化学参考答案
1.B 2．D 3．D 4．B 5．B 6．B 7．A 8．B 9 ．D 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．C
16【答案】(1)-1 （1分） 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(高温或煅烧) （3分） 用电子式表示过氧化钠形成过程（2分） （2） ①. 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）(1分) ②. 3Cu + 8H+ + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
（3）球形干燥管或U形管；碱石灰（或生石灰或NaOH固体）（2分各1分）
（4）5NO+3MnO+ 4H+ = 5NO+3Mn2++2H2O （2分）
（5）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化），滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2 （2分）
17答案 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)
(2)取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全(2分)
(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗(2分) Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)
(4)除去过量的氢氧化钙(1分)
(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水(2分)
(6)Na＋没除去，析出NaCl，导致测定结果偏高(2分)
18【答案】(1) 第三周期VIA族 （2分） （1分）
(2) （2分） （1分） H2O 分子间形成氢键使沸点升高，分子间无氢键（2分）
(3) 离子键、共价键 （2分） （2分）
(4) 2 Al+2OH-+6H2O= 2〖Al（OH）4〗- +3H2 (2分)
19【答案】（1）吸热 （1分） （2）太阳能 （1分） （3）436.0（2分）
（4）（2分）
（5）正（1分）H2O2+2e-=2OH-（2分） 2NA（2分）CH3OH+8OH--6e-==CO+6H2O（2分）高2027届高一下期中考试化学试卷
一、选择题（每题3分，合计45分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料
B．“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅
C．玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料
D．城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
2．下列说法不正确的是（ ）
A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体
C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．将通入溶液中：
B．向水中加入Na2O2气体：2H2O +4 Na++2O2-2 = 4Na+ + 4OH-+O2↑
C．用醋酸溶解水垢：
D．过量铁与稀硝酸反应：
4．NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 L SO3分子数为NA
5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．将通入溶液中 B．将通入溶液中
C．将通入溶液中 D．将通入溶液中
6．金属锡完全溶于溶液中放出，反应后溶液中
为溶液体积变化忽略不计。由此推断氧化产物可能是
A． B． C． D．和
7．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．简单离子半径：Y>Z>W>X
D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
8．乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，
电池总反应为：，已知传导质子固体膜只允许H+透过,下列说法错误的是( )
A. 和通入的一极为负极
B．正极反应式为
C. 负极反应式为
D．H+从正极经传导质子的固体膜移向负极
9．将3体积的NO2，依次通过下列 3个分别装有过量①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③Na2O2的装置后，用排水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体体积应为(同温同压下测定)（ ）
A．1体积NO B．2体积NO2和 0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.25体积O2
10．质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D．a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为
11．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是
A．过程I、Ⅱ 均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知CO2比CO稳定
C．过程 Ⅲ 既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应
12．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．Y与N的浓溶液共热反应可生成Z
B．将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
C．从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备
D．中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3
13. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中错误的是（ ）：
A. 它是一种离子化合物 B. 该化合物可以由PH3和HI化合而成
C. 这种化合物不能跟碱反应 D. 该化合物中既有共价键又有离子键
14．某种化合物的结构如下图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的阳离子可视为质子。下列说法错误的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：ZB．X、Y、Z、Q不能形成含四种元素的有机化合物
C．X、Z和Q可形成共价化合物也可形成离子化合物
D．W、X可分别与Q形成原子个数比为1：1、2：1的化合物
15．将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．根据关系图可知前a =20
B．样品中铝粉质量为1.08g
C．原溶液中硝酸的物质的量为0.42 mol
D．b点Fe(OH)3质量为4.28克
16. (共15分 )
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将黄铁矿在空气中煅烧的化学反应方程式为（用单线桥法表示电子转移的方向和数目） ，Na在氧气中燃烧其产物用电子式表示形成过程 。
Ⅱ．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
① HNO2为弱酸 ② 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ③ 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3
④ 酸性KMnO4溶液可将NO和NO均氧化为NO，MnO还原成Mn2+。
NaNO2的制备方法如下（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
（2）B装置的作用是_________________；其中铜参与反应的离子方程式是______________；
（3）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置及其中盛放药品的名称分别为_________________；
（4）D装置发生反应的离子方程式为______________。
（5）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）______________。
17.（13分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有________。滤渣主要成分的化学式：________。
(4)酸化时加盐酸的目的为①_______________________________________，
②防止Ca2＋在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160 ℃：__________________________________。
(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差)，可能的原因之一为____________________________________________。
18．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序数依次增大，其中X的一种原子无中子，Y、N同主族，Y的最外层电子数是周期数的3倍，Z与Y的核电荷数之差为3，M是地壳中含量最多的金属。回答下列问题：
(1)N在元素周期表中的位置是 ，Y的离子结构示意图为 。
(2)Y、M、N三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (填化学式，下同)。Y、N的简单氢化物沸点较低的是 ，其原因是 。
(3)X、Y、Z形成的化合物中化学键类型为 。的电子式为 。
(4) M单质与Z最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
19．（共13分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可以与热能、电能等不同形式的能量相互转化，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化的原理。
（2）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将 直接转变为电能(填：“化学能”“太阳能”“热能”等)
（3）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。相关化学键的键能数据
化学键 H—H N—H
键能E/(kJ·mol) 946.0 a 390.8
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和3 mol H2，吸收90.8 kJ热量，则a= 。
（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应”Cu+2Ag+==Cu2++2Ag”设计一个原电池，并在下面方框内画出简单原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液 。
（5）肼-过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
①惰性电极B是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 。
②电池工作过程中，若A极区产生14 gN2，则转移的电子数目为 。
③有人提出可用甲醇去替代肼，此时惰性电极A发生的电极反应式为 。
