江苏省江阴市青阳中学2015-2016学年高二第二学期期中考试化学试卷

青阳中学2015－2016学年度第二学期期中试卷
高二化学 2016.05
共120分 考试时间100分钟
请在答题卡上对应部分作答，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是
A．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放
B．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
2．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．C(H+)/C(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
C．由水电离的C(H+)=10—14mol.L—1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
4．下列有关说法正确的是
A．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)增大
B．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
C．反应2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0
D．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH
5．下列有关说法正确的是
A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
6．如图装置中，有如下实验现象：开始时插 ( http: / / www.21cnjy.com )在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－
D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
7．在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1
C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1
8．1000K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的 K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．达到平衡 D．无法判断移动方向
9．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
温度t/℃ 25 50 100
水的离子积常数Kw/10—14 1.01 5.47 55.0
A． ( http: / / www.21cnjy.com ) B．
C． ( http: / / www.21cnjy.com ) D．
10．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生 ( http: / / www.21cnjy.com )活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A、充电过程是化学能转化为电能的过程
B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -
C、放电时电池内部OH - 向正极移动
D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共 ( http: / / www.21cnjy.com )20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．测定稀硫酸和稀氢氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小 组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol－1（中和热），原因可能是
A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B．用浓硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度
12．下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是
A．常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；
B．氨气极易溶于水；
C．常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者；
D．常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10
13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图中a、b曲线可分别表示反应
CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0
使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
14、下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达
均正确的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像
15．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：
2X(g)＋Y(g)3W(g)＋2Z(g) △H=－Q kJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表，下列说法正确的是
X Y W Z 反应体系能量变化
甲 2mol 1mol 放出a kJ/mol
乙 1mol 1mol 放出b kJ/mol
丙 2mol 2mol 放出c kJ/mol
丁 3mol 2mol 吸收d kJ/mol
A．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 B．c+d>Q
C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢 D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
第II卷（非选择题，共80分）
16．（20分）化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ▲ 、 ▲ 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，该设想能否实现？ ▲（选填“能”或“不能”），依据是　▲ 。
（2）氯气在298K、100kPa时， ( http: / / www.21cnjy.com )在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl—浓度 ▲ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）一定条件下，Fe3+和I—在水溶液中的反应是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 ▲ 。
（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O
已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ．
①写出此条件下，反应A的热化学方程式 ▲ 。
②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 ▲ kJ。
17．（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = ▲
（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ▲ ；
（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若在t1时升温，重新达到平衡 ( http: / / www.21cnjy.com )状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 ▲ 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ▲ ；
（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2
和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
18．（12分）25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
（3）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________。
（4）体积为10mL pH ( http: / / www.21cnjy.com )=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加 水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。
（5）H＋浓度相同等体积 ( http: / / www.21cnjy.com )的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________ （填写序号）。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
19．（12分）某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.00 ( http: / / www.21cnjy.com )0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 ▲ （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
（2）用浓度为0.1000mol／L的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 ▲ 、正式装液，排除气泡并调节液面。
（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根 ( http: / / www.21cnjy.com )据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。（如有几种，可任填一种）
指示剂 变色范围（pH） 各范围内颜色
前 中间 后
甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
（4）样品中，NaOH的质量百分含量为 ( http: / / www.21cnjy.com ) ▲ 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
20．（12分）锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料涉及的主要反应有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= ▲ kJ·mol－1。
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 ▲ 。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。 ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ▲ ，物质B的化学式是 ▲ 。
②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两 ( http: / / www.21cnjy.com )个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ▲ ；循环II中电解过程阳极反应式是 ▲ 。
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21．（12分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图a所示。
图a 图b
在通常状况下，金刚石和石墨中， ( http: / / www.21cnjy.com ) ▲ （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H= ▲ kJ·mol－1。
（2）采用电化学法可将甲烷转化 ( http: / / www.21cnjy.com )为二氧化碳，试写出以氢氧化钾水溶液作电解质时，该电池正极反应方程式 ▲ 。
（3）CO2为原料还可合成多种物质。工业上常以CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇。
①2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) 该反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应的△H= ▲ (填“＞0”、“＜0”、“=0”或“不能确定”)
②下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
对上述流程的分析，下列说法正确的是 ▲ 。
A．该流程至少包含4种形式的能量转化
B．流程设计体现了绿色化学思想
C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
③图b所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪 ( http: / / www.21cnjy.com )，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池负极的电极反应为 ▲ 。
青阳中学2015－2016学年度第二学期期中考试
高二化学参考答案 2016.05
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．B 2．D 3．B． 4．B 5、C 6、A． 7．B． 8、A 9．C 10、D
二、不定项选择题（本题5小题，每小题4分共 ( http: / / www.21cnjy.com )20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．B 12． CD 13．D 14． A C 15． AB
第II卷（非选择题，共80分）
16．（每空2分，共20分）
（1）①温度升高，反应速率加快 温度升高，有利于平衡反应正向进行
②不能 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行
（2）Cl2+H2O HCl + HClO 增大
（3）正反应 加入少许铁粉或加入少许碘（其他合理设计即可）
（4）①4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·mol－1
②31.9　
17．(12分，每空2分)
（1）K=c2（SO3）/c2（SO2）﹒C（O2）（2）9.5%； （3）增大 ；
（4）＞；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。
（5）（图略）。注意： ( http: / / www.21cnjy.com )t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。
18．(12分，每空2分)
（1）CH3COOH>H2CO3>HclO
（2）CO32->ClO->HCO3->CH3COO-
（3）A ABCE
（4）大于
（5）③④⑤
19．（12分）
（1）碱式滴定管
（2）用待装液润洗
（3）甲基橙或酚酞 溶液由黄色变为橙色，且30s内不退色。或者溶液由粉红色变为无色，且30s内不退色
（4）96.00% 偏大
20．(12分，每空2分)
( http: / / www.21cnjy.com )
21．（12分）（每空2分）
（1）石墨 393.5
（2）O2+2H2O+4e—=4OH—
（3）①＜0 ② AB
③ CH3CH2OH-4e－+H2O=4H++CH3COOH
能量
反应物总能量
中间产物能量
最终产物总能量
反应过程
O2(g)，C(金刚石)
O2(g)，C(石墨)
CO2(g)
CO(g),，1/2O2(g)
ΔH1=—395.4kJ/mol
ΔH2=—283.0kJ/mol
ΔH3=—110.5kJ/mol
阳光
光电池
装置X
水
O2
H2
合成塔
CO2
分离器
热动力
烟道气
热动力
乙醇