易错类型05 化学计量
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视可逆反应对微粒数目的影响
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
02 易错题通关
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
2.浓度变化对化学反应的影响
浓度变化 ①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA × ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完； ②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ×
【例1】设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是
A．分子中含有的质子数为
B．和充分反应后分子总数为
C．标准状况下，中分子的数目为
D．的溶液中数目为
【答案】D
【解析】A．一个S原子有16个质子，的物质的量为，则所含质子数的数目为0.125×8×16NA=16NA ，故A错误；
B．SO2和氧气的反应为可逆反应，则和充分反应后分子总数大于，故B错误；
C．标准状况下，为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；
D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，则1LpH=2的硫酸溶液中数目为，故D正确；
故选D。
【变式1-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．石墨含键数为
B．常温常压下，中含质子数为
C．和的混合物中含原子数为
D．的溶液中含和的总数为
【答案】D
【解析】A．12g石墨含1mol碳原子，石墨是平面六元环的层状结构，每一个碳原子连着三个共价键，而每个共价键为两个碳原子共用，所以平均每个碳原子有共价键1.5个，则1mol石墨含键数为，故A正确；
B．的物质的量为=0.2mol，含有10个质子，则0.2mol中含质子数为，故B正确；
C．和，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，故C正确；
D．未说明的溶液体积，无法计算含和的总数，故D错误；
故选D。
【变式1-2】（2024届广东省汕头二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【解析】A．标准状况下，正丙醇（）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，A错误；
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4，18g水含有氢原子数目为2，共含有氢原子数目为2.4 ，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2NA，D错误；
故选B。
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例 判断正误 注意事项
原子结构 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 √
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA √
④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ×
⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √
举例 判断正误 注意事项
化学键数 ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 mol；1 mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8NA S—S键
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA ×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA √
举例 判断正误 注意事项
特定组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √
【例2】（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【答案】A
【解析】A．(即)中键的数目为，A正确；
B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误；
C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误；
故选A。
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；
E． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。
【变式2-2】（2024届广东省梅州一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，故B错误；
C．与发生反应：，反应前后气体分子数不变，则和反应后体系中分子数目为3，故C正确；
D．溶液中铁元素主要以分子形式存在，数目小于，故D错误；
故选：C。
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例 判断正误 注意事项
常规反应 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ×
③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA ×
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ×
举例 判断正误 注意事项
非常规反应 ①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × 铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA √
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA ×
【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。
【解析】A．标准状况下，和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为，故A正确；
B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，溶液中数目小于，故B错误；
C． 完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，物质的量为0.1mol，转移的电子数为，故C错误；
D．物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，含有的价电子总数为，故D错误；
故选A。
【变式3-1】设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【答案】D
【解析】A．由化学方程式可知，生成1mol硫酸钡转移电子的物质的量为2mol，2.33g硫酸钡的物质的量为0.01mol，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，A错误；
B．标准状况下，22.4L为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为，B错误；
C．缺溶液的体积，无法计算25℃时pH=1的HCl溶液中H+的物质的量，C错误；
D．过氧化氢分子中含有2个氢氧极性键和1个氧氧非极性键，水分子中含有2个氢氧极性键，则晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键2mol，数目为2，D正确；
故选D。
【变式3-2】（2024·安徽黄山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
【答案】A
【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确；
B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误；
C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误；
D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()答案选A。
易错点4 忽视可逆反应对微粒数目的影响
【分析】
举例 判断正误 注意事项
可逆反应 ①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA × Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ×
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ×
电离水解 ①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA × 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA ×
【例4-1】（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；
B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；
故答案选D。
【例4-2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；
E．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
【变式4-1】如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求的数目，A错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S的物质的量，B错误；
C．与不能完全反应，反应后的分子数目大于，C错误；
D．晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为，D正确；
答案选D。
【变式4-2】化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA
C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．未说明气体所处状态，无法根据体积进行计算，A错误；
B．64gSO2为1mol，S、O均需要共用2对电子才达到8电子稳定结构，可知S和O之间是双键，因此1个SO2中所含的σ键数为2，1mol SO2中所含的σ键数目为2NA，B正确；
C．完全氧化生成，S元素化合价从+4价升高到+6价，2mol完全氧化生成，转移的电子数目为4NA，C错误；
D．会发生水解，数目小于0.2NA，D错误；
故答案选B。
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为
C．1mol中σ键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为
【答案】A
【解析】A．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为，故A正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L的溶液中含有的数目小于，故B错误；
C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu配位键(也是σ键)，8molO-H σ键，则所含σ键总数为12NA，故C错误；
D．HCl分子中不存在氯离子，故D错误；
故选A。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B．1 mol Na2O加入适量水中，与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L，B错误；C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 mol/L；100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。
1．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，1L1mol L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误；
C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；
D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；
故选A。
2．（2024届广东省韶关二模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L的溶液中含有的数目为
C．常温下，2g中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，2.24L乙醇为液态，其物质的量不是0.1mol，故含非极性键数也不是，A错误；
B．会发生水解，数目无法计算，B错误；
C．常温下，2g的物质的量为：，所含中子数目为，C正确；
D．标准状况下， NO与充分反应得到，会部分转化为N2O4，无法计算的分子数，D错误；
故选C。
3．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；
C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误；
D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；
故答案为：D。
4．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有羟基的数目为
B．每消耗，转移电子的数目为
C．溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目约为
【答案】D
【解析】A．为0.1mol，含有羟基的数目为，A错误；
B．中铜的化合价降低1价，故每消耗，转移电子的数目为，B错误；
C．溶液中还有氢离子和氢氧根，溶液中含有的离子数目大于，C错误；
D．的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为，D正确；
故选D。
5．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
【答案】B
【解析】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误；
B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确；
C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误；
故选B。
6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
【答案】A
【解析】A．1.8g甲基(-12CD3)的物质的量为n=，含有中子的物质的量为0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A正确；
B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B错误；
C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L甲烷和乙烯的物质的量，C错误；
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，含有的阳离子数大于0.02NA，D错误；
故选A。
7．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；
B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1molmol非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B错误；
A．CO与N2互为等电子体，结构相似，而1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，C正确；
D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，D错误；
答案选C。
8．（2024届广东省大湾区二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3
B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4
C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1
D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2
【答案】C
【解析】A．已知Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数小于3，A错误；
B．已知标准状况下SO3为固体，无法计算2.24L SO3中含有原子数，B错误；
C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数1L×mol/L×NAmol-1=0.1，C正确；
D．已知N2和H2合成氨气的反应是一个可逆反应，故0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数小于0.2，D错误；
故答案为：C。
9．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中键数目为15
B．1mol 和组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
【答案】A
【解析】A．1个三氟甲苯分子中，苯环上11条键，苯环与侧链C相连1条键，侧链C与3个F相连3条键，1mol三氟甲苯中键数目为15 NA，A正确；
B．双原子分子和三原子分子，1mol 和组成的混合物中比例未知，原子总数无法确定，B错误；
C．生成22.4L 时，未明确气体状态，无法计算需消耗苯的量，C错误；
D．三氟乙酸为弱酸，1L 1三氟乙酸溶液中，的数目小于NA，D错误；
故选A。
10．（2024·贵州·二模）工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值)
A．晶体硅属于分子晶体
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．中含有分子的数目为
D．每生成转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．晶体硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，不属于分子晶体，而是共价晶体，A错误；
B．氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为，B正确；
C．题干未告知HCl所处的状态，故无法计算中含有分子的数目，C错误；
D．由题干方程式可知，每生成转移电子数目为，D错误；
故答案为：B。
11．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol 固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L 中含有键的数目为
【答案】C
【解析】A．18g 是1mol，含有质子的数目为，A错误；
B．每生成32g S，即有1mol的硫元素从平均价态+2价降到0价，所以转移电子的数目为，B错误；
C．1mol 固体中含有2mol钠离子，1mol，含有离子的数目为，C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L 不是1mol，则含有键的数目不是，D错误；
故选C。
12．（2024·山东泰安一模）和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
【答案】A
【解析】A．根据混盐定义判断，Na4S2O3由Na+、、S2-构成，反应中，2个S化合价由-2升高为0，1个S化合价由+4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6g S时转移电子数=×NAmol-1=0.4NA，故A错误；
B．由Na+、、S2-构成，1mol固体中共含有个离子，故B正确；
C．由Na+、SO、S2-构成，SO、S2-水解使溶液呈碱性；由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，ClO-水解使溶液显碱性，故C正确；
D．由Ca2+、 Cl-、ClO-构成，向中加入足量稀硫酸，Cl-、ClO-发生归中反应生成氯气，反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，被氧化与被还原的原子数相等，故D正确；
故选A。
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
14．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；
B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25 mol晶胞结构单元，故B错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故C正确；
D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热，则生成的分子数为，故D错误；
选C。
16．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2mol，每产生，得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，产生的0.75mol，数目为，故D正确；
故选D。
18．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)易错类型05 化学计量
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视可逆反应对微粒数目的影响
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
02 易错题通关
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区”
(1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。
(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。
(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。
(4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。
2.浓度变化对化学反应的影响
浓度变化 ①常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA × ①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完； ②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
③含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ×
【例1】设为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及、、、等物质。下列说法正确的是
A．分子中含有的质子数为
B．和充分反应后分子总数为
C．标准状况下，中分子的数目为
D．的溶液中数目为
【变式1-1】（2024·山东德州一中、二中联考一模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．石墨含键数为
B．常温常压下，中含质子数为
C．和的混合物中含原子数为
D．的溶液中含和的总数为
【变式1-2】（2024届广东省汕头二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.3
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
举例 判断正误 注意事项
原子结构 ①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA × 应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 √
③1 mol OD－中含有的质子、中子数均为9NA √
④1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ×
⑤1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA √
举例 判断正误 注意事项
化学键数 ①0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA × 有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 mol；1 mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 mol S8含8NA S—S键
②1 mol苯中含有碳碳双键数为3NA ×
③0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA √
④1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA ×
⑤1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA √
举例 判断正误 注意事项
特定组成 ①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA √ ①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA √
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA √
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应) √
⑤1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA √
【例2】（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【变式2-2】（2024届广东省梅州一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含总数为
B．78g苯分子中含有碳碳双键的数目为
C．和反应后体系中分子数目等于
D．溶液中含有数目为
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
举例 判断正误 注意事项
常规反应 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA × 要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子
②铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA ×
③3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA ×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA ×
⑤1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA ×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA ×
举例 判断正误 注意事项
非常规反应 ①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA × 铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA √
③50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ×
④含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA ×
⑤0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA ×
⑥1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA ×
【例3】（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用子药品、香料等的合成。
已知时，，，。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．中含有的价电子总数为
【变式3-1】设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1
D．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
【变式3-2】（2024·安徽黄山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
易错点4 忽视可逆反应对微粒数目的影响
【分析】
举例 判断正误 注意事项
可逆反应 ①2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA × Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ×
③密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA ×
电离水解 ①1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA × 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA ×
【例4-1】（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中原子总数为
B．溶液中，数目为
C．反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为
【例4-2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【变式4-1】如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．硫酸溶液含有的数目约为
B．中含有的键数目为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．晶体中含有的离子总数目为
【变式4-2】化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ键数目为2NA
C．2mol完全氧化生成，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的数目为0.2NA
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
【例5】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L的溶液中含有的数目为
C．1mol中σ键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C．200 mL0.1 mol/LNaCl溶液和100 mL0.1 mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 mol/L的硫酸的浓度相同
1．（2024·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．溶液中含的数目为
C．和的混合气体含有的分子数目为
D．与反应生成，转移电子数目为
2．（2024届广东省韶关二模）设代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇含非极性键数为
B．1L 1mol/L的溶液中含有的数目为
C．常温下，2g中所含中子数目为
D．标准状况下，22.4L NO与足量充分反应，所得混合气中分子数为
3．（2023·广东卷）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
4．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有羟基的数目为
B．每消耗，转移电子的数目为
C．溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，中含有的分子数目约为
5．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含键数目为
B．(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成时转移电子数目为
D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为
6．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
7．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
8．（2024届广东省大湾区二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3
B．标准状况下，2.24L 中含有原子数为0.4
C．常温下，1L pH＝13的溶液中含有数0.1
D．0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2
9．（2024届广东省茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol三氟甲苯中键数目为15
B．1mol 和组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L 时，需消耗1mol苯
D．1L 1三氟乙酸溶液中，的数目为
10．（2024·贵州·二模）工业上可用反应制备粗品，进而制取高纯硅。下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的值)
A．晶体硅属于分子晶体
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．中含有分子的数目为
D．每生成转移电子数目为
11．（2024届广东省省二模）硫代硫酸钠()在酸性环境中易发生歧化反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g 中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol 固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L 中含有键的数目为
12．（2024·山东泰安一模）和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
13．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1molN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
14．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
16．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
17．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
18．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
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