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【精准把脉·聚焦中考】2025年中考科学专项冲刺限时精练
精练03 离子鉴别、物质检验、物质推断
01 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入Zn、Fe等活泼金属 ③加入Na2CO3等 ① ； ② ； ③ 。
OH- 滴加酚酞溶液 ______________
CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ______________
NH4+ 加入熟石灰并研磨 （或加入NaOH溶液并加热） ______________
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ______________
SO42- 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 ______________
02 物质的鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
注：常见离子鉴别的特效试剂
①H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
②OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
④SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
⑥PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
⑦NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑，使湿润红色石蕊试纸变蓝。
03 物质的推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质。
解推断题应注意：
①推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明；判断结论要准确，既要明确的肯定，又要明确否定。
②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
01 离子的鉴别
1．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐
B 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含硫酸根离子
C 在混有少量HCl的CaCl2稀溶液中 加入CaCO3固体 反应后固体 有剩余 说明HCl已被除尽
D 将某溶液滴在红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 该溶液一定是碱溶液
2．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A．只含有Mg2+、SO42﹣
B．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣
C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+
D．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
3．某100mL水溶液，可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。现进行如下实验，有关说法错误的是（ ）
A．不能确定Cl﹣是否存在 B．白色沉淀甲是混合物
C．原溶液中Na+质量不小于2.76g D．Ba2+、SO42-、Mg2+肯定不存在
4．作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有H+、Na+、Fe2+、OH、Cl、CO32-中的若干种离子。某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析：
实验步骤 现象
①取废水样品观察 无色
②测定所取废水样品的pH pH＝13
③向废水样品中加入过量的稀盐酸 ▲
（1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是 。
（2）经实验检测发现，废水样品中不含，则步骤③对应的现象是 。
（3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是 （填化学式）。
5．含铜离子的盐溶液一般呈蓝色，但老师在做氧化铜粉末与新配制的稀盐酸反应实验时，反应后的溶液却是绿色的，这是怎么回事呢？他们对此进行了科学探究：
猜想一：生成物中除铜离子外可能还有其它离子；
猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关。
（1）为了验证猜想一，同学们先查阅了常见离子的颜色，知道了亚铁离子的颜色为浅绿色。于是，他们向反应后的溶液中加入金属锌，结果在锌表面 ，则证明猜 想一是错误的。
（2）为了验证猜想二，上网进行了查询，发现氯化铜溶液的颜色与溶液的浓度有关，见下表。那么，实验若要得到蓝色的氯化铜溶液，老师可采取的措施是： 。
溶液浓度 溶液很浓 溶液较浓 溶液很稀
溶液颜色 黄色 绿色 蓝色
（3）进一步查阅网上资料可知：氯化铜溶液颜色变化的真正原因是氯离子浓度不同造成的。为了验证上述资料是否正确。小宁同学向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体，溶液 （填颜色变化），则该资料是正确的。
02 物质的检验
6．已知X是MgCl2溶液或MgSO4溶液。甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种。取三份X溶液，分别加入适量的甲、乙、丙，产生的现象如表所示。下列推断合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀
A．乙是稀硫酸 B．丙是NaOH溶液
C．X溶液是MgCl2溶液 D．X与甲发生的反应属于置换反应
7．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这五种溶液。下列叙述不合理的是（ ）
la溶液呈中性………………甲 1b溶液呈酸性…………………2 1c…____………………3 2a与BaCl2反应有沉淀………………乙 2b与BaCl2反应无沉淀………………丙 3a与二氧化碳反应变浑浊………………丁 3b与二氧化碳反应无明显现象………………戊
A．硝酸银溶液可以分辨乙和丙 B．戊表示的是氢氧化钠溶液
C．横线处应该填写“溶液呈碱性” D．甲表示的是氯化钠溶液
8．某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（ ）
甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液；
乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；
丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液；
丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
A．只有甲和乙 B．只有丙和丁
C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以
9．实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（ ）
加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙
实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀
A．甲一定是Ba（OH）2溶液
B．乙可能是Na2CO3溶液
C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸
D．如表中发生的反应均属于复分解反应
10．A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和硫酸钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
（1）请帮他将图中“？”中的有关内容补充完整 。
（2）由上可知，D溶液为 。
（3）X溶液可以是 （写出一种即可）。
03 物质的推断
11．如图为物质的转化关系，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是（ ）
A．H2O2、O2、H2O B．NaOH、NaCl、NaNO3
C．CuO、Cu、Cu（NO3）2 D．Na2CO3、CO2、CaCO3
12．黄金是一种金黄色的贵金属，24K黄金纯度约为99.9%。市面上常可能掺有铜、银、锡金属（其中一种或多种）的低纯度黄金，甚至有铜锌合金冒充黄金。结合以上信息对市面上“黄金”的鉴定方法和判定结果均正确的是（ ）
选项 鉴定方法 判定结果
A 仔细观察“黄金”颜色 若外观为金黄色，一定为24K黄金
D 用磁铁吸引“黄金” 若不能被吸引，一定为24K黄金
C 取少量“黄金”样品于盛有足量稀盐酸的 试管中，振荡 若没有气泡产生，一定为24K黄金
D 取少量“黄金”样品进行较长时间的高温加热 若金属不变色，一定为24K黄金
13．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验，请根据实验现象回答下列问题。
（1）沉淀乙的成分为 。
（2）固体样品中一定含有的物质是 。
（3）写出沉淀乙加足量稀盐酸发生反应的化学方程式： 。
（4）上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，是否还能产生沉淀？ 。（填“能”、“不能”或“不一定”）
14．有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按如图流程进行实验：
（1）根据实验现象，白色粉末中一定有 。（均填化学式）
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是 。
（3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式： 。
15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。
16．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起 作用。
（2）写出有关物质的化学式：A ；C 。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式 ，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式 。
17．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。
（2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。
（3）结论：固体粉末中一定含有 。
1．现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质，为了区分它们，小科参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，下列说法不正确的是：（ ）
A．甲表示的是大理石
B．乙表示的是铁粉
C．图中“▲”应该填写为“黑色固体”
D．也可根据是否含有氧元素对丙和丁分类
2．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣
C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
3．世界上最大的明矾石[KAl3（SO4）2（OH）6]矿位于浙江省温州市苍南县矾山。为检测明矾石中是否存在硫酸根离子，某兴趣小组设计了如图所示的简单操作流程。下列相关说法正确的是（ ）
A．所加的酸可以是稀硫酸 B．加酸是去除钾离子的干扰
C．澄清液的pH大于7 D．白色沉淀中有硫酸钡
4．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 ④用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
5．生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲是稀盐酸
B．横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”
C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
6．下表是小红同学用多种方法来鉴别物质的情况，所用方法完全正确的是（ ）
选项 需鉴别物质 分别取样后所加试剂或方法
方法1 方法2
A 木炭粉和铁粉 观察颜色 稀盐酸
B NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥 加Ca（OH）2研磨并闻气味 稀硫酸
C 氯化钾溶液和碳酸钾溶液 HCl Zn
D 稀盐酸和氯化钠溶液 Fe2O3 无色酚酞
7．如图所示，奥运五环图形中，已知A、B、C、D、E各为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。下列说法不正确的是（ ）
A．B的化学式是H2SO4
B．D可以造成“温室效应”加剧
C．A与B的反应可用于除铁锈
D．C的固体溶解在E中，温度会降低
8．如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应或转化。下列有关说法正确的是（ ）
A．C+E发生置换反应
B．若B为氢气，与E反应可生成新的单质
C．A+C、C+D、A+D两两反应一定能生成盐和水
D．若E能与D发生化学反应，则E一定是CO2
9．小金进行了如下实验：则②的无色滤液中（ ）
①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生
A．一定含有NaCl和Na2CO3 B．可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3
C．一定含有NaCl和CaCl2 D．可能含有HCl
10．某未知溶液可能含有H+、Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3-、 CO32-、SO42-中的一种或几种，某同学进行如下实验，以确定溶液中的离子组成。有关说法错误的是（ ）
A．沉淀甲和丙分别为BaSO4、BaCO3
B．根据所得数据计算，未知溶液中存在Cl﹣
C．溶液甲加NaOH后产生沉淀，说明有，无、OH﹣
D．通过上述实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+
11．鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶失去标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：
（1）根据以上实验过程，确定C溶液是 ，写出B、E的反应方程式为 。
（2）实验结束后，将所有物质倒入同一烧杯中混合，发现混合物呈浑浊状，过滤后，滤液呈红色，滤液中一定含有的盐是 ，滤渣的成分是 。
12．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 。
（2）为进步鉴 别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是▲ （填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失。②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。你认为上述三种方案合理的是 ，简述不合理方案的理由： （任写一种）。
13．在我市经济开发的进程中，要坚持“开发与环保并重”。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，排出的废水都澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（2）将甲乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填化学式）。
14．如图所示的物质转化中，A﹣I均是初中常见的物质，D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，E是一种清洁能源，H为红色金属单质（图中部分反应条件已省略），据此回答下列问题。
（1）物质A的化学式为 ，I的化学式为 。
（2）以上物质中，属于还原性气体的是 （填字母）。
（3）上述①②③④各反应，属于分解反应的是 （填序号，下同），属于复分解反应的是 。
15．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）写出反应③的化学方程式： 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素的质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物样品中所含物质的成分及其质量。
16．黑白复印机用的墨粉中常添加磁性Fe3O4粉末。Fe3O4由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成。如图是氧化沉淀法生产复印用的Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，这个过程中Fe3O4粉末 （填“有”或“没有”）受到力的作用。
（2）第②步加入试剂X的化学式为 。
（3）操作Y的名称为 。
（4）第③步中只有部分Fe（OH）2转化成Fe（OH）3。为了确保最终生成Fe3O4，第③步的产物中Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比应等于 。
17．反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，小科设计了如下实验装置和方案（B、C装置中药品足量，且所有反应均充分进行）：
【提出问题】碳和氧化铜反应生成的气体是什么？
【作出猜想】猜想①：CO； 猜想②：CO2； 猜想③：CO和CO2。
【收集证据】
（1）从定性观察角度判断
若观察到 （填写现象），则说明生成气体中没有CO2。
（2）从定量计算角度判断
用电子天平测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A（试管+固体） m1 m2
B+C（广口瓶+溶液） m3 m4
若猜想③成立，则存在的质量关系是 。
【交流反思】
（3）若反应生成物有一氧化碳和二氧化碳，他又设计了如图乙所示的装置分离CO和CO2（铁架台、铁夹等固定用装置已略去，a、b为活塞）。若想实现分离，活塞a和b应该如何操作？
。
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【精准把脉·聚焦中考】2025年中考科学专项冲刺限时精练
精练03 离子鉴别、物质检验、物质推断
01 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H+ ①滴加紫色石蕊溶液 ②加入Zn、Fe等活泼金属 ③加入Na2CO3等 溶液变红 有气泡产生 有气泡产生
OH- 滴加酚酞溶液 溶液变红
CO32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
NH4+ 加入熟石灰并研磨 （或加入NaOH溶液并加热） 有刺激性气味的气体产生
Cl- 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
SO42- 滴加BaCl2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
02 物质的鉴别
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
注：常见离子鉴别的特效试剂
①H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
②OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
③Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
④SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
⑤CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
⑥PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
⑦NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝
03 物质的推断题
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象,运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；
解推断题应注意：
①推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明；判断结论要准确，既要明确的肯定，又要明确否定。
②一般情况下,与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”，与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”，有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
01 离子的鉴别
1．【答案】C
【分析】A、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体。
B、氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡。
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
D、显碱性溶液能使石蕊变蓝色。
【解答】解：A、碳酸盐、比较活泼的金属单质都能和稀盐酸反应生成气体，该选项不正确。
B、氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化银不溶于稀硝酸，该选项不正确。
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后固体有剩余，说明盐酸完全反应，该选项正确。
D、将某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，但是溶液不一定是碱溶液，该选项不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．
【解答】解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；
通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；
A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；
B、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故B错误；
C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；
D、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用．
3．【答案】A
【分析】根据流程可知，溶液加入足量的氯化钡溶液后过滤得到沉淀乙（质量为3.94g），再加入足量的稀盐酸，产生无色无味的气体二氧化碳，质量为0.88g，物质的量为0.88g÷44g/mol＝0.02mol；所以沉淀乙一定含有碳酸钡，根据碳酸根离子守恒可知存在的关系：BaCO3～CO2；因此碳酸钡的量也为0.02mol，碳酸钡的质量为0.02mol×197g/mol＝3.94g，因此沉淀乙只能为碳酸钡一种沉淀，即原溶液中一定存在碳酸根离子；另一份溶液加入足量的硝酸银，可以得到碳酸银沉淀，根据碳酸根离子的量守恒可知：Ag2CO3～，因此碳酸银沉淀的质量为0.02mol×276g/mol＝5.52g，因此沉淀甲中还可能含有氯化银或硫酸银或氯化银、硫酸银的沉淀；除去碳酸银沉淀外，剩余沉淀的质量为8.39g﹣5.52g＝2.87g，氯化银的沉淀质量为0.02mol×143.5g/mol＝2.87g，因此沉淀甲为氯化银和碳酸银的混合物；原溶液中含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则及离子共存的原则可知，原溶液中一定不存在Ba2+、、Mg2+；一定存在钠离子和氯离子、碳酸根离子，据以上分析解答。
【解答】解：A.结合以上分析可知，原溶液中一定存在氯离子，故错误；
B.结合以上分析可知，白色沉淀甲是混合物，故正确；
C.结合以上分析可知，溶液中一定存在氯化钠和碳酸钠，物质的量均为0.02mol，钠离子的物质的量为0.06mol，由于溶液分为两等分，因此原溶液中含有钠离子的物质的量为0.12mol，由于不能确定硝酸根离子的存在，因此原溶液中Na+质量不小于0.12mol×23g/mol＝2.76g，故正确；
D.由分析可知，溶液中含有碳酸根离子，因此不可能含有钡离子、镁离子、硫酸根离子，故正确；
故选：A。
【点评】本台难度较大，掌握相关离子的性质及反应规律，并结合m＝nM等相关知识才可解答本题。
4．【答案】（1）Fe2+；
（2）没有气泡产生；
（3）NaOH。
【分析】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水，还要注意在特定离子的颜色。
【解答】解：（1）步骤①中废水样品无色，因为含有Fe2+的溶液呈浅绿色，所以废水中一定不含有的离子是Fe2+。
（2）步骤②测定废水样品的pH＝13，说明溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH﹣。又因为废水样品中不含，向废水样品中加入过量的稀盐酸，稀盐酸会与OH﹣发生中和反应，所以步骤③对应的现象是无气泡产生；（3）由于溶液中含有OH﹣，H+会与OH﹣反应生成水，所以溶液中一定不含H+。根据溶液呈电中性，溶液中一定含有阳离子，而Fe2+不存在，所以一定含有Na+，阴离子有OH﹣，可能含有Cl﹣，因此推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是NaOH。
故答案为：
（1）Fe2+；
（2）没有气泡产生；
（3）NaOH。
【点评】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可。
5．【答案】（1）只生成红色固体；
（2）对实验后的氯化铜溶液加水稀释；
（3）由蓝色变成绿色。
【分析】（1）根据锌能与可溶性的铜盐、亚铁盐反应生成铜和铁分析；
（2）根据改变溶液浓度的方法分析；
（3）根据向氯化铜溶液中增加氯化钠时增大了氯离子浓度分析。
【解答】解：（1）锌金属活动性大于铁和铜，则在反应后溶液中加入锌，若锌表面只生成红色固体，说明所得固体中不含铁，即可说明溶液中不含其它离子，则证明猜 想一是错误的；
（2）由资料可知，溶液颜色与氯化铜浓度有关，验证该结论的方法是对实验后的氯化铜溶液加水稀释，改变氯化铜溶液浓度观察颜色；
（3）氯化铜溶液颜色变化的真正原因是氯离子浓度不同造成的，由溶液很稀时呈蓝色，较浓时呈绿色，即氯离子浓度小时呈蓝色，大时呈绿色，则向反应后蓝色的溶液中加入NaCl固体，氯离子浓度增加，溶液会由蓝色变成绿色。
故答案为：（1）只生成红色固体；
（2）对实验后的氯化铜溶液加水稀释；
（3）由蓝色变成绿色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
02 物质的检验
6．【答案】A
【分析】根据X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种，X溶液和甲溶液反应生成白色沉淀，和乙溶液混合物明显现象，和丙溶液混合产生白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、X是MgCl2溶液或MgSO4溶液，甲、乙、丙是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三种溶液中的一种，X溶液和甲溶液反应生成白色沉淀，和乙溶液混合物明显现象，和丙溶液混合产生白色沉淀，氯化镁溶液只能与NaOH溶液产生氢氧化镁白色沉淀，与稀硫酸、Ba（NO3）2溶液均不反应，X不可能是氯化镁溶液；硫酸镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，和稀硫酸不反应，则X是硫酸镁溶液，乙是稀硫酸，故选项说法正确。
B、根据A选项的解析，无法确定丙是氢氧化钠溶液还是硝酸钡溶液，故选项说法错误。
C、根据A选项的解析，X是硫酸镁溶液，故选项说法错误。
D、X与甲发生的反应，即硫酸镁和氢氧化钠或硝酸钡反应，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
7．【答案】A
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸五种溶液中，氯化钠溶液显中性，则氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸、稀硫酸显酸性，则甲表示的是氯化钠溶液；
1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，显碱性的是氢氧化钠、氢氧化钙溶液，二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则丁表示的是氢氧化钙溶液，戊表示的是氢氧化钠溶液；显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸与氯化钡不反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故乙为硫酸钡，丙为稀盐酸；
A、显酸性的是稀盐酸、稀硫酸，稀盐酸和稀硫酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银白色沉淀、微溶于水的硫酸银白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误；
B、根据以上分析，戊表示的是氢氧化钠溶液，故选项说法正确；
C、由A选项的分析，1b表示的是溶液显酸性，则1c横线上应该填写“溶液呈碱性”，故选项说法正确；
D、甲表示的是氯化钠溶液，故选项说法正确；
故选：A。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
8．【答案】D
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象的差异进行分析解答即可。
【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确；
乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确；
丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确；
丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的鉴别，熟练掌握物质的性质是解体的关键。
9．【答案】C
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象判定即可。
【解答】解：A.甲+乙产生白色沉淀，乙+丙产生气泡，甲+丙无明显现象，则甲一定是 Ba（OH）2溶液，乙是Na2CO3溶液，丙是稀硫酸，故正确；
B.由A选项的分析，乙是Na2CO3溶液，故正确；
C.上表中涉及的两种白色沉淀分别是碳酸钡、硫酸钡，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡难溶于稀硝酸，故错误；
D.上表中发生的反应均是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，均属于复分解反应，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了酸、碱、盐的鉴别，加强对物质性质的掌握是正确解答本题的关键。
10．【答案】（ 1 ）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
【分析】（1）根据2b的实验操作及现象得出2a应补充内容；
（2）根据D溶液滴加无色酚酞试液变红色进行解答；
（3）根据X溶液与硫酸钠溶液能够产生白色沉淀而与氯化钠溶液不产生沉淀进行解答。
【解答】解：硫酸铜溶液呈蓝色，因此A是硫酸铜溶液；D能够使无色酚酞试液变红，说明D溶液呈碱性，D为碳酸溶液；硫酸钠溶液能够与钡的盐溶液反应生成白色沉淀，而氯化钠溶液不能够与钡的盐溶液生成白色沉淀，因此X溶液可能是氯化钡、硝酸钡等；
（1）2b是滴加无色酚酞变红色，则2a为滴另无色酚酞呈无色或不变色；
（2）通过分析可知，D溶液能够使无色酚酞变红色，则D溶液显碱性，为碳酸钠溶液；
（3）通过分析可知，X溶液可以是氯化钡等。
故答案为：
（1）滴加无色酚酞呈无色；
（2）碳酸钠溶液；
（3）氯化钡等。
【点评】本题考查了酸碱指示剂及其性质、酸、碱、盐的鉴别、碱的化学性质等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
03 物质的推断
11．【答案】B
【分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可。
【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是氯化钠和硝酸盐，而氯化钠和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项正确。
C、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。
D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住“通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键。
12．【答案】D
【分析】黄金呈金黄色，不与稀盐酸反应，在高温下不会变色。
【解答】解：A、其他金属也可能呈现金黄色，故A错误；
B、黄金、铜、银、铬等金属都不具有磁性，故B错误；
C、其他金属可能也不与稀盐酸反应，故C错误；
D、因为24K黄金在高温下不会变色，而其他金属可能会变色。因此，通过高温加热观察金属是否变色，可以较正确答为准确地判断其是否为24K黄金，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查金属的性质和黄金的鉴定方法。
13．【答案】（1）氢氧化铁、硫酸钡；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）能。
【分析】根据向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠进行分析。
【解答】解：向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠。
（1）沉淀乙的成分为氢氧化铁、硫酸钡；
（2）固体样品中一定含有的物质是氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）沉淀乙加足量稀盐酸发生的反应是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，所以上述实验中，若滤液甲中加入的稀硫酸不是足量的，还能产生沉淀。
故答案为：（1）氢氧化铁、硫酸钡；
（2）氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡；
（3）Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（4）能。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
14．【答案】（1）Na2CO3、NaCl；
（2）氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验；
（3）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色溶液，硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，和碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀能够和酸反应，硝酸银能够和氯化钠反应产生氯化银沉淀结合相关的现象进行分析。
【解答】解：白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠；不能用氯化钡代替硝酸钡，否则氯化钡引入氯离子会影响对氯化钠的推断，所以
（1）由实验现象，白色粉末中一定有Na2CO3、NaCl；
（2）实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验；
（3）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）Na2CO3、NaCl；
（2）氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验；
（3）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
15．【答案】见试题解答内容
【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾在溶液中显碱性以及物质间的反应关系等分析解答。
【解答】解：固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＝7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有不溶物C出现，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾；
（1）由以上分析可知固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
16．【答案】（1）催化；
（2）H2O2；O2；
（3）Cu；C+2CuOCu+CO2↑。
【分析】A、B、C、D、E、F为常见物质，A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质，A和X反应生成了B、C和X，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢，X是二氧化锰，B是水，C是氧气；水能够分解生成氧气和D，则D是氢气；氧化物E和氢气反应生成了单质F和水，氢气和氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水，则E是氧化铜（或氧化铁），F是铜单质（或铁单质）；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则X在反应①中起催化作用；
（2）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2，C是氧气，化学式为：O2；
（3）由分析可知，F是金属单质，若F不溶于稀硫酸，则F是铜，化学式：Cu；反应③是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应；碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应也属于置换反应，反应类型与反应③相同，反应的化学方程式为：C+2CuOCu+CO2↑。
故答案为：
（1）催化；
（2）H2O2；O2；
（3）Cu；C+2CuOCu+CO2↑。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．【答案】（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）Na2CO3、KOH。
【分析】碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠；据此分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钙难溶于水，仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是CaCO3；
（2）步骤Ⅱ中分离出B（固体）和C（液体）的操作称为过滤；
（3）结论：固体粉末中一定含有：Na2CO3、KOH。
故答案为：
（1）CaCO3；
（2）过滤；
（3）Na2CO3、KOH。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
1．【答案】D
【分析】现有铁粉、二氧化锰、硫酸钡和大理石四种物质。甲含有多种物质，则甲是大理石；乙只含有一种元素，则乙是铁粉；丁是白色固体，则丁是硫酸钡，剩下的丙是二氧化锰；据此分析解答。
【解答】解：A、甲含有多种物质，则甲是大理石，故选项说法正确。
B、乙只含有一种元素，则乙是铁粉，故选项说法正确。
C、丙是二氧化锰，二氧化锰是黑色固体，则图中“▲”应该填写为“黑色固体”，故选项说法正确。
D、丙是二氧化锰，丁是硫酸钡，二氧化锰和硫酸钡中都含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙和丁分类，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2．【答案】C
【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl﹣，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键。
3．【答案】D
【分析】根据明矾石的主要成分是KAl3（SO4）2（OH）6，实验目的是检测明矾石中是否存在硫酸根离子，结合硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】解：A、所加的酸不能是稀硫酸，否则会引入硫酸根离子，会影响明矾石中硫酸根离子的检测，故选项说法错误。
B、加酸是去除氢氧根离子的干扰，故选项说法错误。
C、加入的酸是足量的，澄清液显酸性，其pH小于7，故选项说法错误。
D、澄清液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀中有硫酸钡，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解盐的化学性质、硫酸根离子的检验方法等是正确解答本题的关键。
4．【答案】C
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。
②氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
③氯化钙溶液与纯碱溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
④氢氧化钠溶于水放出大量的热，使温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别。
故②③④切实可行。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
5．【答案】C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，故选项说法正确。
B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，故选项说法正确。
C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
6．【答案】B
【分析】根据题目给出的信息：A、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色无法区分；B、NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；C、氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，因此不可行；D、稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，因此不可行。
【解答】解：A、木炭粉和铁粉都是黑色的，观察颜色无法区分；故选项错误；
B、NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥，加Ca（OH）2研磨并闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；分别稀硫酸，有气泡冒出的是碳酸氢铵，无变化的是硫酸钾；故选项正确；
C、氯化钾溶液和碳酸钾溶液加入锌粒都不反应，因此不可行；故选项错误；
D、稀盐酸和氯化钠溶液加入无色酚酞都不变色，因此不可行；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。
7．【答案】D
【分析】已知A、B、C、D、E各为稀硫酸，氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁，水中的一种，氧化铁能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应，二氧化碳能和水反应，且E是常见的溶剂，则A是氧化铁，B是硫酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，E是水；据此分析解答。
【解答】解：A、由分析可知，B是硫酸，化学式是：H2SO4，故选项说法正确。
B、D是二氧化碳，可以造成“温室效应”加剧，故选项说法正确。
C、A是氧化铁，B是硫酸，两者反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、C是氢氧化钠，E是水，氢氧化钠固体溶解在水中，温度会升高，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8．【答案】B
【分析】A、根据复分解反应、置换反应的特点考虑；
B、根据氢气的还原性考虑；
C、根据酸碱盐的性质考虑；
D、根据非金属氧化物与碱反应考虑。
【解答】解：A、C与E反应是氧化物和酸反应，生成盐和水，两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应，故A错；
B、若B为氢气，与E反应可生成新的单质，例如氢气与氧化铜在加热的条件下，反应生成铜和水，故B正确；
C、A+C反应生成新酸和新盐、C+D反应生成盐和水、A+D反应生成新碱和新盐，故C错；
D、若E能与D发生化学反应，则E不一定是CO2，可以是二氧化硫等物质，故D错。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸碱盐的化学性质、化学方程式的书写，复分解反应的条件等知识，难度较大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
9．【答案】A
【分析】依据①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，发生的反应分析；
依据②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，推出废液中一定含有的物质，后有白色沉淀生成，再推出废液中还含有的物质，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，推出滤液中一定含有的物质和可能含有的物质；
依据③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，推出滤液中一定不含有的物质；
依据④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，推出滤液一定含有物质进行分析。
【解答】解：①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，发生的反应是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；则反应后甲试管中一定含有CaCl2，可能含有HCl或Ca（OH）2；反应后乙试管中一定含有NaCl，可能含有HCl或Na2CO3；
②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，推出废液中一定含有的物质是Na2CO3和HCl，发生的反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；后有白色沉淀生成，说明盐酸反应完，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，废液中还含有的物质是氯化钙，过滤后得到白色沉淀为碳酸钙，无色滤液中一定含有的物质是NaCl，可能含有的物质是CaCl2或Na2CO3；
③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，推出滤液中一定不含有的物质CaCl2；
④取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生，推出滤液一定还含有物质Na2CO3；
综合以上分析，②的无色滤液中包含的物质有NaCl、Na2CO3；
故选：A。
【点评】判断此题主要考查常见物质的性质，主要是利用图示及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
10．【答案】B
【分析】未知液中加入一定量的氯化钡溶液，产生的沉淀甲加入稀盐酸后，沉淀质量不变，该沉淀为硫酸钡沉淀，没有碳酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有硫酸根离子，一定没有碳酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子不能大量共存，因此原溶液中也不存在钡离子；溶液甲分两份，一份加入足量的硝酸和硝酸银溶液，得到白色沉淀，该沉淀为氯化银沉淀，由于加入的氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有氯离子；溶液甲加入足量的氢氧化钠溶液，产生沉淀，该沉淀为碳酸钡沉淀，由于原溶液中不存在碳酸根离子，所以原溶液中存在碳酸氢根离子，氢氧根离子也就不能大量共存了；碳酸氢根离子与氢氧化钠提供的氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，据以上分析解答。
【解答】解：A.未知液中加入一定量的氯化钡溶液，产生的沉淀甲为2.33g，加入盐酸后，沉淀仍然为2.33g，说明沉淀甲为硫酸钡；结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；因此丙为碳酸钡沉淀，故正确；
B.结合以上分析可知，溶液甲加入足量的硝酸和硝酸银溶液，得到氯化银白色沉淀，但由于原溶液中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，干扰了原溶液中氯离子的检验，因此不能确定原溶液中是否存在氯离子，故错误；
C.结合以上分析可知，溶液甲加NaOH后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应产生碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子生成碳酸钡白色沉淀；说明原溶液中有，无、OH﹣，故正确；
D.根据电解质溶液为电中性可知，原溶液中一定不含钡离子、氢离子、因此原溶液中一定含有钠离子，因此该实验就能确定阳离子种类：肯定存在Na+，不存在H+、Ba2+，故正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子的共存，为考试常见题型，注重复分解反应及离子颜色的考查，对学生思维的严密性要求较高，把握电中性分析解答，题目难度不大。
11．【答案】（1）稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）NaCl；BaSO4。
【分析】根据稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶溶液中能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠，据此结合题目的信息分析。
【解答】解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是稀硫酸，D是氢氧化钡，则C是稀盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定C溶液是稀盐酸，B是稀硫酸，E是碳酸钠，反应方程式为H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
故答案为：稀盐酸；H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，可知肯定不存在碳酸钠和氢氧化钡，所以滤液中一定含有的盐是氯化钠；则不溶于酸的沉淀（滤渣）应该是硫酸和氢氧化钡反应产生的硫酸钡沉淀；
故答案为：NaCl；BaSO4。
【点评】本题属于物质的鉴别题，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别得出结论。
12．【答案】（1）KNO3；
（2）硫酸铵；
（3）①③；方案②中因为会引入硫酸根离子，对原有硫酸根的检验产生干扰，由于题目已经给定了化肥只有三种，所以不会有银离子的干扰。
【分析】（1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析。
【解答】解：（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾或是KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，即硫酸根离子的存在，做实验如下：
①先加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以证明硫酸根离子的存在；
②先加入稀硫酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，由于引入了硫酸，不能证明原物质中含有硫酸根离子；
③先加入稀盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原物质中一定含有硫酸根离子；
结合以上分析可知，三种方案合理的是①③；不合理的有方案②，因为会引入硫酸根离子，对原有硫酸根的检验产生干扰，由于题目已经给定了化肥只有三种，所以不会有银离子的干扰。
故答案为：
（1）KNO3；
（2）硫酸铵；
（3）①③；方案②中因为会引入硫酸根离子，对原有硫酸根的检验产生干扰，由于题目已经给定了化肥只有三种，所以不会有银离子的干扰。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
13．【答案】（1）；
（2）KNO3。
【分析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（2）复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存，可依据此条原则完成此题，本题中Ba2+BaCO3↓，Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。
【解答】解：（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子，则乙车间一定含有铜离子，则乙车间一定不能含有碳酸根离子（碳酸铜不溶于水），说明甲车间的废水中含有OH﹣和，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为；
（2）甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和，故物质为硝酸钾，化学式为：KNO3。
故答案为：
（1）；
（2）KNO3。
【点评】本题考查的是复分解反应的实质，其实质是离子之间的相互反应。完成此类题目，要熟记常见的酸碱盐在水中的溶解性，以利于判断反应能否进行．所以要求同学们在平时的学习中要加强知识的储备，能够灵活应用。
14．【答案】（1）NaHCO3；CaCO3或NaOH；
（2）E、G；
（3）①；③。
【分析】A﹣I均是初中常见的物质。D广泛用于制造玻璃、纸张和洗涤剂，则D是碳酸钠；D和澄清石灰水反应生成I，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙或氢氧化钠；B能分解生成E和F，E是一种清洁能源，则B是水，E是氢气，F是氧气；H为红色金属单质，则H是铜；A能分解生成水、碳酸钠和C，则A是碳酸氢钠，C是二氧化碳；二氧化碳和X反应生成G，G和E都能和Y反应生成铜，则X是碳，G是一氧化碳，Y是氧化铜；据此分析解答。
【解答】解：（1）由分析可知，物质A是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；I是碳酸钙或氢氧化钠，化学式为：CaCO3或NaOH。
（2）E是氢气，G是一氧化碳，氢气和一氧化碳都属于还原性气体，则以上物质中，属于还原性气体的是：E、G。
（3）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应②是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，属于化合反应，反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应④是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，则上述①②③④各反应，属于分解反应的是：①，属于复分解反应的是：③。
故答案为：
（1）NaHCO3；CaCO3或NaOH；
（2）E、G；
（3）①；③。
【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀等知识进行分析。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，
固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。
（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
y＝7.1g
设混合物的平均相对分子质量为Mr，
2.3g8.5g
Mr＝85，
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．【答案】（1）有；
（2）H2SO4；
（3）过滤；
（4）45：107。
【分析】（1）根据题文信息进行分析；
（2）根据流程信息进行分析；
（3）根据过滤操作的原理分析；
（4）根据原子守恒规律进行分析。
【解答】解：（1）因为Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下使墨粉形成字迹或图案，电磁场会对磁性物质产生力的作用，所以这个过程Fe3O4粉末有受到力的作用；
（2）由流程图可知，经过①步后得到FeSO4溶液，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以第①步加入试剂X的化学式为H2SO4；
（3）操作Y是将沉淀和溶液分离，该操作的名称为过滤；
（4）Fe3O4中Fe2+、Fe3+和O2﹣个数比为1：2：4，设Fe（OH）2的个数为x，Fe（OH）3的个数为y，根据铁原子守恒可得：x+y ＝3，根据电荷守恒可得：2x+3y＝ 8，联立解得x＝1，y＝2，所以Fe（OH）2和Fe（OH）3的个数比为1：2，则质量比为（56+17×2）：[2×（56+17×3）]＝ 45：107。
故答案为：
（1）有；
（2）H2SO4；
（3）过滤；
（4）45：107。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
17．【答案】（1）澄清石灰水无明显变化。
（2）（m1+m3）＞（m2+m4）。
（3）打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳。
【分析】（1）根据实验结论推断实验现象；
（2）根据质量守恒定律分析回答此题；
（3）根据气体性质设计实验。
【解答】解：（1）气体没有二氧化碳，则澄清石灰水不变浑浊，因此看不到明显变化；
故答案为：澄清石灰水无明显变化。
（2）猜想③成立，说明气体为一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳不能被吸收，所以反应后质量减少，所以反应前质量比反应后质量大，故（m1+m3）＞（m2+m4）；
故答案为：（m1+m3）＞（m2+m4）。
（3）一氧化碳不被氢氧化钠吸收，所以打开a气体进入后，氢氧化钠吸收二氧化碳，一氧化碳进入气球；然后再打开b，稀硫酸进入，与碳酸钠反应生成二氧化碳，再进入气球收集二氧化碳；
故答案为：打开a，关闭b，气体进入气球，得到一氧化碳；关闭a，打开b，更换另一个气球收集气体为二氧化碳。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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