8.2.1 常见的酸 教学课件（共27张PPT 内嵌视频） 初中化学科粤版（2024）九年级下册教学课件（共28页）
文档属性
| 名称 | 8.2.1 常见的酸 教学课件（共27张PPT 内嵌视频） 初中化学科粤版（2024）九年级下册教学课件（共28页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 109.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-09 19:52:46 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
8.2.1 常见的酸
核心素养目标
一、化学观念
能认识常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途，理解浓硫酸脱水性、
吸水性、腐蚀性等特性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。
二、科学思维
通过观察浓硫酸相关实验，如脱水性实验和稀释实验，提升分析、推理
和归纳总结的思维能力，能从微观角度理解浓硫酸的化学变化。
三、科学态度与责任
认识到浓硫酸的危险性，树立严谨的科学态度和安全意识，理解正确操
作的重要性，增强实验安全的社会责任。
学习重难点
重点：
1. 常见酸的性质与用途；
2. 浓硫酸的特性（脱水性、吸水性、腐蚀性）；
3. 稀释浓硫酸的正确方法。
难点：
1. 理解浓硫酸脱水性的本质；
2. 掌握稀释浓硫酸的正确操作及原理。
新课导入
同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。
常见的酸
PART 01
1. 常见的酸
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。
2. 常见酸的物理性质
盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
挥发性
气味
腐蚀性
密度
无色液体
无色油状液体
易挥发
不易挥发
有刺激性气味
无气味
有强腐蚀性
密度较大(1.83 g·cm3)
有腐蚀性
1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？
思考讨论
盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。
3. 常见酸的用途
盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4)
用途
电镀、除锈、食品加工、化工生产
车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
电镀
除锈
车用电池
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。
纸上显出黑色字迹
[实验结论]
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
4. 浓硫酸的特性——强腐蚀性
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应保存在专用的试剂柜中。
[危险处理]
如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后图上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4. 浓硫酸的特性——强吸水性
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气”
气体
1. 浓硫酸吸水性与脱水性有什么区别？
思考讨论
吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化，属于化学性质。
拓展延伸
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量
溶剂质量
溶液质量
相同点 溶质质量分数
变化类型
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
减小
物理变化
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
☆都需要密封保存
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
操作示意图 操作 现象 解释
正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。
用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。
5. 浓硫酸的稀释
操作示意图 操作 现象 解释
错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
[实验结论]
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
[其他的酸]
拓展延伸
醋酸
碳酸
柠檬酸
草酸
乳酸
总结归纳
1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾
随堂练习
D
2. 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（ ）
A. 加快稀释速度
B. 浓硫酸具有脱水性
C. 浓硫酸具有吸水性
D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
随堂练习
D
随堂练习
3. 对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是( )
A. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B. 实验室用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应，制取二氧化碳
C. 盐酸可用除锈，硫酸可用于车用电池
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小
B
随堂练习
4. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A. 浓盐酸在空气中会冒白烟
B. 浓盐酸有刺激性气味
C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
D. 浓硫酸溶于水时放出大量的热
A
谢谢观看
8.2.1 常见的酸
核心素养目标
一、化学观念
能认识常见酸（盐酸、硫酸、硝酸）的性质和用途，理解浓硫酸脱水性、
吸水性、腐蚀性等特性，形成 “结构决定性质，性质决定用途” 的化学观念。
二、科学思维
通过观察浓硫酸相关实验，如脱水性实验和稀释实验，提升分析、推理
和归纳总结的思维能力，能从微观角度理解浓硫酸的化学变化。
三、科学态度与责任
认识到浓硫酸的危险性，树立严谨的科学态度和安全意识，理解正确操
作的重要性，增强实验安全的社会责任。
学习重难点
重点：
1. 常见酸的性质与用途；
2. 浓硫酸的特性（脱水性、吸水性、腐蚀性）；
3. 稀释浓硫酸的正确方法。
难点：
1. 理解浓硫酸脱水性的本质；
2. 掌握稀释浓硫酸的正确操作及原理。
新课导入
同学们，在化学发展的历史长河中，有很多有趣的故事。曾经有一位化学家在做实验时，不小心将浓硫酸溅到了自己的衣服上，当时他并没有太在意，可没过多久，衣服就出现了破洞。这是为什么呢？另外，在工业革命时期，酸在很多生产领域发挥了关键作用，极大地推动了生产的发展。那常见的酸都有哪些，它们在生产生活中是怎样发挥作用的呢？接下来，就让我们深入了解常见的酸。
常见的酸
PART 01
1. 常见的酸
常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。
硝酸在光照下容易分解，保存于棕色瓶中。
2. 常见酸的物理性质
盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
挥发性
气味
腐蚀性
密度
无色液体
无色油状液体
易挥发
不易挥发
有刺激性气味
无气味
有强腐蚀性
密度较大(1.83 g·cm3)
有腐蚀性
1. 打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖后为什么会出现白雾？
思考讨论
盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，浓度越大，温度越高，挥发性越强。打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴。
3. 常见酸的用途
盐酸(HCl)（也称氢氯酸） 浓硫酸(H2SO4)
用途
电镀、除锈、食品加工、化工生产
车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼
电镀
除锈
车用电池
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
实验操作 实验现象 图示
用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后，注入10mL浓硫酸，搅拌，观察现象。
蔗糖先变黑，然后迅速膨胀形成 “黑面包” 状物质，同时有热量放出和刺激性气味产生。
纸上显出黑色字迹
[实验结论]
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
4. 浓硫酸的特性——脱水性
[目的]
知道浓硫酸具有脱水性
观察活动
4. 浓硫酸的特性——强腐蚀性
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应保存在专用的试剂柜中。
[危险处理]
如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后图上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
4. 浓硫酸的特性——强吸水性
浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气”
气体
1. 浓硫酸吸水性与脱水性有什么区别？
思考讨论
吸水性是指能吸收物质中所含的水分，属于物理性质；脱水性是指能将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，使物质碳化，属于化学性质。
拓展延伸
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质 挥发性 吸水性
不同点 溶质质量
溶剂质量
溶液质量
相同点 溶质质量分数
变化类型
减小
不变
不变
增大
增大
减小
减小
物理变化
减小
物理变化
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较
☆都需要密封保存
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
操作示意图 操作 现象 解释
正确：将浓硫酸沿着器壁缓慢地注入水中，并不停地搅拌。 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中，及时搅拌，使产生的热得以迅速扩散。
用手触碰烧杯外壁，感觉发烫，且温度计的数值升高。
5. 浓硫酸的稀释
操作示意图 操作 现象 解释
错误：为说明图a中错误操作的危害，在图b中的特定装置内，把少量水滴进浓硫酸中。 水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。
锥形瓶内的液体向四周飞溅，用手触摸锥形瓶外壁，感觉发烫。
5. 浓硫酸的稀释
[目的]
知道稀释浓硫酸的正确操作
观察活动
[实验结论]
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中。
[其他的酸]
拓展延伸
醋酸
碳酸
柠檬酸
草酸
乳酸
总结归纳
1. 下列有关酸的说法中，错误的是（ ）
A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分
C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾
随堂练习
D
2. 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（ ）
A. 加快稀释速度
B. 浓硫酸具有脱水性
C. 浓硫酸具有吸水性
D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
随堂练习
D
随堂练习
3. 对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是( )
A. 打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B. 实验室用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸反应，制取二氧化碳
C. 盐酸可用除锈，硫酸可用于车用电池
D. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小
B
随堂练习
4. 下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A. 浓盐酸在空气中会冒白烟
B. 浓盐酸有刺激性气味
C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
D. 浓硫酸溶于水时放出大量的热
A
谢谢观看