8.4 常见的盐 教学课件(共37张PPT内嵌视频)_初中化学科粤版（2024）九年级下册教学

(共37张PPT)
8.4 常见的盐
核心素养目标
一、化学观念
形成 “盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成” 的物质组成观；
理解盐能与酸、碱、盐发生反应及复分解反应发生条件，构建化学反应与物
质转化观念；认识常见盐在生活和生产中的应用，体会化学物质的价值 。
二、科学思维
通过分析盐的组成，推测盐的化学性质，培养逻辑推理能力；对盐的相关
实验现象进行归纳总结，提升归纳概括能力；依据复分解反应条件判断反应能
否发生，培养批判性思维和解决问题的能力。
三、科学态度与责任
严谨认真地进行实验观察和记录，尊重实验事实；认识到化学在生产生活
中的重要作用，增强合理利用化学物质的社会责任感。
学习重难点
重点：
常见盐的用途、组成和化学性质
复分解反应发生的条件
难点：
盐的化学性质的理解和应用
根据复分解反应条件判断反应能否发生
几种常见盐的用途
PART 01
旧知回顾
盐
举例
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
概念
盐类物质中不一定含有金属元素
日常生活中说的盐通常指食盐（主要成分为NaCl）；碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸铜(CuSO4)
1. 盐的成员
天然存在
工厂制造
盐的成员
氯化钠、碳酸钙等
碳酸钠、碳酸氢钠等
跟酸和碱相比，盐的成员更多，用途更广，用量更大。
2. 氯化钠及其主要用途
（1）俗称：食盐
（2）化学式：NaCl
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性
（4）主要用途：
2. 氯化钠及其主要用途
盐湖
盐井
盐矿
海水
（5）氯化钠的来源
3. 碳酸钙及其主要用途
（1）石灰石、贝壳、大理石的主要成分
（2）化学式： CaCO3
（3）形状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，
能与酸反应。
4. 碳酸钠及其主要用途
（1）俗名：纯碱、苏打
（2）化学式： Na2CO3
（3）形状：白色晶体，风化成粉末；易溶于水，水溶液显碱性
5. 碳酸氢钠及其主要用途
（1）俗名：小苏打
（2）化学式： NaHCO3
（3）形状：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解
拓展延伸
（1）盐溶液不一定呈中性
有些盐溶液呈中性，如氯化钠溶液；有些盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液；有些盐溶液呈酸性，如硫酸铵、氯化铵溶液。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2），外形与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不可直接食用。
盐的组成、分类和
溶解性
PART 02
1. 盐的分类
根据阳离子的类别
Na2CO3
CaCO3
钠盐
钙盐
CaSO4
NaCl
NaHCO3
NH4NO3
铵盐
NH4Cl
根据阴离子的类别
Na2CO3
CaCO3
碳酸盐
硫酸盐
CaSO4
Na2SO4
硝酸盐
KNO3
NaNO3
2. 常见酸、碱、盐的溶解性
酸
几种常见的酸都能溶于水
碱
可溶：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、NH3·H2O
微溶：氢氧化钙
其余不溶
盐
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都可溶
盐酸盐：氯化银不溶，其余都可溶
硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余都可溶
碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都不溶
☆AgCl、BaSO4即不溶与水又不溶于酸
盐的化学性质
PART 03
讨论与交流＞＞＞
不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗
H2SO4
NaOH
HNO3
HNO3
HCl
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
Ca(OH)2
1. 盐的化学性质——与酸反应
盐
CaCO3 + 2HCl===CaCl2 +H2O + CO2 ↑
回顾第五单元5.3实验室制取二氧化碳中碳酸钙与盐酸的复分解反应
酸
新盐
新酸(碳酸)
再回顾第八单元8.2[实验8-8]稀酸与盐的反应，由此可知：
盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
2. 盐的化学性质——与碱反应
回顾第四单元4.2[实验4-3]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应。
CuSO4 +2NaOH ===Na2SO4 + Cu( OH)2↓
盐
碱
新碱
新盐
再回顾第八单元8.2【实验8-11]碱溶液与盐溶液的反应，由此可知：
盐可能与碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
3. 盐的化学性质——与盐反应
[实验8-15]向装有少量碳酸钠溶液的试管中加入少量氯化钙溶液、装有少量硫酸钠溶液的试管中加入少量硝酸钡溶液，观察现象，并写出相应反应的化学方程式。
盐溶液 加入试剂 现象 化学方程式
碳酸钠溶液 氯化钙溶液
硫酸钠溶液 硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+CaCl2==== + .
CaCO3↓
2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3
盐1
盐2
新盐2
新盐1
由此得到：两种盐之间可能发生复分解反应，生成另外两种新盐。
长话短说
1. 盐与酸、碱、其他盐之间可能发生复分解反应：
①盐+酸→新盐+新酸；
②盐+碱→新盐+新碱；
③盐 1+ 盐 2→新盐 1+ 新盐 2
2. 盐溶液与某些金属可能发生置换反应：
盐+活动性较强的金属 → 新盐+活动性较弱的金属
复分解反应发生的
条件
PART 04
1. 复分解反应发生的条件
[目的]
了解复分解反应的条件
观察活动
[实验8-16]如下表所示进行实验，观察现象并写出化学方程式。
1. 复分解反应发生的条件
实验序号 实验操作 现象 化学方程式 生成物特征
① 向装有稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液
② 向装有稀盐酸的试管中滴加碳酸氢钠溶液
有白色沉淀生成
有气泡产生
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
有沉淀
有气体和水
1. 复分解反应发生的条件
归纳前面实验中所发生的复分解反应的生成物的特征：
编号 实验 化学方程式 生成物特征
实验8-7 氧化铜与稀盐酸
实验8-8 稀盐酸与碳酸钠
实验8-11 氢氧化钠与氯化铁
实验8-15 硫酸钠与硝酸钡
实验8-13 稀盐酸与氢氧化钠
实验8-14 稀硫酸与氢氧化钠
复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀(难溶物)、气体或水等。
2HCl+CuO==CuCl2+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
HCl+NaOH =NaCl+H2O
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
有水生成
有气体和水生成
有沉淀生成
有沉淀生成
有水生成
有水生成
思考讨论
以下反应能否发生复分解反应？
水
气体
水
沉淀
AgNO3 + NaCl ══ AgCl ↓+ NaNO3
CaCO3+ 2HNO3 ══ Ca(NO3)2+ H2O + CO2↑
Cu(OH) 2+2HNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2H2O
讨论与交流
请你预测稀盐酸与硝酸钾溶液能否发生反应。
假设稀盐酸与硝酸钾溶液能发生反应，根据复分解反应的特征，写出其反应方程式：
HCl+KNO3=KCl+HNO3
HCl和KNO3两种物质在溶液中相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应
2. 常见复分解反应的类型与发生反应的具体条件
反应物的类别 反应物条件 生成物条件
酸+金属氧化物
酸+碱 酸+盐 碱+盐 盐+盐 酸可溶
至少一种可溶
酸可溶
酸和碱均可溶
两种盐均可溶
至少满足下列三个条件中的一个：
①有沉淀生成；
②有气体生成；
③有水生成
知识视窗
溶洞里奇妙的钟乳石
许多同学可能都参观过溶洞。你一定会为洞里千姿百态的钟乳石而惊叹不已(如图)。你是否思考过它们是怎样形成的呢
石灰岩地区溶洞岩石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然减小时，溶解在水里的碳酸氢钙又会逐渐分解成难溶的碳酸钙沉积下来，同时产生二氧化碳和水：
CaCO3+CO2 + H2O ══ Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2══ CaCO3↓+CO2↑+ H2O
知识视窗
溶洞里奇妙的钟乳石
上述的变化是一个十分缓慢、长年累月积累的过程。那么，为什么又有石笋、石钟乳、石柱的不同呢？原来洞顶的水在缓慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生分解，有的沉积在洞底，慢慢地形成石笋，有的残留在洞顶，渐渐地形成石钟乳，当石笋和石钟乳逐渐相连时就形成了石柱。
总结归纳
1. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是( )
A. Na2CO3—配制生理盐水
B. NaCl—用作调味品
C. CaCO3—用作补钙剂
D. NaHCO3—焙制糕点
随堂练习
A
2. 下列物质间能够发生复分解反应，且有明显现象的是（ ）
A. Zn和稀硫酸
B. 稀盐酸和KOH溶液
C. NaOH溶液和MgCl2溶液
D. NaOH溶液和KCl溶液
随堂练习
C
3. 有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）
A. CuSO4溶液
B. Na2CO3溶液
C. Na2SO4溶液
D. CuCl2溶液
随堂练习
A
4. 松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（ ）。
A.1个 B.2个 C．3个 D.4个
随堂练习
B
谢谢观看