阶段强化练1 硫及其化合物
(分值：52分 选择题每小题3分)
1．[2024·江西宜春高一期中]我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．FeS2在纯氧中焙烧生成Fe3O4和SO3
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O
D．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列变化的实质最相似的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色
C．碘化氢气体和SO2都具有还原性，浓硫酸具有氧化性，都能用浓硫酸干燥
D．浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
3．依据下列实验操作及现象，可以得出体现还原性这一结论的是( )
实验操作 现象
A 向Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡
B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀
4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是( )
A.a到b、c、d、e、f均可直接转化
B.标准状况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L
C.可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D.f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
5．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是( )
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的
6．[2024·山东济宁高一期中]如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O
B.溶液b中阳离子只有Fe2+
C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
7．[2024·河北衡水高一检测]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图。
下列说法正确的是( )
A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液
C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤
8．[2024·河北石家庄第一中学高一期中]双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化
B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
9．[2024·广东惠州高一期中]连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为＋4H＋===3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是( )
A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物
B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D.Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理
10．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浑浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)。
ⅱ.BaS易溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.②中淡黄色浑浊可能是与H＋反应产生的
B.①和②说明该Na2S样品中含有S
C.③中白色沉淀是BaSO4
D.该Na2S样品中可能含有Na2SO3
11．(9分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。
按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题。
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是
____________________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
________________________________________________________________________；
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(13分)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图。
请回答下列问题：
(1)工业生产硫酸时最后一步反应的化学方程式是____________________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
(3)反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由________变化为________。
(4)反应Ⅲ中硫在氧气中的燃烧现象是__________________________________。
检验生成的二氧化硫的方法是____________________，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述过程中有________种形式的能量转化，此过程中可能造成的一种环境问题是
____________________________。
阶段强化练1 硫及其化合物
1．解析：硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态，游离态的硫主要存在于火山口附近，化合态的硫主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，A正确；FeS2在纯氧中焙烧生成Fe2O3和SO2，B错误；自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，C正确；重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4不溶于水也不溶于酸，常用作消化系统X射线检查的内服药剂，D正确。
答案：B
2．解析：浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是由于浓硫酸吸水，后者是由于浓盐酸挥发，二者原理不同，A错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色，二者均为SO2被氧化，发生氧化还原反应，原理相同，B正确；二氧化硫和浓硫酸之间没有中间价态，可以用浓硫酸干燥，碘化氢气体会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C错误；浓硫酸能在白纸上写字是利用浓硫酸的脱水性，氢氟酸能在玻璃上刻字是利用HF能与玻璃中的SiO2反应，二者原理不同，D错误。
答案：B
3．解析：向Na2SO3溶液中加入盐酸发生反应Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，生成SO2气体，体现的是亚硫酸的弱酸性，A不符合题意；向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明将高锰酸根还原，体现了的还原性，B符合题意；向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亚硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应，C不符合题意；向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫单质将S2-氧化，体现了的氧化性，D不符合题意。
答案：B
4．解析：由图示可知，a为S单质，结合反应：S＋O2SO2、3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O、S＋3Na2O2(熔融)Na2SO4＋2Na2O，可知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；化合物f中硫元素为－2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理。
答案：C
5．解析：废气中的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，故A正确；亚硫酸铵或亚硫酸氢铵与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的，现象是红色石蕊试纸变蓝，故D正确。
答案：B
6．解析：溶液a中通入SO2转化为溶液b，化学方程式为＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，溶液b中通入空气转化为溶液c，离子方程式为4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H＋，可能含有Fe3+，B错误；溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误。
答案：A
7．解析：纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，主要利用其还原性，A项错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根离子，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，可选用Ba(OH)2溶液，B项错误；若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应，使产率降低，C项错误；从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质，应先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项正确。
答案：D
8．解析：由题干图示信息可知，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中SO2未被氧化，A项正确；由题干图示信息可知，双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，过程Ⅱ反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋4NaOH，故Ca(OH)2不可以循环利用，而NaOH可以循环利用，B项错误；由过程Ⅱ反应的化学方程式可知过程Ⅱ中，1 mol O2氧化2 mol Na2SO3，C项正确；由过程Ⅰ反应的化学方程式和过程Ⅱ反应的化学方程式可知总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2=== 2CaSO4＋2H2O，D项正确。
答案：B
9．解析：装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，使溶液呈酸性，也可能是挥发过来的氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，不能证明二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，故B正确；装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水，故C正确；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，故D正确。
答案：A
10．解析：由题干信息ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)可知，②中淡黄色浑浊可能是与H＋反应产生的S单质，A正确；由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na2S样品中不可能含有S，B错误；实验③是将②中浑浊液过滤(含有过量的HCl)，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4，C正确；由于Na2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑，Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D正确。
答案：B
11．解析：(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。(2)C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进气短管出气；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。(3)浓硫酸的强氧化性表现在被还原成SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随着反应的进行，品红溶液褪色，说明有SO2生成，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减小，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产生H2，气泡量又会明显增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca(HSO3)2，据此可写出其离子方程式。
答案：(1)用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸(或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，合理即可)
(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2+＋
12．解析：(1)工业生产硫酸时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式是SO3＋H2O===H2SO4。(2)反应Ⅰ是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O↑。反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，SO2是还原产物，则其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶2。(3)反应Ⅱ为歧化反应，反应为二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素的化合价是由＋4价变化为＋6价和0价。(4)反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又恢复原来的颜色。(5)根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，即题述过程中有4种形式的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。
答案：(1)SO3＋H2O===H2SO4
(2)2H2SO42SO2↑＋O2↑＋2H2O↑ 1∶2
(3)＋4 0、＋6
(4)产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会儿后再加热 品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色
(5)4 酸雨阶段强化练1 硫及其化合物
(分值：52分 选择题每小题3分)
1．[2024·江西宜春高一期中]我国硫矿资源丰富，居世界前列，下列说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态
B．FeS2在纯氧中焙烧生成Fe3O4和SO3
C．自然界中的硫酸钙常以生石膏的形式存在，生石膏的化学式为CaSO4·2H2O
D．重晶石的主要成分为BaSO4，BaSO4常用作消化系统X射线检查的内服药剂
2．下列变化的实质最相似的是( )
A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫也能使溴水褪色
C．碘化氢气体和SO2都具有还原性，浓硫酸具有氧化性，都能用浓硫酸干燥
D．浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
3．依据下列实验操作及现象，可以得出体现还原性这一结论的是( )
实验操作 现象
A 向Na2SO3溶液中加入盐酸 产生气泡
B 向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 溶液褪色
C 向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 产生白色沉淀
D 向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液 产生黄色沉淀
4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是( )
A.a到b、c、d、e、f均可直接转化
B.标准状况下，1 mol b和c的混合物体积为22.4 L
C.可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质
D.f的水溶液在空气中放置，不易被氧化
5．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是( )
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的
6．[2024·山东济宁高一期中]如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是( )
A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为
4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O
B.溶液b中阳离子只有Fe2+
C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
7．[2024·河北衡水高一检测]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图。
下列说法正确的是( )
A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性
B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液
C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响
D.提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤
8．[2024·河北石家庄第一中学高一期中]双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2未被氧化
B.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
C.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
9．[2024·广东惠州高一期中]连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为＋4H＋===3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是( )
A.Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物
B.Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C.Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D.Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理
10．研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：
①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。
②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。
③将②中浑浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
资料：ⅰ.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)。
ⅱ.BaS易溶于水。
下列说法不正确的是( )
A.②中淡黄色浑浊可能是与H＋反应产生的
B.①和②说明该Na2S样品中含有S
C.③中白色沉淀是BaSO4
D.该Na2S样品中可能含有Na2SO3
11．(9分)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。
按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题。
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是
____________________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
________________________________________________________________________；
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是
________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．(13分)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图。
请回答下列问题：
(1)工业生产硫酸时最后一步反应的化学方程式是____________________。
(2)反应Ⅰ的化学方程式是________________。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
(3)反应Ⅱ为歧化反应，其中硫元素的化合价是由________变化为________。
(4)反应Ⅲ中硫在氧气中的燃烧现象是__________________________________。
检验生成的二氧化硫的方法是____________________，观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)上述过程中有________种形式的能量转化，此过程中可能造成的一种环境问题是
____________________________。
