化学反应原理常见考点 归纳练 2025年高考化学二轮复习备考

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化学反应原理常见考点
归纳练 2025年高考化学二轮复习备考
一、单选题
1．一种采用和为原料制备的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．a极作阴极，该极上发生还原反应生成
B．b极上发生反应：
C．电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
D．该装置两极产生的和的物质的量之比为
2．已知反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．△H= E2- E1 B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D．压缩容器，c(X)减小
3．根据实验操作及现象，下列解释或结论错误的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将气体通入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸呈黄色 具有氧化性，能与浓硝酸反应生成
B 将铝片分别插入冷的浓硫酸和热的浓硫酸中，前者无明显现象，后者产生具有刺激性气味的气体 冷的浓硫酸使铝钝化，热的浓硫酸不能使铝钝化
C 将用导线连接平行插入溶液中，一段时间后，质量减小，质量不变 的金属性比强
D 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水，没有观察到白色沉淀 生成的2，4，6-三溴苯酚溶于过量的苯酚中
A．A B．B C．C D．D
4．电化学的应用领域非常广泛。下列说法错误的是
A．电解饱和食盐水的过程中，阳极区碱性不断增强
B．铅酸蓄电池放电的过程中，电子由Pb通过导线流向
C．在铁制品上镀铜的过程中，铜作阳极与直流电源的正极相连
D．铜板上的铁铆钉在中性水膜中发生电化学腐蚀的过程中，正极发生的电极反应：
5．25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是
A．代表与关系 B．的的数量级为
C．的溶液约为2.1 D．点溶液中：
6．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． B．正反应速率：
C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡
7．在蓝光照射条件下，产生光生空穴可氧化富电子的芳香族化合物（如图中，代表产生阳离子自由基物种，进一步与吡唑（）反应得到偶联产物，其电化学装置如图所示：
下列说法正确的是
A．电极应与电源的负极相连
B．电极附近电解质溶液的降低
C．电极a产生总反应为＋＋2h+→＋2H+
D．若用代替，则不发生偶联反应
8．常温下，向20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。
下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．曲线Ⅰ表示浓度的变化
C．M点：
D．当时，
9．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项 气体 试剂
A 饱和溶液浓硫酸
B 浓盐酸
C 固体熟石灰
D 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
11．硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应I：　
反应II：　
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。
(X的平衡选择性，X为COS或S)。
下列说法不正确的是
A．曲线c表示S的平衡选择性
B．
C．1400K下，反应的平衡常数
D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变
12．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是
A．起始加入的溶液浓度：
B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜
C．工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加
D．导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体
13．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A B
检验溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物
C D
验证 制取
A．A B．B C．C D．D
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA
B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA
C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA
D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA
15．下列过程用离子方程式表示正确的是
A．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式：
B．在溶液中滴加少量溶液：
C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式：
D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝：
二、解答题
16．是合成某药物的中间体，一种合成的路线如下：
已知：代表乙基。
回答下列问题：
(1)B的名称为 。
(2)E中所含官能团的名称为 。
(3)分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的化学方程式： 。
(4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。
a． b． c． d．
(5)为加成反应，且的分子式为，的结构简式为 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出1种即可）。
①有机物与足量银氨溶液反应生成 ②仅含1种官能团
(7)以和为原料合成，设计合成路线如下：，其中、的结构简式分别为 、 。
17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题：
I.和合成尿素
分两步完成，
第一步：
第二步：，其能量变化如图所示。
(1)反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)。
(2) 。
(3)已知尿素熔点：132.7℃，丙酮熔点：，尿素的熔点高于丙酮的原因是 。
II.和催化重整制备合成气
在密闭容器中通入0.2mol和0.2mol，在一定条件下发生反应：。的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
(4)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
a.反应速率：
b.同时断裂2molC—H键和1molH—H键
c.容器中混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
(5)由上图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率 。
(6)若容器体积2L，则X点对应温度下的平衡常数 。
III.电催化生产燃料
通过电催化可生成多种燃料，装置如图所示。
(7)Cu电极上产生HCOOH的电极反应式为 。
(8)若Cu电极上只生成0.15mol和0.30mol，则Pt电极上产生的在标准状况下的体积为 L。
18．NaBH4是一种环境友好的固体储氢材料，其在酸性或者中性溶液中水解生成H2的化学方程式为 H＜0。回答下列问题：
(1)该反应能自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)B元素位于元素周期表第二周期第 族，属于 区。
(3)溶液中存在的化学键有 (填序号)。
a．离子键　　　b．共价键　　　c．金属键
(4)NaBH4水解生成H2的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系： 。
(6)在强碱性条件下，NaBH4可从含Au3+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以形式存在且无气体生成，则发生反应的离子方程式为 。
(7) NaBH4晶体属于四方晶系，晶胞参数如下图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g cm-3。
19．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
(1)标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变 。
(2)某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和混合加热到发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化
C． D．和的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为 。若此时再向容器中充入和，平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是 。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强 E．增大CO的投入量
(3)实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中体积分数变化的原因： 。
(4)以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为 ，应从 (填“电极a”或“电极b”)通入。
20．CH3OH可用作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上用CO2制备CH3OH的原理如下：
反应I： (主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
(1)反应 ，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a= ，b= 。
(3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应I和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．和的物质的量之比不再改变
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的压强不再变化
D．形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键
(4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。
①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。
②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。
③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是 。
(5)另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应： 。
参考答案
1．B
根据题干和图像信息，该电池为电解池，阳极反应式为：，阴极的电极反应式为：。
A．a电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B．b电极为阴极，电极反应式为，故B正确；
C．阴、阳极电极反应生成和消耗的相等，所以电解质中的的量不变，故C错误；
D．根据电极反应式，和的物质的量之比为，故D错误；
故选B。
2．C
A．△H=生成物的总能量-反应物的总能量=E1-E2，故A错误；
B．更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3-E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，故B错误；
C．恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，则n(Z)减少，故C正确；
D．压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)还是比原来大，故D错误；
故选C。
3．A
A．将气体通入浓硝酸中，产生红棕色气体，浓硝酸呈黄色，具有还原性，能与浓硝酸反应氧化还原反应生成，A错误；
B．冷的浓硫酸使铝钝化，热的浓硫酸不发生钝化，反应生成二氧化硫和硫酸铝，B正确；
C．锌、铁、NaCl溶液构成原电池，Zn质量减小说明Zn是负极，发生吸氧腐蚀，负极：Zn-2e-=Zn2+，负极Zn的活泼性强于正极的铁，C正确；
D．浓溴水是少量，苯酚和溴水生成的2，4，6-三溴苯酚溶于过量的苯酚中，没有观察到白色沉淀，D正确；
故选A。
4．A
A．电解饱和食盐水的过程中，阴极发生反应：，阴极区氢氧根离子浓度增大，碱性不断增强，A错误；
B．铅蓄电池放电时，作负极，作正极，电子通过导线由负极流向正极，B正确；
C．铁制品上镀铜，铁是待镀金属，铜作为镀层金属，铜作阳极，失去电子：，铁作阴极，铜离子被还原：，C正确；
D．铜板上铁铆钉在中性水膜中发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子，电极反应为：，D正确；
故选A。
5．D
设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大；
A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误；
B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误；
C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误；
D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确；
选D。
6．B
由图可知，随温度升高，的平衡转化率降低，正反应为放热反应，据此分析；
A．投入，，对应转化率较大，则较大，即较小，A正确；
B．b、c两点对应温度相同，起始投入都是，则点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误；
C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：，C正确；
D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故选B。
7．C
A．电极极为阳极，故与电源的正极相连，A项错误；
B．电极表面发生还原反应：，降低，故溶液升高，B项错误；
C．电极a上生成产物，消耗“空穴”，生成质子，C项正确；
D．根据题干信息知，代替也能发生偶联反应，D项错误；
综上，答案是C。
8．D
20mLNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，浓度发生改变的微粒为Na+、H+、OH-和HCOO-，当溶液的体积为20mL时，II表示的离子浓度减小，且由0.10mol L 1减小至接近于0，I表示的离子浓度增大，且浓度由0增大至0.05mol L 1，则II表示OH-，I表示HCOO-。
A．的过程中，随HCOOH溶液体积的增加，NaOH的浓度在减少，HCOONa的浓度在增大，则水的电离受到抑制程度减小，N点时恰好完全反应生成甲酸钠，常温下，则甲酸钠为强碱弱酸盐，水解促进水电离，因此水的电离程度：MB．根据分析，I表示c(HCOO-)随加入HCOOH溶液体积的变化关系，B错误；
C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，C错误；
D．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，D正确；
故选D。
9．C
如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法，据此解答。
A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，故C符合题意；
D．锌和稀盐酸反应可以制氢气，使用固液不加热制气装置，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故D不符合题意；
答案选C。
10．D
A．纸中的盐遇水溶解，形成电解质溶液，可导电，A正确；
B．由图可知，Zn作负极发生氧化反应，电极反应为 ，B正确；
C．正极反应为，负极生成的最终转化为ZnO、H2O、OH－，故电池的总反应为，C正确；
D．负极上，Zn最终转化成ZnO，Zn电极质量增加，D错误；
故答案选D。
11．D
由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡选择性；
A．随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，A正确；
B．由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，B正确；
C．设起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，SO2平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8mol，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根据反应I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol 0.8mol×3+0.4mol=0.4mol。对于反应SO2(g)+2CO(g) S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1mol 0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为V，根据平衡常数表达式，C正确；
D．反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，反应I正向移动，从而使SO2的平衡转化率增大，D错误；
故选D。
12．C
从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1。
A．根据分析可知，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A正确；
B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确；
C．Na2SO4溶液中逸出1mol氧气的同时移入2mol，Na2SO4溶液质量增加，C错误；
D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子，阴极上生成0.5mol氢气，阳极上生成0.25mol氧气，共生成0.75mol气体，D正确；
故答案选C。
13．D
A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误；
B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误；
C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误；
D．饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确；
故选：D。
14．D
A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误；
B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误；
C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误；
D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确；
故选D。
15．D
A．以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应，氢氧化钠过量，反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故B错误；
C．铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为，故C错误；
D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；
故选D。
16．(1)环己醇
(2)酯基、（酮）羰基
(3)
(4)
(5)
(6) 9 、、等任写1种
(7)
在Ni催化作用下与氢气加成生成B，B在HNO3作用下生成C，C与EtOH酯化生成D，D又转化为E，E与EtONa和F（）共同作用生成G，G发生加成再消去得到H，据此分析；
（1）B的名称为环己醇；
（2）E中所含官能团的名称为酯基、（酮）羰基；
（3）
分两步进行：第1步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第2步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱水生成碳碳双键；写出第2步反应的化学方程式：；
（4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为；
（5）
为加成反应，且的分子式为，结合和的结构知，的结构简式为；
（6）
根据有机物与足量银氨溶液反应生成和仅含1种官能团可知，异构体中含有2个甲酸酯基，2个甲酸酯基中间夹一个的同分异构体有3种，夹2个的有3种，夹3个的有2种，夹4个的有1种，共9种。其中含有4种化学环境不同的氢原子的结构简式为、、；
（7）
结合题干信息，先发生取代生成M（），M再加成消去生成N（），最后加成生成产物。
17．(1)第一步
(2)72.5
(3)尿素分子间存在氢键
(4)b、d
(5) < >
(6)0.04
(7)
(8)20.16
（1）由图中可知，第二步的活化能比第一步大，活化能越大的反应速率越慢，则反应速率较快的是第一步。
（2）根据反应，根据盖斯定律，需要对方程式进行合并计算，第一步反应是：；第二步反应是：。由盖斯定律可知：总反应=第一步-第二步，得到。
（3）尿素分子中含有两个氨基，其氮原子和羰基的氧原子均可参与形成分子间氢键 。而丙酮分子中仅含羰基，且其氧原子无法与其他丙酮分子形成氢键，仅依赖较弱的范德华力 。所以尿素的熔点高于丙酮的原因是：尿素分子间存在氢键。
（4）．根据方程式计量系数关系，应该为：才说明达到平衡状态，错误；
．断裂键时生成键，同时又断裂键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，正确；
．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，则密度一直不变，密度不变不能说明反应达到平衡，错误；
．参加反应的各组分都是气体，混合气体的总质量不变，而反应的气体的物质的量在发生改变，即混合气体的平均摩尔质量中变化，当反应达到平衡混合气体的平均摩尔质量保持不变，正确；
故选。
（5）反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，；点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，则。
（6）点甲烷的平衡转化率为，消耗，列三段式：，则平衡常数。
（7）充电时，阴极反应中完全转化为时有转移，则铜电极上产生的电极反应式为。
（8）如果电极上只生成，的碳元素都为价，则转移的电子数为，根据阳极电极反应：，则电极上产生氧气的物质的量为，标准状况下的体积为。
18．(1)任意温度
(2) IIIA p
(3)b
(4)2:1
(5)Be元素的第一电离能大于B元素。Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，容易失去一个电子达到2s2稳定结构
(6)
(7)
（1）该反应的△H＜0、ΔS＞0，则反应能自发进行的条件是：任意温度。
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，位于元素周期表第二周期第IIIA族，属于p区。
（3）离子化合物溶于水后，离子键被破坏，NaBO2溶液中只存在水中和中的共价键，则含有的化学键有b。
（4）NaBH4水解生成H2的反应为，反应中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，作还原剂，H2O中H元素由+1价降低到0价，作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。
（5）Be原子的价电子排布为2s2，2s轨道是稳定结构，B原子的价电子排布为2s22p1，Be的第一电离能失去的电子是2s能级的，B的第一电离能失去的电子是2p能级的、容易失去一个电子达到2s2稳定结构，且2p能级的能量高于2s能级的能量，则第一电离能的大小关系：Be元素的第一电离能大于B元素。
（6）在强碱性条件下，NaBH4将Au3+还原为黄金(Au)，硼元素转化为，无气体生成，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式为。
（7）NaBH4晶体属于四方晶系，位于面心、顶点和体心，Na+位于面心和棱心，则晶胞中含的数目为=4，含Na+的数目为=4，NA为阿伏加德罗常数的值，则NaBH4晶体的密度为=g cm-3。
计算晶胞中所含有微粒的数目时，可采用均摊法。
19．(1)
(2) B 1 逆向移动 ，平衡逆移 C
(3)CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大
(4) 电极a
（1）根据标准摩尔生成焓的定义，反应的焓变等于生成物的生成焓之和减去反应物的生成焓之和，故；
（2）①A．反应为气体物质的量不变的反应，压强为恒量，故压强不变不能作为判断的依据，A项错误；
B．CO和起始投入量之比为，消耗量比为，反应过程中物质的量比值会有变化，比值不变可以作为判断的依据，B项正确；
C．消耗CO和生成都是正反应，速率相同不能证明正、逆反应速率相等，C项错误；
D．无论平衡与否，生成和的浓度始终相等，D项错误；
故选B；
②CO的转化率为80%，即消耗CO1.6mol。据此列出三段式：
，再充入1mol和，计算，故平衡逆向移动。
③A．升高温度，平衡逆移，CO转化率减小，A项错误；
B．及时分离出，平衡正移，但反应速率未增加，B项错误；
C．增加水蒸气的量，反应速率增大，平衡正移，CO的转化率增大，C项正确；
D．增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
E．增大CO的投入量，CO的转化率减小，E项错误；
故选C；
（3）由图可知，CaO可以增大H2的体积分数，且CaO的颗粒越小，H2体积分数越大，因为CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大；
（4）由丙烯腈生成己二腈为还原反应，碳元素化合价降低得电子，电解液为稀硫酸，电极反应为，反应得电子，在阴极上发生，氢氧燃料电池中通入的一极为负极，连接电解池的阴极，因此应通入电极a。
20．(1) -90.7 低温
(2) 1 1
(3)AC
(4) a 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响
(5)或
（1）由题干已知信息，反应I： 反应Ⅱ： ，反应Ⅰ-反应Ⅱ可得反应 ，根据盖斯定律可知， =(-49.5)-41.2=-90.7kJ/mol，根据，时反应自发进行，该反应，，故低温下自发进行，故答案为：-90.7；低温；
（2）℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应I，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，说明两条件下达到的平衡为等效平衡，恒温恒压相同容器下等效平衡的达到途径为投料量相当，则a=1，b=1，故答案为：1；1；
（3）A．两个反应和的化学计量数之比不同，所以当比值不变时，反应达到了平衡状态，A符合题意；
B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；
C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态，C符合题意；
D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态，D不合题意；
故答案为：AC；
（4）①反应I是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率增大，则压强越大，越大，即a符合反应特点，故答案为：a；
②根据已知条件列出“三段式”：
P点时压强为，的选择性为50%，的转化率为20%，则，，解得，反应Ⅱ的压强平衡常数，故答案为：0.0096；
③反应I是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，故答案为：温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响；
（5）该装置利用电解法将CO2转化为甲醇，所以电极b上的反应为CO2得电子被还原为甲醇，电解质溶液为KHCO3溶液，所以电极反应为或，故答案为：或。
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