?课时作业(一) 硫和二氧化硫
(分值：60分 选择题每小题3分)
[基础对点练]
题组一 硫单质的性质
1．[2024·河北邯郸高一检测]据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是( )
A．H2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
2．[2024·辽宁凌源高一检测]下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是( )
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
3．[2024·山西霍州高一期中]将铁粉和硫粉混合物放置在陶土网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是( )
A．燃烧过程中有SO3生成
B．生成的固体产物中只有FeS
C．该实验应在通风橱中进行
D．反应中玻璃棒起催化作用
题组二 二氧化硫的性质及应用
4．[2024·湖北武汉高一期末]下列物质不具有漂白作用的是( )
A．过氧化钠 B．84消毒液
C．干燥的氯气 D．二氧化硫
5．[2024·上海黄浦区高一期中]可以证明SO2具有漂白性的试剂是( )
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊试液 D．品红溶液
6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
试剂 现象 结论
A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶 液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
7.[2024·上海浦东新区高一期中]如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是( )
A.预热反应气体
B.干燥SO2和O2气体
C.使SO2、O2混合均匀
D.控制SO2、O2的流速
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：
Ca2+＋SO2===CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
+ ===
C.SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D.向氢硫酸中通入氯气：
S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－
[能力提升练]
9．[2024·广东惠州高一期中]双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应
D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
10．[2024·广东梅州期中]“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用如图装置进行探究实验。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中70% H2SO4在反应中作氧化剂
B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋4OH－===2Fe2+＋＋2H2O
D.Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
11．[2024·北京顺义高一期中]某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是( )
ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
12.(8分)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________；向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。由此我们可看出S2-与在________性条件下可大量共存，在________性条件下不能大量共存。
13．(9分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为__________________。
[拔高培优练]
14．(10分)某小组探究二氧化硫能否与BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是
__________________________________________________。
课时作业(一) 硫和二氧化硫
1．解析：氢气与硫单质化合可生成硫化氢，A不符合题意；银与硫化合可生成硫化银，B不符合题意；S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Cu反应生成硫化亚铜，C符合题意；S氧化性较弱，与变价金属反应只能将其氧化至低价态，与Fe反应生成硫化亚铁，D不符合题意。
答案：C
2．解析：S元素最高为＋6价，最低为－2价，S单质中S元素化合价为0价，介于＋6价和－2价之间，因此单质硫既具有氧化性又具有还原性，A正确；S单质的氧化性比较弱，在与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如与Fe在加热时反应产生FeS，B正确；硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此试管内壁沾有硫粉可用CS2洗涤，C正确；单质硫燃烧时，在点燃时与氧气反应只能生成SO2，反应产物与氧气的量的多少无关，D错误。
答案：D
3．解析：实验中铁粉与硫粉反应生成FeS，剧烈燃烧过程铁粉也会与空气中O2反应生成Fe3O4，硫粉也会与空气中О2反应生成SO2，所以燃烧过程中有SO2生成，A错误；生成的固体产物中有FeS和Fe3O4，B错误；SO2有毒会污染空气，故该实验应在通风橱中进行，C正确；玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误。
答案：C
4．解析：过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，A不符合题意；84消毒液有效成分为次氯酸钠，具有漂白性，B不符合题意；干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，C符合题意；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，D不符合题意。
答案：C
5．解析：SO2可使溴水褪色，二氧化硫将溴单质还原成溴离子，体现二氧化硫的还原性，A不符合题意；SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫将紫色高锰酸根离子还原成锰离子，体现二氧化硫的还原性，B不符合题意；SO2可通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，不褪色，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，C不符合题意；SO2可使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，D符合题意。
答案：D
6．解析：酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成，SO2作还原剂，A项错误；SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，C项错误；SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D项错误。
答案：B
7．解析：由实验装置图可知，集气瓶中盛有的浓硫酸可用于干燥二氧化硫和氧气，能通过逸出气泡的快慢控制二氧化硫和氧气的流速，也能使二氧化硫和氧气混合均匀，但不能预热反应气体二氧化硫和氧气，故选A。
答案：A
8．解析：向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2+＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A错误；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋，C错误；向氢硫酸中通入氯气，H2S是弱酸不可拆分，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D错误。
答案：B
9．解析：过程Ⅰ为SO2与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，A正确；由过程Ⅱ可得关系式2Na2SO3～O2～4 mol e－，由此可知1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3，B正确；根据图示，过程Ⅰ不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误；根据图示可得总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O，D正确。
答案：C
10．解析：Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有还原性，与三价铁离子在Ⅱ中发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，未反应完的SO2作为尾气被Ⅲ中的氢氧化钠吸收。Ⅰ中硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，是强酸制弱酸的反应，不是氧化还原反应，A错误；Ⅱ中反应产生亚铁离子，取少量加入K3[Fe(CN)6]溶液有KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀生成，B正确；Ⅱ中二氧化硫与三价铁离子发生氧化还原反应得到亚铁离子和硫酸根离子，由于反应体系为酸性，反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋＋4H＋，C错误；Ⅲ中溶液褪色的原因是二氧化硫和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠导致碱性变弱，溶液褪色体现SO2酸性氧化物的性质，D错误。
答案：B
11．解析：用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝说明溶液显碱性，后褪色说明溶液具有漂白性，A正确；随着溶液酸性增强，Cl－与ClO－反应生成氯气，氯气溶于水显黄绿色，B正确；若白雾中含有氯气，也可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，C错误；因为产生的白色沉淀不溶于稀HCl，所以该沉淀是CaSO4，D正确。
答案：C
12．答案：2∶1 3S＋6OH－＋3H2O +＋6H＋===3S↓＋3H2O 碱 酸
13．解析：(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生的反应为亚硫酸钠与浓硫酸发生的复分解反应。(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将还原为Mn2+，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S氧化为S。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通入SO2，然后再给烧杯加热。(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。
答案：(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)还原性
(3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
14．答案：(1)Ba2+＋SO2＋2OH－===BaSO3↓＋H2O
(2)过滤，洗涤(洗涤可不写) HCl (3)BaSO4 2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋?课时作业(一) 硫和二氧化硫
(分值：60分 选择题每小题3分)
[基础对点练]
题组一 硫单质的性质
1．[2024·河北邯郸高一检测]据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银钢铁，奇物”。下列物质不能由硫与相应单质直接化合得到的是( )
A．H2S B．Ag2S
C．CuS D．FeS
2．[2024·辽宁凌源高一检测]下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是( )
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．试管内壁沾有硫粉，可用CS2洗涤
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
3．[2024·山西霍州高一期中]将铁粉和硫粉混合物放置在陶土网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是( )
A．燃烧过程中有SO3生成
B．生成的固体产物中只有FeS
C．该实验应在通风橱中进行
D．反应中玻璃棒起催化作用
题组二 二氧化硫的性质及应用
4．[2024·湖北武汉高一期末]下列物质不具有漂白作用的是( )
A．过氧化钠 B．84消毒液
C．干燥的氯气 D．二氧化硫
5．[2024·上海黄浦区高一期中]可以证明SO2具有漂白性的试剂是( )
A．溴水 B．高锰酸钾酸性溶液
C．石蕊试液 D．品红溶液
6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
试剂 现象 结论
A 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性
B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性
C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶 液不反应
D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性
7.[2024·上海浦东新区高一期中]如图所示装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶不可能有的作用是( )
A.预热反应气体
B.干燥SO2和O2气体
C.使SO2、O2混合均匀
D.控制SO2、O2的流速
8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：
Ca2+＋SO2===CaSO3↓
B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
+ ===
C.SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋
D.向氢硫酸中通入氯气：
S2-＋Cl2===S↓＋2Cl－
[能力提升练]
9．[2024·广东惠州高一期中]双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质
B.过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C.过程Ⅰ和过程Ⅱ中都发生了氧化还原反应
D.总反应为2Ca(OH)2＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2H2O
10．[2024·广东梅州期中]“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用如图装置进行探究实验。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ中70% H2SO4在反应中作氧化剂
B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋SO2＋4OH－===2Fe2+＋＋2H2O
D.Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
11．[2024·北京顺义高一期中]某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是( )
ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性
B．溶液变为黄绿色的原因可能是
2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
C．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl
D．产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4
12.(8分)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，写出上述反应的离子方程式：________________________；向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________。由此我们可看出S2-与在________性条件下可大量共存，在________性条件下不能大量共存。
13．(9分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________。
(4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为__________________。
[拔高培优练]
14．(10分)某小组探究二氧化硫能否与BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________。
(2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是
__________________________________________________。
