易错类型03 离子反应
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
易错点01 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
易错点02 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
易错点03 电离方程式的常见书写误区
易错点04 离子方程式的常见书写误区
易错点05 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
易错点06 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
02 易错题通关
易错点1 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
【分析】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
【例1-1】下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A． B．石墨 C． D．
【答案】D
【解析】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．石墨是碳单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；
C．水溶液本身能电离出自由移动的H+和，属于电解质，C不符合题意；
D．溶于水中，与水反应生成氨水，氨水能电离出自由移动的铵根离子和OH-，溶液能导电，但由于不是NH3自身电离，属于非电解质，D符合题意；
故选D。
【例1-2】（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【答案】B
【解析】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
【变式1-1】现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【答案】A
【解析】该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，A项正确，B、D两项错误；X为固体，则可能是盐，也可能是碱或金属氧化物，C项错误；
故选A。
易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
【例2】下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【答案】D
【解析】A中是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。
【变式2-1】下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
易错点3 电离方程式的常见书写误区
【分析】
拆分错误：
强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===，HCl===，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===。
原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
配平错误：
要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
3.忽略条件：
NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。
4.用错符号：
弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
【例3】下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．电荷不守恒，H+的角标应写到其计量数的位置，正确的电离方程式为，A错误；
B．电荷不守恒，OH-的角标应写到其计量数的位置，正确的电离方程式为，B错误；
C．原子、电荷均守恒，硫酸铝的电离方程式正确，C正确；
D．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水溶液中不拆写成，正确的电离方程式为，D错误；
故选C。
【变式3-1】下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
【答案】C
【解析】A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误；
B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误；
C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误；
故选C。
易错点4 离子方程式的常见书写误区
【分析】1.常见陷阱
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4个角度
审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
【例4-1】（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
【例4-2】（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
【变式4-1】（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】A．由于结合OH-的能力H+大于，则同浓度同体积溶液与溶液混合的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：，C正确；
D．由于HCl的酸性比H2S的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D错误；
故答案为：C。
【变式4-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl-
【答案】C
【解析】A、FeCl2溶液中通入过量H2S气体，不会发生反应，故A项错误；
B、将Na2O2固体投入中：反应离子方程式为：，故B项错误；
C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：，故C项正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，故D项错误；
故本题选C。
易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【分析】1.隐含条件
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- CrO42- Cr2O72-
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO与HCO3-不能大量共存：AlO＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2.离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性
【例5-1】（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【变式5-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
【答案】B
【解析】A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S2-不能存在，A项不符合题意；
B．滴入酚酞变红的溶液显碱性，Na+、K+、CH3COO－、Cl－在碱性环境下均能存在，B项符合题意；
C．滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3+，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe3+和SCN－能反应，故不能共存，C项不符合题意；
D．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，则能和H+反应的离子不能大量存在，而和H+能反应，故两者不能共存，D项不符合题意；
答案选B。
【变式5-2】（2024届广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：
B．滴入酚酞变红色的溶液：
C．pH=1的溶液：
D．无色透明的溶液：
【答案】B
【解析】
A．与 双水解不共存， ，A错误；
B．滴入酚酞变红色的溶液含大量 与共存，B正确；
C．pH=1的溶液含大量与不共存，C错误；
D．无色透明的溶液：为紫色溶液不共存，D错误；
故选B。
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
【例6】（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
【答案】D
【解析】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意；
综上所述，本题选D。
【变式6-1】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，
答案选A。
【变式6-2】（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有、、；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有，由于H+与同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有；浓度均为，根据电荷守恒可以判断出溶液中含有，、都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：、、、，一定不含有的离子是、、、、、；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，将氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含、、、、、，故C正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有、、、，故D正确。
答案选B。
1．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A．氯化镁只含离子键，A错误；
B．硫酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，属于强电解质，钠离子与硫酸氢根离子之间存在离子键，硫酸氢根离子内氧原子与硫原子、氢原子和氧原子之间存在共价键，B正确；
C．氨气为非电解质，C错误；
D．醋酸在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D错误；
故答案为：B。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．NaHSO4的电离方程式为：，A正确；
B．Ba(OH)2的电离方程式为：，B错误；
C．FeCl3的电离方程式为：，C错误；
D．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，D错误；
故答案为：A。
3．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
【答案】B
【解析】A．由图可知，蔗糖溶解过程中分散系的导电能力基本不变，说明蔗糖为非电解质，故A正确；
B．碳酸钙难溶于水，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故B错误；
C．由图可知，碳酸钙溶解过程中分散系的导电能力增强，当导电能力不变时，说明CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡，故C正确；
D．由图可知，难溶于水的碳酸钙在水中已达到溶解平衡，所以t2时刻，①中再加1g碳酸钙，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，故D正确；
故选B。
4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，能大量共存
B．84消毒液中通入少量：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变
D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
【答案】D
【解析】A． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；
B． 84消毒液中通入少量得到硫酸根、氯离子和次氯酸：，B错误；
C． 稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C错误；
D． 向溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成，故最后得深蓝色溶液，D正确；
答案选D。
5．（2024届广东省佛山一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．食醋去除水垢中的：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
【答案】D
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．食醋去除水垢中的碳酸钙发生的反应为醋酸溶液与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是
A．加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将通入水中：
【答案】C
【解析】A．SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2 xH2O↓+4HCl，A正确；
B．硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正确；
C．碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为+H+=，C错误；
D．将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，D正确；
本题选C。
7．（2024届·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
【答案】B
【详解】A．溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，A错误；
B．ICl中Cl为-1价，I为+1价，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为：，B正确；
C．极易水解生成H2SO3和HCl，离子方程式为：+2H2O=H2SO3+2H++2Cl-，C错误；
D．溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为：或，D错误；
故选B。
8．（2024届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板：
B．用溶液除去锅炉水垢中的：
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：
D．用作抗胃酸药：
【答案】B
【解析】A．电子厂制作印刷电路板：，A错误；
B．的溶解度大于，用溶液除去锅炉水垢中的，会转化为，离子方程式为：，B正确；
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：，C错误；
D．HCl是易溶于水的强电解质，在离子方程式中要拆，D错误；
故选B。
9．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
【答案】D
【解析】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，故A错误；
B．为活性电极，阳极的电极反应是Cu放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B错误；
C．HBr是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D正确；
故选D。
10．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、
C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
【答案】A
【解析】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-：OH-、Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-相互不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．常温下，的溶液中含有大量的H+：H+、Fe2+、三者间能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意；
C．水电离出的的溶液中可能含有大量的H+，H+与反应而不能大量共存，也可能含有大量的OH-，则OH-与反应而不能大量共存，C不合题意；
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+：Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究：
操作 现象
1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀
2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀
3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀
4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊
已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2
C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+
D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太小，可认为不发生反应②，则实验1生成的沉淀为CaCO3，A错误；
B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B错误；
C．反应生成的H+能继续与反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2＝MCO3↓+CO2↑+H2O，C错误；
D．实验3发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正确；
答案选D。
12．（2024·黑龙江·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．溶液与少量溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
【答案】D
【解析】
A．将过量的通入溶液中发生反应的离子方程式应为，酸性条件下不能生成，H2S是弱电解质离子方程式不能拆，A错误；
B．向酸性溶液中滴入溶液的离子方程式应为，B错误；
C．溶液与少量溶液混合，碳酸氢根过量，即，C错误；
D．用纯碱溶液转化水垢中的的离子方程式为，D正确；
故选D。
13．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与反应，其离子方程式为，A正确；
B．原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量溶液后，酸性条件下具有氧化性，与发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误；
C．与不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．通入少量后，氧化性更强，优先与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
14．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L碳酸钠溶液()中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．0.1 mol L酸性溶液中：、、、
D．常温下mol L的溶液中：、、、
【答案】A
【详解】A．碳酸根离子和题给的三种离子均不会反应，且三种离子之间也互不反应，故各离子可以共存，A正确；
B．加入苯酚显紫色的溶液中有铁离子，铁离子和硫离子之间会发生氧化还原反应，生成亚铁离子和硫单质，故二者不能共存，B错误；
C．草酸根离子、亚铁离子、溴离子均能和酸性高锰酸钾溶液发生反应，故不能共存，C错误；
D．常温下mol L的溶液中，氢离子的浓度为0.1 mol L，溶液中还有硝酸根离子，在氢离子的作用下硝酸根离子会将亚铁离子氧化，故三者不能共存，D错误；
故选A。
15．（2024·贵州·三模）下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．无色透明溶液：、、、
D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、
【答案】C
【详解】A．强酸性溶液中含有大量的，与能发生反应，在酸性条件下硝酸根具有强氧化性会将亚硫酸根氧化，且溶液原有的、反应产生沉淀，不可以大量共存，A错误；
B．溶液原有的与、与反应产生沉淀，加入氯化钡溶液，与氯离子产生沉淀，与会发生反应产生沉淀，不能大量存在，B错误；
C．所含离子可以大量共存，C正确；
D．滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的，会与反应产生沉淀，与也不能大量共存，D错误；
故答案选C。
16．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色
④ 浓溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
【答案】C
【解析】A．铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，能准确解释相应实验现象，A不符合题意；
B．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，能准确解释相应实验现象，B不符合题意；
C．亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体，，不能准确解释相应实验现象，C符合题意；
D．铵根离子和氢氧根离子生成刺激性气体氨气，能准确解释相应实验现象，D不符合题意；
故选C。
17．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
【答案】B
【分析】i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色，则含有还原性的离子或；ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀，则为硫酸钡沉淀。由电荷守恒分析出该溶液可能有两种组成，一种是，。一种是，，。
【解析】A．，因双水解而不可能同时存在，只能二选一，A选项错误。
B．若溶液中有，则含有，，做焰色试验，可能观察到黄色火焰，B选项正确。
C．据分析，溶液中不可能有，故C选项错误。
D．产生红棕色气体的离子方程式可能是，也可能是和反应，故D选项错误。
故选B。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)易错类型03 离子反应
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
易错点01 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
易错点02 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
易错点03 电离方程式的常见书写误区
易错点04 离子方程式的常见书写误区
易错点05 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
易错点06 进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
02 易错题通关
易错点1 混淆电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
【分析】
①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
【例1-1】下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是
A． B．石墨 C． D．
【例1-2】（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
【变式1-1】现有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中正确的是
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
易错点2 误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。
(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。
【例2】下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SO
C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
【解析】A中是因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，D正确。
【变式2-1】下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
易错点3 电离方程式的常见书写误区
【分析】
拆分错误：
强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如Na2SO4===，HCl===，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===。
原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO。
配平错误：
要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。
3.忽略条件：
NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO。
4.用错符号：
弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。
【例3】下列电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
【变式3-1】下列指定化学用语正确的是
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
易错点4 离子方程式的常见书写误区
【分析】1.常见陷阱
（1）“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓（×）
向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×）
（2）“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
如：向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（×）
向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（×）
（3）“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成
Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
如：Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（4）“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
如：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×)
少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×)
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(×)
2.判断离子方程式正误的4个角度
审清题意“三注意” 注意反应环境
注意操作顺序
注意反应物之间量的关系
化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆
微溶物清拆浊不拆
单质、氧化物不拆
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆
反应产物“三分析” 分析量不同时的产物
分析是否漏掉同步反应
分析变价元素的产物
.方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒
电荷是否守恒
电子转移是否守恒
【例4-1】（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【例4-2】（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【变式4-1】（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【变式4-2】（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) Zn2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=+2H+ +Cl-
易错点5 离子共存判断的几种隐含条件和限制条件
【分析】1.隐含条件
(1)溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- CrO42- Cr2O72-
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙红色
(2)溶液的酸、碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)种特殊情况
①AlO与HCO3-不能大量共存：AlO＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH4+与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
2.离子共存判断中常见的限制条件
限制条件 分析解读
无色溶液 有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量共存
与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含有NO3-
由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]
某溶液的lg ＝12 该溶液呈酸性
【例5-1】（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【变式5-1】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使淀粉-溶液变蓝的溶液：、、、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
【变式5-2】（2024届广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：
B．滴入酚酞变红色的溶液：
C．pH=1的溶液：
D．无色透明的溶液：
【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液
CO 加稀硝酸酸化
OH－
SO CO 加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中
CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
【例6】（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 氨水 溶液
B 溶液 溶液
C 溶液 酸性溶液
D 溶液 溶液
【变式6-1】（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C． D．
【变式6-2】（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
1．（2023·浙江·校联考一模）含共价键的强电解质的是
A． B． C． D．
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
3．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
4．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，能大量共存
B．84消毒液中通入少量：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度溶液，溶液的导电性始终不变
D．向溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
5．（2024届广东省佛山一模）下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．溶于水：
B．食醋去除水垢中的：
C．同浓度同体积溶液与溶液混合：
D．硫酸铝溶液中滴入足量氨水：
6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是
A．加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将通入水中：
7．（2024届·江苏苏州·三模） 元素周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是；卤素互化物(如ICl、)具有强氧化性；卤化银具有感光性。下列化学反应表示正确的是
A．溶于水：
B．ICl溶于NaOH溶液：
C．水解：
D．用溶液吸收：
8．（2024届广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板：
B．用溶液除去锅炉水垢中的：
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：
D．用作抗胃酸药：
9．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
10．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、
C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-
11．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究：
操作 现象
1 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成白色沉淀
2 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 产生气泡，生成蓝色沉淀
3 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 产生大量气泡，生成红褐色沉淀
4 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊
已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2
C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+
D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
12．（2024·黑龙江·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的通入溶液中：
B．向酸性溶液中滴入溶液：
C．溶液与少量溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
13．（2024·安徽合肥·三模）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是
选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A 、、、 少量HCl溶液
B 、、、 少量溶液
C 、、、 过量醋酸溶液
D 、、、 通入少量
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·甘肃张掖·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol L碳酸钠溶液()中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．0.1 mol L酸性溶液中：、、、
D．常温下mol L的溶液中：、、、
15．（2024·贵州·三模）下列各组离子在指定的环境中可能大量共存的是
A．强酸性溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．无色透明溶液：、、、
D．滴入酚酞显红色的溶液：、、、
16．现有下列实验探究摩尔盐的化学性质。
装置 实验 试剂a 现象
① 紫色石蕊溶液 溶液变红色
② 溶液 产生白色沉淀
③ 稀硝酸溶液 溶液变黄色
④ 浓溶液 产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．①中溶液变红：、
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液变黄：
D．④中产生有刺激性气体：
17．某溶液中可能存在K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的若干种(除水电离出的H+、OH-之外)，并且每种离子的浓度均为0.2mol/L。为确定溶液的组成进行了如下实验：
i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，产生气泡，该气泡遇空气立即变为红棕色。
ii.往i的溶液中加BaCl2溶液，产生难溶于水的白色沉淀。
下列有关判断正确的是
A．SO，Fe2+可能同时存在于溶液中
B．若溶液中有SO，则蘸取该溶液做焰色试验，可能观察到黄色火焰
C．溶液中可能有Al3+，一定没有SO
D．产生红棕色气体的离子方程式一定是3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑
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