章末检测试卷(一)
(分值：100分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )
A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一
B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少
D．摩尔燃烧焓是评价燃料优劣的唯一标准
2．“嫦娥五号”采用“比能量”达到195 W·h·kg－1的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是( )
A．太阳能→电能
B．太阳能→电能→化学能
C．化学能→太阳能→电能
D．太阳能→化学能→电能
3.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量
D．氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能
4．如图所示的电化学装置中，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是( )
A．盐桥中电子从右侧流向左侧
B．三个烧杯中的SO浓度都始终保持不变
C．电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D．电极Ⅲ的电极反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
5．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是( )
A．①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的碳作正极
B．①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
D．②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
6.(2023·合肥高二月考)氯原子对O3的分解有催化作用。反应O3＋Cl·===ClO·＋O2的焓变为ΔH1，反应ClO·＋O·===Cl·＋O2的焓变为ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O·===2O2，其焓变为ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是( )
A．反应O3＋O·===2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O·===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．氯原子改变了O3分解反应的ΔH
7．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是( )
A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应
C．由图3可知，ΔH1小于ΔH2
D．由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
8．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )
A．Ag为阳极
B．Ag＋由银电极向变色层迁移
C．W元素的化合价升高
D．总反应为WO3＋xAg===AgxWO3
9．某同学进行下列实验：
操作 现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2＋。
下列说法不合理的是( )
A．生铁片发生吸氧腐蚀
B．中心区域的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋
10．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是( )
A．途径①和途径②的反应热是不相等的
B．含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的
C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
11．近期中国科学院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H＋和OH－。下列说法正确的是( )
A．催化电极的电势：M>N
B．交换膜a为阴离子交换膜
C．阳极区的电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－
D．电路中转移电子数为4NA时，生成n(HCOO－)为3 mol
12．(2023·福建南平高二质检)西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为NO，再将产生的NO电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是( )
A．d电极为电解池的阳极
B．Zn-NO2电池总反应式为Zn＋2NO2===Zn(NO2)2
C．c极区溶液的pH升高
D．电路中转移2 mol e－时，理论上能得到2 mol NH3
13．熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物Gd2O3、Nd2O3等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是( )
A．阴极发生反应的电极反应式为Li＋＋e－===Li
B．电极M接电源正极，发生还原反应
C．离子导体也可以是KCl-LiCl的水溶液
D．当电路中通过的电子数为2NA时，阳极可以产生11.2 L气体
14．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．放电过程中，OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移
B．电解槽中的阳极材料石墨电极需定期更换
C．石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑、2O2－－4e－===O2↑
D．若石墨电极只收集到4.48 L Cl2，则应制备4.8 g Ti
15．以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )
①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
A．2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
C．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D．已知反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH4，则ΔH3＞ΔH4
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.(14分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是____________。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_________________
________________________________________________________________________。
(3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。
(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列说法正确的是________(填字母)。
a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响
17．(12分)依据电化学知识，解决下列问题：
(1)图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：______________________________________________________________，
电池工作时，正极区周围溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①(3分)写出A极的电极反应式：___________________________________________
________________________________________________________________________。
②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__________(填“C”或“D”)极相连。
③当消耗标准状况下2.24 L O2时，C电极的质量变化为________。
18．(14分)(1)(4分)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)(5分)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
反应②：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－n kJ·mol－1
反应③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH<0
则m与n的关系为____________________。
(3)(5分)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(15分，每空3分)将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化，在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
ⅰ.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋566 kJ·mol－1
ⅱ.2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s) ΔH2＝－530 kJ·mol－1
ⅲ.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是___________________________。
(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过利用合适的催化剂可以降低反应的____，提高反应速率。
(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。
方案1若M3＋、M2＋分别为Fe3＋、Fe2＋。
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：___________________________________
________________________________________________________________________。
方案2若M3＋、M2＋分别为EDTA-Fe3＋、EDTA-Fe2＋(配合物)。
已知：电流效率η(B)＝×100%
②测得η(EDTA-Fe3＋)≈100%，η(CO)≈80%，阴极放电的物质有________________。
③为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验方案是_______________________________
________________________________________________________________________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
章末检测试卷(一)
1．D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B
11．D [催化电极M处CO2→HCOO－，碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N是阳极，催化电极的电势：M12．D [由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。Zn-NO2电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：Zn＋2NO2===Zn(NO2)2，B正确；c极区为阴极区，亚硝酸根离子发生还原反应生成NH3，溶液碱性增强，溶液的pH升高，电子转移为NO～6e－～NH3，则电路中转移2 mol e－时，理论上能得到 mol NH3，C正确、D错误。]
13．A [氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金属Li还原，说明Li＋在电极M处得电子被还原，则电极反应式为Li＋＋e－===Li，故A正确；电极M是阴极，与电源负极相连，发生还原反应，故B错误；离子导体不能是水溶液，如果是水溶液，则阴极就没有金属Li生成，就不能还原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C错误；没有说明生成的气体是否在标准状况下，体积无法确定，故D错误。]
14．D [该装置是原电池与电解池的串联，由硼化钒空气电池放电总反应推知，复合碳电极是正极，VB2电极是负极，故OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，A正确；石墨电极是电解池的阳极，电解质中阴离子(Cl－、O2－)发生氧化反应，并且生成的氧气会与石墨电极反应生成CO2，故石墨电极需定期更换，B、C正确；未指明4.48 L Cl2是否处于标准状况，不能据此计算制备Ti的质量，D错误。]
15．A [根据盖斯定律，由－①×－②×得③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，所以2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2，A项正确；反应热只与反应的始态和终态有关，在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，B项错误；植物的光合作用通过反应①将光能转化为化学能，C项错误；等物质的量的气态水的能量大于液态水的能量，即⑤H2O(l)===H2O(g) ΔH5＞0，根据盖斯定律，由×(④－③)得⑤，即ΔH5＝(ΔH4－ΔH3)，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。]
16．(1)使强酸和强碱充分反应 (2)偏大 未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)时的反应热偏大 (3)不相等 (4)偏小 CH3COOH参与反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的绝对值(|ΔH|)变小 (5)c
解析 (3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸与80 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小。(5)向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故a错误；将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故b错误。
17．(1)Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O 增大
(2)①CO－2e－＋CO===2CO2
②D ③增加12.8 g
解析 (1)图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，因此，电池工作时，正极区周围溶液的pH增大。(2)①图2中，A电极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO===2CO2；②电解精炼铜时，粗铜应与燃料电池的正极即B电极相连；③利用得失电子守恒，可建立如下关系式：
O2 ～ 2Cu
0.1 mol 0.2 mol
m(Cu)＝0.2 mol×64 g·mol－1＝12.8 g。
18．(1)－139
(2)n>2m (3)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
解析 (1)由题图可得，ΔH＝209 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
(2)根据盖斯定律，由反应②－①×2可得热化学方程式③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2m－n) kJ·mol－1<0，所以n>2m。
(3)根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJ·mol－1
②CO2(g)===CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋282 kJ·mol－1
③O2(g)＋H2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
根据盖斯定律，由反应①＋②－③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。
19．(1)CO2(g)＋H2S(g)===CO(g)＋S(s)＋H2O(l) ΔH＝＋18 kJ·mol－1 (2)活化能
(3)①阳极反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；H＋通过质子交换膜移向阴极区，阴极反应：CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，从而产生S、CO ②CO2、H＋ ③阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生
解析 (1)由盖斯定律可知，(ⅰ＋ⅱ)×可得CO2(g)＋H2S(g)===CO(g)＋S(s)＋H2O(l) ΔH＝×[(＋566)＋(－530)] kJ·mol－1＝＋18 kJ·mol－1。(共63张PPT)
第1章
章末检测试卷(一)
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1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少
D.摩尔燃烧焓是评价燃料优劣的唯一标准
√
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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12
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19
评价燃料的优劣还应当考虑是否对环境有污染等，D错误。
2.“嫦娥五号”采用“比能量”达到195 W·h·kg－1的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是
A.太阳能→电能 B.太阳能→电能→化学能
C.化学能→太阳能→电能 D.太阳能→化学能→电能
选择题
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太阳能电池将太阳能转化为电能，给蓄电池充电时，电能再转化为化学能。
3.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)
和1 mol O2(g)具有的总能量
D.氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能
选择题
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H2O的分解反应是吸热反应，A项错误；
氢能源未被普遍使用，B项错误；
因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2 mol H2O(l)具有的总能量低于2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量，C项正确；
氢氧燃料电池放电过程中化学能转化为电能，D项错误。
4.如图所示的电化学装置中，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是
A.盐桥中电子从右侧流向左侧
B.三个烧杯中的 浓度都始终保持不变
C.电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D.电极Ⅲ的电极反应：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑
选择题
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选择题
电子只能在外电路中移动，不能在盐桥中移动，故A错误；
电极Ⅱ是正极，正极上发生反应：Cu 2＋＋2e－===Cu，所以电极Ⅱ质量增大，电极Ⅲ为阳极，铜失去电子变为铜离子，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，质量减小，故C、D错误。
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5.金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是
选择题
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A.①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，
铁钉中的碳作正极
B.①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反
应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触
D.②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替
选择题
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√
选择题
①中不纯的铁钉在有水和氧气的环境中，铁钉发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁为负极、铁钉中的碳作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确；
与①相比，②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间后，根据该同学观察到的现象，可得出结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确；
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选择题
②所用的水要经过煮沸处理以除去溶解氧，但CCl4密度大于水，植物油不可以用CCl4代替，D错误。
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6.(2023·合肥高二月考)氯原子对O3的分解有催化作用。反应O3＋Cl·===
ClO·＋O2的焓变为ΔH1，反应ClO·＋O·===Cl·＋O2的焓变为ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O·===2O2，其焓变为ΔH，该反应的能量变化如图，下列叙述正确的是
A.反应O3＋O·===2O2的ΔH＝E1－E3
B.O3＋O·===2O2是吸热反应
C.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D.氯原子改变了O3分解反应的ΔH
选择题
√
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19
选择题
反应热等于反应产物的总能量减去反应物的总能量，则反应O3＋O·===2O2的ΔH＝E3－E2，A项错误；
由图像可以看出，反应物的总能量大于反应产物的总能量，反应为放热反应，B项错误；
已知：①O3＋Cl·===ClO·＋O2 ΔH1；②ClO·＋O·===Cl·＋O2 ΔH2，利用盖斯定律，①＋②可得O3＋O·===2O2 ΔH＝ΔH1＋ΔH2，故C正确。
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7.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是
选择题
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A.向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注
射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应
B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射
器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为
放热反应
C.由图3可知，ΔH1小于ΔH2
D.由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
选择题
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很多物质的溶解过程也是放热的，图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误；
选择题
由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2，因此将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；
等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②的多，放热反应的焓变为负值，因此ΔH1小于ΔH2，C正确；
由图3可知，ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，D错误。
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8.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A.Ag为阳极
B.Ag＋由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为WO3＋xAg===AgxWO3
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根据题给信息，通电时Ag＋注入无色WO3薄膜中生成AgxWO3，可知Ag为阳极，失去电子，发生氧化反应：Ag
－e－===Ag＋，Ag＋通过固体电解质向电致变色层迁移，总反应为WO3＋xAg===AgxWO3，A、B、D项正确；
9.某同学进行下列实验：
选择题
操作 现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
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已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2＋。
下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区域的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C.边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋
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选择题
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生铁片边缘处为红色，说明生成了OH－，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，生铁片发生吸氧腐蚀，故A、C项合理；
根据实验现象，中心区域为蓝色，说明生成Fe2＋，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故B项合理；
在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁进一步转化为铁锈，故D项不合理。
选择题
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10.如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是
A.途径①和途径②的反应热是不相等的
B.含1 mol H2SO4的浓溶液、含1 mol H2SO4
的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，
二者放出的热量是相等的
C.图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成
物成键释放的总能量
D.若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应
选择题
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浓硫酸溶于水放热，故B错误。
11.近期中国科学院福建物构所设计了一种电催化装置(如图所示)，实现了CO2在双电极电解体系中的阴、阳两极高效协同合成甲酸盐。双极膜由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，能将水分子解离成H＋和OH－。下列说法正确的是
A.催化电极的电势：M>N
B.交换膜a为阴离子交换膜
C.阳极区的电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－
D.电路中转移电子数为4NA时，生成n(HCOO－)为3 mol
选择题
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催化电极M处CO2→HCOO－，碳元素化合价降低，发生还原反应，则M是阴极、N是阳极，催化电极的电势：MM是阴极，氢离子移向M，交换膜a为阳离子交换膜，B错误；
阴极区发生还原反应，电极反应为CO2＋2e－＋H＋===HCOO－，C错误；
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根据得失电子守恒，电路中转移电子数为4NA时，阳极生成n(HCOO－)＝1 mol，阴极生成n(HCOO－)＝2 mol，所以两极共生成n(HCOO－)为3 mol，D正确。
12.(2023·福建南平高二质检)西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为 ，再将产生的 电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A.d电极为电解池的阳极
B.Zn-NO2电池总反应式为Zn＋2NO2
===Zn(NO2)2
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移2 mol e－时，理论上能得到2 mol NH3
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由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极。Zn-NO2电池总反应为锌和二氧化氮反应生成亚硝酸锌：Zn＋2NO2===Zn(NO2)2，B正确；
选择题
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13.熔盐电解法已经成为乏燃料后处理研究中最常见的分离技术。一定条件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物Gd2O3、Nd2O3等可通过如图装置在金属Li的作用下被还原为金属单质，从而实现资源的回收利用。下列说法正确的是
A.阴极发生反应的电极反应式为Li＋＋e－===Li
B.电极M接电源正极，发生还原反应
C.离子导体也可以是KCl-LiCl的水溶液
D.当电路中通过的电子数为2NA时，阳极可以
产生11.2 L气体
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选择题
氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金属Li还原，说明Li＋在电极M处得电子被还原，则电极反应式为Li＋＋e－===Li，故A正确；
电极M是阴极，与电源负极相连，发生还原反应，故B错误；
离子导体不能是水溶液，如果是水溶液，则阴极就没有金属Li生成，就不能还原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C错误；
没有说明生成的气体是否在标准状况下，体积无法确定，故D错误。
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14.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。
选择题
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下列说法不正确的是
A.放电过程中，OH－由阴离子
交换膜左侧向右侧迁移
B.电解槽中的阳极材料石墨电
极需定期更换
C.石墨电极可能发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑、2O2－－4e－===O2↑
D.若石墨电极只收集到4.48 L Cl2，则应制备4.8 g Ti
选择题
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该装置是原电池与电解池的串联，由硼化钒空气电池放电总反应推知，复合碳电极是正极，VB2电极是负极，故OH－由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，A正确；
选择题
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石墨电极是电解池的阳极，电解质中阴离子(Cl－、O2－)发生氧化反应，并且生成的氧气会与石墨电极反应生成CO2，故石墨电极需定期更换，B、C正确；
未指明4.48 L Cl2是否处于标准状况，不能据此计算制备Ti的质量，D错误。
选择题
15.以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2
B.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同
C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
D.已知反应④C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH4，则ΔH3＞ΔH4
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反应热只与反应的始态和终态有关，在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同，B项错误；
植物的光合作用通过反应①将光能转化为化学能，C项错误；
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16.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100 mL 0.5 mol·L－1盐酸与100 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是_______________
_________。
使强酸和强碱
充分反应
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(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1 mol H2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是__________________________
________________________________________________
_______________。
偏大
未盖杯盖会造成热量损失，
所测得的数值变小，但ΔH为负值，所以生成1 mol H2O(l)
时的反应热偏大
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(3)实验中改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸和80 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。
不相等
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反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80 mL 0.50 mol·L－1盐酸与80 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量偏小。
非选择题
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(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1 mol H2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将______(填“偏大”
“偏小”或“无影响”)，判断的理由是______________
_____________________________________________________________________。
偏小
CH3COOH参与
反应时电离要吸收热量，使得生成1 mol H2O(l)时的反应热的绝对值(|ΔH|)变小
非选择题
(5)下列说法正确的是____(填字母)。
a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速
用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免
造成测量误差
c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1 mol H2O(l)
时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响
c
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向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热量散失，故a错误；
将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故b错误。
非选择题
17.依据电化学知识，解决下列问题：
(1)图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式：____________________________，电池工作时，正极区周围溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
增大
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图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O；正极电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，因此，电池工作时，正极区周围溶液的pH增大。
非选择题
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(2)图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
①写出A极的电极反应式：_______________________。
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②用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与___(填“C”或“D”)极相连。
D
电解精炼铜时，粗铜应与燃料电池的正极即B电极相连；
非选择题
③当消耗标准状况下2.24 L O2时，C电极的质量变化为___________。
增加12.8 g
利用得失电子守恒，可建立如下关系式：
O2 ～ 2Cu
0.1 mol 0.2 mol
m(Cu)＝0.2 mol×64 g·mol－1＝12.8 g。
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18.(1)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol－1。
－139
由题图可得，ΔH＝209 kJ·mol－1－348 kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
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(2)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－m kJ·mol－1
反应②：2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－n kJ·mol－1
反应③：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH<0
则m与n的关系为______。
n>2m
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根据盖斯定律，由反应②－①×2可得热化学方程式③：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝(2m－n) kJ·mol－1<0，所以n>2m。
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(3)氨是最重要的化工产品之一。合成氨使用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________
______________________________________。
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
非选择题
根据题图所示能量变化可写出热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJ·mol－1
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非选择题
根据盖斯定律，由反应①＋②－③×3可得目标热化学方程式：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。
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19.将天然气(主要成分为CH4)中的CO2、H2S资源化转化，在能源利用、环境保护等方面意义重大。
(1)CO2转化为CO、H2S转化为S的反应如下：
ⅰ.2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) ΔH1＝＋566 kJ·mol－1
ⅱ.2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s) ΔH2＝－530 kJ·mol－1
ⅲ.CO2、H2S转化生成CO、S等物质的热化学方程式是_______________
_________________________________________。
CO2(g)＋H2S(g)
===CO(g)＋S(s)＋H2O(l) ΔH＝＋18 kJ·mol－1
非选择题
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(2)CO2性质稳定，是一种“惰性”分子。对于反应ⅲ，通过利用合适的催化剂可以降低反应的_______，提高反应速率。
活化能
非选择题
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(3)我国科学家通过研制新型催化剂，设计协同转化装置实现反应，工作原理如图所示。
[方案1]若M3＋、M2＋分别为Fe3＋、Fe2＋。
①结合化学用语说明生成S、CO的原理：____________________________
_________________________________________________________________________________________________________________。
阳极反应：Fe2＋－e－===Fe3＋，
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S＋2H＋；H＋通过质子交换膜移向阴极区，阴极反应：CO2＋2e－＋2H＋===CO＋H2O，从而产生S、CO
非选择题
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[方案2]若M3＋、M2＋分别为EDTA-Fe3＋、EDTA-Fe2＋(配合物)。
②测得η(EDTA-Fe3＋)≈100%，η(CO)≈80%，阴极放电的物质有__________。
CO2、H＋
非选择题
③为进一步确认CO2、H2S能协同转化，对CO的来源分析如下：
来源1：CO2通过电极反应产生CO；
来源2：电解质(含碳元素)等物质发生降解，
产生CO。
设计实验探究，证实来源2不成立。实验
方案是____________________________________________________。
结论：方案2明显优于方案1。该研究成果为天然气的净化、资源化转化提供了工业化解决思路。
阴极区通入不含CO2的原料气，重复上述实验，无CO产生
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