江苏省江阴市青阳中学2015-2016学年高一第二学期期中考试化学试卷
文档属性
| 名称 | 江苏省江阴市青阳中学2015-2016学年高一第二学期期中考试化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 195.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-05-25 06:55:37 | ||
图片预览
文档简介
江阴市青阳中学2015—2016学年度第二学期期中考试试卷
高一化学
命题人：陈静2016.04
注意：①本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
②考生务必将自己的班级、姓名、考试号，用2B铅笔填涂在选择题答题卡上，用0.5mm黑色签字
笔填写第Ⅱ卷答题卷相应位置内。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共52分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题2分，共计28分）
1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是
①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油
A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4 L乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA
B．标准状况下，22.4L的CCl4所含原子数为5NA
C．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．NO2和N2 B．C2H5OH和Na2O2
C．NH4NO3和HCl D．H2O和HCl
5．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4
6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．生石灰与水的反应 B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．Ca(OH)2与NH4Cl反应 D．镁条在空气中燃烧
7．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ
热量．则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ mol﹣1
B． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1
C． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ mol﹣1
D． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ mol﹣1
9．有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A．该装置中正极是Cu 、负极是Ag
B．铜棒上发生还原反应
C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒
D．该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
10．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温（25℃） 12% 有
B 水浴加热（50℃） 4% 无
C 水浴加热（50℃） 12% 有
D 室温（25℃） 4% 无
11．向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，一定条件下进行反应：2NO2 2NO+O2．达到平衡状态
的标志是：①体系的颜色不再发生变化②容器内NO2气体的体积分数不随时间而变化
③NO和O2的消耗速率之比为2：1 ④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④ C．①④ D．②③
12．如图是另一种元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素，下列判断正确的是
A． Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
B． L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
C． M与T形成的化合物有两性
D． L、Q形成的简单离子核外电子数相等
13．下列关于有机物的说法中正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的有机物B．甲烷是含碳质量分数最大的有机物
C．乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键D．苯分子中含有碳碳双键
14．下列反应的化学方程式正确的是
A．工业制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
B．乙烷的取代反应：CH3CH3＋ Cl2 CH3CHCl2＋ H2
C．苯的卤代反应：
D．合成聚乙烯塑料：
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分， ( http: / / www.21cnjy.com )共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
15．某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：，该元素组成的以下物质，其分子式肯
定错误的是
A．最高价氧化物分子式为R2O5 B． 含氧酸分子式为HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4 D． 气态氢化物分子式为RH5
16．下列说法正确的是
A．C2H4和C4H8一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水因反应而退色
C．C3H8、CH2Br2都只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
17．A、B、C、D、E五种元素原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
18．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反应为
放热反应．下列说法错误的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
19．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采
取的措施是
A．加入适量的水 B．适当升高温度
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入等体积的浓度较大的盐酸
20．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两 ( http: / / www.21cnjy.com )等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl—的物质的量浓度是（单位：mol L-1）
A． B．C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
21．（10分）在下列物质中是同系物的有 ；互为同分异构体的有 ；互为同素异形
体的有 ；互为同位素的有 ；互为同一物质的有 ；(填序号)
①液氯②氯气③白磷④红磷⑤氕⑥氚
⑦⑧2，2﹣二甲基丁烷
⑨CH2=CH﹣CH3⑩
22．（4分）A．MgCl2 B．金刚石 C．冰 D．Na2SO4 四种物质，按下列要求回答(填字母)：
(1)若它们呈固体，则熔化时不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是；
(2)它们的晶体中，只含有离子键的物质是，含有两种化学键的是
23．（8 分）按要求回答下列问题：
(1) 的系统命名为____________________________；
一卤代物有种。
(2) 的系统命名为____________________________；
一卤代物有种。
24．（8分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度
随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
（3）反应后与反应前的压强之比为 ．
（4）（t1+10）s时，A气体的物质的量分数为 .
25．（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴X(饱和硫酸锰)溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究浓度对化学反应速率的影响，应使用实验和(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是。
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和。
（4）研究发现，在反应开始一段时间内， ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。在排除温度的影响后，你猜想还可能是的影响。为了验证这种猜想，某同学在实验Ⅱ中加入X(饱和硫酸锰)溶液进行验证。
26．（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。将0.3mol Cu加入到一定浓度的硝酸溶液中，
充分反应后，铜完全溶解并产生NO和NO2 气体8.96 L（标准状况下）。
（1）写出刚开始时的反应方程式；
（2）反应过程中电子转移的物质的量为；
（3）若反应后溶液中有0.2mol H＋，则原溶液中硝酸的物质的量为；
（4）计算产生的混合气体中NO和NO2体积比（请写出计算过程）
江阴市青阳中学2015—20106学年第二学期期中试卷
高一化学参考答案及评分标准
选择题（其中1～14题，每小题2分，共计28分；15～20题，每小题4分，共计24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C D B B C B D C A C A A
题号 15 16 17 18 19 20
答案 D CD B AB BC D
21．（10分）⑦⑧⑨⑩③④⑤⑥①②
22．（4分）（1）C B（2）A D
23．（8分）（1）2—甲基丁烷 4 （2）2，2，4 —三甲基戊烷 4
24．（8分）（1）3A＋B 2C（2）0.6/t1mol/（L·s）
（3）9：13（4）22.2℅
25．（10分）（1）2：5（2分）
（2）I和Ⅳ（2分）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）
（3）I和III （2分）
（4）催化剂（2分）
26．（8分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2分）
（2）0.6 mol （1分）
（3）1.2 mol（2分）
（4）1：3过程略（3分）
中&华&资*源%库催化剂
加热
高一化学
命题人：陈静2016.04
注意：①本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。
②考生务必将自己的班级、姓名、考试号，用2B铅笔填涂在选择题答题卡上，用0.5mm黑色签字
笔填写第Ⅱ卷答题卷相应位置内。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cu—64
第Ⅰ卷 (选择题 共52分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题2分，共计28分）
1．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源．下列属于绿色能源的是
①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油
A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑤
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．8个中子的碳原子的符号：12C B．NaCl的电子式：
C．Cl—的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．22.4 L乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA
B．标准状况下，22.4L的CCl4所含原子数为5NA
C．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4．下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．NO2和N2 B．C2H5OH和Na2O2
C．NH4NO3和HCl D．H2O和HCl
5．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4
6．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A．生石灰与水的反应 B．灼热的木炭与二氧化碳反应
C．Ca(OH)2与NH4Cl反应 D．镁条在空气中燃烧
7．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅
8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ
热量．则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ mol﹣1
B． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ mol﹣1
C． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ mol﹣1
D． N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ mol﹣1
9．有右图所示装置，下列有关说法正确的是
A．该装置中正极是Cu 、负极是Ag
B．铜棒上发生还原反应
C．该装置外电路中电子由Ag棒转移到Cu棒
D．该装置中Ag棒上的电极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
10．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂
A 室温（25℃） 12% 有
B 水浴加热（50℃） 4% 无
C 水浴加热（50℃） 12% 有
D 室温（25℃） 4% 无
11．向某一固定体积的密闭容器中充入NO2，一定条件下进行反应：2NO2 2NO+O2．达到平衡状态
的标志是：①体系的颜色不再发生变化②容器内NO2气体的体积分数不随时间而变化
③NO和O2的消耗速率之比为2：1 ④容器中c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1．
A．①②B．③④ C．①④ D．②③
12．如图是另一种元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素，下列判断正确的是
A． Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQ
B． L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L
C． M与T形成的化合物有两性
D． L、Q形成的简单离子核外电子数相等
13．下列关于有机物的说法中正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，是最简单的有机物B．甲烷是含碳质量分数最大的有机物
C．乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键D．苯分子中含有碳碳双键
14．下列反应的化学方程式正确的是
A．工业制酒精：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
B．乙烷的取代反应：CH3CH3＋ Cl2 CH3CHCl2＋ H2
C．苯的卤代反应：
D．合成聚乙烯塑料：
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分， ( http: / / www.21cnjy.com )共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
15．某主族元素R的原子其电子式可用下式表示：，该元素组成的以下物质，其分子式肯
定错误的是
A．最高价氧化物分子式为R2O5 B． 含氧酸分子式为HRO3
C．含氧酸分子式为H3RO4 D． 气态氢化物分子式为RH5
16．下列说法正确的是
A．C2H4和C4H8一定是同系物 B．C2H4和C4H8一定都能使溴水因反应而退色
C．C3H8、CH2Br2都只表示一种物质 D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同
17．A、B、C、D、E五种元素原子序数依 ( http: / / www.21cnjy.com )次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
18．CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g），正反应为
放热反应．下列说法错误的是
A．反应物的总能量小于生成物的总能量
B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100%
C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
19．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采
取的措施是
A．加入适量的水 B．适当升高温度
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入等体积的浓度较大的盐酸
20．把a L含碳酸铵、氯化铵的溶液分成两 ( http: / / www.21cnjy.com )等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中Cl—的物质的量浓度是（单位：mol L-1）
A． B．C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共48分）
21．（10分）在下列物质中是同系物的有 ；互为同分异构体的有 ；互为同素异形
体的有 ；互为同位素的有 ；互为同一物质的有 ；(填序号)
①液氯②氯气③白磷④红磷⑤氕⑥氚
⑦⑧2，2﹣二甲基丁烷
⑨CH2=CH﹣CH3⑩
22．（4分）A．MgCl2 B．金刚石 C．冰 D．Na2SO4 四种物质，按下列要求回答(填字母)：
(1)若它们呈固体，则熔化时不需要破坏化学键的是，需要破坏共价键的是；
(2)它们的晶体中，只含有离子键的物质是，含有两种化学键的是
23．（8 分）按要求回答下列问题：
(1) 的系统命名为____________________________；
一卤代物有种。
(2) 的系统命名为____________________________；
一卤代物有种。
24．（8分）在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度
随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ．
（2）0～t1 s内A气体的反应速率为 ．
（3）反应后与反应前的压强之比为 ．
（4）（t1+10）s时，A气体的物质的量分数为 .
25．（10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO＋H2C2O4＋H＋——Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)
用4 mL 0.001 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴X(饱和硫酸锰)溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（2）如果研究浓度对化学反应速率的影响，应使用实验和(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是。
（3）如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验和。
（4）研究发现，在反应开始一段时间内， ( http: / / www.21cnjy.com )反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。在排除温度的影响后，你猜想还可能是的影响。为了验证这种猜想，某同学在实验Ⅱ中加入X(饱和硫酸锰)溶液进行验证。
26．（8分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应。将0.3mol Cu加入到一定浓度的硝酸溶液中，
充分反应后，铜完全溶解并产生NO和NO2 气体8.96 L（标准状况下）。
（1）写出刚开始时的反应方程式；
（2）反应过程中电子转移的物质的量为；
（3）若反应后溶液中有0.2mol H＋，则原溶液中硝酸的物质的量为；
（4）计算产生的混合气体中NO和NO2体积比（请写出计算过程）
江阴市青阳中学2015—20106学年第二学期期中试卷
高一化学参考答案及评分标准
选择题（其中1～14题，每小题2分，共计28分；15～20题，每小题4分，共计24分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A D C D B B C B D C A C A A
题号 15 16 17 18 19 20
答案 D CD B AB BC D
21．（10分）⑦⑧⑨⑩③④⑤⑥①②
22．（4分）（1）C B（2）A D
23．（8分）（1）2—甲基丁烷 4 （2）2，2，4 —三甲基戊烷 4
24．（8分）（1）3A＋B 2C（2）0.6/t1mol/（L·s）
（3）9：13（4）22.2℅
25．（10分）（1）2：5（2分）
（2）I和Ⅳ（2分）
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液总体积相同）（2分）
（3）I和III （2分）
（4）催化剂（2分）
26．（8分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O （2分）
（2）0.6 mol （1分）
（3）1.2 mol（2分）
（4）1：3过程略（3分）
中&华&资*源%库催化剂
加热
同课章节目录