第1课时 化学反应的速率
课后·训练提升
合格考过关检验
1.对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是( )。
A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率,但可以用H2O来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率
答案A
解析CaCO3是固体,H2O为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;CaCl2是生成物,其浓度在反应过程中会增大。在同一反应中,选用不同的物质表示化学反应速率的数值可能不同,也可能相同,但意义相同。
2.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是( )。
t/min 0 1 2 3 4
0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
0 0.023 0.040 0.052 0.060
A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B.0~4 min内的v(N2O5)与2 min时的v(N2O5)相等
C.随着反应的进行N2O5的浓度减小,反应速率减小
D.随着反应的进行O2的浓度增大,反应速率增大
答案C
解析结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线,A项错误;0~4 min内的v(N2O5)是平均速率,而2 min时的v(N2O5)是瞬时速率,两者不相等,B项错误;利用表格中数据进行计算,无论是用N2O5的浓度变化,还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小,而随着反应的进行,N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。
3.其他条件不变时,能使反应速率增大的是( )。
A.对于反应K2CO3+H2SO4K2SO4+CO2↑+H2O,增大体系的压强
B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入Ar
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器容积固定不变时,充入N2
D.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar
答案C
解析增大压强能引起气体反应物浓度增大才能增大反应速率。
4.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间的变化如图。下列说法错误的是( )。
A.25 ℃时,10~30 min内,R的平均分解速率为0.03 mol·L-1·min-1
B.对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时间段内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解转化率相等
答案B
解析根据v=,25 ℃时,10~30 min内,R的平均分解速率为=0.03 mol·L-1·min-1,A项正确;对比30 ℃和10 ℃的曲线,30 ℃曲线对应R的起始浓度为1.6 mol·L-1,10 ℃曲线对应R的起始浓度为0.6 mol·L-1,同一时间段内有温度和浓度两个变量影响速率,因此不能说明R的平均分解速率随温度升高而增大,B项错误;对比30 ℃和25 ℃曲线,30 ℃曲线对应R的起始浓度低,但在50 min时R完全分解,25 ℃曲线对应R的起始浓度高,但在50 min时R未完全分解,故能说明R的平均分解速率随温度升高而增大,C项正确;无论是10 ℃还是30 ℃,在50 min时均无R剩余,因此R的分解转化率均为100%,D项正确。
5.将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。
(1)5 min后A的浓度c(A)= mol·L-1,反应开始前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)= mol。
(2)B的平均反应速率:v(B)= mol·L-1·min-1。
(3)x的值为 。
答案(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2
解析(1)设原混合物中A、B的物质的量为a mol,列出有关物质的物质的量。
3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)
起始时/mol a a 0 0
变化量/mol 1.5 0.5 1 1
5 min后/mol a-1.5 a-0.5 0.1×2×5 0.5×2
根据5 min后c(A)∶c(B)=3∶5,可得,解得a=3,即n(A)=n(B)=3 mol,5 min后c(A)==0.75 mol·L-1。
(2)v(B)==0.05 mol·L-1·min-1。
(3)由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,可知,解得x=2。
等级考素养提升
1.已知反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下,则四种情况所表示的化学反应最慢的是( )。
A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
B.v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
答案D
解析同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于其对应的化学计量数之比。将其他物质的反应速率都换算成CO的反应速率。B项,经转化可表示为v(CO)=2v(NO2)=2×0.01 mol·L-1·s-1×60 s·min-1=1.2 mol·L-1·min-1;C项,经转化可表示为v(CO)=4v(N2)=1.6 mol·L-1·min-1;D项,经转化可表示为v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1,故D项符合题意。
2.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 ( )。
A.反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s时,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
答案C
解析从题图中可看出,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增大,说明X、Y为反应物,Z为生成物,且此反应为可逆反应。反应进行到10 s时,X、Y均减少了0.79 mol,Z增加了1.58 mol,反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),所以Z的反应速率为=0.079 mol·L-1·s-1,X的物质的量浓度减少了=0.395 mol·L-1,Y的转化率为×100%=79%。
3.将4 mol A气体和2 mol B气体置于2 L恒容密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列说法正确的是( )。
A.用物质A表示的0~2 s内的化学反应速率为
0.6 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的0~1 s内的化学反应速率为
0.15 mol·L-1·s-1
C.2 s时物质A的转化率为30%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
答案C
解析 2A(g) + B(g) 2C(g)
2 1 0
0.6 0.3 0.6
1.4 0.7 0.6
0~2 s内,v(A)==0.3mol·L-1·s-1,故A错误;0~2 s内,v(B)==0.15 mol·L-1·s-1,反应物浓度越大,化学反应速率越大,因此0~1 s内的化学反应速率大于0~2 s内的化学反应速率,故B错误;2 s时物质A的转化率为×100%=30%,故C正确;2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1,故D错误。
4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响,改变的条件如下。请回答下列问题。
组别 10%硫酸体积/mL 其他物质
Ⅰ 2 20 —
Ⅱ 2 20 5滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ 2 30 —
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(2)我们可以通过观察 ,来判断反应速率的大小。
(3)实验Ⅰ和Ⅳ研究浓度对反应速率的影响,Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
(4)反应Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都可观察到反应先慢后快的现象,引起这种现象的原因是 。
答案(1)2∶5 (2)生成气泡速率(或其他合理答案)
(3)确保Ⅰ和Ⅳ组对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变(或确保溶液总体积不变)
(4)生成的Mn2+有催化作用
解析(1)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,C元素的化合价升高,Mn为氧化剂,H2C2O4为还原剂,物质的量之比为2∶5。(2)因为有气体生成,可以通过观察生成气泡速率判断反应速率。(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,Ⅳ中只加入1 mL 10%硫酸,与Ⅰ中加入的溶液体积不等,就不能保证4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中反应物浓度相同,实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是保证KMnO4溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同。(4)Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中没有加入催化剂,但反应中都生成Mn2+,随着反应的进行,反应物浓度减小反应速率应该减小,但实际上观察到反应先慢后快的现象,可能是因为生成的Mn2+有催化作用。(共51张PPT)
第二节 化学反应的速率与限度
目 标 素 养
1.知道化学反应平均速率的常用表示方法,能基于生活经验和实验探究认识影响化学反应速率的因素。
2.能基于可逆反应的特征认识在一定条件下可逆反应能达到化学平衡状态。
3.能描述化学平衡状态的特征,并据此判断化学反应是否达到平衡状态。
4.能基于控制变量法研究化学反应,能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
知 识 概 览
第1课时 化学反应的速率
一、化学反应的速率
1.表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的 减小 或生成物浓度的 增大 来表示(取正值)。
(2)常用单位: mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1 。
2.意义。
化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
微解读1对于同一化学反应,用不同的物质来表示反应速率时,其数值可能不同,但这些数值所表示的意义相同,其比值一定等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
如反应aA(g)+bB(g)═cC(g)+dD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =a∶b∶c∶d。
微判断(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢。
( )
(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。( )
(3)化学反应速率可以用气体物质来表示。( )
(4)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。( )
(5)同一化学反应,相同条件下可以用不同物质表示反应速率,且数值可能不同。( )
√
×
×
×
√
二、外界条件对化学反应速率的影响
1.实验探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
(1)温度对化学反应速率的影响。
(2)浓度对化学反应速率的影响。
(3)催化剂对化学反应速率的影响。
2.外界条件对化学反应速率的影响。
温度—其他条件不变时, 升高温度 ,化学反应速率增大; 降低温度 ,化学反应速率减小
∣
浓度—其他条件不变时, 增大反应物浓度 ,化学反应速率增大; 减小反应物浓度 ,化学反应速率减小
∣
催化剂—其他条件不变时,使用催化剂能改变化学反应速率
∣
其他—固体的 表面积 、反应物的状态等都可以影响化学反应的速率
微解读2对于有气体参与的反应,改变压强是通过改变反应物的浓度来改变化学反应速率的。在相同温度下,压强越大,一定质量气体的体积越小,单位体积内气体的分子数越多,即反应物浓度越大,反应速率越大。
结论:其他条件不变时,增大气体反应体系的压强(减小容器容积),化学反应速率增大;减小气体反应体系的压强(增大容器容积),化学反应速率减小。
微训练 将20 mL 0.5 mol·L-1盐酸与块状大理石反应,下列措施不能提高化学反应速率的是( )。
A.加入10 mL 3 mol·L-1盐酸
B.给反应的混合物加热
C.将所用的块状大理石研磨成粉末
D.加入少量Na2SO4粉末
答案:D
解析:增大反应物浓度、适当加热、增大固体的表面积都能增大反应速率,加Na2SO4粉末,不能增大c(H+),且生成微溶的CaSO4附着在大理石表面,使反应速率变小。
问题探究
在2 L的密闭容器中,加入1 mol H2和3 mol I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)。在2 s末时,测得容器中含有0.4 mol HI。
(1)根据上述内容,求算该反应2 s内的化学反应速率v(H2)、v(I2)、v(HI)。
提示: H2(g) + I2(g) 2HI(g)
起始量/mol 1 3 0
变化量/mol 0.2 0.2 0.4
2 s末量/mol 1-0.2 3-0.2 0.4
(2)上述反应中,v(H2)、v(I2)、v(HI)并不完全相等,能否认为化学反应速率的数值越大,反应越快 怎样比较同一化学反应不同时间段内反应速率的大小
提示:不能,对于同一个反应,在相同时间段内用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值可能不同,但表示的意义相同。在同一反应中比较不同时间段内反应速率的大小时,将不同物质表示的反应速率根据化学方程式换算成用同一物质表示的反应速率,且单位相同,然后进行比较,数值越大,反应速率越大。
(3)若在标准状况下(此时碘为固体),在原容器中加入1 mol H2和3 mol I2,反应结束后恢复到标准状况下,此时测得容器中含有0.4 mol HI。该过程中能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率吗
提示:此时碘为固体,所以不能用碘的浓度的变化来描述该反应的反应速率。
重难归纳
1.化学反应速率的正确理解。
2.化学反应速率的计算方法。
(2)关系式法:根据同一化学反应中,化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比计算。
3.反应速率大小比较的两种方法。
比较同一化学反应不同时间段内的反应速率不能只看数值大小,要进行一定的转化。
(1)归一法:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
【例1】在2 L密闭容器中,发生以下反应: 2A(g)+B(g)═2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,前10 s 内A的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s末时,容器中B的物质的量是( )。
A.1.6 mol B.2.8 mol
C.2.4 mol D.1.2 mol
答案:B
解析:根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,
则Δc(B)=0.06 mol·L-1·s-1×10 s=0.6 mol·L-1,
Δn(B)=0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol,
故10 s 末时容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。
学以致用
1.对反应A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)来说,下列表示的反应速率最大的是( )。
A.v(A)=0.02 mol·s-1
B.v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1
D.v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
答案:B
解析:以物质D为基准,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行计算与判断,因为容器容积未知,且A是固态,浓度视为常数,故无法计算化学反应速率。选项B~D中转换为用物质D表示的反应速率且统一单位后分别是0.6 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1,所以反应速率最大的是选项B。
问题探究
在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的活塞(如图所示)。
(1)向下压缩活塞,容器内气体压强如何变化 气体浓度如何变化 反应速率如何变化
提示:向下压缩活塞,气体压强增大,浓度增大,化学反应速率增大。
(2)如果向上述容器中充入氦气(He),反应速率如何变化
提示:充入氦气,活塞向外移动,容器内气体压强不变,但容器的容积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。
(3)保持活塞不变,向其中充入氦气(He),反应速率如何变化
提示:容器的容积不变,充入氦气,尽管压强增大,但反应物浓度不变,反应速率不变。
重难归纳
1.内因。
2.外界因素。
其他条件不变时,改变某一条件:
易错提醒
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数,故改变其用量化学反应速率不变。但当固体颗粒变小时,其表面积增大将导致反应速率增大。 (2)压强对化学反应速率的影响是通过改变气态反应物浓度实现的。例如,①恒温恒容下:充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变→反应速率不变;②恒温恒压下:充入“惰性气体”→容器容积增大→物质浓度减小→反应速率减小。
典例剖析
【例2】下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸分别与2 mol·L-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L-1盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与形状和大小相同的大理石反应,其反应速率相同
D
解析:0.1 mol·L-1盐酸中H+的浓度为0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1硫酸中H+的浓度为0.2 mol·L-1,反应速率不同,A项错误;大理石粉的表面积大于大理石块的,反应速率不同,B项错误;Mg、Al金属活动性不同,反应速率不同,C项错误;0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸中H+的浓度相同,反应速率相同,D项正确。
学以致用
2.在反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加炭的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭
A.①②③ B.①④⑤ C.①②③⑤ D.②③④⑤
答案:C
解析:因为炭是固体,增加炭的量,不能增大反应速率,但是若用炭粉代替焦炭,能增大C与CO2的接触面积,所以反应速率增大。
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )。
A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大反应速率
B.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.因为SO2的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率增大
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强时反应速率减小
答案:D
解析:使用浓硫酸与铁反应会改变反应原理,不能生成H2,A项错误;加入氯化钠溶液,盐酸的浓度减小,反应速率减小,B项错误;升高温度,反应速率增大,与反应是吸热还是放热无关,C项错误。
2.已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若某时间段内的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为( )。
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
答案:D
解析:在同一化学反应中,相同时间段内不同物质的速率之比等于相应物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)=4v(O2);B选项应为6v(O2)=5v(H2O);C选项应为3v(NH3)=2v(H2O)。
3.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在2 L恒容密闭容器中进行,5 min内氨的质量增加了1.7 g,则反应速率为( )。
A.v(NH3)=0.1 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1
C.v(H2)=0.015 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.17 mol·L-1·min-1
答案:C
解析:根据题意知,5 min内氨的质量增加了1.7 g,物质的量增加0.1 mol,v(NH3)= =0.01 mol·L-1·min-1,利用化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算得v(N2)=0.005 mol·L-1·min-1,v(H2)=0.015 mol·L-1·min-1,C项正确。
4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是( )。
①盐酸的浓度
②反应体系的压强
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A.①④ B.③④
C.①③ D.②③
答案:C
解析:镁与盐酸反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑,与H+有关,与Cl-无关。在镁与盐酸的反应中,刚开始时H+的浓度最大,反应速率应最大,但由于此反应为放热反应,温度升高,反应速率增大,随着化学反应的进行,H+浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小。反应在敞口容器中进行,反应速率与压强无关。
5.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后,测得容器内X2的浓度为0.6 mol·L-1,Z的浓度为0.4 mol·L-1,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol·L-1·min-1,则该反应的化学方程式是( )。
A.X2+2Y2═2Z B.2X2+Y2═2Z
C.3X2+Y2═2Z D.X2+3Y2═2Z
答案:C
解析:由v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)=Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=0.4 mol·L-1∶0.2 mol·L-1∶0.4 mol·L-1=2∶1∶2,可知该反应的化学方程式为2X2+Y2═2Z。
6.硫酸在化工生产中发挥着重要作用。硫酸的工业制法中有三个设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。沸腾炉中,因空气把固体颗粒吹得上下翻动,像开水沸腾而得名。其中沸腾炉内的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,试回答下列有关问题:
(1)常选用哪些物质的浓度变化量来表示上述反应的反应速率 (填化学式)。
(2)4 s内,测得生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1,消耗O2的速率是 。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L-1,则开始时O2的浓度为
。
O2、SO2
0.55 mol·L-1·s-1
5.0 mol·L-1
7.某探究性学习小组用相同质量的锌与相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示。
实验编号 锌的形态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ 薄片 15 200
Ⅱ 薄片 25 90
Ⅲ 粉末 25 10
(1)该实验的目的是探究 、 对锌与稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明, 化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 。
(4)请设计一个实验方案验证盐酸的浓度对化学反应速率的影响: _________________。
答案:(1)固体表面积 温度
(2)温度越高
(3)Ⅱ Ⅲ
(4)在相同的温度下,采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
解析:(1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度,对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息,锌有薄片和粉末两种形态,反应温度有15 ℃ 和25 ℃,可知该实验的目的是探究固体表面积和温度对反应速率的影响。(2)根据表格提供的信息,实验Ⅰ和实验Ⅱ中锌片的形态相同,温度不同,温度高的收集相同体积的氢气所需时间短,说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响,需要温度相同。
