1.1物质的分类及转化（第4课时）--人教A版（2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化（第4课时）--人教A版（2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-15 09:13:47 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
物质的分类及转化
第4课时
1. 知道同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
2. 了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
酸、碱、盐的性质
同类物质往往具有相似的性质。例如：通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
NaOH+ HCl = NaCl + H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
碱的主要化学性质 反应实例（以NaOH为例）
与酸性氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl
碱的主要化学性质
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
与酸反应
与某些碱反应
与某些盐反应
与金属反应
盐的主要化学性质
Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及的反应类型有置换反应、复分解反应（中和反应是其中之一）等。
酸、碱、盐的性质
为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？
是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-。不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
酸、碱、盐的性质
酸的通性（H+体现）
活泼金属 + 酸 →盐 + 氢气（置换反应）
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
弱酸盐 + 强酸 → 弱酸 + 强酸盐（复分解反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
酸碱指示剂（紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液不变色）
酸、碱、盐的性质
碱的通性（OH-体现）
酸+ 碱 →盐 + 水（复分解反应）
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应）
盐 + 碱 → 新碱 + 新盐（生成的新碱和新盐至少有一种是沉淀，复分解反应）
酸碱指示剂（紫色石蕊试液变蓝色、无色酚酞试液变红色）
酸、碱、盐的性质
盐的通性
活泼金属+ 不活泼金属的盐 →不活泼金属 + 活泼金属的盐（置换反应）
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4（复分解反应）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
酸、碱、盐的性质
在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是（ ）
A. Na2CO3 B. CuO
C. CaCO3 D. CO2
酸、碱、盐的性质
【答案】A
【解析】Na2CO3在一定条件下能跟某些酸、碱、盐反应，A正确。CuO和CaCO3均不与碱、盐反应，CO2不与酸反应，故B、C、D错误。
物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
CO2 + H2O = H2CO3
C + O2 CO2
点燃
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
物质的转化
【思考与讨论】对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸性氧化物
或酸
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱性氧化物
或碱
物质的转化
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应（ Na2O 作为原料，来源少、成本高），而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐（如Na2CO3）与碱[Ca(OH)2]反应的方法。
物质的转化
盐
盐和水
酸和盐
碱和盐
金属和盐
氢气和盐
金属
金属氧化物
碱
盐
两种新盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和盐酸五种物质，在常温下两种物质之间能发生的化学反应有（ ）
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
物质的转化
【答案】B
【解析】CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O；Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和NaOH；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O；Ba(OH)2溶液与盐酸反应生成BaCl2和H2O。综上所述，共发生4个反应。
谢谢！
物质的分类及转化
第4课时
1. 知道同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
2. 了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备人类生活和生产所需要的新物质。
酸、碱、盐的性质
同类物质往往具有相似的性质。例如：通过初中化学的学习，我们已经知道盐酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等碱，Na2CO3、K2CO3等碳酸盐各具有相似的化学性质。
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】酸的主要化学性质归纳如下，请列举反应实例，完成下表。
酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
酸与活泼金属反应
酸与碱性氧化物反应
酸与碱反应
酸与某些盐反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
NaOH+ HCl = NaCl + H2O
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
碱的主要化学性质 反应实例（以NaOH为例）
与酸性氧化物反应
与酸反应
与某些盐反应
2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl
碱的主要化学性质
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】请分别归纳碱和盐这两类物质的主要化学性质。
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式）
与酸反应
与某些碱反应
与某些盐反应
与金属反应
盐的主要化学性质
Na2CO3 + H2SO4= Na2 SO4 + H2O + CO2
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3 + 2NaCl
酸、碱、盐的性质
【思考与讨论】酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及的反应类型有置换反应、复分解反应（中和反应是其中之一）等。
酸、碱、盐的性质
为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？
是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的碱溶液中都含有OH-。不同的碳酸盐溶液中都含有碳酸根离子，所以不同的碳酸盐也具有相似的化学性质。
酸、碱、盐的性质
酸的通性（H+体现）
活泼金属 + 酸 →盐 + 氢气（置换反应）
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
弱酸盐 + 强酸 → 弱酸 + 强酸盐（复分解反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水（复分解反应）
酸碱指示剂（紫色石蕊试液变红色、无色酚酞试液不变色）
酸、碱、盐的性质
碱的通性（OH-体现）
酸+ 碱 →盐 + 水（复分解反应）
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应）
盐 + 碱 → 新碱 + 新盐（生成的新碱和新盐至少有一种是沉淀，复分解反应）
酸碱指示剂（紫色石蕊试液变蓝色、无色酚酞试液变红色）
酸、碱、盐的性质
盐的通性
活泼金属+ 不活泼金属的盐 →不活泼金属 + 活泼金属的盐（置换反应）
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4（复分解反应）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（复分解反应）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
酸、碱、盐的性质
在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是（ ）
A. Na2CO3 B. CuO
C. CaCO3 D. CO2
酸、碱、盐的性质
【答案】A
【解析】Na2CO3在一定条件下能跟某些酸、碱、盐反应，A正确。CuO和CaCO3均不与碱、盐反应，CO2不与酸反应，故B、C、D错误。
物质的转化
【思考与讨论】写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4
C → CO2 → H2CO3 → CaCO3
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
CO2 + H2O = H2CO3
C + O2 CO2
点燃
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
物质的转化
【思考与讨论】对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
酸性氧化物
或酸
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱性氧化物
或碱
物质的转化
在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O的反应（ Na2O 作为原料，来源少、成本高），而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用盐（如Na2CO3）与碱[Ca(OH)2]反应的方法。
物质的转化
盐
盐和水
酸和盐
碱和盐
金属和盐
氢气和盐
金属
金属氧化物
碱
盐
两种新盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和盐酸五种物质，在常温下两种物质之间能发生的化学反应有（ ）
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
物质的转化
【答案】B
【解析】CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O；Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和NaOH；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O；Ba(OH)2溶液与盐酸反应生成BaCl2和H2O。综上所述，共发生4个反应。
谢谢！