大单元一 化学基础知识 大单元整合　提能力验考情一 学案 （含答案）2026届高三一轮大单元复习

大单元一　化学基础知识
大单元整合|提能力验考情一
氧化还原反应的应用
1. 研究物质性质
(1) 用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。
(2) 用碘化钾溶液(或H2S气体)与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。
2. 实现物质转化
(1) 金属的冶炼
①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁；
②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜；
③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝；
④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。
(2) 许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。
(3) 石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。
3. 获得能量
(1) 燃料燃烧获得热能。
(2) 通过氧化还原反应获得电能。
四大滴定分析法
1. 酸碱滴定
反应为H＋＋OH－===H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。
2. 沉淀滴定
以沉淀反应为基础的滴定分析法。
(1) 莫尔法
以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－。
终点前：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
终点时：
2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色)
(2) 佛尔哈德法
①直接滴定法(直接测定Ag＋)
酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。
终点前：
Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)
终点时：
Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋(红色)
②返滴定法(测定X－)
首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。
终点前：
Ag＋(过量)＋X－===AgX↓
Ag＋(剩余)＋SCN－===AgSCN↓(白色)
终点时：
Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋(红色)
3. 氧化还原滴定
以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
(1) 高锰酸钾法
①H2O2的含量测定：
5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O
②软锰矿中MnO2的含量测定：
MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(用酸性高锰酸钾溶液滴定时不需要另加指示剂)
(2) 重铬酸钾法
Fe2＋的含量测定：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(3) 碘量法
①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。
②分类
(ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。
(ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：将待测氧化性物质与I－反应，定量地析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如：
Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　
2S2O＋I2===S4O＋2I－
③指示剂：淀粉溶液。
④滴定条件
(ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。
(ⅱ)防止I2的挥发和I－的氧化措施：
a. 为防止I2的挥发，应加入过量的碘化钾，使I2转化成I，增大了I2在水中的溶解度。
b. 间接碘量法最好在碘量瓶中进行，反应完全后立即滴定，切勿剧烈振动。
c. 为防止I－被空气中氧气氧化，溶液酸度不宜过高，光、Cu2＋、NO等能催化I－被O2氧化，应将析出I2的反应瓶置于暗处并预先除去干扰离子。
4. 配位滴定
以配位反应为基础的滴定分析法。可用于金属离子的测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量：
Cu2＋　＋　H2Y2－===CuY2－＋2H＋
1 mol 1 mol
n(Cu2＋) cV
物质的分类
1. (2024·浙江6月卷)按物质组成分类，化合物KAl(SO4)2·12H2O属于( 　　)
A. 酸 B. 碱
C. 盐 D. 混合物
2．(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是( 　　)
A. CO2 B. HCl
C. NaOH D. BaSO4
化学与STSE
3. (2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是( 　　)
A. 洛阳纸贵 B. 聚沙成塔
C. 金戈铁马 D. 甘之若饴
4. (2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是( 　　)
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金
B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙
D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
5. (2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是( 　　)
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
6. (2024·湖南卷)近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展。下列说法错误的是( 　　)
A. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
化学用语
7．(2024·江苏卷)反应PbS＋4H2O2===PbSO4＋4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是( 　　)
A．S2－的结构示意图为
B. H2O2中既含离子键又含共价键
C. SO中S元素的化合价为＋6
D. H2O的空间构型为直线形
8. (2024·浙江6月卷)下列表示不正确的是( 　　)
A. CO2的电子式：
B. Cl2中共价键的电子云图：
C. NH3的空间填充模型：
D. 3,3-二甲基戊烷的键线式：
9. (2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是( 　　)
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. O3分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. p-p π键形成的轨道重叠示意图：
物质的量
10. (2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 44 g CO2中σ键的数目为2NA
B. 1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C. 1 L 1 mol/L K2CO3溶液中CO的数目为NA
D. 该反应中每转移1 mol电子，生成O2的数目为1.5NA
11. (2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 　　)
A. 标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B. 100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA
C. 反应①每消耗3.4 H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
12. (2024·江苏卷)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有__________________；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得___mol H2。
离子反应与氧化还原反应
13. (2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是( 　　)
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
14. (2024·新课标卷)下列过程对应的离子方程式表示正确的是( 　　)
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B. 工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
15. (2024·浙江6月卷)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( 　　)
A. 用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B. H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C. NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D. 用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
16. (2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的NO转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO―→X＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( 　　)
A. X表示NO2
B. 可用O3替换CH3OH
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
元素周期律
17. (2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是( 　　)
A. O B. P
C. Ca D. Fe
18. (2024·江苏卷)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是( 　　)
A. 半径：r(Al3＋)>r(K＋)
B. 电负性：χ(O)>χ(S)
C. 沸点：H2S >H2O
D. 碱性：Al(OH)3>KOH
19. (2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( 　　)
A. X和Z属于同一主族
B. 非属性：X＞Y＞Z
C. 气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D. 原子半径：Y＞X＞W
20. (2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是( 　　)
A. W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高
B. 在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型为sp3
C. Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D. Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供电子对与Z3＋形成配位键
21. (2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＋W2Z===QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是( 　　)
A. 原子半径：WB. 第一电离能：XC. 单质沸点：ZD. 电负性：W22. (2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( 　　)
A. 键角：YX>YX
B. 分子的极性：Y2X2>X2Z2
C. 共价晶体熔点：Y>M
D. 热稳定性：YX4>MX4
物质结构与性质
23. (2024·江苏卷)已知氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。下列有关反应描述正确的是( 　　)
A. CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—O键
B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生氯自由基改变O3分解的历程
C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键
D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2
24. (2024·安徽卷)常温常压下，羟胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。已知25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。下列关于物质结构或性质的比较正确的是( 　　)
A. 键角：NH3>NO
B. 熔点：NH2OH>[NH3OH]Cl
C. 25 ℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D. 羟胺分子间氢键的强弱：O—H…O>N—H…N
25. (2024·安徽卷)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是( 　　)
A. 该物质中Ni为＋2价
B. 基态原子的第一电离能：Cl>P
C. 该物质中C和P均采取sp2杂化
D. 基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2
26. (2024·新课标卷)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点为43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。
(1) 基态Ni原子价层电子的轨道表示式为___。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为______。
(2) Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为___，Ni(CO)4晶体的类型为____________。
27. (2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。
(1) 该族元素基态原子核外未成对电子数为___，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______。
(2) CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______(填字母)。
a. 离子键 b. 极性共价键
c. 非极性共价键 d. 配位键
(3) 一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___，硅原子的杂化轨道类型为_________。
(4) 早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表。
物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔点/℃ 442 －34 29 143
结合变化规律说明原因：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5) 结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为___。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___g/cm3(列出计算式，Pb—207)。
28. (2024·浙江1月卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
(1) 某化合物的晶胞如图，其化学式是_____________________________________________________，晶体类型是____________。
(2) 下列说法正确的是______(填字母)。
A. 电负性：B>N>O
B. 离子半径：P3－C. 第一电离能：GeD. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
(3) ①H2N—NH2＋H＋―→H2N—NH，其中—NH2的N原子杂化方式为_________；比较键角∠HNH：H2N—NH2中的—NH2___H2N—NH中的—NH(填“>”“<”或“＝”)，请说明理由：_____________________ _________________________________________________________。
②将HNO3与SO3按物质的量之比1∶2发生化合反应生成A，测得A由2种微粒构成，其中之一是NO。比较氧化性强弱：NO___HNO3(填“>”“<”或“＝”)；写出A中阴离子的结构式：___。
大单元整合　提能力验考情一
[高考新视野]
1. C　【解析】 KAl(SO4)2·12H2O具有固定组成，属于纯净物；KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋和SO组成的复盐，故选C。
2. A　【解析】 CO2水溶液能导电，但CO2自身不能电离，CO2不属于电解质，A符合题意。
3. C　【解析】 纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是SiO2，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；“甘之若饴”意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误。
4. D　【解析】 青铜主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。
5. D　【解析】 羊毛的主要成分为蛋白质，A正确；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种单质，B正确；纸的主要成分是纤维素，C正确；大理石的主要成分为碳酸钙，D错误。
6. D　【解析】 太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误。
7. C　【解析】 S2－核外有18个电子，结构示意图为，A错误；H2O2是共价化合物，其中只含共价键，B错误；H2O中的O的杂化类型为sp3，O有2个孤电子对，H2O的空间结构为V形，D错误。
8. A　【解析】 CO2电子式为，A错误；Cl2分子形成共价键时，p电子以“头碰头”形成 σ键，B正确；NH3的空间结构为三角锥形，C正确；3,3-二甲基戊烷的主链上有5个C,3号碳上连有2个甲基， D正确。
9. A　【解析】 O3为V形分子，球棍模型为，B错误；H原子只有1个能级(1s)，不存在1p能级，C错误；π键轨道重叠方式为“肩并肩”，D错误。
10. A　【解析】 KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；CO能水解，1 L 1 mol/L K2CO3溶液中CO数目小于NA，C错误；该反应中每生成3 mol O2转移3 mol电子，则每转移1 mol电子生成1 mol O2，D错误。
11. D　【解析】 标准状况下，11.2 L SO2为0.5 mol，原子总数为1.5NA，A错误；SO能水解，100 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误；反应①为SO2＋2H2S===3S＋2H2O，每消耗2 mol H2S生成3 mol S,3.4 g H2S为0.1 mol，生成0.15 mol S，C错误；反应②为3S＋6OH－SO＋2S2－＋3H2O，还原产物为S2－，每生成2 mol S2－转移4 mol电子，则每生成1 mol S2－转移2 mol电子，D正确。
12. C、H、Fe　
【解析】 反应器I中发生反应：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2、3H2＋Fe2O3===2Fe＋3H2O，化合价发生改变的元素有 C、H、Fe。CO、H2各1 mol发生上述反应，各生成mol Fe，共生成mol Fe，反应器Ⅱ中发生反应：3Fe ＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，mol Fe生成mol H2。
13. D　【解析】 玻璃的主要成分为SiO2，能与氢氟酸反应，氢氟酸是弱酸，离子方程式中不拆分，A错误；Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；Cl2具有强氧化性，能将S2O氧化为SO，Cl2被还原为Cl－，正确的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，D正确。
14. C　【解析】 Ag与稀硝酸反应生成的气体应是NO，A错误；FeS难溶于水，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS＋Fe2＋，B错误；草酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，D错误。
15. D　【解析】 H2S是气体，离子方程式中不能拆开，A错误；酸性条件下，NO能将H2SO3氧化为SO，B错误；Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，生成物中应有HClO，正确离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。
16. C　【解析】 NO2是大气污染物，A错误；反应中NO为氧化剂，CH3OH是还原剂，O3有强氧化性，不能用O3替换CH3OH，B错误；X是N2，还原剂CH3OH中C元素化合价由－2升高至＋4，氧化剂NO中N化合价由＋5降低至0，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，C正确；每生成1 mol CO2转移6 mol电子，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(即0.5 mol)，转移3 mol电子，D错误。
17. A
18. B　【解析】 Al3＋有2个电子层，而K＋有3个电子层，K＋的半径较大，A错误；同主族从上到下，元素的电负性减小，电负性：O>S，B正确；H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，沸点：H2S Al，碱性：Al(OH)319. A　【解析】 W、X、Y、Z依次为Li、N、F、P。N和P均位于ⅤA族，A正确；非金属性：F＞N＞P，B错误；非金属性：F＞P，稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。
20. A　【解析】 W、X、Y、Z依次为C、N、Mg、Fe。N元素的单质为分子晶体，Mg和Fe均为金属晶体，C既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A错误；NH3中N原子的价层电子对数为4，N采取sp3杂化，B正确；Mg(OH)2(s)??Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，NH能与OH－结合，使沉淀溶解平衡右移，C正确；Mg3[Fe(CN)6]2中CN－提供孤电子对与Fe3＋形成配位键，D正确。
21. C　【解析】 W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl。原子半径：H22. B　【解析】 X、Y、Z、M依次为H、C、O、Si。CH中C采取sp2杂化，CH空间结构为平面三角形，键角为120°；CH中C采取sp3杂化，C有1个孤电子对，CH空间结构为三角锥形，键角小于109°28′，A正确；C2H2为非极性分子，H2O2为极性分子，B错误；原子半径：CSi—Si，熔点：金刚石>Si，C正确；非金属性：C>Si，稳定性：CH4>SiH4，D正确。
23. B　【解析】 CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO，CH3CH2OH断裂C—H键和O—H键，A错误；Cl＋O3―→ClO＋O2、ClO＋O―→Cl＋O2，Cl是O3分解的催化剂，B正确；丁烷是饱和烷烃，无π键，C错误；石墨中碳原子采取sp2杂化，金刚石中碳原子采取sp3杂化，D错误。
24. D　【解析】 NH3中N的价层电子对数为4，N采取sp3杂化，N有1个孤电子对，键角小于109°28＇。NO中N的价层电子对数为3，N采取sp2杂化，N无孤电子对，键角为120°，键角：NH3NH4Cl，pH：[NH3OH]ClN—H…N，D正确。
25. C　【解析】 由图可知，根据Cl－个数可知，Ni为＋2价，A正确；第一电离能：Cl＞P，B正确；该物质中C采取sp2杂化，P采取sp3杂化，C错误；Ni的原子序数为28，基态Ni原子价层电子排布式为3d84s2，D正确。
26. (1) 　a　(2) 8　分子晶体
【解析】 (1) Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布式为3d84s2；铜晶胞示意图为，晶胞体积为a3，晶胞边长为a，面对角线长为a，镍原子半径为面对角线长的，即a。(2) 单键均为σ键，三键含有1个σ键和2个π键，1个Ni(CO)4分子中含有8个σ键。Ni(CO)4的沸点很低，晶体类型为分子晶体。
27. (1) 2　＋4　(2) bd　(3) C　sp3　(4) SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高　(5) 6　
【解析】 (2) CaC2为离子化合物，由Ca2＋和C构成，Ca2＋和C之间存在离子键，C中两个C原子之间存在非极性共价键。(3) 聚甲基硅烷含C、Si、H三种元素，电负性：C>H>Si，电负性最大的是C。Si形成4个共价键，无孤电子对，Si的杂化类型为sp3。(4) 根据表中数据可知，SnF4的熔点远高于其余三种物质，SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。(5) 由PbS晶胞结构图可知，晶胞中有4个Pb和4个S，Pb和S的配位数均为6。晶胞质量为 g，晶胞体积为(594×10－10 cm)3，晶体密度为 g/cm3。
28. (1) Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O　分子晶体　(2) CD　(3) ①sp3　＜　—NH2中N有孤电子对，对成键电子对的斥力大，键角小　②＞　
【解析】 (2) 同周期主族元素，从左到右，电负性增大，电负性：O>N>B，A错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，半径：P3－＞S2－＞Cl－，B错误；同周期从左到右，第一电离能总体趋势增大，ⅡA族和ⅤA族反常，第一电离能：Ge