第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)
[核心素养发展目标] 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、浓度对化学平衡的影响
1．浓度对化学平衡的影响
温度一定时，反应aA＋bBcC＋dD的平衡常数是一个定值。
2．实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)
步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中
现象 溶液显 色
步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，振荡
现象 溶液__________ 溶液__________
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡
现象 两试管中溶液的红色均__________
实验结论 对Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动
3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律
c(反应物)增大或c(反应产物)减小，平衡 移动；c(反应物)减小或c(反应产物)增大，平衡 移动。
4．工业生产中的应用
为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。
(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本( )
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动( )
(3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应方向移动( )
1．观察表中数据，总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。
对于1 200 ℃时的反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，
初始浓度/(mol·L－1) 平衡转化率/%
c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
结论：__________________________________________________________________。
2．从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为例：
(1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度的v－t图像。
由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、＝”等填空)：
①t1时刻v′正 ，v′逆 ，v′正 v′逆，Q K，平衡向 移动。
②一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ， 相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v′逆。
③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度：c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反应物的转化率：α(O2) ，α(SO2) ；反应的平衡常数 。
(2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，
①请画出t2时刻后只增大SO3浓度的v－t图像。
②分析建立新的平衡后，各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t3时刻后只减小SO2浓度的v－t图像。
3．检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：
FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (无色) (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是________，原因是________________________________________________________。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
二、压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
(1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
(2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动( )
(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小( )
(3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动( )
1．常温下，一定体积的密闭容器中，充入NO2和N2O4的混合气体，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡。
(1)若将容器的体积缩小为原来的一半，平衡向________方向移动，平衡后气体的颜色与原来相比______(填“加深”“变浅”或“不变”)。
(2)从K与Q的视角论证平衡正向移动的原因：_______________________________
________________________________________________________________________。
2．在一定温度下，反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)达到平衡，完成下列填空：
(1)若m＋n>p＋q，缩小容器的容积，增大压强[课下研究m＋n
①化学平衡向 方向移动，平衡后c平(A) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c平(D) ，B的转化率 。
②在图中补全，t1时，增大压强后的v－t图像。
(2)若m＋n＝p＋q，扩大容器的容积，
①Q K，化学平衡 移动，c平(A) ，c平(D) ，B的转化率 。
②在图中补全，t1时，减小压强后的v－t图像。
3．在密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡状态。
(1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动，阐述判断的理由。
________________________________________________________________________
(2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？平衡移动方向如何？简述判断的方法。
________________________________________________________________________
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
4．已知化学反应2A(？)＋B(g)??2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是_____________，C是______________________________。
三、勒·夏特列原理
1．外因对化学平衡的影响
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向________方向移动
减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向________方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向________的方向移动
减小压强 向________的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强
温度 升高温度 向________反应方向移动
降低温度 向________反应方向移动
催化剂 使用催化剂
2．勒·夏特列原理
(1)内容：在均相、封闭体系中，改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向_________这个改变的方向移动。
(2)适用范围
勒·夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
(3)对原理中“减弱这个改变”的理解
勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先 ，后 ，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。
1．下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是____(填字母)。
A．溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．使用催化剂，提高合成氨的生产效率
C．反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
E．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
2．在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是________________。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是________________________________________________________________________。
(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________________________________________________________________。
3．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。
(1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？
________________________________________________________________________
(2)C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)x＋y (填“>”“<”或“＝”)z。
第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)
一、
1．减小 ＜ 正向 减小 ＜ 正向 增大 ＞ 逆向
增大 ＞ 逆向
2．红 红色加深 红色加深 变浅
3．正向 逆向
正误判断
(1)√ (2)× (3)×
思考交流
1．增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低
2．(1)①增大 不变 ＞ ＜ 正反应方向 ②正、逆反应速率
＜ ③增大 增大 减小 减小 增大 不变
(2)①
②各组分的浓度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率：α(O2)减小，α(SO2)减小。
(3)
3．②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
二、
＝ 不 ＞ ＜ ＝ 不 ＜ ＞
正误判断
(1)× (2)× (3)×
思考交流
1．(1)正反应 加深
(2)K＝，容积缩小为原来的一半，压强增大一倍，浓度变为原来的二倍，Q＝＝＝K，Q2．(1)①正反应 增大 增大 增大
②
(2)①＝ 不 减小 减小 不变
②
3．(1)不移动。因为容器容积不变，则各物质的浓度未发生变化，Q＝K，则平衡不移动。
(2)容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。
4．固体或液体 气体
解析 增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。
三、
1．正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 吸热 放热 平衡不移动
2．(1)减弱 (3)加深 变浅 深
思考交流
1．BE
解析 催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。
2．(1)1 mol·L－1(2)p3．(1)发生移动，平衡逆向移动 (2)减小 (3)＜(共82张PPT)
第4课时
反应条件对化学平衡的影响(二)
第2章 第2节
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核心素养
发展目标
1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。
3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
内容索引
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
课时对点练
三、勒·夏特列原理
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一
浓度对化学平衡的影响
1.浓度对化学平衡的影响
温度一定时，反应aA＋bB cC＋dD的平衡常数是一个定值。
一
浓度对化学平衡的影响
减小
＜
＞
正向
减小
＜
正向
增大
逆向
增大
＞
逆向
2.实验探究浓度对化学平衡的影响
实验 原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液，将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 溶液显 色 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液4滴，振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L－1 KSCN溶液4滴，振荡
红
现象 溶液_________ 溶液_________
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡 现象 两试管中溶液的红色均_____ 实验结论 对Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的化学平衡，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；加入铁粉，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动 红色加深
红色加深
变浅
3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律
c(反应物)增大或c(反应产物)减小，平衡 移动；c(反应物)减小或c(反应产物)增大，平衡 移动。
4.工业生产中的应用
为了提高产率，生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。
正向
逆向
(1)合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化率，降低成本
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移动
(3)恒容密闭容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应方向移动
×
√
×
1.观察表中数据，总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。
对于1 200 ℃时的反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)，
初始浓度/(mol·L－1) 平衡转化率/% c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
结论：__________________
_________________________________________________________。
增大一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，而自身的转化率降低
2.从速率变化的视角，理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为例：
(1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度的v－t图像。
由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、＝”等填空)：
①t1时刻v′正 ，v′逆 ，v′正 v′逆，Q K，平衡向_____
移动。
增大
不变
＞
＜
正反
应方向
②一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ，__________
相等，平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v′逆。
③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度：c(SO3) ，c(O2) ，c(SO2) ；反应物的
转化率：α(O2) ，α(SO2) ；反应的平衡常数 。
正、逆反应
速率
＜
增大
增大
减小
减小
增大
不变
(2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，
①请画出t2时刻后只增大SO3浓度的v－t图像。
答案
②分析建立新的平衡后，各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。
答案 各组分的浓度：c(SO3)增大，c(O2)增大，c(SO2)增大；反应物的转化率：α(O2)减小，α(SO2)减小。
(3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ，请画出t3时刻后只减小SO2浓度的v－t图像。
答案
3.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：
FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (无色) (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号，下同)。不能使平衡发生移动的是_____，原因是________________________________
______________________________________________________________________________________________。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
②③
①
该可逆反应的实质为Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，加入KCl固体，只增加了c(K＋)、c(Cl－)，未改变c(Fe3＋)、c(SCN－)、c[Fe(SCN)3]，平衡不移动
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压强对化学平衡的影响
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二
二
压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律
＝
＜
＞
不
＝
不
＜
＞
Δvg＝(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
特别提醒
(1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。
(2)对有气体参加的可逆反应，在恒温恒容条件下，压强与气体的浓度成正比，因而压强对化学平衡的影响，要看压强改变是否使浓度商发生改变。
(1)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动
(2)增大压强可使反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小
(3)对于反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)，其他条件不变时，增大压强，体系的颜色加深，平衡正向移动
×
×
×
1.常温下，一定体积的密闭容器中，充入NO2和N2O4的混合气体，反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡。
(1)若将容器的体积缩小为原来的一半，平衡向_______方向移动，平衡
后气体的颜色与原来相比______(填“加深”“变浅”或“不变”)。
正反应
加深
(2)从K与Q的视角论证平衡正向移动的原因：______________________
_____________________________________________________________
___________________________________。
2.在一定温度下，反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)达到平衡，完成下列填空：
(1)若m＋n>p＋q，缩小容器的容积，增大压强[课下研究m＋n①化学平衡向 方向移动，平衡后c平(A) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c平(D) ，B的转化率 。
正反应
增大
增大
增大
②在图中补全，t1时，增大压强后的v－t图像。
答案
(2)若m＋n＝p＋q，扩大容器的容积，
①Q K，化学平衡 移动，c平(A) ，c平(D) ，B的转化率
。
②在图中补全，t1时，减小压强后的v－t图像。
＝
不
减小
减小
不变
答案
3.在密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡状态。
(1)保持温度、容积不变，再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动，阐述判断的理由。
答案 不移动。因为容器容积不变，则各物质的浓度未发生变化，Q＝K，则平衡不移动。
(2)保持温度、容器压强不变，再充入少量He。容器的容积如何变化？平衡移动方向如何？简述判断的方法。
答案 容积增大，平衡逆向移动。扩大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应逆向移动。或从Q变化分析，此时Q>K。
练后反思
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
4.已知化学反应2A(？)＋B(g) 2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列物质的状态可能是A是____________，C是_____。
固体或液体
气体
增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向为气体体积减小的反应，由于B为气体，所以C为气体，A为非气体。
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勒·夏特列原理
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三
1.外因对化学平衡的影响
三
勒·夏特列原理
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向_______方向移动
减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向_______方向移动
正反应
逆反应
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向_________________的方向移动
减小压强 向_________________的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强
气体分子数目减小
气体分子数目增大
平衡不移动
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
温度 升高温度 向_____反应方向移动
降低温度 向_____反应方向移动
催化剂 使用催化剂
吸热
放热
平衡不移动
2.勒·夏特列原理
(1)内容：在均相、封闭体系中，改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向 这个改变的方向移动。
(2)适用范围
勒·夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系，不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
减弱
(3)对原理中“减弱这个改变”的理解
勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。如，对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系，若缩小体积增大压强，混合气体颜色先 ，后 ，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。
加深
变浅
深
1.下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是____(填字母)。
A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.使用催化剂，提高合成氨的生产效率
C.反应：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方
向移动
D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应
采取低温高压的措施
E.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，缩小体积加压颜色加深
√
√
催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。
2.在一密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)＝1 mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。
(1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是_________________________。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是__________。
1 mol·L－1p(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________。
T3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90 mol·L－1。
(1)压缩容积时，平衡是否发生移动？移动的方向如何？
答案 发生移动，平衡逆向移动
(2)C的体积分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)x＋y (填“>”“<”或“＝”)z。
减小
＜
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课时对点练
对点训练
题组一 实验探究浓度、压强对化学平衡的影响
1.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是
A.溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液达到新平衡时，c平(SCN－)
减小
C.滴加FeCl3溶液达到新平衡时，溶液红色加深
D.滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
滴加FeCl3溶液，c(Fe3＋)增大，平衡正向移动，c(SCN－)减小，溶液红色加深，但达到新平衡时体系中c(Fe3＋)比原平衡时的大，B、C项正确，D项错误。
对点训练
2.分析如下操作对2NO2(g) N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是
步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A.步骤1：减小压强，平衡右移
B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移
C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移
D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
对点训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A、B错误；
活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，浓度增大，Q对点训练
1
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14
活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。
对点训练
3.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验：
下列说法正确的是
A.实验①溶液变色，证明Fe3＋
与I－的反应为可逆反应
B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反
C.取实验②所得溶液加入KCl(s)，溶液红色变浅
D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3＋)增大
√
1
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对点训练
向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋与I－反应生成I2，溶液呈黄褐色，无法证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，故A错误；
实验②中滴加KSCN溶液，消耗反应物，氧化还原反应的平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，萃取分离I2，氧化还原反应的平衡正向移动，故B正确；
1
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对点训练
取实验②所得溶液加入KCl(s)，K＋和Cl－对平衡无影响，溶液红色不变，故C错误；
由B分析可知，实验③中平衡正向移动，消耗Fe3＋，溶液中的c(Fe3＋)减小，故D错误。
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题组二 浓度、压强对化学平衡移动影响
4.在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是
A.A的浓度一定比原平衡小
B.A的转化率增大
C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D.B的转化率一定增大
√
对点训练
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对点训练
增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡时A的浓度一定比原平衡大；增大A的浓度，A的转化率减小，而同为反应物的B的转化率增大；因为A的总量增大，所以C的体积分数不一定增大。
对点训练
5.(2023·广东江门高二期末)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )
在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( )： (g)＋I2(g) (g)＋
2HI(g) ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是
A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度
C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢
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对点训练
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增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A符合题意；
增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B不符合题意；
及时分离环戊二烯，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C不符合题意。
对点训练
6.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.平衡向正反应方向移动，K增大
C.各物质的浓度都减小，反应产物的物质的量增加
D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
√
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对点训练
增大容积，压强减小，平衡正向移动，正、逆反应速率均减小，A、D错误；
平衡正向移动，但温度不变，则K不变，B错误；
增大容积，各物质的物质的量浓度都减小，平衡正向移动，反应产物的物质的量增大，C正确。
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对点训练
7.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是
A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
原来的2倍
√
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对点训练
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保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；
将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K＝c平(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；
对点训练
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CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；
将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。
对点训练
题组三 勒·夏特列原理的应用
8.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
√
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对点训练
MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；
NO2转化为N2O4 是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；
常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；
加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。
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9.反应X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是
A.减小容器体积，平衡向正反应方向移动
B.恒容时充入氦气，Z的产率增大
C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
对点训练
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对点训练
该反应气态物质反应前后总物质的量增大，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
恒容时充入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，产率不变，故B错误；
增大X物质的量浓度，平衡正向移动，但X的转化率减小，故C错误；
降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确。
10.反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时，通入SO2气体
B.将NH4HS固体全部移走
C.保持温度和容器容积不变，充入氮气
D.保持温度和压强不变，充入氮气
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综合强化
√
温度、容积不变时，通入SO2气体，SO2与硫化氢反应生成S，使硫化氢浓度降低，平衡正向移动，A不符合题意；
全部移走反应物，正反应速率减小为0，平衡逆向移动，B不符合题意；
温度和容器容积不变，充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，C符合题意；
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综合强化
保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，反应气体混合物各组分的浓度降低，原平衡体系的压强降低，平衡向正反应方向移动，D不符合题意。
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综合强化
综合强化
11.已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定条件下CO与H2O(g)反应的v－t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
A.30 min时，可以是减小体系压强
B.40 min时，增加CO2或H2的浓度
C.平衡常数：K(X)＝K(Y)
D.CO转化率：α(X)<α(Y)
√
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综合强化
由图像可知，30 min时改变条件后，正、逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件可以为降低体系压强，A正确；
由图像可知，40 min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大反应产物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确；
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综合强化
由A、B分析可知，30 min和40 min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：K(X)＝K(Y)，C正确；
30 min时改变条件平衡不移动，而40 min时
改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：α(X)>
α(Y)，D错误。
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综合强化
12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B.A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，
D→C所需时间为y，则x＜y
D.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1
突然加压至p2
√
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综合强化
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增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；
处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2
的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；
综合强化
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压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x＞y，C项错误；
从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。
综合强化
13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
(1)下列分析正确的是_____(填字母，下同)。
a.平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b.平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
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bc
综合强化
ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；
加入催化剂，不影响反应物和反应产物的总能量，ΔH不变，b项正确；
其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；
若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。
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综合强化
(2)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是______。
a.缩小容器体积
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性气体
d.液化NH3并分离
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a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；
c项平衡不移动，α(H2)不变；
d项平衡向右移动，α(H2)增大。
综合强化
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为_______________
____________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色，因为___________________________________________________________
_____。
黄
OH－与H＋结合
黄色
橙
橙色
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(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至过量(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡__________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将_____
_______________。
正向移动
逐渐
变浅，直至无色
综合强化
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综合强化
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是_________，理由是___________________________________。
逆向移动
D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
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压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动。
综合强化
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(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是_________________________________________________________
_______________________。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
正向移动
D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，导致平衡正向移动
返回作业18 反应条件对化学平衡的影响(二)
(分值：100分)
(选择题1～9题，每小题6分，10～12题，每小题7分，共75分)
题组一 实验探究浓度、压强对化学平衡的影响
1．如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是( )
A．溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
B．滴加FeCl3溶液达到新平衡时，c平(SCN－)减小
C．滴加FeCl3溶液达到新平衡时，溶液红色加深
D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，c(Fe3＋)：新平衡<原平衡
2．分析如下操作对2NO2(g)N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是( )
步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处
步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A．步骤1：减小压强，平衡右移
B．步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移
C．步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移
D．步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2
3．某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验：
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液变色，证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应
B．实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反
C．取实验②所得溶液加入KCl(s)，溶液红色变浅
D．黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3＋)增大
题组二 浓度、压强对化学平衡移动影响
4．在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
A．A的浓度一定比原平衡小
B．A的转化率增大
C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D．B的转化率一定增大
5．(2023·广东江门高二期末)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应生成环戊二烯()：(g)＋I2(g) (g)＋2HI(g) ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是( )
A．增加环戊烯浓度 B．增加碘浓度
C．及时分离环戊二烯 D．及时分离碘化氢
6．对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．平衡向正反应方向移动，K增大
C．各物质的浓度都减小，反应产物的物质的量增加
D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
7．一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
A．保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
B．将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
C．增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
D．将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
题组三 勒·夏特列原理的应用
8．(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是( )
A．H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解
B．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
9．反应X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．减小容器体积，平衡向正反应方向移动
B．恒容时充入氦气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
10．反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A．温度、容积不变时，通入SO2气体
B．将NH4HS固体全部移走
C．保持温度和容器容积不变，充入氮气
D．保持温度和压强不变，充入氮气
11．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。一定条件下CO与H2O(g)反应的v－t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是( )
A．30 min时，可以是减小体系压强
B．40 min时，增加CO2或H2的浓度
C．平衡常数：K(X)＝K(Y)
D．CO转化率：α(X)<α(Y)
12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、C两点的正反应速率的关系：A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，v正＜v逆的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2
13．(5分)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。
(1)下列分析正确的是________(填字母，下同)。
a．平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大
b．平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变
c．平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大
d．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
(2)(3分)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是________。
a．缩小容器体积
b．向容器中按原比例再充入N2和H2
c．向容器中再充入惰性气体
d．液化NH3并分离
14．(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈______色，因为_____________________
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至过量(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将__________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g) dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L－1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据，回答下列问题：
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是________，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
作业18 反应条件对化学平衡的影响(二)
1．D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C
11．D [由图像可知，30 min时改变条件后，正、逆反应速率同等幅度地减小，平衡不移动，根据反应前后气体的体积未改变可知，该条件可以为降低体系压强，A正确；由图像可知，40 min时改变条件后，逆反应速率突然增大，而后正反应速率逐渐增大，故该条件为增大反应产物浓度即增加CO2或H2的浓度，B正确；由A、B分析可知，30 min和40 min时均未改变反应容器的温度，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数：K(X)＝K(Y)，C正确；30 min时改变条件平衡不移动，而40 min时改变条件后平衡逆向移动，CO的转化率减小，即CO转化率：α(X)>α(Y)，D错误。]
12．D [增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)＜v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正＞v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正＜v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x＞y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。]
13．(1)bc (2)abd
解析 (1)ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和反应产物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。(2)a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c项平衡不移动，α(H2)不变；d项平衡向右移动，α(H2)增大。
14．Ⅰ.(1)黄 OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡正向移动，CrO浓度增大，溶液由橙色变为黄色 (2)橙 c(H＋)增大，平衡逆向移动，Cr2O浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐渐变浅，直至无色
Ⅱ.(1)逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，此时压强增大可能使E液化，导致平衡正向移动
解析 Ⅰ.加碱中和溶液中的H＋，平衡正向移动，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡逆向移动，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黄色)，平衡正向移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
Ⅱ.(1)压强增加2.5倍，若平衡不移动，D的浓度应为0.212 5 mol·L－1，现在小于该值，说明平衡逆向移动。