甘肃省武威市第十七中学2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试题
1．（2025九下·武威开学考）下列过程中涉及化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
2．（2025九下·武威开学考）食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有
A．N2 B．He C．O2 D．CO2
3．（2025九下·武威开学考）锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法中正确的是
A．锌属于非金属元素
B．锌原子的中子数为30
C．锌原子在化学反应中易失去电子形成
D．锌元素位于元素周期表的第5周期
4．（2025九下·武威开学考）下列关于水的说法不正确的是
A．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
B．加入明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
C．拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献
D．电解水实验中生成氢气与氧气体积比为1：2
5．（2025九下·武威开学考）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有2种氧化物
D．转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
6．（2025九下·武威开学考）有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是
A．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
B．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
C．是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D．CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似
7．（2025九下·武威开学考）能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是
A．汽油 B．氢气 C．柴油 D．煤油
8．（2025九下·武威开学考）下列有关实验现象的描述正确的是
A．将铁丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象
B．铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在冷水中扩散得更快
9．（2025九下·武威开学考）如图四个图象反映对应变化关系正确的是
A．将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热高锰酸钾
10．（2025九下·武威开学考）如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
11．（2025九下·武威开学考）从化学的角度认识“空气”。
（1）空气属于 。
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有 ，露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有 。
（3）分离液态空气制取氧气的过程发生的是 变化。
（4）下列保护空气的措施合理的有_____。
A．植树种草，扩大绿化面积
B．禁止车辆出行
C．使用清洁能源
12．（2025九下·武威开学考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 ；从微观角度看，氢气是由 构成的；硫酸亚铁中含有的阳离子是 。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
13．（2025九下·武威开学考）铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图如下，请回答问题。
（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）氧原子中，核外电子数为 。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。
（4）已知氯化铕的化学式为，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 。
14．（2025九下·武威开学考）质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 ；相同质量的钠、锌、铝三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是 。
15．（2025九下·武威开学考）空气中能使紫色石蕊溶液变红的气体是 ；地壳中含量前两位元素所形成的化合物的化学式为 。
16．（2025九下·武威开学考）常见的化石能源有 、 、 ，它们都是 能源。
17．（2025九下·武威开学考）下面是初中化学常见实验，请回答问题：
（1）①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
（2）②是探究分子性质的实验。实验中，观察到B烧杯中溶液变为红色，该现象说明分子具有的性质是 。
（3）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填序号）。
18．（2025九下·武威开学考）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
19．（2025九下·武威开学考）通过一个学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图回答问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是 和 ，该反应的化学方程式为 。
（3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是 (填字母序号)，在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有 。
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)管口通入。
20．（2025九下·武威开学考）为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ，A溶液与B溶液分别是 、 。
21．（2025九下·武威开学考）赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为64%，求：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数。
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.01t）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽车轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、酒瓶中白酒挥发过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变馊臭过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、榨甘蔗汁过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常做食品包装袋内的填充气，防止食物因缓慢氧化而变质，不会使食物变质，不符合题意；
B、氦气化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意；
C、氧气化学性质比较活泼，会与食物中的物质发生缓慢氧化，使食物发生变质，符合题意；
D、 二氧化碳化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中氧气具有氧化性，能使食物变质来解答。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，锌的汉字名称偏旁是“金”字，所以属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是锌原子的中子数为30，该说法错误，不符合题意；
C、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该说法正确，符合题意；
D、周期数=原子核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，锌元素位于元素周期表中第四周期，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数等于原子序数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数，以及离子所带的电荷数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
4．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，该说法正确，不符合题意；
B、明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，从而使水中悬浮的杂质较快沉降，该说法正确，不符合题意；
C、拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验中生成氢气与氧气体积比为2：1，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；水的净化过程中明矾可以沉淀水中的不溶物，过滤分离溶和不溶物，净化后的水是混合物；拉瓦锡研究了水的组成来解答。
5．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应转换模型图分析可知，转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子， 转化② 是二氧化碳分子和氢气分子反应生成甲醇分子和水分子。
A、转化①符合“多变一”的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，该说法错误，符合题意；
D、转化②反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，生成丙和丁的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种含有氧元素的化合物；根据方程式计算来解答。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，它们的相互转化是有新物质生成属于化学变化，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此能灭火，故既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质，该说法正确，符合题意；
C、是引起温室效应的主要气体，但二氧化碳也是植物光合作用产生氧气的主要气体，故不是越少越好，该说法错误，不符合题意；
D、CO和CO2元素组成相同，但分子构成不同，故它们的化学性质不同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同碳单质，化学变化是有新物质生成的变化来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
C、根据二氧化碳含量过多会产生温室响应，二氧化碳是植物光合作用的原料来解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳是由碳氧元素组成的不同的碳的氧化物来解答。
7．【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，除碳氢元素外，还含有氮、硫等元素，燃烧时会产生氮的氧化物和二氧化硫、一氧化碳以及可吸入颗粒物等有害物质，且生成的二氧化碳会加剧温室效应，因此不是理想的清洁能源。氢气燃烧热值高、产物只有水，清洁无污染，是最理想的能源。
故答案为：B.
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染是清洁能源；而汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，燃烧生成有毒的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有毒的气体污染空气来解答。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铜粉在空气中加热，反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，该说法正确，符合题意；
D、温度越高，分子运动速率越快。往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在热水中扩散得更快，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色氧化铜来解答；
C、根据红磷燃烧生成产生大量白烟，放热来解答；
D、根据分子的运动速度随温度变化而变化，温度越高运动速度越快来解答。
9．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据方程式可知，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的氢气；每54份质量的Al能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的Al能反应生成2份质量的氢气；每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气。故将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三条斜线重合，后因稀盐酸过量，Al消耗的稀盐酸多，生成氢气多，Mg其次、Zn最少，该图示错误，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，而不是2∶1，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，化学方程式为，CO2来源于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，最终生成CO2的质量相等，10%的稀盐酸浓度较大，反应生成二氧化碳的速率较快，故完全反应所需时间更短，该图示正确，符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，而固体质量不断减小，因此二氧化锰的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据等质量的铝、镁、钠、铁、锌与足量的酸反应生成生成氢气的质量有多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答；
C、根据等质量的碳酸钙和不同浓度稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，反应速度与盐酸的浓度有关，浓度稍大的反应速度快来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增大，质量分数逐渐增大到高锰酸钾完全反应为止来解答。
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，该说法错误，不符合题意；
C、T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；以及某温度是的溶解度的含义来解答。
11．【答案】（1）混合物
（2）；水蒸气
（3）物理
（4）A；C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明空气中含有二氧化碳；露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有水蒸气；
（3）工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）A、植树种草，扩大绿化面积，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时，绿色植物还能阻挡、吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，因此植树种草、扩大绿化面积是保护空气的有效措施，符合题意；
B、减少车辆出行可以降低尾气排放，对保护空气有一定作用，但完全禁止车辆出行在实际生活中是不现实的，会对人们的日常生活和经济发展造成极大影响，不符合题意；
C、清洁能源的使用可以减少有害气体的排放，如二氧化硫、氮氧化物等，这些气体是空气污染的主要来源之一，因此使用清洁能源是保护空气的有效措施，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，空气中含有水蒸气、二氧化碳等物质；没有新物质生成的变化是物理变化；爱护空气的措施是防止空气污染，使用清洁能源，植树造林，禁止燃烧烟花爆竹等来解答。
（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明空气中含有二氧化碳；
露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有水蒸气；
（3）工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）A、植树种草，扩大绿化面积，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时，绿色植物还能阻挡、吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，因此植树种草、扩大绿化面积是保护空气的有效措施，符合题意；
B、减少车辆出行可以降低尾气排放，对保护空气有一定作用，但完全禁止车辆出行在实际生活中是不现实的，会对人们的日常生活和经济发展造成极大影响，不符合题意；
C、清洁能源的使用可以减少有害气体的排放，如二氧化硫、氮氧化物等，这些气体是空气污染的主要来源之一，因此使用清洁能源是保护空气的有效措施，符合题意；
故选：AC。
12．【答案】（1）Al；氢分子；亚铁离子
（2）Ne；失去；质子数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al）；
从微观角度看，氢气（H2）是由氢分子构成的；硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子、硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
（2）①原子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；
②根据图像，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量是氧、硅、铝、铁、钙等，物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，最外层电子数决定该原子得失电子数，以及离子所带的电荷数，质子数决定原子、元素的种类来解答。
（1）从宏观角度看，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al）；
从微观角度看，氢气（H2）是由氢分子构成的；
硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子、硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
（2）①原子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图中，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；
②根据图像，锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
13．【答案】（1）金属
（2）8
（3）核电荷数不同(或“质子数不同”)
（4）Eu2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素；
（2）由氧的原子结构示意图可知，氧原子中，核外电子数为2+6=8；
（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同；
（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：Eu2O3。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素；
（2）由氧的原子结构示意图可知，氧原子中，核外电子数为2+6=8；
（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同；
（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：Eu2O3。
14．【答案】磷；钠＞铝＞锌
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】磷、铁、镁在氧气中完全燃烧的方程式及质量关系分别为：、、。消耗等量的氧气，需要磷的质量最小，故质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷；
而原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是锌＞铝＞钠，真实质量也是这一关系；故相同质量时，原子的质量越大需要的个数越少，所以含原子个数由多到少的顺序是：钠、铝、锌。
【分析】根据等质量的磷、铁、镁分别和足量的氧气反应生成相应的氧化物的方程式计算消耗氧气的质量是磷最多；等质量的不同金属中，原子的个数大小关系是原子的相对质量越大原子的个数越少来解答。
15．【答案】；
【知识点】地壳中元素的分布与含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫气体能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，所以空气中能使紫色石蕊溶液变红的气体是二氧化碳或二氧化硫；地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，故所形成化合物为二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为SiO2。
【分析】根据空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红色；地壳中元素的含量是氧、硅、铝、铁等，化合物中正负价的代数和为0来解答。
16．【答案】煤；石油；天然气；不可再生
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】化石能源是由古代生物的遗体在特定地质条件下经过一系列变化而形成的，主要包括煤、石油和天然气，化石能源是不可再生的，这是因为化石能源的形成需要经历数百万甚至数亿年的地质过程，而人类对其的开采和利用速度远远超过了其自然形成的速度。
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气；均是不可再生的能源来解答。
17．【答案】（1）导热；温度达到着火点
（2）分子在不断运动
（3）AC
（4）①③
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点而燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，故不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动。
（3）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法，故实验①②③中采用了这一方法的是：①③。
【分析】（1）根据金属铜具有导热性，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，同时与氧气接触来解答；
（2）根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
（3）根据控制单一变量法，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（4）根据单一变量法来解答。
（1）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：导热；温度达到着火点；
（2）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动；
（3）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC；
（4）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法，故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。
18．【答案】降温结晶或冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
【分析】根据甲乙溶解度随温度成正比，甲的溶度变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
19．【答案】（1）酒精灯
（2）反应物的状态；反应条件；
（3）F；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（4）可以控制反应的发生与停止；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，做铁丝燃烧实验时需要较纯净的氧气，同时为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量水，则应选择的最佳收集装置是F；在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据铁燃烧放热，集气瓶中有水来吸热；铁燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体来解答；
（4）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，二氧化碳的密度大于空气密度来解答。
（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，做铁丝燃烧实验时需要较纯净的氧气，同时为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量水，则应选择的最佳收集装置是F；
在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。
20．【答案】（1）除去金属表面的氧化膜
（2）；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）
（4）；硫酸亚铁溶液；硝酸银溶液
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。
（2）甲中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的化学方程式是：；
乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色，铜是红色的，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）甲实验可以得出活泼性强弱关系是Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。
（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。A、B分别是铁、银的盐溶液，则为硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者；活泼性的较强的金属表面有氧化膜会阻碍金属和盐溶液的反应来解答。
（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。
（2）如图，价中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：；
乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色，铜是红色的，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）甲实验可以得出Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。
（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。A、B分别是铁、银的盐溶液，可填为：硫酸亚铁溶液（合理即可）；硝酸银溶液。
21．【答案】（1）氧化铁中铁的质量分数为：
答：氧化铁中铁元素的质量分数为70%
（2）解：100t赤铁矿中氧化铁的质量100t×64%=64t，设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
答：最多可以生产出含铁96%的生铁的质量为46.67t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数等于元素的质量除以含有该元素的化合物的质量来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的方程式中已知氧化铁的质量和式量来计算铁的质量，以及生铁的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威市第十七中学2024-2025学年九年级下学期开学摸底考试化学试题
1．（2025九下·武威开学考）下列过程中涉及化学变化的是
A．汽车轮胎爆炸 B．酒瓶中白酒挥发
C．牛奶变馊臭 D．榨甘蔗汁
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、汽车轮胎爆炸过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、酒瓶中白酒挥发过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、牛奶变馊臭过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、榨甘蔗汁过程中无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2025九下·武威开学考）食物长时间暴露在空气中会变质，原因主要是空气中含有
A．N2 B．He C．O2 D．CO2
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，常做食品包装袋内的填充气，防止食物因缓慢氧化而变质，不会使食物变质，不符合题意；
B、氦气化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意；
C、氧气化学性质比较活泼，会与食物中的物质发生缓慢氧化，使食物发生变质，符合题意；
D、 二氧化碳化学性质稳定，不会使食物变质，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据空气中氧气具有氧化性，能使食物变质来解答。
3．（2025九下·武威开学考）锌是促进人体生长发育的必需微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法中正确的是
A．锌属于非金属元素
B．锌原子的中子数为30
C．锌原子在化学反应中易失去电子形成
D．锌元素位于元素周期表的第5周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表的信息可知，锌的汉字名称偏旁是“金”字，所以属于金属元素，该说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为30，表示原子序数为30；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为30，而不是锌原子的中子数为30，该说法错误，不符合题意；
C、锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，该说法正确，符合题意；
D、周期数=原子核外电子层数，锌原子核外有4个电子层，锌元素位于元素周期表中第四周期，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数等于原子序数等于电子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子的最外层电子数决定该原子得失电子数，以及离子所带的电荷数，原子的电子层数决定元素的周期数来解答。
4．（2025九下·武威开学考）下列关于水的说法不正确的是
A．生活污水经处理后可用作绿化和景观用水
B．加入明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降
C．拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献
D．电解水实验中生成氢气与氧气体积比为1：2
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源
【解析】【解答】A、生活污水经处理后可用作绿化和景观用水，该说法正确，不符合题意；
B、明矾溶于水形成胶状物，具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，从而使水中悬浮的杂质较快沉降，该说法正确，不符合题意；
C、拉瓦锡对揭秘水的组成做出了重要的贡献，该说法正确，不符合题意；
D、电解水实验中生成氢气与氧气体积比为2：1，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；水的净化过程中明矾可以沉淀水中的不溶物，过滤分离溶和不溶物，净化后的水是混合物；拉瓦锡研究了水的组成来解答。
5．（2025九下·武威开学考）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是
A．转化①是化合反应
B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3
C．整个转化过程中共有2种氧化物
D．转化②中生成丙和丁的质量比为16：9
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】根据反应转换模型图分析可知，转化①是一氧化碳分子和氧分子反应生成二氧化碳分子， 转化② 是二氧化碳分子和氢气分子反应生成甲醇分子和水分子。
A、转化①符合“多变一”的特征，属于化合反应，该说法正确，不符合题意；
B、转化②是二氧化碳分子和氢分子反应生成CH4O分子和水分子，反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，转化②中乙与H2的分子个数比为1：3，该说法正确，不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中有一氧化碳、二氧化碳、水3种氧化物，该说法错误，符合题意；
D、转化②反应的化学方程式为CO2+3H2═CH4O+H2O，生成丙和丁的质量比=(12+1×4+16)：(1×2+16)=16：9，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化合反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种含有氧元素的化合物；根据方程式计算来解答。
6．（2025九下·武威开学考）有关碳及碳的氧化物的说法中，正确的是
A．金刚石和石墨都是碳单质，它们的相互转化是物理变化
B．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
C．是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
D．CO和CO2元素组成相同，它们的化学性质相似
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、金刚石和石墨是两种不同的碳单质，它们的相互转化是有新物质生成属于化学变化，该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，因此能灭火，故既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质，该说法正确，符合题意；
C、是引起温室效应的主要气体，但二氧化碳也是植物光合作用产生氧气的主要气体，故不是越少越好，该说法错误，不符合题意；
D、CO和CO2元素组成相同，但分子构成不同，故它们的化学性质不同，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同碳单质，化学变化是有新物质生成的变化来解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
C、根据二氧化碳含量过多会产生温室响应，二氧化碳是植物光合作用的原料来解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳是由碳氧元素组成的不同的碳的氧化物来解答。
7．（2025九下·武威开学考）能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是
A．汽油 B．氢气 C．柴油 D．煤油
【答案】B
【知识点】常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，除碳氢元素外，还含有氮、硫等元素，燃烧时会产生氮的氧化物和二氧化硫、一氧化碳以及可吸入颗粒物等有害物质，且生成的二氧化碳会加剧温室效应，因此不是理想的清洁能源。氢气燃烧热值高、产物只有水，清洁无污染，是最理想的能源。
故答案为：B.
【分析】根据氢气燃烧生成水，对环境无污染是清洁能源；而汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，燃烧生成有毒的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有毒的气体污染空气来解答。
8．（2025九下·武威开学考）下列有关实验现象的描述正确的是
A．将铁丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象
B．铜粉在空气中加热，固体颜色由黑色变为红色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在冷水中扩散得更快
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，该说法错误，不符合题意；
B、铜粉在空气中加热，反应生成氧化铜，固体颜色由红色变为黑色，该说法错误，不符合题意；
C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，该说法正确，符合题意；
D、温度越高，分子运动速率越快。往等体积的热水与冷水中，分别加入等量的品红，在热水中扩散得更快，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色氧化铜来解答；
C、根据红磷燃烧生成产生大量白烟，放热来解答；
D、根据分子的运动速度随温度变化而变化，温度越高运动速度越快来解答。
9．（2025九下·武威开学考）如图四个图象反映对应变化关系正确的是
A．将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中
B．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
C．等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应
D．加热高锰酸钾
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、根据方程式可知，每24份质量的Mg能反应生成2份质量的氢气；每54份质量的Al能反应生成6份质量的氢气，即每18份质量的Al能反应生成2份质量的氢气；每65份质量的Zn能反应生成2份质量的氢气。故将等量的Mg、Al、Zn加入足量的稀盐酸中，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始三条斜线重合，后因稀盐酸过量，Al消耗的稀盐酸多，生成氢气多，Mg其次、Zn最少，该图示错误，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的质量比为，而不是2∶1，该图示错误，不符合题意；
C、等质量的碳酸钙分别与足量的浓度为5%和10%的稀盐酸反应，化学方程式为，CO2来源于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，最终生成CO2的质量相等，10%的稀盐酸浓度较大，反应生成二氧化碳的速率较快，故完全反应所需时间更短，该图示正确，符合题意；
D、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，随着反应的进行，产生二氧化锰的质量不断增大，而固体质量不断减小，因此二氧化锰的质量分数不断增大，待高锰酸钾完全分解后保持不变，该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据等质量的铝、镁、钠、铁、锌与足量的酸反应生成生成氢气的质量有多到少的是铝、镁、钠、铁、锌来解答；
B、根据电解水产生氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1来解答；
C、根据等质量的碳酸钙和不同浓度稀盐酸反应生成二氧化碳的质量相等，反应速度与盐酸的浓度有关，浓度稍大的反应速度快来解答；
D、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增大，质量分数逐渐增大到高锰酸钾完全反应为止来解答。
10．（2025九下·武威开学考）如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．T1℃时，等质量的甲和乙溶液中，所含溶质质量相同
B．T4℃时，分别将等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，所得甲溶液的质量大于乙溶液的质量
C．T2℃时，乙饱和溶液溶质质量分数为49%
D．T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，T1℃时，甲和乙的溶解度相等，则等质量的甲和乙的饱和溶液中所含溶质质量相同，T1℃时，甲和乙溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质质量不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、T4℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的甲和乙溶于水配成饱和溶液，乙溶解需要水的质量大于甲，则所得甲溶液的质量小于乙溶液的质量，该说法错误，不符合题意；
C、T2℃时，乙的溶解度为49g，即100g的水最多能溶解49g乙物质达到饱和状态，此时乙的饱和溶液溶质质量分数为，该说法错误，不符合题意；
D、T1℃、T3℃时，甲和乙的溶解度相等，则T3℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液，降温至T1℃，析出相同质量的固体，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质溶解度曲线的交叉点表示该温度时的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等；溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量；以及某温度是的溶解度的含义来解答。
11．（2025九下·武威开学考）从化学的角度认识“空气”。
（1）空气属于 。
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，说明空气中含有 ，露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有 。
（3）分离液态空气制取氧气的过程发生的是 变化。
（4）下列保护空气的措施合理的有_____。
A．植树种草，扩大绿化面积
B．禁止车辆出行
C．使用清洁能源
【答案】（1）混合物
（2）；水蒸气
（3）物理
（4）A；C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明空气中含有二氧化碳；露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有水蒸气；
（3）工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）A、植树种草，扩大绿化面积，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时，绿色植物还能阻挡、吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，因此植树种草、扩大绿化面积是保护空气的有效措施，符合题意；
B、减少车辆出行可以降低尾气排放，对保护空气有一定作用，但完全禁止车辆出行在实际生活中是不现实的，会对人们的日常生活和经济发展造成极大影响，不符合题意；
C、清洁能源的使用可以减少有害气体的排放，如二氧化硫、氮氧化物等，这些气体是空气污染的主要来源之一，因此使用清洁能源是保护空气的有效措施，符合题意。
故答案为：AC.
【分析】根据混合物是由多种物质组成，空气中含有水蒸气、二氧化碳等物质；没有新物质生成的变化是物理变化；爱护空气的措施是防止空气污染，使用清洁能源，植树造林，禁止燃烧烟花爆竹等来解答。
（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）长期露置在空气中的装有澄清石灰水的试剂瓶瓶壁和底部均出现白色固体物质，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明空气中含有二氧化碳；
露置在空气中的盛有冰水的杯子，外壁出现水珠，说明空气中含有水蒸气；
（3）工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气的方法制取氧气，该过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（4）A、植树种草，扩大绿化面积，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于改善空气质量，同时，绿色植物还能阻挡、吸附空气中的尘埃，起到净化空气的作用，因此植树种草、扩大绿化面积是保护空气的有效措施，符合题意；
B、减少车辆出行可以降低尾气排放，对保护空气有一定作用，但完全禁止车辆出行在实际生活中是不现实的，会对人们的日常生活和经济发展造成极大影响，不符合题意；
C、清洁能源的使用可以减少有害气体的排放，如二氧化硫、氮氧化物等，这些气体是空气污染的主要来源之一，因此使用清洁能源是保护空气的有效措施，符合题意；
故选：AC。
12．（2025九下·武威开学考）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 ；从微观角度看，氢气是由 构成的；硫酸亚铁中含有的阳离子是 。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 。
②在化学反应中，锂原子容易 电子。
③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同。
【答案】（1）Al；氢分子；亚铁离子
（2）Ne；失去；质子数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al）；
从微观角度看，氢气（H2）是由氢分子构成的；硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子、硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
（2）①原子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；
②根据图像，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
【分析】（1）根据地壳中的元素含量是氧、硅、铝、铁、钙等，物质由分子、原子和离子构成来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，最外层电子数决定该原子得失电子数，以及离子所带的电荷数，质子数决定原子、元素的种类来解答。
（1）从宏观角度看，地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最高的金属元素是铝元素（Al）；
从微观角度看，氢气（H2）是由氢分子构成的；
硫酸亚铁（FeSO4）由亚铁离子、硫酸根离子构成，其中的阳离子是亚铁离子（Fe2+）。
（2）①原子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图中，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne；
②根据图像，锂原子的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中，锂原子容易失去电子；
③元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数（或核电荷数）不同。
13．（2025九下·武威开学考）铕(Eu)元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图如下，请回答问题。
（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
（2）氧原子中，核外电子数为 。
（3）氧元素和氯元素最本质的区别是 不同。
（4）已知氯化铕的化学式为，则相同价态的铕的氧化物的化学式为 。
【答案】（1）金属
（2）8
（3）核电荷数不同(或“质子数不同”)
（4）Eu2O3
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素；
（2）由氧的原子结构示意图可知，氧原子中，核外电子数为2+6=8；
（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同；
（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：Eu2O3。
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素；在原子中质子数等于电子数，质子数决定元素、原子的种类，化合物中正负价的代数和为0来解答。
（1）铕的偏旁部首是金字旁，属于金属元素；
（2）由氧的原子结构示意图可知，氧原子中，核外电子数为2+6=8；
（3）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是核电荷数即质子数不同；
（4）根据氯化铕的化学式为EuCl3，其中氯元素显-1价，则铕元素显+3价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，则铕元素相同价态的铕的氧化物的化学式是：Eu2O3。
14．（2025九下·武威开学考）质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是 ；相同质量的钠、锌、铝三种金属，所含原子个数由多到少的顺序是 。
【答案】磷；钠＞铝＞锌
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】磷、铁、镁在氧气中完全燃烧的方程式及质量关系分别为：、、。消耗等量的氧气，需要磷的质量最小，故质量相同的三种物质磷、铁、镁在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是磷；
而原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是锌＞铝＞钠，真实质量也是这一关系；故相同质量时，原子的质量越大需要的个数越少，所以含原子个数由多到少的顺序是：钠、铝、锌。
【分析】根据等质量的磷、铁、镁分别和足量的氧气反应生成相应的氧化物的方程式计算消耗氧气的质量是磷最多；等质量的不同金属中，原子的个数大小关系是原子的相对质量越大原子的个数越少来解答。
15．（2025九下·武威开学考）空气中能使紫色石蕊溶液变红的气体是 ；地壳中含量前两位元素所形成的化合物的化学式为 。
【答案】；
【知识点】地壳中元素的分布与含量；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化硫气体能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，所以空气中能使紫色石蕊溶液变红的气体是二氧化碳或二氧化硫；地壳中含量居前两位的元素分别是氧元素和硅元素，故所形成化合物为二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显-2价，化学式为SiO2。
【分析】根据空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸，能使石蕊变红色；地壳中元素的含量是氧、硅、铝、铁等，化合物中正负价的代数和为0来解答。
16．（2025九下·武威开学考）常见的化石能源有 、 、 ，它们都是 能源。
【答案】煤；石油；天然气；不可再生
【知识点】化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】化石能源是由古代生物的遗体在特定地质条件下经过一系列变化而形成的，主要包括煤、石油和天然气，化石能源是不可再生的，这是因为化石能源的形成需要经历数百万甚至数亿年的地质过程，而人类对其的开采和利用速度远远超过了其自然形成的速度。
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油、天然气；均是不可再生的能源来解答。
17．（2025九下·武威开学考）下面是初中化学常见实验，请回答问题：
（1）①是探究燃烧条件的实验。实验中使用铜片，主要是利用铜的 性；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件是 。
（2）②是探究分子性质的实验。实验中，观察到B烧杯中溶液变为红色，该现象说明分子具有的性质是 。
（3）③是探究铁生锈条件的实验。对比试管 （填字母）中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）在做对比实验时，为了使实验能取得成功，必须控制单一变量。实验①②③中采用了这一方法的是 （填序号）。
【答案】（1）导热；温度达到着火点
（2）分子在不断运动
（3）AC
（4）①③
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点而燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，故不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（2）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动。
（3）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与。
（4）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法，故实验①②③中采用了这一方法的是：①③。
【分析】（1）根据金属铜具有导热性，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，同时与氧气接触来解答；
（2）根据分子在运动，氨水显碱性能使酚酞变红色来解答；
（3）根据控制单一变量法，铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（4）根据单一变量法来解答。
（1）实验中使用铜片，主要是利用铜的导热性可把热水的温度传导给铜片上的白磷，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧；铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：导热；温度达到着火点；
（2）②是探究分子性质的实验，浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，该实验中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B烧杯中溶液由无色变为红色，说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动；
（3）试管A中铁钉与氧气和水接触，生锈，试管C中铁钉只与氧气接触，不生锈，因此对比试管A、C中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有水参与，故填：AC；
（4）实验①中探究可燃物燃烧的条件：可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，除了可燃物的着火点不同，其它因素相同，采用了控制单一变量这一方法；实验②中，A、B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，没有利用控制单一变量这一方法；实验③中探究铁生锈需要有水参与，A、C试管中一个铁钉与水接触，一个铁钉与水不接触，其它因素相同，利用了控制单一变量这一方法，故实验①②③中采用了这一方法的是：①③，故填：①③。
18．（2025九下·武威开学考）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
【答案】降温结晶或冷却热饱和溶液
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法提纯甲。
【分析】根据甲乙溶解度随温度成正比，甲的溶度变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶来解答。
19．（2025九下·武威开学考）通过一个学期的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合如图回答问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是 和 ，该反应的化学方程式为 。
（3）若要收集一瓶氧气进行铁丝燃烧实验，则应选择的最佳收集装置是 (填字母序号)，在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有 。
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是 。若用装置D排空气法收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)管口通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）反应物的状态；反应条件；
（3）F；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
（4）可以控制反应的发生与停止；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，做铁丝燃烧实验时需要较纯净的氧气，同时为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量水，则应选择的最佳收集装置是F；在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据铁燃烧放热，集气瓶中有水来吸热；铁燃烧的现象是火星四射，生成黑色固体来解答；
（4）根据多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，二氧化碳的密度大于空气密度来解答。
（1）仪器X的名称是酒精灯；
（2）A装置可用于高锰酸钾制取氧气的发生装置，选择时考虑的因素是反应物的状态和反应条件；
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，做铁丝燃烧实验时需要较纯净的氧气，同时为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应在集气瓶中放少量水，则应选择的最佳收集装置是F；
在铁丝燃烧实验时，观察到的现象有：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；
（4）B和C装置都可以用于实验室制取二氧化碳，其中C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，因此与B装置相比，C装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
若用装置D排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从a管口通入。
20．（2025九下·武威开学考）为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：
（1）实验前需将金属丝打磨，目的是 。
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为 ；乙实验中观察到的现象为 。
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为 。
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是 ，A溶液与B溶液分别是 、 。
【答案】（1）除去金属表面的氧化膜
（2）；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（3）
（4）；硫酸亚铁溶液；硝酸银溶液
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。
（2）甲中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银的化学方程式是：；
乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色，铜是红色的，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）甲实验可以得出活泼性强弱关系是Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。
（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。A、B分别是铁、银的盐溶液，则为硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
【分析】根据金属活泼性顺序表可知，强者置换弱者；活泼性的较强的金属表面有氧化膜会阻碍金属和盐溶液的反应来解答。
（1）如果金属丝表面有氧化膜，就会阻止里面的金属和溶液的反应，故实验前需将金属丝打磨，目的是：除去金属表面的氧化膜。
（2）如图，价中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：；
乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁是浅绿色，铜是红色的，观察到的现象为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）甲实验可以得出Cu＞Ag，乙实验可以得出Fe＞Cu，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag。
（4）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是：Cu。A、B分别是铁、银的盐溶液，可填为：硫酸亚铁溶液（合理即可）；硝酸银溶液。
21．（2025九下·武威开学考）赤铁矿的主要成分是氧化铁，可用于炼铁。某赤铁矿中氧化铁的质量分数为64%，求：
（1）氧化铁中铁元素的质量分数。
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁的质量是多少？（计算结果精确到0.01t）
【答案】（1）氧化铁中铁的质量分数为：
答：氧化铁中铁元素的质量分数为70%
（2）解：100t赤铁矿中氧化铁的质量100t×64%=64t，设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
答：最多可以生产出含铁96%的生铁的质量为46.67t。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据化合物中某元素的质量分数等于元素的质量除以含有该元素的化合物的质量来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的方程式中已知氧化铁的质量和式量来计算铁的质量，以及生铁的质量来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
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