1.2离子反应（第3课时）--人教A版（2019）高中化学必修1
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应（第3课时）--人教A版（2019）高中化学必修1 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 134.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-04-15 09:13:47 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
离子反应
第3课时
应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
离子共存
1. 概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2. 在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
(2)离子间反应生成气体：如H+与CO32- 、H+与HCO3-等。
(3)离子间反应生成难电离的物质：如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等。
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
(2)在酸性(H+)溶液中(pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：
氢氧根离子：OH-
弱酸根离子：CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-
弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(3)在碱性(OH-)溶液中(pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有：
氢离子：H+
弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH-大量共存。如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-与H+、OH-不共存。
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
HS- + H+ = H2S↑ HS- + OH- = S2- + H2O
HSO3- + H+ = SO2↑+ H2O HSO3- + OH- = SO32- + H2O
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存。
Ag+与Cl-、Br- 、I-、CO32-
Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-
Ca2+与CO32-、SO32-、F-
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH-
SiO32-、AlO2-、S2O32-与H+
Cu2+、Fe2+与S2-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存。
①Ag+、Ca2+与SO42-
②Mg2+与CO32-
③Ca2+与OH-
(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存。
①CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存。
②NH4+与OH-(加热)。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。
2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。
①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。
③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。
2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。
①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。
③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
3. 看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。
②查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子。
③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
4. 注意正确理解“透明溶液”。如：NaOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
离子共存
1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
H+、Ca2+、Cl-、CO32-
Na+、Mg2+、SO42-、OH-
K+、Na+、OH-、Cl-
Cu2+、Ba2+、Cl-、 SO42-
离子共存
【答案】C
【解析】选项A中H+、Ca2+与CO32-都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH-不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO42-不能大量共存。
离子共存
2. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
NH4+、Mg2+、 SO42- 、Cl-
K+、OH-、NO3-、Fe3+
Al3+、Cu2+、 SO42- 、Cl-
Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
离子共存
【答案】A
【解析】选项B中含有Fe3+、选项C中含有Cu2+，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH-、选项D中CO32-都不能大量存在。
离子共存
3. M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K+、Ba2+、 H+、 Cl-、CO32-、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是（ ）
N溶液中一定大量存在CO32-和H+
K+ 一定存在于M溶液中
M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
离子共存
【答案】C
【解析】由于M溶液中含有Ba2+，则CO32-一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、CO32-、OH-。M、N溶液混合， Ba2+与CO32-可能恰好完全反应，H+与OH-也可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-，由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。综上所述，C项正确。
离子的检验
CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-。
离子的检验
SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
谢谢！
离子反应
第3课时
应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
离子共存
1. 概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2. 在溶液中离子不能大量共存的条件
(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等。
(2)离子间反应生成气体：如H+与CO32- 、H+与HCO3-等。
(3)离子间反应生成难电离的物质：如H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等。
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
(2)在酸性(H+)溶液中(pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有：
氢氧根离子：OH-
弱酸根离子：CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-
弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(3)在碱性(OH-)溶液中(pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有：
氢离子：H+
弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH-大量共存。如：HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-与H+、OH-不共存。
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
HS- + H+ = H2S↑ HS- + OH- = S2- + H2O
HSO3- + H+ = SO2↑+ H2O HSO3- + OH- = SO32- + H2O
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存。
Ag+与Cl-、Br- 、I-、CO32-
Ba2+与SO42-、CO32-、SO32-
Ca2+与CO32-、SO32-、F-
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH-
SiO32-、AlO2-、S2O32-与H+
Cu2+、Fe2+与S2-
离子共存
3. 常见的离子不共存归纳
(6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存。
①Ag+、Ca2+与SO42-
②Mg2+与CO32-
③Ca2+与OH-
(7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存。
①CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存。
②NH4+与OH-(加热)。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。
2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。
①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。
③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
1. 先看准题干要求，是共存还是不共存，是一定共存还是可能共存。
2. 审清题目中的附加隐含条件。如：无色、酸性、碱性等。
①在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子。如：MnO4-(紫红色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
②在酸性溶液中，pH＜7或紫色石蕊试液变红的溶液中。
③在碱性溶液中，pH＞7、紫色石蕊试液变蓝或酚酞变红的溶液中。
离子共存
解答离子共存问题的方法：
3. 看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等。
②查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子。
③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
4. 注意正确理解“透明溶液”。如：NaOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
离子共存
1. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
H+、Ca2+、Cl-、CO32-
Na+、Mg2+、SO42-、OH-
K+、Na+、OH-、Cl-
Cu2+、Ba2+、Cl-、 SO42-
离子共存
【答案】C
【解析】选项A中H+、Ca2+与CO32-都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH-不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO42-不能大量共存。
离子共存
2. 在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
NH4+、Mg2+、 SO42- 、Cl-
K+、OH-、NO3-、Fe3+
Al3+、Cu2+、 SO42- 、Cl-
Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
离子共存
【答案】A
【解析】选项B中含有Fe3+、选项C中含有Cu2+，二者溶液不可能为无色；溶液为强酸性，选项B中OH-、选项D中CO32-都不能大量存在。
离子共存
3. M、N两种溶液各含有如下离子中的三种：K+、Ba2+、 H+、 Cl-、CO32-、OH-。若M溶液中含有Ba2+，下列说法正确的是（ ）
N溶液中一定大量存在CO32-和H+
K+ 一定存在于M溶液中
M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子
向M溶液中加入AgNO3溶液无明显现象
离子共存
【答案】C
【解析】由于M溶液中含有Ba2+，则CO32-一定存在于N溶液中，推知H+一定大量存在于M溶液中，OH-大量存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K+，则M溶液中的离子为Ba2+、H+、Cl-，N溶液中的离子为K+、CO32-、OH-。M、N溶液混合， Ba2+与CO32-可能恰好完全反应，H+与OH-也可能恰好完全反应，而K+、Cl-不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K+、Cl-，由于M溶液中存在Cl-，所以加入AgNO3溶液会出现AgCl白色沉淀。综上所述，C项正确。
离子的检验
CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-。
离子的检验
SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。
Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-。
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