鲁科版高中化学选修三第二章第三节第一课时醛和酮课件(共25张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学选修三第二章第三节第一课时醛和酮课件(共25张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 27.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-12 10:07:48 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第3节 醛和酮 糖类和核酸
第1课时 醛和酮
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
一、常见的醛、酮
1.醛和酮的结构
2.饱和一元醛和饱和一元酮
碳原子数相同的饱和一元醛和一元酮互为同分异构体
思考：分子式为C2H4O和C3H6O的有机物一定是同系物吗？
不一定，C2H4O是乙醛，分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
CnH2nO
醛n≥1，酮n≥3
3.醛、酮的命名
4-甲基-2-己酮
3,4-二甲基戊醛
2-甲基丁醛
5,5-二甲基-4-乙基-2-己酮
【交流研讨】分子式为C5H10O的醛或酮的同分异构体有多种，写出属于醛和酮的同分异构体的结构简式，并用系统命名：
① CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛
② 2-甲基丁醛
③ 3-甲基丁醛
④ 2,2-二甲基丙醛
① 2-戊酮
② 3-戊酮
③ 3-甲基-2-丁酮
4.常见的醛、酮
名称 结构简式 状态 气味 溶解性 用途
甲醛 气体 强烈刺激性气味 易溶于水 制酚醛树脂、脲醛树脂
乙醛 液体 刺激性气味 易溶于水 —
苯甲醛 苦杏仁气味,工业上称苦杏仁油 微溶于水 制造染料、香料的重要中间体
丙酮 液体 特殊气味 与水以任意比互溶 有机溶剂、有机合成原料
最简单的酮
液体
HCHO
CH3CHO
二、醛、酮的化学性质
H O H
H C C C H
H H
H O
H C C H
H
不饱和键
易加成
极性键
可断裂加O氧化
醛基
α-H
羰基
不饱和键
易加成
（1）羰基的加成反应
增长碳链
与 H2、HX、HCN、氨及氨的衍生物、醇类等发生加成反应。
丙酮的加成反应
增长碳链
拓展：醛的自身加成反应（羟醛缩合）
△
O
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
H
O
H
+
H
O
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
O
H
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
O
δ
+
δ
-
δ
+
δ
-
2.氧化反应和还原反应
常见的氧化剂
氧气、溴水、酸性KMnO4溶液、臭氧、银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液等。
醛
醇
羧酸
氧化
还原
氧化
弱氧化剂
（1）醛的氧化反应
①醛能够被氧气氧化。
醛的氧化只是官能团的转变，而酮的氧化涉及到分子中碳碳单键的断裂
酮对一般的氧化剂比较稳定,只能被很强的氧化剂氧化。
②乙醛与酸性KMnO4溶液反应
紫红色消失
乙醛被高锰酸钾氧化成醋酸
（1）醛的氧化反应
③银镜反应：醛与银氨溶液反应(弱氧化剂)
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4
△
现象：先有白色沉淀后又澄清
现象：水浴加热后试管内壁出现一层光亮的银
AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
氢氧化二氨合银
氧化反应(—CHO强还原性)
用途：制镜或保温瓶胆
银镜反应要在碱性条件下进行；
——银镜反应(检验—CHO)
银镜反应：
④醛与Cu(OH)2悬浊液反应(弱氧化剂)
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
现象：有蓝色絮状沉淀产生
现象：加热至沸腾出现砖红色沉淀
氧化反应(—CHO强还原性)
与弱氧化剂新制Cu(OH)2悬浊液反应
(检验—CHO)
注意：① Cu(OH)2悬浊液要现用现配；
(在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保持碱过量)
用途：医疗上用于尿糖的测定
②该反应要加热至沸腾，煮沸时间不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO
乙醛能使溴水褪色吗？
思考：HCHO与银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液反应的方程式？
HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓＋(NH4)2CO3 ＋6NH3+2H2O
△
HCHO＋4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
△
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3+H2O
△
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
定量关系：1mol—CHO对应2molAg
定量关系：1mol—CHO对应1molCu2O
（2）醛、酮的还原反应
乙醛、丙酮分别与氢气在一定条件下的反应
归纳总结
醛、酮的区别与联系
类别 醛 酮
区别 官能团
官能团位置
简写形式
性质
联系 通式
同分异构现象 性质 碳链末端
碳链中间
能被弱氧化剂氧化，发生银镜反应等
不能被弱氧化剂氧化
饱和一元醛：CnH2nO
饱和一元酮：CnH2nO
碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体
可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应
均可加氢还原成醇
1.下列说法正确的是( )
A.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 B. 是乙醛的同系物
C.可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
D.1 mol 最多能与5 mol H2发生反应
课堂练习
D
2.下列说法不正确的是( )
A.乙醛能发生银镜反应,表明乙醛具有还原性 B.能发生银镜反应的物质不一定是醛
C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛
D.用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
D
祝同学们学习进步
第3节 醛和酮 糖类和核酸
第1课时 醛和酮
第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物
一、常见的醛、酮
1.醛和酮的结构
2.饱和一元醛和饱和一元酮
碳原子数相同的饱和一元醛和一元酮互为同分异构体
思考：分子式为C2H4O和C3H6O的有机物一定是同系物吗？
不一定，C2H4O是乙醛，分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛，也可能是丙酮，还可能是环丙醇或烯丙醇。
CnH2nO
醛n≥1，酮n≥3
3.醛、酮的命名
4-甲基-2-己酮
3,4-二甲基戊醛
2-甲基丁醛
5,5-二甲基-4-乙基-2-己酮
【交流研讨】分子式为C5H10O的醛或酮的同分异构体有多种，写出属于醛和酮的同分异构体的结构简式，并用系统命名：
① CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛
② 2-甲基丁醛
③ 3-甲基丁醛
④ 2,2-二甲基丙醛
① 2-戊酮
② 3-戊酮
③ 3-甲基-2-丁酮
4.常见的醛、酮
名称 结构简式 状态 气味 溶解性 用途
甲醛 气体 强烈刺激性气味 易溶于水 制酚醛树脂、脲醛树脂
乙醛 液体 刺激性气味 易溶于水 —
苯甲醛 苦杏仁气味,工业上称苦杏仁油 微溶于水 制造染料、香料的重要中间体
丙酮 液体 特殊气味 与水以任意比互溶 有机溶剂、有机合成原料
最简单的酮
液体
HCHO
CH3CHO
二、醛、酮的化学性质
H O H
H C C C H
H H
H O
H C C H
H
不饱和键
易加成
极性键
可断裂加O氧化
醛基
α-H
羰基
不饱和键
易加成
（1）羰基的加成反应
增长碳链
与 H2、HX、HCN、氨及氨的衍生物、醇类等发生加成反应。
丙酮的加成反应
增长碳链
拓展：醛的自身加成反应（羟醛缩合）
△
O
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
H
O
H
+
H
O
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
O
H
C
H
C
H
H
H
C
H
C
H
O
δ
+
δ
-
δ
+
δ
-
2.氧化反应和还原反应
常见的氧化剂
氧气、溴水、酸性KMnO4溶液、臭氧、银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液等。
醛
醇
羧酸
氧化
还原
氧化
弱氧化剂
（1）醛的氧化反应
①醛能够被氧气氧化。
醛的氧化只是官能团的转变，而酮的氧化涉及到分子中碳碳单键的断裂
酮对一般的氧化剂比较稳定,只能被很强的氧化剂氧化。
②乙醛与酸性KMnO4溶液反应
紫红色消失
乙醛被高锰酸钾氧化成醋酸
（1）醛的氧化反应
③银镜反应：醛与银氨溶液反应(弱氧化剂)
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH H2O+2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4
△
现象：先有白色沉淀后又澄清
现象：水浴加热后试管内壁出现一层光亮的银
AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3，
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
氢氧化二氨合银
氧化反应(—CHO强还原性)
用途：制镜或保温瓶胆
银镜反应要在碱性条件下进行；
——银镜反应(检验—CHO)
银镜反应：
④醛与Cu(OH)2悬浊液反应(弱氧化剂)
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
现象：有蓝色絮状沉淀产生
现象：加热至沸腾出现砖红色沉淀
氧化反应(—CHO强还原性)
与弱氧化剂新制Cu(OH)2悬浊液反应
(检验—CHO)
注意：① Cu(OH)2悬浊液要现用现配；
(在NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液，保持碱过量)
用途：医疗上用于尿糖的测定
②该反应要加热至沸腾，煮沸时间不能过长，防止Cu(OH)2受热分解成黑色的CuO
乙醛能使溴水褪色吗？
思考：HCHO与银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液反应的方程式？
HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓＋(NH4)2CO3 ＋6NH3+2H2O
△
HCHO＋4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
△
CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3+H2O
△
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
定量关系：1mol—CHO对应2molAg
定量关系：1mol—CHO对应1molCu2O
（2）醛、酮的还原反应
乙醛、丙酮分别与氢气在一定条件下的反应
归纳总结
醛、酮的区别与联系
类别 醛 酮
区别 官能团
官能团位置
简写形式
性质
联系 通式
同分异构现象 性质 碳链末端
碳链中间
能被弱氧化剂氧化，发生银镜反应等
不能被弱氧化剂氧化
饱和一元醛：CnH2nO
饱和一元酮：CnH2nO
碳原子数相同的饱和一元醛和饱和一元酮互为同分异构体
可与H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应
均可加氢还原成醇
1.下列说法正确的是( )
A.甲醛、乙醛、丙醛通常情况下都是液体 B. 是乙醛的同系物
C.可用浓盐酸洗去银镜反应实验生成的银镜
D.1 mol 最多能与5 mol H2发生反应
课堂练习
D
2.下列说法不正确的是( )
A.乙醛能发生银镜反应,表明乙醛具有还原性 B.能发生银镜反应的物质不一定是醛
C.有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛
D.用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键
D
祝同学们学习进步