第3节 元素周期表的应用
基础课时5 认识同周期元素性质的递变规律
学习目标 1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,了解同周期元素性质的递变规律。2.能用原子结构的理论解释同周期元素性质的递变规律。3.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
一、第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较
1.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较的实验探究
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝
先生成白色沉淀,继续滴加沉淀溶解并消失
结论:失电子能力:Na>Mg >Al
2.钠、镁与水反应的实验探究
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与 水 反 应 Na+H2O 常温下,反应剧烈,酚酞变红色 失电子 能力:Na>Mg
Mg+H2O 加热反应缓慢,酚酞变浅红色
3.镁、铝与酸反应的实验探究
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与 酸 反 应 Mg +HCl 反应剧烈,生成大量气体 失电子 能力: Mg >Al
Al+ HCl 反应较剧烈,生成气体
[问题讨论]
1.元素原子得(失)电子数目越多,得(失)电子能力越强吗
2.同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关
1.同周期元素原子失电子能力的递变规律
同周期各元素原子的核外电子层数相同,从左到右,核电荷数依次增多,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱。
2.元素原子失去电子能力的判断依据
(1)金属活动性顺序中越靠前,金属原子失电子能力越强。
(2)同一周期的金属元素,从左往右,原子失电子能力依次减弱。
(3)金属与水或酸置换出氢时,置换反应越容易发生,金属原子失电子能力越强。
(4)金属与盐溶液反应,较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强,失电子能力越强。
3.氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物
Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应,反应的离子方程式分别为
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
1.下列说法错误的是 ( )
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg 为同周期元素,且Mg 的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,所以Zn的金属性比Fe强
2.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 ( )
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg 不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg
D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
【题后归纳】
(1)金属原子失电子能力又称为元素的金属性,金属原子失电子能力越强,其元素的金属性越强;反之越弱。
(2)金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的多少。如化学反应中,Na失去一个电子,而Al失去三个电子,但Na的金属性比Al强。
二、第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较
1.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较
元素 Si P S Cl
单质与H2 反应条件 高温,生 成少量 化合物 磷蒸气 与H2能 反应 需 或点燃、剧烈反应
单质与H2 化合的难易 由 到
气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl
稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定
由 到
最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价 氧化物 对应的 水化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸
由 到
结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:
2.递变规律和判断依据
(1)同周期元素原子得电子能力的递变规律
在同一周期中,各元素原子的核外电子层数相同,但从左至右核电荷数依次增大,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外),原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大,原子得电子能力逐渐增强。
(2)元素原子得到电子能力的判断依据
①同周期的非金属元素,从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。
②非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强,得电子能力越强。
③非金属元素的单质与氢气化合越容易,得电子能力越强;生成的气态氢化物越稳定,得电子能力越强。④不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应,若M能置换出N,则得电子能力M>N。
1.下列结构示意图所表示的微粒中,得电子能力最强的是 ( )
2.(2024·广东清远五校高一联考)不能用来证明非金属性Cl>I的事实是 ( )
A.ICl中I是+1价,Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HCl
D.Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-
3.同周期的A、B、C三种元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3->B2->A-
【题后归纳】
(1)非金属原子得电子能力又称为元素的非金属性,非金属原子得电子能力越强,其元素的非金属性越强;反之,越弱。
(2)元素的非金属性强弱与其原子得电子能力强弱有关,与得电子数目无关。如,Cl→Cl-,得1个电子,S→S2-,得2个电子,但Cl的非金属性比S强。
三、同周期主族元素原子结构与性质的递变规律
内容 同周期元素(从左到右)
原子 结构 电子层数 相同
最外层电子数 依次增多
原子半径 逐渐减小
元素 性质 主要化合价 最高正价由+1→+7 (第2周期除外) 最低负价由-4→-1
失电子能力 逐渐减弱
得电子能力 逐渐增强
金属性 逐渐减弱
非金属性 逐渐增强
化合 物性 质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱,酸性增强
非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐变易,稳定性逐渐增强
气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱
1.下列所述变化规律正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次减小
2.(2024·山东菏泽鄄城一中高一月考)下列事实能作为对应判断依据的是 ( )
A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中,锌能置换出铜,钾不能,判断金属活动性:Zn>K
B.某元素原子最外层只有2个电子,判断该元素一定是金属元素
C.酸性:H3PO4>HClO,判断磷的非金属性强于氯
D.根据反应2F2+2H2O===4HF+O2,判断非金属性:F>O
3.(2024·山东菏泽单县二中高一段考)下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 ( )
选项 事实 推论
A 与冷水反应,K比Mg剧烈 金属性:K>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性:S>C
D Br2+H22HBr、I2+H22HI 非金属性:Br>I
1.同周期元素的下列递变规律正确的是 ( )
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减小
B.C、N、O的原子半径依次减小
C.Si、P、S元素气态氢化物的稳定性依次减小
D.Na、Mg、Al的金属性依次增强
2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于盐酸
3.下列叙述不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
4.(2024·河南安阳一中高一月考) X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是 ( )
A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
5.下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题:
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是
(填元素符号)。
(3)下列事实能说明Z元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 (填序号)。
①Z单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
②在氧化还原反应中,1 mol Z单质比1 mol S得电子多
③Z和硫两元素的简单气态氢化物受热分解,前者的分解温度高
:课后完成 第1章 基础课时5
基础课时5 认识同周期元素性质的递变规律
一、
问题讨论
1.元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关,而与得失电子的数目无关。
2.同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系,因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,导致得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。
对点训练
1.D [Zn+Fe2+Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。]
2.D [A项应该根据金属失电子的难易来决定,易失电子的金属性较强,错误;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,不能置换出Mg,错误;C项判断依据错误;D项正确。]
二、1.加热 光照 难 易 弱 强 弱 强 Si对点训练
1.B [A和B分别表示碳原子和氟原子,同周期非金属主族元素,从左到右原子得电子能力逐渐增强,而C和D分别表示钠离子和铝离子,最外层电子数为8,其性质较稳定,所以得电子能力最强的是氟原子,故选B。]
2.C [元素的非金属性越强,在化合物中呈现负化合价,ICl中I是+1价,Cl是-1价,说明非金属性Cl>I,故A不符合题意;元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,稳定性HCl>HI,则非金属性Cl>I,故B不符合题意;元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱,故C符合题意;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,Fe3+可以氧化I-,但不能氧化Cl-,说明还原性I->Cl-,则非金属性Cl>I,故D不符合题意。]
3.A [同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则非金属性:A>B>C,原子序数:A>B>C,结合元素周期律的递变规律进行判断,同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小,原子序数:A>B>C,则原子半径AB>C,非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3,故B正确;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因为酸性强弱顺序HAO4>H2BO4>H3CO4,非金属性A>B>C,故C正确;非金属性越强,对应单质的氧化性越强,阴离子的还原性越弱,非金属性A>B>C,则有阴离子还原性C3->B2->A-,故D正确。]
三、
对点训练
1.D [Na、Mg、Al还原性依次减弱,A项错误;HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱,B项错误;Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强,C项错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+核外电子排布相同,随原子序数递增离子半径逐渐减小,D项正确。]
2.D [钾单质太活泼,会与水反应生成氢氧化钾和氢气,生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜,不能说明金属活动性:Zn>K,A错误;原子的最外层只有2个电子,该元素不一定是金属元素,也可能是He,B错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以不能比较非金属性强弱,C错误;非金属性越强,其单质的氧化性越强,根据反应F元素化合价降低,F2是氧化剂,O元素化合价升高,O2是氧化产物,氧化性:F2> O2,说明F的非金属性强于O,D正确。]
3.C [可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,与冷水反应,K比Mg剧烈,说明K的金属性比Mg强,A正确;可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱,Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,金属性:Ca>Mg,B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,但是亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,不能比较S与C的非金属性的强弱,C错误;相同温度时,溴和氢气化合比碘和氢气化合容易且HI的稳定性比HBr的稳定性弱,说明溴的非金属性比碘的非金属性强,D正确。]
课堂达标训练
1.B [Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增大,A错误;Si、P、S元素气态氢化物的稳定性依次增大,C错误;同周期元素,从左到右金属性依次减弱,D错误。]
2.D [Al(OH)3是两性氢氧化物,但是不能与弱碱反应,D项错误。]
3.C [A项金属性Na>Mg >Al,则单核离子氧化性为Na+H2S>PH3,B项正确;同周期元素原子半径以ⅠA族为最大(除稀有气体外),C项错误;因金属性Na>Mg >Al,则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。]
4.B [元素的非金属越强,形成阴离子的还原性越弱, Y-的还原性强于X-,非金属性:X>Y,能说明非金属性X比Y强,A错误;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱,B正确;X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2,氧化性:X2>Y2,非金属性:X>Y,能说明非金属性X比Y强,C错误;X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价,X的得电子能力比Y强,能说明非金属性X比Y强,D错误。]
5.(1)第3周期ⅦA族 (2)Si (3)①③
解析 (1)Z(Cl)在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同,比C、N、O多一个电子层,且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)①中,置换反应说明氧化性:Cl2>S,故非金属性:Cl>S;②中,得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱;③中,气态氢化物分解所需的温度越高,说明气态氢化物越稳定,故非金属性:Cl>S。(共67张PPT)
第 节 元素周期表的应用
第 章 原子结构 元素周期律
基础课时 认识同周期元 素性质的递变规律
1
3
5
1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。2.能用原子结构的理论解释同周期元素性质的递变规律。3.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。
学习目标
一、第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较
二、第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较
目
录
CONTENTS
课堂达标训练
课后巩固训练
三、同周期主族元素原子结构与性质的递变规律
一、第3周期金属元素原子失电子能力强弱的比较
对点训练
实验探究
探究归纳
1.钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较的实验探究
结论:失电子能力:Na>Mg >Al
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液 生成白色沉淀 碱性:氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝
先生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解并消失 2.钠、镁与水反应的实验探究
3.镁、铝与酸反应的实验探究
[问题讨论]
1.元素原子得(失)电子数目越多，得(失)电子能力越强吗
提示 元素原子得失电子能力只与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的数目无关。
2.同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布是否有关
提示 同周期元素性质的递变与元素原子的核外电子排布有关系，因为同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
1.同周期元素原子失电子能力的递变规律
同周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
2.元素原子失去电子能力的判断依据
(1)金属活动性顺序中越靠前，金属原子失电子能力越强。
(2)同一周期的金属元素，从左往右，原子失电子能力依次减弱。
(3)金属与水或酸置换出氢时，置换反应越容易发生，金属原子失电子能力越强。
(4)金属与盐溶液反应，较活泼金属(失电子能力强)置换出较不活泼的金属。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性越强，失电子能力越强。
3.氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物
Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，反应的离子
方程式分别为
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O，
Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]-。
1.下列说法错误的是 ( )
A.Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子， 所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg 为同周期元素，且Mg 的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比
镁强
C.NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+，所以Zn的金属性比Fe强
解析 Zn+Fe2+===Zn2++Fe才能说明金属性:Zn>Fe。
D
2.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 ( )
A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强
B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于Mg
C.根据Mg 不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性:Al>Mg
D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱
解析 A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，错
误;B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，错误;C项判断
依据错误;D项正确。
D
【题后归纳】
(1)金属原子失电子能力又称为元素的金属性，金属原子失电子能力越强，其
元素的金属性越强;反之越弱。
(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。
二、第3周期非金属元素原子得电子能力强弱的比较
对点训练
1.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较
元素 Si P S Cl
单质与H2 反应条件 高温，生成 少量化合物 磷蒸气与 H2能反应 需______ ______或点燃、剧烈反应
单质与H2化合的难易 由难到易 气态氢 化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl
稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定
由弱到____ 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化 物对应的水 化物 化学式 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸
由____到____ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:______________ 加热
光照
强
弱
强
Si2.递变规律和判断依据
(1)同周期元素原子得电子能力的递变规律
在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左至右核电荷数依次增大， 原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强。
(2)元素原子得到电子能力的判断依据
①同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。
②非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。
③非金属元素的单质与氢气化合越容易，得电子能力越强;生成的气态氢化物越稳定， 得电子能力越强。
④不同的非金属单质M和N在溶液中发生置换反应，若M能置换出N，则得电子能力M>N。
1.下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( )
解析 A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟原子，故选B。
B
2.(2024·广东清远五校高一联考)不能用来证明非金属性Cl>I的事实是 ( )
A.ICl中I是+1价，Cl是-1价
B.稳定性:HCl>HI
C.酸性:HClD.Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-
C
解析 元素的非金属性越强，在化合物中呈现负化合价，ICl中I是+1价，Cl是-1价，说明非金属性Cl>I，故A不符合题意;元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性HCl>HI，则非金属性Cl>I，故B不符合题意;元素的非金属性强弱与其氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性强弱，故C符合题意;元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-，说明还原性I->Cl-，则非金属性Cl>I，故D不符合题意。
3.同周期的A、B、C三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是
HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是 ( )
A.原子半径A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>C
D.阴离子还原性C3->B2->A-
A
解析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则非金属性:A>B>C，原子序数:A>B>C，结合元素周期律的递变规律进行判断，同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数:A>B>C，则原子半径AB>C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3，故B正确;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4>H2BO4>H3CO4，非金属性A>B>C，故C正确;非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A>B>C，则有阴离子还原性C3->B2->A-，故D正确。
【题后归纳】
(1)非金属原子得电子能力又称为元素的非金属性，非金属原子得电子能力越
强，其元素的非金属性越强;反之，越弱。
(2)元素的非金属性强弱与其原子得电子能力强弱有关，与得电子数目无关。
如，Cl→Cl-，得1个电子，S→S2-，得2个电子，但Cl的非金属性比S强。
三、同周期主族元素原子结构与性质的递变规律
对点训练
内容 同周期元素(从左到右)
原子 结构 电子层数 相同
最外层电子数 依次增多
原子半径 逐渐减小
元素 性质 主要化合价 最高正价由+1→+7 (第2周期除外)
最低负价由-4→-1
失电子能力 逐渐减弱
得电子能力 逐渐增强
金属性 逐渐减弱
非金属性 逐渐增强
内容 同周期元素(从左到右)
化合 物性 质 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性减弱，酸性增强
非金属元素的气态氢化物的形成、稳定性 形成逐渐变易，稳定性逐渐增强
气态氢化物的还原性 还原性逐渐减弱
1.下列所述变化规律正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的离子半径依次减小
解析 Na、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误;HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误;Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误;S2-、Cl-、K+、Ca2+核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。
D
2.(2024·山东菏泽鄄城一中高一月考)下列事实能作为对应判断依据的是 ( )
A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动
性:Zn>K
B.某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素
C.酸性:H3PO4>HClO，判断磷的非金属性强于氯
D.根据反应2F2+2H2O===4HF+O2，判断非金属性:F>O
D
解析 钾单质太活泼，会与水反应生成氢氧化钾和氢气，生成的氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜，不能说明金属活动性:Zn>K，A错误;原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，B错误;元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，C错误;非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据反应F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，O2是氧化产物，氧化性:F2> O2，说明F的非金属性强于O，D正确。
3.(2024·山东菏泽单县二中高一段考)下列事实不能说明元素的金属性或非金属
性相对强弱的是 ( )
C
解析 可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，与冷水反应，K比Mg剧烈，说明K的金属性比Mg强，A正确;可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱，Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，金属性:Ca>Mg，B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，但是亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应的水化物，不能比较S与C的非金属性的强弱，C错误;相同温度时，溴和氢气化合比碘和氢气化合容易且HI的稳定性比HBr的稳定性弱，说明溴的非金属性比碘的非金属性强，D正确。
课堂达标训练
1.同周期元素的下列递变规律正确的是 ( )
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减小
B.C、N、O的原子半径依次减小
C.Si、P、S元素气态氢化物的稳定性依次减小
D.Na、Mg、Al的金属性依次增强
解析 Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增大，A错误;Si、P、S元素气态氢化物的稳定性依次增大，C错误;同周期元素，从左到右金属性依次减弱，D错误。
B
2.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( )
A.Al(OH)3是两性氢氧化物
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素
D.Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，但是不能与弱碱反应，D项错误。
D
3.下列叙述不正确的是 ( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱
解析 A项金属性Na>Mg >Al，则单核离子氧化性为Na+H2S>PH3，B项正确;同周期 元素原子半径以ⅠA族为最大(除稀有气体外)，C项错误;因金属性Na>Mg >Al， 则碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项正确。
C
4.(2024·河南安阳一中高一月考) X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金
属性X比Y强的是 ( )
A.Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
B
解析 元素的非金属越强，形成阴离子的还原性越弱， Y-的还原性强于X-，非金属性:X>Y，能说明非金属性X比Y强，A错误;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，不能通过比较气态氢化物水溶液的酸性判断非金属性强弱，B正确;X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2，氧化性:X2>Y2，非金属性:X>Y，能说明非金属性X比Y强，C错误;X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价，X的得电子能力比Y强，能说明非金属性X比Y强，D错误。
5.下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题:
碳 氮 Y
X 硫 Z
(1)Z元素在元素周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是 (填元素符号)。
第3周期ⅦA族
Si
(3)下列事实能说明Z元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 (填序号)。
①Z单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
②在氧化还原反应中，1 mol Z单质比1 mol S得电子多
③Z和硫两元素的简单气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
①③
解析 (1)Z(Cl)在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)①中，置换反应说明氧化性:Cl2>S，故非金属性:Cl>S;②中，得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱;③中，气态氢化物分解所需的温度越高，说明气态氢化物越稳定，故非金属性:Cl>S。
课后巩固训练
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意
1.不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是( )
A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应
B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性
C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应
D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性
D
解析 元素的金属性越强，其单质与水、酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确;同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B项正确;元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C项正确;比较元素非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，故D项错误。
2.下列有关说法正确的是 ( )
A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
C.H2S在300 ℃时开始分解，H2O在1 000 ℃时开始分解，说明O的非金属性比
S强
D.Na和Mg都能与酸剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
C
解析 A.非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误;B.金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼，故B错误;C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S 300 ℃时开始分解，H2O 1 000 ℃ 时开始分解，说明O的非金属性比S强，故C正确;D.金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈，Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，但剧烈程度不同，所以可以比较金属性强弱，故D错误。
3.按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是 ( )
A.原子半径逐渐减小
B.元素原子得电子能力逐渐增强
C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.气态氢化物的稳定性逐渐增强
解析 C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐 渐减小，得电子能力依次增强;气态氢化物的稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。
C
4.下列有关叙述不正确的是 ( )
A.第3周期元素形成的简单离子的半径依次减小
B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
A
解析 第3周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A项错误;同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B项正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，C项正确;金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，D项正确。
5.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱 性，且碱性 b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A.baedc B.edabc
C.abdce D.ebadc
A
解析 a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，因其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a，则金属性b>a，c和d的气态氢化物的还原性d>c，即c、d为非金属，则非金属性da>e(如Na、Mg、Al)，故它们的原子序数由小到大的顺序是baedc。
6.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-A.③④⑤⑦⑧⑨ B.仅③⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
C
解析 不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得失电子能力强弱，①②错误;HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，③正确;H2S的还原性比HCl强，④错误;比较原子得电子能力的强弱，可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误;非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确;Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确;同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，⑧正确;阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，⑨正确。
7.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ( )
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两短周期元素原子的电 子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ③甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多
A.全部可以 B.仅②可以
C.仅④可以 D.①②③可以
D
解析 ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和硝酸银之间的反应，正确;②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，正确;③元素的最高价氧化物水化物的碱性越强，元素的金属性越强，甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属元素甲的金属性一定比乙强，正确;④金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性Na>Mg，错误。
8.(2023·滕州高一期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物
品不合理的是 ( )
A.比较钾、钠:Na、K、H2O
B.比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较硫、氯:浓硫酸、高氯酸、pH试纸
D.比较溴、碘:溴水、淀粉-KI试纸
C
解析 元素的金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，则可以比较钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱，故A正确;元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，镁元素的金属性强于铝元素，故B正确;浓硫酸可以使pH试纸脱水炭化，故不能用pH试纸测定浓硫酸的酸性，故C错误;非金属单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水与碘化钾发生置换反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，溴元素的非金属性强于碘元素，故D正确。
9.C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
(1)C元素位于元素周期表的位置 ;
C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号 为 。
(2)用“>” “<”或“=”填空
第2周期ⅣA族
离子半径 酸性 还原性 得电子能力
N3- Al3+ H2SO4 HClO4 O2- S2- 35Cl
37Cl
14C
>
<
<
=
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑反应生 成物中，属于非电解质的是 (填化学式);其中熔点最高的物质的化学式是 。
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 ，能证明其递变规律的事实是 (填字母序号)。
A.氧化物对应水化物的酸性
B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度
D.气体氢化物的稳定性
CO2
K2S
O>N>C
CD
解析 (1)C元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，14C可以测定文物年代;(2)N3-、Al3+为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N3- 大于Al3+;非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;氧气的氧化性大于硫单质，则O2-的还原性小于S2-;35Cl与37Cl属于同一种元素，同种元素得电子能力相同。(3)二氧化碳属于非电解质，熔点最高的是K2S。(4)C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O>N>C;A.氧元素没有含氧酸，不能利用最高价含氧酸的酸性强弱比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误;B.沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误;C.单质与H2反应的难易程度，能说明元素的非金属性的强弱，故C正确;D.气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，故D正确。
B级 素养培优练
10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正
确的是(m、n均为正整数)( )
①若R(OH)n为强碱，则W(OH也为强碱
②若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7
④若X的最高正化合价为+5，则五种元素中至少有四种非金属元素
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
D
解析 W的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH不一定为强碱，故①错误;HnXOm为强酸，说明X非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素， 故Y的非金属性比X更强，故②正确;若Y为氧元素，Z只有负价，故③ 错误;若五种元素同为第3周期，当X最高化合价为+5价时，R为金属元素Al，若五种元素同为第2周期，当X最高化合价为+5价，R为非金属元素B，则五种元素中，至少有四种非金属元素，故④正确。
11.下列实验能达到预期目的的是 ( )
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
B
选项 实验操作 实验目的
① 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性:Cl>S
② MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液 比较镁、铝的金属性强弱
③ 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+) 比较碳、硫的非金属性强弱
④ Fe、Cu分别与浓硝酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
解析 最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸是HClO4，故①错误;MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，说明Mg 的金属性强于Al，故②正确;最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性越强，测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+)，从而判断出碳、硫的非金属性强弱，故③正确;常温条件下，Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸可发生反应，不能判断出Fe、Cu的金属性强弱，故④错误。
12.下列有关叙述:
①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙;
②甲原子比乙原子容易得到电子;
③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙;
⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙;
⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是( )
A.①②⑤ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
B
解析 非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙，可说明甲比乙的非金属性强，①正确;甲原子比乙原子容易得到电子，可说明甲比乙的非金属性强，②正确;单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多，则甲易得电子，所以甲比乙的非金属性强，③正确;不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，④错误;应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱，⑤错误;甲的单质熔点比乙的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，⑥错误。
13.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记
录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁条与2 mol·L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)实验目的: 。
(2)实验用品
仪器: ; ; ;试管夹;镊子;小刀;玻璃片;砂纸;烧杯等。
药品:钠、镁条、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A~F表示):
① ，② ，③ ， ④ ，⑤ ，⑥ 。
研究同周期元素性质递变规律
试管
酒精灯
胶头滴管
B
F
A
D
C
E
(4)实验结论
金属性: ;非金属性: 。
(5)写出⑥的总反应的离子方程式: 。
Na>Mg>Al
Cl>S
A+4OH- ===[Al(OH)4]-基础课时5 认识同周期元素性质的递变规律
(分值:70分)
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(1~8题,每小题4分)
1.不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是 ( )
钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应
氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性
氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应
硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性
2.下列有关说法正确的是 ( )
H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Al比Mg活泼
H2S在300 ℃时开始分解,H2O在1 000 ℃时开始分解,说明O的非金属性比S强
Na和Mg都能与酸剧烈反应放出氢气,故无法比较它们的金属性强弱
3.按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是 ( )
原子半径逐渐减小
元素原子得电子能力逐渐增强
最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
气态氢化物的稳定性逐渐增强
4.下列有关叙述不正确的是 ( )
第3周期元素形成的简单离子的半径依次减小
HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱
HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱
Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强
5.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素,a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性 b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
baedc edabc
abdce ebadc
6.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是 ( )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性:Cl-③④⑤⑦⑧⑨ 仅③⑥⑦⑧
③⑥⑦⑧⑨ ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
7.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ( )
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙 ③甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多
全部可以 仅②可以
仅④可以 ①②③可以
8.(2023·滕州高一期中)以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验,所用物品不合理的是 ( )
比较钾、钠:Na、K、H2O
比较镁、铝:MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
比较硫、氯:浓硫酸、高氯酸、pH试纸
比较溴、碘:溴水、淀粉 KI试纸
9.(11分)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。
(1)(2分)C元素位于元素周期表的位置 ;
C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为 。
(2)(4分)用“>” “<”或“=”填空
离子半径 酸性 还原性 得电子能力
N3- Al3+ H2SO4 HClO4 O2- S2- 35Cl 37Cl
(3)(2分)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中,属于非电解质的是 (填化学式);其中熔点最高的物质的化学式是 。
(4)(3分)在(3)中化学反应方程式的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为 (1分),能证明其递变规律的事实是 (2分)(填字母序号)。
A.氧化物对应水化物的酸性
B.气态氢化物的沸点
C.单质与氢气反应的难易程度
D.气体氢化物的稳定性
B级 素养培优练
(10~12题,每小题4分)
10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( )
①若R(OH)n为强碱,则W(OH也为强碱
②若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
③若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7
④若X的最高正化合价为+5,则五种元素中至少有四种非金属元素
①② ②③ ③④ ②④
11.下列实验能达到预期目的的是 ( )
序号 实验操作 实验目的
① 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性:Cl>S
② MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液 比较镁、铝的金属性强弱
③ 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+) 比较碳、硫的非金属性强弱
④ Fe、Cu分别与浓硝酸反应 比较铁、铜的金属性强弱
①② ②③ ③④ ①④
12.下列有关叙述:
①非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙;
②甲原子比乙原子容易得到电子;
③单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多;
④气态氢化物水溶液的酸性:甲>乙;
⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙;
⑥熔点:甲>乙。
能说明非金属元素甲比乙的非金属性强的是 ( )
①②⑤ ①②③
③④⑤ 全部
13.(15分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验方案 实验现象
①用砂纸打磨后的镁条与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不十分剧烈,产生的气体可在空气中燃烧
④镁条与2 mol·L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生的气体可在空气中燃烧
⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀
(1)(2分)实验目的: 。
(2)(3分)实验用品
仪器: ; ; ;试管夹;镊子;小刀;玻璃片;砂纸;烧杯等。
药品:钠、镁条、铝条、2 mol·L-1的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。
(3)(6分)填写与实验方案相对应的实验现象(用A~F表示):
① ;② ;③ ;
④ ;⑤ ;⑥ 。
(4)(2分)实验结论
金属性: ;非金属性: 。
(5)(2分)写出⑥的总反应的离子方程式:
。
基础课时5 认识同周期元素性质的递变规律
1.D [元素的金属性越强,其单质与水、酸反应越剧烈,可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,故A正确;同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,据此可比较元素非金属性的强弱,故B项正确;元素的非金属性越强,对应的单质与氢气越容易反应,且反应越剧烈,故C项正确;比较元素非金属性的强弱,应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较,故D项错误。]
2.C [A.非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,HClO不是Cl元素的最高价含氧酸,所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱,故A错误;B.金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强,其金属性越强,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Mg比Al活泼,故B错误;C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,H2S 300 ℃时开始分解,H2O 1 000 ℃ 时开始分解,说明O的非金属性比S强,故C正确;D.金属元素的金属性越强,金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈,Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气,但剧烈程度不同,所以可以比较金属性强弱,故D错误。]
3.C [C、N、O、F属于同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物的稳定性依次增强;O无最高正价、F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故无法比较。]
4.A [第3周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小,但阴离子半径均大于阳离子半径,A项错误;同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱,B项正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱,C项正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强,D项正确。]
5.A [a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,则a、b为金属,因其最高价氧化物对应水化物的碱性b>a,则金属性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,即c、d为非金属,则非金属性da>e(如Na、Mg、Al),故它们的原子序数由小到大的顺序是baedc。]
6.C [不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得失电子能力强弱,①②错误;HCl的稳定性比H2S强,说明Cl元素的非金属性强,③正确;H2S的还原性比HCl强,④错误;比较原子得电子能力的强弱,可比较元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,HClO不是最高价含氧酸,⑤错误;非金属单质在相同条件下与变价金属反应,产物中变价金属元素的价态越高,说明非金属元素原子得电子能力越强,⑥正确;Cl2与H2S反应置换出S,说明Cl2的氧化性强,则Cl元素的非金属性强,⑦正确;同周期元素自左向右,元素的非金属性逐渐增强,⑧正确;阴离子的还原性越强,对应元素的非金属性越弱,⑨正确。]
7.D [①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙,能证明金属元素甲的金属性一定比乙强,如金属Cu和硝酸银之间的反应,正确;②甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙,同周期,元素的金属性随着原子序数的增加而减弱,即金属元素甲的金属性一定比乙强,正确;③元素的最高价氧化物水化物的碱性越强,元素的金属性越强,甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙,则金属元素甲的金属性一定比乙强,正确;④金属性强弱与失去电子难易程度有关,与失去电子数目多少无关,如Mg失去2个电子、Na失去1个电子,但金属性Na>Mg,错误。]
8.C [元素的金属性越强,金属单质与水反应越剧烈,则可以比较钾、钠与水反应的剧烈程度判断元素的金属性强弱,故A正确;元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液,氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液,说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝,镁元素的金属性强于铝元素,故B正确;浓硫酸可以使pH试纸脱水炭化,故不能用pH试纸测定浓硫酸的酸性,故C错误;非金属单质的氧化性越强,元素的非金属性越强,溴水与碘化钾发生置换反应生成碘,淀粉遇碘变蓝色,试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质,溴元素的非金属性强于碘元素,故D正确。]
9.(1)第2周期ⅣA族 14C (2)> < < = (3)CO2 K2S
(4)O>N>C CD
解析 (1)C元素位于元素周期表第2周期ⅣA族,14C可以测定文物年代;(2)N3-、Al3+为核外电子排布相同的离子,离子核电荷数越大,半径越小,则N3- 大于Al3+;非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;氧气的氧化性大于硫单质,则O2-的还原性小于S2-;35Cl与37Cl属于同一种元素,同种元素得电子能力相同。(3)二氧化碳属于非电解质,熔点最高的是K2S。(4)C、N、O同周期,同周期随原子序数增大元素的非金属性增强,故非金属性O>N>C;A.氧元素没有含氧酸,不能利用最高价含氧酸的酸性强弱比较氧元素与C、N元素的非金属性,故A错误;B.沸点属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故B错误;C.单质与H2反应的难易程度,能说明元素的非金属性的强弱,故C正确;D.气态氢化物越稳定,对应元素的非金属性越强,故D正确。
10.D [W的金属性比R弱,R(OH)n为强碱,W(OH不一定为强碱,故①错误;HnXOm为强酸,说明X非金属性强,且由题意知Y一定不是稀有气体元素, 故Y的非金属性比X更强,故②正确;若Y为氧元素,Z只有负价,故③错误;若五种元素同为第3周期,当X最高化合价为+5价时,R为金属元素Al,若五种元素同为第2周期,当X最高化合价为+5价,R为非金属元素B,则五种元素中,至少有四种非金属元素,故④正确。]
11.B [最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强,S不是最高价,含氯的最高价含氧酸是HClO4,故①错误;MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氢氧化钠溶液,MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],说明Mg 的金属性强于Al,故②正确;最高价含氧酸的酸性越强,则非金属性越强,测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的c(H+),从而判断出碳、硫的非金属性强弱,故③正确;常温条件下,Fe遇浓硝酸发生钝化,Cu与浓硝酸可发生反应,不能判断出Fe、Cu的金属性强弱,故④错误。]
12.B [非金属单质甲能在水溶液从乙的化合物中置换出非金属单质乙,可说明甲比乙的非金属性强,①正确;甲原子比乙原子容易得到电子,可说明甲比乙的非金属性强,②正确;单质甲跟H2反应比乙跟H2反应容易得多,则甲易得电子,所以甲比乙的非金属性强,③正确;不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,④错误;应该通过最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱,⑤错误;甲的单质熔点比乙的高,属于物理性质,与得失电子的能力无关,不能用来判断非金属性的强弱,⑥错误。]
13.(1)研究同周期元素性质递变规律
(2)试管 酒精灯 胶头滴管
(3)①B ②F ③A ④D ⑤C ⑥E
(4)Na>Mg>Al Cl>S
(5)A+4OH-[Al(OH)4]-