此可得出什么结论？
提示：(1)不相等。活泼金属与酸的反应实质是金属与H＋的反应，在温度相同的条件下，反应速率主要取决于H＋浓度的大小。盐酸与醋酸反应速率不同，说明溶液中H＋浓度不相等。
(2)物质的量浓度相同时，盐酸比醋酸更易电离出H＋，二者的电离程度不同，HCl完全电离属于强电解质，而醋酸部分电离，属于弱电解质。
[问题2] 电解质导电的条件是什么？导电实质是什么？
提示：导电条件是熔融或溶于水；导电实质是电离生成自由移动的阴、阳离子。
[问题3] BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？
提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。
[问题4] 醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱吗？
提示：不一定。溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。但在相同条件(温度和浓度)下，因HCl在水溶液中完全电离，所以导电性强。
[问题5] 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？
提示：不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。
[归纳总结]
1．强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中能够完全电离的电解质 在水溶液中仅能部分电离的电解质
电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子
化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物
强电解质 弱电解质
实例 ①多数盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水
2．弱电解质的判断方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它仅能部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：
(1)酸溶液中c(H＋)的大小。
0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H＋)＜0.1 mol·L-1；将c(H＋)＝1×
10-2 mol·L-1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10-4 mol·L-1＜c(H＋)＜1×10-2 mol·L-1。
(2)溶液导电能力的强弱。
0.1 mol·L-1 HCl溶液和0.1 mol·L-1 HA溶液，前者的导电能力明显强。
(3)与活泼金属反应的速率大小。
相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。
(4)典型化学反应。
将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。
[能力达成]
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
√
D [判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水溶液中能否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。极性强的共价化合物，如HCl也是强电解质，A错误；电解质的强弱与其溶解性无关，B错误；有些强电解质熔融时不能电离，如H2SO4等，C错误；电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及离子所带的电荷数有关，D正确。]
2．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是( )
①HNO2溶液中存在HNO2分子 ②用HNO2溶液做导电实验，灯光较暗 ③HNO2是共价化合物 ④HNO2不与氯化钠反应 ⑤常温下，0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10-3mol·L-1 ⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱
A．①②③④⑤ B．②③
C．⑤⑥ D．③④⑤
√
C [非电解质的溶液中也存在分子，①不能证明；很稀的强电解质溶液由于离子浓度较小，导电能力也很弱，②不能证明；具有强极性键的共价化合物(如HCl)属于强电解质，③不能证明；如果HNO2是强酸，HNO2也不与氯化钠反应，④不能证明；0.1 mol·L-1 HNO2溶液的c(H＋)为7.1× 10-3 mol·L-1 ，说明 HNO2没有完全电离，属于弱电解质，⑤能证明；相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力，⑥能证明。综上所述，C 项正确。]
学习效果 随堂评估自测
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题号
1
1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3
√
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题号
1
C [A项中Cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；B项中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。]
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题号
1
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√
2．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )
A．熔融时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
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题号
1
4
D [A项，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、HNO3等；C项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关，还与溶液中离子浓度等有关；D项，弱电解质在水溶液中部分电离，弱电解质溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。]
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题号
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√
3．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+＋2CH3COO－ (CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A．0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
B [A对、B错：根据题意，醋酸铅属于弱电解质，0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)＜0.1 mol·L-1；C对：醋酸铅是共价化合物；D对：醋酸铅属于弱电解质，“铅糖”的溶液可能不导电。]
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题号
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4．现有①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾 ⑨氨水 ⑩熟石灰固体
(1)其中属于强电解质的是__________(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是________。
(3)属于非电解质的是______。
(4)既不是电解质，又不是非电解质的是________。
(5)能导电的是_________。
①②⑧⑩
③④
⑤
⑥⑦⑨
⑥⑦⑨
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题号
1
[解析] (1)强电解质是溶于水全部电离的电解质，①②⑧⑩是强电解质。
(2)③④是溶于水部分电离的电解质，属于弱电解质。
(3)⑤属于化合物，它的水溶液虽然导电，但并不是它自身电离使溶液导电，所以是非电解质。
(4)⑥⑦都是单质，⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(5)⑥⑦中均有能够自由移动的电子，⑨中有能够自由移动的离子，能导电，其他物质都没有自由移动的电子或离子，所以不导电。
基础课时固基练(15) 强电解质和弱电解质
√
1．下列叙述正确的是( )
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
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D [BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。]
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2．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强
B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质
C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
D．难溶于水的物质不一定是弱电解质
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D [由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。]
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3．下列物质的分类组合全部正确的是( )
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B [A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。]
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HCl CO2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是( )
A．0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L-1盐酸
C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液
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C [首先考虑物质间的反应，只有CH3COOH是弱电解质，原来的导电能力较弱，加入NaOH后，反应生成了强电解质，导电能力变化较大。]
5．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
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题号
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C [本题易错之处是不清楚溶液导电性的强弱与电解质强弱的区别。A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮度没有明显变化。]
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6．某化学兴趣小组按图示组装好实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。
实验时同时完全捏扁a、b的胶头，观察实验现象。
(1)装置A、B中用红墨水而不用水的原因是____________________________________。
(2)实验开始前两溶液的H＋浓度的大小：盐酸______醋酸(填“>” “<”或“＝”)，证明________为弱电解质。
(3)实验刚开始时，发现装置A中的长玻璃导管液面上升的比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是________。
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便于观察长玻璃导管中液面高度的变化
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醋酸
盐酸
(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余)，发现装置A中的长玻璃导管液面比装置B中的高，静置一会后两装置中的长玻璃导管液面均有所下降，最终液面高度______(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。
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[解析] 盐酸为强电解质，完全电离，醋酸为弱电解质，部分电离，所以相同物质的量浓度的两溶液，盐酸溶液中c(H＋)大，与等量的锌粒反应时单位时间内放出热量多，产生的H2多，所以装置中气体压强大，长玻璃导管中液面上升的快，但最终温度下降且二者产生的H2的量相同，所以液面高度相同。该实验中为便于观察导管中液面高度的变化，使现象明显，装置A、B中用红墨水而不用水。
相同