2024-2025学年2024人教版九年级化学下册精做课件

(共42张PPT)
10.3.1 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。
教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。
需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同时，要强调实验安全，比如使用稀盐酸，正确处理废弃物等。复分解反应的条件可能需要用表格或口诀来帮助学生记忆，比如 “双交换，价不变，生成气体、水或沉淀”。
作业布置要兼顾巩固知识和拓展应用，比如课后习题和家庭小实验，如制作简易灭火器，这样能提高学生的动手能力和兴趣。
最后，检查教案是否符合课程标准，是否覆盖了所有必要的知识点，结构是否合理，语言是否简洁明了。可能还需要考虑学生的认知水平，避免使用过于复杂的术语，确保学生能够理解和掌握。
以下是一份关于初中化学《常见的盐》的教案设计，供参考：
课题：10.3.1 常见的盐
教材：人教版九年级化学下册第十单元课题 3
课时：1 课时
一、教学目标
知识与技能
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质及主要用途。
掌握盐的化学性质（与酸、碱、盐的反应）。
理解复分解反应的条件，能判断常见反应是否发生。
过程与方法
通过实验探究盐的性质，培养观察、记录和分析能力。
通过小组合作学习，提升合作交流能力。
情感态度与价值观
认识化学与生活、生产的密切联系，激发学习兴趣。
树立合理使用化学物质的环保意识。
二、教学重难点
重点：常见盐的性质和用途；复分解反应的条件。
难点：盐的化学性质及复分解反应的判断。
三、教学准备
实验器材：试管、药匙、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒、导管、澄清石灰水。
实验药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞试液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
多媒体课件：常见盐的用途图片、复分解反应微观动画。
四、教学过程
环节 1：情境导入（5 分钟）
提问：
厨房中常用的 “盐” 是什么？它的主要成分是什么？
蒸馒头时用到的 “碱” 是什么？它与化学中的 “碱” 是否相同？
展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。
环节 2：新课讲授（20 分钟）
1. 常见盐的物理性质与用途
氯化钠（NaCl）：
俗称：食盐。
性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。
碳酸钠（Na CO ）：
俗称：纯碱、苏打。
性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
碳酸氢钠（NaHCO ）：
俗称：小苏打。
性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。
用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。
碳酸钙（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性质：白色固体，难溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂、实验室制 CO 。
2. 盐的化学性质
实验探究：
实验 1：碳酸钠与稀盐酸反应
现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
实验 2：碳酸氢钠受热分解
现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
实验 3：碳酸钙与稀盐酸反应
现象：固体溶解，产生气泡。
化学方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
实验 4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
现象：生成蓝色沉淀。
化学方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
归纳盐的化学性质：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（如 Na CO 与 HCl）。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（如 CuSO 与 NaOH）。
盐 + 盐 → 两种新盐（如 NaCl 与 AgNO ）。
3. 复分解反应的条件
动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。
总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。
环节 3：课堂小结（5 分钟）
学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。
教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。
环节 4：课堂练习（10 分钟）
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应。
碳酸氢钠与盐酸反应。
判断下列反应是否发生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
环节 5：课后作业
教材习题：P79 第 1、3、5 题。
家庭小实验：用食醋和鸡蛋壳（主要成分为 CaCO ）验证碳酸盐的性质。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.能从组成上判断“盐”这一类物质，并知道盐和生活中常见的食盐的区别；
2.知道氯化钠的性质和用途；
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
学习目标
课堂导入
咸鸭蛋、盐焗鸡，在中国历史悠久，深受老百姓喜爱，是中国特色菜肴。腌制咸鸭蛋、盐焗鸡的原料之一就是食盐。
新知探究
知识点1 盐
“食盐是盐，盐就是食盐”
日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指的是一类物质。
盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
盐中不一定含有金属元素，
比如含有铵根离子(NH4+)的盐，
这样的盐称为铵盐。
盐的分类
分类依据 名称 举例
阴离子特点
阳离子特点
硫酸盐、碳酸盐、
硝酸盐等
Na2CO3、CaCO3等属于碳酸盐
钠盐、钾盐、
铵盐等
NaCl、Na2SO4、Na2CO3等属于钠盐
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸钙
CaCO3
氯化钠(NaCl)
食盐与我们的生活密不可分，食盐的主要成分是
氯化钠，是重要的调味品。
新知探究
知识点2 氯化钠
氯化钠与人体健康
钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
氯化钠的物理性质
白色晶体、有咸味、易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。
氯化钠应用广泛
生理盐水
16%盐水选种
工业原料
腌制蔬菜
道路融雪
氯化钠的分布
海洋
盐湖
盐井
盐矿
典例1 氯化钠是日常生活中最常见的一种盐，下列有关氯化钠的描述正确的是（ ）
氯化钠是重要的调味品，可以腌渍蔬菜、鱼、肉等
氯化钠是人体正常生理活动所必需的，所以摄入量越多越好
C. 氯化钠可以用来配制农药波尔多液
D.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到纯净的氯化钠
A
×
硫酸铜和氢氧化钙
粗盐
Na2CO3俗称纯碱或苏打，是易溶于水的白色粉末。
碳酸钠
纯碱的水溶液呈碱性，但纯碱不是碱
新知探究
知识点3 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
侯氏制碱法
纯碱工业始创于18世纪，侯德榜是侯氏制碱的创始人（“红三角”牌纯碱）。1926年，中国“红三角”牌纯碱入万国博览会，获金质奖章。侯德榜是近代化学工业的奠基人之一。
碳酸氢钠 (NaHCO3)
能溶于水的白色晶体
小苏打
注意：碳酸氢钠的水溶液为弱碱性
俗名：
物理性质：
NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症。
碳酸钙 (CaCO3)
石灰石
大理石
难溶于水的白色固体
主要成分是碳酸钙
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
汉白玉
常见主要成分是碳酸钙的物质
CaCO3可用作建筑材料、补钙剂
物质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色粉末状固体，易溶于水 白色晶体，能溶于水 白色固体，难溶于水
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，用于实验室制取二氧化碳
C
A.碳酸钙可用作补钙剂
B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可代替食盐
D.碳酸氢钠可用于焙制糕点
亚硝酸钠有毒，不能代替食盐
典例2 下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
1. 氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(　　)
A. 氯化钠是常见的食品调味剂
B. 氯化钠可以用作融雪剂
C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
D. 氯化钠可用于腌制食品
C
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【点拨】海水中含有多种物质，蒸发海水得到的不是纯净的氯化钠，C错误。
2. [2024 河南]科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨相结合的“联合制碱法”的科学家是(　　)
A
【点拨】
侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。
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3. [2024 龙东地区]下列物质的名称、俗称、化学式一致的是(　　)
A. 氢氧化钙　 生石灰　 Ca(OH)2
B. 碳酸钠　 小苏打　 NaHCO3
C. 乙醇　 酒精　 C2H5OH
D. 氯化钠　 食盐　 NaCl
C
【点拨】
氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，A错误；碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，B错误；乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，C正确；食盐的主要成分是氯化钠，D错误。
【点规律】常见酸、碱、盐的俗称、名称和化学式
俗称 名称 化学式
生石灰 氧化钙 CaO
烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
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4. [2023 眉山]下列有关纯碱的认识错误的是(　　)
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
D. 生产：侯氏制碱法
B
【点拨】纯碱是碳酸钠的俗称，能与BaCl2等盐溶液反应，不能与NaCl反应，B错误。
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5. 下列有关盐的用途说法不正确的是(　　)
A. 氯化钠可用于配制生理盐水
B. 碳酸钙可用作补钙剂
C. 亚硝酸钠可用于腌制蔬菜
D. 小苏打可用于焙制糕点
C
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“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，制成蛋雕作品。回答6～7题。
6. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是(　　)
A. 易溶于水 B. 可作补钙剂
C. 高温不分解 D. 属于酸
B
【点拨】
碳酸钙难溶于水，A错误；碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，B正确；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C错误；碳酸钙属于盐，D错误。
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7. 关于蛋雕制作说法正确的是(　　)
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 石蜡能与盐酸发生化学反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
B
【点拨】
石蜡熔化，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；石蜡不能与盐酸发生化学反应，C错误；蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，D错误。
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8. 用如图所示装置进行实验。
(1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为______________________________________，②中观察到的现象是_____________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
澄清石灰水变浑浊
(2)若往①中加入Na2CO3或NaHCO3，然后加入稀盐酸，实验中观察到的现象是______________________________。写出Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________________________、________________________________________________。
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
返回
课堂小结
定义：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物
氯化钠（性质、用途、来源等）
盐
常见的盐：氯化钠、碳酸钠（苏打、纯碱）、碳酸氢钠（小苏打）、碳酸钙
谢谢观看！(共34张PPT)
10.3.2 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
1.掌握碳酸盐（或碳酸氢盐）与酸的反应现象及化学方程式；
2.掌握碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验方法；
3.知道复分解反应的概念及特点。
学习目标
教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。
教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。
需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同时，要强调实验安全，比如使用稀盐酸，正确处理废弃物等。复分解反应的条件可能需要用表格或口诀来帮助学生记忆，比如 “双交换，价不变，生成气体、水或沉淀”。
作业布置要兼顾巩固知识和拓展应用，比如课后习题和家庭小实验，如制作简易灭火器，这样能提高学生的动手能力和兴趣。
最后，检查教案是否符合课程标准，是否覆盖了所有必要的知识点，结构是否合理，语言是否简洁明了。可能还需要考虑学生的认知水平，避免使用过于复杂的术语，确保学生能够理解和掌握。
以下是一份关于初中化学《常见的盐》的教案设计，供参考：
课题：10.3.1 常见的盐
教材：人教版九年级化学下册第十单元课题 3
课时：1 课时
一、教学目标
知识与技能
了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、俗称、物理性质及主要用途。
掌握盐的化学性质（与酸、碱、盐的反应）。
理解复分解反应的条件，能判断常见反应是否发生。
过程与方法
通过实验探究盐的性质，培养观察、记录和分析能力。
通过小组合作学习，提升合作交流能力。
情感态度与价值观
认识化学与生活、生产的密切联系，激发学习兴趣。
树立合理使用化学物质的环保意识。
二、教学重难点
重点：常见盐的性质和用途；复分解反应的条件。
难点：盐的化学性质及复分解反应的判断。
三、教学准备
实验器材：试管、药匙、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃棒、导管、澄清石灰水。
实验药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、酚酞试液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
多媒体课件：常见盐的用途图片、复分解反应微观动画。
四、教学过程
环节 1：情境导入（5 分钟）
提问：
厨房中常用的 “盐” 是什么？它的主要成分是什么？
蒸馒头时用到的 “碱” 是什么？它与化学中的 “碱” 是否相同？
展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。
环节 2：新课讲授（20 分钟）
1. 常见盐的物理性质与用途
氯化钠（NaCl）：
俗称：食盐。
性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。
碳酸钠（Na CO ）：
俗称：纯碱、苏打。
性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
碳酸氢钠（NaHCO ）：
俗称：小苏打。
性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。
用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。
碳酸钙（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性质：白色固体，难溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂、实验室制 CO 。
2. 盐的化学性质
实验探究：
实验 1：碳酸钠与稀盐酸反应
现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
实验 2：碳酸氢钠受热分解
现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
实验 3：碳酸钙与稀盐酸反应
现象：固体溶解，产生气泡。
化学方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
实验 4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
现象：生成蓝色沉淀。
化学方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
归纳盐的化学性质：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（如 Na CO 与 HCl）。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（如 CuSO 与 NaOH）。
盐 + 盐 → 两种新盐（如 NaCl 与 AgNO ）。
3. 复分解反应的条件
动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。
总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。
环节 3：课堂小结（5 分钟）
学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。
教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。
环节 4：课堂练习（10 分钟）
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应。
碳酸氢钠与盐酸反应。
判断下列反应是否发生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
环节 5：课后作业
教材习题：P79 第 1、3、5 题。
家庭小实验：用食醋和鸡蛋壳（主要成分为 CaCO ）验证碳酸盐的性质。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂导入
同学们还记得实验室制取CO2的化学方程式吗？
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
CO2↑+H2O
根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
新知探究
知识点1 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
实验 现象 迅速反应，产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，产生气泡更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
化学方程式 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl NaCl+ CO2 ↑ +H2O
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
澄清石灰水
由实验可知：
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可以和盐酸反应生成二氧化碳，推测其他碳酸盐（或碳酸氢盐）也都能与盐酸反应生成二氧化碳。
（2）盐和酸反应生成一种新盐和一种新酸。
可通过二氧化碳检验碳酸根（或碳酸氢根）
CO32-（或HCO3- ）的检验
原理：与盐酸反应生成二氧化碳
试剂：稀盐酸、澄清石灰水
方法：取少量盐的样品并滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐中含有CO32-（或HCO3- ）
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
盐和碱能发生反应吗？
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水会有什么现象呢？
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
实验现象
实验分析
化学方程式
实验结论
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
1.碳酸钠与氢氧化钙反应，生成物有碳酸钙沉淀；
2.该反应是一种碱与一种盐反应生成另一种碱和另一种盐的反应
通入澄清
石灰水
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
白色粉末
加入
水
无色溶液
加入
盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
典例1 某同学在家中厨房找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
①加入水后得到无色溶液→白色粉末可溶于水；
②加入盐酸产生无色无味的气体，且该气体通入澄清石灰水后产生白色沉淀→该气体是二氧化碳。
综合判断得出该白色粉末是一种可溶性的碳酸盐或碳酸氢盐。
通入澄清
石灰水
白色粉末
加入
水
无色溶液
加入
盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
解析：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
通过刚刚的学习，碳酸盐和盐酸发生了反应，以及碳酸钠与氢氧化钠能发生反应，观察下列这些反应，它们有什么共同点？
新知探究
知识点2 复分解反应
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+ CO2↑
H2CO3
都发生在溶液中
都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
相同点
特点：“双交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
Na
CO3
Ca
OH
2
2
阴阳离子交换成分
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
＋
＋
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
单换单
多变一
一变多
双交换
价不变
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+
CB
典例2 下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
D
A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　
D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
特点：双交换，价不变
△
MnO2
1. 下列反应中不属于复分解反应的是(　　)
A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
B. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B
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2. [2024 南阳模拟]下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是(　　)
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸
C. 硝酸银溶液和稀盐酸 D. 锌和氯化亚铁溶液
B
【点拨】碳酸钠粉末和稀硫酸反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，溶液质量变大，B正确。
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3. [2024 达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)
A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－
B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3
C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
A
【点拨】
H＋、CO2－3两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO2－4能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。
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4. [2023 天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是(　　)
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
【点拨】
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。
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5. 判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。
(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：______________________________________________。
(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：_____________________________________________。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_____________________________________________。
KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合：__________________ ________________________________________________。
(5)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________________________________。
(6)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：_____________________________________________。
不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
【点技巧】
复分解反应发生的条件巧记
复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；
有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。
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6. [2023 杭州]有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　　)
A. pH试纸 B. 酚酞溶液
C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
D
【点拨】
碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，而硫酸钠溶液显中性，pH等于7，不能使酚酞溶液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C 不符合题意；硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。
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7. 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，化学式为2Na2CO3 3H2O2。具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液　 B. 二氧化锰
C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
A
【点拨】
氢氧化钠不能和碳酸钠、过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能使过碳酸钠失效，B不符合题意；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使过碳酸钠失效，C不符合题意；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能使过碳酸钠失效，D不符合题意。
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课堂小结
常见盐的性质
盐+酸 新盐+新酸
CO32-（或HCO3- ）的检验
Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3↓
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
四大基本反应类型的特点
复分解反应
盐
谢谢观看！(共61张PPT)
10.3.3 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
1.根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
2.掌握并归纳盐的化学性质。
学习目标
教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。
教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。
需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同蒸馒头时用到的 “碱” 是什么？它与化学中的 “碱” 是否相同？
展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。
环节 2：新课讲授（20 分钟）
1. 常见盐的物理性质与用途
氯化钠（NaCl）：
俗称：食盐。
性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。
碳酸钠（Na CO ）：
俗称：纯碱、苏打。
性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
碳酸氢钠（NaHCO ）：
俗称：小苏打。
性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。
用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。
碳酸钙（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性质：白色固体，难溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂、实验室制 CO 。
2. 盐的化学性质
实验探究：
实验 1：碳酸钠与稀盐酸反应
现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
实验 2：碳酸氢钠受热分解
现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
实验 3：碳酸钙与稀盐酸反应
现象：固体溶解，产生气泡。
化学方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
实验 4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
现象：生成蓝色沉淀。
化学方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
归纳盐的化学性质：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（如 Na CO 与 HCl）。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（如 CuSO 与 NaOH）。
盐 + 盐 → 两种新盐（如 NaCl 与 AgNO ）。
3. 复分解反应的条件
动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。
总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。
环节 3：课堂小结（5 分钟）
学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。
教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。
环节 4：课堂练习（10 分钟）
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应。
碳酸氢钠与盐酸反应。
判断下列反应是否发生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
环节 5：课后作业
教材习题：P79 第 1、3、5 题。
家庭小实验：用食醋和鸡蛋壳（主要成分为 CaCO ）验证碳酸盐的性质。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂导入
复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，什么条件下复分解反应才能发生呢？
新知探究
知识点1 复分解反应发生的条件
实验探究复分解反应发生的条件
根据如下复分解反应，猜想复分解反应发生的条件？
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
气体
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2
HCl + NaOH == NaCl + H2O
沉淀
水
CuSO4 溶液+NaOH溶液 CuSO4 溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
产生蓝色絮状沉淀
产生白色沉淀
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + BaCl2
BaSO4↓+ CuCl2
1.上述两个反应是否属于复分解反应？实验现象有什么共同之处？
3.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
属于；都有沉淀生成。
属于复分解反应；水。
2.含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
都有气泡产生。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐的溶解性
1.常见的酸大多溶于水；
2.常见的碱中只有五种溶于水：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O；
3.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，都能溶于水；
4.盐酸盐（也称氯化物）不溶于水的有AgCl；
5.硫酸盐不溶于水的有BaSO4；
6.碳酸盐：含钾、钠、铵根离子的碳酸盐溶于水。
微溶物
组合 判断依据 化学方程式
稀硫酸+ NaOH溶液
稀硫酸+ K2CO3溶液
稀硫酸+ Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
气体生成
有沉淀生成
判断下列溶液两两混合后能否发生复分解反应：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
H2SO4+K2CO3 K2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+
2HNO3
组合 判断依据 化学方程式
稀盐酸+ NaOH溶液
稀盐酸+ K2CO3溶液
K2CO3溶液+Ba(NO3)2溶液
有水生成
有水和
气体生成
有沉淀生成
HCl+NaOH NaCl+H2O
2HCl+K2CO3 2KCl+H2O+
CO2↑
K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3↓+
2KNO3
酸、碱、盐之间发生复分解反应的具体条件
反应物类别 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物 酸可溶 至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
酸+碱 至少一种可溶 酸+盐 酸可溶 碱+盐 碱和盐均可溶 盐+盐 两种盐均可溶 复分解反应的实质
复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子，只要离子之间能够互相结合生成气体、沉淀或水，反应就可以发生。
Ca2+、OH-
Na+、CO3 2-
Na+、OH-
Ca(OH)2 + Na2CO3 ——
2NaOH+ CaCO3↓
——
阴阳离子形成的常见沉淀
CaCO3↓
AgCl↓
BaCO3↓
Ba2＋
SO42-
Ca2＋
CO32－
Ba2＋
Ag＋
Cl－
→
→
→
→
BaSO4↓
OH-
Mg2＋
Cu2＋
Al3＋
Fe3＋
→Fe(OH)3 ↓
→Al(OH)3 ↓
→Mg(OH)2↓
→Cu(OH)2↓
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
复分解，变小
置换
复分解，不变
不反应
典例1 下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是（　　）
C
新知探究
知识点2 盐的化学性质
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
1.盐+金属→新盐+新金属
反应发生条件：
①盐要溶于水；
②在金属活动性顺序里，与盐反应的金属应排在盐溶液中金属的前面。
K、Ca、Na除外
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
金属
盐
金属
盐
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl NaCl＋H2O+CO2↑
盐
酸
盐
酸
2.盐+酸→新盐+新酸
反应发生条件：
①酸可溶；
②符合复分解反应发生的条件。
3.盐+碱→新盐+新碱
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；
②符合复分解反应发生的条件。
碱
盐
碱
盐
2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
反应发生条件：
①反应物均可溶于水；
②符合复分解反应发生的条件。
BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2
盐
盐
盐
盐
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
盐的化学性质
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
总结：
（1）SO42-的检验方法：
①滴加稀盐酸，无明显现象；
②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
部分离子的检验方法
（2）CO32-的检验方法：
①滴加稀盐酸，有气泡产生；
②通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法：
①滴加稀硝酸，无明显现象；
②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸铜(CuSO4)溶液；
一些常见的有色溶液
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液；
浅绿色的溶液：含Fe2+的溶液，如FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾(KMnO4)溶液。
①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4；
②不溶于水，能溶于酸，且能产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3等；
④蓝色沉淀： Cu(OH)2；⑤红褐色沉淀：Fe(OH)3。
一些常见沉淀的颜色
典例2 CuSO4是一种常见的盐。下列关于CuSO4的认识错误的是（　　）
A．组成：含有铜离子和硫酸根离子
B．性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应
C．用途：农业上可与石灰乳混合配制成具有杀菌作用的波尔多液
D．制备：通过铜与稀硫酸在常温下反应制得
D
1. 下列反应中不属于复分解反应的是(　　)
A. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
B. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
C. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
B
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2. [2024 南阳模拟]下列各组物质混合后能发生复分解反应且溶液质量变大的是(　　)
A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 碳酸钠粉末和稀硫酸
C. 硝酸银溶液和稀盐酸 D. 锌和氯化亚铁溶液
B
【点拨】碳酸钠粉末和稀硫酸反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，参加反应的碳酸钠的质量大于生成的二氧化碳的质量，溶液质量变大，B正确。
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3. [2024 达州]下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是(　　)
A. K＋、Na＋、SO2－4、Cl－
B. H＋、Fe2＋、CO2－3、NO－3
C. H＋、Ca2＋、OH－、Cl－
D. Ba2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3
A
【点拨】
H＋、CO2－3两种离子能结合成二氧化碳气体和水，且含Fe2＋的水溶液呈浅绿色，B错误；H＋、OH－能结合成水，C错误；Ba2＋、SO2－4能结合成硫酸钡沉淀，且含Cu2＋的水溶液呈蓝色，D错误。
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4. [2023 天门]下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是(　　)
A. NaOH、K2CO3、NaCl
B. Na2CO3、CaCl2、KNO3
C. HCl、Na2SO4、NaHCO3
D. Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
A
【点拨】
碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B不能大量共存；盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，C不能大量共存；氢氧化钙能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D不能大量共存，且氯化铁溶液是黄色的。
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5. 判断下列各组物质间能否发生化学反应，能反应的，直接写出化学方程式，不能反应的，说明原因。
(1)氯化钾溶液与硝酸银溶液混合：______________________________________________。
(2)碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：_____________________________________________。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_____________________________________________。
KCl＋AgNO3===KNO3＋AgCl↓
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合：__________________ ________________________________________________。
(5)碳酸钾溶液与稀盐酸混合：_____________________________________________。
(6)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合：_____________________________________________。
不能反应，因为相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3
【点技巧】
复分解反应发生的条件巧记
复分解，两头顾，先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水；
有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。
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6. [2023 杭州]有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是(　　)
A. pH试纸 B. 酚酞溶液
C. 稀硫酸 D. 硝酸钡溶液
D
【点拨】
碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，能使酚酞溶液变红，而硫酸钠溶液显中性，pH等于7，不能使酚酞溶液变色，A、B不符合题意；硫酸与碳酸钠反应产生气体，与硫酸钠不反应，C 不符合题意；硝酸钡与硫酸钠和碳酸钠反应均能生成白色沉淀，所以无法鉴别，D符合题意。
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7. 过碳酸钠是由碳酸钠和过氧化氢复合形成的一种新型氧系漂白剂，化学式为2Na2CO3 3H2O2。具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质中不会使过碳酸钠失效的是(　　)
A. 氢氧化钠溶液　 B. 二氧化锰
C. 稀盐酸 D. 氯化钙溶液
A
【点拨】
氢氧化钠不能和碳酸钠、过氧化氢反应，不能使过碳酸钠失效，A符合题意；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，能使过碳酸钠失效，B不符合题意；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能使过碳酸钠失效，C不符合题意；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能使过碳酸钠失效，D不符合题意。
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8. 及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①～④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了澄清石灰水和碳酸钠溶液两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________，反应的化学方程式为______________________________________________。
产生白色沉淀
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　
(2)在性质③中，X代表________类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式：_________________(写一个)。
酸
NaCl(合理即可)
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9. [2024 滨州]下列各组离子在pH＝12的溶液中能大量共存的是(　　)
A. H＋、SO2－4、Ba2＋、Cl－
B. Ag＋、NO－3、Mg2＋、Na＋
C. Ca2＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3
D. Na＋、K＋、NO－3、Cl－
D
【点拨】
pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH－。H＋、OH－两种离子能结合生成水，Ba2＋、SO2－4两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，A错误；Mg2＋、OH－两种离子能结合生成氢氧化镁沉淀，B错误；NH＋4、OH－两种离子能结合生成氨气和水，Ca2＋、CO2－3两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，C错误；D项四种离子及OH－间不能结合生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存。
【点思路】
离子共存类题目中的隐含条件：
(1)无色溶液：不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；(2)“酸性溶液”或pH＝1的溶液中含有大量H＋；(3)“碱性溶液”或pH＝13的溶液中含有大量OH－。
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10. [2023 广西]下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　)
A. Cu→Cu(NO3)2→KNO3
B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl
D. KOH→Ba(OH)2→NaOH
A
【点拨】
铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，A正确；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，B不符合题意；硝酸钠无法一步转化为氯化钠，C不符合题意；氢氧化钾无法一步转化为氢氧化钡，D不符合题意。
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11. [2024 重庆]下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(　　)
C
选项 实验对象 试剂及方法
A CuO粉末(炭粉) 加入足量的稀硫酸，过滤
B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤
【点拨】
CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，A错误；CO2能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，B错误；Na2CO3能与适量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，D错误。
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12. [2024 天津]如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是(　　)
D
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO H2 H2SO4 Mg
B HCl Fe Fe3O4 O2
C O2 CO CO2 C
D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl
【点拨】
氢气不能一步转化成硫酸，排除A；四氧化三铁不能和氧气反应，排除B；氧气不能和二氧化碳反应，排除C；氢氧化钙能和二氧化碳、碳酸钠反应，碳酸钠能和盐酸反应，盐酸能一步转化成二氧化碳，二氧化碳能和碳酸钠相互转化，D正确。
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13. 如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：
(1)图1所示实验中，烧杯内的白色沉淀是__________________(写化学式)。
(2)BC段发生反应的化学方程式为_____________________ _______________________________________________ 。
BaSO4、BaCO3
BaCO3＋2HNO3===
Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑
(3)A点，烧杯内的溶液中一定含有的大量离子为__________________________(写离子符号)。B点时，烧杯内的沉淀由 ________种物质组成。
(4)检验D点溶液中含有氯离子的方法是________________ ________________________________________________________________________________________________。
Na＋、Cl－、SO2－4
2
静置，取上层清液少许于一支洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
课堂小结
盐
复分解反应发生的条件
盐的化学性质
生成物中有气体、沉淀或水
1.盐+金属→新盐+新金属
2.盐+酸→新盐+新酸
3.盐+碱→新盐+新碱
4.盐1+盐2→新盐1+新盐2
部分离子的检验方法
谢谢观看！(共42张PPT)
10.3.4 常见的盐
第十单元 常见的酸、碱、盐
2024人教版化学九年级下册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
1.了解化学元素对植物生长的重要性；
2.知道常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项；
3.通过对施用化肥及农药的“利”与“弊”的思考，形成辩证思维。
学习目标
教学重难点方面，重点应该是常见盐的性质和用途，以及复分解反应的条件。难点可能在于理解盐的化学性质和复分解反应的条件，特别是如何判断反应是否发生，这可能需要通过实验和例子来强化。
教学过程需要设计导入、新课讲授、实验探究、课堂小结和作业布置。导入部分可以用生活中的例子，比如食盐、纯碱，引起学生的兴趣。新课讲授部分分点讲解每个盐的相关知识，结合实验帮助学生理解。实验设计要安全可行，比如碳酸钠与盐酸反应、碳酸氢钠受热分解、碳酸钙与盐酸反应等，这些实验能直观展示盐的性质。
需要注意的是，实验部分要详细说明步骤、现象和结论，确保学生能正确操作并记录。同蒸馒头时用到的 “碱” 是什么？它与化学中的 “碱” 是否相同？
展示：展示氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的样品，引出课题。
环节 2：新课讲授（20 分钟）
1. 常见盐的物理性质与用途
氯化钠（NaCl）：
俗称：食盐。
性质：白色晶体，易溶于水，水溶液呈中性。
用途：调味、腌制食品、生理盐水、工业原料（制烧碱、氯气）。
碳酸钠（Na CO ）：
俗称：纯碱、苏打。
性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（能使酚酞变红）。
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
碳酸氢钠（NaHCO ）：
俗称：小苏打。
性质：白色晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。
用途：发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料。
碳酸钙（CaCO ）：
存在：石灰石、大理石的主要成分。
性质：白色固体，难溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂、实验室制 CO 。
2. 盐的化学性质
实验探究：
实验 1：碳酸钠与稀盐酸反应
现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑
实验 2：碳酸氢钠受热分解
现象：试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2NaHCO \xlongequal{△} Na CO + H O + CO ↑
实验 3：碳酸钙与稀盐酸反应
现象：固体溶解，产生气泡。
化学方程式：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑
实验 4：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
现象：生成蓝色沉淀。
化学方程式：CuSO + 2NaOH = Cu(OH) ↓ + Na SO
归纳盐的化学性质：
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（如 Na CO 与 HCl）。
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（如 CuSO 与 NaOH）。
盐 + 盐 → 两种新盐（如 NaCl 与 AgNO ）。
3. 复分解反应的条件
动画演示：复分解反应的微观过程（离子交换）。
总结条件：生成物中有沉淀、气体或水。
环节 3：课堂小结（5 分钟）
学生总结：常见盐的名称、化学式、用途及化学性质。
教师强调：复分解反应的判断方法（“双交换，价不变，生成气、水、沉淀”）。
环节 4：课堂练习（10 分钟）
写出下列反应的化学方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应。
碳酸氢钠与盐酸反应。
判断下列反应是否发生：
NaCl + KNO →
Na CO + CaCl →
环节 5：课后作业
教材习题：P79 第 1、3、5 题。
家庭小实验：用食醋和鸡蛋壳（主要成分为 CaCO ）验证碳酸盐的性质。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
课堂导入
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，经常需要靠施肥来补充。“庄稼一枝花，全靠肥当家”说明肥料对作物生长的重要性。
新知探究
知识点1 化学肥料
肥料的种类
由动物粪便、植物体等沤制形成的天然有机肥料。
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。
N
P
K
H
Mn
Mo
Zn
Fe
需要量较大
C
O
B
Cu
Cl
Ca
Mg
土壤中提供的氮、磷、钾元素无法满足农作物生长需求，因此需补充氮、磷、钾元素。
化肥的主要成分
1.氮肥
CO(NH2)2
NH4Cl
NaNO3
氮肥的作用:
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
缺氮的农作物叶片枯黄
豆类植物根部的根瘤菌能把空气中的氮气转化为含氮化合物而吸收，故豆类植物无需或只需施用少量氮肥就可以满足生长所需。
2.磷肥
磷矿粉
Ca3(PO4)2
Ca(H2PO4)2+CaSO4
磷肥的作用:
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素。磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。
缺磷的农作物生长迟缓，产量降低
3.钾肥
K2SO4
KCl
钾肥的作用:
钾在植物代谢活跃的器官和组织中的分布量较高，具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力的作用。
缺钾作物叶片边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯；易倒伏
4.常见的复合肥料
含N、P、K中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥料，能同时均匀地供给作物几种养分。
NH4H2PO4
KNO3
施用化肥时的注意事项
1.NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等铵盐能与碱反应放出氨气，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会降低肥效。
2.草木灰（主要成分为K2CO3）的水溶液显碱性，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用，以免降低肥效。
3.硝酸铵受热易分解，经高温或猛烈撞击后易发生爆炸，所以当硝酸铵结块时，不要用重锤砸碎。
4.硫酸铵不宜长期大量施用，
以免使土壤酸化、板结。
典例1 某农技站货架上待售的化肥有CO(NH2)2、KCl、KNO3，其中缺少的肥料品种是（ ）
B
A.氮肥 B.磷肥
C.钾肥 D.复合肥料
复合肥料
氮肥
钾肥
化肥对提高农作物的产量具有重要作用。但是，化肥的无节制施用也会污染土壤、大气和水环境。
新知探究
知识点2 合理施用化肥
施用化肥有利的方面：
①提高农作物的产量；②营养元素含量比较高；
③易被农作物吸收，肥效快而显著。
不利的方面：
①土壤污染；
②土壤退化；
③水、大气环境的污染。
合理施用化肥，促进绿色发展
根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用，在促进农业又快又好发展、解决粮食问题的同时保证“青山绿水”。
A.化肥的肥效较快
B.施用化肥可使农作物增产
C.施用化肥不会造成环境污染
D.复合肥料能给农作物提供多种营养元素
C
化肥的不合理施用会污染土壤、水体等
典例2 某班同学就“施用化肥的利与弊”进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（ ）
1. [2024 扬州]氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是(　　)
A. K2CO3 B. NH4HCO3
C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4
B
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【点拨】
NH4HCO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。
2. [2024 云南]磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是(　　)
A. K2SO4　 B. Ca3(PO4)2
C. NH4Cl　 D. KNO3
B
【点拨】
Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，B正确。
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3. 2024年3月5日，第十四届全国人大代表第二次会议在人民大会堂开幕。政府工作报告中指出，加强粮食和重要农作物产品稳产保供。化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥的是(　　)
A. KNO3　 B. CO(NH2)2
C. K2CO3　 D. Ca3(PO4)3
A
【点拨】KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，A正确。
【点技巧】化肥种类的判断技巧
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4. [2023 潍坊]化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是(　　)
A. K2CO3 B. CO(NH2)2
C. NH4Cl D. Ca(H2PO4)2
A
【点拨】
钾肥可使农作物茎秆粗壮，增强作物抗倒伏能力，故选A。
【点技巧】
化肥的选择方法：
根据缺乏症状可知需要施什么肥。巧记口诀为“钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶发黄使用氮。”
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5. 明朝宋应星所著的《天工开物》稻宜篇提到“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，(凡禽兽骨)。”这是古人提高水稻产量的常见做法。“骨灰蘸秧根”能增强水稻的抗寒、抗旱能力，据此判断骨灰中含有的肥料为(　　)
A. 氮肥　 B. 磷肥 C. 钾肥　 D. 复合肥
B
【点拨】磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，故骨灰中含有磷肥。
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6. 化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是(　　)
A. 合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
B. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C. 将铵态氮肥与草木灰混合施用，有利于增加肥效
D. 大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药
A
【点拨】
合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，同时还可以防止污染环境，A正确；尿素[CO(NH2)2]含有的营养元素为氮元素，属于氮肥，B错误；草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合施用会降低肥效，C错误；大量施用农药会导致环境和农产品污染，要合理施用农药，但目前不能禁止使用，D错误。
【点易错】
解答此类问题应明确以下两点：
(1)过量施用化肥、农药会对人体健康和环境造成危害，但为了提高农作物的产量，不能禁止施用化肥和农药，应按规定合理施用。
(2)铵态氮肥不能与碱性物质混用，以免降低肥效。
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7. 粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。
(1)土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸性土壤，可选用的物质为________(填字母)。
A. KNO3　 　B. 熟石灰　 　C. 稀硫酸
(2)某农田改良后pH为5. 4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下：
该农田适合种植的农作物是________。
农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜
pH 5. 0～5. 5 5. 8～6. 7 6. 0～7. 0 7. 0～7. 5
B
茶树
(3)化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是________(填字母)。
A. 铵态氮肥不能与草木灰混用
B. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因______________________________________。
C
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑
△
【点拨】
(1)熟石灰与酸发生中和反应，能改良酸性土壤。(2)土壤pH约为5. 4，最适合种植的农作物是茶树。(3)铵态氮肥与草木灰混用，放出氨气，降低肥效，A正确；磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含氮元素、磷元素，属于复合肥料，B正确；为增加农作物产量，大量使用化肥和农药，会污染水源和土壤，应合理使用，C不正确。(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。
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B
8. [2024 龙东地区]固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2＋2X=====CO(NH2)2＋H2O。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应中有三种氧化物
B. X的化学式是NH3
C. 尿素属于铵态氮肥，不能与草木灰混合施用
D. CO2属于空气污染物
一定条件
【点拨】
氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中有CO2和H2O两种氧化物，A错误；根据质量守恒定律可知，X的化学式为NH3，B正确；铵态氮肥是指含有铵根离子的氮肥，尿素[CO(NH2)2]不属于铵态氮肥，C错误；CO2是空气成分，不属于空气污染物，D错误。
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9. 施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 该化肥属于氮肥
B. 该化肥可使农作物叶色浓绿
C. 该化肥受热可能易分解
D. 图中含氮量标注真实
D
【点拨】
纯净的碳酸氢铵中含氮元素的质量分数＝
×100%≈17. 7%＜20. 3%，含氮量标注不真实，D错误。
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课堂小结
钾肥：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等
氮肥：尿素[CO(NH2)2]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸钠（NaNO3）等
化学肥料
合理施用化肥
磷肥：磷酸钙[Ca3(PO4)2]等
复合肥料：硝酸钾（KNO3）、
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等
谢谢观看！