人教版高中化学必修二期末质量评估检测含答案（含答案）

期末质量评估
(时间:75分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16 Na—23　S—32
一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.集广东美术馆、广东省非物质文化遗产馆、广东文学馆于一体的白鹅潭大湾区艺术中心于2024年4月28日正式启用,下列有关说法正确的是 (　　)
A.白鹅潭美轮美奂的跨年烟花焰色试验是化学变化
B.旷世佳作《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是同类物质
C.非物质文化遗产粤绣用到的蚕丝属于蛋白质
D.用于刻制甲骨文的龟甲兽骨是有机高分子
解析:焰色试验是元素的原子核外电子在高温下电子发生跃迁的结果,在该过程中没有新物质生成,因此发生的变化属于物理变化,A项错误;《千里江山图》使用的颜料与食品添加剂中的着色剂是不同类别物质,B项错误;粤绣用到的蚕丝属于蛋白质,是天然高分子,C项正确;龟甲兽骨是无机盐,不属于有机高分子,D项错误。
答案:C
2.下列说法错误的是 (　　)
A.CH4分子的空间比例模型:
B.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
C.CH4和C5H12互为同系物
D.臭氧层中的O3与空气中的O2互为同素异形体
解析:CH4分子呈正四面体结构,C位于正四面体中心,4个H位于正四面体的四个顶点,由于原子半径:C>H,所以图示为CH4的空间比例模型,A项正确;月壤中的3He与地球上的3H的质量数相同,但由于两种原子的核内质子数不同,因此二者是不同元素的原子,不能互为同位素,B项错误;CH4和C5H12分子式都符合链状烷烃的通式CnH2n+2,它们都属于烷烃,二者一定互为同系物,C项正确;臭氧层中的O3与空气中的O2是由氧元素组成的不同性质的单质,二者互为同素异形体,D项正确。
答案:B
3.(2023·广东卷,改编)建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法错误的是 (　　)
A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为SiO2
B.乡村公路铺沥青,沥青属于天然无机材料
C.厨余垃圾制肥料,厨余垃圾含N、P、K等元素
D.均衡膳食助健康,米饭中的淀粉可水解为葡萄糖
解析:SiO2是生产光导纤维的主要材料,故A项正确;沥青是由不同相对分子质量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物,不属于无机材料,故B项错误;厨余垃圾含N、P、K等元素,用厨余垃圾制肥料可以实现废旧资源再利用,故C项正确;摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下发生逐步水解,最终水解为葡萄糖,故D项正确。
答案:B
4.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是 (　　)
A. 合成氨:N2+3H22NH3
B. 制HCl:H2+Cl22HCl
C. 制粗硅:SiO2+2CSi+2CO
D. 冶炼镁:2MgO(熔融)2Mg+O2↑
解析:工业冶炼金属镁的方法是电解熔融氯化镁,反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl 2↑,D项错误。
答案:D
5.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列探究物质性质的实验对应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.将足量CO2通入溶有氨的饱和食盐水中:CO2+H2O+2NH3C+2N
B.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O
C.向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
D.将SO2通入稀硝酸溶液:3SO2+2N+8H+3S+2NO+4H2O
解析:CO2气体过量,反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl,反应的离子方程式应为Na++NH3+H2O+CO2NaHCO3↓+N,A项错误;HNO3具有强氧化性,会将生成的Fe2+氧化为Fe3+,HNO3中+5价的N得到电子被还原为NO,该反应的离子方程式应为3FeO+10H++N3Fe3++NO↑+5H2O,B项错误;稀H2SO4与Na2S2O3反应生成H2O、S、SO2、Na2SO4,反应的离子方程式应为S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,C项正确;电荷不守恒,原子不守恒,反应的离子方程式应为3SO2+2N+2H2O3S+2NO+4H+,D项错误。
答案:C
6.水煤气变换反应是放热反应,在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意图如下,下列说法正确的是(　　)
A.过程Ⅰ中有非极性共价键断裂
B.过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程
C.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
D.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
解析:根据反应过程示意图,过程 Ⅰ 中水分子中的O—H极性共价键断裂,A项错误;过程Ⅱ中水分子中的O—H化学键断裂,吸收热量,过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气,新的化学键生成,放出热量,B项错误;由题图可知,反应物是CO和H2O,生成物是CO2和H2,该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2,C项正确;水煤气变换反应是放热反应,该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,D项错误。
答案:C
7.劳动创造美好生活,下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 (　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动:帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
B 社区服务:用75%乙醇溶液对社区内的健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性
C 家务劳动:用活性炭包去除室内的甲醛 活性炭具有还原性
D 自主探究:用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子自制水果电池 原电池能将化学能转化为电能
解析:酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯,延长水果储存时间,A项正确;75%乙醇溶液可以使细菌和病毒的蛋白质变性,B项正确;可利用活性炭的吸附性去除室内的甲醛,C项错误;铁、铜活泼性不同,用铁丝、铜丝、导线、小灯泡、橘子能构成原电池,将化学能转化为电能,D项正确。
答案:C
8.下列装置符合对应实验目的且操作规范的是 (　　)
A.①用于灼烧干海带
B.②用于制备并收集二氧化氮气体
C.③用于干燥氨
D.④用于制备乙酸乙酯
解析:①是蒸发装置,灼烧干海带需要用坩埚,A项不符合题意;二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮,因此不能用排水法收集二氧化氮气体,B项不符合题意;氯化钙能吸收氨,不能用无水氯化钙干燥氨,且球形干燥管应“粗进细出”,C项不符合题意;乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯,用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯,D项符合题意。
答案:D
9.维生素C又称抗坏血酸,广泛存在于水果、蔬菜中,结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是 (　　)
A.维生素C的分子式为C6H9O6
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
C.能与Na2CO3溶液反应
D.与互为同分异构体
解析:根据维生素C的结构简式,结合C原子最外层电子数是4,可知其分子式是C6H8O6,A项错误;维生素C中含有醇羟基、碳碳双键,它们都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去,因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键,B项错误;根据维生素C的分子结构可知,维生素C分子中不含有羧基,因此不能与Na2CO3溶液反应,C项错误;维生素C和题中给出物质分子的分子式都是C6H8O6,二者分子结构不同,因此它们互为同分异构体,D项正确。
答案:D
10.以NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (　　)
A.22.4 L CH2CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NA
B.17 g羟基(—OH)所含的电子总数为9NA
C.64 g S2和S8混合物中硫原子总数为NA
D.一定条件下,1 mol Cu与足量硫粉完全反应转移的电子数为2NA
解析:没有指明温度、压强,故无法计算其物质的量,也无法计算其碳碳双键的数目,A项错误;羟基的摩尔质量为17 g·mol-1,所以17 g羟基的物质的量为1 mol,其所含电子总数为9NA,B项正确;64 g S2和S8混合物中硫原子的物质的量n==2 mol,所以硫原子总数为2NA,C项错误;Cu与硫粉加热生成Cu2S,一定条件下,1 mol Cu与足量硫粉完全反应转移的电子数为NA,D项错误。
答案:B
11.可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)在容积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (　　)
①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2　
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑤　　　　　　　 B.②⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
解析:①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;②单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时必然生成2n mol NO2,不能说明反应达到平衡状态,错误;③根据反应速率的定义和化学方程式,任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2∶1,不能说明反应达到平衡状态,错误;④二氧化氮为红棕色气体,四氧化二氮为无色气体,混合气体颜色不再改变说明二氧化氮的浓度不再改变,反应达到平衡状态,正确;⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等,而气体的总质量是恒定的,当混合气体的平均相对分子质量不再改变时,说明混合气体的物质的量之和不再改变,反应达到平衡状态,正确。
答案:A
12.物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质与相应硫元素化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.d溶液久置于空气中会生成e
B.气体c可用e的浓溶液干燥
C.将a和f的钠盐溶液混合会生成b
D.将气体c通入品红溶液中,溶液褪色,体现了c的氧化性
解析:由价态和物质类别关系可知,a为H2S,b为S,c为SO2,d为H2SO3,e为H2SO4,f为亚硫酸盐,g为硫酸盐,据此分析解答。d为H2SO3,具有还原性,在空气中能被氧气氧化生成H2SO4,A项正确;SO2与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥SO2气体,B项正确;H2S具有强的还原性,能与亚硫酸盐反应生成S单质,C项正确;SO2使品红褪色体现其漂白性,与氧化性无关,D项错误。
答案:D
13.下列说法正确的是 (　　)
A.乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn,所以它们互为同系物
B.CH4与一定量氯气在光照条件下发生取代反应,最多能生成四种产物
C.C5H12的同分异构体有三种,三者沸点相同,化学性质相似
D.油脂和蛋白质均可发生水解反应,而糖类则不一定能发生水解反应
解析:同系物指的是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,通式相同的物质不一定互为同系物,A项错误;CH4与一定量氯气在光照条件下发生取代反应,能生成四种有机化合物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,另外还有HCl,共五种产物,B项错误;C5H12的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷,它们化学性质相似,沸点不同,C项错误;油脂和蛋白质均可发生水解反应,而糖类中,二糖和多糖能发生水解反应,单糖不能发生水解反应,D项正确。
答案:D
14.(2022·广东卷,改编)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 (　　)
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维
B 利用海水制取溴和镁单质 Br-可被氧化,Mg2+可被还原
C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D 酒厂工人常采用高粱酿酒 高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇
解析:A项,焦炭具有还原性,工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制备粗硅,这与SiO2是否作光导纤维无因果关系,符合题意;B项,海水中存在溴离子,可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质,另外,通过富集海水中的镁离子,经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁,然后电解熔融氯化镁可制得镁单质,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系,不符合题意;C项,石油在催化剂、加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃,从而使溴的CCl4溶液褪色,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系,不符合题意;D项,高粱中的淀粉经水解、发酵生成乙醇,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系,不符合题意。
答案:A
15.某温度下,向2 L恒容密闭容器中加入N2O3固体,发生反应N2O3NO2+NO,体系内部分物质的变化情况如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.第2 min时该反应达到了平衡状态
B.第3 min时c(NO)=2.4 mol·L-1
C.0~2 min,NO2的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1
D.提高反应时的温度,可以实现N2O3的完全转化
解析:第2 min时,N2O3的物质的量还在减小,NO2的物质的量还在增大,即反应未达到平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,A项错误;由题图可知,第3 min时,n(NO)=n反应(N2O3)=(4-1.6)mol=2.4 mol,则c(NO)=
mol=1.2 mol·L-1,B项错误;0~2 min,NO2的平均反应速率为v(NO2)= mol·L-1·min-1=0.5 mol·L-1·min-1,C项正确;该反应为可逆反应,不能进行完全,D项错误。
答案:C
16.氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化物(NO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是 (　　)
A.电极A为原电池的正极,发生还原反应
B.H+通过质子交换膜由A极向B极移动
C.该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+N2+2H2O　
D.当A电极转移0.6 mol e-时,两极共产生2.24 L N2(标准状况下)
解析:由题图可知,A极NH3失去电子发生氧化反应生成N2,为负极;B极NO得到电子发生还原反应生成N2,为正极,据此分析解答。由分析可知,A极NH3失去电子发生氧化反应生成N2,为负极,A项错误。原电池中阳离子向正极迁移,故H+通过质子交换膜由A极向B极移动,B项正确。该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成N2:2NO+4e-+4H+N2+2H2O,C项错误。负极电极反应为2NH3-6e-N2+6H+,当转移0.6 mol e-时,生成0.1 mol N2;正极反应为2NO+4e-+4H+N2+2H2O,根据电子守恒可知,当转移0.6 mol e-时,生成0.15 mol N2;共生成0.25 mol N2,标准状况下的体积为5.6 L,D项错误。
答案:B
二、非选择题:共56分。
17.(12分)海洋中蕴藏着丰富的资源,可以制取粗盐、Br2、I2等多种物质。
(1)海水晒制的粗盐在精制过程中,为除去其中含有的Ca2+、Mg2+、S等杂质离子,需要依次往粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再往滤液中加入适量盐酸。写出在上述过程中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式: 　 。
(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水,用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气,产生大量的白烟,白烟的主要成分是　　　　。
(3)海水晒盐剩余的母液称为苦卤,往苦卤中通入Cl2置换出Br2,将生成的Br2吹出后用SO2吸收并转化为Br-,反复多次,以达到富集溴的目的。由海水提取溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。
(4)从海带中提取I2的主要工业生产流程如下图所示:
操作①的名称为　　　　;过程②中过氧化氢溶液的作用是　　　　;过程③中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。
解析: (1)加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+和过量的Ba2+,发生反应的离子方程式为Ba2++CBaCO3↓、Ca2++CCaCO3↓。
(2)用玻璃棒蘸浓氨水检验生成的氯气,产生大量的白烟,白烟的主要成分是氯气与氨发生氧化还原反应生成的氯化铵。(3)通入Cl2将Br-氧化为Br2,同时生成Cl-,说明还原性:Br->Cl-;生成的Br2吹出后用SO2吸收,Br2氧化SO2为S,同时生成Br-,说明还原性:SO2>Br-,故Cl-、SO2、Br-的还原性由强到弱的顺序是SO2>Br->Cl-。(4)操作①为分离固液的操作,名称为过滤;过程②中过氧化氢溶液的作用是将碘离子氧化为碘单质;过程③中碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质,发生反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O。
答案: (1)Ba2++CBaCO3↓、Ca2++CCaCO3↓
(2)氯化铵(或NH4Cl)
(3)SO2>Br->Cl-
(4)过滤　将碘离子氧化为碘单质　5I-+I+6H+3I2+3H2O　
18.(14分)硫酸是重要的化工原料,工业制硫酸的其中一步重要反应是2SO2+O22SO3,正反应放热。一定条件下,恒容密闭容器中发生该反应,各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
(1)反应开始至20分钟,SO2的平均反应速率为　　　　　　　　。
(2)图中a点,正反应速率　　　　(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
(3)反应进行到第　　 　　分钟时恰好达到平衡状态,结合图像分析,能说明SO2转化成SO3的反应在该条件下达到限度的证据是　 　　　　　 　　　　　　　。
(4)下列说法错误的是　　　　(填字母)。
A.上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
B.升高温度,可以实现SO2的完全转化
C.通过调控反应条件,可以提高该反应进行的程度
D.使用催化剂可以增大反应速率,提高生产效率
解析: (1)反应开始至20分钟,SO2的平均反应速率v(SO2)===0.035 mol·L-1·min-1。(2)题图中a点没有达到平衡状态,反应正向进行,则正反应速率大于逆反应速率。(3)由题图可知,反应在50分钟后SO2、SO3、O2的浓度均不再变化,且不为0,说明反应进行到第50分钟时恰好达到平衡状态。(4)A项,该反应是可逆反应,有一定限度,则SO2不可能100%地转化为SO3,正确;B项,该反应是可逆反应,有一定限度,升高温度,SO2也不可能完全转化为SO3,错误;C项,通过调控反应条件,可以使该平衡正向移动,提高该反应进行的程度,正确;D项,使用催化剂可降低反应的活化能,可增大反应速率,提高生产效率,正确。
答案: (1)0.035 mol·L-1·min-1　(2)>　(3)50　50分钟后随时间变化,二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变,且不为0　(4)B
19.(16分)Ⅰ.在生活中亚硝酸钠 (NaNO2)应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与NaCl极其相似,少量NaNO2可作为食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知:2NO+Na2O22NaNO2。该兴趣小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。
已知:①NO能被酸性高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化;②酸性高锰酸钾溶液可将NO2氧化成N。
回答下列问题。
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为　　　　,仪器按气流方向的连接顺序为b→g→　　　　　　　　　→e→f→i(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开弹簧夹a,通入过量氮气排除装置中的空气,若不排除装置中的空气,可能导致产物中混有杂质　　　　　　(填化学式);反应结束后打开弹簧夹a,继续通入过量氮气,其目的是　 　。
Ⅱ.测定NaNO2的纯度:准确称取反应后的固体2.5 g于烧杯中,加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解,配成 250 mL 溶液,取出25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴入0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液至恰好完全反应,消耗14.00 mL酸性KMnO4溶液。
(3)已知:滴定时,氧化产物为NaNO3,写出该反应的离子方程
式:　 。
(4)所得固体中NaNO2的纯度为　　　　%(结果保留一位小数)。
解析: (1)根据图中信息得到盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗;铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成一氧化氮,用浓硫酸干燥一氧化氮,再通入到过氧化钠中,反应生成亚硝酸钠,为防止酸性高锰酸钾溶液中的水蒸气进入发生装置中,则通入酸性高锰酸钾溶液中除掉一氧化氮前,还应再通入浓硫酸中,因此仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c→d→e→f→i或b→g→h→e→f→d→c→e→f→i。(2)反应开始前打开弹簧夹a,通入过量氮气的目的是排除装置中的空气,空气中含有氧气和二氧化碳,二氧化碳与过氧化钠反应,生成的亚硝酸钠与氧气反应生成硝酸钠,因此若不排除装置中的空气,可能导致制得的NaNO2不纯,含有杂质Na2CO3、NaNO3;反应结束后打开弹簧夹a,反应完后整个装置中含有一氧化氮气体,会污染环境,因此通入过量氮气的目的是将整个装置中残留的一氧化氮全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收,防止氮氧化物污染空气。
(3)滴定时,KMnO4将NaNO2氧化为NaNO3,高锰酸根还原为锰离子,该反应的离子方程式为5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O。
(4)消耗n(KMnO4)=0.10 mol ·L-1×14.00×10-3 L=1.400×10-3 mol,由5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O可知,n(NaNO2)=×1.400×10-3 mol=3.5×10-3 mol,样品中m(NaNO2)=3.5×10-3 mol××69 g·mol-1=2.415 g,NaNO2的纯度为×100%=96.6%。
答案: (1)分液漏斗　h→e→f→c→d或h→e→f→d→c
(2)Na2CO3、NaNO3　将整个装置中残留的氮氧化物全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收,防止氮氧化物污染空气
(3)5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O
(4)96.6
20.(14分)现以乙烷为主要原料合成化合物G,其合成路线如图1所示:
图1
(1)步骤①的反应试剂和条件是　　　　　　　　　　,化合物C的空间结构是　　　　。
(2)化合物F的官能团名称是　　　　。
(3)步骤⑤的反应类型是　　　　　　。
(4)写出步骤③的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)化合物G由C、H、O三种元素组成,其空间结构模型如图2所示,则G的结构简式为　　　　　　　　。
图2
(6)化合物H是化合物A的同系物,且相对分子质量相差42,则H的分子式是　　　　,写出H所有可能的结构简式:　 。
解析: (1)A为CH3CH3,在光照条件下与Cl2发生取代反应,生成B(CH3CH2Cl),步骤①的反应试剂和条件是Cl2、光照;C为,是平面形结构。(2)F为CH3COOH,化合物F的官能团名称是羧基。(3)E为CH3CHO,催化氧化生成CH3COOH,步骤⑤的反应类型是氧化反应。(4)步骤③中与H2O在催化剂作用下发生加成反应,生成D,D为CH3CH2OH,反应的化学方程式为+H2OCH3CH2OH。(5)根据G的空间结构模型可知,G的结构简式为CH3COOCH2CH3或。(6)化合物H是化合物A的同系物,且相对分子质量相差42,则14n=42,解得n=3,所以H含有5个碳原子、12个氢原子,则H的分子式是C5H12,H所有可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、、。　
答案: (1)Cl2、光照　平面形　(2)羧基　(3)氧化反应
(4)CH3CH2OH
(5)CH3COOCH2CH3或
(6)C5H12　CH3CH2CH2CH2CH3、
、
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