大单元三　非金属元素及其化合物 第11讲　硫及其化合物 学案 （含答案）2026届高三化学一轮大单元复习

第11讲　硫及其化合物
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复习目标 1. 了解硫及其重要化合物的性质和应用，了解SO的检验方法。2. 了解火山喷发中含硫物质的转化。3. 了解以硫黄或FeS2为原料制备硫酸的工艺流程及原理。4. 了解酸雨和雾霾的形成过程及脱硫的方法。
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课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1) 水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖( 　　)(2) (2024·无锡期末)SO2可使石蕊溶液褪色( 　　)(3) (2023·常州期中)活性炭和SO2使品红褪色的原理相同( 　　)(4 )(2024·如东期末)SO2分别与H2O和H2S反应，反应类型相同( 　　)(5) 下列转化在指定条件下能进行：SO2SO3( 　　)(6) (2024·南京六校期初)用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小，说明H2SO3酸性比H2CO3强( 　　)(7) (2023·重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同( 　　)(8) (2023·如东期初)焙烧时浓硫酸将Se氧化为SeO2：Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋2SO2↑＋2H2O( 　　)(9) (2024·海安中学)向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明过氧化氢将亚硫酸盐氧化( 　　)(10) 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊( 　　)(11) 向硫化钠固体滴加浓硫酸制硫化氢( 　　)(12) (2023·辽宁卷)用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化( 　　)(13) 下图验证SO的存在 ( 　　)
考点1　硫
知 识 梳 理
自然界中硫元素的存在形态
1. 游离态：____________附近或地壳的岩石里。
2. 化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。
(1) 常见硫化物：黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)。
(2) 常见硫酸盐
俗名 化学式 颜色 用途
熟石膏 2CaSO4·H2O 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
生石膏 CaSO4·2H2O 白色 水泥添加剂
绿矾 ______________________________ 浅绿色 用于配制蓝黑墨水，补血剂
胆矾、蓝矾 ______________________________ 蓝色 配制波尔多液、镀铜液
芒硝 ____________________________________ 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂
明矾 _____________________________________________ 白色 净水剂
重晶石 _______________ 白色 制白色颜料等
注意：矾是指含结晶水的金属硫酸盐。
硫
1. 硫的结构
硫单质有S2、S4、S6、S8等多种同素异形体。S8()的硫原子杂化方式为_________。
2. 硫的物理性质
硫黄是一种淡黄色晶体，属于______晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，___溶于水，___溶于CS2，___溶于酒精。
3. 硫的化学性质
(1) 与金属反应
Fe＋S_________、2Cu＋S____________、
Hg＋S===HgS
(2) 与非金属反应
S＋H2H2S、S＋O2SO2
(3) 与氧化性酸反应
S＋___H2SO4(浓) ___________________________；
S＋___HNO3(浓)_____________________________________________。
(4) 与碱反应(歧化反应)
___S＋___NaOH___________________________________________________
(用热碱溶液清洗硫)。
4. 硫的用途
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。
①洒落的水银(Hg)可撒硫粉处理。
②氯气与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物(如Cl2、Cl3)；而硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如2S、S)；故氧化性：Cl2＞S。
③硫与O2反应时，无论O2少量或过量，均生成SO2而不是SO3。
④黑火药爆炸反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。
典 题 悟 法
　(2024·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. S8为非极性分子，易溶于Na2S溶液
B. S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C. S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶
D. S单质有还原性，可用于配制黑火药
考点2　二氧化硫和三氧化硫
知 识 梳 理
SO2的结构
SO2中，硫原子的杂化类型为_________，SO2的空间结构为______，是______(填“极性”或“非极性”)分子，属于______晶体。
SO2的物理性质
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解40体积SO2)。
SO2的化学性质
1. 酸性氧化物的性质
(1) 与水反应：SO2＋H2O??H2SO3
(SO2使紫色石蕊试液变红，SO2过量红色也不会褪去)
(2) 与碱性氧化物反应：CaO＋SO2===CaSO3
(3) 与碱反应
NaOH＋SO2(过量)===__________________；
2NaOH＋SO2(少量)===______________________________。
(NaOH溶液吸收SO2尾气)；
SO2＋Ca(OH)2===___________________________
(少量SO2能使澄清石灰水变浑浊)。
(4) 与盐反应
SO2＋Na2SO3＋H2O===_____________________；
SO2(过量)＋NaHCO3===______________________________。
2. 氧化性
SO2＋2H2S===_____________________(气相反应)；
___SO2(过量)＋___Na2S＋____________===______________________________。
3. 还原性
2SO2＋O22SO3(SO2催化氧化)；
SO2＋H2O2===_______________；
SO2＋Na2O2===__________________；
3SO2＋2HNO3(稀)＋____________===______________________________；
SO2＋___Fe3＋＋____________===____________________________________；
SO2＋Cl2＋____________===______________________________
(SO2使氯水褪色)；
___SO2＋___MnO＋____________===_______________________________________(SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色)。
4. 漂白性
SO2能使品红溶液褪色，加热后红色恢复。漂白原理是非氧化还原反应。
SO2的实验室制法
1. 原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===__________________________________________或2NaHSO3＋H2SO4(浓)===__________________________________________________。
2. 发生装置(固＋液→气体)
图中橡皮管a的作用是平衡气压，便于分液漏斗中的液体顺利流下。
3. 收集方法：______排空气法。
4. 尾气处理：装置如图，需防倒吸。
SO2的用途
1. SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
2. SO2可用于杀菌消毒。
3. 食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。
SO3
1. SO3的结构
SO3中硫原子的杂化类型为_________，SO3的空间结构为_______________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子，属于______晶体。
2. SO3性质
在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，SO3是______氧化物，具有______氧化物的通性，能与活泼金属的碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。
(1) 使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2。
(2) 除去CO2中少量SO2，用________________________溶液洗气，离子方程式：__________________________________________________________________。
(3) SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3的转化关系(类比CO2、H2CO3、NaHCO3、Na2CO3的转化关系)：
写出①的离子方程式：________________________________________________；　
写出②的离子方程式：________________________________________________；　
写出③的化学方程式：_______________________________________________________________；　
写出④的化学方程式：________________________________________________________________。
(4) 体现SO2性质的实验
①体现还原性：SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水(或溴水、碘水)褪色。
②体现氧化性：将SO2通入氢硫酸或硫化钠溶液中，出现淡黄色浑浊。
③体现酸性：将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红(SO2不能漂白紫色石蕊溶液)；将SO2不断通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。
④体现漂白性：SO2使品红溶液褪色。
(5) 通常情况下，CO2、SO2、SO3通入可溶性钙盐(或钡盐)溶液中的现象归纳
气体 溶液 现象 说明
CO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略CO2与水的反应)
SO2 CaCl2或BaCl2溶液 无明显现象 不反应(忽略SO2与水的反应)
SO2 Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 生成BaSO4沉淀(酸性条件下；NO具有强氧化性，将SO2氧化为SO)
SO3、SO2 BaCl2溶液 产生白色沉淀 只生成BaSO4(无BaSO3生成)
具有漂白性的物质和漂白原理
具有漂白性的物质 漂白原理 变化类型 漂白特点
活性炭 吸附漂白 物理变化 不可逆
①HClO、NaClO、Ca(ClO)2②Na2O2、H2O2③O3等 氧化漂白 化学变化 不可逆
SO2 化合漂白 化学变化 可逆
典 题 悟 法
物质的转化
　下列转化关系正确的是______(填字母)。
A. (2024·南外·金陵·海安中学联考)SO2CaSO3CaSO4
B. (2023·泰州中学)SO2NaHSO3
C. (2023·如东期中)H2SO4(浓)SO2H2SO3
D. (2023·镇江期初)SOSO2S
　下列化学反应表示正确的是( 　　)
A. (2023·扬州期初)SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
B. (2024·如皋适应性一)过量氨水中通入少量SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
C. (2023·镇江期中)SO2还原水溶液中的H2SeO3(Ka1＝3.5×10－3)：2SO2＋H2SeO3＋H2O===Se↓＋2SO＋3H＋
D. (2023·南京期初)CaO吸收SO2的反应：CaO＋SO2===CaSO4
物质的性质、用途及制备
　(2024·江苏各地模拟重组)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
B. SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂
C. SO2有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂
D. SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
　(2024·南通三模)实验室制取、收集SO2并验证其性质。下列装置不能达到实验目的的是( 　　)
甲　　　 乙 丙　　 　 丁
A. 用装置甲制取SO2
B. 用装置乙收集SO2
C. 用装置丙验证SO2的漂白性
D. 用装置丁验证SO2的还原性
　(2024·苏州模拟)取少量SO2水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 探究氧化性 滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5 mL 3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象
B 探究还原性 滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化
C 探究酸性 滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化
D 探究漂白性 滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
考点3　硫酸
知 识 梳 理
H2SO4分子的结构
H2SO4结构式为______，分子中S采取_________杂化，分子为_________形。
浓硫酸的物理性质
浓硫酸是无色油状液体，高沸点(原因是___________________________)，难挥发，与水以任意比例互溶，密度比水大。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(只能硫酸入水)。
稀硫酸的化学性质(写化学方程式)
1. 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，遇酚酞不变色。
2. 与活泼金属(如铁)反应产生氢气(写化学方程式，下同)：_______________________________________ __________________。
3. 与金属氧化物(如MgO)反应生成盐和水：___________________________________________________ ____________。
4. 与碱[如Ba(OH) 2]发生中和反应：
_____________________________________________________________________________。
5. 与某些盐(如BaCl2)反应生成新盐和新酸：
________________________________________________________________________。
浓硫酸的特性
特性 举例 说明
吸水性 向盛有少量胆矾(CuSO4·5H2O)的试管中加入适量的浓硫酸，搅拌，蓝色固体变成___色 水可以是气态水、液态水和结晶水，浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如HBr、HI、H2S)
浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2、Cl2等
脱水性 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑 H、O原子按照个数之比为2∶1脱去
浓硫酸使棉织品、木材变黑
强氧化性 浓硫酸与木炭共热 化学方程式：_____________________________________
氧化性和酸性 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体能使品红溶液______，析出固体，将试管内物质倒入水中，溶液变蓝色 化学方程式：_____________________________________
脱水性和强氧化性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_________；放出能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体，说明生成了二氧化硫，浓硫酸具有____________
高沸点、难挥发 利用浓硫酸制取低沸点、易挥发的酸 H2SO4(浓)＋NaClNaHSO4＋HCl↑CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑
浓硫酸与金属反应的一般规律
1. 钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al、Cr等金属表面形成一层致密氧化膜，从而阻止反应进一步发生。钝化时，也发生了化学反应。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。
2. 加热条件下，浓硫酸与金属Cu反应产生的气体是SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不再与Cu反应，故1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
3. 常温下，浓硫酸与金属Zn反应产生的气体是SO2，当浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与Zn反应生成H2。
4. 浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性(浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性)。
硫酸的工业制备——接触法
1. 装置图
2. 生产过程(写化学方程式)
(1) SO2的制取和净化：______________________________________________________________。
(2) SO2催化氧化：_________________________________。
(3) SO3的吸收：_____________________________________________。
3. 尾气处理
(1) 先用石灰浆吸收SO2，后酸化，发生反应：
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，
CaSO3＋2H＋===Ca2＋＋SO2↑＋H2O(SO2循环利用) 。
(2) 用氨水吸收制氮肥：
①氨水吸收SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O或SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3。
②制氮肥：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋H2O＋SO2↑、2NH4HSO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2↑。
4. 注意事项
(1) 制得的SO2需净化，防止催化剂中毒。
(2) 用O2氧化SO2时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成SO3。
(3) 工业上不用水吸收SO3，而是用________________________吸收SO3。
SO的检验
1. 操作方法：向待测液中先加足量_________，无明显现象，再加入_____________________，产生白色沉淀。
2. 原理解释：先加足量_________的目的是_____________________________________________。
硫的含氧酸、含氧酸盐
1. 亚硫酸(H2SO3)
(1) 结构式：。
(2) 性质
①酸性：H2SO3是二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离：
H2SO3??H＋＋HSO　Ka1＝1.3×10－2
HSO??H＋＋SO　Ka2＝6.24×10－8
可见，亚硫酸氢盐溶液也显酸性。
②还原性
2H2SO3＋O2===2H2SO4
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2Fe3＋＋ H2SO3＋H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
③氧化性
H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
④漂白性：H2SO3 (或SO2)能与一些有机色素结合生成无色有机化合物，如品红溶液与H2SO3 (或SO2)发生反应，溶液变为无色。
⑤不稳定性：H2SO3===H2O＋SO2↑
2. 亚硫酸钠(Na2SO3)
(1) 主要具有还原性
SO＋H2O2===SO＋H2O
(2) 也具有氧化性
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
3. 焦硫酸(H2S2O7)
焦硫酸可看作是两分子硫酸之间脱去一分子水所得的产物：。
4. 硫代硫酸(H2S2O3)
(1) 硫代硫酸可看作是H2SO4分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得的产物，结构式为。
(2) 硫代硫酸盐性质参见本书第2讲深度指津——S2O的性质。
5. 过一硫酸(H2SO5)
硫酸分子中的一个单键氧被过氧化氢的过氧链取代，得到过一硫酸，结构式为。
6. 过二硫酸(H2S2O8)
(1) 两个硫酸分子中的单键氧被同一过氧链取代，得到过二硫酸，结构式。
(2) S2O的结构为，其中S元素的化合价为＋6，过氧键中O元素的化合价为－1，其余O元素的化合价为－2，S2O具有强氧化性。如：
2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋
S2O＋2I－2SO＋I2
典 题 悟 法
硫酸的性质及用途
　(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析错误的是( 　　)
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
　(2023·海门二调)实验室制取SO2并检验SO2的性质，下列实验原理和装置均正确的是( 　　)
甲　　　　　 　乙 丙　　　　 　　丁
A. 用装置甲制备SO2
B. 用装置乙验证SO2水溶液的酸性
C. 用装置丙收集SO2
D. 用装置丁进行尾气处理
　(2024·江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. H2SO4中H元素呈＋1价，浓硫酸具有强氧化性
B. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HF
C. 浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
D. H2SO4分子间存在氢键，呈黏稠状
SO的检验
　(2024·江苏各地模拟重组)下列说法正确的是( 　　)
A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO
B. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明Na2SO3部分被氧化
C. 向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有SO
D. 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SO
考点4　硫化氢　硫化物
知 识 梳 理
H2S
1. 分子结构：H2S中硫原子的杂化类型是_________，H2S的空间结构是______。
2. 物理性质：具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体，能溶于水。
3. 化学性质
(1) 弱酸性
H2S＋OH－(少量)===_____________________；
H2S＋2OH－(过量)===________________________。
(2) 还原性
2H2S＋O2(少量)_____________________；
2H2S＋3O2(过量)___________________________；
2H2S(aq)＋O2(少量)===_____________________
(氢硫酸露置在空气中容易变质)；
2H2S(aq)＋SO2===_____________________；
H2S(aq)＋H2O2===__________________；
H2S(aq)＋X2===_______________(X2为Cl2、Br2、I2)；
H2S(aq)＋___Fe3＋===_________________________________；
H2S(aq)＋H2SO4(浓)===______________________________；
___H2S(aq)＋___HNO3(稀)===________________________________；
___H2S(aq)＋___MnO＋_________===_______________________________________；
(3) 不稳定性： H2SH2＋S
4. 实验室制法：FeS与稀盐酸或稀硫酸反应，离子方程式为______________________________________ ________________。
5. H2S的检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑，化学方程式为H2S＋(CH3COO)2Pb===PbS↓＋2CH3COOH。
(1) 氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S，卤素单质可与硫化氢溶液或硫化物溶液反应生成硫单质。
如：I2＋Na2S===2NaI＋S。
(2) 强还原性离子[如S2－、HS－、SO、HSO]与氧化性离子[如Fe3＋、MnO、ClO－、NO(H＋)]在溶液中不能大量共存。
常见金属硫化物
常见金属硫化物有Na2S、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2S易溶于水，其他五种硫化物难溶于水，FeS、ZnS、MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸，CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。
硫元素的价类二维图及其化合物的转化关系
1. 硫元素的价类二维图
2. 相同价态的不同含硫化合物间通过酸碱反应规律联系在一起，如：
(1)
(2)
3. 不同价态硫及其化合物的转化规律
(1) 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其______的价态。
如H2S(aq)＋H2SO4(浓)______________________________，
即H2S→___，H2SO4→_________。
(2) 相邻价态的硫元素之间不发生氧化还原反应。
如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸不反应。
(3) ＋4价的S既具有还原性，又具有氧化性。
写出HSO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式：_____________________________________________ __________________________________________。
(4) 连续型氧化反应。
典 题 悟 法
H2S及其他硫化物
　(2023·连云港中学)已知H2S的燃烧热为586.16 kJ/mol。下列化学反应表示正确的是( 　　)
A. 在空气中煅烧FeS2的反应：FeS2＋2O2Fe＋2SO2
B. 在弱碱性条件下，FeS与CrO反应：FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－
C. FeS与H2SO4反应的离子方程式：S2－＋2H＋===H2S↑
D. H2S的燃烧：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 172.32 kJ/mol
物质的转化
　(2023·南通三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( 　　)
A. 工业制酸：FeS2SO3
B. 火山喷发：H2SSO2
C. 尾气吸收：SO2Na2SO4
D. 酸雨侵蚀：H2SO4H2S
　(2024·无锡期末)硫的氢化物硫化氢、二硫化氢(H2S2)均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式表示正确的是( 　　)
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋===HgS↓
B. 黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO
C. 用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
D. 半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：
HSCH2CH(NH2)COOH＋OH－===HSCH2CH(NH2)COO－＋H2O
含硫化合物性质探究
　(2024·镇江期初)探究硫元素的单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A S与C的非金属性强弱 将SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B H2S与H2SO4酸性强弱 将H2S通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀
C NaHSO3是否具有氧化性 向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀
D Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生白色沉淀
　(2024·南通一模)室温下，探究1.0 mol/L Na2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有SO 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
B Na2SO3溶液呈碱性的原因 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色变化
C SO是否具有漂白性 向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
D SO是否具有还原性 向Na2SO3溶液中先滴加几滴Na2S溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生
硫元素的歧化反应与归中反应
1. 碱性歧化
3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O
2. 酸性归中
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；
S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
特殊：Na22O3在酸性条件下可发生歧化反应：
S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。
1. (2023·南京六校)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( 　　)
A. 硫化钠具有还原性，可用作Hg2＋沉淀剂
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢
C. 硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D. Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯
2. (2024·海安中学)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是( 　　)
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4
B. 工业尾气中的SO2处理：SO2CaSO3CaSO4
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3＋2H2SO4===Na2SO4＋4SO2↑＋3H2O
D. 钙基固硫主要反应：2CaO＋O2＋2SO22CaSO4
3. (2022·泰州中学)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是( 　　)
A. CaS(s)H2S(g)
B. CuS(s)H2S(g)
C. SO2(g)H2SO4(aq)
D. 浓硫酸SO2
4. (2024·盐城期末)室温下，探究0.1 mol/L K2SO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有K＋ 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
B SO是否有还原性 向2 mL K2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C SO是否有氧化性 向2 mL K2SO3溶液中滴加几滴K2S溶液，观察沉淀生成情况
D SO是否水解 向2 mL K2SO3溶液中滴加2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，观察沉淀生成情况
第11讲　硫及其化合物
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(1) √　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) ×　(7) ×　(8) √　(9) ×　(10) √　(11) ×　(12) √　(13) ×
考点1
[知识梳理]
知识1
1. 火山喷口　2. (2) FeSO4·7H2O　CuSO4·5H2O
Na2SO4·10H2O　KAl(SO4)2·12H2O　BaSO4
知识2
1. sp3　2. 分子　难　易　微
3. (1) FeS　Cu2S　(3) 2　3SO2↑＋2H2O　6　H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
(4) 3　6　2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
[典题悟法]
典例1　B　【解析】 S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，与其易溶于Na2S溶液无关，A错误；硫单质用作橡胶硫化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C错误；黑火药反应中S作氧化剂，D错误。
考点2
[知识梳理]
知识1　sp2　V形　极性　分子
知识3
1. (3) NaHSO3　Na2SO3＋H2O　CaSO3↓＋H2O
(4) 2NaHSO3　NaHSO3＋CO2
2. 3S＋2H2O　5　2　2H2O　4NaHSO3＋3S↓
3. H2SO4　Na2SO4　2H2O　3H2SO4＋2NO　2　2H2O　2Fe2＋＋SO＋4H＋　2H2O　2HCl＋H2SO4　5　2　2H2O　5SO＋2Mn2＋＋4H＋
知识4
1. Na2SO4＋SO2↑＋H2O　Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O
3. 向上
知识6
1. sp2　平面三角形　非极性　分子　2. 酸性　酸性
[常考归纳]
(2) 饱和NaHCO3　SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O
(3) HSO＋H＋===SO2↑＋H2O　HSO＋OH－===SO＋H2O　2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O　Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
[典题悟法]
典例2　CD　【解析】 SO2与CaCl2溶液不反应，A错误；SO2与过量NaOH生成Na2SO3，B错误。
典例3　B　【解析】 SO2有还原性，ClO－有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋，A错误；该反应的电荷不守恒，正确反应为2SO2＋H2SeO3＋H2O===Se↓＋2SO＋4H＋，C错误；CaO与SO2生成CaSO3，D错误。
典例4　A　【解析】 SO2具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，B错误；SO2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，C错误；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。
典例5　C　【解析】 验证SO2的漂白性应选用品红溶液，C错误。
典例6　A　【解析】 SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4与BaCl2反应有白色沉淀生成，反应中SO2表现还原性，A错误。
考点3
[知识梳理]
知识1　 　sp3　四面体
知识2　硫酸分子间形成氢键
知识3
2. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
3. MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O
4. Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
5. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
知识4
白　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　褪色　Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　脱水性　强氧化性
知识5
2. (1) 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
(2) 2SO2＋O22SO3
(3) SO3＋H2O===H2SO4　4. (3) 98.3%浓硫酸
知识6　1. 稀盐酸　BaCl2溶液
2. 稀盐酸　排除CO、SO、Ag＋等的干扰
[典题悟法]
典例7　C　【解析】 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，A正确；C与浓硫酸共热生成CO2、SO2气体，B正确；产生能使品红溶液褪色的气体，说明有SO2生成，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C错误；该过程中，蔗糖分子参与了化学反应，化学反应伴随着化学键的断裂和生成，D正确。
典例8　B　【解析】 Cu与浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，装置甲无加热装置，A错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；倒置漏斗浸入液面以下，无法防止倒吸，应将倒置漏斗的边缘接触液面即可，D错误。
典例9　D　【解析】 浓硫酸具有强氧化性的原因是S元素呈最高价，A错误；浓硫酸与CaF2反应制HF不是氧化还原反应，B错误；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，C错误。
典例10　B　【解析】 溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能有Ag＋或SO等，A错误；BaSO3溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸， B正确；酸性条件下NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，C错误；SO、SO、CO、Mg2＋等都能与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，D错误。
考点4
[知识梳理]
知识1　1. sp3　V形
3. (1)　HS－＋H2O　S2－＋2H2O
(2) 2S＋2H2O　2SO2＋2H2O　2S↓＋2H2O　3S↓＋2H2O　S↓＋2H2O　S↓＋2HX　2　S↓＋2Fe2＋＋2H＋
S↓＋SO2↑＋2H2O　3　2　3S↓＋2NO↑＋4H2O
5　2　6H＋　5S↓＋2Mn2＋＋8H2O
4. FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解疑释惑17
3. (1) 相邻　S↓＋SO2↑＋2H2O　S　SO2
(3) 5HSO＋2MnO＋H＋===5SO＋2Mn2＋＋3H2O
[典题悟法]
典例11　B　【解析】 在空气中煅烧FeS2的化学方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，A错误；FeS难溶于水，不能拆分为离子形式，C错误；表示燃烧热或与燃烧热成倍数关系的热化学方程式中，水应为液态，D错误。
典例12　B　【解析】 FeS2和O2反应不能一步生成SO3，A错误；Na2CO3无氧化性，不能将S元素由＋4价氧化到＋6价，C错误；H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2，不能生成H2S，D错误。
典例13　C　【解析】 FeS难溶于水，不拆分为离子形式，A错误；O2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，B错误；当NaOH过量时，半胱氨酸分子中的—COOH和—SH都能与NaOH反应，半胱氨酸转化为－SCH2CH(NH2)COO－，D错误。
典例14　C　【解析】 SO2通入饱和NaHCO3溶液中，产生CO2，说明酸性：H2SO3>H2CO3，但H2SO3不是S的最高价含氧酸，不能说明S的非金属性强于C，A错误；H2S＋CuSO4===CuS↓＋ H2SO4，因CuS难溶，该反应能发生，但不能说明H2S的酸性强于H2SO4，B错误；向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，说明HSO将H2S氧化为S，HSO具有氧化性，C正确；酸性条件下NO具有强氧化性，能将SO氧化为SO，干扰实验，D错误。
典例15　B　【解析】 酸性条件下，NO可将SO氧化为SO，会干扰实验，A错误；SO2或亚硫酸盐的漂白均是非氧化还原反应，Na2SO3使溴水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是SO的还原性，不是漂白性，C错误；酸性条件下，SO与S2－反应生成淡黄色沉淀S，体现了SO的氧化性，不是还原性，D错误。
[质量评价]
1. D　【解析】 Hg2＋和S2－生成HgS沉淀，不是氧化还原反应，A错误；浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，二者能发生反应，B错误；硫黄制硫磺皂与S的颜色无关，C错误。
2. D　【解析】 工业制硫酸过程中SO2不是直接溶于水，而是在催化剂存在下，与O2化合生成SO3，再用浓硫酸吸收，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应，B错误；Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，C错误。
3. D　【解析】 HNO3具有氧化性，S2－具有还原性，HNO3与CaS发生氧化还原反应不能生成H2S，A错误；CuS与H2SO4溶液不反应，B错误；SO2与H2O反应生成H2SO3，C错误。
4. B　【解析】 观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，A错误；SO与S2－需在酸性条件下反应生成S沉淀，C错误；D项中直接生成MgSO3白色沉淀，无法判断SO是否水解，D错误。