易错类型06 常见物质的性质、用途及转化关系
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
【易错点01】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【易错点02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【易错点03】不清楚二氧化硅的结构与性质
【易错点04】不能辨析三类漂白剂的区别
【易错点05】忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别
【易错点06】未掌握常见物质的转化关系
02 易错题通关
易错点1 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质 用途
钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl 制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂
Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 区别溶液和胶体
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
【例1】（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是
A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．能与反应产生，可作供氧剂
C．有还原性，能被氧化成
D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【答案】A
【解析】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；
B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；
C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确；
D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；
综上所述，本题选A。
【变式1-1】下列有关物质性质、用途的描述错误的是
A．易液化，可用于制取漂白液
B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质
C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、
【答案】A
【解析】A．用于制备漂白液是因为能与NaOH溶液反应，故A错误；
B．具有还原性，在葡萄酒中添加适量有抗氧化的作用，能防止葡萄酒的氧化变质，故B正确；
C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，故C正确；
D．Fe置换出Cu、Hg而表现出还原性，故D正确。
答案选A。
【变式1-2】（2024·甘肃·二模）物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是
A．有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．有还原性，可用于自来水消毒
C．熔点高，可用于制作耐火材料
D．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】B
【解析】A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，故A正确；
B．有氧化性，可用于自来水消毒，故B错误；
C．氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料维，故C正确；
D．能与反应生成，可作供氧剂，故D正确；
故选B。
易错点2 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质 用途
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定 作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
【例2-1】（2024·江苏扬州中学考前模拟）磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关
，A错误；
B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B错误；
C．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，C错误；
D．液氨汽化时吸收大量热，使温度降低，可用作制冷剂，D正确；
故选D。
【例2-2】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【答案】B
【分析】由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为和的一种，产生的气体e为；又由于b和c反应生成白色沉淀f，不会与其他三种溶液产生沉淀，故b为，a为；又由于c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，故c为，d为，生成的白色沉淀为，无色气体g为。综上所述，a为溶液，b为溶液，c为溶液，d为溶液，e为，f为，g为。
【解析】A．由分析可知，a为溶液，为强酸弱碱盐的溶液，水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误
B．由分析可知，f为，b为溶液，为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f可溶于过量的b中，B项正确；
C．由分析可知，c为溶液，e为，溶液通入会生成沉淀，不溶于弱碱，继续通入不能得到无色溶液，C项错误；
D．由分析可知，b为 ，d为，二者反应生成沉淀，可溶与稀硝酸，D项错误；
故选B。
【变式2-1】（2024·江苏南京外国语学校 金陵中学 海安中学三校联考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
【答案】D
【解析】A．工业制硫酸过程中二氧化硫不是直接溶于水，而是转化为三氧化硫，再用硫酸吸收，故A错误；
B．工业尾气中的SO2主要用CaO吸收，不是氯化钙，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故C错误；
D．钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式2CaO+O2+2SO22CaSO4，故D正确；
答案选D。
【变式2-2】（2024·广东高州2月大联考）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形
C．④的电子式为
D．明矾与③的净水原理相同
【答案】A
【解析】A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生白烟，氨气和氯化氢气体会反应生成氯化铵，A正确；
B．⑥中阴离子的价层电子对数=，空间构型为正四面体形，B错误；
C．④的电子式为，C错误；
D．明矾净水是因为铝离子水解成的氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附悬浮杂质，二氧化氯净水是因为二氧化氯有强氧化性，二者净水原理不相同，D错误；
故选A。
易错点3 不清楚二氧化硅的结构与性质
【分析】
二氧化硅的结构与性质
晶体类型 每个氧结合硅个数 最小环上 1 mol SiO2含有 模型
公家晶体 4个 有6个Si、6个O 4 mol Si—O键
酸性氧化物 SiO2＋CaOCaSiO3 SiO2＋NaOH＝Na2SiO3+H2O
弱氧化性 SiO2＋C2CO↑+Si
特性 ①与H2O不反应；②SiO2＋4HF＝SiF4↑+ 2H2O
温馨提醒 SiO2不是分子式，而是化学式！
【例3】在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
B．SiO2SiCl4Si
C．SiO2H2SiO3Na2SiO3
D．石英砂粗硅SiCl4
【答案】A
【解析】B项，SiO2与浓盐酸不能反应生成SiCl4，错误；C项，SiO2与水不能反应生成H2SiO3，错误；D项，石英砂与C在高温条件下发生反应生成粗硅和CO，缺少条件，错误。
【变式3-1】水玻璃（Na2SiO3溶液）是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是
A．操作A与操作B完全相同
B．该流程中硅元素的化合价发生改变
C．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
【答案】C
【解析】A项，操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；B项，二氧化硅中硅元素的化合价是＋4价，硅酸钠中硅元素的化合价也是＋4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；C项，稻壳灰来源广泛价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；D项，反应器中发生的反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，不属于复分解反应，错误。
易错点4 不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性
加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
【例4】（2024·浙江1月卷）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
【答案】B
【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；
【变式4-1】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【答案】C
【解析】A项，H2C2O4中碳元素由＋3价升高到CO2中的＋4价，CO2是氧化产物，正确；B项，H2C2O4中碳元素由＋3价升高到CO2中的＋4价，碳元素价态升高，H2C2O4被氧化，正确；C项，是KClO3的氧化性大于ClO2，错误；D项，。ClO2作水处理剂时，是利用了其强氧化性，正确。
【变式4-2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4
B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
【答案】B
【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
A项，根据元素转化分析可知“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4，正确；B项，1 mol Cl2完全反应转化2 mol e—，1 mol ClO2完全反应转化5 mol e—，所以等物质的量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，错误；C项，“反应2”中发生反应的化学方程式为H2O2＋2ClO2＋2NaOH＝2NaClO2＋2H2O＋O2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，正确；D项，温度过高，NaClO2会分解，所以采用“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，正确。
易错点5 忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别
【分析】
1．浓H2SO4和稀H2SO4比较
主要成分 氧化性及元素 还原产物 Fe(常温) Zn Cu 脱水性
浓硫酸 H2SO4分子 较强、＋6价S 通常为SO2 也可能为H2S 钝化 生成SO2 Zn过量还生成H2 反应 (需加热) 有
稀硫酸 H＋、SO42－ 较弱、＋1价H H2 反应 生成H2 不反应 无
温馨 提醒 吸水性：H2SO4与H2O结合，原物质中含有水分子。 脱水性：与H2SO4作用的物质中不含有H2O分子，而是H、O按2∶1(即水的组成)比例脱去。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．三种浓酸的“量变”引起“质变”
浓硫酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2
浓硝酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO
浓盐酸 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止
【例5-1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
【例5-2】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
实验装置
【答案】D
【解析】A项，由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项，滤纸片沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项，浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气体压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项，因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。
【变式5-1】元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【答案】A
【解析】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。
【变式5-2】室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：
实验 现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少
C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2
D．蓝色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp3杂化
【答案】A
【解析】A项，试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO，然后NO与氧气反应生成浅红棕色气体NO2，错误；B项，3 mol Cu消耗8 mol稀硝酸，1 mol Cu消耗4 mol浓硝酸，则等质量的Cu完全溶解时，I中消耗的HNO3更少，正确；C项，二氧化氮为红棕色气体，则II中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2，正确；D项，蓝色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四边形结构，中心离子应是sp2杂化，正确。
易错点6 未掌握常见物质的转化关系
【分析】
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
【例6-1】（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；
故答案选D。
【变式6-1】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
【答案】A
【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；
故选A。
【变式6-2】（2024·江苏盐城11期中）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用Fe制取：
B．工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH
C．实验室制取：
D．工业制取漂白粉：
【答案】C
【解析】A．Fe与HCl反应生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，故A项错误；
B．氯苯的取代条件应为氢氧化钠水溶液、加热，而不是浓硫酸、加热，故B项错误；
C．实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，化学方程式为：，故C项正确；
D．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，化学方程式为：，故D项错误；
故本题选C。
1．（2023·安徽池州·二模）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒
B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒
C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗
D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救
【答案】A
【解析】A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；
B．乙醇具有还原性，B错误；
C．NaHCO3水解显碱性，能与盐酸反应，可做胃酸中和剂，C错误；
D．O2具有强氧化性，可用于输送氧气，D错误；
故选A。
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
【答案】A
【解析】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正确；B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C错误；D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产， D错误；故本题选A。
4．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A错误；B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B错误；C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C正确；D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误； 故选C。
5．（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂
【答案】C
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【解析】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；
故答案选C。
6．（2024·山东泰安二模）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是
C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是
【答案】D
【解析】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A正确；
B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故B正确；
C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C正确；
D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误；
故选D。
7．（2024·江苏泰州中学模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．Fe2O3溶于稀盐酸生成FeCl3和水，FeCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发时会发生水解，转化为Fe(OH)3沉淀，A不正确；
B．I2具有弱氧化性，只能将Fe氧化为FeI2，FeI2电离产生的Fe2+和I-都能被Cl2氧化，从而生成FeCl3和I2，B正确；
C．FeS2在高温条件下能被O2氧化，生成Fe2O3和SO2，但Fe2O3难溶于水，与水不能发生反应，C不正确；
D．Fe溶于盐酸生成FeCl2和H2，SO2具有弱氧化性，不能将Fe2+氧化为Fe3+，D不正确；
故选B。
8．（2024·山东菏泽二模）类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是
A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝
B．AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成
C．Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成
D．溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀
【答案】B
【解析】A．氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝生成铝，A错误；
B．Cu、Ag属于同一副族元素，二者结构相似，性质也相似。AgOH难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性络合物 Ag(NH3)2OH；Cu(OH)2难溶于水，但能够溶于氨水生成可溶性的络合物Cu(NH3)4(OH)2，B正确；
C．硫氧化性较弱，和铁生成硫化亚铁，C错误；
D．通常认为二氧化碳可以和氯化钙溶液不反应，即使反应，生成物是碳酸钙和盐酸。碳酸钙又可以溶于盐酸，因此反应无法发生，D错误；
故选B。
9．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．与的反应与类似，能生成和
B．鉴别和可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
【答案】C
【解析】A．有氧化性，有还原性，两者反应生成，没有生成，A错误；
B．饱和澄清石灰水与和反应都会直接产生沉淀，不能用于鉴别两者，B错误；
C．金属钠投入饱和氯化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，浓度增加，会有氯化钠固体析出，则观察到的实验现象为有无色气体放出和白色沉淀生成，C正确；
D．物质的三态变化没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选：C。
10．（2024·江苏苏州·三模）取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．SO2与BaCl2反应产生BaSO3白色沉淀，滴加H2O2溶液后，BaSO3转化为BaSO4白色沉淀，观察实验现象不能体现SO2的氧化性，故A错误；
B．SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2具有还原性，故B正确；
C．SO2与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液变红，体现了SO2是酸性气体，故C正确；
D．SO2可以使品红溶液褪色，加热后溶液褪色，体现了SO2具有漂白性，故D说法正确；
本题选A。
11．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
12．（2024·广东惠州一模）部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．实验室可用排水法收集e
B．属于人工固氮的过程
C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d
D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
【答案】A
【分析】分析价类二维图可知a为NH3，b为N2，c为NO，d为亚硝酸盐，e为NO2，f为HNO3。
【解析】A．与水反应生成一氧化氮和硝酸，不可用排水法收集，故A错误；
B．是合成氨过程，将游离态的氮转化为化合态的氮属于氮的固定，且人工固氮的过程，故B正确；
C．和通入溶液中，可生成，故C正确；
D．工业上可利用催化氧化为，再由和、反应生成硝酸， 故D正确；
故答案为：A。
故选B。
13．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的高
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现
【答案】D
【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【解析】A．作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4价变为-1价，即转移5mol电子，作消毒剂时，氯元素的化合价由0价变为-1价，即转移2mol电子，则相同质量的转移的电子更多，所以的消毒效率比的高，故A正确；
B．与热的KOH溶液发生歧化反应可生成和KCl：，在的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：，故B正确；
C．氯化铜溶液中存在平衡： ，升高温度，平衡正向移动，溶液逐渐变为黄绿色，故C正确；
D．在的作用下受热分解生成KCl和，因此转化为KCl不需要加入还原剂也可实现，故D错误；
故答案为：D。
14．（2024·江西九江·二模）某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 浓硫酸 浓盐酸 (或)溶液
B 浓硝酸 溶液
C 稀盐酸 大理石 饱和溶液
D 浓氨水 生石灰 溶液
【答案】C
【解析】A．浓硫酸加入浓盐酸中，生成HCl气体，生成的HCl气体通入NaAlO2或者Na[Al(OH)4 ]溶液，先生成氢氧化铝白色沉淀，后HCl过量，沉淀溶解，A错误；
B．浓硝酸和Fe常温下发生钝化反应，B错误；
C．稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3晶体，C正确；
D．浓氨水与生石灰生成NH3，NH3通入AgNO3溶液先生成沉淀，后继续通入NH3，沉淀溶解，生成Ag(NH3)2OH，D错误；
故选C。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)易错类型06 常见物质的性质、用途及转化关系
目 录
01 易错陷阱（6大陷阱）
【易错点01】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【易错点02】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【易错点03】不清楚二氧化硅的结构与性质
【易错点04】不能辨析三类漂白剂的区别
【易错点05】忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别
【易错点06】未掌握常见物质的转化关系
02 易错题通关
易错点1 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质 用途
钠具有较强的还原性 可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl 制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应 可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆 可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大 可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性 常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化 可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热 可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高 作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性 明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳 可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性 可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大 可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性 防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末 作红色颜料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性 可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体 K2FeO4作新型净水剂
Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 区别溶液和胶体
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
【例1】（2024·浙江6月卷）下列说法不正确的是
A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．能与反应产生，可作供氧剂
C．有还原性，能被氧化成
D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
【变式1-1】下列有关物质性质、用途的描述错误的是
A．易液化，可用于制取漂白液
B．有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质
C．分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的、
【变式1-2】（2024·甘肃·二模）物质的性质决定物质的用途。下列叙述两者对应关系不正确的是
A．有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．有还原性，可用于自来水消毒
C．熔点高，可用于制作耐火材料
D．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
易错点2 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
物质性质 用途
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定 作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性 用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低 草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性 二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
【例2-1】（2024·江苏扬州中学考前模拟）磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气
B．硝酸受热易分解，可用于制NH4NO3
C．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀
D．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
【例2-2】（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a呈弱碱性
B．f可溶于过量的b中
C．c中通入过量的e可得到无色溶液
D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
【变式2-1】（2024·江苏南京外国语学校 金陵中学 海安中学三校联考）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+2H2SO4=Na2SO4+4SO2↑+3H2O
D．钙基固硫主要反应：2CaO+O2+2SO22CaSO4
【变式2-2】（2024·广东高州2月大联考）如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟
B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形
C．④的电子式为
D．明矾与③的净水原理相同
易错点3 不清楚二氧化硅的结构与性质
【分析】
二氧化硅的结构与性质
晶体类型 每个氧结合硅个数 最小环上 1 mol SiO2含有 模型
公家晶体 4个 有6个Si、6个O 4 mol Si—O键
酸性氧化物 SiO2＋CaOCaSiO3 SiO2＋NaOH＝Na2SiO3+H2O
弱氧化性 SiO2＋C2CO↑+Si
特性 ①与H2O不反应；②SiO2＋4HF＝SiF4↑+ 2H2O
温馨提醒 SiO2不是分子式，而是化学式！
【例3】在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3
B．SiO2SiCl4Si
C．SiO2H2SiO3Na2SiO3
D．石英砂粗硅SiCl4
【变式3-1】水玻璃（Na2SiO3溶液）是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰（SiO2：65%～70%、C：30%～35%）制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是
A．操作A与操作B完全相同
B．该流程中硅元素的化合价发生改变
C．原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
D．反应器中发生的复分解反应为SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
易错点4 不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性
加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
【例4】（2024·浙江1月卷）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
【变式4-1】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O下列说法不正确的是
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
【变式4-2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
下列说法错误的是
A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4
B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
易错点5 忽略浓度不同的硫酸、硝酸的性质的区别
【分析】
1．浓H2SO4和稀H2SO4比较
主要成分 氧化性及元素 还原产物 Fe(常温) Zn Cu 脱水性
浓硫酸 H2SO4分子 较强、＋6价S 通常为SO2 也可能为H2S 钝化 生成SO2 Zn过量还生成H2 反应 (需加热) 有
稀硫酸 H＋、SO42－ 较弱、＋1价H H2 反应 生成H2 不反应 无
温馨 提醒 吸水性：H2SO4与H2O结合，原物质中含有水分子。 脱水性：与H2SO4作用的物质中不含有H2O分子，而是H、O按2∶1(即水的组成)比例脱去。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
3．三种浓酸的“量变”引起“质变”
浓硫酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硫酸反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成H2而不是SO2
浓硝酸 金属（如Cu、Zn等）与浓硝酸反应时，要注意硝酸浓度对反应产物的影响。开始阶段产生NO2气体，随着反应的进行，硝酸的浓度变小，最后变为稀硝酸，反应生成NO
浓盐酸 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止
【例5-1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【例5-2】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是
A B C D
实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性
实验装置
【变式5-1】元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【变式5-2】室温下，某同学用下图中装置在通风棚中进行如下实验：
实验 现象
试管Ⅰ中开始无明显现象，后逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，试管口上方出现红棕色气体，溶液呈蓝色。
试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色：之后向溶液中持续通入N2，溶液又变为蓝色。
下列说法不正确的是
A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2，由铜还原硝酸生成
B．等质量的Cu完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO3更少
C．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，可能是由于溶有NO2
D．蓝色的[Cu(H2O)4]2＋呈平面四边形结构，中心离子不可能为sp3杂化
易错点6 未掌握常见物质的转化关系
【分析】
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
【例6-1】（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
【变式6-1】（2024·江苏卷）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HCl制备：溶液和
B．金属Mg制备：溶液
C．纯碱工业：溶液
D．硫酸工业：
【变式6-2】（2024·江苏盐城11期中）氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A．用Fe制取：
B．工业制取苯酚：NaClCl2(g)C6H5ClC6H5OH
C．实验室制取：
D．工业制取漂白粉：
1．（2023·安徽池州·二模）下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒
B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒
C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗
D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
3．元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
4．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
5．（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色：转化为化合态
C．起漂白作用 D．淀粉作指示剂
6．（2024·山东泰安二模）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是
C．若甲为溶液，则丁可能是 D．若甲为，则丁可能是
7．（2024·江苏泰州中学模拟）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
8．（2024·山东菏泽二模）类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是
A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝
B．AgOH溶于氨水生成，则溶于氨水生成
C．Fe可以和反应生成，则Fe也可以和S反应生成
D．溶液中通入生成沉淀，则溶液中通入生成沉淀
9．（2024·黑龙江·三模）钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是
A．与的反应与类似，能生成和
B．鉴别和可用饱和澄清石灰水
C．金属钠投入饱和NaCl溶液中可观察到有气体和沉淀生成
D．固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化
10．（2024·江苏苏州·三模）取少量水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 探究性质 实验方案
A 氧化性 滴加几滴盐酸酸化的溶液，再滴加的溶液，振荡，观察实验现象
B 还原性 滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
12．（2024·广东惠州一模）部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．实验室可用排水法收集e
B．属于人工固氮的过程
C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d
D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f
13．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的高
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．戊→己的转化一定需要加入还原剂才能实现
14．（2024·江西九江·二模）某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是
选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 浓硫酸 浓盐酸 (或)溶液
B 浓硝酸 溶液
C 稀盐酸 大理石 饱和溶液
D 浓氨水 生石灰 溶液
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