(共42张PPT)
4.3.1物质组成的表示
第四单元 自然界的水
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
导入新课（3 分钟）
展示图片：展示药品说明书、食品标签等，让学生观察上面的化学符号，引出本节课的主题 —— 物质组成的表示。
提问引导：“这些化学符号都代表什么意思呢？它们是如何表示物质组成的？” 激发学生的好奇心和学习兴趣。
（二）化学式的概念（5 分钟）
讲解概念：以水为例，介绍水由氢、氧两种元素组成，且氢、氧原子的个数比为 2:1，用 H O 来表示水的组成，从而引出化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
强调要点：强调只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，混合物没有固定组成，也就没有化学式。
（三）化学式的意义（10 分钟）
以 H O 为例分析：展示水分子的模型，从宏观和微观两个角度分析 H O 的意义。宏观上，H O 表示水这种物质，还表示水由氢、氧两种元素组成；微观上，H O 表示一个水分子，还表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。
课堂互动：给出其他化学式，如 O 、CO 等，让学生仿照分析其意义，教师进行点评和指导。
符号中数字的含义：讲解化学式中元素符号右下角数字和前面数字的不同含义，如 2H O 中，前面的 2 表示 2 个水分子，右下角的 2 表示一个水分子中含有 2 个氢原子。
（四）化学式的书写与命名（15 分钟）
单质化学式的书写
金属单质和固态非金属单质：直接用元素符号表示，如 Fe、Cu、C、S 等，并举例说明。
气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如 H 、O 、N 等，通过实例讲解书写规则。
化合物化学式的书写
氧化物化学式的书写：一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，如 CO 、SO 等，分析书写规律。
由金属元素与非金属元素组成的化合物：一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，如 NaCl、MgCl 等，讲解书写要点。
化合物的命名
氧化物的命名：一般读作 “氧化某”，有时需要读出原子个数，如 CO 读作一氧化碳，CO 读作二氧化碳，举例说明不同情况的命名方法。
由金属元素与非金属元素组成的化合物：一般读作 “某化某”，如 NaCl 读作氯化钠，MgCl 读作氯化镁，通过练习加深学生对命名规则的掌握。
（五）课堂练习（7 分钟）
出示题目：给出一些物质的名称，让学生写出其化学式；给出一些化学式，让学生说出其名称。
学生练习：学生独立完成练习，教师巡视指导，及时纠正错误。
讲解答案：对学生的练习进行点评，讲解正确答案，强调书写和命名的注意事项。
（六）课堂总结（3 分钟）
回顾内容：与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括化学式的概念、意义、书写方法和命名规则。
强调重点：强调整洁准确书写化学式的重要性，鼓励学生在课后多练习。
（七）布置作业（2 分钟）
书面作业：布置课后相关练习题，巩固本节课所学知识。
拓展作业：让学生收集生活中常见物质的化学式，并了解其用途。
五、教学反思
在教学过程中，要关注学生对化学式概念和意义的理解程度，通过多举例、多练习，帮助学生突破难点。对于化学式的书写和命名，要注重引导学生总结规律，培养学生的自主学习能力。同时，要及时反馈学生的学习情况，对教学方法和内容进行调整和改进。
5
课堂检测
4
新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.知道纯净物有固定的组成，初步建立化学式模型；
2.能从宏观与微观相结合、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义；
3.能用化学式正确表示某些物质的组成。
学习目标
课堂导入
新知探究
知识点1 化学式
水——H2O 氧气——O2
二氧化碳——CO2 氧化汞——HgO
特别提醒：（ 1 ）每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有一个。
（ 2 ）由分子构成的物质的化学式又称分子式。
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫作化学式。
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。不能凭空想象、主观臆断。
从化学式中能够得到哪些信息？
水的化学式所表示的意义：
H2O
(1)表示水这种物质
(2)表示水是由氢、氧两种元素组成的
(3)表示1个水分子
(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
化学式表示的意义
微观意义
由分子构成的物质
由原子构成的物质：表示物质的一个原子
表示一种物质
表示该物质的元素组成
宏观意义
由离子构成的物质：表示物质构成中离子个数的最简比
表示物质的一个分子
表示物质的分子构成
试一试，说出CO2的意义
CO2
表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
表示二氧化碳这种物质
怎样表示2个水分子？
2H2O
表示2个水分子
表示1个水分子中有2个氢原子
注意：当化学式前面出现数字时，只能表示微观含义。
讨论：下列符号表示的意义
H
2H
H2
2H2
氢元素、一个氢原子
2个氢原子
氢气、一个氢分子、氢气由氢元素组成、1个氢分子由2个氢原子构成
2个氢分子
+(-)m
aRbn+(-)
元素的化合价
表示粒子个数
一个离子所带的电荷数
一个分子中所含该原子的个数
化学符号中数字的意义
典例1 甲烷(CH4)是全球第二大温室气体，甲烷减排或将成为未来控制温室效应的重要手段，下列关于CH4的意义，错误的是( )
D
A.表示甲烷这种物质
B.表示一个甲烷分子
C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成
D.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成
新知探究
知识点2 化学式的写法
单质
金属和稀有气体
固态非金属
气态非金属
单质化学式的写法
由原子直接构成
化学式直接用相应的元素符号表示。
金属单质：如镁Mg、铁Fe、铜Cu
稀有气体：如氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属和稀有气体
结构复杂
其化学式习惯上用元素符号表示（除碘外）：如碳C、硫S、磷P
固态非金属
一般由双原子或多原子分子构成
气态非金属
在相应的元素符号右下角标出1个分子中所含原子的数目：如氧气O2、氮气N2、氢气H2、臭氧O3
化合物化学式的写法
化合物化学式
氧化物
金属元素与非金属元素组成的化合物
一般写法：氧化物，氧在右
MgO CuO Fe3O4 P2O5
一般写法：金属左，非金右
KCl NaCl
例外：NH3、CH4等
化合物化学式的书写要注意四点：
①当某组成元素的原子个数比是1时，1省略；
②化学式中右下角的数字标明组成这种化合物的各元素原子个数比（如P2O5、Fe3O4）；
③氧化物，“氧在右”：如CuO、P2O5 ；
④金属与非金属元素组成的化合物，“金属左，非金右”：如NaCl、ZnS。
化学式的读法
（1）金属单质及固态非金属单质一般读元素名称；气体单质读元素名称加“气”。
（2）由两种元素组成的化合物，一般从右向左读作“某化某”，如MgCl2读作氯化镁。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
小试牛刀——读出下列物质的名称
HCl、 NaCl、 HgO、 CO2、 Fe3O4
氯化氢
氯化钠
氧化汞
二氧化碳
四氧化三铁
典例2 写出下列化学符号周围数字的含义。
（1）10Ag中的“10”表示 。
（2）4CO2中的“4”表示 。
（3）SO3中的“3”表示
。
10个银原子
4个二氧化碳分子
1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
1. [2023·内江期中] 下列符号，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是 ( )
A． H B ． Hg C． O D． 2N
B
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【点拨】Hg 属于金属元素，可表示汞元素，一个汞原
子，还能表示汞这一物质。
2.图中有关二氧化碳的说法正确的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
【点拨】二氧化碳由碳元素和氧元素组成，①错误，②正确；二氧化碳由二氧化碳分子构成， 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，①③错误；二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，④错误。
【答案】 B
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3.下面四名同学描述的是同一个化学符号，此化学符号可能是 ( )
A． HClO B． H 2O C． NO D． O3
A
【点规律】根据化学式描述物质的组成或构成时，一定要注意化学用语的正确使用。如物质由元素组成，且元素只讲种类不讲个数；物质由分子、原子或离子构成，分子由原子构成，不能说某物质由几个原子构成。
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4. [2023·银川二模 ] 某同学认为“ N 2”表示的意义有以下几种：①表示氮元素；②表示氮气这种物质；③表示 1 个氮分子；④表示 2 个氮原子；⑤表示氮离子；⑥表示 1 个氮分子中含有 2个氮原子。其中正确的是 ( )
A. ② ④ ⑤ B. ② ③ ⑥ C. ② ③ ④ ⑤ D. ② ③ ⑤
【点拨】由 N2 的化学式可知， N2 宏观上可表示氮气这种物质，可表示氮气由氮元素组成；微观上可表示一个氮分子，一个氮分子由两个氮原子构成；故②③⑥正确。
【答案】 B
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5. [2023·连云港 ] N(NO2) 3 是一种新型火箭燃料。下列有关 N(NO 2) 3 的说法正确的是 ( )
A．由 3 种元素组成
B． N、 O 原子的个数比为 1∶ 2
C．燃烧时放出大量的热
D． 1 个 N(NO 2) 3 分子中含有 3 个氧分子
【点拨】N(NO2) 3 由氮、氧两种元素组成， A 错误； N(NO2) 3 中 N、 O 原子的个数比为(1＋3)∶(2× 3) ＝2 ∶ 3， B 错误； N( NO2) 3 是一种新型的火箭燃料，因此其燃烧时放出大量的热， C 正确； 1 个 N( NO2) 3 分
子中含有 6 个氧原子，不含氧分子， D 错误。
【答案】 C
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6.柿子成熟软化后，色红耀眼似火球，鲜果除可直接食用外，还可用于酿醋、酿酒等。柿子中富含葡萄糖(C6H12O6) 、维生素 C 和钙、磷等，营养丰富。下列有关说法中，正确的是 ( )
A．葡萄糖由 24 个原子构成
B． 1 个葡萄糖分子由 6 个碳原子、 12 个氢原子、6 个氧原子构成
C．葡萄糖分子由碳、氢、氧三种元素组成
D．柿子中富含的“钙、磷”指的是单质
【点拨】葡萄糖由葡萄糖分子构成， 1 个葡萄糖分子由 24 个原子构成， A 错误；葡萄糖分子是由碳、氢、氧 三种原子构成的， C 错误；柿子中富含的“钙、磷”指的是元素， D 错误。
【答案】 B
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7. [2024·扬州质检] 下列化学式读法错误的是( )
A． N 2O5 读作五氧化二氮
B． Na 2S 读作硫酸钠
C． AgCl 读作氯化银
D． KI 读作碘化钾
B
【点拨】Na2S 读作硫化钠。
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8. [2023·青岛 ]“宏观—微观—符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写不正确的是 ( )
A． 2 个氧原子—— O2
B． 2 个氢分子——2H 2
C．钠离子——Na＋
D．氧化铜— CuO
A
【点拨】2 个氧原子表示为 2O， A 错误。
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9.写出下列物质的化学式。
(1) 红磷_______。 (2) 氖气 ________。
(3) 铁________。 (4) 硫________。
(5) 二氧化锰 _________。 (6) 水_________。
(7) 五氧化二磷 _________。
P
Ne
Fe
S
MnO2
H2O
P2O5
(8) 氯化钾 ________。 (9) 高锰酸钾__________。
(10) 空气中含量最多的气体 _____________。
(11) 电解水时负极产生的气体 _____________。
(12) 硫在空气中燃烧的生成物 ___________。
KCl
KMnO4
N2
H2
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10.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子(O4) 。下列叙述正确的是 ( )
A． O4 是不带电的分子
B． 1 个 O 4 分子中含有 2 个 O2 分子
C． O 4 与 O2 的性质完全相同
D． O 4 和 O2 混合形成的是纯净物
【点拨】1 个 O4 分子由 4 个氧原子构成，原子不显电性，则 O4 是不带电的分子， A 正确；分子是由原子构成的， 1 个 O4 分子中含有 4 个氧原子，不含 O2 分子， B 错误； O4 与 O2 的分子构成不同，所以性质不同， C 错误； O4 和 O2 是由氧元素组成的两种不同的单质，故 O4 和 O2 混合形成的是混合物， D 错误。
【答案】 A
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11. [2024·哈尔滨南岗区期末 ] 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列有关化学用语中数字“ 2”的说法正确的是 ( )
① 2H ② 2NH3 ③ SO2 ④ 2O ⑤ Mg 2＋ ⑥ 2OH－ ⑦ H 2O
A．表示离子个数的是⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①②
课堂小结
概念
化学式
意义
宏观、微观
书写及读法
周围数字的含义
单质
化合物
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
谢谢观看！(共48张PPT)
4.3.2物质组成的表示
第四单元 自然界的水
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
复习导入（3 分钟）
回顾提问：请学生回顾上节课所学的化学式的书写和意义，随机抽取学生上台写出几种常见物质的化学式，如氧气（O ）、二氧化碳（CO ）、氯化钠（NaCl）等。
引入新课：提问学生 “为什么在这些化学式中，元素的原子个数比是固定的？例如，为什么水的化学式是 H O，而不是 HO 或 H O？” 引发学生思考，从而引入本节课的主题 —— 化合价。
（二）化合价的概念与本质（8 分钟）
概念讲解：以氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）的形成为例，讲解化合价的概念。在氯化钠的形成过程中，钠原子失去 1 个电子，带上 1 个单位正电荷，氯原子得到 1 个电子，带上 1 个单位负电荷，因此钠元素的化合价为 + 1 价，氯元素的化合价为 - 1 价。通过类似的例子，让学生理解化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它与原子的最外层电子数密切相关。
本质分析：展示原子结构示意图，分析不同元素原子在形成化合物时得失电子或共用电子对的情况，帮助学生理解化合价的本质。强调金属元素通常显正价，非金属元素与金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价。
（三）化合价的规律（10 分钟）
引导探究：让学生观察常见元素的化合价表，分组讨论化合价的规律。教师巡视各小组，参与讨论，适时引导和启发学生。
总结规律：与学生一起总结化合价的规律，如在化合物中，元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零；一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价等。通过具体的例子，如 H O、H O 中氢元素和氧元素化合价的变化，加深学生对规律的理解。
（四）常见元素和原子团的化合价（7 分钟）
记忆方法：介绍常见元素和原子团的化合价，如钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价等。教给学生一些记忆化合价的方法，如顺口溜、口诀等，帮助学生记忆。
原子团讲解：重点讲解原子团的概念和化合价，如硫酸根（SO ）、碳酸根（CO ）、氢氧根（OH ）、铵根（NH ）等。通过举例，让学生掌握原子团在化合物中的应用。
（五）化合价的应用（15 分钟）
根据化合价书写化学式
步骤讲解：以氧化铝为例，详细讲解根据化合价书写化学式的步骤。首先写出组成化合物的元素符号，正价在前，负价在后；然后在元素符号上方标出化合价；接着根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，确定原子或原子团的个数，将个数写在元素符号右下角。
课堂练习：给出一些元素的化合价，让学生练习书写相应化合物的化学式，如氧化钙（CaO）、氯化镁（MgCl ）、碳酸钠（Na CO ）等。教师巡视指导，及时纠正学生的错误。
根据化学式计算元素的化合价
方法介绍：以高锰酸钾（KMnO ）为例，讲解根据化学式计算元素化合价的方法。设锰元素的化合价为 x，根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，列出方程：（+1）×1 + x +（-2）×4 = 0，解得 x = +7，即锰元素的化合价为 + 7 价。
巩固练习：给出一些化学式，如氯酸钾（KClO ）、硝酸铵（NH NO ）等，让学生计算其中指定元素的化合价。
（六）课堂小结（3 分钟）
回顾内容：与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括化合价的概念、本质、规律，常见元素和原子团的化合价，以及化合价的应用等。
强调重点：强调整确记忆化合价和灵活运用化合价规则的重要性，鼓励学生在课后多做练习，加深对知识的理解和掌握。
（七）布置作业（4 分钟）
书面作业：布置课后相关练习题，巩固本节课所学知识，如根据化合价书写化学式、根据化学式计算元素的化合价等。
拓展作业：让学生查阅资料，了解化合价在化学研究和生产生活中的应用，下节课进行交流分享。
五、教学反思
在教学过程中，要关注学生对化合价概念和本质的理解程度，通过生动的例子和直观的演示，帮助学生突破难点。对于化合价的规律和应用，要引导学生多思考、多练习，培养学生的自主学习能力和解决问题的能力。同时，要及时反馈学生的学习情况，对教学方法和内容进行调整和改进，提高教学效果。
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课堂检测
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新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价；
2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。
学习目标
课堂导入
物 质 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子个数比
2︰1
1︰1
1︰2
2︰3
写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？
新知探究
知识点 化合价
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
物 质 HCl H2O CO2 Fe2O3
原子个数比
2︰1
1︰1
1︰2
2︰3
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
但是化合价≠原子个数比
化合价有正、有负
化合价的表示方法
1. 写在元素符号的正上方。
2. “+”“-”符号在前，数值在后。
3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
+1
-1
+1
-2
化合价与离子符号的区别与联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时是否省略不同。
常见元素的化合价
元素名称 元素 符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的
化合价
钾 K +1 锌 Zn +2
钠 Na +1 铝 Al +3
银 Ag +1 铜 Cu +1、+2
钙 Ca +2 铁 Fe +2、+3
镁 Mg +2 锰 Mn +2、+4、+6、+7
钡 Ba +2 汞 Hg +2
元素名称 元素 符号 常见的化合价 元素名称 元素符号 常见的
化合价
氢 H +1 氮 N -3、+2、+3、+4、+5
氟 F -1 磷 P -3、+3、+5
氧 O -2 硫 S -2、+4、+6
硅 Si +4 氯 Cl -1、+1、+5、+7
碳 C +2、+4 溴 Br -1
磷 P -3、+3、+5 碘 I -1、+5
根
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，常作为一个整体参加反应。它们也叫根，根也有化合价。
OH-
CO32-
NO3 -
SO42-
OH-
常见根的化合价
根的名称 根的符号 化合价
氢氧根 OH- -1
硝酸根 NO3- -1
碳酸氢根 HCO3- -1
铵根 NH4+ +1
硫酸根 SO42- -2
碳酸根 CO32- -2
磷酸根 PO43- -3
常见元素的化合价口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
氢一氧二为标准，单质价态永为零。
除标红字体为负价，其他均为正价。
化合价的一般规律：
1.化合价有正、有负。
2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
+1
+1
-2
-2
-2
+2
+2
+2
-1
-1
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
-2
-2
+6
+4
-3
+5
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为0。
6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
+1
-1
+1
-1
-1
-1
-1
+2
+2
+3
HCl H2S H2O
+1
+1
-1
-2
+1
-2
化合价的应用
（1）根据化学式求某元素的化合价
例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×4=0
x = +7
所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。
若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。
（2）根据元素化合价推出化合物的化学式
最小公倍数法：
①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。
②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数写在相应元素符号的右下角。
⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。
P O
+5 -2
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
【解】
O原子数:10/2=5
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
十字交叉法：
【思路】
①先写元素符号（正前负后）
②标出各元素的化合价（正上方）
③把化合价数值化为最简整数比
④把化简后的数字交叉写出
⑤写出这种化合物的化学式
【示例】
Al O
Al2O3
+ 3 -2
Al O
Al O
+ 3 -2
Al O
+ 3 -2
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确，具体步骤如下。
①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4
+1 +6 -2
（3）应用化合价判断化学式的正误
②计算正负化合价代数和是否为零：
（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0
③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
典例 古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价是-2。砒霜是砷（As）的氧化物，砒霜中的砷元素与雌黄中的砷元素有相同的化合价，则砒霜的化学式为（ ）
A．AsO B．AsO2 C．As3O2 D．As2O3
D
1. 下列有关化合价的说法正确的是 ( )
A．单质中元素的化合价为 0
B． 同种元素在同一化合物中只能显一种化合价
C．原子团中各元素正负化合价的代数和为 0
D．非金属元素在化合物中一定显负价
【点拨】同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素分别显 －3、 ＋5 价， B 错误；在原子团中，各元素正负化合价的代数和为该原子团的化合价，不为 0， C 错误；非金属元素在化合物中可能显负价(如HCl中的氯元素)，也可能显正价(如HClO 中的氯元素)， D 错误。
【答案】 A
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2. 元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是 ( )
A． N2 B． CaCl2 C． KHO D． P5O2
＋5
－1
＋1
－2
【点拨】单质中元素的化合价为 0，因此氮气中氮元
素的化合价表示为N2， A 不正确； CaCl2 中氯元素的化
合价表示为CaCl2， B 正确；氢氧化钾中氢元素的化合价表示为KOH ， C 错误；五氧化二磷中氧元素的化合价表示为P2O5， D 错误。
【答案】 B
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＋1
－2
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3. [2023·淄博 ] 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语表达正确的是 ( )
A．两个碳原子： C2
B．两个镁离子： 2Mg＋2
C．三个氮分子： 3N2
D．三氧化硫中硫元素的化合价： SO3
＋3
【点拨】两个碳原子表示为 2C， A 不正确；两个镁离子表示为 2Mg ， B 不正确；氮气的化学式为 N2，三个氮分子表示为 3N2， C 正确；三氧化硫中硫元素显 ＋6价，表示为SO3， D 不正确。
【答案】 C
＋6
2＋
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4. [2023·聊城 ] 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
(1) 两个硫酸根离子：______________。
(2) 空气中体积分数最大的气体：_____________。
(3) 氯酸钾(KClO3) 中氯元素的化合价：____________。
2SO42－
N2
KClO3
＋5
【点易错】元素化合价与离子符号表示方法的区别：
(1)标示位置不同：化合价标示在元素符号正上方， 离子符号标示在元素符号右上角。(2)数字和符号的位置不同：标注化合价时，正负号在前，数字在后，数字为“1”时不能省略；表示离子符号时， 数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写。
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5. [2023·株洲 ] 高氯酸钾(KClO4) 可用于制备火箭燃料。 KClO4 中氯元素的化合价为 ( )
A．＋1 价 B．＋3 价 C．＋5 价 D．＋7 价
D
【点拨】在 KClO4 中，钾元素显 ＋1 价，氧元素显 －2价，设氯元素的化合价是 x，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为 0，可得：(＋1) ＋x＋(－2) × 4＝0，解得 x＝＋7。
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6. “笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之 一，如果长期过量吸入“笑气”，就会对人体造成不可逆的伤害。“笑气”是氮的一种氧化物，该氧化物中氮元素的化合价为 ＋1 价，则 “笑气”的化学式为 ( )
A． N 2 B． N2O C． N2O3 D． NO2
【点拨】“笑气”是一种氮的氧化物，由氮元素和氧元素组成，其中氮元素的化合价为 ＋1 价，氧元素的化合价为 －2 价，则笑气的化学式为 N2O。故选 B。
【答案】 B
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7.下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序列：① KCl、② Cl2、③ HClO、④ X、⑤ NaClO3。根据这种排列规律， X 可能是 ( )
A． NaCl B． ClO 2 C． HClO4 D． HCl
【点拨】KCl、 Cl2、 HClO、 NaClO3 中氯元素的化合价分别为 －1、 0、 ＋1、 ＋5，则 X 中氯元素的化合价在 ＋1与 ＋5 之间。 NaCl、 ClO2、 HClO4、 HCl 中氯元素的化合价分别为 －1、 ＋4、 ＋7、－1，则物质 X 可能是 ClO2。
【答案】 B
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8.根据常见元素的化合价，下列物质的化学式书写错误的是 ( )
A．氧化镁(MgO) B．氧化铝(AlO)
C．氧化钠(Na 2O) D．氧化铜(CuO)
B
【点拨】在化合物中，铝元素显＋ 3价，氧元素显 －2价，氧化铝的化学式为 Al2O3， B 错误。
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9.某同学给实验室制作的试剂瓶标签如下，其中错误的是 ( )
C
【点方法】判断化学式的正误时，需关注以下几个方面：首先是看元素或原子团符号的写法；其次是看化合物中元素正、负化合价的代数和是否为 0；最后看名称与化学式是否统一。
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10.写出下列物质的化学式。
(1) 五氧化二磷 ________。
(2) 碳酸钠 _________。
(3) 氮化硅中硅、氮元素的化合价分别为 ＋4 价和 －3 价，其化学式为______________。
P2O5
Na2CO3
Si3N4
【点技巧】利用“十字交叉法”书写化学式的要点：一排顺序二标价，三是关键要交叉，下标能约要化简，最后一步要检查。
以五氧化二磷的化学式的书写为例：
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11. [2023·河南] 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 ( )
A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋7
A
【点拨】高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。 KMnO4 中锰元素显 ＋7 价， K2MnO4 中锰元素显＋6 价， MnO2 中锰元素显 ＋4 价，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括 ＋2 价。
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12. [2024·温州期末 ] 某团队研究证明了 PtO42＋ 能够稳定存在(Pt 是铂的元素符号) ，已知该离子 中氧元素为 －2 价，则该离子中铂元素的化合价为 ( )
A．＋2 B．＋4 C．＋8 D．＋10
D
【点拨】在离子中，元素正负化合价的代数和等于离子所带电荷的数值，且符号一致。由PtO42＋可知该离子的化合价为 ＋2。该离子中氧元素显 －2 价，设铂元素的化合价为 x，则 x＋(－2) × 4＝＋2，解得 x＝＋10。
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13.稀土元素铕(Eu) 是激光及原子能应用的重要材料。氯化铕的化学式为 EuCl3，若铕元素的化合价不变，则氧化铕的化学式为 ( )
A． EuO B． Eu 2O3 C． Eu 3O2 D． EuO3
B
【点拨】氧化铕中氧元素显 －2 价，铕元素显 ＋3 价，所以氧化铕的化学式为 Eu2O3。
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14.交警对司机“酒驾”进行呼 气 检 测的 化 学原 理 是：橙 色 K2Cr2O7 的酸性溶液遇酒精迅 速 生成 蓝绿 色的铬离子 (Cr3＋) 。下列有关说法正确的是 ( )
A． K2Cr2O 7 的酸性溶液遇酒精变色属于物理 变化
B． K 2Cr2O 7 属于氧化物
C． K 2Cr2O 7 中铬元素的化合价为 ＋6
D．硫酸铬的化学式为 CrSO4
【点拨】K2Cr2O7 的酸性溶液遇酒精变色，是因为生成了蓝绿色的铬离子(Cr3＋)，有新物质生成，属于化学变化， A 错误； K2Cr2O7 是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物， B 错误； K2Cr2O7 中钾元素显 ＋1 价，氧元素显 －2 价，设铬元素的化合价是 x，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为 0，可得： (＋1) × 2＋2x＋(－2) × 7＝0，解得 x＝＋6， C 正确；硫酸铬中，铬元素的化合价为 ＋3，硫酸根的化合价为 －2，则硫酸铬的化学式为 Cr2(SO4) 3， D 错误。
【答案】 C
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15. [2023·枣庄滕州期末 ] 如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图， C 处表示的化合物的化学式是 ( )
A． CuS B． Cu 2S
C． CuS2 D． Cu 2S2
课堂小结
定义及表示方法
化合价
常见元素的化合价及一般规律
已知化学式求化合价
应用
已知化合价推化学式
判断化学式正误
谢谢观看！(共40张PPT)
4.3.3物质组成的表示
第四单元 自然界的水
2024人教版化学九年级上册【精做课件】
授课教师：********
班 级：********
时 间：********
（一）复习导入（3 分钟）
回顾提问：请学生回顾上节课所学的化合价的概念、常见元素和原子团的化合价，以及根据化合价书写化学式的方法。随机抽取学生上台写出几种常见物质的化学式，并标出价态。
引入新课：展示一些物质的化学式，提问学生 “通过这些化学式，我们不仅能知道物质由哪些元素组成，还能从定量的角度了解物质的组成。那么，如何从定量的角度认识物质的组成呢？” 从而引入本节课的主题 —— 物质组成的定量认识。
（二）相对分子质量的计算（10 分钟）
概念讲解：以水分子（H O）为例，讲解相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。强调相对分子质量的单位为 1，通常省略不写。
计算方法：详细讲解计算相对分子质量的步骤。对于 H O，氢的相对原子质量约为 1，氧的相对原子质量约为 16，因此 H O 的相对分子质量 = 1×2 + 16×1 = 18。通过多个不同类型的例子，如氧气（O ）、二氧化碳（CO ）、硫酸（H SO ）等，进一步巩固计算方法。
课堂练习：给出一些物质的化学式，如氨气（NH ）、碳酸钙（CaCO ）、氢氧化钠（NaOH）等，让学生计算其相对分子质量。教师巡视指导，及时纠正学生的计算错误。
（三）化合物中各元素质量比的计算（10 分钟）
计算原理：以氧化铁（Fe O ）为例，讲解化合物中各元素质量比的计算方法。化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。对于 Fe O ，铁元素的相对原子质量约为 56，氧元素的相对原子质量约为 16，铁、氧元素的质量比 = （56×2） : （16×3） = 7 : 3。
强调要点：提醒学生在计算元素质量比时，要注意元素的顺序和原子个数的正确使用，结果要化为最简整数比。
巩固练习：给出一些化合物的化学式，如氯化钠（NaCl）、氧化镁（MgO）、硝酸铵（NH NO ）等，让学生计算各元素的质量比。教师巡视指导，针对学生出现的问题进行个别辅导。
（四）化合物中某元素质量分数的计算（10 分钟）
概念与公式：讲解化合物中某元素质量分数的概念：化合物中某元素的质量分数是指该元素的质量与化合物的质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 × 原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 ×100%。
计算示例：以尿素 [CO (NH ) ] 为例，计算氮元素的质量分数。首先计算尿素的相对分子质量 = 12 + 16 + （14 + 1×2）×2 = 60，氮元素的质量分数 = （14×2）÷60×100% ≈ 46.7%。
课堂练习：给出一些化合物的化学式，如碳酸氢铵（NH HCO ）、硫酸铵 [(NH ) SO ] 等，让学生计算指定元素的质量分数。教师巡视指导，检查学生的计算过程和结果，及时发现并纠正错误。
（五）根据化学式进行的其他计算（7 分钟）
根据化合物质量计算某元素质量：讲解计算方法：某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数。通过具体例子，如计算 100g 碳酸钙（CaCO ）中钙元素的质量，让学生掌握计算方法。
根据某元素质量计算化合物质量：介绍计算方法：化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素的质量分数。以已知含有 35g 氮元素的硝酸铵（NH NO ）的质量计算为例，进行讲解。
练习巩固：给出相关计算题目，让学生进行练习，教师巡视指导，对学生的解题情况进行点评。
（六）课堂小结（3 分钟）
回顾内容：与学生一起回顾本节课所学的主要内容，包括相对分子质量、化合物中各元素质量比、某元素质量分数的计算方法，以及根据化学式进行的其他相关计算。
强调重点：强调整确掌握化学计算方法的重要性，鼓励学生在课后多做练习，提高计算能力。
（七）布置作业（4 分钟）
书面作业：布置课后相关练习题，巩固本节课所学的化学计算知识，如计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。
拓展作业：让学生调查生活中常见物质的成分表，选择一种物质，计算其中各元素的质量比和某元素的质量分数，并撰写调查报告。
五、教学反思
在教学过程中，要关注学生对化学计算方法的掌握程度，通过多举例、多练习，帮助学生理解和运用概念及公式。对于学生在计算过程中出现的错误，要及时分析原因，进行有针对性的辅导。同时，要引导学生将化学计算知识与实际生活相结合，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
5
课堂检测
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新知讲解
6
变式训练
7
考试考法
8
小结梳理
学习目录
1
复习引入
2
新知讲解
3
典例讲解
1.了解相对分子质量的含义；
2.能根据化学式计算物质的相对分子质量，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质组成；
3.能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
学习目标
课堂导入
原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
新知探究
知识点1 相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。
是一个比值，其单位为1，常省略不写
【例】计算O2的相对分子质量
解： O2的相对分子质量=16×2=32
【错误格式】
答： O2的相对分子质量为32。
解： O2=16×2=32
答： O2的相对分子质量为32。
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：
（1）正确书写化学式。
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）“元素之间”用“+”号，“元素与对应右下角数字之间”用“×”号。
计算下列物质的相对分子质量：
（1）CaCO3 （2）H2SO4 （3）2H2O
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3 （6）CuSO4·5H2O
100 98 36
132 80 250
新知探究
知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
=(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
答：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7︰3。
计算NH4NO3中各元素的质量比
解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
=（14×2）︰（1×4）︰（16×3）=7︰1︰12
答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7︰1︰12。
练习：计算H2SO4 、H2O中各元素的质量比
m(H)∶m(O)＝1∶8
m(H)∶m(S)∶m(O)＝1∶16∶32
新知探究
知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数
化合物的相对分子质量
× 100%
结果用百分数表示
求水(H2O) 中氢元素的质量分数
解：水(H2O) 中氢元素的质量分数
答：水中氢元素的质量分数约为11.1%。
＝
1×2
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≈11.1%
×100%
H的相对原子质量×H的原子数
H2O的相对分子质量
×100%
＝
国内首创
优质硝酸铵
NH4NO3
含氮量全球最高38%
试计算NH4NO3中氮元素的质量分数：
解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
N的相对原子质量×N的原子数
NH4NO3的相对分子质量
×100%
＝
14×2
80
=35%
×100%
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的含氮量是假的。
35%＜ 38%
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g× =32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
×100%
16×4
24+32+16×4
×100%
16×4
24+32+16×4
（1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
（2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
（3）多少克二氧化氮(NO2)中氮元素的质量为7g？
18g水中氢元素的质量为2g。
88gCO2含碳元素的质量为24g。
23g二氧化氮中含氮元素的质量为7g。
小试牛刀：
（1）CO2的相对分子质量＝____________________。
（2）Ca(OH)2的相对分子质量＝____________________。
（3）CO(NH2)2的相对分子质量
＝__________________________________。
12+(16×2)＝44
40+(16＋1)×2＝74
12+16+ (14+1×2) ×2＝60
典例1 列式并计算结果。
典例2 某品牌钙片的部分说明书如图。按照说明书服用的人每天最多能从钙片中摄入的钙元素的质量为（ ）
A．1.20 g B．0.36 g C．0.18 g D．0.60 g
D
1.下列相对分子质量的计算正确的是 ( )
A． Fe3O4 的相对分子质量 ＝56× 3＋16× 4＝232 g
B． Ca(OH) 2 的相对分子质量 ＝40＋16＋1× 2 ＝58
C． (NH4) 2SO4 的相对分子质量 ＝(14＋1× 4)× 2 ＋32＋16× 4＝132
D. 2H 2O 的相对分子质量总和 ＝2×(1× 2)＋ 16＝20
【点拨】相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，A错误；Ca(OH)2的相对分子质量为40+(16+1) ×2=74，B错误；C正确；2H2O的相对分子质量总和=2× (1×2+16)=36，D错误。
【答案】 C
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2. [2023·惠州期中 ] 中国航空、航天领域的进步离不开中国科学家的研究。间苯二胺(C 6H 8N 2) 是 合成 新 材 料 的重要原料之一。间苯二胺中，碳元素和氮元素的质量比是 ( )
A． 6 ﹕ 8 B． 18﹕ 7 C． 3﹕ 4 D． 6 ﹕ 7
【点拨】间苯二胺(C6H8N2)中，碳元素和氮元素的质量比是(12× 6)∶(14× 2) ＝18 ∶ 7。
【答案】 B
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3. [2023·山西]在以下四种均含碳、氢元素的化合物中，碳元素和氢元素的质量比为 4﹕ 1 的是( )
A．甲烷(CH4) B．乙醇(C2H6O)
C．丙烷(C3H8) D．醋酸(C2H4O2)
【点拨】甲烷(CH4)中，碳元素和氢元素的质量比为 12 ∶(1× 4) ＝3 ∶ 1；乙醇(C2H6O)中，碳元素和氢元素的质量比为(12× 2)∶(1× 6)＝4∶ 1；丙烷(C3H8)中，碳元素和氢元素的质量比为(12× 3)∶(1× 8) ＝9 ∶ 2；醋酸(C2H4O2)中，碳元素和氢元素的质量比为
(12× 2)∶(1× 4) ＝6 ∶ 1。故选 B。
【答案】 B
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4.用 饼状图表 示 MgO 中 镁元素与氧元素的质量关系，正确的是 ( )
【点拨】MgO 中镁元素与氧元素的质量比为 24 ∶16＝3 ∶ 2，故选 B。
【答案】 B
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5.布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化 学式为 C13H 18O 2。请计算：
(1) C13H 18O 2 的相对分子质量为 ___________。
(2) C13H 18O 2 中 碳、氢两种元素的质量比为 __________(填最简整数比) 。
206
26 ∶ 3
【点拨】C13H18O2 的相对分子质量为 12× 13＋1×18＋16× 2＝206；
【点拨】C13H18O2 中碳、氢两种元素的质量比为(12× 13)∶(1× 18) ＝26 ∶ 3。
【点易错】化合物中元素的质量比等于相对原子质量
与原子个数乘积之比，不等于原子个数之比。
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6. [2023·保定期末 ] 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为 C3H6O3)，使肌肉产生酸痛感。乳酸中碳元素的质量分数为 ( )
A. 6.7% B. 40%
C. 53.3% D. 45%
【点拨】乳酸的化学式为 C3H6O3，其相对分子质量为(12× 3) ＋(1× 6) ＋(16× 3) ＝90；乳酸中碳元素的质量分数为× 100%＝40%。
【答案】 B
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7.化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。如图为 NH 4ClO 4 中各元素质量分数的示意 图，其中表示氯元素质量分数的是 ( )
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
【点拨】NH4ClO4 中 N、 H、 Cl、 O 元素的质量比为 14 ∶(1× 4)∶ 35.5 ∶(16× 4) ＝14 ∶ 4 ∶ 35.5 ∶
64，质量分数由大到小的顺序是 O > Cl > N > H，②表示氯元素的质量分数。
【答案】 B
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8. [2023·眉山期中] 下列物质中铁元素的质量分数最大的是 ( )
A． FeO B． Fe 2O3
C． Fe3O4 D． Fe 2(SO4) 3
【点拨】FeO中铁元素的质量分数为× 100% ≈
77.8%，同理计算可得 Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70%， Fe3O4 中 铁 元 素 的 质 量 分 数 约 为 72.4%， Fe2(SO4) 3中铁元素的质量分数为 28%，则铁元素的质量分数最大的是 FeO。
【答案】 A
【点技巧】本题可将四个选项中的化学式依次变形 为 FeO、 FeO 、 FeO 、 Fe(SO4) ，铁元素的相对
原子质量是一个定值，则相对分子质量越小的， 铁元素的质量分数越大。 FeO、 FeO 、 FeO 、Fe(SO4) 中， FeO 的相对分子质量最小，所以铁元素的质量分数最大。
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9. [2023·临沂 ] 食醋是生活中常用的调味品，食醋中含有醋酸(CH 3COOH) 。请计算：
(1) 醋酸的相对分子质量为 ______________ 。
(2) 醋酸中碳元素的质量分数为 ______________。
60
40%
【点拨】醋酸的相对分子质量为 12＋1× 4＋12＋
16× 2＝60。
【点拨】醋酸中碳元素的质量分数为 100%＝40%。
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10. 某金属氧化物中，金属元素显 ＋2 价，金属元素与氧元素的质量比为 5 ﹕ 2，则该金属的相对原子质量是 ( )
A． 24 B． 65
C． 40 D． 64
课堂小结
物质组成的定量认识
=相对分子质量
物质中某元素的质量
=各元素的质量比
=某元素的质量分数
÷相对分子质量×100%
相对原子质量
×
原子
个数
之和
之比
×物质质量
谢谢观看！
