第2章 第2节 第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)(课件 学案 练习,共3份)高中化学鲁科版(2019)选择性必修1

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名称 第2章 第2节 第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)(课件 学案 练习,共3份)高中化学鲁科版(2019)选择性必修1
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文件大小 3.3MB
资源类型 教案
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2025-04-15 10:35:41

文档简介

第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)
[核心素养发展目标] 1.从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,浓度、压强改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响,分析理解化学平衡的移动。3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、浓度对化学平衡的影响
1.浓度对化学平衡的影响
温度一定时,反应aA+bBcC+dD的平衡常数是一个定值。
2.实验探究浓度对化学平衡的影响
实验原理 Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)
步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液,将上述溶液平均分装在两支试管中
现象 溶液显 色
步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴,振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴,振荡
现象 溶液__________ 溶液__________
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉,振荡
现象 两试管中溶液的红色均__________
实验结论 对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的化学平衡,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,Fe(SCN)3的浓度均增大,即化学平衡均向正反应方向移动;加入铁粉,Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe3+浓度减小,平衡逆向移动
3.在其他条件不变的情况下,浓度对化学平衡的影响规律
c(反应物)增大或c(反应产物)减小,平衡 移动;c(反应物)减小或c(反应产物)增大,平衡 移动。
4.工业生产中的应用
为了提高产率,生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走,使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。
(1)合成氨反应中,增加N2的浓度,可使平衡正向移动,提高H2的转化率,降低成本(  )
(2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后,增加一部分C(s),v正增大,平衡正向移动(  )
(3)恒容密闭容器中充入He,可使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应方向移动(  )
1.观察表中数据,总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。
对于1 200 ℃时的反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g),
初始浓度/(mol·L-1) 平衡转化率/%
c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
结论:__________________________________________________________________。
2.从速率变化的视角,理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下,可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为例:
(1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后,t1时刻只增大O2浓度的v-t图像。
由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、=”等填空):
①t1时刻v′正 ,v′逆 ,v′正 v′逆,Q K,平衡向 移动。
②一段时间后,反应达到平衡状态Ⅱ, 相等,平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v′逆。
③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比,各组分的浓度:c(SO3) ,c(O2) ,c(SO2) ;反应物的转化率:α(O2) ,α(SO2) ;反应的平衡常数 。
(2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ,
①请画出t2时刻后只增大SO3浓度的v-t图像。
②分析建立新的平衡后,各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ,请画出t3时刻后只减小SO2浓度的v-t图像。
3.检验Fe3+的存在,可向溶液中加入KSCN溶液,发生反应如下:
FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (无色) (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号,下同)。不能使平衡发生移动的是________,原因是________________________________________________________。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
二、压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下,压强对化学平衡的影响规律
Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
(1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时,改变压强后化学平衡一般不发生移动。
(2)对有气体参加的可逆反应,在恒温恒容条件下,压强与气体的浓度成正比,因而压强对化学平衡的影响,要看压强改变是否使浓度商发生改变。
(1)有气体参与的反应,改变压强,平衡一定发生移动(  )
(2)增大压强可使反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动,原因是增大压强,v正增大,v逆减小(  )
(3)对于反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),其他条件不变时,增大压强,体系的颜色加深,平衡正向移动(  )
1.常温下,一定体积的密闭容器中,充入NO2和N2O4的混合气体,反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡。
(1)若将容器的体积缩小为原来的一半,平衡向________方向移动,平衡后气体的颜色与原来相比______(填“加深”“变浅”或“不变”)。
(2)从K与Q的视角论证平衡正向移动的原因:_______________________________
________________________________________________________________________。
2.在一定温度下,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡,完成下列填空:
(1)若m+n>p+q,缩小容器的容积,增大压强[课下研究m+n①化学平衡向 方向移动,平衡后c平(A) (填“增大”“减小”或“不变”,下同),c平(D) ,B的转化率 。
②在图中补全,t1时,增大压强后的v-t图像。
(2)若m+n=p+q,扩大容器的容积,
①Q K,化学平衡 移动,c平(A) ,c平(D) ,B的转化率 。
②在图中补全,t1时,减小压强后的v-t图像。
3.在密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡状态。
(1)保持温度、容积不变,再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动,阐述判断的理由。
________________________________________________________________________
(2)保持温度、容器压强不变,再充入少量He。容器的容积如何变化?平衡移动方向如何?简述判断的方法。
________________________________________________________________________
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
4.已知化学反应2A(?)+B(g)??2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列物质的状态可能是A是_____________,C是______________________________。
三、勒·夏特列原理
1.外因对化学平衡的影响
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向________方向移动
减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向________方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向________的方向移动
减小压强 向________的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强
温度 升高温度 向________反应方向移动
降低温度 向________反应方向移动
催化剂 使用催化剂
2.勒·夏特列原理
(1)内容:在均相、封闭体系中,改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强),平衡将向_________这个改变的方向移动。
(2)适用范围
勒·夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系,不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
(3)对原理中“减弱这个改变”的理解
勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”。如,对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系,若缩小体积增大压强,混合气体颜色先 ,后 ,达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。
1.下列事实中,不能用勒·夏特列原理解释的是____(填字母)。
A.溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率
C.反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
E.H2(g)+I2(g) 2HI(g),缩小体积加压颜色加深
2.在一密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,在某一时刻达到平衡,测得c(N2)=1 mol·L-1,容器内压强为p,温度为T。
(1)再向容器中通入N2,使其浓度变为2 mol·L-1,并保持容积不变,再次达到平衡时c(N2)的范围是________________。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半,并保持温度不变,再次达到平衡时压强p′的范围是________________________________________________________________________。
(3)迅速升温至T1,并保持容积不变,且不与外界进行热交换,再次达到平衡时,温度T′的范围是__________________________________________________________________。
3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。
(1)压缩容积时,平衡是否发生移动?移动的方向如何?
________________________________________________________________________
(2)C的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)x+y (填“>”“<”或“=”)z。
第4课时 反应条件对化学平衡的影响(二)
一、
1.减小 < 正向 减小 < 正向 增大 > 逆向
增大 > 逆向
2.红 红色加深 红色加深 变浅 
3.正向 逆向
正误判断
(1)√ (2)× (3)×
思考交流
1.增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,而自身的转化率降低
2.(1)①增大 不变 > < 正反应方向 ②正、逆反应速率
< ③增大 增大 减小  减小  增大 不变
(2)①
②各组分的浓度:c(SO3)增大,c(O2)增大,c(SO2)增大;反应物的转化率:α(O2)减小,α(SO2)减小。
(3)
3.②③ ① 该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入KCl固体,只增加了c(K+)、c(Cl-),未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3],平衡不移动
二、
= 不 > < = 不 < >
正误判断
(1)× (2)× (3)×
思考交流
1.(1)正反应 加深
(2)K=,容积缩小为原来的一半,压强增大一倍,浓度变为原来的二倍,Q===K,Q2.(1)①正反应 增大 增大 增大

(2)①= 不 减小 减小 不变

3.(1)不移动。因为容器容积不变,则各物质的浓度未发生变化,Q=K,则平衡不移动。
(2)容积增大,平衡逆向移动。扩大容器的容积,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,该反应逆向移动。或从Q变化分析,此时Q>K。
4.固体或液体 气体 
解析 增大压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆向为气体体积减小的反应,由于B为气体,所以C为气体,A为非气体。
三、
1.正反应 逆反应 气体分子数目减小 气体分子数目增大 平衡不移动 吸热 放热 平衡不移动
2.(1)减弱 (3)加深 变浅 深
思考交流
1.BE
解析 催化剂只能改变反应速率,对化学平衡的移动无影响。
2.(1)1 mol·L-1(2)p3.(1)发生移动,平衡逆向移动 (2)减小 (3)<(共82张PPT)
第4课时
反应条件对化学平衡的影响(二)
第2章 第2节
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核心素养
发展目标
1.从变化的角度认识化学平衡的移动,即可逆反应达到平衡后,浓度、压强改变,平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.从Q与K的关系及浓度、压强对可逆反应速率的影响,分析理解化学平衡的移动。
3.通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
内容索引
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
课时对点练
三、勒·夏特列原理
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浓度对化学平衡的影响
1.浓度对化学平衡的影响
温度一定时,反应aA+bB cC+dD的平衡常数是一个定值。

浓度对化学平衡的影响
减小


正向
减小

正向
增大
逆向
增大

逆向
2.实验探究浓度对化学平衡的影响
实验 原理 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色) 步骤1 向盛有5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液,将上述溶液平均分装在两支试管中 现象 溶液显 色 步骤2 向其中一支试管滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液4滴,振荡 向另一支试管中滴加1 mol·L-1 KSCN溶液4滴,振荡

现象 溶液_________ 溶液_________
步骤3 向上述两支试管中各加入少量铁粉,振荡 现象 两试管中溶液的红色均_____ 实验结论 对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的化学平衡,分别增大c(Fe3+)和c(SCN-)后,Fe(SCN)3的浓度均增大,即化学平衡均向正反应方向移动;加入铁粉,Fe+2Fe3+===3Fe2+,Fe3+浓度减小,平衡逆向移动 红色加深
红色加深
变浅
3.在其他条件不变的情况下,浓度对化学平衡的影响规律
c(反应物)增大或c(反应产物)减小,平衡 移动;c(反应物)减小或c(反应产物)增大,平衡 移动。
4.工业生产中的应用
为了提高产率,生产过程中常常将反应产物及时从体系中移走,使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。
正向
逆向
(1)合成氨反应中,增加N2的浓度,可使平衡正向移动,提高H2的转化率,降低成本
(2)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在某温度下达到平衡后,增加一部分C(s),v正增大,平衡正向移动
(3)恒容密闭容器中充入He,可使N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反应方向移动
×

×
1.观察表中数据,总结反应物的初始浓度与转化率变化规律。
对于1 200 ℃时的反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g),
初始浓度/(mol·L-1) 平衡转化率/% c始(H2) c始(CO2) α(H2) α(CO2)
A 0.010 0 0.010 0 60 60
B 0.012 0 0.010 0 54 65
C 0.008 0 0.010 0 66 53
结论:__________________
_________________________________________________________。
增大一种反应物的浓度,可提高另一种反应物的转化率,而自身的转化率降低
2.从速率变化的视角,理解浓度改变与平衡移动方向。以一定温度下,可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为例:
(1)图1为上述反应建立平衡状态Ⅰ后,t1时刻只增大O2浓度的v-t图像。
由图像获得如下信息(用“增大、减小、不变、>、<、=”等填空):
①t1时刻v′正 ,v′逆 ,v′正 v′逆,Q K,平衡向_____
移动。
增大
不变


正反
应方向
②一段时间后,反应达到平衡状态Ⅱ,__________
相等,平衡状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v′逆。
③平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比,各组分的浓度:c(SO3) ,c(O2) ,c(SO2) ;反应物的
转化率:α(O2) ,α(SO2) ;反应的平衡常数 。
正、逆反应
速率

增大
增大
减小
减小
增大
不变
(2)图2表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ,
①请画出t2时刻后只增大SO3浓度的v-t图像。
答案 
②分析建立新的平衡后,各组分的浓度、反应物的转化率与平衡状态Ⅰ相比的变化情况。
答案 各组分的浓度:c(SO3)增大,c(O2)增大,c(SO2)增大;反应物的转化率:α(O2)减小,α(SO2)减小。
(3)图3表示上述反应已建立平衡状态Ⅰ,请画出t3时刻后只减小SO2浓度的v-t图像。
答案 
3.检验Fe3+的存在,可向溶液中加入KSCN溶液,发生反应如下:
FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色)  (无色) (红色)
能使该可逆反应发生平衡移动的是________(填序号,下同)。不能使平衡发生移动的是_____,原因是________________________________
______________________________________________________________________________________________。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
②③

该可逆反应的实质为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,加入KCl固体,只增加了c(K+)、c(Cl-),未改变c(Fe3+)、c(SCN-)、c[Fe(SCN)3],平衡不移动
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压强对化学平衡的影响
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压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下,压强对化学平衡的影响规律








Δvg=(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)-(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。
特别提醒
(1)当平衡混合物中都是固态或液态物质时,改变压强后化学平衡一般不发生移动。
(2)对有气体参加的可逆反应,在恒温恒容条件下,压强与气体的浓度成正比,因而压强对化学平衡的影响,要看压强改变是否使浓度商发生改变。
(1)有气体参与的反应,改变压强,平衡一定发生移动
(2)增大压强可使反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡正向移动,原因是增大压强,v正增大,v逆减小
(3)对于反应:2HI(g) H2(g)+I2(g),其他条件不变时,增大压强,体系的颜色加深,平衡正向移动
×
×
×
1.常温下,一定体积的密闭容器中,充入NO2和N2O4的混合气体,反应2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)达到平衡。
(1)若将容器的体积缩小为原来的一半,平衡向_______方向移动,平衡
后气体的颜色与原来相比______(填“加深”“变浅”或“不变”)。
正反应
加深
(2)从K与Q的视角论证平衡正向移动的原因:______________________
_____________________________________________________________
___________________________________。
2.在一定温度下,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)达到平衡,完成下列填空:
(1)若m+n>p+q,缩小容器的容积,增大压强[课下研究m+n①化学平衡向 方向移动,平衡后c平(A) (填“增大”“减小”或“不变”,下同),c平(D) ,B的转化率 。
正反应
增大
增大
增大
②在图中补全,t1时,增大压强后的v-t图像。
答案
(2)若m+n=p+q,扩大容器的容积,
①Q K,化学平衡 移动,c平(A) ,c平(D) ,B的转化率

②在图中补全,t1时,减小压强后的v-t图像。


减小
减小
不变
答案 
3.在密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡状态。
(1)保持温度、容积不变,再充入少量He。容器内压强增大平衡是否移动,阐述判断的理由。
答案 不移动。因为容器容积不变,则各物质的浓度未发生变化,Q=K,则平衡不移动。
(2)保持温度、容器压强不变,再充入少量He。容器的容积如何变化?平衡移动方向如何?简述判断的方法。
答案 容积增大,平衡逆向移动。扩大容器的容积,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,该反应逆向移动。或从Q变化分析,此时Q>K。
练后反思
充入“惰性”气体对化学平衡的影响
4.已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应方向移动,则下列物质的状态可能是A是____________,C是_____。
固体或液体
气体
增大压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆向为气体体积减小的反应,由于B为气体,所以C为气体,A为非气体。
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勒·夏特列原理
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1.外因对化学平衡的影响

勒·夏特列原理
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
浓度 增大反应物浓度或减小反应产物浓度 向_______方向移动
减小反应物浓度或增大反应产物浓度 向_______方向移动
正反应
逆反应
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向_________________的方向移动
减小压强 向_________________的方向移动
反应前后气体分子数不变 改变压强
气体分子数目减小
气体分子数目增大
平衡不移动
条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动
温度 升高温度 向_____反应方向移动
降低温度 向_____反应方向移动
催化剂 使用催化剂
吸热
放热
平衡不移动
2.勒·夏特列原理
(1)内容:在均相、封闭体系中,改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强),平衡将向 这个改变的方向移动。
(2)适用范围
勒·夏特列原理适用于已达到平衡的反应体系,不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用该原理。
减弱
(3)对原理中“减弱这个改变”的理解
勒·夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”,更不是“扭转”。如,对于2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)的平衡体系,若缩小体积增大压强,混合气体颜色先 ,后 ,达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色 。
加深
变浅

1.下列事实中,不能用勒·夏特列原理解释的是____(填字母)。
A.溴水中存在如下平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅
B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率
C.反应:CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方
向移动
D.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应
采取低温高压的措施
E.H2(g)+I2(g) 2HI(g),缩小体积加压颜色加深


催化剂只能改变反应速率,对化学平衡的移动无影响。
2.在一密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,在某一时刻达到平衡,测得c(N2)=1 mol·L-1,容器内压强为p,温度为T。
(1)再向容器中通入N2,使其浓度变为2 mol·L-1,并保持容积不变,再次达到平衡时c(N2)的范围是_________________________。
(2)将容器体积缩小至平衡时的一半,并保持温度不变,再次达到平衡时压强p′的范围是__________。
1 mol·L-1p(3)迅速升温至T1,并保持容积不变,且不与外界进行热交换,再次达到平衡时,温度T′的范围是__________。
T3.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得C的浓度为0.50 mol·L-1。保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再达到平衡时,测得C的浓度变为0.90 mol·L-1。
(1)压缩容积时,平衡是否发生移动?移动的方向如何?
答案 发生移动,平衡逆向移动
(2)C的体积分数______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)x+y (填“>”“<”或“=”)z。
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课时对点练
对点训练
题组一 实验探究浓度、压强对化学平衡的影响
1.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是
A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液达到新平衡时,c平(SCN-)
减小
C.滴加FeCl3溶液达到新平衡时,溶液红色加深
D.滴加FeCl3溶液,平衡正向移动,c(Fe3+):新平衡<原平衡

1
2
3
4
5
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7
8
9
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13
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2
3
4
5
6
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8
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12
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14
对点训练
滴加FeCl3溶液,c(Fe3+)增大,平衡正向移动,c(SCN-)减小,溶液红色加深,但达到新平衡时体系中c(Fe3+)比原平衡时的大,B、C项正确,D项错误。
对点训练
2.分析如下操作对2NO2(g) N2O4(g)平衡影响的实验,说法正确的是
步骤1:活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处
步骤2:活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A.步骤1:减小压强,平衡右移
B.步骤1:混合气体颜色变浅,平衡右移
C.步骤2:浓度商Q<平衡常数K,平衡右移
D.步骤2:混合气体颜色先变深后变浅,变深的原因是生成了更多NO2

1
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8
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对点训练
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11
12
13
14
步骤1扩大体积,气体的浓度减小,气体的颜色变浅,且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,A、B错误;
活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处,气体体积减小,浓度增大,Q对点训练
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活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处,气体体积减小,压强增大,气体浓度增大,因而气体颜色变深,因压强增大平衡正向移动,又导致NO2气体浓度减小,因而颜色又逐渐变浅,D错误。
对点训练
3.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应,进行如下实验:
下列说法正确的是
A.实验①溶液变色,证明Fe3+
与I-的反应为可逆反应
B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反
C.取实验②所得溶液加入KCl(s),溶液红色变浅
D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3+)增大

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对点训练
向KI溶液中滴加FeCl3溶液,Fe3+与I-反应生成I2,溶液呈黄褐色,无法证明Fe3+与I-的反应为可逆反应,故A错误;
实验②中滴加KSCN溶液,消耗反应物,氧化还原反应的平衡逆向移动,实验③中加入CCl4,萃取分离I2,氧化还原反应的平衡正向移动,故B正确;
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对点训练
取实验②所得溶液加入KCl(s),K+和Cl-对平衡无影响,溶液红色不变,故C错误;
由B分析可知,实验③中平衡正向移动,消耗Fe3+,溶液中的c(Fe3+)减小,故D错误。
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题组二 浓度、压强对化学平衡移动影响
4.在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是
A.A的浓度一定比原平衡小
B.A的转化率增大
C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D.B的转化率一定增大

对点训练
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对点训练
增大A的浓度,尽管平衡右移,但加入的A不可能全部转化,平衡时A的浓度一定比原平衡大;增大A的浓度,A的转化率减小,而同为反应物的B的转化率增大;因为A的总量增大,所以C的体积分数不一定增大。
对点训练
5.(2023·广东江门高二期末)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )
在刚性容器内发生反应生成环戊二烯( ): (g)+I2(g) (g)+
2HI(g) ΔH>0。达到平衡后,采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是
A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度
C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢
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增加环戊烯浓度,平衡正向移动,能提高I2(g)的平衡转化率,但环戊烯的平衡转化率降低,A符合题意;
增加I2(g)的浓度,平衡正向移动,能提高环戊烯的平衡转化率,B不符合题意;
及时分离环戊二烯,平衡正向移动,能提高环戊烯的平衡转化率,C不符合题意。
对点训练
6.对已经达到化学平衡的可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),其他条件不变,增大容积,下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.平衡向正反应方向移动,K增大
C.各物质的浓度都减小,反应产物的物质的量增加
D.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

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对点训练
增大容积,压强减小,平衡正向移动,正、逆反应速率均减小,A、D错误;
平衡正向移动,但温度不变,则K不变,B错误;
增大容积,各物质的物质的量浓度都减小,平衡正向移动,反应产物的物质的量增大,C正确。
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对点训练
7.一定温度下,向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),并达到平衡。下列说法正确的是
A.保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动
B.将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变
C.增加CaCO3(s)的物质的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大
D.将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为
原来的2倍

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保持容器容积不变,充入He,由于参与反应的气体的浓度不变,则平衡不移动,A项错误;
将容器容积增大为原来的2倍,压强减小,平衡向正反应方向移动,达到平衡时温度不变,则K=c平(CO2)不变,即c(CO2)不变,容器内气体的密度不变,B项正确;
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CaCO3(s)为固体,增加其物质的量,平衡不移动,CO2的浓度不变,C项错误;
将容器容积缩小为原来的一半,压强增大,平衡向逆反应方向移动,但由于K不变,则平衡时二氧化碳的浓度不变,D项错误。
对点训练
题组三 勒·夏特列原理的应用
8.(2023·北京,4)下列事实能用平衡移动原理解释的是
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生

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对点训练
MnO2会催化 H2O2分解,与平衡移动无关,A项不符合题意;
NO2转化为N2O4 是放热反应,升温平衡逆向移动,NO2浓度增大,混合气体颜色加深,B项符合题意;
常温下铁在浓硝酸中钝化,加热会使表面的氧化膜溶解,铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体,与平衡移动无关,C项不符合题意;
加入少量硫酸铜后,锌置换出铜,构成原电池,从而使反应速率加快,与平衡移动无关,D项不符合题意。
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9.反应X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向正反应方向移动
B.恒容时充入氦气,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
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对点训练
该反应气态物质反应前后总物质的量增大,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动,故A错误;
恒容时充入氦气,各物质的浓度不变,平衡不移动,产率不变,故B错误;
增大X物质的量浓度,平衡正向移动,但X的转化率减小,故C错误;
降低温度,平衡正向移动,Y的转化率增大,故D正确。
10.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列情况不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.将NH4HS固体全部移走
C.保持温度和容器容积不变,充入氮气
D.保持温度和压强不变,充入氮气
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综合强化

温度、容积不变时,通入SO2气体,SO2与硫化氢反应生成S,使硫化氢浓度降低,平衡正向移动,A不符合题意;
全部移走反应物,正反应速率减小为0,平衡逆向移动,B不符合题意;
温度和容器容积不变,充入氮气,各物质浓度不变,平衡不移动,C符合题意;
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综合强化
保持温度和压强不变,充入氮气,体积增大,反应气体混合物各组分的浓度降低,原平衡体系的压强降低,平衡向正反应方向移动,D不符合题意。
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综合强化
综合强化
11.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是
A.30 min时,可以是减小体系压强
B.40 min时,增加CO2或H2的浓度
C.平衡常数:K(X)=K(Y)
D.CO转化率:α(X)<α(Y)

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综合强化
由图像可知,30 min时改变条件后,正、逆反应速率同等幅度地减小,平衡不移动,根据反应前后气体的体积未改变可知,该条件可以为降低体系压强,A正确;
由图像可知,40 min时改变条件后,逆反应速率突然增大,而后正反应速率逐渐增大,故该条件为增大反应产物浓度即增加CO2或H2的浓度,B正确;
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综合强化
由A、B分析可知,30 min和40 min时均未改变反应容器的温度,温度不变,平衡常数不变,故平衡常数:K(X)=K(Y),C正确;
30 min时改变条件平衡不移动,而40 min时
改变条件后平衡逆向移动,CO的转化率减小,即CO转化率:α(X)>
α(Y),D错误。
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综合强化
12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系:A>C
B.A、B、C、D、E各状态,v正<v逆的是状态E
C.维持p1不变,E→A所需时间为x,维持p2不变,
D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1
突然加压至p2

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增大压强,反应速率增大,C点压强大于A点压强,所以v(A)<v(C),A项错误;
处于曲线上的状态为平衡状态,E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数,反应应向生成NO2
的方向进行,此时v正>v逆,D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数,反应应向逆反应方向进行,此时v正<v逆,B项错误;
综合强化
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压强越大,反应速率越大,达到平衡状态所用的时间越少,故x>y,C项错误;
从p1突然加压到p2,瞬间平衡没有移动,NO2的体积分数瞬间不变,D项正确。
综合强化
13.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。
(1)下列分析正确的是_____(填字母,下同)。
a.平衡后,加入N2,该反应的ΔH增大
b.平衡后,加入催化剂,该反应的ΔH不变
c.平衡后,充入NH3,新平衡时,NH3的百分含量变大
d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
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综合强化
ΔH与反应物N2的量无关,故平衡后再加入N2,该反应的ΔH不变,a项不正确;
加入催化剂,不影响反应物和反应产物的总能量,ΔH不变,b项正确;
其他条件不变,平衡后再充入NH3,相当于增大压强,达到平衡时,NH3的百分含量增大,c项正确;
若反应前充入的N2和H2的物质的量相等,由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3,所以达到平衡时N2的转化率比H2的低,d项不正确。
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综合强化
(2)欲提高H2的转化率,下列措施可行的是______。
a.缩小容器体积
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性气体
d.液化NH3并分离
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a、b项为增大压强,平衡向右移动,α(H2)增大;
c项平衡不移动,α(H2)不变;
d项平衡向右移动,α(H2)增大。
综合强化
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为_______________
____________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈____色,因为___________________________________________________________
_____。

OH-与H+结合
黄色

橙色
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(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至过量(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡__________(填“逆向移动”或“正向移动”),溶液颜色将_____
_______________。
正向移动
逐渐
变浅,直至无色
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综合强化
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下,反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据,回答下列问题:
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡移动方向是_________,理由是___________________________________。
逆向移动
D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
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压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
压强增加2.5倍,若平衡不移动,D的浓度应为0.212 5 mol·L-1,现在小于该值,说明平衡逆向移动。
综合强化
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(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,平衡移动的方向是__________,理由是_________________________________________________________
_______________________。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
正向移动
D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,此时压强增大可能使E液化,导致平衡正向移动
返回作业18 反应条件对化学平衡的影响(二)
(分值:100分)
(选择题1~9题,每小题6分,10~12题,每小题7分,共75分)
题组一 实验探究浓度、压强对化学平衡的影响
1.如图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的示意图。下列分析错误的是(  )
A.溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B.滴加FeCl3溶液达到新平衡时,c平(SCN-)减小
C.滴加FeCl3溶液达到新平衡时,溶液红色加深
D.滴加FeCl3溶液,平衡正向移动,c(Fe3+):新平衡<原平衡
2.分析如下操作对2NO2(g)N2O4(g)平衡影响的实验,说法正确的是(  )
步骤1:活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处
步骤2:活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A.步骤1:减小压强,平衡右移
B.步骤1:混合气体颜色变浅,平衡右移
C.步骤2:浓度商Q<平衡常数K,平衡右移
D.步骤2:混合气体颜色先变深后变浅,变深的原因是生成了更多NO2
3.某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应,进行如下实验:
下列说法正确的是(  )
A.实验①溶液变色,证明Fe3+与I-的反应为可逆反应
B.实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反
C.取实验②所得溶液加入KCl(s),溶液红色变浅
D.黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c(Fe3+)增大
题组二 浓度、压强对化学平衡移动影响
4.在一恒容密闭容器中,反应A(g)+B(g) C(g)达到平衡,若增大A的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是(  )
A.A的浓度一定比原平衡小
B.A的转化率增大
C.C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
D.B的转化率一定增大
5.(2023·广东江门高二期末)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应生成环戊二烯():(g)+I2(g) (g)+2HI(g) ΔH>0。达到平衡后,采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是(  )
A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度
C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢
6.对已经达到化学平衡的可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),其他条件不变,增大容积,下列叙述正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.平衡向正反应方向移动,K增大
C.各物质的浓度都减小,反应产物的物质的量增加
D.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
7.一定温度下,向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙,发生反应:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),并达到平衡。下列说法正确的是(  )
A.保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动
B.将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变
C.增加CaCO3(s)的物质的量,平衡向正反应方向移动,CO2的浓度增大
D.将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度为原来的2倍
题组三 勒·夏特列原理的应用
8.(2023·北京,4)下列事实能用平衡移动原理解释的是(  )
A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体,促进H2O2分解
B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体,受热后颜色加深
C.铁钉放入浓HNO3中,待不再变化后,加热能产生大量红棕色气体
D.锌片与稀H2SO4反应过程中,加入少量CuSO4固体,促进H2的产生
9.反应X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是(  )
A.减小容器体积,平衡向正反应方向移动
B.恒容时充入氦气,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大
D.降低温度,Y的转化率增大
10.反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列情况不会使平衡发生移动的是(  )
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.将NH4HS固体全部移走
C.保持温度和容器容积不变,充入氮气
D.保持温度和压强不变,充入氮气
11.已知:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。一定条件下CO与H2O(g)反应的v-t图像如图。30 min、40 min时分别只改变一个条件。下列说法错误的是(  )
A.30 min时,可以是减小体系压强
B.40 min时,增加CO2或H2的浓度
C.平衡常数:K(X)=K(Y)
D.CO转化率:α(X)<α(Y)
12.对于反应N2O4(g) 2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是(  )
A.A、C两点的正反应速率的关系:A>C
B.A、B、C、D、E各状态,v正<v逆的是状态E
C.维持p1不变,E→A所需时间为x,维持p2不变,D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压至p2
13.(5分)某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。
(1)下列分析正确的是________(填字母,下同)。
a.平衡后,加入N2,该反应的ΔH增大
b.平衡后,加入催化剂,该反应的ΔH不变
c.平衡后,充入NH3,新平衡时,NH3的百分含量变大
d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高
(2)(3分)欲提高H2的转化率,下列措施可行的是________。
a.缩小容器体积
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入惰性气体
d.液化NH3并分离
14.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系:Cr2O+H2O2CrO+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈______色,因为_____________________
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈________色,因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液至过量(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________(填“逆向移动”或“正向移动”),溶液颜色将__________________________________。
Ⅱ.在10 ℃和2×105 Pa的条件下,反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。
压强/Pa 2×105 5×105 1×106
浓度/(mol·L-1) 0.085 0.20 0.44
根据表中数据,回答下列问题:
(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡移动方向是________,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,平衡移动的方向是________,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
作业18 反应条件对化学平衡的影响(二)
1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C
11.D [由图像可知,30 min时改变条件后,正、逆反应速率同等幅度地减小,平衡不移动,根据反应前后气体的体积未改变可知,该条件可以为降低体系压强,A正确;由图像可知,40 min时改变条件后,逆反应速率突然增大,而后正反应速率逐渐增大,故该条件为增大反应产物浓度即增加CO2或H2的浓度,B正确;由A、B分析可知,30 min和40 min时均未改变反应容器的温度,温度不变,平衡常数不变,故平衡常数:K(X)=K(Y),C正确;30 min时改变条件平衡不移动,而40 min时改变条件后平衡逆向移动,CO的转化率减小,即CO转化率:α(X)>α(Y),D错误。]
12.D [增大压强,反应速率增大,C点压强大于A点压强,所以v(A)<v(C),A项错误;处于曲线上的状态为平衡状态,E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数,反应应向生成NO2的方向进行,此时v正>v逆,D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数,反应应向逆反应方向进行,此时v正<v逆,B项错误;压强越大,反应速率越大,达到平衡状态所用的时间越少,故x>y,C项错误;从p1突然加压到p2,瞬间平衡没有移动,NO2的体积分数瞬间不变,D项正确。]
13.(1)bc (2)abd
解析 (1)ΔH与反应物N2的量无关,故平衡后再加入N2,该反应的ΔH不变,a项不正确;加入催化剂,不影响反应物和反应产物的总能量,ΔH不变,b项正确;其他条件不变,平衡后再充入NH3,相当于增大压强,达到平衡时,NH3的百分含量增大,c项正确;若反应前充入的N2和H2的物质的量相等,由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3,所以达到平衡时N2的转化率比H2的低,d项不正确。(2)a、b项为增大压强,平衡向右移动,α(H2)增大;c项平衡不移动,α(H2)不变;d项平衡向右移动,α(H2)增大。
14.Ⅰ.(1)黄 OH-与H+结合生成水,c(H+)减小,使平衡正向移动,CrO浓度增大,溶液由橙色变为黄色 (2)橙 c(H+)增大,平衡逆向移动,Cr2O浓度增大,溶液又由黄色变为橙色 (3)正向移动 逐渐变浅,直至无色
Ⅱ.(1)逆向移动 D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数 (2)正向移动 D浓度增大的倍数大于压强增大的倍数,此时压强增大可能使E液化,导致平衡正向移动
解析 Ⅰ.加碱中和溶液中的H+,平衡正向移动,溶液中的c(CrO)增大;加酸使平衡逆向移动,溶液中的c(Cr2O)增大;加Ba(NO3)2发生的反应为Ba2++CrO===BaCrO4↓(黄色),平衡正向移动,溶液颜色将由橙色逐渐变浅,直至无色。
Ⅱ.(1)压强增加2.5倍,若平衡不移动,D的浓度应为0.212 5 mol·L-1,现在小于该值,说明平衡逆向移动。