课时作业(二十四) 金属矿物、海水资源的开发利用
(分值：52分 选择题每小题3分)
[基础对点练]
题组一 金属冶炼的原理及方法
1．[2024·江苏苏州高一检测]下列过程不涉及化学变化的是( )
A．煅烧石灰石 B．沙金矿淘取黄金
C．海水提取金属镁 D．赤铁矿冶炼金属铁
2．[2024·山东济南章丘区高一检测]下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2Ag2O4Ag＋O2↑
B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．2MgO2Mg＋O2↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
题组二 合理开发和利用金属矿物资源
4．[2024·湖南长沙高一期中]下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是( )
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应可用于焊接钢轨
5．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；
PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
题组三 海水资源的利用
6．下列哪种方法不能实现海水的淡化( )
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．反渗透法 D．电解法
7．21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是( )
A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质
D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水等
8．[2024·河北保定安国中学高一校考]取一支分液漏斗，向其中加入5 mL CCl4，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．密度：CCl4>H2O
B．溴在液体中的溶解度：CCl4>H2O
C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出
D．该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到CCl4层中，使溴得以富集
[能力提升练]
9．[2024·安徽桐城高一检测]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海水中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是( )
A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中所加的试剂是盐酸
C．过程④的离子方程式为
SO2＋Br2＋===＋2Br－＋4H＋
D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗标况下2.24 L Cl2
11．[2024·山东济南历城期末]某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．A装置中通入的气体a是Cl2
B．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
C．B装置中通入气体b后离子方程式为
Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋
D．实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
12.(6分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②电解法；③热分解法。下列金属各采用哪种方法？
(1)Fe、Zn、Cu等相对较活泼金属：________(填标号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼金属：________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属：________。
13．(5分)[2024·河南洛阳高一检测]为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程。
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________性；步骤④中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拔高培优练]
14．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作为__________________，所用到的玻璃仪器是____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
(4)实验室里通常向AlCl3溶液中加入______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。课时作业(二十四) 金属矿物、海水资源的开发利用
(分值：52分 选择题每小题3分)
[基础对点练]
题组一 金属冶炼的原理及方法
1．[2024·江苏苏州高一检测]下列过程不涉及化学变化的是( )
A．煅烧石灰石 B．沙金矿淘取黄金
C．海水提取金属镁 D．赤铁矿冶炼金属铁
2．[2024·山东济南章丘区高一检测]下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2Ag2O4Ag＋O2↑
B．2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
C．2MgO2Mg＋O2↑
D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
3．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是( )
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe
C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
题组二 合理开发和利用金属矿物资源
4．[2024·湖南长沙高一期中]下列关于铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是( )
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应可用于焊接钢轨
5．铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；
②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；
PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是( )
A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳
C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子
题组三 海水资源的利用
6．下列哪种方法不能实现海水的淡化( )
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．反渗透法 D．电解法
7．21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识不正确的是( )
A．海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺
B．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质
D．从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水等
8．[2024·河北保定安国中学高一校考]取一支分液漏斗，向其中加入5 mL CCl4，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置(如图所示)。下列说法错误的是( )
A．密度：CCl4>H2O
B．溴在液体中的溶解度：CCl4>H2O
C．静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，紧接着上层液体也从下口放出
D．该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到CCl4层中，使溴得以富集
[能力提升练]
9．[2024·安徽桐城高一检测]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海水中获得淡水
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
10．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，下列说法不正确的是( )
A．过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中所加的试剂是盐酸
C．过程④的离子方程式为
SO2＋Br2＋===＋2Br－＋4H＋
D．在过程③或⑤反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗标况下2.24 L Cl2
11．[2024·山东济南历城期末]某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中富集溴的工艺流程，设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．A装置中通入的气体a是Cl2
B．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
C．B装置中通入气体b后离子方程式为
Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋
D．实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气
12.(6分)冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂；②电解法；③热分解法。下列金属各采用哪种方法？
(1)Fe、Zn、Cu等相对较活泼金属：________(填标号，下同)。
(2)Na、Mg、Al等活泼金属：________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属：________。
13．(5分)[2024·河南洛阳高一检测]为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程。
甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴
乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴
(1)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中较符合实际工业生产要求且能耗较低的是________(填“甲”或“乙”)。
(2)甲同学设计的流程中，步骤③通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________性；步骤④中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拔高培优练]
14．(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作为__________________，所用到的玻璃仪器是____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有____________，固体N是____________。
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
(4)实验室里通常向AlCl3溶液中加入______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。
阶段强化练6 烃的衍生物
1．解析：乙醛含有醛基，结构简式为CH3CHO，故A错误；油酸分子式为C18H34O2，故B错误；甲烷的球棍模型是，氯原子半径大于碳原子，四氯化碳分子的球棍模型为，故C错误；羟基中O原子上有一个未成对电子，故其电子式为，故D正确。
答案：D
2．解析：饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，A错误；豆浆是胶体，遇电解质会聚沉，石膏是电解质，故豆浆会凝结为豆腐，B正确；酶在高温下会变性，从而失去活性，C正确；含苯环的蛋白质遇浓硝酸才会变黄色，故并不一定所有的蛋白质遇浓硝酸都变黄，D正确。
答案：A
3．解析：甘油的结构简式为，分子中含有3个羟基，A项正确；由甘油的结构简式可知，其分子式为C3H8O3，B项正确；甘油分子含有羟基，可与羧基发生酯化反应，C项正确；甘油分子含有3个羟基，乙醇分子中含有1个羟基，甘油与乙醇所含有羟基的数目不同，不是同系物，D项错误。
答案：D
4．解析：同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，淀粉和纤维素虽都写成(C6H10O5)n，但n不同，分子式不同，不是同分异构体，A错误；蛋白质为高分子物质，不能被人体直接吸收，需水解成氨基酸后才能吸收，B正确；淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物，油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，C错误；久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了氧化反应，D错误。
答案：B
5．解析：葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；甲醛可使蛋白质变性，变性后的蛋白质不易腐烂，因此甲醛的水溶液具有防腐功能，B正确；医用酒精可使蛋白质变性，失去生理活性，从而杀灭细菌、病毒等，C正确；植物油中含有碳碳不饱和键，易被空气中的氧气氧化，而植物油氢化的实质是碳碳不饱和键与氢气发生加成反应，碳碳不饱和键数目减少，D正确。
答案：A
6．解析：酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误；乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯(乙醇)中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误；蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确。
答案：D
7．解析：铜网作催化剂，乙醇在其表面发生氧化反应，生成乙醛，A正确；甲烧杯中应为热水，目的是将乙醇变为乙醇蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻璃管中，乙烧杯中的水为冷水，冷却生成的乙醛和水，B错误；试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸，C正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行，D正确。
答案：B
8．解析：甲的酸性比碳酸强，能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，乙呈中性，与碳酸钠溶液不反应，A正确；丙分子CH3COOCH(CH3)2的上的碳原子与另两个碳原子、一个氢原子、一个氧原子形成四面体，CH3COO—中两个碳原子和两个氧原子共面，故所有碳原子不共平面，B错误；反应②中丁(CH2===CHCH3)碳碳双键断开π键，甲物质羧基上的氢接在—CH2—上，反应类型为加成反应，C正确；丁(CH2===CHCH3)有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，双键断开一个键后，双键碳上各连接一个溴原子，生成CH2BrCHBrCH3，D正确。
答案：B
9．解析：根据物质分子结构简式可知其分子式是C6H8O7，A正确；该物质分子中含有羧基，具有酸性，由于其酸性比碳酸强，因此能够与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，B正确；该物质分子中含有羟基、羧基，能够发生取代反应，但分子结构中无不饱和的碳碳双键，因此不能发生加聚反应，C错误；该物质分子中含有3个羧基—COOH，根据中和反应转化关系—COOH～NaOH，故1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH反应产生含3个—COONa结构的微粒，D正确。
答案：C
10．解析：X中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基四种官能团，A项错误；1个X分子中含3个碳碳双键，1 mol X最多能消耗3 mol H2，B项错误；X中含有饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的4个原子构成四面体结构，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C项错误；X中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，X中含醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，D项正确。
答案：D
11．解析：(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖，分子式为，银氨溶液或新制的Cu(OH)2可检验葡萄糖，但要在碱性环境下，从而证明淀粉已发生水解，而未加碱液之前的溶液中加入碘水后溶液变蓝，说明淀粉未完全水解。(2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇。(3)蚕丝的主要成分是蛋白质，“人造丝”的主要成分是纤维素。鉴别蛋白质的依据主要有①某些蛋白质分子跟浓硝酸作用时呈黄色；②蛋白质被灼烧时，有烧焦羽毛的气味(常以此来区别毛纺织品和其他纺织品)。
答案：(1)①C6H12O6 ②银氨溶液(或新制的氢氧化铜) 溶液变蓝 (2)高级脂肪酸 (3)D
12．答案：Ⅰ.(1)CH3COOH (2)75% (3)淀粉 (4)Na
Ⅱ.(1)C4H6O5 (2)33.6 (3)ABCD
课时作业(二十四) 金属矿物、海水资源的开发利用
1．解析：煅烧石灰石发生化学反应为CaCO3CaO+，涉及化学变化，A错误；沙金矿淘取黄金，利用金密度大与沙石密度小进行分离，不涉及化学变化，B正确；海水提取金属镁的过程涉及化学反应有MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑等，涉及化学变化，C错误；赤铁矿冶炼金属铁发生化学反应为2C＋O22CO、3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，涉及化学变化，D错误。
答案：B
2．解析：银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，A项不符合题意；工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，B项不符合题意；工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2的高，会消耗大量电能，成本较高，C项符合题意；铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意。
答案：C
3．解析：金属冶炼的实质是金属阳离子得电子变成金属单质，A正确；碳粉或铝粉具有还原性，在高温条件下能将铁矿石中的化合态的铁还原为单质铁，B正确；电解熔融的NaCl可以制取Na，C错误；冶炼铜的常用方法有火法炼铜(和湿法炼铜(Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4)，都是铜元素得电子被还原，D正确。
答案：C
4．解析：Fe2O3中Fe呈＋3价，每冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，C错误。
答案：C
5．解析：浮选法富集方铅矿的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；将1 mol PbS冶炼成Pb的过程中，根据化学方程式得出，2PbS～2PbO～C～2Pb，1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5 mol碳，即需要6 g碳，故B正确；方铅矿焙烧反应：2PbS＋3O22PbO＋2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，1 mol PbS转化为1 mol PbO，转移电子6 mol，1 mol PbO转化为1 mol Pb，转移电子2 mol，所以制取1 mol Pb共转移8 mol电子，故D错误。
答案：B
6．解析：因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故不选A；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故不选B；反渗透法是利用只允许溶剂透过，不允许溶质透过的半透膜，从而达到淡化海水的目的，故不选C；电解法是海水通电后产生了新的物质，不能达到淡化海水的目的，故选D。
答案：D
7．解析：海底的资源非常丰富，蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，在考虑资源、成本、环境等因素的条件下，提倡合理开发这些物质，以弥补资源的短缺，故A错误；海水为盐和水的混合物，可以利用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法实现海水的淡化，故B正确；晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，氯气可以与苦卤中的溴离子发生置换反应得到溴单质，故C正确；海水资源的利用主要是指从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等，故D正确。
答案：A
8．解析：CCl4在下层，水在上层，则密度：CCl4>H2O，A项正确；发生萃取后溴水中的Br2进入CCl4溶液，溴在液体中的溶解度：CCl4>H2O，B项正确；静置一段时间后，打开顶部塞子，下层液体从下口放出，用另一个烧杯，上层液体从上口倒出，C项错误；萃取后可以看到下层液体变成橙红色，该实验表明，溴水中的溴大部分由水层转移到CCl4层中，使溴得以富集，D项正确。
答案：C
9．解析：由于Ca(OH)2比NaOH便宜，工业生产中常选用作为沉淀剂，故C错误。
答案：C
10．解析：Ca2+用碳酸钠除去，Mg2+用氢氧化钠除去用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，所以过程②中所加的试剂是盐酸，B正确；过程④中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为SO2＋Br2＋===＋2Br－＋4H＋，C正确；在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2 mol Br－需0.1 mol氯气，标况下2.24 L Cl2，D正确。
答案：A
11．解析：由流程可知，氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；由实验装置可知，a为氯气，可氧化溴离子，热空气可将生成的溴蒸气吹出，气体b为二氧化硫，在B装置中发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，C装置为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等。A装置中通入的气体a是Cl2，A正确；C装置的作用为尾气处理装置，吸收氯气、二氧化硫、溴等，B错误；B装置中通入气体b即SO2后生成H2SO4和HBr，故其离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋，C正确；A装置中氯气与浓缩海水中溴离子发生氧化还原反应生成溴，在用热空气吹出溴单质进入B装置中富集溴，故实验时应在A装置中通入气体a一段时间后，停止通入气体a，改通入热空气，D正确。
答案：B
12．答案：(1)① (2)② (3)③
13．答案：(1)甲 (2)挥发 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
14．解析：铝土矿中加入浓NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，步骤Ⅰ利用过滤除去Fe2O3等不溶物，沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有Na[Al(OH)4]；步骤Ⅱ通入二氧化碳将[Al(OH)4]－转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。(4)氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用氨水与氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
答案：(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)Fe2O3 Al2O3 (3)Na[Al(OH)4] 盐 (4)氨水
