1.3.2元素性质及其变化规律 同步课时作业（含解析）高二化学鲁科版（2019）选择性必修二
文档属性
| 名称 | 1.3.2元素性质及其变化规律 同步课时作业（含解析）高二化学鲁科版（2019）选择性必修二 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 218.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-10 10:07:32 | ||
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文档简介
（6）1.3.2元素性质及其变化规律——高二化学鲁科版（2019）选择性必修二同步课时作业
1.下列元素中，电负性最大的是( )。
A.Na B.O C.S D.Si
2.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是( )
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8
A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B.Ge既具有金属性，又具有非金属性
C.Be和Cl形成共价键
D.O和F形成的化合物O显正价
3.下列各选项中的元素，按电负性由大到小的顺序排列正确的是( )。
A.K>Na>Li B.F>O>S C.AS>P>N D.Mg>Al>B
4.我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（）导体。下列说法不正确的是( )
A.电负性：La>H
B.氢属于s区元素
C.具有还原性
D.超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
5.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.是一种酸性氧化物
C.Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性
D.Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料
6.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是( )
A.Y在周期表中位于第二周期VIA族
B.电负性大小：
C.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
D.W元素在元素周期表中的s区
7.某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是( )
A.电负性： B.原子半径：
C.最高化合价： D.电子空间运动状态数：
8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是( )
A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大
B.X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能
C.四种元素中电负性最大的是X
D.W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
9.赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.核外有9种不同空间运动状态的电子
C.的价电子排布式为
D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
10.摩尔盐可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是( )
A.半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.热稳定性：
11.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是( )
元素 X Y Z L M
最低化合价 -4 -2 -1 -2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9
A.元素L、M可形成离子化合物
B.Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
C.借助电负性数值预测：加入水中可生成
D.基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态
12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性：
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
13.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是( )
A.电负性：②>①>④>③
B.原子半径：③>④>①>②
C.第一电离能：②>①>④>③
D.简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③
14.下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。
元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr
第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9
电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6
(1)基态Cr的电子排布式为________。
(2)基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为________。
(3)从原子结构角度解释的原因：________。
(4)是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为________，写出与水发生反应的化学方程式：________。
(5)试从原子结构的角度解释的原因：________。
(6)在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序是________。
15.有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：
元素 结构或性质
A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“>”或“<”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，与水反应后的产物是______(填化学式)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：同周期主族元素从左到右，元素的电负性递增；同主族元素自上而下，元素的电负性递减，电负性：O>S>Si>Na。
2.答案：A
解析：Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9~1.5，A判断不正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B判断正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极性键，C判断正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D判断正确。
3.答案：B
解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素自上而下，电负性逐渐减小。电负性KO>S，B项正确；电负性As4.答案：A
解析：A.非金属性越强元素电负性越强，故电负性：H>La，A不正确；
B.氢元素为ⅠA族，属于s区元素，B正确；
C.中H元素化合价最低价，具有还原性，C正确；
D.在氢化镧（）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（）导体，超快氢负离子导体有望用于新型电池研发，D正确；
答案选A。
5.答案：C
解析：A.X、Y、Z分别为H、N、O，非金属性O>N>H，电负性：，A错误；
B.为，是不成盐氧化物，B错误；
C.Y、Q、Z元素组成的化合物硝酸钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C正确；
D.Z与W元素形成的化合物，可用于制造二次电池的正极材料，D错误；
故选C。
6.答案：B
解析：基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍则X的电子排布为或，X为Li或C。Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na。在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N。W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满，W可能为Mg或Zn。
A.Y为第二周期ⅤA族，A项错误；
B.同周期从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性ZC.同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强，即X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的弱，C项错误；
D.若W为Zn，则属于ds区元素，D项错误；
故选B。
7.答案：B
解析：A.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误；
B.一般情况下，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；
C.因为F元素没有正价，P元素最高为+5价，Ca元素最高+2价，C错误；
D.电子空间运动状态数就是原子轨道数，s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，O原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，F原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，P原子基态电子排布式为，原子轨道数为9，Ca原子基态电子排布式为，原子轨道数为10，D错误；
故选B。
8.答案：D
解析：W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，故W为H，W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道，Z为K，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能是N、或者是O、，但与H、K同主族，不符合题意，因此可推出W、X、Y、Z分别是H、N、、K，据此作答。
A.H、N、、K分别位于第一、二、三、四周期，因此原子半径依次增大，故A正确；
B.N的价层电子处于半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于同周期相邻元素原子C和O的第一电离能，故B正确；
C.四种元素中N的非金属性最强，电负性最大的是N，故C正确；
D.共价化合物是共用电子对的化合物，H和K不能形成共价化合物，故D错误；
答案选D。
9.答案：B
解析：A.元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误；
B.核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确；
C.的价电子排布式为3，故C错误；
D.K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误；
选B。
10.答案：B
解析：A.的核外电子数为10，电子层数为2，的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误；
B.N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确；
C.Fe为金属元素，H为非金属元素，电负性，故C错误；
D.非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，则热稳定性：，故D错误；
故选：B。
11.答案：B
解析：L为O，M为金属元素，二者电负性差值大于1.7，形成离子化合物，A正确；根据分析可知，Z为C，L元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B错误；X为为，为，为，加入水中与水反应生成，C正确；Y为S元素，基态S原子核外电子排布：，核外电子有9种空间运动状态，D正确。
12.答案：B
解析：基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，则X的电子排布为或，X为Li或C；Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子，W可能为Mg或Zn。
Y位于第二周期第VA族，A项错误；
同周期元素从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性，B项正确；
同周期元素从左往右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，C项错误；
若W为Zn，则属于ds区元素，D项错误；
故选B
13.答案：C
解析：根据电子排布式，可推出①②③④分别为N、O、Si、P元素。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性大小顺序是②>①>④>③，故A说法正确；
同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，原子半径大小顺序是③>④>①>②，故B说法正确；
同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，VA>ⅥA，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的第一电离能大于O，故C说法错误；
非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si，故D说法正确。
14.答案：(1)(或)
(2)N；哑铃形
(3)Mg的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大
(4)+1；
(5)N的2p能级为半充满状态，较稳定；而S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小
(6)
解析：(1)为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：或。
故答案为：(或)。
(2)基态N、O、F、Na的电子排布式分别为：、、、，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是N，其最高能级为3p能级，原子轨道形状为哑铃形。
故答案为：N；哑铃形。
(3)的价电子排布式为：，Mg的价电子排布式为：，Mg的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大。
故答案为：Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高。
(4)同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价；氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为。
故答案：+1；。
(5)N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小，所以；
故答案为：N的2p能级为半充满状态，较稳定；而S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小。
(6)电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大则共用电子对偏向电负性大的原子、该原子呈负电性，由题中信息知，与X原子相连的A呈正电性，说明电负性：，而与Y原子相连的A呈负电性，说明电负性：，综合可知电负性：。
故答案为：。
15.答案：(1)
(2)第三周期第ⅢA族；<
(3)；3；2p
(4)；
(5)N>C
(6)N>Cl；
解析：由题干信息可知，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素；E的L层上有2对成对电子，其电子排布为，E为C元素，以此来解答。
（1）由分析可知，A为钠元素，A原子的核外电子排布式，故答案为：；
（2）由分析可知，A为Na，B为Al，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第ⅢA族；<；
（3）由分析可知，C为氮元素，氮原子的价电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形，故答案为：；3；2p；
（4）由分析可知，D为氯元素，D原子的电子排布式为，的结构示意图为，故答案为：；；
（5）由分析可知，C为N、E为C，N的2p电子半满为稳定结构，则C、E元素的第一电离能的大小关系是N>C，故答案为：N>C；
（6）由分析可知，C为N，D为Cl，分子中D元素为+1价，C为负价，则C、D的电负性大小关系是N>Cl，与水反应后的产物是为，故答案为：N>Cl；。
1.下列元素中，电负性最大的是( )。
A.Na B.O C.S D.Si
2.已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是( )
元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3 1.8
A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B.Ge既具有金属性，又具有非金属性
C.Be和Cl形成共价键
D.O和F形成的化合物O显正价
3.下列各选项中的元素，按电负性由大到小的顺序排列正确的是( )。
A.K>Na>Li B.F>O>S C.AS>P>N D.Mg>Al>B
4.我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（）导体。下列说法不正确的是( )
A.电负性：La>H
B.氢属于s区元素
C.具有还原性
D.超快氢负离子导体有望用于新型电池研发
5.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.是一种酸性氧化物
C.Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性
D.Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料
6.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是( )
A.Y在周期表中位于第二周期VIA族
B.电负性大小：
C.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
D.W元素在元素周期表中的s区
7.某种荧光粉的主要成分为。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是( )
A.电负性： B.原子半径：
C.最高化合价： D.电子空间运动状态数：
8.已知W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，只有W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道。X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是( )
A.W、X、Y、Z的原子半径依次增大
B.X原子的第一电离能大于同周期相邻元素原子的第一电离能
C.四种元素中电负性最大的是X
D.W、Z两种元素既可以形成离子化合物也可以形成共价化合物
9.赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是( )
A.电负性：
B.核外有9种不同空间运动状态的电子
C.的价电子排布式为
D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
10.摩尔盐可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是( )
A.半径： B.第一电离能：
C.电负性： D.热稳定性：
11.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是( )
元素 X Y Z L M
最低化合价 -4 -2 -1 -2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9
A.元素L、M可形成离子化合物
B.Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
C.借助电负性数值预测：加入水中可生成
D.基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态
12.前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
B.电负性：
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D.W位于元素周期表的s区
13.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①；②；③；④。下列说法错误的是( )
A.电负性：②>①>④>③
B.原子半径：③>④>①>②
C.第一电离能：②>①>④>③
D.简单气态氢化物的稳定性：②>①>④>③
14.下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。
元素符号 Li Be N O F Na Mg Al P S Cl Cr
第一电离能 520 900 1402 1314 1681 496 738 578 1012 1000 1251 652.9
电负性 1.0 1.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.5 2.1 2.5 3.0 1.6
(1)基态Cr的电子排布式为________。
(2)基态N、O、F、Na中，未成对电子数最多的是________(填元素符号)，其最高能级的原子轨道形状为________。
(3)从原子结构角度解释的原因：________。
(4)是一种无机化合物，用途广泛。中Br的化合价为________，写出与水发生反应的化学方程式：________。
(5)试从原子结构的角度解释的原因：________。
(6)在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性，则X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序是________。
15.有五种短周期元素，它们的结构或性质等信息如下表所示：
元素 结构或性质
A 是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C 其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E 元素原子的L电子层上有2对成对电子
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素基态原子的核外电子排布式为______________。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_________；离子半径：B___________(填“>”或“<”)A。
(3)C元素基态原子的核外电子轨道表示式为________，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上。
(4)D元素基态原子的核外电子排布式为______的结构示意图为__________。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知分子中D元素显+1价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是______(填元素符号)，与水反应后的产物是______(填化学式)。
答案以及解析
1.答案：B
解析：同周期主族元素从左到右，元素的电负性递增；同主族元素自上而下，元素的电负性递减，电负性：O>S>Si>Na。
2.答案：A
解析：Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9~1.5，A判断不正确；Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B判断正确；根据Be和Cl的电负性，两元素电负性差距小于1.7，可形成极性键，C判断正确；F的电负性大于O，故O和F形成的化合物O显正价，D判断正确。
3.答案：B
解析：同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素自上而下，电负性逐渐减小。电负性K
解析：A.非金属性越强元素电负性越强，故电负性：H>La，A不正确；
B.氢元素为ⅠA族，属于s区元素，B正确；
C.中H元素化合价最低价，具有还原性，C正确；
D.在氢化镧（）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（）导体，超快氢负离子导体有望用于新型电池研发，D正确；
答案选A。
5.答案：C
解析：A.X、Y、Z分别为H、N、O，非金属性O>N>H，电负性：，A错误；
B.为，是不成盐氧化物，B错误；
C.Y、Q、Z元素组成的化合物硝酸钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C正确；
D.Z与W元素形成的化合物，可用于制造二次电池的正极材料，D错误；
故选C。
6.答案：B
解析：基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍则X的电子排布为或，X为Li或C。Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na。在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N。W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满，W可能为Mg或Zn。
A.Y为第二周期ⅤA族，A项错误；
B.同周期从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性Z
D.若W为Zn，则属于ds区元素，D项错误；
故选B。
7.答案：B
解析：A.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误；
B.一般情况下，电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；
C.因为F元素没有正价，P元素最高为+5价，Ca元素最高+2价，C错误；
D.电子空间运动状态数就是原子轨道数，s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，O原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，F原子基态电子排布式为，原子轨道数为5，P原子基态电子排布式为，原子轨道数为9，Ca原子基态电子排布式为，原子轨道数为10，D错误；
故选B。
8.答案：D
解析：W、X、Y、Z为前四周期元素，W基态原子中没有中子，故W为H，W、Z同主族，基态Z原子中最高能层有16个轨道，Z为K，X、Y原子序数之和等于Z的原子序数，X的单质是空气的主要成分，X、Y组合可能是N、或者是O、，但与H、K同主族，不符合题意，因此可推出W、X、Y、Z分别是H、N、、K，据此作答。
A.H、N、、K分别位于第一、二、三、四周期，因此原子半径依次增大，故A正确；
B.N的价层电子处于半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于同周期相邻元素原子C和O的第一电离能，故B正确；
C.四种元素中N的非金属性最强，电负性最大的是N，故C正确；
D.共价化合物是共用电子对的化合物，H和K不能形成共价化合物，故D错误；
答案选D。
9.答案：B
解析：A.元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误；
B.核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确；
C.的价电子排布式为3，故C错误；
D.K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误；
选B。
10.答案：B
解析：A.的核外电子数为10，电子层数为2，的核外电子数为18，电子层数为3，电子层数越多离子半径越大，则离子半径：，故A错误；
B.N、O为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N最外层2p能级中电子为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确；
C.Fe为金属元素，H为非金属元素，电负性，故C错误；
D.非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越大，则热稳定性：，故D错误；
故选：B。
11.答案：B
解析：L为O，M为金属元素，二者电负性差值大于1.7，形成离子化合物，A正确；根据分析可知，Z为C，L元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，B错误；X为为，为，为，加入水中与水反应生成，C正确；Y为S元素，基态S原子核外电子排布：，核外电子有9种空间运动状态，D正确。
12.答案：B
解析：基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，则X的电子排布为或，X为Li或C；Z是金属性最强的短周期元素，Z为Na；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种，Y为N；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子，W可能为Mg或Zn。
Y位于第二周期第VA族，A项错误；
同周期元素从左往右电负性增强，同族元素从下往上电负性增强，则电负性，B项正确；
同周期元素从左往右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，C项错误；
若W为Zn，则属于ds区元素，D项错误；
故选B
13.答案：C
解析：根据电子排布式，可推出①②③④分别为N、O、Si、P元素。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性大小顺序是②>①>④>③，故A说法正确；
同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，原子半径大小顺序是③>④>①>②，故B说法正确；
同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，VA>ⅥA，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的第一电离能大于O，故C说法错误；
非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性强弱顺序是O>N>P>Si，故D说法正确。
14.答案：(1)(或)
(2)N；哑铃形
(3)Mg的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大
(4)+1；
(5)N的2p能级为半充满状态，较稳定；而S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小
(6)
解析：(1)为第24号元素，铬原子的核外电子数为24，其基态原子的核外电子排布式为：或。
故答案为：(或)。
(2)基态N、O、F、Na的电子排布式分别为：、、、，未成对电子数分别为：3、2、1、1，因此未成对电子数最多的是N，其最高能级为3p能级，原子轨道形状为哑铃形。
故答案为：N；哑铃形。
(3)的价电子排布式为：，Mg的价电子排布式为：，Mg的3p轨道全空更稳定，3s轨道全满，难失去电子，第一电离能大。
故答案为：Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比左边Mg失去的3s能级电子的高。
(4)同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，氯元素和溴元素都是非金属元素，能以共价键结合形成共价化合物氯化溴，氯元素的非金属性强于溴元素，则氯化溴中共用电子对偏向氯原子一方，所以溴元素的化合价为+1价；氯化溴与水反应生成盐酸和次溴酸，反应的化学方程式为。
故答案：+1；。
(5)N的2p能级为半充满状态，较稳定；S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小，所以；
故答案为：N的2p能级为半充满状态，较稳定；而S比O多一个电子层，原子半径，S的原子核对电子的束缚能力更小。
(6)电负性描述了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大则共用电子对偏向电负性大的原子、该原子呈负电性，由题中信息知，与X原子相连的A呈正电性，说明电负性：，而与Y原子相连的A呈负电性，说明电负性：，综合可知电负性：。
故答案为：。
15.答案：(1)
(2)第三周期第ⅢA族；<
(3)；3；2p
(4)；
(5)N>C
(6)N>Cl；
解析：由题干信息可知，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素；E的L层上有2对成对电子，其电子排布为，E为C元素，以此来解答。
（1）由分析可知，A为钠元素，A原子的核外电子排布式，故答案为：；
（2）由分析可知，A为Na，B为Al，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，故答案为：第三周期第ⅢA族；<；
（3）由分析可知，C为氮元素，氮原子的价电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形，故答案为：；3；2p；
（4）由分析可知，D为氯元素，D原子的电子排布式为，的结构示意图为，故答案为：；；
（5）由分析可知，C为N、E为C，N的2p电子半满为稳定结构，则C、E元素的第一电离能的大小关系是N>C，故答案为：N>C；
（6）由分析可知，C为N，D为Cl，分子中D元素为+1价，C为负价，则C、D的电负性大小关系是N>Cl，与水反应后的产物是为，故答案为：N>Cl；。