(共46张PPT)
10.2.1 常见的酸
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
1.认识常见的盐酸、硫酸，知道浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
2.认识酸的主要性质和用途，会书写与酸的化学性质有关的化学方程式；
3.通过学习归纳酸的化学性质，知道溶液导电性的原因。
学习目标
我现在需要帮用户写一个关于 “常见的酸” 的教案，用户给了很多写作素材，我得仔细看看这些素材，然后整合起来。首先，我得确定教案的结构，通常包括教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计这些部分。
用户提供的素材里有很多关于酸的性质、用途，还有中和反应、指示剂的使用等。比如摘要 1 提到新课标要求知道酸的性质和用途，会用指示剂和 pH 试纸，以及酸碱性对生命活动的影响。摘要 3 和 6 详细讲了盐酸、硫酸的物理和化学性质，比如挥发性、腐蚀性，还有它们与金属、金属氧化物、碱的反应。摘要 4 和 7 的教案结构比较完整，有导入、新课讲授、巩固提高、小结作业这些环节，可以参考。
接下来，我需要把这些信息整合成一个连贯的教案。要注意不能直接照搬原文，所以得用自己的话重新组织。比如，在讲盐酸的物理性质时，素材里提到浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发，瓶口有白雾，这些信息要转化为教案中的描述。
还要注意教学方法的多样性，比如实验探究、小组讨论、多媒体展示等。比如摘要 1 里提到通过水污染的图片引入，然后进行实验探究酸碱性质，这样的情景设置可以用在导入和新课环节。摘要 5 和 8 提到用酸碱指示剂的变色实验，这部分可以设计成学生分组实验，让学生自己动手操作，观察现象，总结规律。
另外，中和反应是重点，素材里多次提到要强调这部分内容，比如在工业废水处理中的应用。所以在教学过程中，需要设计一个环节专门讲解中和反应的原理和应用，可能通过生活实例，比如用熟石灰改良酸性土壤，或者用小苏打治疗胃酸过多，这样学生更容易理解。
还要考虑学生的实际情况，比如他们可能对酸的腐蚀性不太了解，所以在讲浓硫酸的稀释时，要特别强调安全操作，可能用视频演示正确的稀释方法，避免学生直接操作带来的危险。摘要 8 里提到的浓硫酸稀释的动画可以作为教学资源。
最后，板书设计要简洁明了，突出重点，比如酸的分类、性质、用途，以及中和反应的化学方程式。同时，作业部分可以设计一些实践性的任务，比如自制酸碱指示剂，或者调查酸雨的危害，这样能巩固课堂知识，提高学生的实践能力。
现在需要检查是否有遗漏的重要信息，比如酸的命名和分类，素材 3 里提到了酸的命名方法，这部分可以放在酸的通性之前讲解。另外，不同酸的相似化学性质的原因，素材 10 提到是因为 H+，这部分需要解释清楚，可能通过导电性实验来说明。
总之，整个教案需要逻辑清晰，结构合理，结合实验和生活实例，让学生在探究中学习，同时注重安全和环保意识的培养。
10.2.1 常见的酸
教案设计
一、教学目标
知识与技能
认识常见酸（盐酸、硫酸等）的物理性质和化学性质。
掌握酸碱指示剂的作用及使用方法，学会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。
理解中和反应的原理及其在生产生活中的应用。
过程与方法
通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。
通过小组合作设计实验方案，提升科学探究与创新意识。
情感态度与价值观
体会化学与生活的密切联系，增强环保意识与社会责任感。
通过实验操作，强化安全意识与严谨的科学态度。
二、教学重难点
重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱的反应）、中和反应的应用。
难点：酸具有相似化学性质的原因（H 的存在）、中和反应的微观理解。
三、教学过程
1. 情境导入（5 分钟）
图片展示：呈现酸雨腐蚀建筑物、实验室废水处理的新闻报道，引发学生思考酸的腐蚀性及其与生活的联系。
提问互动：
“生活中哪些物质含有酸？它们有什么共同特点？”（如食醋、柠檬、碳酸饮料等）
“酸为何会有腐蚀性？如何安全使用酸？”
2. 新课讲授
（1）常见酸的物理性质（10 分钟）
实验观察：展示浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，引导学生观察颜色、状态，闻气味（注意安全操作）。
盐酸：无色液体，有刺激性气味，易挥发（瓶口出现白雾）。
硫酸：无色黏稠液体，不易挥发，具有吸水性（可作干燥剂）。
生活应用：结合图片讲解酸的用途（如盐酸除锈、硫酸用于蓄电池、硝酸制造化肥等）。
（2）酸的化学性质（15 分钟）
活动探究 1：酸与指示剂作用
学生分组实验：向白醋、稀盐酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象并记录。
结论：酸能使紫色石蕊变红，酚酞不变色。
活动探究 2：酸与金属反应
演示实验：镁条、锌粒、铁钉分别与稀盐酸反应，对比反应剧烈程度。
化学方程式：
Mg+2HCl→MgCl
2
+H
2
↑
（强调铁与酸反应生成亚铁盐）
活动探究 3：酸与金属氧化物反应
演示实验：生锈铁钉与稀盐酸反应，观察铁锈溶解、溶液变黄。
应用：工业除锈（盐酸或硫酸）。
活动探究 4：酸与碱的中和反应
实验设计：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，逐滴加入稀盐酸至红色褪去，分析反应实质。
微观解释：
H
+
+OH
→H
2
O
。
（3）酸的通性与分类（5 分钟）
归纳总结：酸的化学性质相似，因解离时均产生 H 。
分类命名：根据酸根离子命名（如盐酸、硫酸、硝酸等）。
3. 巩固提高（10 分钟）
案例分析：
实验室废水需处理后排放，如何中和酸性废水？（加入熟石灰）
胃酸过多时，为何可用含氢氧化铝的药物缓解？
小组讨论：设计实验鉴别稀盐酸和食盐水（提示：指示剂、活泼金属、碳酸盐等）。
4. 课堂小结与作业（5 分钟）
小结：通过思维导图梳理酸的性质、用途及中和反应的应用。
作业：
完成教材习题，总结盐酸与硫酸的异同点。
查阅资料：酸雨的成因与危害，提出防治建议。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
“酸”一词从有酸味的酒延伸而来。很早以前，在制酒的时候，会把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
课堂导入
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中含有碱的物质
新知探究
知识点1 几种常见的酸
盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
颜色、 状态
挥发性
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
无色液体
稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体
易挥发
难挥发
瓶口有白雾出现
瓶口无明显现象
有刺激性气味
无味
1.19g/cm3
1.84g/cm3
常用浓盐酸
(质量分数为37%~38%)
常用浓硫酸(质量分数为98%)
1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。
2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。
浓硫酸
气体
长管进
短管出
浓硫酸具有吸水性
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量 减小 不变
溶剂质量 不变 增大
溶液质量 减小 增大
相同点 溶质质量分数 减小
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
实验 放置一会后的现象 结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素)， 生成黑色的炭
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
浓硫酸具有腐蚀性
这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
如何稀释浓硫酸呢？
酸入水，慢慢倒，
沿器壁，不断搅，
护目镜，要戴好。
特别提醒
1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。
2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
用于金属表面除锈
制造药物
盐酸的用途
生产农药
制作火药
生产化肥
制作染料
硫酸的用途
其他的酸
（1）在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）生活中常见的许多物质中也含有酸。如洁厕灵中含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，铅酸蓄电池中含有硫酸等。
典例1 下列说法错误的是（ ）
A．浓硫酸能干燥氢气
B．稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌散热
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于实验室制二氧化碳
D．浓硫酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
C
解析：稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行。
在学习盐酸、硫酸之后我们发现它们存在一些相似的性质。酸都有什么通性呢？
新知探究
知识点2 酸的化学性质
酸与紫色石蕊作用
酸与无色酚酞作用
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊溶液 变红 变红
无色酚酞溶液 不变色 不变色
【实验现象】
【实验结论】
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
优点：操作简单、节约试剂、便于对照、效果较好。
上述实验也可以在点滴板上进行，想一想用点滴板进行实验有什么优点？
酸与活泼金属的反应
现象 化学方程式
镁
锌
铁
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较快，有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，溶液由无色变为浅绿色
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
想一想，为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4) 3+3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
1.这两个反应的生成物之一都是水，另一生成物是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
2.利用酸可以清除铁制品表面的锈，但不能将铁制品长时间浸在足量的酸中，因为酸会继续与铁反应，造成铁制品的腐蚀。
通过以上几个实验的现象与结论，你能总结出酸的通性吗？
1. [2023 辽阳]浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是( )
A. 挥发性 B. 腐蚀性 C. 吸水性 D. 酸性
A
返回
【点拨】
浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体具有刺激性气味。
2. [2024 北京海淀区模拟]浓硫酸暴露在空气中，质量会增加，是因为浓硫酸具有( )
A. 酸性 B. 碱性 C. 吸水性 D. 腐蚀性
C
【点拨】
浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中，会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。
返回
3. 下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是( )
A. 打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B. 浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C. 浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C
【点拨】
浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，A错误；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂，B错误；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，C正确；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，D错误。
【点易错】
解答此类题目应明确酸暴露在空气中发生的变化：(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质质量减小，溶质质量分数减小。(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶剂的质量增大，溶质的质量分数减小。
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4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和操作正确并规范的是( )
D
【点拨】
倾倒液体试剂时，量筒应倾斜，瓶塞应倒放，标签要向着手心，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢地注入水中，不能将水注入浓硫酸中，B错误；制取氢气时，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出，C错误。
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5. 某同学在实验室用浓硫酸配制100 g质量分数为9. 8%的稀硫酸。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98. 3%，其密度为1. 84 g cm－3。浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5. 4 mL浓硫酸，选择量筒________ (填“A”或“B”)量取。
(2)若完成溶液的配制，除图中所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是________，浓硫酸稀释时应将________(填“a”或“b”)中。
a. 水注入浓硫酸 b. 浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，则所配溶液溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)9. 8%。
A
玻璃棒
b
小于
【点拨】(1)量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证一次量取，二是量程与液体的取用量最接近，量取5. 4 mL的浓硫酸，应选择10 mL的量筒。(2)用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取(量筒和胶头滴管)、稀释(烧杯、玻璃棒)等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散。(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9. 8%。
返回
6. 如果有两瓶失去标签的浓盐酸和浓硫酸，你有什么方法可以将两者区分开？(至少写两种方法)
(1)________________________________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
分别打开瓶塞，瓶口上方有白雾出现的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸
分别用小木条蘸取待测液，一段时间后小木条变黑的是浓硫酸，无明显变化的是浓盐酸(或分别打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，闻到刺激性气味的是浓盐酸，无明显气味的是浓硫酸，其他方法合理即可)
返回
7. 下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸
(1)柠檬、柑橘中含有的酸是________。
(2)食醋中含有的酸是________。
(3)用于精炼石油的是________。
(4)汽水中大量含有的一种酸是________。
(5)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是________。
(6)汽车铅蓄电池中含有的酸是________。
⑤
④
①
③
②
①
返回
酸的通性
生成氢气
石蕊溶液遇酸变红色
酚酞溶液遇酸不变色
生成水
酸的通性
与酸碱指示剂作用
与活泼金属
反应
与某些金属氧化物反应
谢谢观看！(共39张PPT)
10.2.2 酸的化学性质
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；
2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；
3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；
4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
学习目标
教学目标要明确。知识目标应该包括酸的通性，比如与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应。能力目标可能涉及实验操作和观察能力，情感目标则是培养学生的科学态度和合作精神。
然后是教学重难点。重点肯定是酸的化学性质，难点可能在于理解酸的通性与结构的关系，以及不同酸的特性。
教学方法方面，实验探究法比较合适，因为酸的性质需要通过实验来观察。还有问题导学法，引导学生思考反应原理。
教学准备需要列出实验器材和药品，比如试管、滴管、石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、氢氧化钠、碳酸钠等。
教学过程要分步骤。导入部分可以用生活中的例子，比如胃酸过多用小苏打，或者酸雨腐蚀建筑物，引起学生兴趣。然后进行新课讲授，分五个性质逐一讲解，每个性质都配合实验，让学生观察现象并书写化学方程式。例如，酸与指示剂反应时，让学生自己动手滴加石蕊和酚酞，观察颜色变化。与金属反应时，用镁条和锌粒，比较反应速率，引出金属活动性顺序。与金属氧化物反应时，用生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液变黄。中和反应部分，用氢氧化钠和盐酸，酚酞作指示剂，观察颜色变化。与盐反应时，用碳酸钠和盐酸，观察气泡产生。
每个实验后，要引导学生总结规律，写出化学方程式，并强调酸的通性是因为都含有 H+。同时，要区分不同酸的特性，比如浓硫酸的腐蚀性，盐酸的挥发性。
课堂小结部分，让学生自己总结酸的化学性质，老师补充。课后作业可以布置习题和家庭实验，比如用白醋除水垢，加深理解。
板书设计要清晰，分点列出酸的性质，每个性质对应的反应实例和方程式。可能需要用表格来对比不同酸的反应现象。
还要考虑学生的实际情况，比如是否有足够的实验条件，是否需要分组实验，以及如何引导学生观察和记录实验现象。可能需要预设一些问题，比如为什么不同金属反应速率不同，或者酸为什么能除锈，帮助学生理解反应原理。
最后，检查教案是否符合课程标准，是否涵盖了所有知识点，实验是否安全可行，时间安排是否合理。确保学生能够通过实验和讨论掌握酸的化学性质，并培养他们的科学探究能力。
以下是一份关于 "10.2.2 酸的化学性质" 的教案设计，供参考：
《酸的化学性质》教案
科目：化学
年级：九年级
课时：1 课时
一、教学目标
知识与技能
掌握酸的五条化学性质及其反应规律。
能写出相关反应的化学方程式。
理解酸具有通性的原因（H 的作用）。
过程与方法
通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。
学会运用对比法研究不同酸的特性。
情感态度与价值观
体会化学与生活的联系，增强环保意识。
培养严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点
重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。
难点：酸的通性与结构的关系，不同酸的特性。
三、教学方法
实验探究法、问题导学法、小组合作法。
四、教学准备
实验器材：试管、胶头滴管、烧杯、镊子、药匙、试管夹、酒精灯。
药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉（氧化铁）、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、碳酸钙颗粒、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
其他：多媒体课件、实验记录单。
五、教学过程
1. 情境导入（5 分钟）
提问：
胃酸过多时为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）缓解？
酸雨为什么会腐蚀建筑物？
引出课题：酸的化学性质。
2. 新课讲授（30 分钟）
活动一：酸与指示剂的反应
实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加石蕊和酚酞试液。
现象：石蕊变红，酚酞不变色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色。
活动二：酸与活泼金属的反应
实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中。
现象：镁条剧烈反应，锌粒反应较快，铜片无明显现象。
化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表）。
活动三：酸与金属氧化物的反应
实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察现象。
现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。
化学方程式：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水（除锈原理）。
活动四：酸与碱的中和反应
实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀盐酸。
现象：溶液由红色变为无色。
化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O
结论：酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。
活动五：酸与某些盐的反应
实验：
碳酸钠粉末 + 稀盐酸 → 产生气泡（CO ）。
硝酸银溶液 + 稀盐酸 → 白色沉淀（AgCl）。
氯化钡溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO ）。
化学方程式：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
结论：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
总结酸的通性：
与指示剂反应；
与活泼金属反应；
与金属氧化物反应；
与碱反应；
与某些盐反应。
原因：酸在水溶液中解离出 H 。
3. 课堂小结（5 分钟）
学生复述酸的化学性质，教师补充。
强调酸的通性与 H 的关系，以及不同酸的特性（如浓硫酸的腐蚀性）。
4. 课后作业（5 分钟）
必做题：
完成课本习题。
写出盐酸与氧化铜、硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式。
选做题：
用白醋代替稀盐酸，设计实验验证酸的性质（如除水垢）
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂导入
从化学角度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应吗
新知探究
知识点1 常见的碱
俗名 苛性钠、火碱、烧碱
物理性质 颜色、状态 白色固体
溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热
吸水性 易吸水潮解
用途 广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂
氢氧化钠（NaOH）
物理变化
1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO2气体常用NaOH溶液，检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒
玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，主要的用途有：
肥皂
印染
石油
纺织
造纸
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 熟石灰、消石灰
物理性质 颜色、状态 白色粉末状固体
溶解性 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性 不易吸水
用途 建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳
氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓ + H2O
生石灰
熟石灰、消石灰
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途
砌砖
波尔多液
中和土壤
保护树木
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有：
氢氧化铜
Cu(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化镁
Mg(OH)2
典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（ ）
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量
B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水
C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂
D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
不能吸收水分，不可作干燥剂
C
在学习氢氧化钠、氢氧化钙之后我们发现它们存在一些相似的性质。碱都有什么化学性质呢？
新知探究
知识点2 碱的化学性质
碱与指示剂的作用
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变蓝
变蓝
变红
变红
【实验现象】
【实验结论】
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
碱与某些非金属氧化物反应
实验中反应的化学方程式为：
。
碱与某些非金属氧化物反应生成含酸根离子的化合物和水，试着写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O
NaOH与CO2反应
NaOH与SO2反应
Ca(OH)2与SO2反应
NaOH
CO2
SO2
Ca(OH)2
SO2
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+SO2 CaSO3 ↓+H2O
1. 下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( )
A. ZnCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. AlCl3
B
返回
【点拨】
Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。
2. 向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是( )
A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 铁粉 D. 氧化镁
D
【点拨】
氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。
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3. [2023 滨州改编]下列有关实验现象的描述，正确的是( )
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
D
【点拨】
浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D正确。
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4. 某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈反应的化学方程式为______________________ ______________________________________________。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______________________________。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是__________________________________。
Fe3O4
紫色石蕊溶液(合理即可)
【点拨】
(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液显酸性，可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等。
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5. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同), 充分反应后试管中溶液变红的是______。
(2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式：______________________________________________；______________________________________________。
(3)D试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
A
E
B、C
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
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6. 思维导图是知识整理的重要工具，如图所示是某思维导图的一部分，可以填入图示括号中的是( )
A. 能与活泼非金属反应
B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应
D. 能与金属氧化物反应
D
【点拨】
酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应等，根据学过的知识，可以填入括号中的是能与金属氧化物反应。故选D。
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7. 小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：
(1)写出做实验①的目的____________________________。
作为实验②、③的对照实验
序号 液体 现象
① 蒸馏水 小灯泡不亮
② 乙醇溶液 小灯泡不亮
③ 稀硫酸 小灯泡亮
(2)请从微观角度解释乙醇溶液不导电，稀硫酸能导电的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电
【点拨】
(1)②和③均为溶液，①是蒸馏水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。
(2)若溶液中存在着大量的、能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。乙醇溶液中的乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电。
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碱的通性
石蕊溶液遇碱变蓝色
酚酞溶液遇碱变红色
生成含酸根离子的化合物和水
碱的通性
与酸碱指示剂作用
与某些非金属氧化物反应
谢谢观看！(共46张PPT)
10.2.3 常见的碱与中和反应
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
教学目标要明确。知识目标应该包括酸的通性，比如与指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱中和、与某些盐反应。能力目标可能涉及实验操作和观察能力，情感目标则是培养学生的科学态度和合作精神。
然后是教学重难点。重点肯定是酸的化学性质，难点可能在于理解酸的通性与结构的关系，以及不同酸的特性。
教学方法方面，实验探究法比较合适，因为酸的性质需要通过实验来观察。还有问题导学法，引导学生思考反应原理。
教学准备需要列出实验器材和药品，比如试管、滴管、石蕊、酚酞、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、氢氧化钠、碳酸钠等。
教学过程要分步骤。导入部分可以用生活中的例子，比如胃酸过多用小苏打，或者酸雨腐蚀建筑物，引起学生兴趣。然后进行新课讲授，分五个性质逐一讲解，每个性质都配合实验，让学生观察现象并书写化学方程式。例如，酸与指示剂反应时，让学生自己动手滴加石蕊和酚酞，观察颜色变化。与金属反应时，用镁条和锌粒，比较反应速率，引出金属活动性顺序。与金属氧化物反应时，用生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液变黄。中和反应部分，用氢氧化钠和盐酸，酚酞作指示剂，观察颜色变化。与盐反应时，用碳酸钠和盐酸，观察气泡产生。
每个实验后，要引导学生总结规律，写出化学方程式，并强调酸的通性是因为都含有 H+。同时，要区分不同酸的特性，比如浓硫酸的腐蚀性，盐酸的挥发性。
课堂小结部分，让学生自己总结酸的化学性质，老师补充。课后作业可以布置习题和家庭实验，比如用白醋除水垢，加深理解。
板书设计要清晰，分点列出酸的性质，每个性质对应的反应实例和方程式。可能需要用表格来对比不同酸的反应现象。
还要考虑学生的实际情况，比如是否有足够的实验条件，是否需要分组实验，以及如何引导学生观察和记录实验现象。可能需要预设一些问题，比如为什么不同金属反应速率不同，或者酸为什么能除锈，帮助学生理解反应原理。
最后，检查教案是否符合课程标准，是否涵盖了所有知识点，实验是否安全可行，时间安排是否合理。确保学生能够通过实验和讨论掌握酸的化学性质，并培养他们的科学探究能力。
以下是一份关于 "10.2.2 酸的化学性质" 的教案设计，供参考：
《酸的化学性质》教案
科目：化学
年级：九年级
课时：1 课时
一、教学目标
知识与技能
掌握酸的五条化学性质及其反应规律。
能写出相关反应的化学方程式。
理解酸具有通性的原因（H 的作用）。
过程与方法
通过实验探究酸的性质，培养观察、分析和归纳能力。
学会运用对比法研究不同酸的特性。
情感态度与价值观
体会化学与生活的联系，增强环保意识。
培养严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点
重点：酸的化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐的反应）。
难点：酸的通性与结构的关系，不同酸的特性。
三、教学方法
实验探究法、问题导学法、小组合作法。
四、教学准备
实验器材：试管、胶头滴管、烧杯、镊子、药匙、试管夹、酒精灯。
药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、镁条、锌粒、铜片、生锈铁钉（氧化铁）、氢氧化钠溶液、碳酸钠粉末、碳酸钙颗粒、硝酸银溶液、氯化钡溶液。
其他：多媒体课件、实验记录单。
五、教学过程
1. 情境导入（5 分钟）
提问：
胃酸过多时为什么可以用小苏打（碳酸氢钠）缓解？
酸雨为什么会腐蚀建筑物？
引出课题：酸的化学性质。
2. 新课讲授（30 分钟）
活动一：酸与指示剂的反应
实验：向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加石蕊和酚酞试液。
现象：石蕊变红，酚酞不变色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色。
活动二：酸与活泼金属的反应
实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中。
现象：镁条剧烈反应，锌粒反应较快，铜片无明显现象。
化学方程式：
Mg + 2HCl = MgCl + H ↑
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
结论：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（金属活动性顺序表）。
活动三：酸与金属氧化物的反应
实验：将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察现象。
现象：铁锈逐渐溶解，溶液变黄。
化学方程式：Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O
结论：酸能与金属氧化物反应生成盐和水（除锈原理）。
活动四：酸与碱的中和反应
实验：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴加入稀盐酸。
现象：溶液由红色变为无色。
化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H O
结论：酸与碱反应生成盐和水（中和反应）。
活动五：酸与某些盐的反应
实验：
碳酸钠粉末 + 稀盐酸 → 产生气泡（CO ）。
硝酸银溶液 + 稀盐酸 → 白色沉淀（AgCl）。
氯化钡溶液 + 稀硫酸 → 白色沉淀（BaSO ）。
化学方程式：
Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO
H SO + BaCl = BaSO ↓ + 2HCl
结论：酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
总结酸的通性：
与指示剂反应；
与活泼金属反应；
与金属氧化物反应；
与碱反应；
与某些盐反应。
原因：酸在水溶液中解离出 H 。
3. 课堂小结（5 分钟）
学生复述酸的化学性质，教师补充。
强调酸的通性与 H 的关系，以及不同酸的特性（如浓硫酸的腐蚀性）。
4. 课后作业（5 分钟）
必做题：
完成课本习题。
写出盐酸与氧化铜、硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式。
选做题：
用白醋代替稀盐酸，设计实验验证酸的性质（如除水垢）
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.认识中和反应的概念及实质；
2.初步了解盐的概念；
3.能够分析中和反应过程中溶液pH的变化情况；
4.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
学习目标
课堂导入
在夏天外出游玩很容易被蚊虫叮咬，你们是采用什么方法消痛止痒的呢？
为什么可以用这些物质进行涂抹？
新知探究
知识点1 中和反应
在酸溶液中都含有相同的H+
在碱溶液中都含有相同的OH-
酸、碱都具有相似化学性质的原因
酸与碱是否能发生反应呢？
实验探究：氢氧化钠与盐酸反应
5mL稀氢氧化钠溶液
NaOH+HCl NaCl+H2O
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色，反应的化学方程式为
【实验分析及结论】
（1）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（2）实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，也便于观察溶液颜色的变化。
（3）当溶液由红色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
朝同一个方向搅拌
注意事项
其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
Ca(OH)2+ 2HCl
2NaOH+H2SO4
CaCl2+2H2O
Na2SO4+2H2O
氢氧化钙和盐酸反应：
氢氧化钠和硫酸反应：
反应的其中一个生成物为盐
NaOH+HCl NaCl+H2O
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
如：NaCl、CuSO4等都属于盐类物质。
盐
盐中不一定含有金属离子，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
名称 酸 碱 盐
水溶液中解离出的离子
特点
酸、碱、大多数盐类物质的比较
H+和酸根离子
OH-和金属离子（或铵根离子）
金属离子（或铵根离子）和酸根离子
阳离子全部是H+
阴离子全部是OH-
除含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子外，还可能含有其他离子
HCl + NaOH = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
氢氧化钙与盐酸反应示意图
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（2）表达式：酸+碱→盐+水
中和反应
（3）特指：酸和碱的反应
（4）实质：H+ + OH- = H2O
中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
中和反应的实质
H+ + OH- H2O
1. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物特指酸和碱。
2.中和反应是放热反应。
3.并不是所有的中和反应都没有明显现象。如硫酸与氢氧化钡溶液反应可产生白色沉淀，难溶性的碱与酸反应，难溶性的碱会溶解等。
特别提醒
典例1 判断下列反应是否是中和反应
Fe2O3＋ 6HCl = 2FeCl3＋ 3H2O ( )
2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O ( )
Al(OH)3 ＋ 3HCl = AlCl3 ＋ 3H2O ( )
×
×
√
中和反应过程中溶液pH的变化情况
1.向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）。
分析：起始时pH＞7，随着酸的加入pH逐渐减小，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；酸溶液过量时pH＜7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
2.向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液为例）。
分析：起始时pH＜7，随着碱的加入pH逐渐增大，当酸和碱恰好完全反应时溶液呈中性（b点），pH=7；碱溶液过量时pH＞7。
溶质：NaCl、NaOH
溶质：NaCl
溶质：NaCl、HCl
1.用于医药和生活
人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多而不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
新知探究
知识点2 中和反应在实际中的应用
蜂或蚂蚁叮咬人的皮肤后，在皮肤内分泌出蚁酸，会使叮咬处很快出现肿、痛或瘙痒等症状。如果涂一些含有碱性物质的溶液，如肥皂液等，就可减轻症状。
2.处理工业污水
硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。
3.改良土壤酸碱性
农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。如：人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
生活中的中和反应
典例2 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
A
反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应
1. “火碱、烧碱、熟石灰、苛性钠、生石灰、消石灰、石灰石”所代表的物质(或主要成分)共有( )
A. 一种 B. 二种 C. 三种 D. 四种
D
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2. 有关NaOH说法错误的是( )
A. NaOH固体溶于水时放出热量
B. NaOH包装箱上张贴的标识如图所示
C. NaOH可干燥所有气体
D. NaOH应密封保存
C
【点拨】
氢氧化钠易吸收水分而潮解，可干燥某些气体，但氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，C错误。
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3. 下列有关氢氧化钙的说法错误的是( )
A. 在树上涂含硫黄粉的石灰浆可以防止树木冻伤
B. 氢氧化钙可由生石灰与水反应而制得
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C
【点拨】Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
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4. [2024 眉山]下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )
A. KOH B. O2 C. NaCl D. CO2
A
【点拨】
KOH溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。
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5. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸
C. 石灰水 D. 烧碱溶液
C
【点易错】
解答此类题目应明确常见碱溶液暴露在空气中发生的变化：(1)氢氧化钠溶液与二氧化碳发生化学反应，生成易溶于水的碳酸钠，溶液质量增大。(2)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小。
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6. [2024 大连模拟]下列选项的应用与中和反应的原理无关的是( )
A. 使用浓硫酸干燥O2
B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 服用含有Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D. 利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸
A
【点拨】使用浓硫酸干燥O2，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，与中和反应原理无关。
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7. 写出下列反应的化学方程式。
(1)医生用含氢氧化铝的药物为病人治疗胃酸过多症________________________________________。
(2)用熟石灰处理化工厂排放的废水中的硫酸________________________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(3)热水瓶用久后，瓶胆内附着的水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁，可用稀盐酸进行清洗。其中发生的中和反应的化学方程式为______________________________________。
(4)化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，其原理是__________________________________________。
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【点易错】
解答此类题目要注意联系生产生活实际：(1)改变土壤的酸碱性时，切不可选择强酸和强碱进行中和处理。如不可用NaOH代替Ca(OH)2中和酸性土壤等，在实际生产中应选择酸碱性弱且经济的物质。
(2)治疗胃酸过多的药物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者具有强烈的腐蚀性。
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8. [2024 苏州模拟]常温下，将10 mL 5%稀盐酸逐滴加入盛有5 mL 5%NaOH溶液的锥形瓶中，边滴边振荡。下列说法正确的是( )
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加
B. 滴加过程中，锥形瓶内溶液的pH逐渐增大
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，蒸干溶液，所得白色固体是NaCl
D
【点拨】
滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不变，A错误；锥形瓶内溶液中的氢氧化钠不断反应，碱性减弱，pH逐渐减小，B错误；由方程式知，盐酸过量，故恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，蒸干溶液，过量的氯化氢会挥发，最终所得白色固体一定是NaCl，D正确。
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9. 为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图所示四个实验，不能达到实验目的的是( )
A. 甲实验中，溶液仍为无色
B. 乙实验中，溶液由无色变为红色
C. 丙实验中，溶液由红色变为无色
D. 丁实验中，溶液由红色变为无色
B
【点拨】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入氢氧化钠溶液后溶液由无色变为红色，无法说明有反应物消失，也无法证明有新物质生成，故B不能达到实验目的。
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课堂小结
工业废水的处理
中和反应：酸+碱 盐+水
酸和碱的中和反应
应用
改良酸性或碱性土壤
医药和生活
实质：H+ + OH- = H2O
谢谢观看！
